如果暫不需要，請(qǐng)收藏我哦！一旦錯(cuò)過我，就可能永遠(yuǎn)失去我了哦！因?yàn)樵俅嗡训轿业母怕?，不足千分之一！?qǐng)別問我是怎么知道的！』2?e LUj^XU（共頁）人教版高中化學(xué)選修2《化學(xué)與技術(shù)》（全冊(cè)）精品教案匯總+選修3全冊(cè)教案化學(xué)選修2《化學(xué)與技術(shù)》全冊(cè)精編教案專題一 多樣化的水處理技術(shù)〔課程標(biāo)準(zhǔn)要求〕1、知道化學(xué)在水處理中的應(yīng)用2、了解海水的綜合利用，認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)發(fā)展對(duì)自然資源利用的作用〔教學(xué)內(nèi)容增減建議〕增加污水處理中電化學(xué)處理、從海水中提取鎂，掌握明礬凈水的原理、水的消毒原理，富營養(yǎng)化的化學(xué)原理，大量內(nèi)容閱讀了解課時(shí)安排］第一單元2課時(shí)，第二單元3課時(shí)，復(fù)習(xí)1課時(shí)，習(xí)題1課時(shí)，共7課時(shí)第一單元水的凈化與污水處理（第一課時(shí)）〔知識(shí)回顧〕.寫出FeCl3A1Q的水解方程式，思考如何得到氫氧化鋁和氫氧化鐵膠體。.寫出制備漂白粉的化學(xué)方程式，思考漂白粉消毒的原理是什么？知識(shí)學(xué)習(xí)：.閱讀表1-1找出你認(rèn)為有毒、應(yīng)當(dāng)除去的微粒。你能利用所學(xué)的知識(shí)對(duì)這些有害物質(zhì)進(jìn)行處理嗎？.明砒凈水主要處理的水中哪些微粒？原理是什么？.澄清的水是干凈的水嗎？九寨溝的水折射出漂亮的藍(lán)色？是良好的飲用水嗎？你認(rèn)為需要怎樣的處理？氯水的消毒原理是什么？.結(jié)合圖1-院成課后P8的習(xí)題3,體會(huì)自來水廠凈化天然水的設(shè)計(jì)意圖，寫出相關(guān)的方程式。.自來水能直接飲用嗎？理由是什么？習(xí)題鞏固：.在凈水過程中用到混凝劑，其中可以作為混凝劑使用的是人、偏鋁酸鈉 B、氧化鋁 C、氯化鋁 D、明礬.下列廣告用語在科學(xué)上沒有錯(cuò)誤的是A.這種飲料中不含任何化學(xué)物質(zhì) B.這種蒸餾水絕對(duì)純凈，其中不含任何離子C.這種口服液含豐富的氮、磷、鋅等微量元素D.沒有水就沒有生命.下列過程中，不涉及化學(xué)變化的是A.甘油加水作護(hù)膚劑 B.用明礬凈水C.烹魚時(shí)加入少量的料酒和食醋可減少腥味，增加香味D.燒菜用過的鐵鍋，經(jīng)放置常出現(xiàn)紅棕色斑跡.長時(shí)間燒沸的天然水不宜喝的主要原因是A.水中的氧氣少了 8.水中的亞硝酸鹽濃度大了二水中的鈣鎂離子多了 D.水中的二氧化碳多了.目前，科學(xué)家致力于研制高效、安全、無毒的飲用水消毒劑。（1近年來，某些自來水廠在用液氯進(jìn)行處理的同時(shí)還加入少量液氨，其反應(yīng)的化學(xué)方程為：NH3+HClO===H2O+NH2cl（一氯氨）。NH2cl較HClO穩(wěn)定，加液氨能延長液氯殺菌時(shí)間的原因是：。（2科研人員發(fā)現(xiàn)在氯消毒的飲用水中，含有微量對(duì)人體有潛在危害作用的含氯化合物。世界環(huán)保聯(lián)盟即將全面禁止在自來水中加氯氣，推廣采用光譜性高效殺菌消毒劑二氧化氯（ClO2,黃綠色氣體）。目前歐洲和我國主要采用Kestin法原料為氯酸鈉和鹽酸）制ClO2,該法的缺點(diǎn)是同時(shí)產(chǎn)生的2占ClO2體積的一半），使產(chǎn)物純度低。①試寫出該法制前。2的化學(xué)反應(yīng)方程式：。②Cl2和ClO2都是通過氧化作用而殺菌消毒，試計(jì)算在等質(zhì)量時(shí)，加。2的氧化能力是加2的多少倍。二、污水處理：.閱讀本節(jié)調(diào)查研究思考水體富營養(yǎng)化是如何產(chǎn)生的？你認(rèn)為該污染主要由表中哪些因素導(dǎo)致？.DO?BOD的含義是什么？BOD5的含義是什么？為什么BOD5高，河水就會(huì)出現(xiàn)惡臭？.你了解的處理污水的方法有哪些？該方法主要用于處理怎樣的污水？習(xí)題鞏固：.國際上提出了預(yù)防污染”這一新概念，綠色化學(xué)是預(yù)防污染”的基本手段，下列各項(xiàng)中屬于綠色化學(xué)的是A、處理廢棄物B、治理污染點(diǎn) C、減少有毒物 D、杜絕污染源.新華社報(bào)道：我國太湖因藍(lán)藻瘋狂繁殖而造成水質(zhì)的嚴(yán)重污染。（1）藍(lán)藻的瘋狂生長說明湖水中哪些元素超標(biāo)（2）藍(lán)藻的瘋長會(huì)如何破壞生態(tài)平衡？ ⑶已知洗衣粉的成分為(Na5P化。)，三聚磷酸鈉，已知三聚磷酸是三jH3PO4分子脫2分子水形成的，寫出H3P04、三聚磷酸的結(jié)構(gòu)式。(4)青島市政府規(guī)定從今年禁止磷洗衣粉使用，而把其中的Na5P301。用Na2siO3代替，寫出其軟化硬水時(shí)離子方程式。.工廠為了除含行2072-離子的酸性廢水，采用以下處理方法：以鐵作為電極進(jìn)行電解鼓入空氣，經(jīng)過一段時(shí)間后，使廢水中的含鉻(有毒)量降到可排放的標(biāo)準(zhǔn)，其原理是：①將行//-離子還原為可溶性三價(jià)鉻離子。②電解除鉻過程中，使溶液的PH不斷升高，使工業(yè)廢水由酸性變?yōu)閴A性，再把三價(jià)鉻離子變成不溶性氫氧化物除去。根據(jù)上述內(nèi)容回答下列問題：(1)用鐵作電極電解時(shí)，電極反應(yīng)式為：陽極 ，陰極。(2)在水溶液中將立//-離子還原成立3+的還原劑是溶液中的一離子，此氧化還原反應(yīng)的離子方程式是 。(3)在處理廢水中使溶液的PH不斷升高，由酸性轉(zhuǎn)變堿性是通過和途徑來實(shí)現(xiàn)的。(4)將行3+轉(zhuǎn)變成不溶性氫氧化物的離子反應(yīng)式為,同時(shí)還有 生成.在自然凈化中要把有機(jī)污染物自發(fā)地轉(zhuǎn)變?yōu)楹唵蔚臒o機(jī)物質(zhì)，需要水中含有一定的氧氣，使有機(jī)物(C,H,0)+02fCO2+H20。1L水中含有的有機(jī)物質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)闊o機(jī)物所需要的氧的量稱為生化需氧量(BOD),用g?L-i為單位表示。如果水中的氧氣比300少，水就發(fā)臭，魚和其他淡水生物就不能生存。若某地區(qū)一條河水中含有機(jī)物0ppm(即質(zhì)量分?jǐn)?shù)為百萬分之十)，此有機(jī)物分子式用C6Hl005表示，而在正常大氣條件下，氧氣在水中的溶解量是0.0092?L-io(1)寫出有機(jī)物在有氧條件下轉(zhuǎn)化為無機(jī)物的化學(xué)方程式。(2)這條河水的800是多少？河水中的魚類能否維持生命？.河道旁有甲乙兩工廠，它們排放的工業(yè)廢水中共含小、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六種離子。(1)甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含三種離子是一、—、—o(2)乙廠的廢水中含有另外三種離子，如果加一定量 (活性炭、FeS04、鐵粉)可以回收其中的金屬o(3)另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)比例混合，可以使廢水中的轉(zhuǎn)化為沉淀，經(jīng)過濾后的廢水主要含 ,可用來o—第二單元硬水軟化與海水淡化(第2、3課時(shí))〔知識(shí)回顧〕

如何測(cè)定溶液的PH? 什么是滲析，滲析的原理是什么？〔知識(shí)學(xué)習(xí)〕一、水的硬度.水的硬度是由什么引起的？如何定義水的硬度？.硬水與軟水如何劃分？何為暫時(shí)硬度？何為永久硬度？請(qǐng)用化學(xué)方程式表示.硬水與軟水如何定性用實(shí)驗(yàn)區(qū)分？暫時(shí)硬水的危害有哪些？.硬水軟化的方法有哪些？請(qǐng)嘗試用藥劑軟化法處理硬水，體會(huì)加入藥劑的量的控制.離子交換法的化學(xué)原理是什么？請(qǐng)用化學(xué)反應(yīng)方程式表示，利用磺化酶法處理硬水，硬水的成分有何變化？如何使磺化酶再生，利用氫型陽離子交換樹脂進(jìn)行交換，溶液的「口如何變化？連用氫型陽離子交換樹脂和氫氧根型陰離子交換樹脂可以得到蒸餾水，在運(yùn)用時(shí)要注意的問題是什么？習(xí)題鞏固：.檢驗(yàn)水是否為硬水的簡便方法是B:將水加熱煮沸，看是否有沉淀生D:加入少量肥皂水，看是否有沉淀A:B:將水加熱煮沸，看是否有沉淀生D:加入少量肥皂水，看是否有沉淀C:加入NaOH溶液，看是否有沉淀生成生成.暫時(shí)硬水和永久硬水的主要區(qū)別在于7.A:含Ca7.A:含Ca2+、Mg2+的多少C:含口。3-還是SO42-、Cl-水壺里水垢的主要成分是A:CaCO3、Ca(OH)2CaCO3、MgCO3B:含酊-、SOJ-的多少D:含口。3珀勺多少B:Ca(OH)2、Mg(OH)2CaCO3、Mg(OH)28.有關(guān)離子交換法使硬水軟化的下列敘述中，正確的是8.A:磺化煤能降低水中Ca2+，Mg2+，SO產(chǎn)和Cl-離子濃度;B:經(jīng)磺化煤軟化處理后的水中》@+］增大；C:磺化煤使硬水軟化及磺化煤的再生，這兩種操作可以在同一支離子交換柱中同時(shí)進(jìn)行；D:失去軟化硬水能力的磺化煤，不可能再恢復(fù)它的軟化能力.用石灰純堿法軟化硬水時(shí)，加入石灰的作用是A:只能降低水的永久硬度B:能同時(shí)除去水的永久硬度和暫時(shí)硬度C:可把部分Ca2+所形成的硬度轉(zhuǎn)化為Mg2+硬度;D:可把部分Mg2+所形成的硬度轉(zhuǎn)化為Ca2+硬度。.要使同時(shí)含有Ca2+、Mg2+離子的永久硬水軟化，正確的方法是A:只需加純堿 B:先加石灰，后加純堿C:先加純堿，后加石灰 D:將適量的純堿和石灰混合后加入水中.下列方法：(1蒸餾、(2煮沸、(3加石灰、(4加純堿、(5加磷酸鈉、⑹離子交換，能同時(shí)除去硬水中的暫時(shí)硬度和永久硬度的是A:(1)(5)、(6) B:⑵(4)、(6)C:⑸(6) D:(1)(2)、(3)、(4)、(5)、(6).用自來水配制NaOH溶液時(shí)，往往會(huì)產(chǎn)生白色混濁,因?yàn)榘l(fā)生了以下反應(yīng) [Mg2++2OH-==Mg(OH)2J;Ca2++2HCO-3+2OH-==CaCOJ+CO32T2H/].怎樣證明天然水具有暫時(shí)硬度和永久硬度，或是軟水，簡述實(shí)驗(yàn)步驟，并寫出有關(guān)化學(xué)方程式?.現(xiàn)有純堿.石灰.明礬和磺化煤,可用作凈水的是 ,可用作軟化只含CaSO4c@加2的硬水的是 ,可用于軟化暫時(shí)硬水的是 ..磺化煤是一種離子交換劑，它是 狀物質(zhì).它—酸和堿.它的陽離子是 念跟硬水中的發(fā)生 作用，有關(guān)離子方程式為.用磺化煤來軟化硬水的優(yōu)點(diǎn)、、.我國規(guī)定飲用水的硬度不能超過25度.硬度的表示方法是將水中的Ca2+、Mgz+都看作Ca2+,并將其質(zhì)量折算成CaO的質(zhì)量.通常把1升水中含有10毫克Ca0稱為1度.水中的Ca2+、Mgz+可用一定濃度的丫溶液進(jìn)行滴定，丫跟Ca2+、Mg2+都以等物質(zhì)的量完全反應(yīng).⑴現(xiàn)取某地區(qū)的地下水樣品25.(毫升，用0.0摩爾/升丫溶液滴定,完全反應(yīng)時(shí)消耗丫溶液15.(毫升.試計(jì)算該地下水的硬度，并判斷是否符合飲用標(biāo)準(zhǔn).(2)如果每次分析時(shí)取的水樣都是25.(毫升，為了便于計(jì)算,要求每消耗0.5(毫升丫溶液即相當(dāng)于水的硬度為1度.則丫溶液的物質(zhì)的量濃度應(yīng)為多少？(91高考題)二、海水的淡化1.海水淡化的方法有哪些？閱讀圖1-2.11和1-3. 12分析電滲析法和反滲透法的原理.如何從海水中提取食鹽和氯化鎂，5.請(qǐng)簡要說明，6.用方程式表示氯化鎂和得到過程習(xí)題鞏固：.水是非常重要的資源，下列關(guān)于水的說法錯(cuò)誤的是A、蒸餾法是海水淡化的方法之一 8、淡水的密度小于海水的密度C、融化的雪水中礦物質(zhì)含量比深井水中的少 D、0℃以上，溫度越高，水的密度越小.從海水中提取金屬鎂的途徑正確的是(A)海水fMgCl2fMg (B)海水fMg(OH)2fMgCl2fMg(C)海水fMg(OH)2fMgCl2fMg (D)海水fMg(OH)2fMgOfMg.利用電滲析法淡化海水時(shí)，得到淡水的部分A陰極區(qū)B陽極區(qū)C中間區(qū) 0水區(qū)均得到.利用電滲析法淡化海水時(shí)，交換膜的放置方法是：A在陰極附近放陰離子交換膜 B在陽極附近放陰離子交換膜C在陽極附近放陽離子交換膜 D在陰極附近放陽離子交換膜.從海水中提取物質(zhì)的方法海水中含有的各種元素的特點(diǎn)：種類多，總儲(chǔ)量大，富集程度低。因此，從海水中提取物質(zhì)需要解決物質(zhì)的富集的問題。例如：(1)從海水中提取溴的主要工藝流程①用法將海水濃縮。用硫酸將濃縮的海水酸化。②向酸化的海水中通入適量的氯氣，使溴離子轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)：③向含溴單質(zhì)的水溶液中通入空氣和水蒸汽，將溴單質(zhì)吹入盛有二氧化硫溶液的吸收塔內(nèi)以達(dá)到富集的目的，方程式為：④向吸收塔內(nèi)的溶液中通入適量的氯氣反應(yīng)的方程式為⑤用萃取吸收塔內(nèi)的溶液中的溴單質(zhì)。(2)進(jìn)行從海帶中提取碘實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)原理及應(yīng)注意的問題①反應(yīng)原理：海帶中的碘元素主要以卜的形式存在，提取時(shí)用適當(dāng)?shù)难趸瘎⑵溲趸?2,再萃取出來。如用h2oj做氧化劑，反應(yīng)的離子方程式是為：22)海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流和如下圖所示：(1)若在空氣中加熱MgC126H2O,(2)生成的是Mg(OH)Cl或MgO,(3)寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式 用電解法制取金屬鎂時(shí)，需要無水氧化鎂。在干燥的風(fēng)1氣流中加熱MgC126H20時(shí)，能得到無水MgC12,其原因是 (4)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(0H)2應(yīng)怎樣除去？寫出實(shí)驗(yàn)步驟。(5)實(shí)驗(yàn)室時(shí)將粗鹽制成精鹽的過程中，(6) 在溶解、過濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作中都要用到玻璃棒，(7)分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的：溶解時(shí)： 過濾時(shí)： 蒸發(fā)時(shí)： 專題二 從自然資源到化學(xué)品〔課程標(biāo)準(zhǔn)要求〕了解我國主要生產(chǎn)資源、基本化工產(chǎn)品的主要種類和發(fā)展概況。了解合成氨的主要反應(yīng)原理、原料、重要設(shè)備、流程和意義，認(rèn)識(shí)催化劑的研制對(duì)促進(jìn)化學(xué)工業(yè)發(fā)展的重大意義。用碳酸氫銨和食鹽制備碳酸鈉，了解氯堿工業(yè)的資料。〔教學(xué)內(nèi)容增減建議〕淡化合成氨的化學(xué)原理講述，主要培養(yǎng)分析流程和裝置圖的能力，利用原料氣的獲得，強(qiáng)化反應(yīng)方程式的書寫；增加候氏制堿法的講述?！舱n時(shí)安排〕第一單元用4課時(shí)；第二單元3課時(shí)，第三單元3課時(shí)。復(fù)習(xí)2課時(shí)。共12課時(shí)第一單元 氨的合成以及候氏制堿法（4、5、6課時(shí)）〔知識(shí)回顧〕.從平衡的速率角度思考如何選擇合成氨氣的條件？.合成氨氣的溫度選擇為什么選擇500攝氏度左右.為什么工業(yè)制硫酸中選擇常壓，而工業(yè)合成氨氣選擇高壓？.工業(yè)設(shè)計(jì)考慮的因素有哪些？〔知識(shí)學(xué)習(xí)〕.觀察課本工業(yè)合成氨的流程圖思考如何及時(shí)分離出氨氣？原理是什么？.循環(huán)設(shè)計(jì)的目的是什么？如何實(shí)現(xiàn)循環(huán)？.原料氣氮?dú)獾牡玫降耐緩侥憧梢栽O(shè)計(jì)出哪些？你認(rèn)為可行的方法是什么？能否直接利用空氣？理由是什么？.你有幾種方法得到氫氣？你認(rèn)為可行的研究方向?yàn)?？利用水和煤得到氫氣是普遍采用的方法?qǐng)寫出化學(xué)方程式，從實(shí)驗(yàn)的角度思考如何得到純凈的氫氣？.請(qǐng)觀察課本合成氨塔，思考合成氨氣塔的設(shè)計(jì)的意圖，為什么采用四層催化劑？熱交換器的作用是什么？冷激氣的設(shè)計(jì)思路是什么？10.合成的氨氣配水使用是一種肥料，為什么還要轉(zhuǎn)化為銨鹽或尿素？后者的好處是什么？14.候氏制堿法的原理為：,，利用濃氨水、碳酸鈣、鹽酸、硝石灰、氯化銨、食鹽為原料生產(chǎn)碳酸氫鈉，并設(shè)計(jì)食鹽測(cè)量所得產(chǎn)品中食鹽的含量習(xí)題鞏固：1、利用天然氣合成氨的工藝流程示意如下：依據(jù)上述流程，完成下列填空：(1)天然氣脫硫時(shí)的化學(xué)方程式是 nmolCH4經(jīng)一次轉(zhuǎn)化后產(chǎn)生80.9n001、產(chǎn)生幾mol(用含弱勺代數(shù)式表示)(3)K2CO3(aq)和CO2反應(yīng)在加壓下進(jìn)行，加壓的理論依據(jù)是 (多選扣分)(a)相似相溶原理 (b)勒沙特列原理(c)酸堿中和原理(4)由KHCO3分解得到的CO2可以用于 (寫出82的一種重要用途)。(5)整個(gè)流程有三處循環(huán)，一是Fe(OH)3循環(huán)，二是K2cO3(aq)循環(huán)，請(qǐng)?jiān)谏鲜隽鞒虉D中標(biāo)出第三處循環(huán)(循環(huán)方向、循環(huán)物質(zhì))。2、合成氨原料可以由天然氣制取。其主要反應(yīng)為：CH4(g)+H2O(g)-CO(g)+3H2(g)(1)1m3(標(biāo))隹狀況)CH4按上式完全反應(yīng)，產(chǎn)生4mol。CH4和。2的反應(yīng)為：2CH4(g)+O2(g)f2CO(g)+4H2(g)設(shè)CH4同時(shí)和H2O(g)及O2(g)反應(yīng)。1m3(標(biāo))隹狀況)CH4按上述兩式完全反應(yīng)，產(chǎn)物氣體的體積V(標(biāo))隹狀況)為。CH4和H2O(g)及富氧空氣(。2含量較高，不同富氧空氣氧氣含量不同)混合反應(yīng)，產(chǎn)物氣體組成如下表：氣體COH2N2O2體積(L)2560152.5計(jì)算該富氧空氣中。2和Npq體積比V(O2)/v(N2)。(4)若CH4和H2O(g)及富氧空氣混合反應(yīng)的產(chǎn)物中，V(H2)/V(N2)=3：1(合成氨反應(yīng)的最佳比)，則反應(yīng)中的H2O(g)和富氧空氣的體積比為何值？在合成氨時(shí)，將1體積氮?dú)夂?體積氫氣混合后通過合成塔中催化劑，若從塔中導(dǎo)出的混合氣體中，氨氣的體積分?jǐn)?shù)為12%,求N2和時(shí)的體積分?jǐn)?shù)各為多少？3、實(shí)驗(yàn)室用氨氧化制取NO2氣體，可將下圖中A,B,C三部分儀器直接相連來實(shí)現(xiàn)。

（1）在錐形瓶中出現(xiàn)白色煙霧的原因是（1）在錐形瓶中出現(xiàn)白色煙霧的原因是（2）現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)硝酸，最主要的一個(gè)設(shè)備是 制得HNO3的一般濃度為50%,若要制得更濃的耿03，可用作吸水劑，再經(jīng) 即可得到96%以上的濃HNO34.工業(yè)生產(chǎn)的純堿常含有少量的NaCl等雜質(zhì).圖2-3是測(cè)定產(chǎn)品中Na2co3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)裝置.操作步驟有：A操作步驟有：A.在干燥管內(nèi)填滿堿石灰，質(zhì)量為mgC.檢查裝置氣密性E.打開止水夾WgG.緩慢加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣體為止⑴正確的操作順序是填符號(hào)）：CfB.取ng樣品裝入廣口瓶中D.關(guān)閉止水夾F.緩慢鼓入空氣數(shù)分鐘，再稱干燥管質(zhì)量為H.緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘^E^D^G fF（2步驟F中，要緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，鼓入空氣的目的是 ，裝置甲的作用是，裝置乙的作用是 .（3計(jì)算溶液中Na2C03的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式是 .（4若去掉裝置甲，測(cè)定結(jié)果會(huì) ,若去掉裝置乙，測(cè)定結(jié)果會(huì) ?填偏大”、偏小'域無影響”）5、我國化學(xué)侯德榜（右圖）改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡要表示如下：⑴上述生產(chǎn)純堿的方法稱，副產(chǎn)品的一種用途為。⑵沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是 。⑶寫出上述流程中X物質(zhì)的分子式。⑷使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計(jì)了一（填上述流程中的編號(hào)）的循環(huán)。從沉淀池中取出沉淀的操作是 。(5為檢驗(yàn)產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，再滴力0 (6)向母液中通氨氣，加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品，通氨氣的作用有 。⑸增大陽4+的濃度，使NH4cl更多地析出(b)使NaHCO3更多地析出(c)使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2cO3,提高析出的NH4cl純度6、根據(jù)侯德榜制堿法原理并參考下表的數(shù)據(jù)，實(shí)驗(yàn)室制備純堿Na2co3的主要步驟是：將配制好的飽和NaCl溶液倒入燒杯中加熱，控制溫度在30—35℃,攪拌下分批加入研細(xì)的NH4HCO3固體，加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘，靜置、過濾得NaHCO3晶體。用少量蒸餾水洗滌除去雜質(zhì)，抽干后，轉(zhuǎn)入蒸發(fā)血中，灼燒2小時(shí)，制得Na2co3固體。四種鹽在不同溫度下的溶解度(g/100冰)表0℃10℃20℃30℃40℃50℃60℃100℃NaCl35.735.836.036.336.637.037.339.8NH4HCO311.915.821.027.0一①NaHCO 3 6.98.19.611.112.714.516.4NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.377.3①>35℃NH4HCO3會(huì)有分解請(qǐng)回答：(1)反應(yīng)溫度控制在30—35℃,是因?yàn)槿舾哂?5℃,貝0 ，若低于30℃,則；為控制此溫度范圍，采取的加熱方法為O(2)加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘，目的是 o靜置后只析出NaHCO3晶體的原因是 o用蒸餾水洗滌NaHCO3晶體的目的是除去 雜質(zhì)(以化學(xué)式表示)。(3)過濾所得的母液中含有 (以化學(xué)式表示)，需加入,并作進(jìn)一步處理，使NaCl溶液循環(huán)使用，同時(shí)可回收NH4cI。(4)測(cè)試純堿產(chǎn)品中NaHCO3含量的方法是：準(zhǔn)確稱取純堿樣品亞8,放入錐形瓶中加蒸餾水溶解，力口1-2滴酚酥指示劑，用物質(zhì)的量濃度為c(mol/L的qHCl溶液滴定至溶液由紅色到無色(指示CO32-+H+=HCO3-反應(yīng)的終點(diǎn))，所用HCl溶液體積為曠型，再加1―2滴甲基橙指示劑，繼續(xù)用HCl溶液滴定至溶液由黃變橙，所刪加溶液總體積為V21^。寫出純堿樣品中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式：NaHCO3(%)=7、下圖中能驗(yàn)證氯化鈉溶液(含酚酥)電解產(chǎn)物的裝置是

8、航天飛行器座艙內(nèi)空氣更新過程如圖所示:(1)11是CO2和Hpq反應(yīng)裝置，該反應(yīng)的化學(xué)方程式 呼出(2)從裝置工，11,田可看出，02的來源是CO-QH2O,宇航員每天消耗28mol02,23molC02,則宇航員每天呼出的氣體中含H20mol。呼出(3)以下是另26H1O—(3)以下是另26H1O—MgC^+其中，由MgCl2?6H2O制取無水乂8加2的部分裝置(鐵架臺(tái)、酒精燈已略)如下：①上圖中，裝置。由 、、雙孔塞和導(dǎo)管組成②循環(huán)物質(zhì)甲的名稱是一③制取無水氯化鎂必須在氯化氫存在的條件下進(jìn)行，原因是 ④裝置b中填充的物質(zhì)可能是 (填入編號(hào))c.硅膠 白堿石灰 g.無水氯化鈣 h.濃硫酸⑤設(shè)計(jì)d裝置要注意防止倒吸，請(qǐng)?jiān)诜娇蛑挟嫵鰀裝置的簡圖，并要求與裝置。的出口處相連(鐵架臺(tái)不必畫出)。寫出氨的兩種重要用9、I.合成氨工業(yè)對(duì)化學(xué)的國防工業(yè)具有重要意義。寫出氨的兩種重要用途 。II.實(shí)驗(yàn)室制備氨氣，下列方法中適宜選用的是 。①固態(tài)氯化銨加熱分解 ②固體氫氧化鈉中滴加濃氨水③氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液共熱④固態(tài)氯化銨與氫氧化鈣混合加熱111.為了在實(shí)驗(yàn)室利用工業(yè)原料制備少量氨氣，有人設(shè)計(jì)了如下裝置(圖中夾持裝置均已略去)。實(shí)驗(yàn)操作］①檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性后，關(guān)閉彈簧夾為b、c、d、e。在A中加入鋅粒，向長頸漏斗注入一定量稀硫酸。打開彈簧夾。、d、e，貝UA中有氫氣發(fā)生。在F出口處收集氫氣并檢驗(yàn)其純度。②關(guān)閉彈簧夾。，取下截去底部的細(xì)口瓶C,打開彈簧夾/將氫氣經(jīng)導(dǎo)管B驗(yàn)純后點(diǎn)燃，然后立即罩上無底細(xì)口瓶C,塞緊瓶塞，如圖所示。氫氣繼續(xù)在瓶內(nèi)燃燒，幾分鐘后火焰熄滅。③用酒精燈加熱反應(yīng)管E,繼續(xù)通氫氣，待無底細(xì)口瓶C內(nèi)水位下降到液面保持不變時(shí)，打開彈簧夾b無底細(xì)口瓶C內(nèi)氣體經(jīng)0進(jìn)入反應(yīng)管￡,片刻后F中的溶液變紅?；卮鹣铝袉栴}：TOC\o"1-5"\h\z(1)檢驗(yàn)氫氣純度的目的是 。(2)C瓶內(nèi)水位下降到液面保持不變時(shí)，A裝置內(nèi)發(fā)生的現(xiàn)象是 ，防止了實(shí)驗(yàn)裝置中壓強(qiáng)過大。此時(shí)再打開彈簧夾b的原因是 ,C瓶內(nèi)氣體的成份是 。(3)在步驟③中，先加熱鐵觸媒的原因是 。反應(yīng)管E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。10、聯(lián)合制堿法中關(guān)鍵的一步是把NH4cl從幾乎飽和的跖口03溶液中分離出來，為此根據(jù)NaCl和NH4cl溶解度的差異，向混合溶液中通入某種氣體，同時(shí)加入磨細(xì)的食鹽，可析出不夾帶NaHCO3的NH4Cl.NaCl和NH4cl共同存在時(shí)的溶解度曲(^觀福(^觀福ooi「怔)度解溶線如圖所示，以下操作正確的是通入氣體溫度控制(A)CO230?40℃(B)CO20~10℃(C)NH330~40℃(D)NH 3 0?10℃第二單元氯堿工業(yè)知識(shí)回顧］.粗鹽中含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子應(yīng)該如何除去？.電解硫酸銅、氯化鈉、氯化銅、氫氧化鈉的電極反應(yīng)以及總反應(yīng)如何書寫？陰極的放電順序?yàn)?？陽極的放電順序?yàn)椋?電解飽和食鹽水時(shí)可能存在的副反應(yīng)有哪些？〔知識(shí)學(xué)習(xí)〕完成活動(dòng)與探究食鹽思考1.該裝置的陰極區(qū)與陽極區(qū)分別的位置如何？陰陽極材料是否可以交換？3.如何檢驗(yàn)陽極產(chǎn)物？如何檢驗(yàn)陰極產(chǎn)物？，本裝置如何避免副反應(yīng)發(fā)生？8.觀察圖2-9石棉隔膜電解食鹽水裝置，分析其工作原理，閱讀相應(yīng)內(nèi)容，思考該裝置的缺點(diǎn)是什么？.利用上述方法電解食鹽水時(shí)必須要進(jìn)行粗鹽的提純?cè)蚴鞘裁?？，如何進(jìn)行粗鹽的提純？請(qǐng)寫出食鹽的步驟，指出步驟的關(guān)鍵？.分析離子膜法電解槽的工作原理，其與隔膜法的不同有幾點(diǎn)？改進(jìn)在那里？.法拉第定律的內(nèi)容是什么？習(xí)題鞏固：1.離子膜法制燒堿示意圖如右圖所示，2.有關(guān)說法正確的是A、a□進(jìn)水 B、b□進(jìn)精制飽和食鹽水C、?？诔龅氖荂l-是由b口進(jìn)入的D、d口出的是H23.從H+、Na+、Cu2+、Cl-、OH-、SO/-六種離子中恰當(dāng)?shù)亟M成電解質(zhì)，4.按下列要求進(jìn)行電解.⑴以碳棒為電極，5.使電解質(zhì)質(zhì)量減小，6. 水量不7.變進(jìn)行電解，8.則采用的電解質(zhì)是 ⑵以碳棒為電極，9.使電解質(zhì)質(zhì)量不10.變，11.水量減小進(jìn)行電解，12.則采用的電解質(zhì)是 ⑶以碳棒為電極，13.使電解質(zhì)和水都減少且溶液的PH值降低；則采用的電解質(zhì)是一14.氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下：依據(jù)上圖，15.完成下列填空：(1)在電解過程中，16.與電源正極相連的電極上所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，17. 與電源負(fù)極相連的電極附近，18.溶液pH值 (選填:不19. 變?升高或下降)(2)工業(yè)食鹽含Ca2+.Mg2+等雜質(zhì)。精制過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，20.—(3)如果粗鹽中SO2含量較高，21.必須添加鋇式劑除去SO4，22. 該鋇試劑可以是 (選填a.b.c，23.多選扣分)A.Ba(OH)2B.Ba(NO3)2 C.BaCl2(4為有效除去Ca2+.Mg2+.SO2，24.加入試劑的合理順序?yàn)?選填a，25.b，26.c多選扣分)A.先加NaOH,27.后加Na2cO3,28.再加鋇試劑 B.先加NaOH,29.后加鋇試劑，30.再加Na2co3C.先加先試劑,31.后加NaOH,32.再加Na2cO3(5)脫鹽工序中利用NaoH和NaCl在溶解度上的差異，33.通過.冷卻.(填寫操作名34.稱)除去NaCl(6)在隔膜法電解食鹽水時(shí)，35.電解槽分隔為陽極區(qū)和陰極區(qū)，36.防止C12與NaOH反應(yīng)；采用無隔膜電解冷的食鹽水時(shí)，37.01與NaOH充分接觸，38.產(chǎn)物僅是NaClO和H2,39.相應(yīng)的化學(xué)方程式為某學(xué)生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，41.用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，42.通電時(shí)，43.為使02被完全吸收，44.制得有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液，45.設(shè)計(jì)了如圖的裝置，46.則對(duì)電源電極名47.稱和消毒液的主要成分判斷正確的是A.a為正極，48.為負(fù)極；NaClO和NaClB.a為負(fù)極，49.b為正極；NaClO和NaClC.a為陽極，50.為陰極；HClO和NaCl D.a為陰極，51.為陽極；HClO和NaCl52.如圖所示裝置中，53.ab都是惰性電極,54.通電一段時(shí)間后，55.1極附近溶液呈藍(lán)色。下列說法中正確的是A.x是正極，56.是負(fù)極B.x是負(fù)極，57. y是正極C.a?和Pt都有氣泡產(chǎn)生D.CuSO4溶液PH值保持不58. 變，59.U形管溶液PH值增大。60.如圖8-61.4,62.當(dāng)陰極增重2.16用寸，63.下列判斷正確的是

A.[AgNOJ=0.08mol/L B.陽極產(chǎn)生112mL氣體標(biāo)64.況)C.有1.204x1023個(gè)電子轉(zhuǎn)移 D.反應(yīng)中有0.021^1物質(zhì)被氧化65.取500mL4.84mol/的食鹽水(b1.18g/mL),66.以石墨做電極電解,67.在標(biāo)68.準(zhǔn)狀況下，69.陽極上放出5600mL氣體。若電解前后溶液的體積變化忽略不70.計(jì)，71.求：(1)電解后溶液的PH值約是多少？(2)電解后食鹽的物質(zhì)的量濃度是多大？第三單元硫酸工業(yè)及鋁的冶煉〔知識(shí)回顧〕.寫出接觸法制硫酸的化學(xué)原理.思考加快固體和氣體反應(yīng)速率的方法？思考可以使二氧化硫充分轉(zhuǎn)化成三氧化硫的方法.在合成氨氣的實(shí)驗(yàn)中如何選擇反應(yīng)的條件？如何充分利用能量.請(qǐng)列舉冶煉金屬的工業(yè)方法？從原理上指出鈉、鎂、鋁、鐵、銅、銀、金的冶煉方法，方法選擇的依據(jù)是什么？〔知識(shí)學(xué)習(xí)〕.工業(yè)制硫酸的三原理對(duì)應(yīng)的三設(shè)備是什么？三原理是如何指導(dǎo)三設(shè)備的設(shè)計(jì)的？三設(shè)備的設(shè)計(jì)哪些方面考慮了速率因素？哪些方面考慮了平衡因素？哪些方面考慮了工業(yè)效益？.為何進(jìn)行二氧化硫氣體的凈化？為什么不直接使用水來吸收三氧化硫？二氧化硫中含有三氧化硫如何除去？硫酸為什么不氧化還原性較強(qiáng)的二氧化硫？9.

9.10）如何治理工業(yè)三廢？習(xí)題鞏固：.在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，為了有利于SO2的轉(zhuǎn)化，且能充分利用熱能，采用了中間有熱交換器的接觸室見下圖。按此密閉體系中氣體的流向，則在A處流出的氣體為A.SO2B.SO3,O2 C,SO2，O2 D.SO2,SO3.硫鐵礦高溫下空氣氧化產(chǎn)生二氧化硫：4FeS2+1102f8SO2+2Fe2O3設(shè)空氣中N2、O2的含量分別為0.80（和0.200（體積分?jǐn)?shù)，以下氣體含量均用體積分?jǐn)?shù)表示），試完成下列各題：1.00molFeS完全氧化，需要空氣的體積（標(biāo)）隹狀況）為L551空氣和足量FeS2完全反應(yīng)后，氣體體積（同溫同壓）變?yōu)長（3）用空氣氧化FeS2產(chǎn)生的氣體混合物中，。2的含量為0.0800計(jì)算5。2的含量。（4）設(shè)FeS2氧化產(chǎn)生的氣體混合物為100L,其中O2為aL,SO2為bL。①寫出a和b的關(guān)系式②在右圖中畫出咻曲的關(guān)系曲線（FeS2氧化時(shí)，空氣過量20%）說明：為方便作圖，縱坐標(biāo)用13b表示38.工業(yè)上測(cè)量SO2、N2、O/混合氣體中5。2含量的裝置如下圖；反應(yīng)管中裝有碘的淀粉溶液。SO2和12發(fā)生的反應(yīng)為（N2、。2不與12反應(yīng)）：SO2+I2+2H20fH2sOJ2HI（1）混合氣體進(jìn)入反應(yīng)管后，量氣管內(nèi)增加的水的體積等于 的體積（填寫氣體的分子式）。（2）反應(yīng)管內(nèi)溶液藍(lán)色消失卮，沒有及時(shí)停止通氣，則測(cè)得的502含量 （選填:偏高，偏低，不受影響）。（3）反應(yīng)管內(nèi)的碘的淀粉溶液也可以用代替（填寫物質(zhì)名稱）。（4）若碘溶液體積為VamL.,濃度為Cmol?LT,N2與02的體積為VbmL（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）。用c、va、vb表示S02的體積百分含量為：。（5）將上述裝置改為簡易實(shí)驗(yàn)裝置，除導(dǎo)管外，還需選用的儀器為.（選下列儀器的編號(hào)）。a.燒杯b.試管c.廣口瓶d容量瓶e.量筒f.單孔塞8.雙孔塞.（1）用含硫48%的硫鐵礦為原料，用接觸法制硫酸，如果原料的利用率卻6%,硫酸的產(chǎn)率為90%30t硫鐵礦能生產(chǎn)98%的硫酸多少噸？（2）用含F(xiàn)eS290%的硫鐵礦為原料，用接觸法制硫酸，如果原料的利用率為96%,硫酸的產(chǎn)率為90%30t硫鐵礦能生產(chǎn)98%的硫酸多少噸？（3）用接觸法制硫酸時(shí)，在吸收塔中用 98%的濃硫酸1000g來吸收S03,生成H2s04?S03,然后再稀釋成98%的濃硫酸，可得98%的硫酸多少克？.在工業(yè)制取硫酸時(shí)，混合氣體的組成是S02占7%,02占11%,N^82%門|將100體積的混合氣體通入接觸室反應(yīng)后，在恢復(fù)到原來的溫度和壓強(qiáng)后導(dǎo)出氣體的體積變?yōu)?7.2體積，貝驗(yàn)02的轉(zhuǎn)化率為 A、40% B、60% C、80%D、90%.在氧氣中充分煅燒1g鐵和硫組成的化合物，使其中的硫全部轉(zhuǎn)化為503氣體，然后又全部轉(zhuǎn)化為硫酸，這些硫酸恰好被60mL0.5mol?L-咂Na0H溶液完全中和，則原化合物中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A、48% B、44% C、34%D、42.8%第四單元 鋁的冶煉〔知識(shí)學(xué)習(xí)〕.請(qǐng)以線圖的方式表示利用鋁土礦（含雜質(zhì)Fe203、Si02）提純得到三氧化二鋁，并寫出反應(yīng)方程式.電解氯化鈉得到金屬鈉，電解氯化鎂得到金屬鎂，為何不電解其氧化物得到對(duì)應(yīng)金屬？為什么不能電解氯化鋁得到金屬鋁，直接電解氧化鋁得到金屬鋁的困難何在？科學(xué)家是如何解決這一難題的？解決該難題的意義何在？

.觀察圖2-1皤釋裝置如此設(shè)計(jì)的意圖，預(yù)測(cè)在生產(chǎn)中可能存在的問題是什么？〔習(xí)題鞏固〕1.冶煉金屬一般有下列方法：①焦炭法②水煤氣（或氫氣，2.或一氧化碳）法③活潑金屬置換法④電解法;四種方法在工業(yè)上均有應(yīng)用。（1）請(qǐng)對(duì)下表中的金屬冶煉方法進(jìn)行分析，從上述四種方法中選擇相應(yīng)的序號(hào)填入表中空格：火燒孔雀石煉銅濕法煉銅火燒孔雀石煉銅濕法煉銅鋁熱法煉鉻從光鹵石中煉鎂火燒孔雀石煉銅所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式（寫主要的兩個(gè)）：（2）請(qǐng)?jiān)倥e出使用上述方法冶煉金屬的例子各一個(gè)（用化學(xué)方程式表示）：TOC\o"1-5"\h\z② 、 ③ 、④。3.下列反應(yīng)原理不4. 符合工業(yè)冶煉金屬實(shí)際情況的是（A） （B）（C） （D）.冰晶石在冶煉鋁的過程中的作用是A催化劑B助熔劑C氧化劑D還原劑.下列關(guān)于鋁的冶煉的說法正確的是A用石墨作陽極，7.陽極因高溫與氧氣反應(yīng)而8.不9.斷減少，10.因此要不11.斷更換陽極B用石墨作陰極，12.利用了石墨的穩(wěn)定性C不13.能用電解氯化鋁來得到金屬鋁，14.是因?yàn)槁然X的熔點(diǎn)高D冰晶石的加入，15.有利于降低能耗，16.降低冶煉成本。Fe是地殼中含量很豐富的元素，18.也是生物體所必需的元素。自然界中鐵礦石主要有赤鐵礦和磁鐵礦。金屬鐵是在高爐中冶煉的，19.高爐煉鐵除了加入鐵礦石外，20.還需加入焦炭和石灰石。請(qǐng)?zhí)羁眨孩賹懗龃盆F礦主要成分的化學(xué)式：。②寫出赤鐵礦還原成鐵的化學(xué)方程式：。③寫出焦炭在高爐中所參與反應(yīng)的兩個(gè)化學(xué)方程式：。④寫出CaCO3所參與反應(yīng)的兩個(gè)化學(xué)方程式：。21.（1）用鋁熱反應(yīng)把曠/5中的曠還原出來，22.每還原得到1mol曠則被氧化的鋁的物質(zhì)的量是 mol，23.反應(yīng)方程式。（2）利用鋁熱反應(yīng)原理，24.將鋁粉、石墨和二氧化鈦按一定的比例混合置于金屬表面上，25.在高溫下煅燒可制得耐熱物質(zhì)TiC。試進(jìn)一步寫出反應(yīng)的方程式：

。（用雙線橋分析電子得失）26.某課外活動(dòng)小組加熱炭粉（過量）和氧化銅的混合物。再用圖n—9裝置，27.對(duì)獲得的銅粉（含炭）樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。圖中鐵架臺(tái)等裝置已略去。請(qǐng)你幫助他們完成下列報(bào)告。圖n—9圖n—9（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?（2）實(shí)驗(yàn)用品：儀器：天平、分液漏斗、錐形瓶、硬質(zhì)玻璃管、干燥管、酒精燈、洗氣瓶等藥品：紅褐色（含炭）樣品、過氧化氫溶液、二氧化鎰、堿石灰、濃硫酸等（3）實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：實(shí)檢步驟實(shí)蛻現(xiàn)象有關(guān)億字方程式在C中加八檸品構(gòu)元懵臣D中裝兒黃昂后井歌堂為力E，隹掛好儀器后，檢查氣密性一打開A的活塞，慢慢隔加溶裱取C三號(hào)加熱，當(dāng)C中共品充合反攻后，關(guān)比白此時(shí)，D的質(zhì)量為小品（4）計(jì)算：樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（用含亞、m「：m2的代數(shù)式表示）（5）問題和討論：實(shí)驗(yàn)完成后，（6） 老師評(píng)議說：按上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，（7） 即便C中反應(yīng)完全，（8）D中吸收完全，（9） 也不（10） 會(huì)得出正確的結(jié)果。經(jīng)討論，（11）有同（12）學(xué)提出在B與C之間加入一個(gè)裝置。再次實(shí)驗(yàn)后，（13） 得到了較正確的結(jié)果。那么，（14）原來實(shí)驗(yàn)所測(cè)得的銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的原因可能是 。在B與C之間加入的裝置可以是 ,（15）其中盛放的藥品是28.鐵是自然界里分布最廣的金屬元素之一，29. 在地殼中的質(zhì)量約占5%左右。鐵礦石的種類很多，30.重要的有磁鐵礦石（主要成分是Fe3O4）、赤鐵礦石（主要成分是Fe2O3）等。（1）寫出用赤鐵礦煉鐵的主要化學(xué)反應(yīng)方程式：。（2）紅熱的鐵能跟水蒸氣起反應(yīng)，31.有一種產(chǎn)物是可燃?xì)怏w，32.則其化學(xué)反應(yīng)方程式為：。在常溫下，33.鐵跟水不34.起反應(yīng)。但是，35.在水和空氣里的氧氣及二氧化碳等的共同36. 作用下，37.鐵很容易生銹而38.被腐蝕，39.每年因腐蝕而40.損失的鋼材占世界鋼鐵產(chǎn)量的四分之一。刷油漆是重要的防腐蝕措施之一，41.油漆防腐蝕的主要原理是 。（3）鐵元素是人體的重要營養(yǎng)元素，42.舉一例說明鐵元素在人體中的重要作用專題三 讓有機(jī)反應(yīng)為人類造福［課標(biāo)要求］.通過實(shí)例了解精細(xì)化工產(chǎn)品的生產(chǎn)原理、簡單流程、原料和產(chǎn)品。.舉例說明化學(xué)工業(yè)和化學(xué)過程工業(yè)的特點(diǎn)。5活動(dòng)和探究建議］.實(shí)驗(yàn)：紡織品的漂白、染色。.參觀當(dāng)?shù)氐木?xì)化工企業(yè)（或者觀看有關(guān)的影像片、收集有關(guān)的資料），討論精細(xì)化工發(fā)展的前景和可能存在的問題。.參觀調(diào)查：化學(xué)在農(nóng)林產(chǎn)品深加工（例如用淀粉制取酒精或高吸水材料，果脯的制作加工等）中的應(yīng)用。［教學(xué)內(nèi)容增減建議］1、以有機(jī)藥物制備2、 為基礎(chǔ)，3、復(fù)4、 習(xí)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)中的合成思想，5、使學(xué)生建立全面的有機(jī)合成的方法；6、洗滌劑單元基本是原硬脂酸鈉的去污原理，7、只作簡化處理。8、纖維素的化學(xué)加工，9、 在有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)糖類蛋白質(zhì)”單元已做介紹，10、在此刪去。11、 建議本專題以全面復(fù)12、習(xí)有機(jī)合成的方法為主進(jìn)行一定程度的有機(jī)綜合復(fù)13、 習(xí)。［課時(shí)建議］2.第一單元 有機(jī)藥物的制備學(xué)案一一3課時(shí).第二單元 合成洗滌劑的生產(chǎn)一一1課時(shí).第四單元 有機(jī)高分子合成一一2課時(shí).知識(shí)梳理總結(jié)一一1課時(shí)第一單元 有機(jī)藥物的制備學(xué)案知識(shí)回顧］1、工業(yè)合成時(shí)，2、應(yīng)全面考慮的因素有哪些。3、工業(yè)上分別以石油為原料和以食物淀粉為原料合成乙酸乙酯的方法。第一課時(shí)：知識(shí)復(fù)習(xí)］（在此用一節(jié)課時(shí)間將有機(jī)化學(xué)中的基本反應(yīng)與合成方法進(jìn)行回顧與復(fù)習(xí)。）2有機(jī)合成的常用方法：（分別以代表物質(zhì)用方程式表示下列過程，注意反應(yīng)的條件）1、官能團(tuán)的引入3 引入羥基（-OH）：1烯烴與水加成2醛（酮）與氫氣加成3鹵代烴堿性水解4酯的水解5格氏試劑與醛、酮反應(yīng)64引入鹵原子（-乂）：5烷烴與乂2取代6不飽和烴（烯、炔）與m或X2加成7醇與您取代等8芳香烴取代910引入C=O雙鍵：11醇的氧化12烯的氧化13炔加成H2O1415 引入C=C雙鍵：16烷烴裂解17炔烴加成18某些醇或鹵代烴的消去C=C19某些鹵代烴的消去C=C2021 引入竣基：22醛氧化23酯水解24某些芳香烴的支鏈氧化25格氏試劑與82262、官能團(tuán)的消除通過加成消除不飽和鍵通過消去或氧化、酯化等消除羥基（-OH）通過加成或氧化等消除醛基（-CHO）3、官能團(tuán)間的衍變根據(jù)合成需要（有時(shí)題目信息中會(huì)明示某些衍變途徑），可進(jìn)行有機(jī)物的官能團(tuán)衍變,以使中間產(chǎn)物遞進(jìn)。常見有三種方式：2 利用官能團(tuán)的衍生關(guān)系進(jìn)行衍變，如伯醇醛竣酸。

通過某種化學(xué)途徑使一個(gè)官能團(tuán)變?yōu)閮蓚€(gè)，如CH3cH20HCH2=CH2CICH2cH2CIHOCH2cH20H。通過某種手段改變官能團(tuán)的位置。增長碳鏈的方法：獲得高分子化合物1加聚：C=C或c=c-c=cC三C2縮聚：由苯酚與甲醛縮聚乙二醇與乙二酸類縮聚HO-CH2-C00H類縮聚氨基酸類縮聚由1制乙苯或異丙苯與乙烯O-與丙烯格氏試劑法：R'MgCl+RClfR'—R'MgCl+R——H-R'-RR'MgCl+0=C=0-R'-OH酯化反應(yīng)、加成。其它一般會(huì)以信息形式給出，常見方式為有機(jī)物與HCN反應(yīng)以及不飽和化合物間的加成、聚合等。減少碳鏈的反應(yīng)：某些烴（如苯的同6、 系物，7、烯烴）的氧化，8、水解反應(yīng)：酯的水解，糖類、蛋白質(zhì)的水解；裂化和裂解反應(yīng)；氧化反應(yīng)：燃燒，某些烴（如苯的同系物，烯烴）的氧化（信息題）；羧酸鹽脫竣反應(yīng)（信息題）。成環(huán)反應(yīng)：加成成環(huán)：不飽和烴小分子加成（信息題）；；二元醇分子間或分子內(nèi)脫水成環(huán)二元醇和二元酸酯化成環(huán)；羥基酸、氨基酸通過分子內(nèi)或分子間脫去小分子的成環(huán)。344、56913145、151617189、2345第一課時(shí):［新知識(shí)學(xué)習(xí)］.以氯苯為原料合成阿司匹林2.+HC1+COCOOHCO0H（水楊酸）+(CH3CO)2O

醋酸肝OHO2.+HC1+COCOOHCO0H（水楊酸）+(CH3CO)2O

醋酸肝OHOll_C—CH3+CH3COOH

乙酰水楊酸醋酸有機(jī)藥物制備的一般過程:通過結(jié)構(gòu)分析確定分子結(jié)構(gòu)f根據(jù)分子結(jié)構(gòu)研究物質(zhì)的合成路線f通過具體的化學(xué)合成實(shí)驗(yàn)探究合成每一種中間產(chǎn)物的生成條件一選擇最經(jīng)濟(jì)的手段制備出目標(biāo)產(chǎn)物。（合成過程中要防止產(chǎn)生對(duì)環(huán)境有害的副產(chǎn)物或廢棄物）。知識(shí)鞏固］.由電石（CaC2）、食鹽水合成聚氯乙稀。.由乙醇及無機(jī)試劑合成乙二醇。.工業(yè)上分別以石油為原料和以食物淀粉為原料合成乙酸乙酯的方法4.以乙烯為原料合成H2c4.以乙烯為原料合成H2cOOH2cO5.以電石為原料合成乙酸乙酯6.H2cOCH2.HjCH以丁烷為原料合成"2cOCH26.HCH3aC2 CHOH3，.以甲苯、丙稀為原料合成CH三CH為原料合成廣CHnCH三CH（ ）2=CHn此過程中涉及到的反應(yīng)類型有 nCH2=CH2為原料合成CH2=CHCOOHCH2二CH2cH3cH2OHCH3cH0cH3OHCH3COOHCH2=CHCOOH反應(yīng)過程涉及到的類型有 CH3CH3為原料制取CH3CH3CH3cH3( )CH3CH3CH3CHO和HCHO為原料合成CH2=CHCHOCH3CHO+HCHO ( )CH2=CHCHO反應(yīng)過程涉及到的類型有 212.由乙烯和其它無機(jī)原料合成環(huán)狀化合物E,請(qǐng)?jiān)谙铝蟹娇騼?nèi)填入合適的化合物的結(jié)構(gòu)簡式。13.學(xué)習(xí)小結(jié)：通過對(duì)以上有機(jī)合成過程的分析，同學(xué)們思考原料和目標(biāo)產(chǎn)物在結(jié)構(gòu)上發(fā)生了哪些變化？有機(jī)合成中合成路線的合理設(shè)計(jì)的關(guān)鍵是什么？本節(jié)總結(jié)：有機(jī)合成設(shè)計(jì)的基本內(nèi)容是由目標(biāo)分子經(jīng)骨架和官能團(tuán)的轉(zhuǎn)化得到合成元或中間體。轉(zhuǎn)化是依據(jù)已知或可靠的反應(yīng)而進(jìn)行的，由此可倒推至目標(biāo)分子所需的起始原料，此過程正好與合成相反，因此也稱為反合成。同一目標(biāo)分子可以進(jìn)行多途徑的反合成分析，因此可推導(dǎo)出不同的合成路線和起始原料，形成所謂合成樹。再進(jìn)一步的合成設(shè)計(jì)工作是將此合成樹進(jìn)行裁剪，從經(jīng)濟(jì)性、有效性以及靈活性等多方面進(jìn)行綜合考察，然后選定在實(shí)驗(yàn)室中付諸實(shí)施的合成計(jì)劃。第二單元 合成洗滌劑的生產(chǎn)知識(shí)回顧］2肥皂的主要成分硬脂酸鈉，它是如何制取的？3簡述肥皂的去污原理？4敘述苯、甲苯的化學(xué)性質(zhì)及不同之處。知識(shí)歸納］苯環(huán)上連有某些取代基（如一OH、烷基時(shí)），在苯環(huán)上取代基的鄰位、對(duì)位被活化，容易發(fā)生取代反應(yīng)。苯環(huán)上發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)，取代的基團(tuán)進(jìn)入苯環(huán)上的位置取決于苯環(huán)上原有基團(tuán)的性質(zhì)和反應(yīng)物的性質(zhì)。當(dāng)原取代基體積較大時(shí)，則新的取代基只能進(jìn)入原取代基的對(duì)位。知識(shí)學(xué)習(xí)與探究］5苯的磺化：苯環(huán)上的氫原子被硫酸（H2s04,即HO—SO3H）分子里的磺酸基一SO3H）所取代，硫原子直接與苯環(huán)上的碳原子相連，這種濃硫酸和苯發(fā)生取代的反應(yīng)成為磺化反應(yīng)?？梢栽诒江h(huán)上引入磺酸基?；腔磻?yīng)在現(xiàn)代化工領(lǐng)域中占有重要地位，是合成多種有機(jī)產(chǎn)品的重要步驟。6苯環(huán)上引入烷基的方法：苯環(huán)與烯烴加成氯苯與格式試劑反應(yīng)苯環(huán)與氯烷反應(yīng)根據(jù)前面學(xué)習(xí)的合成知識(shí)，試討論探究由十二烷合成洗衣粉的主要成分之 烷基CH-SONa苯磺酸鈉1225 3的步驟，并指出哪些反應(yīng)是取代反應(yīng)。C12H25-'12H25— —SO3H十二烷 一氯十二烷 十二烷基苯 十二烷基苯磺酸反應(yīng)類型：CH—— —SONa1225 3 （十二烷基苯磺酸鈉）練習(xí)］3說明十二烷基苯磺酸鈉的去污原理，指出其親油基、親水基。4畫出由硬脂酸甘油酯制取硬脂酸鈉的實(shí)驗(yàn)裝置，簡述實(shí)驗(yàn)步驟，并用方程式表示。5查閱資料，了解肥皂與合成洗滌劑的不同。第四單元 有機(jī)高分子合成知識(shí)回顧］1什么是高分子化合物？高分子化合物結(jié)構(gòu)上的幾何形狀有哪些分類？有機(jī)高分子化合物的基本性質(zhì)有哪些？2蛋白質(zhì)分子的一級(jí)結(jié)構(gòu)、二級(jí)結(jié)構(gòu)、三級(jí)結(jié)構(gòu)對(duì)人體的生命活動(dòng)有怎么的意義？3有哪些方法可以合成高分子化合物？知識(shí)學(xué)習(xí)］問題組：2由小分子合成高分子成為聚合反應(yīng)，其主要的方式有哪兩種？3可以發(fā)生加聚反應(yīng)的物質(zhì)類型有哪些？4可以發(fā)生縮聚反應(yīng)的物質(zhì)類型有哪些？1、常見高分子形成的反應(yīng)類型并分類舉例5加聚反應(yīng)單烯、炔烴加成：單烯、炔烴的衍生物的加成：二烯烴加成：多種烯烴的混合加成：交流與討論］加聚反應(yīng)產(chǎn)物特點(diǎn)及區(qū)分知識(shí)鞏固］.下列物質(zhì)可用于萃取溴水中的溴的是:A、聚氯乙稀B、聚1，3——丁二烯 鼠聚乙炔D、己烷.具有單雙鍵交替長鏈(一CH=CH—CH=CH—CH=CH—CH=CH一)的高分子可能成為導(dǎo)電塑料，2000年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予從事該領(lǐng)域研究的三位科學(xué)家。下列高分子中,可能成為導(dǎo)電塑料的是A.聚乙烯 B.聚丁二烯 C,聚苯乙烯 D.聚乙炔答案：D.常見的橡膠有多種，合成橡膠是聚1，3-丁二烯，天然橡膠-甲基-1,3-丁二烯,丁苯橡膠是1,3-丁二烯與苯乙烯合成的，請(qǐng)寫出由其單體合成高分子的化學(xué)方程式將產(chǎn)物對(duì)照聚乙烯、聚氯乙稀等塑料制品，觀察其結(jié)構(gòu)上的區(qū)別。答案：：nCH2=CH—CH=CH2CH2—CH=CH—CH2n（聚1,3-丁二烯）nCH2=CH—CH2cH2—CHCH2n（天然橡膠）混合型： n-Ech—ch—ch—ch—ch—ch+CH=CH2 2 2F2nnCH=CH—CH=CH+n/l|催化劑*n2 2 （丁苯橡膠）塑料的長鏈?zhǔn)秋柡偷?，而橡膠的長鏈有雙鍵存在，長鏈有雙鍵為下一步將不同的鏈連接織成立體網(wǎng)狀提供了可能，因此塑料一般是線性高分子,而橡膠一般是體型高分子，表現(xiàn)在性質(zhì)上也是不同的。5.以乙炔為主要原料可以合成聚合聚氯乙烯、聚丙烯和氯丁橡膠，請(qǐng)?jiān)趫D示空格中填寫有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式，并寫出①一⑦各步反應(yīng)的化學(xué)方程式。6.7.聚合

②AECH2-CH土ClCN乙炔+gN加成6.7.聚合

②AECH2-CH土ClCN乙炔+gN加成＞! 嚼合￡ch2-Ch土（聚丙烯睛）兩分子聚合. HC1加成I 1聚合| （氯丁橡膠）⑤ ⑥答案.^..①CH三CH+HCl—CH2=CHCl②nCH2=CHCl—CH2-Hn③CH三CH+HCN—CH2=CHCN④nCH2=CHCN—CH2-n⑤2CH三CH—CH2=CH-C三CH⑥CH2=CH—C三CH+HCl—CH2=CH⑦ CH2=CHClCH2-HnCH2=CHCNCH2=CH-C三CH-=CH2CH2=CH-=CH2⑦nCH2=CH-=CH2—CH2-CH=-CH2n用煤炭、電石、食鹽和水，合成用于制造塑料薄膜、人造革、塑料管材和板材的聚氯乙烯（PVC）的合成路線。（已知電石可發(fā)生如下反應(yīng)：CaC2+2H2O—CH三CHf+Ca（OH）2）現(xiàn)有兩種烯烴：CH2=CH2和CH2=CR2（R為烴基），它們的混合物進(jìn)行聚合反應(yīng)后，產(chǎn)物中含：①CH2-CH2n②CHR-CHRn ③CH「CH「CH「CR2n④CH2-CH2-CHR-CHRA.①⑤ 2B.②④n ⑤CH2-CR2nC.①③⑤D.只有①縮聚反應(yīng)（用方程式表示）（1）酯化縮合（2）氨基酸縮合（3）酚醛樹脂縮合2、高聚物單體的尋找方法：判斷聚合類型：碳鏈都是碳原子，一般是 反應(yīng)產(chǎn)物，其單體（可以相同，也可以不同）為乙烯類型或1,3-丁二烯類型。如鏈上有：-O-、-NH-、--等官能團(tuán)都是 反應(yīng)產(chǎn)物。若是加聚產(chǎn)物：找單體是在碳鏈兩兩（兩個(gè)碳原子）斷鍵，如鏈上有雙鍵，則有四個(gè)碳原子斷鍵（丁二烯結(jié)構(gòu)）。例：ch2-ch==ch-ch2-ch2-ch2,其單體是乙烯（方2=方2）、丁二烯（CH2=CH-ch=ch2）。①若鏈節(jié)中碳原子全部以單鍵結(jié)合，則鏈節(jié)中必含兩個(gè)碳原子的結(jié)構(gòu)。對(duì)應(yīng)的單體必為乙烯類型(CH2==CH—C6H5,CH2==CH-CN,CH廣CH-Cl,CH廣CH—CH3,CH2==CH2)結(jié)構(gòu)的單體。②鏈節(jié)碳原子以單鍵、雙鍵結(jié)合，則鏈節(jié)中必含四個(gè)碳原子的結(jié)構(gòu)單元，對(duì)應(yīng)的單體必然有1,3-丁二烯類型結(jié)構(gòu)的單體，如CH2—CHCH2n單體為CH2=CH—CH2。 n若是縮聚產(chǎn)物：找單體時(shí)從官能團(tuán)入手：-0-是酯找單體加氫原子和羥基，單體是酸和醇，-NH-是肽鍵找單體加氫原子和羥基，恢復(fù)成氨基和竣基。若鏈節(jié)結(jié)構(gòu)中，主鏈上是碳與碳原子形成碳鏈，則一般為加聚產(chǎn)物。尋找單體：兩個(gè)兩個(gè)往前找，遇到單鍵斷后合，碰到雙鍵繼續(xù)跑，斷后四碳再組合。【知識(shí)鏈接】5有機(jī)高分子化合物的基本性質(zhì)是什么？有機(jī)高分子化合物的基本性質(zhì)有：(1)溶解性 ，難溶或溶解較慢； 型高分子具有熱固性，而 型高分子具有熱塑性；(3)高分子材料一般強(qiáng)度 ；(4)高分子化合物一般不導(dǎo)電，是很好的電絕緣材料。j、j-CH=CH26復(fù)雜單體聚合后形成的高分子鏈節(jié)可以不相同，如CH2=CH-出3與 共聚后形成的高分子鏈節(jié)有一CH2-CH2--,—CH2—-CH2-等多種。當(dāng)知道高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式時(shí)，也可以推知其單體，推斷過程與其生成過程進(jìn)行逆向推斷即可。7幾種常見塑料的燃燒鑒別法塑料名稱燃燒難易離火后火焰特點(diǎn)燃燒情況產(chǎn)色的氣味聚乙烯易燃燒繼續(xù)燃燒上端為黃色下端為藍(lán)色熔融、滴灌燃燒蠟燭的氣味聚氯乙烯不易燃燒熄火黃色、邊緣帶絕色、冒白煙軟化、能拉絲氯化氫刺激味酚醛塑料(電木)極緩慢燃燒熄火黃色、黑煙膨脹、有裂紋、冒黑煙甲醛刺激味和焦木味聚四氟乙烯不燃燒///氯化氫刺激氣味用點(diǎn)燃的方法，可以區(qū)別聚乙烯與聚氯乙稀，聚氯乙烯釋放出刺激性氣味氣體。聚乙烯塑料袋可用作食品袋，聚氯乙烯塑料袋不能盛放食品練習(xí)：8.在以下各對(duì)化合物中，可作為高分子化合物：CH2-CH(CH3)-CH2cH2n的單體是:A、CH3-CH=CH2和CH2=CH-CH=CH2B、CH2=CH=CH2和CH2=CHCH2C、CH3-CH2-CH=CH2和CH2=CH-CH3D、CH2=CH2和CH2=CH-CH3.下列有機(jī)物作為單體能發(fā)生加聚反應(yīng)的是：0HA、CH3cH3 B、CH2=CH2 C、H—H D、 答案：BD.有關(guān)高分子化合物性質(zhì)描述不正確的是：A、一般具有良好的絕緣性 8、均不溶于水，易溶于有機(jī)溶劑￡均不耐熱，受熱后會(huì)熔化，改變?cè)行螤頓、一般比同質(zhì)量金屬強(qiáng)度大專題四 材料加工與性能優(yōu)化一、課程標(biāo)準(zhǔn)2討論社會(huì)發(fā)展和科技進(jìn)步對(duì)材料的要求，認(rèn)識(shí)化學(xué)對(duì)材料科學(xué)發(fā)展的促進(jìn)作用。3舉例說明金屬材料、無機(jī)非金屬材料、高分子合成材料、復(fù)合材料和其他新材料的特點(diǎn)，了解有關(guān)的生產(chǎn)原理。4舉例說明用化學(xué)方法進(jìn)行金屬材料表面處理的原理。5收集我國現(xiàn)代材料研究和材料工業(yè)發(fā)展情況的資料，認(rèn)識(shí)新材料的發(fā)展方向?；顒?dòng)與探究建議］3就近參觀金屬材料、無機(jī)非金屬材料或高分子材料的生產(chǎn)、加工企業(yè)（或者觀看有關(guān)影像），收集有關(guān)資料，撰寫有關(guān)科學(xué)小品。4查閱資料：制造芯片的硅晶體的生產(chǎn)原理和基本過程。5實(shí)驗(yàn)：電路板的化學(xué)刻蝕。6觀看影像或參觀：金屬的電鍍等。7實(shí)驗(yàn)：用淀粉自制吸水材料，并進(jìn)行模擬保水試驗(yàn)。二、教學(xué)內(nèi)容增減建議3建議補(bǔ)充電解精煉和電化學(xué)的有關(guān)計(jì)算，復(fù)習(xí)絡(luò)合物的組成4對(duì)鋼材的發(fā)藍(lán)處理進(jìn)行介紹，使學(xué)生了解有關(guān)反應(yīng)，從平衡角度討論酸堿環(huán)境。5對(duì)復(fù)合材料的制造結(jié)合新科技、新技術(shù)進(jìn)行簡單介紹三、課時(shí)安排建議第一單元材料的加工處理1課時(shí) 第二單元材料組成的優(yōu)化1課時(shí)第三單元復(fù)合材料 1課時(shí)第一單元材料的加工處理第一課時(shí)知識(shí)回顧］1電解的原理是什么？如何確定陰陽極？金屬的放電順序是什么？在水溶液中可電鍍哪些金屬？2寫出電解下列物質(zhì)的反應(yīng)方程式：NaClCuSO4AgNO3CuCl2 H2S043如何進(jìn)行電鍍、電解精煉？知識(shí)學(xué)習(xí)］一、金屬的表面處理3鋁的陽極氧化：看書P66-67鋁的陽極氧化目的： 電極反應(yīng)：陽極發(fā)生反應(yīng)： 陰極發(fā)生反應(yīng)： 同時(shí)酸對(duì)鋁和生成的氧化膜進(jìn)行化學(xué)溶解，其反應(yīng)為：氧化膜的后續(xù)處理 硫酸陽極氧化的藥品、優(yōu)點(diǎn) 4含弧+的溶液13電鍍電鍍目的：。電鍍條件及電極的選擇： 實(shí)例：銅板上鍍銀藥品： 儀器及用品：燒杯、碳棒電極、兩節(jié)1號(hào)干電池(或?qū)W生電源)裝置*鋼鐵為何進(jìn)行發(fā)藍(lán)處理一般鋼鐵容易生銹，如果將鋼鐵零件的表面進(jìn)行發(fā)藍(lán)處理，就能大大增強(qiáng)抗蝕能力，延長使用壽命。像武器、彈簧、鋼絲等，就是常用這種方法來保護(hù)的。鐵在含有氧化齊兩苛性鈉的混合溶液中，一定溫度下經(jīng)一定時(shí)間后，反應(yīng)生成亞鐵酸鈉(Na2FeO2)和鐵酸鈉(Na2Fe2O4)，亞鐵酸鈉與鐵酸鈉又相互作用生成四氧化三鐵氧化膜。其反應(yīng)方程式為：3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3T8Fe+3NaNO3+5NaOH+2H2O=4Na2^204+3NH3TNa2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH這層氧化膜呈黑色或黑藍(lán)色，它結(jié)構(gòu)致密，具有較強(qiáng)的抗腐蝕能力課堂練習(xí)：用箱電極(情性)電解下列溶液時(shí)，陰極和陽極上的主要產(chǎn)物分別是此和。2的是：A.稀NaOH溶液 B.HCl溶液 C.酸性MgSO4溶液 D.酸性AgNO3銅片和鋅片用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中，鋅片是：A、陰極 B、正極 C、陽極 D、負(fù)極在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應(yīng)，同屬氧化反應(yīng)或同屬還原反應(yīng)的是：人、原電池的正極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng)8、原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)￡原電池的負(fù)極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng)0、原電池的負(fù)極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)5通以相等的電量，分別電解等濃度的硝酸銀和硝酸亞汞（亞汞的化合價(jià)為+1）溶液，若被還原的硝酸銀和硝酸亞汞的物質(zhì)的量之比n（硝酸銀）：n（硝酸亞汞）=2:1,下列表述正確的是：A在兩個(gè)陰極上得到的銀和汞的物質(zhì)的量之比n（硝酸銀）：n（硝酸亞汞）=2：1B在兩個(gè)陽極上得到的產(chǎn)物的物質(zhì)的量不相等C硝酸亞汞的分子式為HgNO3 D硝酸亞汞的分子式為Hg2（NO3）26將500克0.10。1/1的硫酸銅溶液進(jìn)行電解，當(dāng)銅離子全部析出時(shí)，就變成溶液，該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。繼續(xù)通電，在陽極上析出 ；陰極上析出 。26電解1升4mo1/LCuSO4溶液均為惰性電極），當(dāng)電路通過0.50。1電子時(shí)，溶液中Cu2的濃度為mol/L,H的濃度為mol/L。然后將電源反接，又通過皿。1電子后，溶液中Cu2濃度為mol/L,H濃度為mol/L,SO/-離子濃度為mol/L溶液體積變化忽略）。27如圖裝置進(jìn)行電解，已知鐵極質(zhì)量減小11.2克。（1"是電源的極。（2）電解過程中，電路中通過 mol爾電子。（3）Ag極的電極反應(yīng)式是 ；析出物質(zhì)是____克。（4）^（1極的電極反應(yīng)式是 。（5）Cu（I極的電極反應(yīng)式是 。28下列四種裝置中，溶液的體積均為200mL，開始時(shí)電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1mol/L工作一段時(shí)間后導(dǎo)線上均通過0.001mo1電子。若不考慮鹽的水解和溶液體積的變化，用編號(hào)回答下列問題。

35)(1)溶液的pH值從大到小的順序是 (2原電解質(zhì)溶液物質(zhì)的量濃度從大到小的順序是 ⑶13裝置中Zn腐蝕的速率由快到慢的順序是 ,39某金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量為112.4其氯化物的化學(xué)式MClx。將MClxa克溶于水制成0.1mol升的溶液1升。以惰性電極電解此溶液，A槽陰極增重0.053矗，B槽陰極增重0.028克。試求:⑴和。的值。 (2)嵋從陽極上析出何物若干克。第一單元材料的加工處理第二課時(shí)二、腐蝕加工技術(shù)知識(shí)回顧］寫出硅在周期表中的位置，電子排布式。用方程式表示硅的化學(xué)性質(zhì)，指出其用途有哪些？指出二氧化硅的晶體結(jié)構(gòu)？用方程式表示二氧化硅性質(zhì)和用途有哪些？寫出工業(yè)制取玻璃的反應(yīng)的鐵在周期表中的位置，用方程式表示鐵的性質(zhì)，指出不同價(jià)態(tài)鐵的轉(zhuǎn)化條件。知識(shí)學(xué)習(xí)］一、思考下面問題：玻璃的成分 氫氟酸的制取反應(yīng)： 氟化鈉溶液中微粒的種類： 二、腐蝕加工技術(shù)1、腐蝕加工的目的： 2、氫氟酸蝕刻玻璃反應(yīng)原理： 刻蝕玻璃的方法： 3、三氯化鐵溶液腐蝕敷銅板制作印刷電路反應(yīng)原理： 電路板的制作 鞏固練習(xí)第二單元材料組成的優(yōu)化知識(shí)回顧］合金的性質(zhì)及特點(diǎn)有哪些？常見的硅酸鹽工業(yè)指的是哪些？知識(shí)學(xué)習(xí)］一、改變材料的組成14合金：（1）定義： （2）合金的類型：合金可以分為三種類型：A、金屬固溶體：這是一種金屬均勻地分布在另一種金屬內(nèi)形成的復(fù)合體，是固態(tài)溶液。固溶體只有一種晶格類型。像黃銅（67%Cu，33%Zn）、銀與金的合金都是金屬固溶體。B、金屬互化物：金屬與金屬之間生成的化合物。其組成有的是固定不變的，如銅化鋅（ZnCu）、碳化鐵（Fe3C）等；有的是可變的，如銅錫合金就有Cu5Sn、Cu31Sn8.Cu3Sn等多種不同組成。金屬互化物不能用通常的化合價(jià)來解釋。C、機(jī)械混合物：其晶體由兩種或兩種以上的晶體結(jié)構(gòu)混合而成，每一小晶體中只有一種金屬。同前兩類合金不同，機(jī)械混合物的組成是非均一的。鋼、生鐵、青銅等屬這一類合金。（3）合金的性質(zhì)： 15貯氫合金：貯氫反應(yīng)：16硅酸鹽材料和特種陶瓷（1）水泥水泥的制取原料： 普通水泥的主要成分是 ⑵玻璃制取玻璃的原料 制取玻璃的反應(yīng) (3)陶瓷①制造陶瓷的主要原料：粘土。②制造陶瓷的一般過程：混合、成型、干燥、燒結(jié)、冷卻、成為陶器。③陶瓷的種類(根據(jù)原料、燒制溫度劃分)：土器、陶瓷、瓷器、炻器等。特種陶瓷是有別于傳統(tǒng)或普通陶瓷而言的，又叫高技術(shù)陶瓷、先進(jìn)陶瓷、精細(xì)陶瓷、新型陶瓷、現(xiàn)代陶瓷、高性能陶瓷、工程陶瓷等。特種陶瓷是在傳統(tǒng)陶瓷的基礎(chǔ)上發(fā)展起來的，是指采用高度精選的原料，具有能精確控制的化學(xué)組成，按照便于進(jìn)行的結(jié)構(gòu)設(shè)計(jì)及便于控制的制備方法進(jìn)行制造、加工的，具有優(yōu)異特性的陶瓷。特種陶瓷一般分為結(jié)構(gòu)陶瓷和功能陶瓷兩大類，結(jié)構(gòu)陶瓷是指用于各種結(jié)構(gòu)部件，以發(fā)揮其機(jī)械、熱、化學(xué)和生物等功能的高性能陶瓷。功能陶瓷是指那些可利用電、磁、聲、光、熱、彈等性質(zhì)或其耦合效應(yīng)以實(shí)現(xiàn)某種使用功能的先進(jìn)陶瓷，也可以叫做特種功能陶瓷。二、提高材料的純度超純硅的制取反應(yīng)原理：粗硅的制取反應(yīng)： 粗硅提純反應(yīng)： 高純硅的獲得反應(yīng)： 高純硅的用途 課堂練習(xí)：下列物質(zhì)中沒有固定熔點(diǎn)的是A.二氧化硅 B.硅酸鈉 黑玻璃 D.氫氧化鈉鋼化玻璃的重要用途是制造汽車車窗，鋼化玻璃是普通被進(jìn)行淬火處理得到的。合成鋼化玻璃的主要原料是A.純堿、石灰石、石英、硼砂 B.純堿、石灰石、石英C.石英 D.純堿、石灰石、石英、氧化鋁某硅酸鹽樣品含鋅58.6%,其化學(xué)組成用氧化物形式可表示為nZnO?SiO2,貝舊的值等于A.2 B.3 C,1 D.1/24下列對(duì)制取水泥和玻璃的共同特點(diǎn)的敘述中，錯(cuò)誤的是人.生產(chǎn)設(shè)備相同 8.原料中均有石灰石C.反應(yīng)都在高溫下進(jìn)行 0.發(fā)生的都是復(fù)雜的物理化學(xué)變化根據(jù)一下材料回答5、6、7題：硅晶體結(jié)構(gòu)類似于金屬，如可刻劃玻璃，低溫下單質(zhì)硅不活潑，與空氣、H2O、酸等均無作用，但可與強(qiáng)堿和強(qiáng)氧化劑在適當(dāng)溫度下作用。如，硅能與鹵素在加熱或高溫下生成四鹵化硅，高價(jià)態(tài)的硅化合物可在高溫下被碳、鎂、氫等還原劑還原成單質(zhì)硅，工業(yè)上也可用硅石與焦炭在高溫下制金剛砂'(SiC)。某高純硅煉制廠卻利用天然氣、食鹽、石英為原料制取用作半導(dǎo)體材料的高純硅(含雜質(zhì)少于百萬分之一)。15假設(shè)根據(jù)每步反應(yīng)建立一個(gè)車間，該廠需建()個(gè)車間A.3 B.4 C.5 D.616生產(chǎn)原理中未涉及的反應(yīng)類型是A.氧化還原反應(yīng)B.置換反應(yīng) C.化合反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng)E.分解反應(yīng)17該廠家不采用石英與焦炭直接制高純硅的主要原因是A.產(chǎn)量太低 B.產(chǎn)品中含過量的硅石或焦炭C.產(chǎn)品中含5式 D.消耗能量大18下列關(guān)于硅的說法中，不正確的是A、硅是地殼中含量較豐富的元素8、在自然界里，硅存在于各種礦物質(zhì)和巖石中的形式是硅酸C、晶體硅的結(jié)構(gòu)與金剛石相似，都是原子晶體D、.硅是良好的半導(dǎo)體材料19下列①一⑧中物質(zhì)間的反應(yīng)不能產(chǎn)生氣體的是①石灰石和鹽酸②冷濃硫酸中投入鋁片③石英與蘇打混和加強(qiáng)熱④石墨與高溫水蒸氣⑤過氧化鈉與水⑥氟與水⑦鈉與硫酸銅溶液⑧碳酸氫鈉與氫氧化鈉溶液A、①和⑤ B、④和⑦ C、③和⑦ D、②和⑧20有一天然透明晶體A是高熔點(diǎn)，高硬度的物質(zhì)，A在純氧中不能燃燒，但在高溫時(shí)既能和石灰石，又能和純堿反應(yīng)都放出氣怫，A雖不能溶于強(qiáng)酸，但卻能溶于氫氟酸,并生成氣體C,A和燒堿溶液反應(yīng)生成0的水溶液，當(dāng)氣解通入溶液中去，能生成不穩(wěn)定的白色膠狀沉淀￡,在干燥的空氣中，E失去部分水，得到白色粉末：?，F(xiàn)加熱后重新生成人。(1)試推斷出人、B、C、D、E、F各是什么物質(zhì)？寫出其化學(xué)式。(2)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。21已知SiO2+2CSi+2COT;Si+CSiCo現(xiàn)有石英砂和炭粉的混合物加01,于高溫下在電爐里充分反應(yīng)后，得殘留固體；若石英砂與混和物的物質(zhì)的量之比n(0vnv1),試討論咽取可值時(shí)，殘留物的成分及其物質(zhì)的量。n例：n=1/3殘留固體Si物質(zhì)的量(摩)1/3或乂)專題五 為現(xiàn)代農(nóng)業(yè)技術(shù)添翼［課標(biāo)要求］2.知道常用化學(xué)肥料的組成、性質(zhì)特點(diǎn)、生產(chǎn)原理、使用方法和注意事項(xiàng)，了解化學(xué)肥料的發(fā)展方向。.通過實(shí)例認(rèn)識(shí)常用化學(xué)農(nóng)藥的組成、性質(zhì)特點(diǎn)，使用方法，了解農(nóng)藥的發(fā)展歷程及前景。.認(rèn)識(shí)合理使用植物生長調(diào)節(jié)劑和除莠劑的意義。.會(huì)測(cè)定土壤的酸堿度，知道改良酸性土壤和堿性土壤的一般方法。5活動(dòng)和探究建議］.參觀化工廠或觀看有關(guān)的影像資料片，考察企業(yè)的選址情況，收集產(chǎn)品的生產(chǎn)原理、原料利用率、能耗、投資和成本核算等資料，撰寫考察報(bào)告。.調(diào)查當(dāng)?shù)剞r(nóng)村使用的化學(xué)肥料的情況（或收集我國化肥料工業(yè)發(fā)展的有關(guān)資料），寫成調(diào)查報(bào)告，與同學(xué)交流、討論。.交流討論：農(nóng)藥DDT的合成、使用與禁用。［教學(xué)內(nèi)容增減建議］.第一單元與第二單元互換位置。.第四單元化學(xué)農(nóng)藥的發(fā)展作為自學(xué)內(nèi)容即可［課時(shí)建議］.第一單元土壤酸堿性的改良一一1.第二單元化肥的生產(chǎn)與合理利用一一2.第三單元無土栽培技術(shù)一一0.5.第四單元化學(xué)農(nóng)藥的發(fā)展一一0.5第二單元化肥的生產(chǎn)與合理利用知識(shí)回顧］1工業(yè)上如何合成氨？2物質(zhì)分離的方法有哪些？3雙水解與離子共存。知識(shí)學(xué)習(xí)］1 化肥的分類：2按照作物對(duì)養(yǎng)分需求量的多少分：大量元素肥料，包括氮肥、磷肥和鉀肥；中量元素肥料，包括鈣、鎂、硫肥；微量元素肥料，包括鋅、硼、鎰、鉬、鐵、銅肥；此外，還有一些有益元素肥料如含硅物料、稀土元素等。主要肥料：（1）氮肥：即以氮素營養(yǎng)元素為主要成分的化肥，（2）包括尿素、碳酸氫銨（碳銨）、氯化銨、硫酸銨、硝酸銨、硝酸鈣，（3）氨水、等。（4）磷肥：即以磷素營養(yǎng)元素為主要成分的化肥，（5）包括普通過磷酸鈣（普鈣）、重過磷酸鈣（重鈣，（6）也稱雙料、三料過磷酸鈣）、鈣鎂磷肥等。（7）鉀肥：即以鉀素營養(yǎng)元素為主要成分的化肥，（8）目前施用不（9）多，（10）主要品種有硫酸鉀、氯化鉀、鹽湖鉀肥、窯灰鉀肥和草木灰等。(11)復(fù)(12)、混肥料：即肥料中含有兩種肥料三要素(氮、磷、鉀)的二元復(fù)(13)、混肥料和含有氮、磷、鉀三種元素的三元復(fù)(14)、混肥料。其中混肥在全國各地推廣很快。復(fù)(15) 混肥是同(16)時(shí)含有氮、磷、鉀中兩種或兩種以上成分的肥料，(17)按照制造方法分為兩類，(18)復(fù)(19)合肥料和混合肥料。最常見的復(fù)(20)合肥是磷酸氫二銨(磷銨)，(21)此外還有尿素磷銨、硝酸磷銨、硫磷酸銨、硝酸磷肥、磷酸二銨、硝酸鉀等。(22)微量元素肥料和某些中量元素肥料：前者如含有硼、鋅(23)、鐵、鉬、鎰、銅等微量元素的肥料，(24)后者如鈣、鎂、硫等肥料。最常用的硼肥為硼砂'，鋅(25)肥為硫酸鋅，(26) 鎰肥為硫酸鎰，(27)鉬肥為鉬酸銨，(28)銅肥為硫酸銅，(29)鐵肥為硫酸亞鐵及一些有機(jī)態(tài)鐵絡(luò)合物。(30)對(duì)某些作物有利的肥料：如水稻上施用的鋼渣硅肥，(31) 豆科作物上施用的鉆肥，(32) 以及甘蔗、水果上施用的農(nóng)用稀土等。2、結(jié)合生物說明各種元素對(duì)作物生長的影響：3、根據(jù)酸堿性分類上述化肥，4、 長期單一使用，5、 可能引起土壤酸堿性變化的是：造成酸性的：造成堿性的：化肥的選擇與制取氮肥：(1)討論氨水作為肥料有哪些不(2)利因素及影響？(3)舉例說明使用銨態(tài)氮肥的優(yōu)點(diǎn)和不(4)足。(5)尿素的制取過程：討論為什么大型的合成氨工廠中通常都建有尿素生產(chǎn)線？尿素合成工業(yè)是怎樣改進(jìn)以提高經(jīng)濟(jì)效益的？(6)尿素是怎樣避免了氨水和銨態(tài)氮肥使用的不(7)足的？磷肥：(8)討論：磷肥的原料多為磷礦石，(9) 為何不(10)直接用磷礦石作磷肥？(11)如何將磷礦石轉(zhuǎn)化為可被植(12)被吸收的磷肥？(13)磷肥在使用過程中應(yīng)注意哪些問題？鉀肥(14)如何從海水中提取KCl？(15)鉀肥的使用是否會(huì)造成土壤的酸化？分析說明?；实氖褂酶鶕?jù)以上學(xué)習(xí)，討論思考施用化肥對(duì)土壤和環(huán)境可能造成什么負(fù)面影響？討論分析哪些化肥不能混用？并用學(xué)過的化學(xué)反應(yīng)與原理解釋。碳酸氫銨與尿素不能混用：尿素中的酰胺態(tài)氮不能被作物吸收，只有在土壤中酶的作用下，轉(zhuǎn)化為銨態(tài)氮后才能被作物利用。碳酸氫銨施入土壤后，造成土壤溶液短期內(nèi)呈酸性，會(huì)加速尿素中氨的揮發(fā)損失，故不能混合施用。碳酸氫銨不可與堿性肥料混用：草木灰、石灰等堿性肥料若與銨態(tài)氮、硝態(tài)氮等酸性化肥混合施用，會(huì)發(fā)生中和反應(yīng)，造成氮素?fù)p失，降低肥效。過磷酸鈣不可與堿性肥料混用：過磷酸鈣含有游離酸，呈酸性，而草木灰和石灰等堿性肥料含鈣質(zhì)較多，若二者混合施用，會(huì)引起酸堿中和，降低肥效，其中的鈣會(huì)固定磷素，導(dǎo)致兩敗俱傷”堿性肥料不可與人糞尿混合：人糞尿中的氨遇到草木灰和石灰等堿性肥料，會(huì)加速揮發(fā)，使肥效大減。14如何搭配可以提高肥料的利用率？(7)過磷酸鈣與有機(jī)肥混合：過磷酸鈣與有機(jī)肥料混合可以提高磷肥的肥效。因?yàn)橛袡C(jī)肥能包圍在過磷酸鈣外面，減