2021屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)新高考新題型專練(七)1.下列有關(guān)敘述和離子方程式都正確的是()A.用飽和氯化鐵溶液腐蝕銅質(zhì)電路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+B.向FeI溶液中滴加過量的澳水：3Br+4I-+2Fe2+=2I2+6Br-+2Fe3+C.鹽酸與NaHSO溶液反應(yīng)證明HC1的酸性比HSO強(qiáng)：SO2-+2H+二SOT+HO3 2 3 3 2 2D.用飽和碳酸鈉溶液浸泡水垢，其中CaSO發(fā)生轉(zhuǎn)化：CaSO+CO2-=CaCO+SO2-4 4 3 3 42.高鐵酸鹽被科學(xué)家們公認(rèn)為綠色消毒劑，實(shí)驗(yàn)室制取高鐵酸鉀涉及的反應(yīng)：I：2KMnO4+16HC1=2KCl+2MnCl2+5C12T+8H2O;II：3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O。下列有關(guān)說法正確的是()A.不能用鹽酸酸化高錳酸鉀溶液B.由反應(yīng)I、II可知，氧化性:KMnO4>Cl2>K2FeO4C.反應(yīng)I中生成11.2LJ，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAD.反應(yīng)I的離子方程式為3Cl+2Fe(OH)+10OH-=2FeO2-+6Cl-+8HO2 3 4 2.“84消毒液”因1984年北京某醫(yī)院研制使用而得名，在日常生活中使用廣泛，其有效成分是NaClO。某小組在實(shí)驗(yàn)室中欲利用如下裝置制備NaClO溶液。下列說法正確的是()A.A裝置中固體X為MnO2B.B裝置溶液中有晶體析出C.25℃時(shí)，將Cl2通入NaHCO3溶液中也會生成NaClO(已知25℃時(shí)碳酸的K1=4.5x10-7,K2=4.7x10-11；次氯酸的Ka=4.0x10-8)D.堿石灰的作用主要是吸收多余的氯氣.在中國國際工業(yè)博覽會上，華東師范大學(xué)研發(fā)的“鋅+碘”新型無污染、高安全、長壽命的可充電電池亮相高校展區(qū)，該電池的工作原理如圖所示。下列說法正確的是() 0 文摸股A.正極反應(yīng)為I-+2e-=3I-3B.KI與4所具有的化學(xué)鍵類型完全相同C.6.5gZn溶解時(shí)，電解質(zhì)溶液中有0.2mol電子轉(zhuǎn)移D.“回流通道”可以減緩電池兩室的壓差避免電池受損5.將HS和空氣的混合氣體通入FeCl、FeCl、CuCl的混合溶液中反應(yīng)可以回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。下列說法正確的是()A.FeZ+是該轉(zhuǎn)化過程的催化劑B.該處理過程中，溶液中的c(Q-)保持不變C.該過程中每回收32g硫，消耗11.2L的氧氣D.過程③的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O.在335℃時(shí)恒容密閉反應(yīng)器中，l.OOmolC10Hl8催化脫氫的反應(yīng)過程（包含兩個(gè)反應(yīng)：反應(yīng)1和反應(yīng)2）和能量變化（其焓變對應(yīng)為AH1、AH2）如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（） 反應(yīng)過程A.反應(yīng)1：C10HlM q0H12⑴+3H2(g)是放熱反應(yīng)B?總的熱化學(xué)方程式是C1OH18⑴C3⑴+5H2（。AH=A3+AH2C.催化劑不僅可改變反應(yīng)的歷程，反應(yīng)的AH1和AH2也可隨之改變D.反應(yīng)2比反應(yīng)1快，是由于反應(yīng)2的活化能比反應(yīng)1的小.二氧化氯（ClOj一種黃綠色、易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑，實(shí)驗(yàn)室以NHCl溶液、鹽酸、NaClO（亞氯酸鈉）溶液為原料，通過以下流程制備ClO已知溶液X中大量存在的陰離子有Cl-、OH…下列說法正確的是（）鹽酸A.電解時(shí)，每生成1molH，消耗2molHCl.可以用飽和食鹽水除去ClO2中的N&NaClO2溶液與NCl3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為6NaClO2+NCl3+3H2O=6ClO2T+NH3T+3NaCl+3NaOHNaClO?中陰離子的立體構(gòu)型為V形8.若關(guān)節(jié)滑液中形成尿酸鈉晶體(NaUr),則易誘發(fā)關(guān)節(jié)疼痛，冬季是關(guān)節(jié)炎高發(fā)期，其反應(yīng)機(jī)理是①HUr(aq)+H2O(l) Ur-(aq)+H3O+(aq)②Ur-(aq)+Na+(aq) NaUr(s)AHB下列敘述正確的是(U)A.由反應(yīng)①HUr的水解方程式知：HUr是一元弱酸B.0.1mol/L的HUr溶液稀釋過程中，4HM減小c\Ur-)C.從結(jié)構(gòu)的角度，反應(yīng)②正方向?qū)儆诨瘜W(xué)鍵的形成，所以反應(yīng)②的AH<0D.降低關(guān)節(jié)滑液中HUr及Na+含量、關(guān)節(jié)保暖等都可以緩解疼痛答案以及解析.答案：BD解析：題給離子方程式得失電子不守恒、電荷不守恒，A項(xiàng)錯(cuò)誤；澳水足量時(shí)，Br能氧化亞鐵離子，B項(xiàng)正確；HSO-不能拆寫，正確的離子方程式為3HSO3+H+=SOj+H2O，C項(xiàng)錯(cuò)誤；CaCO3的溶度積小于CaSO4的溶度積，故CaSO4可以轉(zhuǎn)化成CaCO3，D項(xiàng)正確.2.答案：AD解析：A項(xiàng)，因KMnO/自夠氧化HCl，不能使用鹽酸對高錳酸鉀進(jìn)行酸化，正確；B項(xiàng)，反應(yīng)1、11的酸堿性不同，單一的反應(yīng)可以判斷在相同條件下物質(zhì)的氧化性，但是不能進(jìn)行不同環(huán)境下物質(zhì)氧化性的比較，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，未指明氯氣所處的溫度和壓強(qiáng)，無法計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)離子方程式的書寫原則，離子方程式為3Cl+2Fe(OH)+10OH-=2FeO2-+6Cl-+8HO，正確。2 3 4 2.答案：BD解析：實(shí)驗(yàn)室利用濃鹽酸和MnO2共熱制備Clj題圖中沒有加熱裝置，故A錯(cuò)誤。用飽和食鹽水可以吸收J(rèn)中混有的HCl氣體，飽和食鹽水中存在溶解平衡NaCl(s)Na+(aq)+Cl-(aq)，吸收HCl后Cl-濃度增大，NaCl(s)Na+(aq)+Cl-(aq) k 、逆向移動，析出NaCl晶體，故B正確。將C12通入碳酸氫鈉溶液中，發(fā)生反應(yīng)Cl+HOHC1+HC1O，HC1和NaHCO反應(yīng)生成NaCl、HO和CO，由題給數(shù)據(jù)知，25℃時(shí)碳酸酸性強(qiáng)于次氯酸，則HC1O和NaHCO3不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤。堿石灰的作用主要是吸收多余的氯氣，防止污染空氣，故D正確。.答案：AD解析：由題給電池工作原理圖可知，正極發(fā)生還原反應(yīng)，I-得電子生成I一電極3反應(yīng)為I-+2e-=3I-，A正確；KI由K+與I-構(gòu)成，只含有離子鍵，KI由K+與I-構(gòu)3 3 3成，除含有離子鍵外，I-中還含有共價(jià)鍵，二者所具有的化學(xué)鍵類型不完全相同，B錯(cuò)誤；得、失電子只能在電極表面發(fā)生，電子不能進(jìn)入電解質(zhì)溶液，C錯(cuò)誤；該電池的放電或充電過程，會導(dǎo)致電池內(nèi)部離子交換膜兩邊產(chǎn)生壓差，可以通過電解質(zhì)溶液在“回流通道”中的流動來減緩電池兩室的壓差，避免電池受損，D正確。.答案：AD解析：從圖可知，反應(yīng)①起到“固定”硫的作用，反應(yīng)②將-2價(jià)硫轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)，反應(yīng)③是將Fe2+轉(zhuǎn)化為能夠氧化-2價(jià)硫的Fe3+。通過反應(yīng)②、③可知，實(shí)現(xiàn)回收硫的反應(yīng)中最終又產(chǎn)生了Fe2+、Cu2+，故該反應(yīng)的催化劑是Fe2+，A項(xiàng)正確；該轉(zhuǎn)化過程的總反應(yīng)方程式為2H2s+。廣2SJ+2H,，溶液體積會發(fā)生變化，故C1-濃度將降低，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)電子守恒，每回收32g硫，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣的體積為11.2L，選項(xiàng)中沒有說明是否在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，C項(xiàng)錯(cuò)誤；該處理液應(yīng)為酸性溶液，故過程③的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，D項(xiàng)正確。.答案：AC解析：A項(xiàng)，反應(yīng)物C10Hl*)具有的能量比生成物C10HlJ1)和3HJg)具有的總能量低，故反應(yīng)1為吸熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)蓋斯定律可知總熱化學(xué)方程式是C10H18(1)C10H8(1)+5H2(g)AH=AH「AHj正確；C項(xiàng)，催化劑可改變反應(yīng)的歷 、

程，但不能改變反應(yīng)的焓變，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由于反應(yīng)2的活化能比反應(yīng)1的活化能小，反應(yīng)2更易于反應(yīng)，相同條件下，反應(yīng)2的反應(yīng)速率快，正確。.答案：CD解析：由題給流程可知電解氯化銨和鹽酸的混合溶液，陰極生成氫氣，陽極生成通由NCl，電解方程式為NHCl+2HCl=3H2T+NJ，因此每生成ImolH，消耗2molHCl，A項(xiàng)錯(cuò)誤；ClO易溶于水，所以不能用飽和食鹽水除去ClO中的NH，3 2 2 3B項(xiàng)錯(cuò)誤；由題給流程和題意可知，亞氯酸鈉溶液與NCl,溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為6NaClO2+NCl3+3H2O=6ClO2T+NH3T+3NaCl+3NaOH，C項(xiàng)正確；NaClO2中陰離子為ClO-，ClO-中Cl原子的雜化方式為sp3雜化，有2對孤對電子，故ClO-的立體構(gòu)型為V形，D項(xiàng)正確。8.答案：CD解析：反應(yīng)①