試卷第=page99頁，共=sectionpages1010頁試卷第=page1010頁，共=sectionpages1010頁第二章海水中的重要元素--鈉和氯單元測試題一、選擇題1．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．與足量反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為B．重水()含有電子數(shù)為C．溶液中含數(shù)為D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氦氣中含有個(gè)原子2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氫氣中含有的原子數(shù)為0.2NAB．3.9g金屬鉀在空氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAC．1L0.1mol/L的CsOH溶液中含有的Cs+數(shù)為0.1NAD．常溫常壓下，1.8g水中含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.2NA3．宏觀辨識和微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。下列物質(zhì)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)對應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．Na2O2與水反應(yīng)：B．溶液腐蝕銅板：C．Cl2通入冷的石灰乳中：D．溶液與稀硫酸反應(yīng)：4．聚合硫酸鐵可用于水的凈化，其化學(xué)式可表示為。取一定質(zhì)量的聚合硫酸鐵樣品分成兩等份。第一份溶解于稀鹽酸后，加入過量的溶液，得白色沉淀2.33g。第二份溶解于稀硫酸后，將全部還原為，再加入標(biāo)準(zhǔn)溶液反應(yīng)至恰好完全，消耗溶液80mL。該聚合硫酸鐵中a：b的比值為A．2∶1 B．1∶1 C．3∶2 D．1∶25．下列離子方程式正確的是A．用碳酸氫鈉治療胃酸過多：B．用稀溶液吸收氯氣：C．氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)：D．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式：6．“氯氣對水一心一意，水偏弄成三分四離”其中“三分四離”指的是新制氯水中的七種微粒。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論一致的是A．新制氯水使紫色石蕊溶液先變紅后褪色，說明有氯氣分子和H+存在B．向新制氯水中加入飽和NaHCO3溶液，有無色氣體產(chǎn)生，說明有HClO存在C．向新制氯水中加入飽和NaHCO3溶液，有無色氣體產(chǎn)生，說明氯氣和水反應(yīng)生成了HClD．新制氯水在密閉無色玻璃瓶中放置數(shù)天后酸性減弱7．化學(xué)與生活是緊密相聯(lián)的，下列說法中正確的是A．將食醋加入“84”消毒液中，會減弱其殺菌消毒效果B．地震災(zāi)區(qū)和洪澇災(zāi)區(qū)都用漂白粉消毒，主要是利用漂白粉溶液的堿性C．氯氣可用作消毒劑和漂白劑，是因?yàn)槁葰馀c水反應(yīng)生成的次氯酸具有酸性D．氯氣意外發(fā)生泄漏，可用浸有一定濃度NaHCO3溶液的毛巾捂住鼻子，向高處轉(zhuǎn)移8．某溶液中所含離子的濃度如表，則X可能是離子H+K+XMnOSO濃度(mol?L-1)0.40.20.20.40.2A．Fe2+ B．Na+ C．Ba2+ D．Cu2+9．今有一混合物的水溶液，只含有、、、等四種離子?，F(xiàn)取兩份200mL該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①在第一份溶液中加入足量NaOH溶液，加熱(氣體全部逸出)，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為1.792L：②在第二份溶液中加入足量溶液，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀的質(zhì)量為4.66g?，F(xiàn)欲用兩種固體來配制500mL該混合溶液，下列各組取用的物質(zhì)及其物質(zhì)的量正確的是已知：A．0.02mol和0.04molB．0.02mol和0.04molC．0.05mol和0.10molD．0.02mol和0.10mol10．圖中實(shí)驗(yàn)裝置正確的是ABCD加熱分解碳酸氫鈉氨氣的尾氣處理定容稀釋濃硫酸A．A B．B C．C D．D11．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L與的混合氣體中含有氧原子的數(shù)目為0.2NAB．0.1mol/L溶液中含有的個(gè)數(shù)為0.2NAC．10.6g固體中所含的分子數(shù)目為0.1NAD．常溫下，與反應(yīng)生成1mol時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是NA12．某實(shí)驗(yàn)小組利用以下裝置制備少量的氯氣，并檢驗(yàn)氯氣的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)過程中，下列說法正確的是A．參與反應(yīng)的HCl全部被氧化為B．發(fā)生的所有反應(yīng)均是氧化還原反應(yīng)C．觀察到淀粉-KI試紙變藍(lán)，說明具有氧化性D．濕潤的pH試紙變紅，干燥的pH試紙不變色13．向200mL溶液中逐漸通入，其中、隨通入的變化如圖所示，下列說法不正確的是A．氧化性強(qiáng)弱：B．由圖可知，該溶液的濃度為1C．時(shí)，溶液中的離子濃度有：D．時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為：14．?dāng)?shù)字化實(shí)驗(yàn)是一種將實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象定量化的手段，某實(shí)驗(yàn)小組利用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)儀器對新制氯水在光照條件下的反應(yīng)進(jìn)行探究，如圖是光照過程中氯水的pH(pH越小，酸性越強(qiáng))變化情況，下列有關(guān)說法正確的是A．由圖像可知，隨著光照反應(yīng)的進(jìn)行，氯水的pH大體呈現(xiàn)下降的趨勢B．光照過程中，氯水中的次氯酸分解產(chǎn)生鹽酸，溶液的酸性增強(qiáng)C．新制氯水中含有、、HCl這三種分子D．光照前后，氯水的漂白性并未發(fā)生變化二、填空題15．勞動教育是學(xué)校教育的重要組成部分。閱讀下面科普文章，回答相關(guān)問題。科學(xué)施肥是農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中重要的環(huán)節(jié)。I.稻田宜選用效果較好，而不宜選用及硝態(tài)氮肥。因?yàn)榱蛩岣谒镏幸走€原為，使稻根發(fā)黑甚至腐爛，硝酸根在水田中易隨水淋失或反硝化而損失。II.鉀肥能提高蔬菜質(zhì)量，使其色澤鮮亮，外形整齊，口感好，也能提高其糖酸比和維生素C的含量。適用于各種作物，尤其是馬鈴薯等“忌氯”作物，效果比好。Ⅲ.尿素是由碳、氮、氧、氫組成的有機(jī)化合物，是哺乳動物和某些魚類體內(nèi)代謝分解的主要含氮終產(chǎn)物。工業(yè)上用和在一定條件下合成尿素。(1)在上述短文標(biāo)有序號的物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是_______(填序號，下同)，屬于有機(jī)物的是_______，屬于酸性氧化物的是_______。(2)某實(shí)踐小組進(jìn)行無土栽培絲瓜試驗(yàn)，需配制溶液做的營養(yǎng)液。用托盤天平稱量_______固體，在小燒杯溶解后將溶液轉(zhuǎn)移至的容量瓶﹔用蒸餾水洗滌燒杯2~3次；定容時(shí)，當(dāng)液面離容量瓶頸刻度線下處，改用_______滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。該配制過程中兩次用到玻璃棒，其作用分別是_______、_______。(3)寫出工業(yè)上合成尿素的的化學(xué)反應(yīng)方程式_______。16．高鐵酸鈉是一種綠色殺菌消毒劑，可用于飲用水處理。某實(shí)驗(yàn)小組用如圖裝置(夾持儀器略)制備溶液，再用制得的溶液在堿性條件下與溶液反應(yīng)制備，原理?；卮鹣铝袉栴}：(1)中鐵元素的化合價(jià)為_______，其殺菌作用是基于它具有_______性。(2)用雙線橋法標(biāo)出反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向及數(shù)目_______，根據(jù)該制備原理可知氧化性_______(填“>”或“<”)。(3)當(dāng)燒杯中出現(xiàn)_______現(xiàn)象時(shí)，說明通入的氯氣已經(jīng)過量。(4)的理論產(chǎn)率與合成條件相應(yīng)曲面投影的關(guān)系如圖(虛線上的數(shù)據(jù)表示的理論產(chǎn)率)，則制備的最適宜的條件范圍是_______。(5)制備，至少需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣_______L。17．84消毒液(有效成分：NaClO)適用于家庭、賓館和醫(yī)院等公共場所的消毒?，F(xiàn)實(shí)驗(yàn)室需配制500mL2.0mol·L-lNaClO溶液。(1)用NaClO固體配制。①需要用托盤天平稱量_____gNaClO固體。②在配制過程中，用到的玻璃儀器除量筒、燒杯、膠頭滴管外，還需要_____。(2)下列操作可能使配制溶液的濃度偏低的是_____。A．稱量時(shí)藥品放在右盤B．定容時(shí)俯視刻度線C．移液時(shí)未洗滌燒杯和玻璃棒D．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，未采取措施(3)若發(fā)現(xiàn)所配制的NaClO溶液含有NaCl雜質(zhì)(不含其它雜質(zhì))，經(jīng)分析有關(guān)離子的濃度如圖所示。①所配制的溶液中c(NaClO)=_____mol·L-1。②從所配制的溶液中取出50mL，加水稀釋到100mL，則稀釋后的溶液中c(Cl-)=_____mol·L-1。(4)NaClO與水和空氣中CO2反應(yīng)生成次氯酸，從而發(fā)揮消毒作用。在光照條件下次氯酸會分解，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。18．?dāng)?shù)形結(jié)合思想是化學(xué)學(xué)科的重要思維模式，請結(jié)合所學(xué)知識和圖像作答：I．完成下列問題。(1)如圖為含氯元素物質(zhì)的“價(jià)類二維圖”，下列說法正確的是___________(填標(biāo)號)。A．乙、丁均屬于電解質(zhì)B．丙的酸性強(qiáng)于碳酸C．乙是一種廣譜型的消毒劑，可取代甲成為自來水的消毒劑D．戊→己必須加還原劑才能實(shí)現(xiàn)(2)時(shí)，戊分解只生成兩種鹽，其中一種是己，另一種鹽是___________(填化學(xué)式)。II．某無土栽培所用營養(yǎng)液中含有三種溶質(zhì)，實(shí)驗(yàn)測得部分離子的濃度如圖甲所示，取樣品加水稀釋，測得的濃度(c)隨溶液體積(V)的變化如圖乙所示：(3)圖甲中X是___________。(4)營養(yǎng)液中與的物質(zhì)的量之比為___________。III.某實(shí)驗(yàn)小組向溶液中通入，溶液中，的物質(zhì)的量隨通入的的物質(zhì)的量變化如圖所示(不考慮與水的反應(yīng))。請回答下列問題：(5)由圖可知，與的還原性強(qiáng)弱為___________(填“>”或“<”)。(6)從開始通入到時(shí)，溶液中：___________，此時(shí)反應(yīng)的離子方程式為______________________。19．鈉、氯及其化合物有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，淡黃色物質(zhì)M可在潛水艇中作為氧氣的來源，常被用作供氧劑，常用N來殺菌消毒。請按要求填空：(1)淡黃色物質(zhì)M是__________，物質(zhì)N是__________（填化學(xué)式）。(2)寫出M與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________，氧化劑為__________，還原劑為__________。(3)請描述一小塊金屬鈉投入溶液中的現(xiàn)象：__________。(4)與反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為__________。(5)除去下列括號中少量雜質(zhì)，寫出相關(guān)化學(xué)方程式或離子方程式：①除去固體混有的化學(xué)方程式：__________。②除去溶液中混有的離子方程式：__________。三、實(shí)驗(yàn)題20．某次實(shí)驗(yàn)中需要的溶液450mL，實(shí)驗(yàn)老師用藍(lán)礬()配制該濃度的溶液。請你協(xié)助老師完成下列問題：(1)配制硫酸銅溶液時(shí)需要的主要儀器有托盤天平、燒杯、___________。(2)該實(shí)驗(yàn)的第一步是計(jì)算，稱取___________g藍(lán)礬晶體。(3)用燒杯稱取藍(lán)礬晶體時(shí)，下列操作步驟的正確順序是___________(相同的操作可重復(fù)使用)。a、調(diào)整天平零點(diǎn)

d、稱取小燒杯的質(zhì)量b、將砝碼放回砝碼盒

e、稱取小燒杯和藍(lán)礬的質(zhì)量c、將游碼撥回零刻度處

f、記錄稱量的數(shù)據(jù)(4)稱取藍(lán)礬晶體時(shí)，若將砝碼放在天平左盤，將藍(lán)礬放在右盤，游碼在2.5的刻度線處。則實(shí)際稱得的藍(lán)礬晶體為___________g。(5)寫出下列操作對所配制的溶液濃度造成的影響(填“偏大”“偏小”或“不變”)。①稱量時(shí)砝碼與藍(lán)礬晶體在托盤中位置顛倒：___________。②未洗滌燒杯及玻璃棒：___________。③定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，重新加水至刻度線：___________。(6)取50mL上述配制準(zhǔn)確的硫酸銅溶液，加水稀釋至100mL，所得硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度為___________。21．為驗(yàn)證過氧化鈉可在呼吸面具和潛水艇中用作供氧劑，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置：回答下列問題：(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______。(2)B中盛放的試劑是_______，目的是為了_______。(3)寫出與反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_______。(4)有同學(xué)認(rèn)為D中收集到的氧氣可能混有，于是對該套裝置作了改進(jìn)，具體操作可以是_______。四、計(jì)算題22．物質(zhì)的量是高中化學(xué)常用的物理量，請完成以下有關(guān)計(jì)算(設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值)：(1)乙醇含有_______個(gè)H原子，所含共價(jià)鍵的物質(zhì)的量為_______，其中官能團(tuán)羥基所含的電子數(shù)為_______。(2)某條件下，氧氣所占的體積為，則在該條件下的氣體摩爾體積為_______。(3)某二價(jià)金屬的氯化物中含有，則此氯化物的摩爾質(zhì)量為_______。(4)(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與一定量的恰好完全反應(yīng)(生成與)后，生成的質(zhì)量為_______g，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_______。23．Ⅰ.按要求填空：(1)_______中含有的氧原子數(shù)與中含有的氧原子數(shù)相等。(2)將等物質(zhì)的量的和混合，混合氣體中與的質(zhì)量比為_______；要使與含相同數(shù)目的H原子，則和的物質(zhì)的量之比為_______。(3)瓦斯中甲烷與氧氣的質(zhì)量比為1∶4時(shí)極易發(fā)生爆炸，此時(shí)甲烷與氧氣的體積比為_________。Ⅱ.把5.1g鎂鋁合金的粉末放入過量的鹽酸中，得到5.6LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。試計(jì)算(寫過程)：(4)該合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________；(5)該合金中鎂鋁的物質(zhì)的量之比________。答案第=page2121頁，共=sectionpages1111頁答案第=page2020頁，共=sectionpages1111頁參考答案：1．C【詳解】A．根據(jù)和反應(yīng)的化學(xué)方程式為，可知1mol轉(zhuǎn)移1mol電子，，因此轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．，1mol含有10mol電子，則0.09mol含有的電子數(shù)為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．溶液的物質(zhì)的量為，則的數(shù)目為，C項(xiàng)正確；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氦氣中氦氣的物質(zhì)的量為0.5mol,氦氣是單原子分子，因此0.5mol氦氣中含有個(gè)原子，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。2．A【詳解】A．氦氣為單原子分子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氦氣為0.1mol，含有的原子數(shù)為0.1NA，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．K元素的正化合價(jià)只有+1，3.9g金屬鉀為0.1mol，在空氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA，選項(xiàng)B正確；C．CsOH為強(qiáng)堿，1L0.1mol/L的CsOH溶液中含有的Cs數(shù)為0.1NA，選項(xiàng)C正確；D．1.8g水為0.1mol，含有的O-H鍵數(shù)為0.2NA，選項(xiàng)D正確；答案選A。3．C【詳解】A．為固體，不能拆，反應(yīng)的離子方程式為，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．Cu只能將Fe3+還原成，反應(yīng)的離子方程式為，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．通入冷的石灰乳中的離子方程式為，選項(xiàng)C正確；D．與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。4．A【詳解】第一份溶液中；第二份溶解于稀硫酸后，將全部還原為，再加入標(biāo)準(zhǔn)溶液反應(yīng)至恰好完全，消耗溶液80mL，根據(jù)，n(Fe3+)=0.08L×0.02mol/L×5=0.008mol，根據(jù)電荷守恒，n(OH-)=3n(Fe3+)-=3×0.008mol-2×0.01mol=0.004mol，聚合硫酸鐵中a：b的比值為0.008:0.004=2:1，選A。5．B【詳解】A．用碳酸氫鈉治療胃酸過多，反應(yīng)的離子方程式是，故A錯(cuò)誤；B．用稀溶液吸收氯氣生成氯化鈉和次氯酸鈉，反應(yīng)的離子方程式是，故B正確；C．氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，反應(yīng)的離子方程式是，故C錯(cuò)誤；D．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化銅兩種沉淀，反應(yīng)的離子方程式為，故D錯(cuò)誤；選B。6．C【詳解】A．氯氣和水反應(yīng)生成HCl和次氯酸，HCl使紫色石蕊溶液變紅，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能夠使紅色氧化變?yōu)闊o色物質(zhì)而褪去，這不是氯氣分子的性質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．HClO的酸性比碳酸的酸性弱，不能與NaHCO3反應(yīng)生成氣體，新制氯水中與NaHCO3反應(yīng)生成氣體的是HCl，B錯(cuò)誤，C．由于酸性：HCl＞H2CO3＞HClO，所以向新制氯水中加入飽和NaHCO3溶液，有無色氣體產(chǎn)生，說明氯氣和水反應(yīng)生成了HCl，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是CO2，C正確；D．新制氯水中次氯酸分解生成強(qiáng)酸鹽酸，溶液酸性變強(qiáng)，D錯(cuò)誤；故選C。7．D【詳解】A．食醋加入“84”消毒液中，醋酸中氫離子和次氯酸根生成強(qiáng)氧化性次氯酸，會增強(qiáng)其殺菌消毒效果，故A錯(cuò)誤；B．漂白粉中含有強(qiáng)氧化性的次氯酸鈣，能殺菌消毒，故B錯(cuò)誤；C．氯氣可用作消毒劑和漂白劑，是因?yàn)槁葰馀c水反應(yīng)生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性，故C錯(cuò)誤；D．氯氣能和堿性物質(zhì)反應(yīng)被吸收，且氯氣密度大于空氣；氯氣意外發(fā)生泄漏，可用浸有一定濃度NaHCO3溶液的毛巾捂住鼻子，向高處轉(zhuǎn)移，故D正確；故選D。8．B【詳解】H+、K+所帶正電荷總數(shù)為1×0.4mol?L-1+1×0.2mol?L-1=0.6mol?L-1；MnO、SO所帶負(fù)電荷總數(shù)為1×0.4mol?L-1+2×0.2mol?L-1=0.8mol?L-1；根據(jù)電荷守恒，X帶1個(gè)單位正電荷，所以X是Na+，故選B。9．C【分析】今有一混合物的水溶液，只含有、、、等四種離子。現(xiàn)取兩份200mL該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①在第一份溶液中加入足量NaOH溶液，加熱(氣體全部逸出)，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為1.792L，則生成0.08mol氨氣，說明含銨根離子物質(zhì)的量為0.08mol：②在第二份溶液中加入足量溶液，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀的質(zhì)量為4.66g，得到4.66g硫酸鋇沉淀，其物質(zhì)的量為0.02mol，則碳酸鋇質(zhì)量為7.88g，碳酸根物質(zhì)的量為0.04mol，根據(jù)電荷守恒鈉離子物質(zhì)的量為0.04mol×2+0.02mol×2?0.08×1=0.04。現(xiàn)欲用兩種固體來配制500mL該混合溶液，則含有銨根離子物質(zhì)的量為0.2mol、硫酸根物質(zhì)的量為0.05mol，碳酸根物質(zhì)的量為0.1mol，鈉離子物質(zhì)的量為0.1mol?！驹斀狻緼．0.02mol和0.04mol，含有0.04mol鈉離子，與分析不符合，故A錯(cuò)誤；B．0.02mol和0.04mol，含0.04mol銨根，與分析不符合，故B錯(cuò)誤；C．0.05mol和0.10mol，與分析相符合，故C正確；D．0.02mol和0.10mol，含0.04mol鈉離子，與分析不符合，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為B。10．B【詳解】A．加熱碳酸氫鈉固體，試管口應(yīng)向下傾斜，A錯(cuò)誤；B．氨氣極易溶于水，尾氣處理需要防止倒吸，B正確；C．定容時(shí)膠頭滴管垂直懸空，不能深入容量瓶中，且定容應(yīng)該是加水至離刻度線1-2cm處再定容，C錯(cuò)誤；D．稀釋濃硫酸應(yīng)該是濃硫酸加入水中，D錯(cuò)誤；故選B。11．A【詳解】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L與2.24L中含氧原子的物質(zhì)的量都為0.2mol，則2.24L與的混合氣體中含有氧原子的數(shù)目也為0.2NA，A正確；B．0.1mol/L溶液的體積未知，無法求出其物質(zhì)的量，也就無法求出其含有的個(gè)數(shù)，B不正確；C．固體由離子構(gòu)成，不含有分子，C不正確；D．常溫下，與反應(yīng)時(shí)，可建立關(guān)系式：O2——2e-，則生成1mol時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是2NA，D不正確；故選A。12．C【詳解】A．高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀、氯化錳、水和氯氣，參與反應(yīng)的HCl一部分做還原劑被氧化為，另一部分體現(xiàn)了酸性，A錯(cuò)誤；B．酸使pH試紙變色發(fā)生的不是氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．觀察到淀粉-KI試紙變藍(lán)，說明具有氧化性，發(fā)生2I-+Cl2=I2+2Cl-，C正確；D．氯氣與水生成的鹽酸是強(qiáng)酸、次氯酸具有漂白性，故濕潤的pH試紙變紅后發(fā)生褪色，D錯(cuò)誤；答案選C。13．C【詳解】A．由圖可知，氯氣先氧化亞鐵離子，后氧化溴離子，則還原性：，則氧化性強(qiáng)弱：，故A正確；B．圖中通入0.1mol氯氣時(shí)，亞鐵離子完全被氧化生成0.2mol，由Fe原子守恒及可知該溶液的濃度為，故B正確；C．時(shí)，亞鐵離子完全被氧化生成0.2mol，由可知，0.02mol氧化0.04mol，溶液中的離子濃度有，故C錯(cuò)誤；D．時(shí)，由電子守恒可知，亞鐵離子全部被氧化，溴離子一半被氧化，則反應(yīng)的離子方程式為，故D正確。故答案選C。14．AB【詳解】A．

由圖像可知，隨著光照反應(yīng)的進(jìn)行，氯水的pH大體呈現(xiàn)下降的趨勢，故A正確；B．溶液中存在反應(yīng)Cl2+H2O?HCl+HClO，光照過程中，次氯酸分解產(chǎn)生鹽酸，溶液的酸性增強(qiáng)，故B正確；C．新制氯水中存在反應(yīng)Cl2+H2O?HCl+HClO，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，因此含有H2O、Cl2、HClO這三種分子，故C錯(cuò)誤；D．氯水中具有漂白性的物質(zhì)是次氯酸，光照后次氯酸分解，氯水的漂白性減弱，故D錯(cuò)誤；故選AB。15．(1)

①②③

④

⑤(2)

7.5

膠頭滴管

攪拌

引流(3)【詳解】（1）電解質(zhì)是溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下自身能夠?qū)щ姷幕衔?，根?jù)其電離程度可分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，幾乎全部電離的是強(qiáng)電解質(zhì),只有少部分電離的是弱電解質(zhì)，NH4Cl,H2S，K2SO4均是電解質(zhì)，屬于電解質(zhì)的是①②③；屬于有機(jī)物的是蛋白質(zhì)，選擇④，酸性氧化物是一類能與水作用生成酸或與堿作用生成鹽和水的氧化物，常見的有二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫、五氧化二磷、七氧化二錳等，酸性氧化物是⑤；（2）KCl物質(zhì)的量是1mol/L×0.1L=0.1mol,質(zhì)量是0.1mol×74.5g/mol=7.45g,托盤天平的精確度為0.1g,故是稱取7.5gKCl，最后改用膠頭滴管滴加，第一次玻璃棒的作用是攪拌，第二次是引流。（3）工業(yè)上用二氧化碳和氨氣合成尿素，方程式為：。16．(1)

+6

強(qiáng)氧化(2)

<(3)紅色(4)50-60min,5~10℃(5)67.2L【詳解】（1）根據(jù)化合物中各元素的化合價(jià)之和為零，中鐵元素的化合價(jià)為+6，其殺菌作用是基于鐵元素具有強(qiáng)氧化性，答案為：+6，強(qiáng)氧化；（2）用雙線橋法標(biāo)出反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向及數(shù)目，此反應(yīng)中次氯酸酸鈉得到電子變?yōu)?1價(jià)，每個(gè)原子得到2個(gè)電子，三價(jià)鐵離子失去電子變?yōu)?6價(jià)，失去3個(gè)電子，反應(yīng)過程中遵循電子轉(zhuǎn)移守恒，反應(yīng)中是氧化產(chǎn)物，是氧化劑，所以氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，答案為：，<；（3）氯氣過量時(shí)右側(cè)燒杯中亞鐵離子會被氧化成三價(jià)鐵離子，三價(jià)鐵離子與硫氰根離子會變紅，答案為：紅色；（4）由圖象可知理論產(chǎn)率的最大值對應(yīng)的條件是50-60min,5~10℃，答案為：50-60min,5~10℃；（5）由和得到：，所以制備，至少需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是67.2L，答案為：67.2L。17．(1)

74.5g

500mL容量瓶、玻璃棒(2)AC(3)

1.8mol·L-1

0.1mol·L-1(4)2HClO2HCl+O2↑【詳解】（1）m(NaClO)=0.5L×2.0mol·L-1×74.5g·mol-1=74.5g；還需要玻璃儀器有：500mL容量瓶、玻璃棒；（2）A．稱量時(shí)藥品放在右盤，藥品質(zhì)量減小，使配制溶液的濃度偏低，選項(xiàng)A符合；B．定容時(shí)俯視刻度線，溶液體積變小，使配制溶液的濃度偏高，選項(xiàng)B不符合；C．移液時(shí)未洗滌燒杯和玻璃棒，溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，使配制溶液的濃度偏低，選項(xiàng)C符合；D．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，未采取措施，無影響，選項(xiàng)D不符合；答案選AC；（3）①由圖知：c(Cl-)=0.2mol·L-1，則c(NaCl)=0.2mol·L-1，又c(Na+)=2mol·L-1，所以c(NaClO)=2mol·L-1-0.2mol·L-1=1.8mol·L-1；②50mL所配制的溶液c(Cl-)=0.2mol·L-1，加水稀釋到100mL，稀釋后的溶液中c(Cl-)=0.1mol·L-1；（4）在光照條件下次氯酸會分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HClO2HCl+O2↑。18．(1)C(2)KClO4(3)(4)1:2(5)<(6)

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-【分析】根據(jù)含氯元素物質(zhì)的“價(jià)類二維圖”，甲是Cl2、乙是ClO2、丙是HClO、丁是HClO4、戊是KClO3、己是KCl?！驹斀狻浚?）A．乙是ClO2，自身不能電離，ClO2屬于非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．丙是HClO，HClO的酸性比碳酸弱，故B錯(cuò)誤；C．ClO2是一種廣譜型的消毒劑，可取代Cl2成為自來水的消毒劑，故C正確；D．KClO3加熱分解為KCl和氧氣，KClO3→KCl不須加還原劑就能實(shí)現(xiàn)，故D錯(cuò)誤；選C。（2）時(shí)，KClO3分解只生成兩種鹽，其中一種是KCl，根據(jù)化合價(jià)升降規(guī)律，另一種鹽是KClO4；（3）根據(jù)稀釋前后銨根離子的物質(zhì)的量不變，0.2c1=1.6×1，c1=8mol/L，營養(yǎng)液中銨根離子的濃度為8mol/L，根據(jù)電荷守恒，硫酸根離子的濃度為，圖甲中X是；（4）硫酸根離子的濃度為4mol/L，所以營養(yǎng)液中的濃度為4mol/L，銨根離子的濃度為8mol/L則的物質(zhì)的量濃度為8mol/L，所以與的物質(zhì)的量之比為1:2。（5）根據(jù)圖示，氯氣先氧化I-，所以與的還原性強(qiáng)弱為<。（6）2I-+Cl2=I2+2Cl-，氧化I-消耗0.1molCl2，可知I-的物質(zhì)的量為0.2mol，原FeI2的物質(zhì)的量為0.1mol，從開始通入到時(shí)，發(fā)生反應(yīng)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-消耗0.02molCl2，氧化Fe2+的物質(zhì)的量為0.04mol、生成Fe3+的物質(zhì)的量為0.04mol，溶液中，此時(shí)反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。19．(1)

Na2O2

NaClO(2)

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

Na2O2

Na2O2(3)鈉浮在液面上，很快熔化成小球,鈉球在水面上四處游動，并發(fā)出嘶嘶的響聲，產(chǎn)生無色無味氣體，溶液中有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生(4)Cl2+H2O=HCl+HClO(5)

【詳解】（1）Na和氧氣在點(diǎn)燃條件下生成過氧化鈉，過氧化鈉為淡黃色固體，過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，淡黃色物質(zhì)M是Na2O2；氫氧化鈉和氯氣反應(yīng)生成次氯酸鈉和氯化鈉，次氯酸鈉和二氧化碳、水反應(yīng)生成次氯酸，物質(zhì)N是NaClO。（2）M是Na2O2，Na2O2與水生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，過氧化鈉中氧元素化合價(jià)由-1降低為-2，由-1升高為0，所以Na2O2既是氧化劑又是還原劑。（3）一小塊金屬鈉投入溶液中，鈉先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，反應(yīng)的現(xiàn)象為鈉浮在液面上，很快熔化成小球，鈉球在水面上四處游動，并發(fā)出嘶嘶的響聲，產(chǎn)生無色無味氣體，溶液中有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生。（4）與反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為Cl2+H2O=HCl+HClO（5）①用加熱分解的方法除去固體混有，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②向溶液中通入足量二氧化碳除去溶液中混有，反應(yīng)的離子方程式為。20．(1)500mL容量瓶，量筒，藥匙，玻璃棒，膠頭滴管(2)12.5g(3)adfefbc(4)7.5(5)

偏小

偏小

偏小(6)0.05【詳解】（1）配制硫酸銅溶液時(shí)的操作步驟有：計(jì)算、稱量、溶解(并冷卻)、移液、洗滌、定容、搖勻，需要的主要儀器有托盤天平、燒杯、500mL容量瓶、量筒、藥匙、玻璃棒、膠頭滴管；（2）該實(shí)驗(yàn)選用500mL容量瓶，稱取藍(lán)礬晶體的質(zhì)量m=0.5L×0.1mol/L×250g/mol=12.5g；（3）用燒杯稱取藍(lán)礬晶體時(shí)，先調(diào)節(jié)天平零點(diǎn)，再稱取小燒杯的質(zhì)量，記錄數(shù)據(jù)，稱取小燒杯和籃礬的質(zhì)量，記錄數(shù)據(jù)，將砝碼放回砝碼盒，將游碼撥回零刻度處，小燒杯和籃礬的總質(zhì)量-小燒杯的質(zhì)量=籃礬的質(zhì)量，操作步驟的正確順序是adfefbc。（4）稱取藍(lán)礬晶體時(shí)，若將砝碼放在天平左盤，將藍(lán)礬放在右盤，游碼在2.5的刻度線處。根據(jù)天平平衡原理，實(shí)際稱得的藍(lán)礬晶體為10g-2.5g=7.5g。（5）①稱量時(shí)砝碼與藍(lán)礬晶體在托盤中位置顛倒，稱取籃礬質(zhì)量偏小，所配制的溶液濃度偏小。②未洗滌燒杯及玻璃棒，溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，所配制的溶液濃度偏小。③定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，重新加水至刻度線，溶液體積偏大，所配制的溶液濃度偏小。（6）取50mL上述配制準(zhǔn)確的硫酸銅溶液，加水稀釋至100mL，根據(jù)