第三單元金屬及其化合物第6講鈉及其重要化合物高考備考導(dǎo)航1．結(jié)合真實(shí)情境中的應(yīng)用實(shí)例或?qū)嶒?yàn)探究掌握鈉的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。2．掌握鈉的重要化合物的主要性質(zhì)及其在生產(chǎn)生活中應(yīng)用。3．了解鈉及其重要化合物的制備方法。學(xué)科核心素養(yǎng)1．宏觀辨識(shí)與微觀探析：認(rèn)識(shí)物質(zhì)的多樣性，能從鈉元素的原子結(jié)構(gòu)認(rèn)識(shí)鈉的性質(zhì)，理解“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的內(nèi)涵。2．科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)：能發(fā)現(xiàn)和提出有探究?jī)r(jià)值的有關(guān)鈉及其化合物性質(zhì)的探究方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。3．科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任：具有可持續(xù)發(fā)展意識(shí)和綠色化學(xué)觀念，能對(duì)與鈉及其重要化合物性質(zhì)有關(guān)的社會(huì)熱點(diǎn)問(wèn)題作出正確的價(jià)值判斷。(2)形成網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建(1)理清知識(shí)主線Na→Na2O與Na2O2→NaOH→Na2CO3NaHCO31.樹(shù)立物質(zhì)轉(zhuǎn)化思想(1)理清知識(shí)主線Na→Na2O與Na2O2→NaOH→Na2CO3NaHCO31.樹(shù)立物質(zhì)轉(zhuǎn)化思想AlAl(OH)3Al2O3KAl(SO4)2·12H2OAlO2-FeFeOFe2O3Fe3O4Fe(OH)2Fe(OH)3Fe3+與Fe2+考點(diǎn)一鈉及其氧化物1．鈉的物理性質(zhì)(1)顏色：__________、有________光澤。(2)密度：鈉、水和煤油的密度大小為_(kāi)_______________________。(3)熔點(diǎn)：________(填“大于”“小于”或“等于”)100℃。(4)硬度：質(zhì)地________，可以用小刀切割。(5)傳導(dǎo)性：可導(dǎo)______、導(dǎo)______?？键c(diǎn)一鈉及其氧化物堿金屬銀白色金屬ρ(水)>ρ(鈉)>ρ(煤油)小于較軟電熱2．從鈉原子的結(jié)構(gòu)認(rèn)識(shí)鈉的化學(xué)性質(zhì)——還原性

(1)與非金屬單質(zhì)反應(yīng)3．鈉單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)4Na+O2═2Na2O2Na+O2═Na2O2

△O2Cl2S等2Na＋S===Na2S(研磨爆炸)2Na+Cl2═2NaCl點(diǎn)燃(2)與水反應(yīng)2Na＋2H2O══2Na＋＋2OH－＋H2↑(3)與酸的反應(yīng)2Na+2H+═2Na++H2↑(4)與鹽溶液的反應(yīng)（如CuSO4溶液）2Na＋2H2O＋Cu2＋══2Na＋＋Cu(OH)2＋H2↑2Na＋2C2H5OH―→2C2H5ONa＋H2↑(5)與羥基化合物的反應(yīng)乙醇苯酚的反應(yīng)特別提醒煤油導(dǎo)熱劑Ti＋4NaCl4判斷正誤，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”。(1)金屬鈉露置在空氣中最后生成小蘇打。 (

)(2)1molNa與足量O2分別在加熱和常溫條件下充分反應(yīng)失去電子數(shù)一樣多。 (

)(3)鈉著火燃燒時(shí)可用泡沫滅火器撲滅。 (

)(4)室溫下Na與空氣中O2反應(yīng)制取Na2O2。 (

)(5)金屬Na表面自然形成的氧化層能保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化。

(

)×√×××判斷正誤，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”。物質(zhì)氧化鈉

過(guò)氧化鈉

顏色狀態(tài)白色固體淡黃色固體電子式①________________②________________陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比③______④______是否為堿性氧化物是不是

4．氧化鈉與過(guò)氧化鈉的比較物質(zhì)氧化鈉

過(guò)氧化鈉

與

反應(yīng)

⑤________________與

反應(yīng)

⑥__________

⑦_(dá)_______________與鹽酸反應(yīng)

⑧_______________

⑨______________________用途用于制備燒堿漂白劑、消毒劑、供氧劑續(xù)表

5、強(qiáng)氧化性的表現(xiàn)與SO2氣體與品紅溶液與酚酞溶液漂白織物、秸稈、羽毛等③漂白劑①供氧劑（用于潛水艇或呼吸面具）②強(qiáng)氧化劑（殺菌、消毒）用來(lái)漂白織物、麥桿、羽毛等。6、用途Na2O2+SO2=Na2SO4褪色先變紅后褪色(7)將足量過(guò)氧化鈉投入紫色石蕊溶液中，溶液先變藍(lán)色后褪色，同時(shí)有氣泡產(chǎn)生。 (

)(8)堿金屬元素Li、Na、K都可保存在煤油中。 (

)(9)淡黃色的過(guò)氧化鈉敞口放置變成白色：2Na2O2＋2CO2══2Na2CO3＋O2，2Na2O2＋2H2O══4NaOH＋O2↑。 (

)(11)制O2時(shí)，用Na2O2或H2O2作反應(yīng)物,氣體發(fā)生裝置相同。(

)(12)比較水與乙醇中氫的活潑性的方法是分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中。 (

)√√×√√√(6)Na2O2吸收CO2產(chǎn)生O2，可用作呼吸面具供氧劑。 (

)判斷正誤，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”。1．將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中，既有氣體又有白色沉淀產(chǎn)生的是____________(填序號(hào))。①M(fèi)gSO4溶液②BaCl2溶液③飽和澄清石灰水④Ca(HCO3)2溶液⑤CuSO4溶液⑥飽和食鹽水⑦濃鹽酸18①③④⑥2.實(shí)驗(yàn)室驗(yàn)證鈉能與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，并確定其產(chǎn)物的裝置如圖所示(已知：PdCl2溶液遇CO能產(chǎn)生黑色的Pd)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A．裝置①的儀器還可以制取H2、NH3等氣體B．裝置⑤中石灰水變渾濁后，再點(diǎn)燃酒精燈C．裝置②③中分別盛裝飽和Na2CO3溶液、濃H2SO4D．裝置⑥中有黑色沉淀，發(fā)生的反應(yīng)是PdCl2＋CO＋H2O══Pd↓＋CO2＋2HCl19C3.(雙選)某實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)如圖所示實(shí)驗(yàn)，探究Na2O2與水的反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是 (

)A．②中的大量氣泡主要成分是氧氣B．③中溶液變紅，說(shuō)明有酸性物質(zhì)生成C．④中現(xiàn)象可能是由于溶液中含有強(qiáng)氧化性物質(zhì)造成的D．⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧氣的溶解度20AC4.某化學(xué)小組用下列裝置,模擬呼吸面具中的有關(guān)反應(yīng)原理測(cè)定樣品中Na2O2的純度。1)裝置A中盛放稀鹽酸的儀器名稱(chēng)為

,a的作用是

,裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

。

(2)上述裝置存在一處缺陷,會(huì)導(dǎo)致測(cè)定Na2O2的純度偏高,

改進(jìn)的方法

？恒壓滴液漏斗平衡壓強(qiáng)，是液體順利流下在CD直接接一吸收CO2的裝置(3)實(shí)驗(yàn)裝置改進(jìn)后,向C中加入10.0g樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)結(jié)束后共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下336mL氣體,則樣品中Na2O2的純度為

。

5.下列說(shuō)法不正確的是(

)A.足量CO2或H2O(g)與3.9gNa2O2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.05molB.62gNa2O與78gNa2O2投入相同體積的足量水中，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不相同C.78gNa2O2與足量CO2或H2O(g)充分反應(yīng)，二者生成的O2均為0.5molD.將28gCO充分燃燒生成的CO2完全通入足量Na2O2中完全反應(yīng)，固體增加28gB23過(guò)氧化鈉增重類(lèi)試題的規(guī)律凡分子組成符合(CO)m·(H2)n的物質(zhì)，Wg該物質(zhì)在足量的O2中完全燃燒，將其產(chǎn)物(CO2和水蒸氣)通過(guò)足量的Na2O2后，固體增重必為Wg。中學(xué)階段常見(jiàn)的符合這一關(guān)系的物質(zhì)有：(1)無(wú)機(jī)物：H2、CO及H2和CO的混合氣體；(2)有機(jī)物：CH3OH(甲醇)、HCHO(甲醛)、CH3COOH(乙酸)、HCOOCH3(甲酸甲酯)、C6H12O6(葡萄糖)等。24Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)的定量計(jì)算10.(2021·江西九江模擬)在一定條件下，使CO和O2的混合氣體26g充分反應(yīng)，所得混合物在常溫下跟足量的Na2O2固體反應(yīng)，結(jié)果固體增重14g，則原混合氣體中O2和CO的質(zhì)量比可能是(

)A.9∶4 B.1∶1C.7∶6 D.6∶7D2511.200℃時(shí)，11.6gCO2和H2O(g)的混合氣體與足量的Na2O2充分反應(yīng)后固體質(zhì)量增加了3.6g，則原混合氣體的總物質(zhì)的量是(

)A.0.125mol B.0.25molC.0.5mol D.1molC2627

28(3)在一次制備Fe3O4的實(shí)驗(yàn)中,由于反應(yīng)物比例控制不當(dāng),獲得了另一種產(chǎn)品。取ag該產(chǎn)品溶于100mL鹽酸(足量)中,需要通入672mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2才能把溶液中的Fe2+

全部氧化為Fe3+,然后蒸干所得溶液,灼燒至恒重,得9.6g固體。①ag該產(chǎn)品溶于鹽酸后,計(jì)算溶液中Fe2+

的物質(zhì)的量濃度(溶液體積變化忽略不計(jì))。②推算該產(chǎn)品的化學(xué)式(寫(xiě)出推算過(guò)程)?？键c(diǎn)二碳酸鈉與碳酸氫鈉291．碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)比較考點(diǎn)二鈉的重要化合物——碳酸鈉與碳酸氫鈉純堿或蘇打小蘇打堿性小31穩(wěn)定風(fēng)化32(1)NaHCO3的溶解度較小，將過(guò)量CO2通入到飽和Na2CO3溶液中，有沉淀析出。(2)可從NaHCO3溶解度較小的角度分析侯氏制堿法的原理。特別提醒332．Na2CO3、NaHCO3的鑒別(1)利用熱穩(wěn)定性不同(2)利用與酸反應(yīng)生成氣體的速率不同(相同條件下)(3)利用陰離子不同與BaCl2(溶液)反應(yīng)(4)利用溶液的酸、堿性不同前提條件：等濃度的溶液比較2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑與Ba(OH)2反應(yīng)能否鑒別呢353．Na2CO3、NaHCO3的除雜加熱通入足量的CO2氣體加入適量的NaOH溶液36其反應(yīng)為C＋H2O(g)=

CO＋H2，CO＋H2O(g)

=CO2＋H2。侯氏制堿法簡(jiǎn)介(1)制備原料食鹽、氨氣、二氧化碳——合成氨廠用水煤氣制取氫氣時(shí)的廢氣，(2)工藝流程循環(huán)使用的物質(zhì)為？CO2與飽和食鹽水純堿Na2CO3的制備(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)向飽和食鹽水中通入CO2、NH3的先后順序是_________________________。(2)a通入________，然后b通入________，簡(jiǎn)述判斷理由：____________________(3)c中放蘸有稀硫酸的脫脂棉，作用是____________________________。

由于CO2在水中的溶解度比較小，而NH3極易溶于水，為防止倒吸，通入NH3的導(dǎo)氣管的末端不能伸入到溶液中，為增加二氧化碳的吸收率，通CO2的導(dǎo)氣管的末端應(yīng)插入液面以下練習(xí).如圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。先通入NH3，然后通入CO2NH3CO2吸收尾氣氨氣，防止污染空氣我國(guó)化學(xué)家侯德榜改進(jìn)國(guó)外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡(jiǎn)要表示如圖：(1)分別寫(xiě)出沉淀池、煅燒爐中發(fā)生的化學(xué)方程式。答案

NH3＋CO2＋NaCl＋H2O===NH4Cl＋NaHCO3↓(或NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3

NH4HCO3＋NaCl===NH4Cl＋NaHCO3↓)、2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑(2)寫(xiě)出題述流程中X物質(zhì)的分子式。(3)向母液中通氨氣，加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品。通氨氣除答案

CO2答案

使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度。循環(huán)Ⅰ的作用是提高原料氯化鈉的利用率(4)如何檢驗(yàn)產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有碳酸氫鈉？答案

加熱，若產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，說(shuō)明碳酸鈉中含有碳酸氫鈉，否則，不含有碳酸氫鈉4.規(guī)范書(shū)寫(xiě)重要反應(yīng)(1)向NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液中逐滴加入鹽酸，寫(xiě)出離子方程式。

；

；

。(2)怎樣除去CO2中的SO2氣體(用離子方程式表示)

。(3)怎樣除去Na2CO3溶液中的NaHCO3(用離子方程式表示)。

。OH－＋H＋===H2O1．判斷正誤，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”。(1)碳酸鈉可用于去除餐具的油污。 (

)(2)NaHCO3受熱易分解，因此可用于制胃酸中和劑。 (

)(3)向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液變渾濁，是因?yàn)槲龀隽薔aHCO3。 (

)(4)用澄清石灰水能夠鑒別NaHCO3與Na2CO3溶液。 (

)√×√×41(5)用熱的燒堿溶液除油污，因?yàn)镹a2CO3可直接和油污反應(yīng)。(

)

(6)侯氏制堿法的工藝過(guò)程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異。 (

)(7)用酚酞溶液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液。 (

)(8)向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，該溶液一定是碳酸鹽溶液。 (

)(9)可以用BaCl2溶液和鹽酸鑒別NaCl、Na2SO4、Na2CO3、NaHCO3溶液。 (

)×√√×√(2)下列幾種試劑能把等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、NaHCO3鑒別開(kāi)的是__________。①CaCl2溶液

②澄清石灰水

③稀鹽酸

④pH試紙①③④向混合液中滴加適量的NaOH溶液2．深度思考：(1)Na2CO3固體粉末中混有少量NaHCO3，用什么方法除雜？Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3，用什么方法除雜？NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3，用什么方法除雜？加熱法通入過(guò)量的CO2氣體微考點(diǎn)1

Na2CO3與NaHCO3的性質(zhì)、用途與鑒別(2020·山東高考，5)利用下列裝置(夾持裝置略)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? (

)考點(diǎn)突破·訓(xùn)練提升典例1A．用甲裝置制備并收集CO2B．用乙裝置制備溴苯并驗(yàn)證有HBr產(chǎn)生C．用丙裝置制備無(wú)水MgCl2D．用丁裝置在鐵上鍍銅C44微考點(diǎn)2

Na2CO3、NaHCO3、NaOH及其混合物與鹽酸反應(yīng)的圖像分析45〔對(duì)點(diǎn)集訓(xùn)2〕(2022·江西吉安調(diào)研)向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2氣體