第4-頁第三節(jié)原子的構(gòu)成【新課程標(biāo)準(zhǔn)學(xué)習(xí)要求】1、認(rèn)識(shí)原子的組成及核電荷數(shù)，質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的關(guān)系。2、了解原子，分子和離子的異同點(diǎn)和相互關(guān)系，會(huì)用原子和分子的觀點(diǎn)說明化學(xué)反響的發(fā)生過程。3、了解原子的實(shí)際質(zhì)量和相對(duì)原子質(zhì)量的意義，理解相對(duì)原子質(zhì)量的概念；學(xué)會(huì)計(jì)算原子的相對(duì)原子質(zhì)量。4、初步了解核外電子的運(yùn)動(dòng)及排布對(duì)原子性質(zhì)的影響。5、進(jìn)一步認(rèn)識(shí)物質(zhì)的可分性，逐步培養(yǎng)學(xué)生樹立物質(zhì)的量變能引起質(zhì)變的辨證唯物主義觀點(diǎn)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力，分析綜合能力和抽象思維能力。【重點(diǎn)和難點(diǎn)】重點(diǎn)：原子構(gòu)成、電子排布、原子得失電子后形成離子難點(diǎn)：相對(duì)原子質(zhì)量、電子排布、原子得失電子后形成離子【學(xué)習(xí)過程】〔要求：獨(dú)立思考完成、合作交流完善〕一、原子的構(gòu)成〔一〕溫故知新，導(dǎo)入新課1、分子的三個(gè)特征是：、、。2、構(gòu)成物質(zhì)的分子在化學(xué)變化中可分解成為，那分解后的該微粒又能不能再分呢？猜測(cè)：〔二〕合作交流、解讀探究1、了解原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)的發(fā)現(xiàn)史=1\*GB2⑴道爾頓：創(chuàng)立原子論，認(rèn)為原子不可分，被稱為“近代化學(xué)之父〞。=2\*GB2⑵湯姆森：發(fā)現(xiàn)了_____,他意識(shí)到，______是所有物質(zhì)的原子共有的粒子，認(rèn)為原子是的。=3\*GB2⑶盧瑟福：發(fā)現(xiàn)質(zhì)子、提出了原子是由__________和_____________構(gòu)成的，_________在__________外一個(gè)“很大〞的空間里運(yùn)動(dòng)。2、觀看盧瑟福轟擊金箔的實(shí)驗(yàn)，合作交流，完成以下內(nèi)容數(shù)量現(xiàn)象結(jié)論絕大多數(shù)內(nèi)有空間、m電〔〕、V核〔〕不易碰到小局部擦肩而過，同種電荷〔〕，即核帶〔〕電極少數(shù)m核〔〕、V核〔〕不易碰到3、總結(jié)原子的結(jié)構(gòu)原子核的體積比原子的體積__________，即使是這樣原子核仍是可以再分的。實(shí)驗(yàn)證明，原子核是由________和_________構(gòu)成的。因此原子核帶_____，其所帶的正電荷數(shù)稱為____________。不同的原子，其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)_______，質(zhì)子和中子的質(zhì)量差不多，都比電子的質(zhì)量大得多，質(zhì)子質(zhì)量約為電子質(zhì)量的1836倍。因此原子的質(zhì)量幾乎全部集中在上。〔一質(zhì)一正〕〔帶電、m、V〕原子〔性〕〔性〕〔帶電、m、V、一電一負(fù)〕4、原子內(nèi)部的相等關(guān)系在原子中，核電荷數(shù)原子序數(shù)5、活動(dòng)天地，思考以下說法是否合理：=1\*GB2⑴、質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)?！病?2\*GB2⑵、所有原子的原子核都是有帶正電的質(zhì)子和不帶電的中子構(gòu)成的?！病?3\*GB2⑶、質(zhì)子數(shù)不同，原子不同；質(zhì)子數(shù)相同，同種原子?！病?、物質(zhì)、分子、原子間的構(gòu)成關(guān)系：分子分子物質(zhì)構(gòu)成Fe、Cu、Zn等多數(shù)固態(tài)非金屬等稀有氣體等=1\*GB2⑴、了解金剛石三個(gè)用途：、、。特點(diǎn)：硬度大=2\*GB2⑵、認(rèn)識(shí)原子的三個(gè)特征：、、?！踩晨偨Y(jié)歸納、反思得失：得〔總結(jié)經(jīng)驗(yàn)〕：失〔吸取教訓(xùn)〕：〔四〕布置作業(yè)：根底訓(xùn)練P18第1、5、9題二、原子質(zhì)量的計(jì)算〔一〕溫故知新，導(dǎo)入新課：1、回憶原子的三個(gè)特征：、、。2、回憶原子質(zhì)量：和的質(zhì)量差不多，都比大得多，因此，原子的質(zhì)量幾乎全部集中在上?！捕澈献鹘涣?、解讀新知：1、采用相對(duì)原子質(zhì)量的原因：原子的質(zhì)量太小，書寫記憶和運(yùn)算都很不方便。2、認(rèn)識(shí)基準(zhǔn)：基準(zhǔn)＝mC-12＝×1.993×10-26kɡ基準(zhǔn)3、認(rèn)識(shí)相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算公式基準(zhǔn)相對(duì)原子質(zhì)量＝4、證明：相對(duì)原子質(zhì)量之比等于實(shí)際質(zhì)量之比O原子相對(duì)原子質(zhì)量氧原子質(zhì)量O原子相對(duì)原子質(zhì)量氧原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)準(zhǔn)Fe原子相對(duì)原子質(zhì)量鐵原子質(zhì)量Fe原子相對(duì)原子質(zhì)量鐵原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)準(zhǔn)5、突出強(qiáng)調(diào)，注意幾個(gè)細(xì)節(jié)：=1\*GB2⑴、相對(duì)原子質(zhì)量就是原子的實(shí)際質(zhì)量〔〕=2\*GB2⑵、相對(duì)原子質(zhì)量單位為“1”，省略不寫〔〕=3\*GB2⑶、相對(duì)原子質(zhì)量≈＋〔三〕總結(jié)歸納、反思得失：得〔總結(jié)經(jīng)驗(yàn)〕：失〔吸取教訓(xùn)〕：〔四〕布置作業(yè)：根底訓(xùn)練P18第3、6題三、原子中的電子〔一〕溫故知新，導(dǎo)入新課：1、一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的；一個(gè)電子帶。2、核電荷數(shù)＝＝＝?！捕澈献鹘涣?、解讀新知：1、認(rèn)識(shí)原子中的電子：=1\*GB2⑴、不同的原子含有的不同、含有的電子數(shù)也。=2\*GB2⑵、在多電子原子中，核外電子的能量是不同的，能量高的在的區(qū)域運(yùn)動(dòng)。=3\*GB2⑶、電子在離核遠(yuǎn)近不同的區(qū)域運(yùn)動(dòng)稱為電子的。2、認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)示意圖：最外層最外層在原子結(jié)構(gòu)示意圖中，各個(gè)結(jié)構(gòu)表示的是：=1\*GB2⑴、圓圈表示；=2\*GB2⑵、圈內(nèi)的數(shù)字表示原子核內(nèi)；=3\*GB2⑶、弧線表示；=4\*GB2⑷、弧線上面的數(shù)字表示該層的。3、原子的得失電子的情況：原子有形成的趨勢(shì)。在化學(xué)變化中原子是否容易得失電子，與其密切相關(guān)。即原子的化學(xué)性質(zhì)是由決定的。=1\*GB2⑴、稀有氣體如He、Ne、Ar等一般不易與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反響，原因是它們的原子最外層有個(gè)〔He是個(gè)〕這種結(jié)構(gòu)被認(rèn)為是結(jié)構(gòu)。=2\*GB2⑵、金屬原子如Nɑ、Mɡ、Al等最外層電子數(shù)一般4，在化學(xué)反響中易最外層電子，使成為最外層，從而到達(dá)結(jié)構(gòu)。=3\*GB2⑶、非金屬原子如O、S、Cl等最外層電子數(shù)一般4，在化學(xué)反響中易最外層電子，使最外層到達(dá)結(jié)構(gòu)。4、畫出原子序數(shù)前20的原子結(jié)構(gòu)示意圖，并嘗試總結(jié)歸納其中規(guī)律：第一周期HH元素周期表第二周期第三周期物質(zhì)金屬固態(tài)非金屬非金屬稀有氣體最外層電子〔〕4〔〕4〔〕42或8得失易〔〕可得可失易〔〕不易得失穩(wěn)定離子〔〕離子帶〔〕電〔〕離子帶〔〕電總結(jié)歸納、規(guī)律如下：=1\*GB2⑴、周期數(shù)=〔〕=2\*GB2⑵、第一層最多容納〔〕個(gè)電子第二層最多容納〔〕個(gè)電子=3\*GB2⑶、最外層電子同周期左→右依次遞〔〕同族數(shù)值〔〕那么化學(xué)性質(zhì)〔〕〔三〕總結(jié)歸納、反思得失：得〔總結(jié)經(jīng)驗(yàn)〕：失〔吸取教訓(xùn)〕：〔四〕布置作業(yè)：根底訓(xùn)練P18第2、4、7、8題5、原子得失電子后：由離子構(gòu)成的物質(zhì)往往由和構(gòu)成。原子原子離子物質(zhì)NaCl〔名氯化鈉，即〕11+11—17+11+10--三、穩(wěn)固訓(xùn)練、當(dāng)堂達(dá)標(biāo)1、原子中〔〕A.核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)B.中子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)C.核電荷數(shù)等于中子數(shù)D.中子數(shù)等于核外電子數(shù)2、原子核是〔〕A.不能再分的粒子B.由電子和中子構(gòu)成C.由電子和質(zhì)子構(gòu)成D.由質(zhì)子和中子構(gòu)成3、以下說法不正確的選項(xiàng)是〔〕A.原子由原子和核外電子構(gòu)成B.有些物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的C.原子是化學(xué)變化中的最小粒子D.原子中不存在帶電粒子，故原子不帶電4.以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是()A.物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的B.原子是不可分的粒子C.氫原子是保持氫氣化學(xué)性質(zhì)最小的粒子D.由電解水的實(shí)驗(yàn)可知在化學(xué)變化前后元素的種類不變5.在以下微粒中不顯電性的一組是()A.質(zhì)子、中子、電子B.原子核、原子、分子C.中子、電子、原子D.中子、分子、原子6.關(guān)于原子的說法不正確的選項(xiàng)是〔〕A.是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子B.是化學(xué)變化中的最小粒子C.在化學(xué)反響中可以再分D.是由原子核和核外電子構(gòu)成7.構(gòu)成原子的根本粒子―質(zhì)子、中子、電子及其在原子內(nèi)部的分布情況，以下說法正確的選項(xiàng)是〔〕A.三種粒子均勻地分布與原子內(nèi)B.質(zhì)子與中子構(gòu)成原子核，電子繞核旋轉(zhuǎn)C.質(zhì)子與電子構(gòu)成原子核，中子繞核旋轉(zhuǎn)D.質(zhì)子與中子構(gòu)成原子核，原子在原子核外繞核高速運(yùn)動(dòng)8.原子與分子的區(qū)別是()A.分子大，原子小B.原子組成分子，分子組成物質(zhì)C.分子重原子輕D.化學(xué)變化中分子可以再分，而原子不能再分9、科學(xué)家發(fā)現(xiàn)某些原子具有放射性，即原子能自動(dòng)地放射出一些固定的粒子。據(jù)此推斷，當(dāng)一種元素的原子經(jīng)過放射變化后，結(jié)果變成了另一種元素的原子。它一定是放射了〔〕A.電子B.中子C.質(zhì)子D.該原子的原子核10.原子是有原子核和電子構(gòu)成的。原子核在原子中所占的體積很小，其半徑約為原子半徑的十萬分之一。因此，相對(duì)而言，原子里有很大的空間。α粒子是帶兩個(gè)單位正電荷的氦原子。1911年，英國(guó)著名物理學(xué)家盧瑟福用一束平行高速運(yùn)動(dòng)的α粒子轟擊金箔后〔金原子的核電荷數(shù)為79，相對(duì)原子質(zhì)量為197〕，發(fā)現(xiàn)三種實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：⑴有一局部α粒子改變了原來的運(yùn)動(dòng)路徑。原因是α粒子途徑原子核附近時(shí)，受到斥力而稍微改變了運(yùn)動(dòng)方向。⑵大多數(shù)α粒子不改變?cè)瓉淼倪\(yùn)動(dòng)方向，原因是_________________;⑶極少數(shù)α粒子被彈了回來。原因是___________________________。11.到了17世紀(jì)和18世紀(jì)，由于科學(xué)家對(duì)氣體性質(zhì)和熱現(xiàn)象的研究，積累了大量的事實(shí)，論證了原子和分子的存在。英國(guó)科學(xué)家道爾頓于19世紀(jì)初提出了近代原子學(xué)說。他認(rèn)為①物質(zhì)由原子構(gòu)成的；②這原子是微小的不可分割的實(shí)心球體；③同種原子的性質(zhì)和質(zhì)量都相同。道爾頓的原子學(xué)說對(duì)化學(xué)的開展起了十分重要的作用。但他沒有把原子和分子區(qū)別開來。后，意大利科學(xué)家阿伏伽德羅提出了分子的概念，指出分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系。人們把物質(zhì)由原子、分子構(gòu)成的學(xué)說叫做原子－分子論。⑴閱讀上述文字，從現(xiàn)代觀點(diǎn)看劃線局部的論點(diǎn)不確切的是〔〕A.②B.②③C.①②D.①②③⑵化學(xué)從什么時(shí)候開始成為一門真正的科學(xué)？12.〔有關(guān)微粒知識(shí)的綜合應(yīng)用〕在分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子、原子核這些粒子中：⑴能直接構(gòu)成物質(zhì)的粒子是_______________________________；⑵能保持物質(zhì)