第頁(yè)此卷只裝訂不密封班級(jí)姓名準(zhǔn)考此卷只裝訂不密封班級(jí)姓名準(zhǔn)考證號(hào)考場(chǎng)號(hào)座位號(hào)2023年最新高考信息卷理科綜合化學(xué)能力測(cè)試〔七〕考前須知：1、本試卷分第一卷〔選擇題〕和第二卷〔非選擇題〕兩局部。答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)填寫在答題卡上。

2、答復(fù)第一卷時(shí)，選出每題的答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。寫在試卷上無效。

3、答復(fù)第二卷時(shí)，將答案填寫在答題卡上，寫在試卷上無效。

4、考試結(jié)束，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23P-31S-32Cl-35.3一、選擇題：本大題共13小題，每題6分。在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)為哪一項(xiàng)符合題目要求的。7．化學(xué)在生活中發(fā)揮著重要的作用，以下說法正確的選項(xiàng)是A．食用油脂飽和程度越大，熔點(diǎn)越高B．棉、麻、絲、毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2OC．純鐵易被腐蝕，可以在純鐵中混入碳元素制成“生鐵〞，以提高其抗腐蝕能力D．光纖通信是現(xiàn)代化的通信手段，光導(dǎo)纖維的主要成分是晶體硅【答案】A【解析】棉、麻的主要成分是纖維素，所含元素為C、H、O，完全燃燒都只生成CO2和H2O；絲、毛的主要成分是蛋白質(zhì)，除含C、H、O外，還含有氮元素等，完全燃燒的產(chǎn)物不只有8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。以下各項(xiàng)中的物質(zhì)均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有關(guān)判斷正確的選項(xiàng)是A．16.8LCH4和CO2的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為0.75NAB．4.6gNO2和CH3CH2OH的混合物中含有的分子數(shù)為0.1NAC．5.6LSO3中含有的電子數(shù)為30NAD．11.2L氖氣中含有的原子數(shù)為NA【答案】A【解析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，16.8L氣體的物質(zhì)的量為0.75mol，而1個(gè)CH4和1個(gè)CO2分子中均含1個(gè)碳原子，A項(xiàng)正確；NO2和CH3CH2OH的摩爾質(zhì)量均為46g·mol－1，4.6gNO2是0.1mol，4.6gCH3CH2OH也是0.1mol，但NO2與N2O4之間存在平衡2NO2N2O4，故混合物中含有的分子數(shù)小于0.1NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3不是氣體，無法計(jì)算其物質(zhì)的量，C項(xiàng)錯(cuò)誤；11.2L氖氣為0.5mol，氖氣由單原子分子構(gòu)成，D項(xiàng)錯(cuò)誤。9．輪烯是一種含有多個(gè)雙鍵的單環(huán)烯烴，它對(duì)于“分子機(jī)器〞的建構(gòu)起著重要的作用。環(huán)辛四烯即是一種簡(jiǎn)輪烯。下面關(guān)于環(huán)辛四烯的說法正確的選項(xiàng)是A．環(huán)辛四烯是一種密度大于水，能使溴水褪色的烴B．環(huán)辛四烯和苯乙烯互為同分異構(gòu)體，可用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)分二者C．環(huán)辛四烯燃燒的現(xiàn)象與苯的相同D．環(huán)辛四烯完全燃燒時(shí)的耗氧量比等質(zhì)量的辛烷高【答案】C【解析】環(huán)辛四烯的密度小于水，A錯(cuò)誤；環(huán)辛四烯和苯乙烯均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B錯(cuò)誤；環(huán)辛四烯與苯的含碳量相同，燃燒現(xiàn)象相同，C正確；環(huán)辛四烯含氫量低于辛烷，完全燃燒時(shí)的耗氧量比等質(zhì)量的辛烷低，D錯(cuò)誤。10．以下有關(guān)說法不正確的選項(xiàng)是A．蒸餾時(shí)蒸餾燒瓶中液體的體積不能超過容器容積的eq\f(2,3)，液體也不能蒸干B．可用稀硝酸鑒別MgI2、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四種溶液C．將Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)入燒杯中，加足量稀硫酸溶解，加熱濃縮，冷卻結(jié)晶后得到硫酸鎂晶體D．除去乙酸乙酯中的乙酸雜質(zhì)，參加氫氧化鈉溶液，分液【答案】D【解析】燒瓶中液體不能太多，也不能太少，那么蒸餾時(shí)蒸餾燒瓶中液體的體積不能超過容器容積的eq\f(2,3)，液體也不能蒸干，A正確；MgI2、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四種溶液分別與硝酸反響的現(xiàn)象為：溶液為黃色、無明顯變化、產(chǎn)生氣體、先生成沉淀后溶解，現(xiàn)象不同，可鑒別，B正確；Mg(OH)2與稀硫酸反響生成硫酸鎂，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶析出晶體，過濾后得到晶體，故C正確；乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中完全水解，D錯(cuò)誤。11．如圖是局部短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A．電解熔融的X與Z組成的化合物可以得到單質(zhì)ZB．Z的單質(zhì)在空氣中加熱，生成一種耐高溫物質(zhì)C．Y、Z、R三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互之間可以發(fā)生反響D．X、Y兩種單質(zhì)在加熱條件下反響生成的產(chǎn)物為堿性氧化物【答案】D【解析】由短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖可知，X、Y、Z、R分別為O、Na、Al和S。X與Z構(gòu)成的化合物為Al2O3，電解熔融Al2O3可得到單質(zhì)Al，A正確；Al在空氣中加熱生成Al2O3，其熔點(diǎn)較高，耐高溫，B正確；Na、Al和S三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為NaOH、Al(OH)3和H2SO4，相互之間可以發(fā)生反響，C正確；O2、Na在加熱條件下反響生成Na2O2，屬于過氧化物，不是堿性氧化物，D錯(cuò)誤。12．硫化汞(HgS)難溶于水，在自然界中呈紅褐色，常用于油畫顏料、印泥及朱紅雕刻漆器等。某溫度時(shí)，HgS在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖。以下說法正確的選項(xiàng)是A．向HgS的濁液中參加硫化鈉溶液，HgS的Ksp減小B．圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是飽和溶液C．向c點(diǎn)的溶液中參加0.1mol·L－1Hg(NO3)2，那么c(S2－)減小D．升高溫度可以實(shí)現(xiàn)c點(diǎn)到b點(diǎn)的轉(zhuǎn)化【答案】C【解析】HgS的Ksp只與溫度有關(guān)，A不正確；曲線以下的點(diǎn)都是不飽和時(shí)的點(diǎn)，B不正確；參加Hg(NO3)2時(shí)，c(Hg2＋)增大，平衡向生成沉淀方向移動(dòng)，c(S2－)減小，C正確；升高溫度時(shí)，硫化汞的溶解度增大，c(Hg2＋)和c(S2－)都增大，D不正確。13．一種以NaBH4和H2O2為原料的新型電池的工作原理如下圖。以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A．電池的正極反響式為H2O2＋2e－===2OH－B．電池放電時(shí)Na＋從a極區(qū)移向b極區(qū)C．電子從電極b經(jīng)外電路流向電極aD．b極室的輸出液經(jīng)處理后可輸入a極室循環(huán)利用【答案】C【解析】A項(xiàng)，正極發(fā)生反響為H2O2＋2e－===2OH－，正確；B項(xiàng)，放電時(shí)為原電池，陽離子移向正極，b為正極，正確；C項(xiàng)，電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，應(yīng)該由a到b，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，正極電極反響式為H2O2＋2e－===2OH－，產(chǎn)生的氫氧化鈉溶液可以循環(huán)使用，正確。三、非選擇題：共174分。第22~32題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第33~38題為選考題，考生根據(jù)要求作答?！惨弧潮乜碱}：共129分。26．〔14分〕前兩年華北地區(qū)頻繁出現(xiàn)的霧霾天氣引起了人們的高度重視，化學(xué)反響原理可用于治理環(huán)境污染，請(qǐng)答復(fù)以下問題?！?〕一定條件下，可用CO處理燃煤煙氣生成液態(tài)硫，實(shí)現(xiàn)硫的回收。①：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=?566kJ·mol￣1S(l)+O2(g)=SO2(g)ΔH=?296kJ·mol￣1那么用CO處理燃煤煙氣的熱化學(xué)方程式是。②在一定溫度下，向2L密閉容器中充入2molCO、1molSO2發(fā)生上述反響，到達(dá)化學(xué)平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為90%，那么該溫度下該反響的平衡常數(shù)K=?！?〕SNCR─SCR是一種新型的煙氣脫硝技術(shù)〔除去煙氣中的NOx〕，其流程如下：該方法中主要反響的熱化學(xué)方程式：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)ΔH=?1646kJ·mol￣1，在一定溫度下的密閉恒壓的容器中，能表示上述反響到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是〔填字母〕。a．4υ逆(N2)=υ正(O2)b．混合氣體的密度保持不變c．c(N2)∶c(H2O)∶c(NH3)=4∶6∶4d．單位時(shí)間內(nèi)斷裂4molN─H鍵的同時(shí)斷裂4molN≡N鍵〔3〕如下圖，反響溫度會(huì)直接影響SNCR技術(shù)的脫硝效率。①SNCR技術(shù)脫硝的溫度選擇925℃的理由是。②SNCR與SCR技術(shù)相比，SNCR技術(shù)的反響溫度較高，其原因是；但當(dāng)煙氣溫度高于1000℃時(shí)，SNCR脫硝效率明顯降低，其原因可能是?！?〕一種三室微生物燃料電池可用于污水凈化、海水淡化，其工作原理如下圖：①中間室的Cl￣移向〔填“左室〞或“右室〞〕，處理后的含硝酸根廢水的pH〔填“增大〞或“減小〞〕；②假設(shè)圖中有機(jī)廢水中的有機(jī)物用C6H12O6表示，請(qǐng)寫出左室發(fā)生反響的電極反響式：?！敬鸢浮俊?〕2CO(g)+SO2(g)=2CO2(g)+S(l)ΔH=?270kJ/mol1620〔2〕b〔3〕①925℃時(shí)脫硝效率高，殘留氨濃度較?、跊]有使用催化劑，反響的活化能較高因?yàn)槊撓醯闹饕错懯欠艧岱错?，溫度過高，使脫硝反響逆向移動(dòng)〔或高溫下N2與O2生成了NO等合理答案〕〔4〕①左室增大②C6H12O6–24e￣+6H2O=6CO2↑+24H+【解析】〔1〕①根據(jù)蓋斯定律：第一個(gè)反響減去第二個(gè)反響整理得出CO處理燃煤煙氣的熱化學(xué)方程式2CO(g)+SO2(g)=2CO2(g)+S(l)ΔH=?270kJ/mol；正確答案：2CO(g)+SO2(g)=2CO2(g)+S(l)ΔH=?270kJ/mol。②根據(jù)可知：反響開始時(shí)c(CO)=1mol/L，c(SO2)=0.5mol/L；據(jù)反響方程式列式：2CO(g)+SO2(g)=2CO2(g)+S(l)起始濃度10.50變化濃度1×90%0.5×90%1×90%平衡濃度0.10.050.9該溫度下該反響的平衡常數(shù)K=c2(CO2)/c2(CO)×c(SO2)=0.92/0.12×0.05=1620；正確答案1620?！?〕速率之比和系數(shù)成正比：υ逆(N2)=4υ正(O2)，a錯(cuò)誤；反響前后氣體的總質(zhì)量不變，當(dāng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變時(shí)，容器的體積也就不再發(fā)生改變，氣體的密度也就不再發(fā)生變化，反響到達(dá)平衡狀態(tài)；b正確；c(N2)∶c(H2O)∶c(NH3)=4∶6∶4的狀態(tài)僅僅是反響進(jìn)行過程中一種狀態(tài)，無法判定平衡狀態(tài)；c錯(cuò)誤；單位時(shí)間內(nèi)斷裂12molN─H鍵的同時(shí)斷裂4molN≡N鍵，反響達(dá)平衡狀態(tài)，d錯(cuò)誤；正確答案b?！?〕①?gòu)膱D示看出當(dāng)溫度選擇925℃時(shí)，脫硝效率高，殘留氨濃度較??；正確答案：脫硝效率高，殘留氨濃度較小。②從上述流程看出，SNCR技術(shù)的反響沒有使用催化劑，反響的活化能較高，因此反響溫度較高；因?yàn)槊撓醯闹饕错懯欠艧岱错?，溫度過高，使脫硝反響逆向移動(dòng)，脫硝效率明顯降低；正確答案：沒有使用催化劑，反響的活化能較高；因?yàn)槊撓醯闹饕错懯欠艧岱错?，溫度過高，使脫硝反響逆向移動(dòng)〔或高溫下N2與O2生成了NO等合理答案〕。〔4〕①?gòu)念}給信息看出，硝酸根離子中氮元素變?yōu)榈獨(dú)猓l(fā)生復(fù)原反響，該極為原電池的正極〔右室〕；電解質(zhì)溶液中的Cl￣移向負(fù)極，即左室；在正極溶液中的硝酸根離子發(fā)生反響為：2NO3－+10e－+6H2O=N2↑+12OH－，產(chǎn)生OH－，溶液的堿性增強(qiáng)，pH增大；正確答案：左室；增大。②C6H12O6在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反響生成二氧化碳?xì)怏w，極反響為：C6H12O6–24e￣+6H2O=6CO2↑+24H+；正確答案：C6H12O6–24e￣+6H2O=6CO2↑+24H+。27．〔14分〕三氯化氧磷(POCl3)是一種重要的化工原料，常用作半導(dǎo)體摻雜劑，實(shí)驗(yàn)室制取POCl3并測(cè)定產(chǎn)品含量的實(shí)驗(yàn)過程如下：I．制備POCl3采用氧氣氧化液態(tài)的PCl3法。實(shí)驗(yàn)裝置〔加熱及夾持裝置省略〕及相關(guān)信息如下。物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃相對(duì)分子質(zhì)量其他PCl3－112.076.0137.5均為無色液體，遇水均劇烈水解為含氧酸和氯化氫，兩者互溶POCl32.0106.0153.5〔1〕儀器a的名稱為_______________________________；〔2〕裝置C中生成POCl3的化學(xué)方程式為________________________________；〔3〕實(shí)驗(yàn)中需控制通入O2的速率，對(duì)此采取的操作是_______________________________；〔4〕裝置B的作用除觀察O2的流速之外，還有___________________________________；〔5〕反響溫度應(yīng)控制在60~65℃，原因是__________________________________；Ⅱ．測(cè)定POCl3產(chǎn)品含量的實(shí)驗(yàn)步驟：①實(shí)驗(yàn)I結(jié)束后，待三頸燒瓶中液體冷卻到室溫，準(zhǔn)確稱取16.725gPOCl3產(chǎn)品，置于盛有60.00mL蒸餾水的水解瓶中搖動(dòng)至完全水解，將水解液配成100.00mL溶液；②取10.00mL溶液于錐形瓶中，參加10.00mL3.5mol/LAgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液〔Ag++Cl－=AgCl↓〕；③參加少量硝基苯〔硝基苯密度比水大，且難溶于水〕；④以硫酸鐵溶液為指示劑，用0.2mol/LKSCN溶液滴定過量的AgNO3溶液〔Ag++SCN－=AgSCN↓〕，到達(dá)終點(diǎn)時(shí)共用去10.00mLKSCN溶液?！?〕到達(dá)終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是_________________________________________；〔7〕測(cè)得產(chǎn)品中n(POCl3)=___________________________；〔8〕Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN)，據(jù)此判斷，假設(shè)取消步驟③，滴定結(jié)果將_______?！蔡睢捌擗暋捌通暬颉安蛔儴暋场敬鸢浮俊?〕冷凝管(或球形冷凝管)〔2〕2PCl3+O2=2POCl3〔3〕控制分液漏斗中雙氧水的參加量〔4〕平衡氣壓、枯燥氧氣〔5〕溫度過低，反響速率小，溫度過高，三氯化磷會(huì)揮發(fā)，影響產(chǎn)物純度〔6〕滴入最后一滴試劑，溶液變紅色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色〔7〕0.11mol〔8〕偏低【解析】〔1〕儀器a的名稱為冷凝管(或球形冷凝管)；正確答案：冷凝管(或球形冷凝管)?！?〕加熱條件下，PCl3直接被氧氣氧化為POCl3；正確答案：PCl3+O2=POCl3?！?〕用分液漏斗來控制雙氧水的滴加速率即可控制通入O2的速率；正確答案：控制分液漏斗中雙氧水的參加量?！?〕裝置B中為濃硫酸，其主要作用：枯燥氧氣、平衡大氣壓、控制氧氣流速；正確答案：平衡氣壓、枯燥氧氣?！?〕根據(jù)圖表給定信息可知，溫度過高，三氯化磷會(huì)揮發(fā)，影響產(chǎn)物純度；但是溫度也不能太低，否那么反響速率會(huì)變??；正確答案：溫度過低，反響速率小，溫度過高，三氯化磷會(huì)揮發(fā)，影響產(chǎn)物純度?！?〕以硫酸鐵溶液為指示劑，用KSCN溶液滴定過量的AgNO3溶液到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，鐵離子與硫氰根離子反響生成了紅色溶液，且半分鐘之內(nèi)顏色保持不變；正確答案：滴入最后一滴試劑，溶液變紅色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色；〔7〕KSCN的物質(zhì)的量0.2×0.01=0.002mol，根據(jù)反響Ag++SCN-=AgSCN↓，可以知道溶液中剩余的銀離子的物質(zhì)的量為0.002mol；POCl3與水反響生成氯化氫的物質(zhì)的量為3.5×0.01-0.002=0.033mol，根據(jù)氯原子守恒規(guī)律可得n(POCl3)=0.011mol，即1.6725克POCl3產(chǎn)品中n(POCl3)=0.011mol；正確答案：0.11mol?！?〕參加少量的硝基苯可以使生成的氯化銀沉淀與溶液分開，如果不這樣操作，在水溶液中局部氯化銀可以轉(zhuǎn)化為AgSCN；Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN)，使得實(shí)驗(yàn)中消耗的KSCN偏多，所測(cè)出的剩余銀離子的量增大，導(dǎo)致水解液中與氯離子反響的銀離子的量減少，會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏低；正確答案：偏低。28．〔15分〕利用硝酸廠尾氣中較高濃度NOx氣體(含NO、NO2)制備NaNO2、NaNO3，流程如下：：NaOH+NO+NO2═2NaNO2+H2O〔1〕寫出Na2CO3溶液和NO、NO2反響的化學(xué)方程式?！?〕中和液所含溶質(zhì)除NaNO2及少量Na2CO3外，還有少量和〔填化學(xué)式〕?！?〕中和液進(jìn)行蒸發(fā)Ⅰ操作時(shí)，應(yīng)控制水的蒸發(fā)量，防止?jié)舛冗^大，目的是；蒸發(fā)Ⅰ產(chǎn)生的蒸氣中含有少量的NaNO2等有毒物質(zhì)，不能直接排放，將其冷凝后用于流程中的〔填操作名稱〕最合理?！?〕母液Ⅱ需回收利用，以下處理方法合理的是。a．轉(zhuǎn)入中和液b．轉(zhuǎn)入結(jié)晶Ⅰ操作c．轉(zhuǎn)入轉(zhuǎn)化液d．轉(zhuǎn)入結(jié)晶Ⅱ操作〔5〕NaNO2能與N2H4反響生成NaN3，該反響中NaNO2〔填“被氧化〞或“被復(fù)原〞〕。N2H4的電子式是，NaN3中含有的化學(xué)鍵類型是______?！?〕假設(shè)將NaNO2、NaNO3兩種產(chǎn)品的物質(zhì)的量之比設(shè)為2∶1，那么生產(chǎn)1.38噸NaNO2時(shí)，Na2CO3的理論用量為噸〔假定Na2CO3恰好完全反響〕?！敬鸢浮俊?〕Na2CO3+NO+NO2=2NaNO2+CO2〔2〕NaHCO3NaNO3〔3〕防止NaNO3析出而降低NaNO2純度溶堿〔4〕c〔5〕被復(fù)原離子鍵和(非極性)共價(jià)鍵〔6〕1.59【解析】〔1〕碳酸鈉溶液顯堿性，結(jié)合NaOH+NO+NO2═2NaNO2+H2O可得，Na2CO3溶液和NO、NO2反響生成NaNO2，根據(jù)原子守恒，還會(huì)有CO2生成，故反響的化學(xué)方程式為：Na2CO3+NO+NO2=2NaNO2+CO2?！?〕由制備流程可知，碳酸鈉溶解后，堿吸收過程可能發(fā)生Na2CO3+NO+NO2=2NaNO2+CO2、3NO2+H2O=HNO3+NO、Na2CO3+2HNO3=NaNO3+H2O+CO2↑、Na2CO3+HNO3=NaNO3+NaHCO3等反響，所以中和液所含溶質(zhì)除NaNO2及少量Na2CO3外，還有少量NaHCO3和NaNO3?！?〕中和液進(jìn)行蒸發(fā)Ⅰ操作時(shí)，假設(shè)水的蒸發(fā)量過大，那么溶液濃度過大，可能有NaNO3析出，從而降低NaNO2的純度；蒸發(fā)Ⅰ產(chǎn)生的蒸氣中含有少量的NaNO2等有毒物質(zhì)，不能直接排放，應(yīng)循環(huán)利用提高利用率，所以將其冷凝后用于流程中的“溶堿〞最合理?！?〕母液Ⅱ中的溶質(zhì)主要是NaNO3，將其轉(zhuǎn)入轉(zhuǎn)化液之后再進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶等操作，可以提高利用率，所以合理處理的方法選c?！?〕NaNO2中N元素化合價(jià)為+3價(jià)，N2H4中N元素化合價(jià)為-2價(jià)，所以NaNO2與N2H4發(fā)生氧化復(fù)原反響生成NaN3，該反響中NaNO2被復(fù)原；N2H4為共價(jià)化合物，N元素化合價(jià)為-2價(jià)，H元素化合價(jià)為+1價(jià)，兩個(gè)N原子間形成一對(duì)共用電子，每個(gè)N原子分別于2個(gè)H原子形成共用電子對(duì)，故電子式為：；NaN3中含有活潑金屬，故為離子化合物，Na+與N3－之間形成離子鍵，N3－內(nèi)的N原子間形成〔非極性〕共價(jià)鍵?！?〕因?yàn)镹aNO2、NaNO3兩種產(chǎn)品的物質(zhì)的量之比為2∶1，1.38噸NaNO2的物質(zhì)的量為：1.38×106g÷69g/mol＝2×104mol，那么生成的NaNO3物質(zhì)的量為1×104mol，根據(jù)Na原子守恒，2n(Na2CO3)=n(NaNO2)+n(NaNO3)，那么Na2CO3的理論用量：m(Na2CO3)=1/2×(2×104＋1×104)mol×106g/mol＝1.59×106g＝1.59噸。(二)選考題：共45分。請(qǐng)考生從2道物理題、2道化學(xué)題、2道生物題中每科任選一題作答。如果多做，那么每科按所做的第一題計(jì)分。35．【選修3——物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】〔15分〕1915年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)授予HenryBragg和LawrenceBragg，以表彰他們用X射線對(duì)晶體結(jié)構(gòu)的分析所作的奉獻(xiàn)?！?〕科學(xué)家通過X射線探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶體結(jié)構(gòu)相似，其中三種晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：晶體NaClKClCaO晶格能/〔kJ·mol￣1〕7867153401四種晶體NaCl、KCl、MgO、CaO熔點(diǎn)由高到低的順序是，Na核外有種不同的能級(jí)?！?〕科學(xué)家通過X射線推測(cè)膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結(jié)構(gòu)示意圖可用以下圖簡(jiǎn)單表示，其中配位鍵和氫鍵均采用虛線表示。①SO42￣中S的雜化類型是，與其互為等電子體的離子有〔任寫兩種〕②[Cu(NH3)4]2+具有對(duì)稱的空間構(gòu)型，[Cu(NH3)4]2+中的兩個(gè)NH3被Cl￣取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，那么[Cu(NH3)4]2+的空間構(gòu)型為_______________。③寫出基態(tài)Cu2+的價(jià)層電子排布式：；金屬銅采取堆積方式，Cu原子的半徑為rpm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，金屬銅的密度是g/cm3〔列出計(jì)算式〕?！敬鸢浮俊?〕MgO>CaO>NaCl>KCl4〔2〕①sp3ClO4￣、PO43￣②平面正方形③3d9面心立方【解析】〔1〕離子半徑大小順序?yàn)镸g2+<Na+<O2－<Ca2+<Cl－，離子電荷數(shù)：Na+=Cl－<O2－=Mg2+=Ca2+；離子晶體的離子半徑越小，帶電荷越多，晶格能越大，那么晶體的熔沸點(diǎn)就越高，那么NaCl、KCl、MgO、CaO熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)椋篗gO>CaO>NaCl>KCl；原子中沒有運(yùn)動(dòng)狀態(tài)相同的電子，Na原子核外有11個(gè)電子，故核外有11種不能同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，鈉原子核外電子分別處于1s、2s、2p、3s能級(jí)，故有4種不同能量的電子；正確答案：MgO>CaO>NaCl>KCl；4?！?〕①SO42-離子中含有4個(gè)σ鍵，沒有孤電子對(duì)，所以其立體構(gòu)型是正四面體，硫原子采取sp3雜化；與其互為等電子體的離子有ClO4￣、PO43￣等；正確答案：sp3；ClO4￣、PO43￣。②Cu2+與NH3之間形成4個(gè)配位鍵，具有對(duì)稱的空間構(gòu)型，可能為平面正方形或正四面體構(gòu)型，如為正四面體構(gòu)型，[Cu(NH3)4]2+中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl－取代，只有一種結(jié)構(gòu)，所以應(yīng)為平面正方形；正確答案：平面正方型。③Cu是29號(hào)元素，原子核外電子數(shù)為29，銅的基態(tài)原子價(jià)電子電子排布式3d104s1，失去2個(gè)電子后基態(tài)Cu2+的價(jià)層電子排布式3d9；銅是面心立方最緊密堆積方式；銅原子半徑為r×10-10cm，令晶胞的棱長(zhǎng)為x，那么2x

2=〔4r×10-10〕2

，所以x=2r×10-10cm，所以晶胞的體積V=x3=〔2r×10-10〕3cm3；晶胞中含有的銅原子數(shù)目為8×(1/8)+6×(1/2)=4，所以晶胞的質(zhì)量為4×Mr/NAg，所以晶體的密度為=g/cm3；正確答案：3d9；面心立方；。36．【選修5——有機(jī)化學(xué)根底】〔15分〕有機(jī)物A是聚合反響生產(chǎn)膠黏劑基料的單體。亦可作為合成調(diào)香劑I、聚酯材料J的原料，相關(guān)合成路線如下：：

在質(zhì)譜圖中烴A的最大質(zhì)荷比為118，其苯環(huán)上的一氯代物共三種，核磁共振氫譜顯示峰面積比為3∶2∶2∶2∶1。其中E、F的分子式為：E．C9H10O3、F．C9H8O2。根據(jù)以上信息答復(fù)以