初三化學(xué)第十單元常見的酸和堿練習(xí)一、酸堿指示劑的變色規(guī)律與溶液酸堿度表示法一一 PH1、測量溶液的酸堿性用或;測量溶液的酸堿度用。TOC\o"1-5"\h\zV（1）紫色石蕊：遇酸變 ,遇堿變 色，中性 。2、酸堿指示劑\（2）無色酚儆：遇酸、中性 ,遇堿變 色。3、溶液溶液酸堿度表示法一一PH: 0 下 ］（1）PH>7,溶液呈性；PH=7,溶液呈性；? v—— ~-一——PH<7,溶液呈性；（2）測量PH的方法;（3）正常雨水的PH約為,原因是,而PH的雨水稱為;造成酸雨的主要物質(zhì)是和氣體，主要原因是,防治方法。［常見的酸：鹽酸［化學(xué)式 ］和硫酸［化學(xué)式 ］性質(zhì)和用途:鹽酸硫酸物理性質(zhì)鹽酸是 氣體的水溶液， 色 味液體，濃鹽酸易 ,遇水蒸氣形成 ,（鹽酸小液滴）具有 性。硫酸是 色 狀的液體，難 ,（說明點高）濃硫酸具有 性。三、濃硫酸的特性：（1）性，且溶于水放出大量的熱，（2）性，可用作齊1J;1、濃硫酸稀釋的操作要領(lǐng)：（1）將 沿著玻璃棒注入,（2）不斷用c2、事故處理：（1）用沖洗，（2）再涂上。四、酸的化學(xué)性質(zhì)［酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)的原因：溶液中都存在 H+］現(xiàn)象反應(yīng)方程式用途與指示劑作用使石蕊艾 色，酚酬: 色；鑒別酸最好用_,與活潑金屬Fe+HCl給人體增加鐵質(zhì)Zn+H2SO4與金屬氧化物F&O3+HCI用于金屬表面 。CUO+H2SO4與堿“SO4+NaOH可用中和土壤的酸、堿性HCl+Ca(OH)2與鹽CaCO3+HCl實驗室制CO2［FeCl2、FeSO4溶液為淺綠色，F(xiàn)eCl3溶液、Fe2（SO4）3溶液為黃色，CuSO4溶液為藍(lán)色。］五、常見的堿物理性質(zhì)及用途：俗名物理性質(zhì)用途氫氧化鈉（NaOH） 、 、 ;氫氧化鈉是—色固體，—溶于水、溶于水時放出大量的熱，易吸收空氣中的 而潮解。用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業(yè)，生活上可用除去油污。氫氧化鈣(Ca(OH)2) 、—?白色粉末狀固體、 溶于水、其水溶液俗稱 。用于建筑材料、制漂白粉、氫氧化鈉，改良土壤的 等，

3、堿的化學(xué)性質(zhì)［堿具有相似的化學(xué)性質(zhì)的原因：溶液中都存在 OH-］現(xiàn)象反應(yīng)方程式與指示劑作用使石蕊艾_ 色，酚Mt 色；與非金屬一氧叱物CO2+NaOH氣球 ,CO2+Ca(OH)2后灰水變 ,與堿HCl+NaOH與鹽NH4Cl+Ca(OH)2有 產(chǎn)生，六、檢驗'CO32-方法： 檢3^'NH4+方法： ［課堂練習(xí)］1、若要測定溶液中的酸堿度，可選用（ ）A、紫色石蕊試液 B、酚酬:試液 C、PH試紙 D、碳酸鈉溶液2、在一次實驗開放日活動中，小剛同學(xué)取出一無色溶液，向其中滴加酚配試液后變成紅色。小剛同學(xué)做出下列結(jié)論中正確的是（ ）A、該溶液顯酸性質(zhì) B、該溶液的PH小于7C、該溶液能使石蕊試液變成藍(lán)色 D、該溶液一定是堿的溶液A.蘋果 B.牛奶C.雞蛋清 D.肥皂4、心血管疾病給人們健康造成極大危害。 這類疾病患者大多屬于酸性體質(zhì)， 應(yīng)經(jīng)常食用堿TOC\o"1-5"\h\z性食品。下列食物（括號中數(shù)值為1^食物近似pH）適宜這類患者應(yīng)經(jīng)常食用的是 （ ）A、蘋果（3.0）B、葡萄（4.0） C、牛奶（6.5）D、豆制品（7.7）5、下列物質(zhì)長時間暴露在空氣中，會變質(zhì)的是（ ）A.木炭B.燒堿 C.濃硫酸 D.濃鹽酸6、下列物質(zhì)中化學(xué)式、俗名、化學(xué)名稱一致的是（ ）A、二氧化碳、干冰、 CO2 B、氫氧化鈣、生石灰、 Ca（OH）2C、氫氧化鈉、純堿、NaOH D、碳酸氫鈉、蘇打、NaHCO37、酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。它在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有廣泛的用途。下列應(yīng)用一定與中和反應(yīng)原理無關(guān)的是 （ ）A、施用熟石灰改良酸性土壤 B、服用含A1（OH）3的藥物治療胃酸過C、用熟石灰和硫酸銅配制波爾多液 D、用NaOH溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘余硫酸8、鹽酸和稀硫酸常用做金屬表面的清潔劑，是利用了它們化學(xué)性質(zhì)中的（A、能與金屬反應(yīng) B、能與金屬氧化物反應(yīng)C、能與石蕊試液反應(yīng) D、級與堿反應(yīng)9、如圖所示，分別向試管內(nèi)加入下列物質(zhì)之一，能使U形管左臂液面顯著升高的是（ ）A、生石灰 B、濃硫酸 C、硝酸俊 D、食鹽10、兩種不同pH的溶液相混合后，pH等于7,這兩種溶液的pH可能是（A、1和6B、3和4C、2和10DA、1和611、某種消化藥片的有效成分是 Mg(OH)2,減緩因胃酸過多引起的疼痛。在氫氧化鎂與胃酸作用的過程中，胃酸pH變化的情況是(作用的過程中，胃酸pH變化的情況是(A、H2、O2、COA、H2、O2、CO2 B、H2、O2、NH3 C、CO2、SO2、N2D、CO、H2、O213、在進(jìn)行稀硫酸和氫氧化鈉溶液中和反應(yīng)實驗時，若要使反應(yīng)過程中的酸堿度變化如圖所示，則：(1)此反應(yīng)操作是向溶液中滴加另一種溶液，化學(xué)方程式為。若要得到中性溶液，需借助試液，當(dāng)溶液愉好中和時，現(xiàn)象是(2)實驗結(jié)束后發(fā)現(xiàn)容器壁溫度升高， 證實中和反應(yīng)過程中放出熱量。若用固體氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)驗證中和反應(yīng)過程中放出熱量,你認(rèn)為可行嗎?理由是 14、某化學(xué)實驗小組在研究酸與堿的化學(xué)性質(zhì)的實驗時， 小黃向無色的氫氧化鈉溶液中滴入稀鹽酸，未觀察到什么現(xiàn)象，小黃得出結(jié)論是氫氧化鈉與鹽酸不反應(yīng)， 同組的小李說已經(jīng)反應(yīng)，結(jié)果請教于你，請你根據(jù)科學(xué)探究的方法，證明結(jié)論：(1)猜想與假設(shè)：氫氧化鈉與稀鹽酸；(2)查閱資料與請教老師，準(zhǔn)備實驗藥品與儀器；(3)實驗內(nèi)容：實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取小量的 溶液于試管中，然后滴入2~3滴 試液，再逐滴入 ,振蕩°(4)回答假設(shè)：假設(shè)(填“成立”或“不成立”)(5)、此反應(yīng)的方程式是,屬于反應(yīng)。(6)如何鑒別反應(yīng)后所得的溶液與蒸儲水的區(qū)別？15、某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為了解某地區(qū)的地質(zhì)情況，取回兩塊巖石樣品 A15、某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為了解某地區(qū)的地質(zhì)情況，取回兩塊巖石樣品 A和B,進(jìn)行如下圖所示的實驗(圖中部分反應(yīng)產(chǎn)物被略去)。⑴請你根據(jù)上圖實驗現(xiàn)象推斷下列物質(zhì) (主要成分)的化學(xué)式。AB⑵寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式。 E-G:CfD:A+GfI: 16、(08汕頭)NaOH潮解后極易與空氣中的CO反應(yīng)生成N&CO而變質(zhì)。為測定實驗室一瓶放置已久的燒堿中NaOH^量，某同學(xué)取適量的燒堿樣品， 溶于一定量的水得到200g溶液;再加入200g稀硫酸(足量)充分?jǐn)嚢璧讲辉俜懦鰵馀轂橹?，稱量溶液為 395.6g。請計算:(1)反應(yīng)產(chǎn)生的CO的質(zhì)量為 g。(2)若所取燒堿樣品為50.0g,則樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？17、30、現(xiàn)稱取變質(zhì)的氫氧化鈉樣品 10g,配制成溶液，再向其中加入 CaCl2溶液(反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+CaCl2=CaCO3J+2NaCl)。反應(yīng)時CaCl2溶液與沉淀的質(zhì)量關(guān)系如氟化M波灌看堂氟化M波灌看堂/K(2)計算所加CaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù);(2)計算所加CaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù);(3)恰好完全反應(yīng)時燒杯中溶液的 pH7(選填或“=”)18、28、(7分)