人教版高中化學(xué)必修一《物質(zhì)的量濃度及溶液的配制》學(xué)案第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用（第三課時(shí)）主干知識(shí)梳理一、物質(zhì)的量濃度1、定義：?jiǎn)挝惑w積溶液所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量2、數(shù)學(xué)表達(dá)式：C=仝V3、單位：mol/L（或mol?L-?二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制例：配制250mL0.5mol/L的NaCl溶液。計(jì)算：已知物質(zhì)的量濃度和體積，求溶質(zhì)的物質(zhì)的量，應(yīng)用體積X物質(zhì)的量濃度。體積的單位應(yīng)為L(zhǎng),所以0.5mol/LX250mL/1000mLX58.5g/mol=7.3g。稱量:用托盤天平來(lái)稱量7.3g氯化鈉溶解:用小燒杯加水溶解7.3g氯化鈉，并用玻璃棒攪拌。轉(zhuǎn)移：把小燒杯里的溶液往容量瓶中轉(zhuǎn)移，由于容量瓶的瓶口較細(xì)，為避免溶液灑出，用玻璃棒引流。洗滌:為保證溶質(zhì)盡可能全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，應(yīng)該用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒二、三次。定容:往容量瓶里加蒸餾水，距刻度線2?3cm處停止，為避免加水的體積過(guò)多，改用膠頭滴管加蒸餾水到刻度線，這個(gè)操作叫做定容。搖勻：最后把容量瓶瓶塞塞緊，把容量瓶倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)，搖動(dòng)多次,使溶液混合均勻叫做搖勻。把已溶解的氯化鈉溶液，轉(zhuǎn)移到250mL的容量瓶中，洗滌、定容、搖勻。把配好的溶液倒入試劑瓶中，蓋上瓶塞，貼上標(biāo)簽。3、誤差分析：配制物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析：1．配制過(guò)程中，未用蒸餾水洗滌用過(guò)的燒杯和玻璃棒，所配溶液濃度偏（?。?．配制過(guò)程中，用蒸餾水洗滌了量筒，所配溶液濃度偏（大）。3．溶液在移入容量瓶時(shí)有少量濺出，所配溶液濃度偏（?。?。4．易潮解的物質(zhì)稱量時(shí)未用密閉容器，所配溶液濃度偏（?。?．定容時(shí)仰視讀刻度，所配溶液濃度偏（?。?，俯視則會(huì)偏（大）【重點(diǎn)難點(diǎn)講練】【要點(diǎn)透析】（左欄）【針對(duì)練習(xí)】（右欄）1、溶液物質(zhì)的量濃度的求算：1-1將53gNaC0溶于水配成23有溶液物質(zhì)的量濃度的求算公式250ml溶液，C（NaCO）=23C=n/V知道解題關(guān)鍵找到所求物質(zhì)的1-2已知37%的HSO溶液的密度24物質(zhì)的量和溶液的體積。解題過(guò)程中為1.28g?cm-3，求其物質(zhì)的量濃度。應(yīng)學(xué)會(huì)建立知識(shí)與知識(shí)及間的聯(lián)系，1-3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下將560體積的氨提高綜合分析能力。例如將溶液用水氣溶于1體積水中，所得溶液的密度稀釋或去水濃縮時(shí)，溶液體積發(fā)生變是0.9g/cm3，求該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)化，但溶質(zhì)質(zhì)量不變，因此溶質(zhì)物質(zhì)和物質(zhì)的量濃度。

的量不變，即溶液稀釋或濃縮前后，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量是相等的。對(duì)此，可用下面的公式表示：C(濃溶液)?V(濃溶液)=C(稀溶液)?V(稀溶液)【例1】將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aLHCl(g)溶于lOOOg水中，得到的鹽酸密度為bg?cm-3，貝該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是()amol?L-122.4abmol?L-i22400abmol?L-i22400+36.5a1000abmol?L-i22400+36.5a【解析】要求溶液的物質(zhì)的量濃度，需知溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積。溶液的體積不等于HCl(g)的體積，也不等于HCl(g)和HO的體積2之和，而要根據(jù)溶液的密度求得：V〔HCl(aq)〕=aLx365g°mol-i+1000g224L?mobx10-3L*cm-3bg°cm-3n(HCl)=aL22.4L*mol-ii-4：500mL98%，密度為i.84g/cm3的濃硫酸，其物質(zhì)的量濃度為多少？解析：欲求物質(zhì)的量濃度，要求溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積。溶質(zhì)的物質(zhì)的量：500mLx1.84g/mLx98%_7=9.2mol98g/mol溶液的體積：500mL溶液物質(zhì)的量濃度：9.2mo1=18.4mol/L0.5L2-i、實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉固體配制i.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列問(wèn)題請(qǐng)寫出該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)步驟①，②，③，④，⑤。所需儀器為：容量瓶(規(guī)格：)、托盤天平、還需要那些實(shí)驗(yàn)儀器才能完成該實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)寫出：試分析下列操作對(duì)所配溶液的濃度有何影響及造成該影響的原

聞(HC1Dc(HCl)=7(aq)〕=lOOOab[丫：mol*L-i22400+36.5a【答案】D【小結(jié)】解此類題目最易出現(xiàn)的錯(cuò)誤是思維不嚴(yán)密，易把lOOOg水的體積當(dāng)作溶液的體積，忽略了HCl(g)溶于水后溶液體積的變化。2、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中非常重要的實(shí)驗(yàn)，掌握了常用儀器(天平、藥匙、量筒、一定容積的容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管)的使用方法和操作步驟，學(xué)會(huì)用溶液物質(zhì)的量濃度的求算公式C=n/V進(jìn)行誤差分析，這類題就能迎刃而解了?！纠?】(1)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g?cm-3的濃硫酸配制100mL1.84mol?L-i的稀硫酸，若實(shí)驗(yàn)儀器有：A.100mL量筒；B.托盤天平；C?玻璃棒；D.50mL容量瓶；E.10mL因。①為加速固體溶解，可稍微加熱并不斷攪拌。在未降至室溫時(shí)，立即將溶液轉(zhuǎn)移至溶量瓶定容。對(duì)所配溶液濃度的影響：，原因是：。②定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度。對(duì)所配溶液濃度的影響，原因是：。2-2配制約0.imol兒鹽酸溶液500mL，請(qǐng)將操作順序(1、2、3……)填寫在括號(hào)里，并在橫線上填人適當(dāng)?shù)膬x器名稱、操作方法和適當(dāng)序號(hào)。()在盛鹽酸的燒杯中注入適量的蒸餾水，并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻。()在鹽酸冷卻后，沿注入mL的中。()用量取密度為

量筒，F(xiàn)?膠頭滴管；G.50mL燒杯；H.lOOmL容量瓶，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)選用儀器的先后順序是（填入編號(hào)）：。（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是（填編號(hào)）。A?使用容量瓶前檢查它是否漏水B?容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤(rùn)洗配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線2~3cm處，用滴管加蒸餾水到標(biāo)線配制溶液時(shí)，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后，直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到標(biāo)線蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次往容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流解析：本題是一道溶液稀釋、質(zhì)1.19g/ema，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%的濃鹽酸約ml注入燒杯中。（）用適量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2?3次，將溶液一并注入容量瓶中。（）往容量瓶中小心加蒸餾水，至液面接近刻度處，改用加蒸餾水，使溶液的與瓶頸刻度相切。（）采用標(biāo)準(zhǔn)的操作方法搖勻，并轉(zhuǎn)移人試劑瓶中貼上標(biāo)簽。23（06重慶卷）為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO2+以及泥沙等雜質(zhì)，4某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過(guò)量）：IIBadNiOH（MO,澀M絡(luò)翹'?—?—””一譽(yù)弄①期@0目?0（1）判斷BaCl已過(guò)量的方法是2。值再過(guò)濾，將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是值再過(guò)濾，將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度之間的換算計(jì)算及物質(zhì)的量濃度溶液配制實(shí)驗(yàn)操作題。（1）據(jù)稀釋規(guī)律cV=cV及質(zhì)量1122分?jǐn)?shù)換算為物質(zhì)的量濃度的關(guān)系，先求出c，再求出V。c=ii1IDClCliiiLX1.呂5口］.?I/%9靦lLX98g-mor（4）為檢驗(yàn)精鹽純度，需配制150mL.0.2mol/LNaCl（精鹽）溶液，右圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯(cuò)誤是??。答案：（4）為檢驗(yàn)精鹽純度，需配制150mL.0.2mol/LNaCl（精鹽）溶液，右圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯(cuò)誤是??。答案：（1）取第②步后的上層清液1?2滴于滴定板上，再滴入1?2滴BaCl溶液，若溶液未變渾濁，則表2明BaCl已過(guò)量2Ca2++CO2-=CaCOI；Ba2+33+CO2-=BaCOI33在此酸度條件下，會(huì)有部分沉淀溶解，從而影響制得精鹽的純度未用玻璃棒引流;未采用150mL容量瓶。i,v=I=1乩?匚1=0.01L11=10mL,則需用濃HSO的體積為10mL,24所以選10mL量筒，若用100mL量筒則會(huì)使量取的溶液體積誤差變大。問(wèn)題（2）主要涉及的是容量瓶的使用方法，容量瓶只能用來(lái)定容（定容時(shí)標(biāo)示的溫度為20°C），不能用來(lái)稀釋或溶解物質(zhì)，也不能長(zhǎng)期存放溶液，因?yàn)橄♂尰蛉芙獾倪^(guò)程中將有熱效應(yīng)，影響溶液的容積測(cè)定；使用容量瓶之前只能用蒸餾水洗滌，不能用待配溶液潤(rùn)洗容量瓶，若用待配溶液潤(rùn)洗會(huì)使溶質(zhì)附著在容量瓶?jī)?nèi)壁，引起配制溶液濃度偏高?！敬鸢浮浚?）EFGCHF（2）BCD【小結(jié)】一定物質(zhì)的量濃度溶液（2）第④步中，相關(guān)的離子方程式是（3）若先用鹽酸調(diào)pH的配制是個(gè)定量實(shí)驗(yàn)。此類實(shí)驗(yàn)題的完善解答必須建立在熟練掌握實(shí)驗(yàn)的基本操作和技能的基礎(chǔ)上，并配以扎實(shí)的文字功底和細(xì)密的思維。第三課時(shí)針對(duì)練習(xí)1-12mol?L-11-237%的HSO溶液的物質(zhì)的24量濃度為4.8mol?L-i°【解析】從上節(jié)課的知識(shí)我們知道，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度都可用來(lái)表示溶液的組成。因此，二者之間必定可以通過(guò)一定的關(guān)系進(jìn)行換算。根據(jù)我們剛才的討論分析可知，要算出物質(zhì)的量濃度，必須設(shè)法找出所取溶液的體積及其中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量。由于濃度是與所取溶液的多少無(wú)關(guān)的物理量，所以，我們既可取一定質(zhì)量的溶液來(lái)計(jì)算，也可取一定體積的溶液來(lái)計(jì)算，為此，我們可以采用以下兩種方法。解法一：取100g溶液來(lái)計(jì)算m(HSO)=100gX37%=37g24n(HSO)=m(H卑)=37g=0.37mol24M(HSO)98g-mol-124v(液)二i00g=I°°g=78.12mL=0.078Lp1.28g-cm-3c(HSO)=n(H化)=0.37m。1=4.8mol?L-124V(液)0.078L解法二：取1L溶液來(lái)計(jì)算V(液)=1Lm(HSO)=V[HSO(aq)]?P?w=1000mLX1.28g?cm-3X37%2424=473.6gn(HSO)=m(H遼)_473.6g=4.8mol24M(HSO)98g-mol-124c（HSO）=n（H