關(guān)于滴定管的正確使用第1頁，共28頁，2023年，2月20日，星期五

滴定管

滴定管用于精確量取一定體積的溶液，由內(nèi)徑均勻的并帶有刻度的細(xì)長玻璃管，下部有用于控制流量的玻璃活塞(或由橡皮管玻璃球組成的閥)組成。第2頁，共28頁，2023年，2月20日，星期五一、酸式滴定管在上部有如下的標(biāo)注信息：溫度容積0刻度第3頁，共28頁，2023年，2月20日，星期五一、酸式滴定管在下部有如下的結(jié)構(gòu)：活塞玻璃尖嘴第4頁，共28頁，2023年，2月20日，星期五一、酸式滴定管主要規(guī)格有：25ml、50ml無色與棕色兩種讀數(shù)誤差：0.01ml第5頁，共28頁，2023年，2月20日，星期五二、滴定管的正確使用1、檢查是否漏液正常漏液第6頁，共28頁，2023年，2月20日，星期五酸式滴定管的裝配活塞要轉(zhuǎn)動靈活，且密不漏液。新的或舊的發(fā)現(xiàn)漏液及轉(zhuǎn)動不靈活，需重新裝配。裝配方法：滴定管平放在桌面，取下活塞，活塞套和活塞洗凈后用濾紙吸干水。分別在活塞粗端和套細(xì)端沿周圍涂少許凡士林（不宜太多，勿堵住孔）?；钊迦胩字校赝环较蜣D(zhuǎn)動，直到接觸部呈透明狀，兩者緊密結(jié)合，最后用橡皮筋套住活塞尾部，以防脫落。第7頁，共28頁，2023年，2月20日，星期五第8頁，共28頁，2023年，2月20日，星期五觀察是否結(jié)合，若還是旋轉(zhuǎn)不靈活，表示凡士林涂太少。若凡士林從縫里溢出或擠入孔道，表示凡士林太多。二者出現(xiàn)都應(yīng)重新裝配。試漏辦法：先關(guān)閉活塞，將滴定管充滿水，用濾紙在活塞周圍和管尖處檢查。然后將活塞旋轉(zhuǎn)180。，直立兩分鐘，再用濾紙檢查，如不漏液可用，漏液重裝。第9頁，共28頁，2023年，2月20日，星期五二、滴定管的正確使用2、洗滌先用適量的蒸餾水洗滌2-3次洗液從下部放出。（見右圖所示）再用3-5毫升標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗2-3次。（見下圖所示）第10頁，共28頁，2023年，2月20日，星期五裝溶液用滴定液潤洗管2-3次——注入滴定液至刻度以上——排氣【酸管-迅速旋開活塞使滴定液急速流出排除氣泡】【堿管-向上排氣法，將乳膠管向上彎曲，用兩指擠壓稍高于玻璃球所在處，使溶液從管尖涌出而排除氣泡】第11頁，共28頁，2023年，2月20日，星期五排氣操作第12頁，共28頁，2023年，2月20日，星期五二、滴定管的正確使用3、加標(biāo)準(zhǔn)溶液到0刻度以上2-3ml處。4、排凈尖嘴內(nèi)的氣泡。5、調(diào)整液面高度到0刻度或0刻度以下。第13頁，共28頁，2023年，2月20日，星期五二、滴定管的正確使用6、滴液準(zhǔn)確量取一定體積溶液時,滴液先快后慢，接近所取體積時逐點滴入，見右圖。第14頁，共28頁，2023年，2月20日，星期五三、誤差分析仰視時讀數(shù)偏高俯視時讀數(shù)偏低平視是正確的讀數(shù)位置讀數(shù)第15頁，共28頁，2023年，2月20日，星期五

若顏色太深，不能看到凹液面是，可讀取液面的最上緣。初讀數(shù)與終讀數(shù)應(yīng)同一標(biāo)準(zhǔn)。

3、讀數(shù)時，應(yīng)估讀到小數(shù)點后第二位。

4、也可使用讀數(shù)卡為背景，使讀數(shù)清晰。

滴定最好是在零刻度開始，且每次都一致，以消除因上下刻度不勻所造成的誤差。

遵循規(guī)則：

1、裝液或放液，需等1-2分鐘，再讀數(shù)。放液慢時，等0.5-1分鐘即可讀數(shù)。

2、對于無色或淺色溶液，讀取凹液面的最低點與刻度相切處，視線與切點同一水平線。第16頁，共28頁，2023年，2月20日，星期五四、使用注意事項酸式滴定管可裝強氧化劑（高錳酸鉀、雙氧水等）和酸性溶液（硫酸、鹽酸等），不能裝堿性溶液，原因：

SiO2+2OH-=SiO32-+H2O從而粘接活塞第17頁，共28頁，2023年，2月20日，星期五五、堿式滴定管刻度與酸式滴定管一樣，但不能裝強氧化劑（高錳酸鉀、雙氧水等）和酸性溶液（硫酸、鹽酸等），這些溶液可腐蝕橡膠管。第18頁，共28頁，2023年，2月20日，星期五五、堿式滴定管排除氣泡的方法第19頁，共28頁，2023年，2月20日，星期五思考與探索：用已知物質(zhì)的量濃度的酸(或堿)來測定未知物質(zhì)的量濃度的堿(或酸)的方法就叫做酸堿中和滴定。研究探索：如何用已知濃度的鹽酸滴定25.00mL未知濃度的NaOH溶液，以測定NaOH的物質(zhì)的量濃度。(CHCl=0.1154mol/L)第20頁，共28頁，2023年，2月20日，星期五原理：H++OH—=H2O，即中和反應(yīng)中酸提供的H+(總量)與堿提供的OH—(總量)的物質(zhì)的量相等。過程：在一潔凈的錐形瓶，從堿式滴定管放出25.00mLNaOH溶液，加入2滴酚酞(溶液呈紅色)。把錐形瓶移到酸式滴定管下，逐滴加入鹽酸，不斷搖動錐形瓶使溶液充分混合，當(dāng)看到加入1滴鹽酸時，溶液立即褪成無色，反應(yīng)恰好進行完全，停止滴定。記錄鹽酸的體積，重復(fù)上述實驗2至3次，求出平均值，最后計算出NaOH溶液的濃度。第21頁，共28頁，2023年，2月20日，星期五練習(xí)1、下列讀數(shù)時仰視讀出的數(shù)據(jù)大于實際數(shù)的是（）①量筒②容量瓶③滴定管A、①B、①②C、②③D、③D第22頁，共28頁，2023年，2月20日，星期五（1）洗滌：使用移液管前，應(yīng)先用鉻酸洗液潤洗，以除去管內(nèi)壁的油污。然后用自來水沖洗殘留的洗液，再用蒸餾水洗凈。洗凈后的移液管內(nèi)壁應(yīng)不掛水珠。（2）潤洗：移取溶液前，用濾紙將尖端內(nèi)外的水除去，然后用待移取的溶液將移液管潤洗三次，潤洗過的溶液應(yīng)從尖口放出，棄去移液管(吸量管)的使用方法：第23頁，共28頁，2023年，2月20日，星期五（3）移液：以右手拇指及中指捏住管頸標(biāo)線以上的地方，將移液管插入供試品溶液液面下約1cm，不應(yīng)伸入太多，以免管尖外壁粘有溶液過多，也不應(yīng)伸入太少，以免液面下降后而吸空。先把橡皮吸球（一般用60ml洗耳球）內(nèi)空氣盡量壓出，再緊插在管口上。這時，左手拿橡皮吸球輕輕將溶液吸上，眼睛注意正在上升的液面位置，移液管應(yīng)隨容器內(nèi)液面下降而下降。當(dāng)液面上升到刻度標(biāo)線以上約1cm時，迅速移去洗耳球，用右手食指堵住管口，取出移液管，用濾紙條拭干移液管下端外壁，并使與地面垂直，稍微松開右手食指，使液面緩緩下降，此時視線應(yīng)平視標(biāo)線，直到彎月面與標(biāo)線相切，立即按緊食指，使液體不再流出，并使出口尖端接觸容器外壁，以除去尖端外殘留溶液第24頁，共28頁，2023年，2月20日，星期五（4）放液：將移液管移入準(zhǔn)備接受溶液的容器中，使其出口尖端接觸器壁，使容器微傾斜，而使移液管直立，然后放松右手食指，使溶液自由地順壁流下，待溶液停止流出后，一般等待15秒鐘拿出。注意此時移液管尖端仍殘留有一滴液體，不可吹出。因為在校正移液管時，已經(jīng)考慮了末端所保留溶液的體積，否則就造成體積誤差，影響結(jié)果的準(zhǔn)確度。對于標(biāo)有吹的刻度吸管要把管尖的液體吹出。安全吸球吸量管吸耳球移液管第25頁，共28頁，2023年，2月20日，星期五移液管使用后，應(yīng)洗凈放在移液管架上。移液管和吸量管在實驗中應(yīng)與溶液一一對應(yīng)，不應(yīng)串用如果吸量