PAGEPAGE7課時(shí)跟蹤訓(xùn)練5第二章2.3化學(xué)物質(zhì)及其變化A級(jí)(根底達(dá)標(biāo))一、選擇題1．(2022·上海卷)以下化工生產(chǎn)過程中，未涉及氧化復(fù)原反響的是()A．海帶提碘 B．氯堿工業(yè)C．氨堿法制堿 D．海水提溴[答案]C2．以下變化必須參加氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是()A．Cr2Oeq\o\al(2－,7)→CrOeq\o\al(2－,4) B．HNO3→NO2C．SiO2→Si D．CH3CH2OH→CH3CHO[解析]此題考查了氧化復(fù)原反響的知識(shí)，意在考查考生對(duì)氧化復(fù)原反響規(guī)律的理解及應(yīng)用能力。Cr2Oeq\o\al(2－,7)→CrOeq\o\al(2－,4)，元素的化合價(jià)都沒有變化，與氧化復(fù)原反響無關(guān)；HNO3→NO2、SiO2→Si，氮元素、硅元素的化合價(jià)降低，均是被復(fù)原的過程，需要加復(fù)原劑才能實(shí)現(xiàn)，HNO3→NO2也可以自身加熱分解。CH3CH2OH→CH3CHO是被氧化的過程，需要參加氧化劑才能實(shí)現(xiàn)。[答案]D3．某非金屬元素在化學(xué)反響中從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，那么該元素()A．一定被氧化B．一定被復(fù)原C．可能被氧化，也可能被復(fù)原D．化合價(jià)升高為0[解析]某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素可能被氧化，也可能被復(fù)原，如2I－→I2，是被氧化的過程，CO2→C是被復(fù)原的過程，故C正確。[答案]C4．以下物質(zhì)中，按只有氧化性、只有復(fù)原性、既有氧化性又有復(fù)原性的順序排列的一組是()A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O[解析]選項(xiàng)A，F(xiàn)2在任何反響中都只能獲得電子而只具有氧化性。K在任何反響中都只能失去電子而只具有復(fù)原性。HCl中－1價(jià)氯表達(dá)出復(fù)原性，＋1價(jià)氫表達(dá)出氧化性，所以HCl既有氧化性又有復(fù)原性，A正確；選項(xiàng)B，Cl2既有氧化性又有復(fù)原性，B錯(cuò)誤；選項(xiàng)C，NO2、Br2既有氧化性又有復(fù)原性，C錯(cuò)誤；選項(xiàng)D中，O2一般只有氧化性，而SO2、H2O既有氧化性又有復(fù)原性，D錯(cuò)誤。[答案]A5．以下說法正確的選項(xiàng)是()A．根據(jù)反響Cu＋H2SO4eq\o(=,\s\up14(電解))CuSO4＋H2↑可推知Cu的復(fù)原性比H2的強(qiáng)B．在反響CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑中，水作氧化劑C．在反響3NO2＋H2O=2HNO3＋NO中氧化劑和復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比是3∶1D．因Cl2的氧化性強(qiáng)于I2的氧化性，所以置換反響I2＋2NaClO3=2NaIO3＋Cl2不能發(fā)生[答案]B6．(2022·廣東廣州六中等六校聯(lián)考)以下反響：反響Ⅰ：Co2O3＋6HCl(濃)=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O反響Ⅱ：5Cl2＋I(xiàn)2＋6H2O=10HCl＋2HIO3以下說法正確的選項(xiàng)是()A．反響Ⅰ中HCl是氧化劑B．反響Ⅱ中Cl2發(fā)生氧化反響C．復(fù)原性：CoCl2>HCl>I2D．氧化性：Co2O3>Cl2>HIO3[解析]反響I中，Co2O3是氧化劑，HCl是復(fù)原劑，A項(xiàng)錯(cuò)誤。反響Ⅱ中，Cl2被復(fù)原生成HCl，發(fā)生復(fù)原反響，B項(xiàng)錯(cuò)誤。反響Ⅰ中CoCl2是復(fù)原產(chǎn)物，HCl是復(fù)原劑，那么HCl的復(fù)原性強(qiáng)于CoCl2，反響Ⅱ中I2是復(fù)原劑，HCl是復(fù)原產(chǎn)物，那么I2的復(fù)原性強(qiáng)于HCl，C項(xiàng)錯(cuò)誤。反響Ⅰ中Co2O3的氧化性強(qiáng)于Cl2，反響Ⅱ中Cl2的氧化性強(qiáng)于HIO3，D項(xiàng)正確。[答案]D二、填空題7．(2022·蘭州模擬)Ⅰ.某一反響體系中有反響物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。該反響中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2。(1)該反響中的復(fù)原劑是________。(2)該反響中，發(fā)生復(fù)原反響的過程是__________→__________。(3)寫出該反響的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_______。(4)如反響轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，那么產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_____。Ⅱ.高錳酸鉀在不同的條件下發(fā)生的反響如下：MnOeq\o\al(－,4)＋5e－＋8H＋=Mn2＋＋4H2O①M(fèi)nOeq\o\al(－,4)＋3e－＋2H2O=MnO2↓＋4OH－②MnOeq\o\al(－,4)＋e－=MnOeq\o\al(2－,4)(溶液綠色)③(1)從上述三個(gè)半反響中可以看出高錳酸根離子被復(fù)原的產(chǎn)物受溶液的________影響。(2)將SO2通入高錳酸鉀溶液中，發(fā)生復(fù)原反響的離子反響過程為________→________。(3)將PbO2投入到酸性MnSO4溶液中攪拌，溶液變?yōu)樽霞t色。以下說法正確的選項(xiàng)是________。a．氧化性：PbO2>KMnO4b．復(fù)原性：PbO2>KMnO4c．該反響可以用鹽酸酸化(4)將高錳酸鉀逐滴參加到硫化鉀溶液中發(fā)生如下反響，其中K2SO4和S的物質(zhì)的量之比為3∶2，完成以下化學(xué)方程式(橫線上填計(jì)量數(shù)，括號(hào)內(nèi)填物質(zhì))：①________KMnO4＋________K2S＋________()=________K2MnO4＋________K2SO4＋________S↓＋________()。②假設(shè)生成6.4g單質(zhì)硫，反響過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。[解析]Ⅰ.(1)由信息H2O2→O2中可知，氧元素的化合價(jià)由－1價(jià)升高到0，那么H2O2為復(fù)原劑；(2)氧化劑發(fā)生復(fù)原反響，含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)為氧化劑，那么Cr元素的化合價(jià)降低，即復(fù)原反響的過程為H2CrO4→Cr(OH)3；(3)該反響中氧元素失電子，Cr元素得到電子，2molH2CrO4反響轉(zhuǎn)移電子為2mol×(6－3)＝6mol，故氧元素得到電子為6mol，那么該反響的方程式及電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為=2Cr(OH)3↓＋3O2↑＋2H2O；(4)由2H2CrO4＋3H2O2=2Cr(OH)3↓＋3O2↑＋2H2O可知，生成3mol氣體轉(zhuǎn)移6mol電子，那么轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，那么產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量為eq\f(0.3,6)×3mol＝0.15mol，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為0.15mol×22.4L·mol－1＝3.36L。Ⅱ.(1)根據(jù)三個(gè)半反響可以看出高錳酸根離子被復(fù)原的產(chǎn)物受溶液酸堿性的影響；(2)SO2通入高錳酸鉀溶液中，SO2作復(fù)原劑，KMnO4作氧化劑(發(fā)生復(fù)原反響：MnOeq\o\al(－,4)→Mn2＋)；(3)PbO2投入到酸性MnSO4溶液中攪拌，溶液變?yōu)樽霞t色(Mn2＋被氧化生成了MnOeq\o\al(－,4))，說明氧化性：PbO2>KMnO4；由于鹽酸會(huì)被高錳酸鉀氧化，故該反響不能用鹽酸酸化；(4)①根據(jù)題意該反響的氧化產(chǎn)物是K2SO4和S，根據(jù)“K2SO4和S的物質(zhì)的量之比為3∶2”即反響中K2SO4和S的計(jì)量數(shù)之比為3∶2，然后再根據(jù)得失電子守恒和原子守恒將其配平為28KMnO4＋5K2S＋24KOH=28K2MnO4＋3K2SO4＋2S↓＋12H2O。②根據(jù)上述配平的方程式可得單質(zhì)硫與轉(zhuǎn)移電子數(shù)之間的關(guān)系為“2S～28e－〞，那么生成6.4g(0.2mol)單質(zhì)硫，反響過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2.8mol。[答案]Ⅰ.(1)H2O2(2)H2CrO4Cr(OH)3(4)3.36LⅡ.(1)酸堿性(2)MnOeq\o\al(－,4)Mn2＋(3)a(4)①28524KOH283212H2O②2.8mol8．Ⅰ.某實(shí)驗(yàn)小組為探究ClO－、I2、SOeq\o\al(2－,4)在酸性條件下的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：實(shí)驗(yàn)①：在淀粉碘化鉀溶液中參加少量次氯酸鈉溶液，并參加少量的稀硫酸，溶液立即變藍(lán)；實(shí)驗(yàn)②：向?qū)嶒?yàn)①的溶液中參加4mL0.5mol·L－1的亞硫酸鈉溶液，藍(lán)色恰好完全褪去。(1)寫出實(shí)驗(yàn)①中發(fā)生反響的離子方程式：_________________________。(2)實(shí)驗(yàn)②的化學(xué)反響中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是____________________。(3)以上實(shí)驗(yàn)說明，在酸性條件下ClO－、I2、SOeq\o\al(2－,4)的氧化性由弱到強(qiáng)的順序是__________________。Ⅱ.(4)Cl2、H2O2、ClO2(復(fù)原產(chǎn)物為Cl－)、O3(1molO3轉(zhuǎn)化為1molO2和1molH2O)等物質(zhì)常被用作消毒劑。等物質(zhì)的量的上述物質(zhì)消毒效率最高的是________(填序號(hào))。[解析](1)在酸性環(huán)境中，ClO－具有強(qiáng)氧化性，能將I－氧化為I2，同時(shí)生成Cl－和H2O：ClO－＋2I－＋2H＋=I2＋Cl－＋H2O。(2)實(shí)驗(yàn)①中生成的I2具有氧化性，將SOeq\o\al(2－,3)氧化為SOeq\o\al(2－,4)，根據(jù)SOeq\o\al(2－,3)～2e－～SOeq\o\al(2－,4)，0.002molNa2SO3失去電子(轉(zhuǎn)移電子)的物質(zhì)的量＝2×0.002mol＝0.004mol。(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)①知氧化性：ClO－>I2，根據(jù)實(shí)驗(yàn)②知氧化性：I2>SOeq\o\al(2－,4)，故氧化性：ClO－>I2>SOeq\o\al(2－,4)。(4)1molCl2(發(fā)生的反響為Cl2＋H2OHCl＋HClO)、H2O2、ClO2、O3分別消毒時(shí)，轉(zhuǎn)移電子依次為2mol、2mol、5mol、2mol，等物質(zhì)的量的上述物質(zhì)反響，ClO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)最多，消毒效率最高。[答案](1)ClO－＋2I－＋2H＋=I2＋Cl－＋H2O(2)0.004mol(3)SOeq\o\al(2－,4)<I2<ClO－(4)ClO3B級(jí)(能力提升)一、選擇題1．(2022·宜昌模擬)亞硝酸(HNO2)參加反響時(shí)，既可作氧化劑，也可作復(fù)原劑。當(dāng)它作復(fù)原劑時(shí)，可能生成的產(chǎn)物是()A．NH3 B．N2C．N2O3 D．HNO3[解析]亞硝酸中的氮元素為＋3價(jià)，作復(fù)原劑，化合價(jià)升高，可能生成＋5價(jià)的硝酸。[答案]D2．(2022·湖南衡陽(yáng)三模)在離子濃度均為0.1mol·L－1的以下溶液中，參加(或通入)某物質(zhì)后，離子反響先后順序正確的選項(xiàng)是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作反響先后順序A含F(xiàn)e3＋、Cu2＋、H＋的溶液中參加鋅粉Cu2＋、Fe3＋、H＋B含I－、S2－、Br－的溶液中不斷通入氯氣S2－、I－、Br－C含Cl－、Br－、I－的溶液中逐滴參加AgNO3溶液Cl－、Br－、I－D含Al3＋、H＋、NHeq\o\al(＋,4)的溶液中逐滴參加NaOH溶液H＋、NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋[解析]A項(xiàng)，因?yàn)?Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，所以氧化性：Fe3＋>Cu2＋，金屬活動(dòng)性順序中H排在Cu前面，所以氧化性：Cu2＋>H＋，氧化性順序?yàn)镕e3＋>Cu2＋>H＋，鋅先與氧化性強(qiáng)的離子反響，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，復(fù)原性順序?yàn)镾2－>I－>Br－(常見離子復(fù)原性順序?yàn)镾2－>SOeq\o\al(2－,3)>I－>Fe2＋>Br－>Cl－)，Cl2先與復(fù)原性強(qiáng)的離子反響，正確；C項(xiàng)，因Ksp(AgI)<Ksp(AgBr)<Ksp(AgCl)，那么滴加AgNO3溶液后反響的先后順序?yàn)镮－>Br－>Cl－，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，假設(shè)NHeq\o\al(＋,4)先于Al3＋與NaOH溶液反響，那么生成的NH3·H2O繼續(xù)與Al3＋反響生成Al(OH)3沉淀和NHeq\o\al(＋,4)，所以反響先后順序?yàn)镠＋>Al3＋>NHeq\o\al(＋,4)，錯(cuò)誤。[答案]B3．(2022·江西南昌二中月考)非金屬單質(zhì)在堿性條件下易發(fā)生歧化反響，而其生成物在酸性條件下能夠發(fā)生歸中反響?，F(xiàn)將aKOH、bH2O、cKCl、dKClO、eCl2、fKClO3組成一個(gè)氧化復(fù)原反響，那么以下有關(guān)說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A．c、d、f之比可能為16∶1∶3B．一定有a＝2e，b＝eC．假設(shè)n(KClO)∶n(KClO3)＝1∶1，那么a、b、c、d、e、f依次為8、4、6、1、4、1D．假設(shè)將該方程式拆開寫成兩個(gè)“半反響〞，其中一定有Cl2－2e－=2Cl－[解析]非金屬單質(zhì)Cl2在堿性溶液中發(fā)生歧化反響，其中Cl2和KOH是反響物，KCl、KClO、KClO3和H2O是生成物，反響可表示為eCl2＋aKOH→cKCl＋dKClO＋fKClO3＋bH2O。假設(shè)c＝16，那么Cl原子得到16個(gè)電子；假設(shè)d＝1、f＝3，那么Cl原子失去16個(gè)電子，符合電子得失守恒規(guī)律，即c、d、f之比可能為16∶1∶3，A項(xiàng)正確。反響產(chǎn)物中K原子和Cl原子的數(shù)量相等，那么有a＝2e；由H原子守恒可知，a＝2b，那么有b＝e，B項(xiàng)正確。假設(shè)n(KClO)∶n(KClO3)＝1∶1，即d＝f，據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平反響方程式：4Cl2＋8KOH=6KCl＋KClO＋KClO3＋4H2O，那么a、b、c、d、e、f依次為8、4、6、1、4、1，C項(xiàng)正確。該反響中Cl2得電子被復(fù)原生成Cl－，那么有Cl2＋2e－=2Cl－，D項(xiàng)錯(cuò)誤。[答案]D4.酸性K2Cr2O7溶液可與FeSO4反響生成Fe3＋和Cr3＋?，F(xiàn)將硫酸酸化的K2Cr2O7溶液與FeSO4溶液混合，充分反響后再向所得溶液中參加KI溶液，混合溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量隨參加的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如下圖，以下說法中不正確的選項(xiàng)是()A．圖中AB段的氧化劑為K2Cr2O7B．圖中BC段發(fā)生的反響為2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2C．開始參加的K2Cr2O7為0.25molD．K2Cr2O7與FeSO4反響的物質(zhì)的量之比為1∶3[解析]A項(xiàng)，開始時(shí)Fe3＋濃度不變，說明Fe3＋沒有參加反響，那么AB段應(yīng)為K2Cr2O7和KI的反響，正確；B項(xiàng)，BC段Fe3＋濃度逐漸減小，說明Fe3＋和KI發(fā)生氧化復(fù)原反響：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2，正確；C項(xiàng)，由圖像可知，整個(gè)過程中，酸性K2Cr2O7將Fe2＋氧化為Fe3＋，F(xiàn)e3＋又被I－復(fù)原為Fe2＋，相當(dāng)于K2Cr2O7只與I－發(fā)生氧化復(fù)原反響：Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋6I－＋14H＋=2Cr3＋＋3I2＋7H2O，那么n(Cr2Oeq\o\al(2－,7))＝eq\f(1,6)n(I－)＝eq\f(1,6)×1.5mol＝0.25mol，正確；D項(xiàng)，6Fe2＋＋Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋14H＋=6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O，K2Cr2O7與FeSO4反響的物質(zhì)的量之比為1∶6，錯(cuò)誤。[答案]D二、綜合題5．Ⅰ.煤炭中以FeS2形式存在的硫，在有水和空氣及在脫硫微生物存在下發(fā)生生物氧化復(fù)原反響，有關(guān)反響的離子方程式依次為①2FeS2＋7O2＋2H2Oeq\o(=,\s\up14(微生物))4H＋＋2Fe2＋＋4SOeq\o\al(2－,4)；②________Fe2＋＋________O2＋________H＋eq\o(=,\s\up14(微生物))________Fe3＋＋________；③FeS2＋2Fe3＋eq\o(=,\s\up14(微生物))3Fe2＋＋2S；④2S＋3O2＋2H2Oeq\o(=,\s\up14(微生物))4H＋＋2SOeq\o\al(2－,4)。：FeS2中的硫元素為－1價(jià)。答復(fù)以下問題：(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律，將上述②離子方程式配平并補(bǔ)充完整。(2)反響③中的復(fù)原劑是__________________________________。(3)觀察上述反響，硫元素最終轉(zhuǎn)化為________從煤炭中別離出來。Ⅱ.在淀粉-KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，溶液立即變藍(lán)，有關(guān)反響的離子方程式是__________________________________。在上述藍(lán)色溶液中，繼續(xù)滴加足量的NaClO溶液，藍(lán)色逐漸消失，有關(guān)反響的離子方程式是________(提示：碘元素被氧化成IOeq\o\al(－,3))從以上實(shí)驗(yàn)可知，ClO－、I2、IOeq\o\al(－,3)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是__________________________。Ⅲ.工業(yè)上用黃銅礦(CuFeS2)冶煉銅，副產(chǎn)品中也有SO2，冶煉銅的反響為8CuFeS2＋21O2eq\o(=,\s\up14(高溫))8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2。假設(shè)CuFeS2中Fe的化合價(jià)為＋2，反響中被復(fù)原的元素是________(填元素符號(hào))。當(dāng)生成0.8mol銅時(shí)，此反響轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是________。[解析]Ⅰ.(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律，上述②離子方程式是4Fe2＋＋O2＋4H＋eq\o(=,\s\up14(微生物))4Fe3＋＋2H2O。(2)反響③中的復(fù)原劑是FeS2。(3)通過觀察分析三個(gè)反響可知：硫元素最終轉(zhuǎn)化為硫酸鹽從煤炭中別離出來。Ⅱ.在淀粉-KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，溶液立即變藍(lán)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律及電荷守恒及得失電子守恒，那么該反響的離子方程式是2I－＋ClO－＋H2O=I2＋Cl－＋2OH－；在上述藍(lán)色溶液中，繼續(xù)滴加足量的NaClO溶液，I2會(huì)繼續(xù)被氧化，藍(lán)色逐漸消失，有關(guān)反響的離子方程式是I2＋5ClO－＋2OH－=2IOeq\o\al(－,3)＋5Cl－＋H2O；根據(jù)氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，所以氧化性：ClO－>IOeq\o\al(－,3)；對(duì)于同一元素來說，一般是元素的化合價(jià)越高，化合物的氧化性就越強(qiáng)，所以氧化性：IOeq\o\al(－,3)>I2；故ClO－、I2、IOeq\o\al(－,3)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是ClO－>IOeq\o\al(－,3)>I2。Ⅲ.在反響中8CuFeS2＋21O2eq\o(=,\s\up14(高溫))8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2。CuFeS2中Fe的化合價(jià)為＋2，反響后被氧化為Fe2O3；S元素在反響前化合價(jià)是－2價(jià)，反響后被氧化為＋4價(jià)的SO2。Cu元素是＋2價(jià)，反響后被復(fù)原為0價(jià)，O2中O元素的化合價(jià)是0價(jià)，反響后被復(fù)原變?yōu)椋?價(jià)，所以反響中被復(fù)原的元素是Cu、O；根據(jù)反響方程式可知：每產(chǎn)生8mol的Cu，轉(zhuǎn)移電子100mol，所以當(dāng)生成0.8mol銅時(shí)，此反響轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是10NA。[答案]Ⅰ.(1)41442H2O(2)FeS2(3)硫酸鹽Ⅱ.2I－＋ClO－＋H2O=I2＋Cl－＋2OH－I2＋5ClO－＋2OH－=2IOeq\o\al(－,3)＋5Cl－＋H2OClO－>IOeq\o\al(－,3)>I2Ⅲ.Cu、O10NA6．重鉻酸鉀是工業(yè)生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)室的重要氧化劑。工業(yè)上常用鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3，以及SiO2、Al2O3等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的主要工藝如下：反響器中主要發(fā)生的反響為：Ⅰ.FeO·Cr2O3＋NaOH＋KClO3→Na2CrO4＋Fe2O3＋H2O＋KCl(未配平)；Ⅱ.Na2CO3＋SiO2eq\o(=,\s\up14(高溫))Na2SiO3＋CO2↑；Ⅲ.Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O。在步驟③中將溶液的pH調(diào)節(jié)到7～8，可以將SiOeq\o\al(2－,3)和AlOeq\o\al(－,2)轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀除去。(1)在反響Ⅰ中氧化劑是________，假設(shè)有245gKClO3參加反響，那么轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________________。(2)反響器中生成的Fe2O3又可和Na2CO3反響得到一種摩爾質(zhì)量為111g·mol－1的化合物，該化合物能劇烈水解，在操作②中生成沉淀而除去。寫出生成該化合物的化學(xué)反響方程式：______________________________________。(3)操作④的目的是將CrO