/11/11/廣東省2022年高中化學7月學業(yè)水平合格性考試仿真模擬試卷01滿分100分?？荚囉脮r60分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1He4C12N14O16第一部分選擇題一、單項選擇題：本大題共20小題，每小題3分，在每小題列出的四個選項中，只有一項最符合題意。1．2021年11月7日，王亞平身著我國新一代“飛天”艙外航天服成功出艙，王亞平成為中國首位進行出艙活動的女航天員?！帮w天”艙外航天服具有多層結(jié)構(gòu)，其中包含棉布織成的舒適層、橡膠質(zhì)地的氣密層、滌綸面料的限制層等，“飛天”艙外航天服還有由鋁合金制成的殼體。下列“飛天”艙外航天服使用的材料中，不屬于有機物的是A．棉布 B．橡膠 C．滌綸 D．鋁合金2．2019年我國“嫦娥四號”探測器成功登陸月球背面。月球土壤中含有豐富的He，該原子中A．質(zhì)量數(shù)為2 B．核電荷數(shù)為3 C．中子數(shù)為1 D．核外電子數(shù)為33．2021年我國電影春節(jié)檔票房創(chuàng)歷史記錄。小明在觀看電影時注意到頭頂上有不斷變幻的光柱。這些光柱產(chǎn)生的主要原因是A．空氣對流 B．分子擴散 C．丁達爾效應 D．幕布反光4．為推動實現(xiàn)“碳達峰、碳中和”目標，中國將持續(xù)推進產(chǎn)業(yè)結(jié)構(gòu)和能源結(jié)構(gòu)調(diào)整。這里的“碳”主要是指A．煤炭 B．二氧化碳C．碳單質(zhì) D．有機物離子共存，實質(zhì)上就是判斷離子間是否發(fā)生反應的問題。室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A.0.1mol·L?1KI溶液：Na+、K+、ClO?、OH?B．0.1mol·L?1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NHeq\o\al(\s\up1(+),\s\do1(4))、NOeq\o\al(\s\up1(?),\s\do1(3))、SOeq\o\al(\s\up1(2?),\s\do1(4))C.0.1mol·L?1HCl溶液：Ba2+、K+、CH3COO?、NOeq\o\al(\s\up1(?),\s\do1(3))D．0.1mol·L?1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SOeq\o\al(\s\up1(2?),\s\do1(4))、HCOeq\o\al(\s\up1(?),\s\do1(3))6．下列各項中蘊含化學變化的是A．鍛造金箔：凡金箔，每金七厘造方寸金一千片B．濕法煉銅：鐵器淬于膽礬水中，即成銅色也C．制粗鹽：南風大起，則一宵結(jié)成，名曰顆鹽，即古志所謂大鹽也D．制指南針：方家以磁石磨針鋒，則能指南，然常微偏東，不全南也7．石灰石脫硫過程中發(fā)生的反應之一：2CaSO3+O2=2CaSO4，該反應屬于A．化合反應 B．置換反應 C．分解反應 D．復分解反應8．對于下列常見化學的認識錯誤的是()A．明礬可用作凈水劑 B．干冰能用于人工降雨C．碳酸鈣是文物陶瓷的主要成分 D．小蘇打可作糕點的發(fā)酵粉9.下列反應的離子方程式正確的是()A.向溴化亞鐵溶液中通入少量氯氣：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl?B.向碳酸鈉溶液中滴加少量硫酸：COeq\o\al(2－,3)+2H+=CO2↑+H2OC.向稀硝酸中滴加少量亞硫酸鈉溶液：SOeq\o\al(2－,3)+2H+=SO2↑+H2OD.向碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鈉溶液：NHeq\o\al(＋,4)+OH?=NH3+H2O10．實驗室用碳酸鈉固體配制100mL0.1mol·L?1的Na2CO3溶液，需用到的儀器是A．試管 B．酒精燈 C．平底燒瓶 D．100mL容量瓶11.氨基乙酸（H2NCH2COOH）是蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物之一，1mol的氨基乙酸中含有（）A．2mol氧氣分子 B．12mol氫原子C．6.02×1023個H+ D．6.02×1023個氨基乙酸分子12．我國諺語與古籍中，有許多關于化學變化的記載。例如，諺語“雷雨發(fā)莊稼”；《淮南萬畢術》中記載“曾青得鐵則化為銅”，以上例子不涉及的反應是()A．N2+O22NO B．Zn+Fe2+=Zn2++FeC．Fe+Cu2+=Fe2++Cu D．3NO2+H2O=2HNO3+NO13．下列金屬中，通常用電解法冶煉的是A．Na B．Fe C．Hg D．Ag14．磷(P)是人體必需的元素之一，P的原子結(jié)構(gòu)示意圖為A． B． C． D．15．兩個分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒相互靠近時，產(chǎn)生的現(xiàn)象是A．有棕色煙生成 B．有白煙生成 C．有白色沉淀生成 D．無明顯現(xiàn)象16．下圖是某有機物分子的空間填充模型，其中“”表示氫原子，“”表示碳原子，“”表示氧原子，該有機物的分子式是A． B． C． D．17．下列化合物中，與互為同分異構(gòu)體的是A．CH4 B．CH3CH3C．CH3CH2CH3 D．CH3CH2CH2CH3化學是實驗的科學。下列物質(zhì)的檢驗，分離和提純方法，不正確的是()A．用分液漏斗分離CCl4與H2OB．用AgNO3溶液檢驗鹽酸中的Cl?C．用酸性KMnO4溶液區(qū)別苯與乙醇D．用堿石灰除去H2中混有的少量NH319.如圖是產(chǎn)生氣體的實驗裝置，該裝置適合于()A．用稀硝酸與Cu反應制取NOB．用濃鹽酸和MnO2反應制取Cl2C．用H2O2溶液和MnO2反應制取O2D．用濃氨水和CaO固體反應制取NH320．小梅將鐵釘和銅片插入蘋果中，用導線連接電流計，制成“水果電池”，裝置如圖所示。下列關于該水果電池的說法正確的是A．可將化學能轉(zhuǎn)換為電能 B．負極反應為Fe?3e?=Fe3+C．一段時間后，銅片質(zhì)量增加 D．工作時，電子由正極經(jīng)導線流向負極第二部分非選擇題二、非選擇題：本大題包括3個小題，共40分。21．（12分）某化學興趣小組為制取NH3并探究其性質(zhì)，按下圖裝置進行實驗。（制取氨氣的反應原理:2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O，部分夾持儀器已略去）（實驗探究）(1)裝置(I)中儀器a的名稱是_____。(2)裝置(Ⅱ)中可用_________(填“堿石灰”或“食鹽”)作干燥劑。(3)實驗進行一段時間后，裝置(Ⅲ)中干燥的紅色石蕊試紙不變色，然后滴加水，觀察到試紙顏色變?yōu)開__(填“白色”或“藍色”)原因是氨水呈____(填“堿性”或“酸性”)。(4)裝置(Ⅲ)中膠頭滴管若改裝濃鹽酸，實驗進行一段時間后，滴加濃鹽酸，觀察到瓶內(nèi)充滿_______(填“白煙”或“白霧”)，寫出NH3與HCl反應生成NH4Cl的化學方程式:_________。(5)裝置(IV)中稀硫酸的作用是___________。(6)用0.1molNH4Cl與足量Ca(OH)2反應，理論上可生成NH3的物質(zhì)的量是____mol。（實驗拓展）(7)已知:2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O，若把裝置(Ⅲ)換為如圖裝置，當實驗進行一段時間后，觀察到黑色固體變?yōu)開___(填“白色”或“紅色”)，在這過程中NH3表現(xiàn)出__(填“還原性”或“氧化性”)。（知識應用）(8)氨氣是一種重要的化工原料。寫出它的一種用途:__________。22．（13分）如表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題：(1)地殼中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是___。除稀有氣體外，原子半徑最大的元素是__，它的原子結(jié)構(gòu)示意圖是___。(2)②的最高價氧化物的分子式為___；電子式為___。⑦的最高價氧化物對應水化物的分子式為___。表中最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是___(填化學式)。(3)①④⑤中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物，寫出兩種化合物的化學式：____。(4)W是第四周期與④同主族的元素。據(jù)此推測W不可能具有的性質(zhì)是___。A．最高正化合價為+6B．氣態(tài)氫化物比H2S穩(wěn)定C．最高價氧化物對應水化物的酸性比硫酸弱D．單質(zhì)在常溫下可與氫氣化合(5)已知X為第ⅡA族元素(第一到第四周期)，其原子序數(shù)為a，Y與X位于同一周期，且為第ⅢA族元素，則Y的原子序數(shù)b與a所有可能的關系式為___。23．（10分）通過石油裂解可以獲得乙烯，再以乙烯為原料還可以合成很多的化工產(chǎn)品，已知D有香味，試根據(jù)如圖回答有關問題：(1)有機物B的名稱為____________；A、C的官能團名稱分別是____________和____________；聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________。(2)寫出圖示中①、②、③反應的化學方程式，并指明反應類型：①_____________________________________；反應類型:______________。②______________________________________；反應類型:______________。③_______________________________________；反應類型:______________。24．下圖為某城市某日空氣質(zhì)量報告內(nèi)容。(1)該日空氣首要污染物是什么?對人體健康是否有影響?(2)該日空氣質(zhì)量屬于哪個等級?(3)該市的污染物NO2、CO主要來源于哪里?主要的危害有哪些?(4)該市SO2的指數(shù)很小，他們是如何減少燃煤中SO2的排放的?參考答案1．【答案】D【詳解】棉布、橡膠、滌綸都屬于有機物，鋁合金為金屬材料，為無機物，故選D。2．【答案】C【分析】原子符號中左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)，質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)?！驹斀狻縃e的質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)，質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=2，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=3，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)—質(zhì)子數(shù)=1；答案選C。3．【詳解】觀看電影時光線透過氣溶膠形成不斷變化的光束，是膠體粒子對光線的散射形成了丁達爾效應，C正確，答案為：C。4．【答案】B【詳解】實現(xiàn)“碳達峰、碳中和”目標即減少二氧化碳的排放，“碳”主要是指二氧化碳，故選：B。5.【答案】B【詳解】A項，ClO?有氧化性，能將I?氧化為I2，不能大量共存；B項，各離子可以大量共存；C項，CH3COOH為弱電解質(zhì)，CH3COO?與H+不能大量共存；D項，OH?與Mg2+、HCOeq\o\al(\s\up1(?),\s\do1(3))均不能大量共存。6．【答案】B【詳解】A．凡金箔每金七厘，造方寸金一千片，表現(xiàn)金屬的延展性，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故A錯誤；B．鐵器淬于膽礬水中，即成銅色也，鐵與硫酸銅反應生成銅與硫酸亞鐵，屬于化學變化；故B正確；C．依據(jù)“南風大起，則一宵結(jié)成”可知，該過程通過蒸發(fā)水分得到固體，為蒸發(fā)結(jié)晶得到粗鹽操作，只發(fā)生物理變化，故C錯誤；D．磁石成分為四氧化三鐵，可用于制作指南針，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故D錯誤；故選：B。7．【答案】A【詳解】2CaSO3+O2=2CaSO4，該反應中反應物為多個，生成物只有一個，是化合反應，答案選A。8．【答案】C【詳解】A.鋁離子水解產(chǎn)生氫氧化鋁具有較強的吸附性，明礬可用作凈水劑，故A正確；B.干冰氣化時吸熱，干冰能用于人工降雨，故B正確；C.文物陶瓷的主要成分為硅酸鈣等，故C錯誤；D.碳酸氫鈉受熱容易分解而產(chǎn)生二氧化碳氣體，使得面食內(nèi)部形成多孔結(jié)構(gòu)，從而使得面食更酥軟，小蘇打可作糕點的發(fā)酵粉，故D正確；故選C。9.【答案】A【詳解】A項，還原性Fe2+＞Br?，通入少量Cl2，先發(fā)生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl?，正確；B項.H2SO4少量，生成HCOeq\o\al(－,3)，錯誤；C項，稀硝酸氧化SOeq\o\al(2－,3)生成SOeq\o\al(2－,4)，錯誤；D項，氫氧化鈉足量，NHeq\o\al(＋,4)、HCOeq\o\al(－,3)均參與反應，正確的離子方程式為NHeq\o\al(＋,4)+HCOeq\o\al(－,3)+2OH?=NH3↑+COeq\o\al(2－,3)+2H2O，錯誤。10．【答案】D100mL0.1mol.L100mL0.1mol.L?1的Na2CO3溶液，配制順序是：計算→稱量→溶解、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽，一般用天平稱量(用到藥匙)稱量，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2～3次并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點與刻度線相平，塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻；所以需要的儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管，沒有用到試管，酒精燈，平底燒瓶，用到100mL容量瓶，答案選D。11.【答案】D【詳解】A．分子由原子構(gòu)成，氨基乙酸分子中含有氧原子，不含氧分子，故A錯誤；B．1個氨基乙酸（H2NCH2COOH）分子中含有5個H原子，1mol的氨基乙酸中含有5mol氫原子，故B錯誤；C．氨基乙酸（H2NCH2COOH）是共價化合物，H2NCH2COOH不含H+，故C錯誤；D．氨基乙酸由分子構(gòu)成，1mol的氨基乙酸中含有6.02×1023個氨基乙酸分子，故D正確；選D。12．【答案】B【詳解】諺語“雷雨發(fā)莊稼”涉及的反應：氮氣在放電條件下與O2反應，N2+O22NO，NO在常溫下易與空氣的O2反應生成NO2，2NO+O2=2NO2；二氧化氮易與水反應生成硝酸，3NO2+H2O=2HNO3+NO?！霸嗟描F則化為銅”中曾青就是膽礬，即五水硫酸銅，意思是向膽礬中加鐵就可以得到銅，有關反應為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，離子方程式：Fe+Cu2+=Fe2++Cu。所以以上例子不涉及的反應是B。答案選B。13．【答案】A【分析】煉活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al，一般用電解熔融的氯化物(Al是電解熔融的Al2O3)制得；冶煉較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用還原劑有(C、CO、H2等)；冶煉不活潑的金屬Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．Na的性質(zhì)很活潑，用電解熔融的氯化物的方法冶煉，故A符合題意；B．Fe用熱還原法冶煉，故B不符合題意；C．Hg用熱分解法冶煉，故C不符合題意；D．Ag用熱分解法冶煉，故D不符合題意；答案選A。14．【答案】B【詳解】P原子的核電荷數(shù)為15，原子核外共15個電子，有3個電子層，最外層有5個電子，則原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故B正確。故選B。15．【答案】B【詳解】濃氨水和濃鹽酸均具有揮發(fā)性，兩個分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒相互靠近時，會發(fā)出的氨氣與氯化氫反應生成氯化銨固體小顆粒，出現(xiàn)白煙，故答案為：B16．【答案】C【詳解】在該有機物分子的空間填充模型中，其中“”表示氫原子，“”表示碳原子，“”表示氧原子根據(jù)其空間填充模型可知該有機物的分子式是，故選C。17．【答案】D【分析】同分異構(gòu)體是分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同的有機物。的分子式為C4H10。【詳解】A．CH4的分子式為CH4，分子式不同，A不符合題意；B．CH3CH3的分子式為C2H6，分子式不同，B不符合題意；C．CH3CH2CH3的分子式為C3H8，分子式不同，C不符合題意；D．CH3CH2CH2CH3的分子式為C4H10，與結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，D符合題意；故選D。18.【答案】D【詳解】堿石灰不與氨氣反應，無法用堿石灰除去H2中混有的少量NH3，可選用濃硫酸，故D不正確。19.【答案】C【詳解】發(fā)生裝置適用于固體(或液體)與液體不需加熱制氣體，收集裝置為向上排空氣法；A.NO容易被空氣中氧氣氧化，不能用排空氣法收集，故A錯誤；B.濃鹽酸和MnO2反應制備氯氣時需要加熱，故B錯誤；C.用H2O2溶液和MnO2反應物為固體和液體，且不需要加熱，氧氣密度比空氣大可用向上排空氣法收集，故C正確；D.氨氣的密度比空氣小，不能用向上排空氣法收集，故D錯誤；故答案為C。20．【答案】A【詳解】A．水果電池是原電池，原電池可將化學能轉(zhuǎn)換為電能，A正確；B．水果電池中Fe為負極，電極反應為Fe?2e?=Fe2+，B錯誤；C．蘋果中有酸性物質(zhì)，可電離出H+，Cu為正極，正極反應為2H++2e?=H2，因此沒有Cu單質(zhì)析出，C錯誤；D．原電池工作時，電子由負極經(jīng)導線流向正極，D錯誤；故選A。21．【答案】酒精燈堿石灰藍色堿性白煙NH3+HCl=NH4Cl吸收多余的氨氣0.1紅色還原性制化肥【詳解】(1)裝置(I)中根據(jù)儀器a的構(gòu)造可知為酒精燈，故答案為：酒精燈；(2)裝置(Ⅱ)中的目的是干燥氨氣，食鹽不具有吸水性不可用，堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物，具有很好的吸水性，可用于干燥氨氣，故答案為：堿石灰；(3)實驗進行一段時間后，裝置(Ⅲ)中干燥的紅色石蕊試紙不變色，然后滴加水，因氨氣可與水反應產(chǎn)生一水合氨，一水合氨為弱堿電離產(chǎn)生氫氧根離子顯堿性，紅色石蕊試紙遇堿會變藍色，故答案為：藍色；堿性；(4)裝置(Ⅲ)中膠頭滴管若改裝濃鹽酸，實驗進行一段時間后，滴加濃鹽酸，氯化氫與氨氣反應產(chǎn)生固體氯化銨，在試劑瓶中可以看到白煙，相應的反應為：NH3+HCl=NH4Cl，故答案為：白煙；NH3+HCl=NH4Cl；(5)氨氣是有毒氣體揮發(fā)到空氣中污染環(huán)境，因此裝置(IV)中稀硫酸的作用是吸收多余的氨氣，防止污染空氣，故答案為：吸收多余的氨氣；(6)用0.1molNH4Cl與足量Ca(OH)2反應，根據(jù)元素守恒可知，理論上可生成NH3的物質(zhì)的量是0.1mol，故答案為：0.1；(7)2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O，把裝置(Ⅲ)換為如圖裝置，當實驗進行一段時間后，觀察到黑色的氧化銅固體變?yōu)榧t色銅單質(zhì)，在這過程中NH3轉(zhuǎn)變成N2化合價升高被氧化，表現(xiàn)出還原性，故答案為：紅色；還原性；(8)氨氣是一種重要的化工原料，可跟酸反應產(chǎn)生銨鹽做氮肥使用，故答案為：制化肥；22．【答案】????第三周期第ⅣA族????鈉????????CO2????????H2SiO3????HClO4????Na2O2和NaOH????BD????b＝a+1或b＝a+11【分析】根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知：①為H，②為C，③為N，④為O，⑤為Na，⑥為Al，⑦為Si，⑧為Cl。【詳解】(1)地殼中含量居于第二位的元素是Si，Si位于周期表中第三周期第ⅣA族；除稀有氣體外，同一周期在從左到右原子半徑減小，從上到下，原子半徑增大，因此原子半徑最大的元素是