本文格式為Word版，下載可任意編輯——人教化學(xué)選修四學(xué)案設(shè)計文檔第二章,化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡233其次章化學(xué)回響速率和化學(xué)平衡第三節(jié)化學(xué)平衡第3課時化學(xué)平衡常數(shù)學(xué)習(xí)目標1.知道化學(xué)平衡常數(shù)的含義。

2.能利用化學(xué)平衡常數(shù)舉行簡樸的計算。

學(xué)習(xí)過程一、化學(xué)平衡常數(shù)1.定義在下,當一個可逆回響達成時,生成物與回響物的比值是一個常數(shù),這個常數(shù)就是該回響的化學(xué)平衡常數(shù),簡稱平衡常數(shù),用符號表示。

2.表達式對于一般的可逆回響,mAgnBgpCgqDg,在確定溫度下,K。該式中1cA、cB、cC、cD是各物質(zhì)處于時的濃度;2標準平衡常數(shù)的單位為一。

3.書寫平衡常數(shù)關(guān)系式的原那么請寫出下表中各回響的平衡常數(shù)表達式并總結(jié)規(guī)律回響K11/2N2g3/2H2gNH3g2N2g3H2g2NH3g32NH3gN2g3H2g續(xù)表回響K4FeOsCOgFesCO2g5AgClsAgaqCl-aq6Cr2aqH2OCraq2Haq規(guī)律1同一化學(xué)回響,可以用不同的化學(xué)回響方程式來表示,每個化學(xué)方程式都有自己的平衡常數(shù)關(guān)系式及相應(yīng)的平衡常數(shù)。

2對于同一可逆回響,正回響的平衡常數(shù)等于逆回響的平衡常數(shù)的倒數(shù),即。

3化學(xué)平衡關(guān)系式中只包括物質(zhì)和中各溶質(zhì)的濃度。

4.特點K只受影響,與回響物或生成物的無關(guān)。

二、平衡常數(shù)K的應(yīng)用1.判斷回響的熱效應(yīng)若正回響是吸熱回響,升高溫度,K;若正回響是放熱回響,升高溫度,K。

2.判斷某時刻回響舉行的方向可用該時刻產(chǎn)物濃度冪之積與回響物濃度冪之積的比即濃度商Q與K對比大小來判斷。

即QcK體系處于;QcK回響舉行。

3.判斷回響舉行的程度K值越大,說明平衡體系中生成物所占的比例,它的正向回響舉行的程度,即該回響舉行得越,回響物轉(zhuǎn)化率;反之,就越,轉(zhuǎn)化率就。一般地說,時,該回響舉行得就根本完全了。

隨堂檢測1.對于3Fes4H2OgFe3O4s4H2g,回響的化學(xué)平衡常數(shù)的表達式為A.KB.KC.KD.K2.二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料,但也是大氣的主要污染物。綜合治理其污染是環(huán)境化學(xué)當前的重要研究內(nèi)容之一。硫酸生產(chǎn)中,SO2催化氧化生成SO32SO2gO2g2SO3g某溫度下,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率α與體系總壓強p的關(guān)系如下圖。根據(jù)圖示回復(fù)以下問題1將2.0molSO2和1.0molO2置于10L的密閉容器中,回響達成平衡后,體系總壓強為0.10MPa。該回響的平衡常數(shù)等于。

2平衡狀態(tài)由A變到B時,平衡常數(shù)KAKB填“”“K1C.cCO2cH2O2D.cCO1cCO25.在一密閉容器中,CO和H2O混合加熱到800℃達成以下平衡COgH2OgCO2gH2g,K1.0,若回響開頭時CO和H2O的濃度分別為0.20molL-1和1.00molL-1,那么CO轉(zhuǎn)化為CO2的轉(zhuǎn)化率為A.80B.83C.75D.916.在容積為1L的密閉容器中,參與5molA物質(zhì),在確定條件下同時發(fā)生以下兩個回響12Ag2BgCg;2AgCgDg。當達成平衡時,測得cA2.5molL-1,cC2.0molL-1。那么以下說法中正確的是A.達成平衡時A的總轉(zhuǎn)化率為40B.達成平衡時cB為1.0molL-1C.達成平衡時cB2cDD.達成平衡時cD2cB7.在常壓和500℃時把O2和SO2按1∶2體積比混合,假設(shè)混合前O2為10mol,平衡混合氣體中SO3占總體積的91。求1平衡時有多少摩爾O22混合氣體中SO2占總體積的體積分數(shù)是多少3SO2的轉(zhuǎn)化率是多少參考答案學(xué)習(xí)過程一、1.確定溫度化學(xué)平衡濃度冪之積濃度冪之積K2.平衡狀態(tài)3.回響K12345cAgcCl-62K正1/K逆3氣態(tài)溶液4.溫度濃度變化二、1.增大減小2.化學(xué)平衡正向舉行逆向舉行3.越大越大完全越大不完全越小K105隨堂檢測1.D解析平衡常數(shù)是生成物濃度冪之積與回響物濃度冪之積的比值,但固體濃度視為1,不寫入常數(shù)計算式中。

2.18002解析1從圖示可知,當p0.10時,α0.8。

2SO2gO2g2SO3g起始濃度/molL-10.20.10平衡濃度/molL-10.040.020.16K800。

2平衡狀態(tài)由A變到B時,溫度不變,平衡常數(shù)不變KAKB。

3.B4.C5.B解析設(shè)轉(zhuǎn)化的CO的濃度為x,那么有COgH2OgCO2gH2g初始濃度/molL-10.201.0000轉(zhuǎn)化濃度/molL-1xxxx平衡濃度/molL-10.20-x1.00-xxxK1,解之得xmolL-1αCO10083。

6.B解析設(shè)回響1有物質(zhì)的量為a的A發(fā)生轉(zhuǎn)化,回響2中有物質(zhì)的量為b的A發(fā)生轉(zhuǎn)化,有2Ag2BgCg轉(zhuǎn)化aaAgCgDg轉(zhuǎn)化bbb那么由題意可知,5mol-ab2.5molL-11L,即ab2.5mol;b2.0molL-11L,即b2.0mol,聯(lián)立兩式解得a1.0mol,b1.5mol。達平衡時A的總轉(zhuǎn)化率10050,故A不正確;cB1.0molL-1,故B選項正確;cB1.0molL-1,cD1.5molL-1,故C、D選項均不正確。

7.10.62mol26.0393.8解析設(shè)有物質(zhì)的量為x的O2轉(zhuǎn)化2SO2gO2g2S