專題10:綜合性實驗探究類

一、中考前瞻

中考指導綱要要求：學生能夠從所給信息中提取能解決問題的有用信

息，重在考查學生觀察、抽象、概括、遷移、描述、分析判斷能力和信

息提取能力。

2022年中考可能會結(jié)合具體的情景考察以上內(nèi)容，本專題的靈活性較

強，難度較大，考查學生分析判斷能力和信息提取能力。

二、中考真題展示

1.(2021?江蘇鹽城)化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學，實驗是科學探究的重要手段。

(1)完成“探究某種鹽的性質(zhì)”實驗，填寫下表。

試管序號甲乙丙

酚酎溶滿BaCh溶液稀鹽酸

3

實驗操作

y某鹽y某鹽y某鹽

-溶液

0-溶液

實臉現(xiàn)象紅色溶液白色沉淀無色氣體

該鹽是______(選填“NaCl”“Na2co3”“NazSOJ),其水溶液呈

實驗結(jié)論

______性。

實臉解釋丙中發(fā)生反應的化學方程式：______O

全班同學完成試管乙實驗，共消耗質(zhì)量分數(shù)為10.4%的BaCh溶液50g,

實驗計算

實驗后最多收集到_____g白色沉淀。

(2)處理“CO2的實臉室制取與檢臉”實驗廢液。全班同學完成該實驗共產(chǎn)生1000g含HC1廢液(固體已

除，大理石中雜質(zhì)未參加反應)，不能直接排放。

（實驗方案）先測定廢液中HC1的質(zhì)量分數(shù)，再用熟石灰處理廢液至中性。

（實驗操作）①稱量NaOH固體，溶解，配制30g5%的NaOH溶液。

②取100mL小燒杯，倒入20g廢液樣品，插入pH計測定溶液的pH,向廢液樣品中逐滴加入5%的NaOH

溶液，實驗過程中溶液pH變化如圖所示。

NaOH溶灑的質(zhì)量g

③投入g熟石灰處理剩余廢液（寫出計算過程）。

（實驗反思）有同學提出也可以根據(jù)鹽酸具有揮發(fā)性直接加熱廢液除去雜質(zhì)HC1,并得到CaCL。寫出你的

觀點及理由：。

2.（2021?四川南充）（1）如圖為實驗室制取并收集氣體的裝置圖，請回答下列問題：

①儀器a的名稱是?

②若用A裝置制取氧氣，寫出對應的化學方程式。

③若需收集一瓶較純凈的氧氣，應選用的裝置是（填裝置序號）。

④若用C裝置收集一瓶二氧化碳氣體，其驗滿的方法是.

⑤二氧化硫是一種有刺激性氣味的有毒氣體，比空氣的密度大，易溶于水且與水反應。若用F裝置收集二

氧化硫氣體，則氣體應從（填“b”或“c”）端導入。

（2）電解飽和食鹽水可以制得氫氧化鈉、氯氣（02）和氫氣，并進而生產(chǎn)具有消毒、漂白作用的漂白液。

①粗鹽中的難溶性雜質(zhì)可通過溶解、操作除去，以免破壞電解裝置。

②寫出電解飽和食鹽水的化學方程式。

③某同學想知道某一瓶放置一段時間的漂白液是否變質(zhì)，設(shè)計了下列探究實驗。

（查閱資料）I.制取漂白液（有效成分為NaClO）的原理：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

II.在空氣中NaClO易發(fā)生反應：2NaClO+H2O+CO2=Na2CO,+2HClO,HC1O能使有色布條褪色,

且HC1O含量越高，漂白效果越好；HC1O易分解，分解后喪失漂白作用

III.Ca（ClO）2易溶于水

（提出問題）放置一段時間的漂白液是否變質(zhì)？

（提出猜想）猜想1:未變質(zhì)，溶液中主要成分為NaCl、NaClO

猜想2：部分變質(zhì)，溶液中主要成分為Na。、NaClO、Na2cO3

猜想3：全部變質(zhì)，溶液中主要成分為NaCl、Na2cO3

（實驗探究）

實臉操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

i取適量該溶液于燒杯中，放入有色布條—猜想3不成立

ii另取適量該溶液于試管中，滴入適量氟化鈣溶液產(chǎn)生白色沉淀猜想_____成立

寫出實驗操作ii中產(chǎn)生白色沉淀的化學方程式。

（拓展應用）由（查閱資料）和如圖可知，需控制pH約為時（填整數(shù)），漂白液具有最佳漂白能力。

含氯物質(zhì)中的HC1O的質(zhì)量分數(shù)%

01234567891011121314

溶液pH值

3.（2021?湖南邵陽）化學科技小組的同學進行了某探究實驗將一定量的鋅粉投入到硝酸銅和硝酸銀的混

合溶液中，充分反應后過濾，得到濾渣和籃色濾液。

（1）寫出鋅粉與硝酸銅反應的化學方程式是;

（2）探究藍色濾液的成分

（提出問題）藍色濾液中溶質(zhì)的成分是什么？

（作出猜想）

猜想一：Zn（NO3）2:

猜想二:Zn（NO3）2和Cu（NO3）2;

猜想三：:

上述猜想中，該小組有同學直接判斷猜想一不合理，理由是

（實驗設(shè)計）為進一步驗證上述猜想，科技小組的同學設(shè)計了如下實驗。

實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論相關(guān)化學方程式

取少量藍色溶液于試管

②____________猜想三成立③___________

中，滴加①______

（結(jié)論分析）猜想三成立，則濾渣中一定含有?

4.（2021?湖南常德）學習金屬活動性順序后，老師安排同學們開展系列實驗探究金屬間的置換反應規(guī)律。

小明做完鋁條和氯化銅溶液反應的實驗后，將反應后的無色溶液（以下簡稱：待測溶液）倒入有水的廢液

缸中時，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀析出的“異?，F(xiàn)象”。小明設(shè)計實驗開展了如下探究。請根據(jù)要求回答有關(guān)問題：

（發(fā)現(xiàn)問題）

小明取一滴管未倒完的待測溶液，將其注入盛有約三分之二試管體積的水中，依然產(chǎn)生大量白色沉淀（像

牛奶一樣）。

（提出問題）

待測溶液注入水中為什么有白色沉淀產(chǎn)生？白色沉淀是什么物質(zhì)？

（查閱資料）

（1）A1CL是一種無色透明晶體，極易與水反應生成難溶于水的A1（OH）3而產(chǎn)生白色沉淀；

（2）CuCl是一種不溶于水的白色固體，易溶于一定濃度的KC1、NaCl等含的溶液中；CuCl中Cu的化

合價為O

（提出猜想）

猜想I:白色沉淀是A1（OH）3

猜想II:白色沉淀是CuCl

猜想川：白色沉淀是Al（OH）3和CuCl的混合物

（實臉探究）

序號實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

取一滴管待測溶液，將其注入盛有約三分無明顯實驗

①

猜想____________

之二試管體積一定濃度的NaCl溶液中現(xiàn)象

正確

②取約2mL待測溶液于試管中，向溶液中有紅色固體

插入足量潔凈的A1條，充分反應析出

取一滴管實驗②后的溶液，將其注入盛有無明顯實驗

③

約三分之二試管體積的水中現(xiàn)象

(結(jié)論與反思)

(I)上述實驗表明，A1和CuCh溶液的反應是分步進行的。第一步反應生成CuCl,第二步CuCl繼續(xù)和

A1反應生成Cu。請分別寫出上述兩步反應的化學方程式：第一步：第二步：。

(2)待測溶液中含有大量CuCl,為什么它沒有以白色沉淀的形式存在？請說明原因：o

(3)設(shè)計實臉③的目的是o

(啟示與拓展)

通過對A1和CuCh溶液反應的實驗探究，使我們認識到，我們不少的傳統(tǒng)認識遠沒有做到細致入微，特別

是當觀察到有紅色固體析出，于是就貿(mào)然斷定這個反應是個簡單的、一步完成的置換反應。實際上還要關(guān)

注物質(zhì)變化的過程，通過比較和分析，得出可靠的結(jié)論。經(jīng)過無數(shù)次實臉證明，有些化學反應看似一步完

成，實際上是分步進行的。請根據(jù)你所學知識，任舉一例反應可能分步進行的實例：0

5.(2021?甘肅定西)某化學興趣小組設(shè)計實驗探究氫氧化鈉的性質(zhì)，請你參與他們的探究。

(實驗過程與分析)

實驗1實驗2

NaOH溶液稀硫酸

1

實臉操作

g-CuSO4溶液g-NaOH溶液

實驗現(xiàn)象—無明顯現(xiàn)象

實驗結(jié)論氫氧化鈉能與硫酸銅反應氫氧化鈉不與硫酸反應

(1)請寫出實臉1的實驗現(xiàn)象。

(實臉反思與拓展)

(2)實驗1發(fā)生反應的化學方程式為

（3）某同學認為實驗2的結(jié)論不正確，他改進了該實驗方案：先向氫氧化鈉溶液中滴入幾滴酚酰溶液并振

蕩，再滴人稀硫酸，觀察到溶液由______色變?yōu)闊o色，由此表明氫氧化鈉與硫酸確實發(fā)生了反應，該反應

的化學方程式為。

（4）由實驗2聯(lián)想到：把二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中也沒有明顯現(xiàn)象，它們是否發(fā)生了化學反應呢？（本

實臉中忽略CCh溶于水）

①甲同學設(shè)計了如圖所示的實驗方案，當通過膠頭滴管滴加NaOH溶液時，觀察到現(xiàn)象，說明兩者

發(fā)生了化學反應。

②乙同學重新設(shè)計實驗方案：取NaOH溶液于試管中，通入少量CO2,然后向所得溶液中加入足量稀鹽酸,

當觀察到現(xiàn)象時，也能證明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了化學反應。

三、搶分秘籍

初中化學綜合性實驗探究題形式繁多，它常杷實驗的基本操作，實臉原理，實驗現(xiàn)象、元素化合物的性質(zhì)

綜合在一起一體進行考查。它具有知道面廣，命題新穎，思考容量大，綜合性強等特點。它不但能用來考

查考生的觀察能力，操作能力，分析能力和實驗設(shè)計能力，還用來考查考生創(chuàng)造性思維能力和數(shù)據(jù)處理的

能力。不僅要求考生知其然，還要知其所以然。實驗題的解答要求高，難度較大。只有對實驗題的功能，

考查范圍，考查特點弄清弄懂，才能理順解答實驗題的思路。

四、精準押題

1.古玩市場驚現(xiàn)“三星堆”遺址出土的同款黃金面具。某化學興趣小組的同學為鑒別其真假進行了如下探究

活動。

（查閱資料）（1）銅鋅合金（又稱：假黃金）外觀和黃金相似，常被不法商販以假亂真。

（2）標準狀況下，氫氣密度p70.09g/L。

（進行實驗）同學們設(shè)計了如下不同的探究方案，請幫他們完成實驗報告。

方案實驗步躲實驗現(xiàn)象

—

截取小塊黃金面具放在酒精燈上加熱。—

二截取小塊黃金面具于試管中，加入一定量稀硫酸。有氣泡產(chǎn)生

三

截取小塊黃金面具于另一支試管中，加入適量氯化銅溶液?！?/p>

（實臉結(jié)論）該面具是假黃金。

（深入探究）為進一步定量分析黃金面具中金屬鋅的質(zhì)量分數(shù)、小明同學利用上述方案二設(shè)計了如下實驗:

I、按如圖所示組裝實驗裝置，并O

II、向錐形瓶中加入5.0g黃金面具祥品，注射器中吸入25mL稀硫酸。

III,將注射器中的稀硫酸平均分5次推入錐形瓶中：每次推入稀硫酸、待不再產(chǎn)生氣泡后，記錄收集氣體

的總體積（忽略其他因素對測量結(jié)果造成的影響），如下表。

次數(shù)第1次第2次第3次第4次第5次

收集氣體的總體積/mL200400515X525

（1）上表中的數(shù)據(jù)x=

（2）分析數(shù)據(jù)、完全反應后生成氨氣的體積V=mL?

（數(shù)據(jù)處理）此黃金面具中鋅的質(zhì)量分數(shù)31=。

（反思評價）

（1）小紅對小明的方案和數(shù)據(jù)處理進行分析，認為求黃金面具中鋅的質(zhì)量分數(shù)還有更簡便的方法。她將錐

形瓶內(nèi)反應后的剩余物經(jīng)系列操作：T洗滌T干燥T稱量。得到固體剩余物的質(zhì)量，也可求出黃金

面具中鋅的質(zhì)量分數(shù)32。

（2）鑒別黃金真假除以上化學方法外，還有許多物理方法：測密度、比較硬度等。

（表達交流）31和32有微小差異，小紅對小明的方案和數(shù)據(jù)處理提出了質(zhì)疑，認為自己的更準確。請說

出小紅質(zhì)疑的理由：O

2.有一包從海水中獲得的粗鹽，已經(jīng)經(jīng)過初步提純。課外活動小組對它的成分進行探究，并將粗鹽進一步提

純。一些物質(zhì)的溶解性

OHerso：co；

H+溶、揮溶溶、揮

Na+溶溶溶溶

Ca2+微溶微不

Ba2+溶溶不不

Mg2+不溶溶微

探究過程：

I.探究一：這包粗鹽中可能有的雜質(zhì)是CaCL和MgCh。

現(xiàn)用實驗驗證這種假設(shè)：取樣品并溶解，加入數(shù)滴NaOH溶液，無明顯現(xiàn)象，說明粗鹽中無；另取樣

品并溶解，加入數(shù)滴碳酸鈉溶液，有白色沉淀生成。

實臉證明：這包粗鹽中含有的雜質(zhì)是,

II.探究二：這包粗鹽中NaCl的質(zhì)量分數(shù)。按下面步豚進行實驗：

①稱取ag的樣品；

②將樣品加水溶解，制成粗鹽溶液；

③向粗鹽溶液中加入過量的某種試劑，過濾，得到沉淀和濾液；

④將③中所得沉淀洗滌后小心烘干，稱量得到bg純凈固體M；

⑤向③中所得濾液逐滴滴入稀鹽酸，直到不再產(chǎn)生氣泡為止后，移入蒸發(fā)皿蒸發(fā)，稱量得到eg純凈固體N;

（1）②③⑤的步豚中，都使用到同一儀器是：它在步驟②和⑤中的操作方法相同，但目的不同，在

步驟②中的目的是O

（2）步驟③中加入的試劑是：目的是。

（3）根據(jù)以上實臉可知粗鹽中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為（用含字母的代數(shù)式表達）。

3.石灰石是重要的化工原料。為研究石灰石的性質(zhì)和用途進行如下探究。

I.石灰石分解的探究

取三塊形狀大小相近的石灰石（長寬厚約為lcmxlcmx0.2cm）,一塊不加熱，另兩塊分別在酒精燈和酒精

噴燈（酒精化學式為C2H50H）的火焰上加熱2min（假設(shè)雜質(zhì)加熱時不發(fā)生變化）。探究過程如圖所示，實驗現(xiàn)

象見表lo

表I不同條件下的實驗現(xiàn)象

試管B中的現(xiàn)

組別實驗實驗條件

象

甲未加熱無明顯現(xiàn)象

乙酒精燈加熱呈淺紅色

丙酒精噴燈加熱呈紅色

(1)通過甲、乙，丙三組對比實驗，得出影響石灰石分解的因素是

(2)丙組實臉加熱石灰石時，在火焰上方倒扣一個用澄清石灰水潤濕的燒杯，石灰水變渾濁，出現(xiàn)渾濁的

化學方程式為0此實驗能否推斷石灰石燃燒產(chǎn)生二氧化碳，并說明理由：

(3)丙組實驗中，向試管B中逐滴滴入稀鹽酸，至紅色恰好褪去，輕輕晃動試管，溶液自下而上又變?yōu)榧t

色。解釋產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因：

(4)為檢驗丙組實驗中的石灰石部分分解，設(shè)計實驗：取研細后的粉末少許于試管中，(補充完整

實驗方案)。

II.石灰石燃燒溫度的探究

(查閱資料)生石灰質(zhì)量的優(yōu)劣常采用“活性度”來衡量?！盎钚远取钡臏y定方法：取一定質(zhì)量的生石灰,

加入一定量的水，用指定濃度的鹽酸中和，記錄所消耗鹽酸的體積數(shù)(單位為mL),消耗鹽酸的體積數(shù)越大,

“活性度”越高。

某研究小組在電爐內(nèi)燃燒石灰石樣品，并測定燃燒產(chǎn)物(CaO)的活性度，數(shù)據(jù)見表2。

表2不同條件下燃燒產(chǎn)物的活性度(mL)

燃燒溫度

活性度1050℃1100℃1150℃1200℃1250℃1300℃

燃燒時間

12min790836868808454412

16min793856871845556530

20min795863873864617623

(5)石灰石燃燒的最佳溫度范圍為1100~1200℃的證據(jù)是o

III.石灰石用途的探究

(6)石灰石是高爐煉鐵的原料之一、石灰石能除去鐵礦石中的SiCh,同時能提高單位時間內(nèi)生鐵的產(chǎn)率。

分析加入石灰石能提高生鐵產(chǎn)率的原因：。

4.某化學興趣小組設(shè)計實驗探究氫氧化鈉的性質(zhì)，請你參與他們的探究。

(實臉過程與分析)

實驗1實驗2

NaOH溶液稀硫酸

1

實驗操作

g-CuSO4溶液g-NaOH溶液

實臉現(xiàn)象—無明顯現(xiàn)象

實臉結(jié)論氫氧化鈉能與硫酸銅反應氫氧化鈉不與硫酸反應

(1)請寫出實驗1的實驗現(xiàn)象。

(實驗反思與拓展)

(2)實臉1發(fā)生反應的化學方程式為.

(3)某同學認為實驗2的結(jié)論不正確，他改進了該實驗方案：先向氫氧化鈉溶液中滴入幾滴酚猷溶液并振

蕩，再滴人稀硫酸，觀察到溶液由色變?yōu)闊o色，由此表明氫氧化鈉與硫酸確實發(fā)生了反應，該反應

的化學方程式為。

(4)由實驗2聯(lián)想到：把二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中也沒有明顯現(xiàn)象，它們是否發(fā)生了化學反應呢？(本

實驗中忽略CCh溶于水)

NaOH溶液

氣球

①甲同學設(shè)計了如圖所示的實驗方案，當通過膠頭滴管滴加NaOH溶液時，觀察到,現(xiàn)象，說明兩者

發(fā)生了化學反應。

②乙同學重新設(shè)計實驗方案：取NaOH溶液于試管中，通入少量CO2,然后向所得溶液中加入足量稀鹽酸,

當觀察到現(xiàn)象時，也能證明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了化學反應。

5.某化學興趣小組為驗證硫酸的部分化學性質(zhì)，使用氫氧化鈉、碳酸鈉、金屬鋁和另外一種不同類別的物質(zhì)

A進行了相關(guān)實驗。

(1)實驗時觀察到稀硫酸與A反應有藍色溶液生成，則A物質(zhì)是o

(2)稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應時沒有明顯現(xiàn)象，為了證明二者發(fā)生了反應，該組同學設(shè)計了如圖一所示

實驗，傳感器測定的pH和溫度隨溶液質(zhì)量變化的情況見圖二、圖三、則B溶液是溶液，圖三中的M

與圖二中X、Y、Z中的數(shù)值相等。

(3)該化學興趣小組又做了如圖所示實驗:

稀硫酸

氫氧化鈉溶液無色溶液

（提出問題）②號試管中無色溶液的溶質(zhì)是什么？

（作出猜想）猜想一：硫酸鈉猜想二：硫酸鈉硫酸猜想三：

（實驗臉證）該小組同學用試管取適量②號試管中的無色溶液，加入一種試劑后，根據(jù)產(chǎn)生的現(xiàn)象推斷出

了②號試管中溶質(zhì)的成分，該試劑是。

（質(zhì)疑反思）甲同學認為猜想三不能成立，因為①②號試管中溶液混合后燒杯中沒有藍色沉淀生成。

乙同學則認為猜想三是可以成立的理由是。

6.某化學興趣小組用未知濃度的鹽酸和碳酸鈣反應，將制得的氣體X通入澄清石灰水中，始終沒有發(fā)現(xiàn)石

灰水變渾濁。針對此現(xiàn)象，同學們展開了如下探究：

（提出問題）澄清石灰水未變渾濁的原因是什么？

（查閱資料）

①鹽酸具有揮發(fā)性，易揮發(fā)出氯化氫氣體

②AgCl為白色且難溶于水的固體

③CCh不溶于飽和的NaHCOj溶液

與溶液反應的化學方程式為：

④CChNa2cChCO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3

不與溶液反應

⑤CO?AgNO3

（作出猜想）澄清石灰水未變渾濁的原因

甲同學的猜想：澄清石灰水已變質(zhì)。

乙同學的猜想：氣體X中除了有CCh外，還有（填化學式）氣體雜質(zhì)。

（實驗探究）同學們經(jīng)過討論后設(shè)計了如圖實臉裝置進行探究，A、B試管中是AgNCh溶液，C試管中是

澄清石灰水，連接好裝置后通入氣體X。

①盛有AgNCh溶液的B裝置的作用是。

②若A、B、C試管中的現(xiàn)象分別是則甲、乙同學的猜想都正確。

（實驗反思）要除去上述C02中的氣體雜質(zhì)，可以將氣體通入到（填字母）中。

A.NaOH溶液B.Na2cCh溶液C.飽和NaHCCh溶液

7.某興趣小組的同學對二氧化碳的制取和相關(guān)性質(zhì)進行探究。

（氣體制取）

（1）實驗室用大理石與稀鹽酸（1:2）制取二氧化碳的化學方程式為。

（2）稀鹽酸（1:2）是指濃鹽酸與水按體積比1：2進行混合所得的鹽酸。已知所用濃鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量

分數(shù)為37%,密度為I.19g/cm3；水的密度為lg/cm\計算所得稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（計算結(jié)果保留一

位小數(shù)）（寫出計算過程）。

（實臉探究）用實驗證明碳酸型飲料（如汽水）中含有二氧化碳。興趣小組同學用如圖所示的裝置進行實

驗：打開汽水瓶蓋，立即塞上帶導管的橡皮塞，將導管另一端伸入裝有試劑的試管中、甲、乙兩位同學分

別用不同的試劑進行實驗。

甲同學在試管中加入少量澄清石灰水，觀察到試管內(nèi),由此得到結(jié)論：該汽水中含有二氧化碳。

乙同學在試管中加入少量紫色石蕊溶液，觀察到試管內(nèi)。

乙同學認為也能得到甲同學的結(jié)論。

（評價反思）興趣小組的同學對甲、乙兩位同學的實驗方案進行評價。

（1）丙同學認為甲同學的方案比較合理，其試管中發(fā)生反應的化學方程式為。

(2)丁同學質(zhì)疑乙同學的方案不夠嚴密，認為也可能是該汽水中的檸檬酸隨氣體進入試管，而引起紫色石

蕊溶液的變色。興趣小組的同學針對丁同學提出的質(zhì)疑進行了如下探究：

①查閱資料：檸檬酸為無色晶體，易溶于水和酒精：常溫穩(wěn)定，熔點153℃,熔化后沸騰前分解，分解溫度

約為175℃;檸檬、柑橘等水果中含有檸檬酸。

②乙同學在自己實驗的基礎(chǔ)上，未增加任何試劑，接著進行了一步實驗操作，該操作是,可觀察到

,該反應的化學方程式為o可以確認不是因為檸檬酸而引起紫色石蕊溶液的變色。

專題10:綜合性實驗探究類

一、中考前瞻

中考指導綱要要求：學生能夠從所給信息中提取能解決問題的有用信

息，重在考查學生觀察、抽象、概括、遷移、描述、分析判斷能力和信

息提取能力。

2022年中考可能會結(jié)合具體的情景考察以上內(nèi)容，本專題的靈活性較

強，難度較大，考查學生分析判斷能力和信息提取能力。

二、中考真題展示

1.(2021?江蘇鹽城)化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學，實驗是科學探究的重要手段。

(1)完成“探究某種鹽的性質(zhì)”實驗，填寫下表。

試管序號甲乙丙

酚酎溶淹BaCh溶液稀鹽酸

實驗操作

y某鹽y某鹽y某鹽

-溶液

實驗現(xiàn)象紅色溶液白色沉淀無色氣體

該鹽是______(選填“NaCl”“Na2co3”“NazSOJ),其水溶液呈

實驗結(jié)論

______性。

實臉解釋丙中發(fā)生反應的化學方程式：______O

全班同學完成試管乙實驗，共消耗質(zhì)量分數(shù)為10.4%的BaCh溶液50g,

實驗計算

實驗后最多收集到_____g白色沉淀。

(2)處理“CO2的實臉室制取與檢臉”實驗廢液。全班同學完成該實驗共產(chǎn)生1000g含HC1廢液(固體已

除，大理石中雜質(zhì)未參加反應)，不能直接排放。

（實驗方案）先測定廢液中HC1的質(zhì)量分數(shù)，再用熟石灰處理廢液至中性。

（實驗操作）①稱量NaOH固體，溶解，配制30g5%的NaOH溶液。

②取100mL小燒杯，倒入20g廢液樣品，插入pH計測定溶液的pH,向廢液樣品中逐滴加入5%的NaOH

溶液，實驗過程中溶液pH變化如圖所示。

NaOH'溶液的質(zhì)量g

③投入g熟石灰處理剩余廢液（寫出計算過程）。

（實驗反思）有同學提出也可以根據(jù)鹽酸具有揮發(fā)性直接加熱廢液除去雜質(zhì)HC1,并得到CaCL。寫出你的

觀點及理由：?

【答案】Na2co3堿Na2co3+2HCI=2NaCl+CC）2T+H2O4.9251.5g35.77g同意，HC1

具有揮發(fā)性，蒸發(fā)后剩余固體是氯化鈣

【詳解】

（I）該鹽能使酚釀溶液變紅，說明溶液顯堿性，能和氯化鋼生成沉淀，能和稀鹽酸生成氣體，該鹽是碳酸

鈉，顯堿性，丙中碳酸鈉和稀鹽酸生成氯化鈉二氧化碳和水，故填：Na2co3；堿；Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2

T+HjO,

實臉計算：

解：設(shè)生成白色沉淀質(zhì)量為X。

BaCl2+Na2co3=2NaCl+BaCC）3J

208197

50gx10.4%x

208_50gx10.4%

T97~

x=4.925g

故填:4.9251,

（2）［實驗操作］

①配制30g5%的NaOH溶液，需要氫氧化鈉30gx5%=1.5g,故填：1.5g。

③解設(shè)20g廢液中HC1的質(zhì)量為y,需要氫氧化鈣質(zhì)量為z。

NaOH+HCl=NaCl+H2O

4036.5

16gx5%y

4016gx5%

3^5-—~

產(chǎn)0.73g,HCI質(zhì)量分數(shù)

100%=3.65%

20g

Ca(OH)2+2HC1=CaCl2+2H2O

7473

Z980gx3.65%

74_z

73-980gx3.65%

Z=35.77g

［實驗反思］

同意，HCI具有揮發(fā)性，蒸發(fā)后剩余固體是氤化鈣，故填：同意，HC1具有揮發(fā)性，蒸發(fā)后剩余固體是氯化

鈣。

2.（2021?四川南充）（1）如圖為實驗室制取并收集氣體的裝置圖，請回答下列問題:

①儀器a的名稱是

②若用A裝置制取氧氣，寫出對應的化學方程式

③若需收集一瓶較純凈的氧氣，應選用的裝置是（填裝置序號）。

④若用C裝置收集一瓶二氧化碳氣體，其驗滿的方法是。

⑤二氧化硫是一種有刺激性氣味的有毒氣體，比空氣的密度大，易溶于水且與水反應。若用F裝置收集二

氧化硫氣體，則氣體應從（填“b”或“c”）端導入。

（2）電解飽和食鹽水可以制得氫氧化鈉、氯氣（CL）和氫氣，并進而生產(chǎn)具有消毒、漂白作用的漂白液。

①粗鹽中的難溶性雜質(zhì)可通過溶解、操作除去，以免破壞電解裝置。

②寫出電解飽和食鹽水的化學方程式O

③某同學想知道某一瓶放置一段時間的漂白液是否變質(zhì)，設(shè)計了下列探究實驗。

（查閱資料）I.制取漂白液（有效成分為NaClO）的原理：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

II.在空氣中NaClO易發(fā)生反應：2NaClO+H2O+CO2=Na2CO3+2HClO,HC1O能使有色布條褪色，

且HCIO含量越高，漂白效果越好；HC1O易分解，分解后喪失漂白作用

III.Ca（C10）2易溶于水

（提出問題）放置一段時間的漂白液是否變質(zhì)？

（提出猜想）猜想1:未變質(zhì)，溶液中主要成分為NaCl、NaClO

猜想2：部分變質(zhì)，溶液中主要成分為NaCl、NaClO、Na2cO3

猜想3：全部變質(zhì)，溶液中主要成分為NaCl、Na2co3

（實驗探究）

實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

i取適量該溶液于燒杯中，放入有色布條—猜想3不成立

ii另取適量該溶液于試管中，滴入適量氟化鈣溶液產(chǎn)生白色沉淀猜想_____成立

寫出實驗操作ii中產(chǎn)生白色沉淀的化學方程式。

（拓展應用）由（查閱資料）和如圖可知，需控制pH約為時（填整數(shù)）,漂白液具有最佳漂白能力。

含氯物質(zhì)中的HC10的質(zhì)量分數(shù)%

MnO2

【答案】錐形瓶2KC1O3=^^2KC1+3O9?E將燃著的木條平放在集氣瓶口，若木條熄滅,

A

通電A

則二氧化碳己收集滿c過濾2NaCl+2H2O^=2NaOH+H2f+C12f有色布條褪色

2Na-)CO,+CaCl-,=CaCO3+2NaCl5

【詳解】

(1)①由圖可知儀器a為錐形瓶，故填：錐形瓶；

②氯酸鉀在二氧化鎰的催化作用和加熱條件下生成氯化鉀和氧氣，可用A作為發(fā)生裝置，化學方程式

MnO2MnO2

2KC1O3=^^2KC1+3O,T,故填：2KC1C)3=^^2KC1+3O,f；

A-A

③排水法收集的氧氣純凈，若需收集一瓶較純凈的氧氣，應選用排水法，故填：E；

④二氧化碳不燃燒也不支持燃燒，若用C裝置收集一瓶二氧化碳氣體，其驗滿的方法是將燃著的木條平放

在集氣瓶口，若木條熄滅，則二氧化碳己收集滿，故填：將燃著的木條平放在集氣瓶口，若木條熄滅，則

二氧化碳己收集滿；

⑤二氧化硫是一種密度比空氣大的氣體，若用F裝置收集二氧化硫氣體，則氣體應從c導入，故填：c：

(2)①粗鹽中的難溶性雜質(zhì)可通過溶解、過濾操作除去，以免破壞電解裝置，故填：過濾；

②電解飽和食鹽水可以制得氫氧化鈉、氯氣(C12)和氫氣，電解飽和食鹽水的化學方程式

通電通電

2NaCl+2H2O^2NaOH+H2T+C12T,故填：2NaCl+2HQ^ZNaOH+H?T+C12T；

［實驗探究］

取適量該溶液于燒杯中，放入有色布條，有色布條褪色，說明還含有有效成分次氯酸鈉，猜想3不成立，

另取適量該溶液于試管中，滴入適量氯化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明含有碳酸鈉，碳酸鈉和氟化鈣生成

碳酸鈣沉淀和氯化鈉，化學方程式Na2co3+CaCl?=CaCO3J+2NaCl,漂白液既有次氯酸鈉，又有碳酸

鈉，猜想2成立，故填：有色布條褪色；2；Na2CO,+CaCl2=CaCO31+2NaCl：

［拓展應用］

由圖可知，pH=5次氟酸質(zhì)量分數(shù)最高，漂白效果最好，故填：5O

3.(2021?湖南邵陽)化學科技小組的同學進行了某探究實臉將一定量的鋅粉投入到硝酸銅和硝酸銀的混

合溶液中，充分反應后過濾，得到濾渣和藍色濾液。

(1)寫出鋅粉與硝酸銅反應的化學方程式是:

(2)探究藍色濾液的成分

(提出問題)藍色濾液中溶質(zhì)的成分是什么？

(作出猜想)

猜想一:Zn(N03)2；

猜想二：Zn(NO.02和Cu(NO3)2;

猜想三：:

上述猜想中，該小組有同學直接判斷猜想一不合理，理由是

(實驗設(shè)計)為進一步驗證上述猜想，科技小組的同學設(shè)計了如下實驗。

實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論相關(guān)化學方程式

取少量籃色溶液于試管

②____________猜想三成立③___________

中，滴加①______

(結(jié)論分析)猜想三成立，則濾渣中一定含有。

【答案】Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+CuZn(N03)2、Cu(N03)2和AgNCh濾液顯藍色，肯定

含有硝酸銅稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀HCl+AgNO3=AgClI+HNO3Ag

【詳解】

將一定量的鋅粉投入到硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中，鋅光與硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，硝酸銀完全反

應后，鋅再與相同反應生成硝酸鋅和銅，充分反應后過濾，得到濾渣和藍色濾液，說明硝酸銅有剩余。

(I)鋅粉與硝酸銅反應的化學方程式是Zn+Cu(NO3)2=Zn(NOj2+Cu：

(2)作出猜想：

充分反應后過濾，得到濾渣和藍色濾液，說明硝酸銅有剩余，硝酸銀可能有剩余，也可能恰好完全反應；

則猜想三：Zn(NO3)2、Cu(N03)2和AgNCL;

上述猜想中，猜想一不合理，理由是濾液顯藍色，肯定含有硝酸銅：

實臉設(shè)計：

取少量藍色溶液于試管中，滴加稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液含硝酸銀，因為稀鹽酸與硝酸銀反應生

成氯化銀白色沉淀和硝酸，猜想三成立：

實臉操作實臉現(xiàn)象實驗結(jié)論相關(guān)化學方程式

取少量藍色溶液于試

產(chǎn)生白色沉淀猜想三成立HCl+AgNO3=AgClJ+HNO3

管中，滴加稀鹽酸

結(jié)論分析：

猜想三成立，硝酸銀部分參加反應，硝酸銅未參加反應，則濾渣中一定含有Ag,且只含有Ag。

4.（2021?湖南常德）學習金屬活動性順序后，老師安排同學們開展系列實臉探究金屬間的置換反應規(guī)律。

小明做完鋁條和氯化銅溶液反應■的實驗后，將反應后的無色溶液（以下簡稱：待測溶液）倒入有水的廢液

缸中時，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀析出的“異常現(xiàn)象”。小明設(shè)計實驗開展了如下探究。請根據(jù)要求回答有關(guān)問題：

（發(fā)現(xiàn)問題）

小明取一滴管未倒完的待測溶液，將其注入盛有約三分之二試管體積的水中，依然產(chǎn)生大量白色沉淀（像

牛奶一樣）。

（提出問題）

待測溶液注入水中為什么有白色沉淀產(chǎn)生？白色沉淀是什么物質(zhì)？

（查閱資料）

（I）A1CL是一種無色透明晶體，極易與水反應生成難溶于水的A1（OH）3而產(chǎn)生白色沉淀；

（2）CuCl是一種不溶于水的白色固體，易溶于一定濃度的KC1、NaQ等含CL的溶液中；CuCl中Cu的化

合價為。

（提出猜想）

猜想I:白色沉淀是A1（OH）3

猜想II:白色沉淀是CuCl

猜想川：白色沉淀是A1（OH）3和CuCl的混合物

（實驗探究）

序號實驗操作實臉現(xiàn)象實驗結(jié)論

取一滴管待測溶液，將其注入盛有約三分無明顯實驗

①

之二試管體積一定濃度的NaCl溶液中現(xiàn)象

猜想____________

取約2mL待測溶液于試管中，向溶液中有紅色固體

②正確

插入足量潔凈的A1條，充分反應析出

③取一滴管實驗②后的溶液，將其注入盛有無明顯實驗

約三分之二試管體積的水中現(xiàn)象

(結(jié)論與反思)

(1)上述實驗表明，A1和CuCb溶液的反應是分步進行的。第一步反應生成CuCl,第二步CuCl繼續(xù)和

A1反應生成Cu。請分別寫出上述兩步反應的化學方程式：第一步：第二步：。

(2)待測溶液中含有大量CuCl,為什么它沒有以白色沉淀的形式存在？請說明原因：。

(3)設(shè)計實驗③的目的是o

(啟示與拓展)

通過對A1和CuCL溶液反應的實臉探究，使我們認識到，我們不少的傳統(tǒng)認識遠沒有做到細致入微，特別

是當觀察到有紅色固體析出，于是就貿(mào)然斷定這個反應是個簡單的、一步完成的置換反應。實際上還要關(guān)

注物質(zhì)變化的過程，通過比較和分析，得出可靠的結(jié)論。經(jīng)過無數(shù)次實驗證明，有些化學反應看似一步完

成,實際上是分步進行的。請根據(jù)你所學知識，任舉一例反應可能分步進行的實例：0

【答案】+1IIA1+3CUC12=A1C13+3CUC1A1+3CUC1=A1C13+3CU待測溶液中氯離子過

高證明溶液中氯化鋁沒有生成氫氧化鋁沉淀碳燃燒生成二氧化碳可能是碳首先和氧氣反應生成一

氧化碳、一氧化碳再和氧氣生成二氧化碳(合理即可)

【詳解】

查閱資料：CuCl中氯元素化合價為負一價，設(shè)銅元素化合價為x,化合物中正負化合價代數(shù)和為零：則x+(-l)

=0,4+1。

實驗探究：①已知，CuCl易溶于一定濃度的KC1、NaCl等含C卜的溶液中；取一滴管待測溶液，將其注入

盛有約三分之二試管體積一定濃度的NaCl溶液中無明顯實驗現(xiàn)象，說明沒有生成氫氧化鋁沉淀，可能生成

的CuCl溶于一定濃度的NaCl溶液中；

②取約2mL待測溶液于試管中，向溶液中插入足量潔凈的A1條，兗分反應，有紅色固體析出說明生成了銅

單質(zhì)，排除溶液銅離子的干擾；

③實驗②后的溶液中有生成的款化鋁，取一滴管實驗②后的溶液，將其注入盛有約三分之二試管體積的水

中，無明顯實驗現(xiàn)象，說明氯化鋁沒有生成沉淀；

綜合分析可知，沉淀為銅元素導致的，沉淀為CuCl,故猜想II正確。

結(jié)論與反思：(1)上述實驗表明，AI和CuCb溶液的反應是分步進行的。第一步反應生成CuCl,第二步

CuCl繼續(xù)和A1反應生成Cu。上述兩步反應的化學方程式分別為：A1+3CUC12=A1C13+3CUC1、

A1+3CUC1=A1C13+3CUO

(2)CuCl易溶于一定濃度的KCI、NaCl等含C1的溶液中；待測溶液中氯離子過高，導致CuCl沒有生成

；允；足o

(3)設(shè)計實驗③的目的是證明溶液中氯化鋁沒有生成氫氧化鋁沉淀。

啟示與拓展：碳燃燒生成二氧化碳可能是碳首先和氧氣反應生成一氧化碳、一氧化碳再和氧氣生成二氧化

碳(合理即可)。

5.(2021?甘肅定西)某化學興趣小組設(shè)計實驗探究氫氧化鈉的性質(zhì)，請你參與他們的探究。

(實臉過程與分析)

實驗1實驗2

NaOH溶液稀硫酸

1

實臉操作

g-CuSO4溶液g-NaOH溶液

實臉現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象

—

實驗結(jié)論氫氧化鈉能與硫酸銅反應氫氧化鈉不與硫酸反應

(1)請寫出實驗1的實驗現(xiàn)象。

(實驗反思與拓展)

(2)實驗1發(fā)生反應的化學方程式為。

(3)某同學認為實驗2的結(jié)論不正確，他改進了該實驗方案：先向氫氧化鈉溶液中滴入幾滴酚釀溶液并振

蕩，再滴人稀硫酸，觀察到溶液由色變?yōu)闊o色，由此表明氫氧化鈉與硫酸確實發(fā)生了反應，該反應

的化學方程式為O

(4)由實臉2聯(lián)想到：把二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中也沒有明顯現(xiàn)象，它們是否發(fā)生了化學反應呢？(本

實臉中忽略CO2溶于水)

①甲同學設(shè)計了如圖所示的實臉方案，當通過膠頭滴管滴加NaOH溶液時，觀察到現(xiàn)象，說明兩者

發(fā)生了化學反應。

②乙同學重新設(shè)計實驗方案：取NaOH溶液于試管中，通入少量CO2,然后向所得溶液中加入足量稀鹽酸,

當觀察到現(xiàn)象時，也能證明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了化學反應。

【答案】產(chǎn)生藍色沉淀，溶液由藍色變?yōu)闊o色2NaOH+CuSC)4=Cu(OH),J+Na2sO4紅

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O氣球膨脹有氣泡產(chǎn)生

【詳解】

(1)實驗1將氫氧化鈉和硫酸銅混合，二者能反應生成藍色的氫氧化銅沉淀和硫酸鈉。所以能觀察到的現(xiàn)象

是：溶液中有藍色沉淀產(chǎn)生，溶液由藍色變?yōu)闊o色；

(2)氫氧化鈉和硫酸銅混合，反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，2NaOH+CuSC)4=Cu(OH),J+Na2so4；

(3)③向氫氧化鈉溶液中滴加酚酶，由于氫氧化鈉溶液顯堿性，能夠使無色酚酬變紅。當向其中加入硫酸后，

硫酸和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，此時溶液中的堿被消耗，則溶液的堿性變?nèi)踔燎『猛耆磻?，溶?/p>

呈中性，則此時中性的溶液不能使無色酚肽變色，則能觀察到溶液逐漸由紅色變?yōu)闊o色：硫酸和氫氧化鈉

反應生成硫酸鈉和水，反應方程式為：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H,O：

(4)①滴入氫氧化鈉后，氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，錐形瓶中的二氧化碳被消耗，則氣體減

少，錐形瓶內(nèi)的壓強也減小，而外界大氣壓大于內(nèi)部大氣壓，則此時氣球會在大氣壓的作用下不斷膨脹，

所以當觀察到氣球膨脹，可以證明氫氧化鈉和二氧化碳反應；

②氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，再滴入足量稀鹽酸，碳酸鈉和稀鹽酸能反應生成氯化鈉、水和二

氧化碳；該過程中能觀察到有氣泡產(chǎn)生，當觀察到滴入稀鹽酸后，溶液中有氣泡產(chǎn)生，可以證明有碳酸鈉,

即可以證明氫氧化鈉和二氧化碳反應。

三、搶分秘籍

初中化學綜合性實驗探究題形式繁多，它常把實