元素周期表的應(yīng)用（一）認識同周期元生性質(zhì)的遞變規(guī)律教材剖析：《一般高中化學(xué)課程標準（實驗）》中重申“聯(lián)合人類研究物質(zhì)及其變化的歷史與化學(xué)科學(xué)發(fā)展的趨向，指引學(xué)生進一步學(xué)習(xí)化學(xué)的基來源理和基本方法，形成科學(xué)的世界觀”。本節(jié)教課內(nèi)容是在學(xué)生學(xué)過原子構(gòu)造、元素周期律和元素周期表以后，聯(lián)合《化學(xué)1（必修）》中學(xué)習(xí)的大批元素化合物知識，經(jīng)過對第3周期元素原子得失電子能力強弱的研究，概括得出同周期元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，領(lǐng)會元素在周期表中的地點、元素的原子構(gòu)造、元生性質(zhì)三者間的關(guān)系，表現(xiàn)了新課標的上述理念，加強了教材的啟迪性和研究性，培育了學(xué)生剖析問題、解決問題的能力，進一步穩(wěn)固和體驗分類的方法在科學(xué)研究中的應(yīng)用，為學(xué)會運用元素周期律和元素周期表指導(dǎo)化學(xué)學(xué)習(xí)、科學(xué)研究和生產(chǎn)實踐做準備，真實表現(xiàn)元素周期律和元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。學(xué)法指導(dǎo)：經(jīng)過剖析同周期元素原子的構(gòu)造特色展望同周期元生性質(zhì)的遞變規(guī)律，從而經(jīng)過實驗研究和自主學(xué)習(xí)、溝通商討考證結(jié)論，進一步領(lǐng)悟構(gòu)造決定性質(zhì)的規(guī)律。以第三周期元素為例，掌握同周期性質(zhì)的遞變規(guī)律，并能用原子構(gòu)造的教課目標教課重點難點教課方法教課器具

理論初步加以解說。知識與技術(shù)2.認識元素原子得、失電子能力的判據(jù)，并能應(yīng)用這些判據(jù)判斷元素原子得失電子的能力大小。認識元素“位、構(gòu)、性”三者間的關(guān)系，初步學(xué)會運用元素周期表。經(jīng)過對“鈉、鎂、鋁元素原子失電子能力的遞變規(guī)律”的實驗研究，培育學(xué)生設(shè)計實驗、達成實驗以及對實驗結(jié)果的辦理、剖析、總結(jié)能力。過程與方法經(jīng)過對“硅、磷、硫、氯得電子能力的遞變規(guī)律”的學(xué)習(xí)，培育學(xué)生自主學(xué)習(xí)、獲守信息、整合信息的能力。經(jīng)過“門捷列夫的預(yù)知”激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和熱忱。經(jīng)過“同周期元生性質(zhì)遞變規(guī)律”的學(xué)習(xí)，認識“構(gòu)造決定性質(zhì)”的化感情、態(tài)度與價值觀學(xué)學(xué)習(xí)思想，幫助學(xué)生認識“事物的廣泛聯(lián)系”和“量變?nèi)瞧鹳|(zhì)變”的辯證唯心主義看法。同周期元生性質(zhì)的遞變規(guī)律。實驗研究和自主學(xué)習(xí)的學(xué)習(xí)方法和能力培育。實驗研究、自主學(xué)習(xí)、概括總結(jié)多媒體、教案1實驗器具（共八組）：表面積相同的鎂條和鋁條、金屬鈉、鹽酸（1mol?L￣）、NaOH溶液、MgCl2溶液、AlCl3溶液、蒸餾水；燒杯、試管、表面皿、酒精燈、試管夾。教課過程教課教師活動環(huán)節(jié)【投影】復(fù)習(xí)1.元素周期律的內(nèi)容和實質(zhì)是什么？回首回想元素周期表的構(gòu)造，畫出元素周期表的表頭。經(jīng)過學(xué)習(xí)我們知道，門捷列夫元素發(fā)現(xiàn)了周期律并繪制了第一引入張元素周期表，創(chuàng)始了化學(xué)科學(xué)的新紀元。他還利用元素周期新課表成功地展望了一系列新元素（如“鎵”）的存在和性質(zhì)，并獲得了考證。你知道門捷列夫是怎樣做出這樣正確的展望嗎？你想展望一些未知（或未學(xué)習(xí)過）元素的性質(zhì)嗎？板書第三節(jié)元素周期表的應(yīng)用經(jīng)過元素周期表的構(gòu)造我們知道了周期和族，本節(jié)課我們就先過分以第三周期元素為例，來研究同周期元生性質(zhì)的遞變規(guī)律。請同學(xué)們將教案中的【知識貯備】表格填好【投影】原子序11121314151617數(shù)元素符NaMgAlSiPSCl號原子結(jié)構(gòu)表示圖原子半徑所屬族最高正價和最低負價氣態(tài)氫－－－SiH4PHHSHCl32化物最高價NaOMgOAl2O3SiO2P2O5SOCl2O723氧化物最高價氧化物

學(xué)生活動設(shè)計企圖復(fù)習(xí)、回答、繪圖溫故而知新產(chǎn)生好奇心和求知欲；情境引入，關(guān)注元素周期表激發(fā)學(xué)生學(xué)與元生性質(zhì)的聯(lián)習(xí)興趣系。引入新課學(xué)聽講習(xí)進一步復(fù)習(xí)達成表格并小組第三周期元內(nèi)溝通，查對答案素的原子結(jié)構(gòu)和元素周期律，為預(yù)測和考證同周期元素原子失電子能力和得電子能力做鋪墊。對應(yīng)的水化物板書一、認識同周期元生性質(zhì)的遞變規(guī)律【投影】【猜想展望】第三周期金屬元素即鈉、鎂、鋁元素原子失電子能力強弱順猜想序怎樣？展望2.第三周期非金屬元素即硅、磷、硫、氯元素原子失電子能力強弱次序怎樣？【投影】【方法導(dǎo)引】元素原子失電子能力的強弱能夠采納以下方法間接地判斷：方法1.比較元素的單質(zhì)與水（或酸）反響置換出氫的難易程度。置導(dǎo)引換反響越簡單發(fā)生，元素原子的失電子能力越強。比較元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱。一般說來，堿性越強，元素原子失電子的能力越強?！就队啊俊緦嶒炘O(shè)計】依據(jù)P21實驗研究給定的儀器和藥品，設(shè)計合理的實驗方案，來實驗考證你的展望。設(shè)計實驗方案設(shè)計：（每種方案限50字之內(nèi)）方案一：方案二：方案三：【投影】并指導(dǎo)學(xué)生疏別、分實驗方案進行實驗研究方案實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象有關(guān)化學(xué)方程式結(jié)論實驗研究

獨立思慮，小組內(nèi)指引、培育溝通，并得出結(jié)學(xué)生自主歸論：第三周期金屬納和小組內(nèi)元素原子失電子合作溝通的能力漸漸減弱，非能力。金屬元素原子得電子能力漸漸增強。培育學(xué)生自自學(xué)、識記元素原主學(xué)習(xí)、歸子失電子能力的納總結(jié)能強弱的間接判據(jù)力。培育學(xué)生獨獨立思慮，小組內(nèi)立思慮、設(shè)溝通，并總結(jié)出簡計實驗、合單易行的實驗方作溝通以及案語言表述的能力。培育學(xué)生動選擇起碼一個實手操作的實驗方案分組合作驗?zāi)芰σ约斑_成實驗，并填寫依據(jù)實驗現(xiàn)實驗報告表。象剖析、歸納得出結(jié)論的能力。溝通商討板書設(shè)疑方法導(dǎo)引閱讀研究

對學(xué)生選擇的實驗方案、現(xiàn)象和結(jié)論進行實時評論、總結(jié)。1．同周期金屬元素原子失電子能力的強弱同周期元素原子失電子能力從左到右漸漸減弱。我們研究了同周期金屬元素原子失電子能力的強弱，那么怎樣證明同周期非金屬元素原子得電子能力的強弱哪？【投影】【方法導(dǎo)引】元素原子得電子能力的強弱能夠采納以下方法間接的判斷：比較元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易程度以及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)固性。一般說來，反響越簡單進行，生成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素原子的得電子能力越強。2.比較元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性。一般說來，酸性越強，元素原子得電子的能力越強。【投影】SiPSCl與氫氣化合的條件生成氣態(tài)氫化SiH4PH3HSHCl2物的穩(wěn)固性最高價氧化物H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4對應(yīng)的水化物的酸性強弱

分組報告實驗方培育學(xué)生合案、現(xiàn)象并得出結(jié)作溝通以及論：同周期元素從語言表述的左到右原子失電能力。子能力漸漸減弱。產(chǎn)生好奇心和求激發(fā)學(xué)生學(xué)知欲。習(xí)興趣。自學(xué)、識記非元素培育學(xué)生自原子得電子能力主學(xué)習(xí)、歸的強弱的間接判納總結(jié)能據(jù)力。培育學(xué)生自自主學(xué)習(xí)P21-22,從主學(xué)習(xí)、獲中獲得憑證，達成守信息、整教案上的閱讀探合信息的能究。力。結(jié)論得電子能力：SiPSCl分組報告閱讀探究的內(nèi)容并得出溝通對學(xué)生的表述和結(jié)論進行實時評論、總結(jié)。結(jié)論：同周期元素商討從左到右原子得電子能力漸漸增強。2．同周期金屬元素原子得電子能力的強弱板書同周期元素原子得電子能力從左到右漸漸加強。【投影】獨立思慮，小組內(nèi)溝通1.你能從原子構(gòu)造理論上解說上述兩個結(jié)論嗎？溝通，并總結(jié)答商討2.其余周期元素的性質(zhì)能否表現(xiàn)相同的變化規(guī)律呢？假如是，案，分小組報告。請以第二或第周圍期為例，講一講它的變化規(guī)律。獨立思慮、小結(jié)，講堂小組內(nèi)溝通，分小小結(jié)對學(xué)生表述和結(jié)論進行實時評論、總結(jié)。組報告。供給檢測試題，并巡視學(xué)生達成【當堂檢測】1、以下單質(zhì)中，最簡單跟氫氣發(fā)生反響的是（）A．OB.N2C.F2D.C22、下述事實能夠說明硫原子得電子能力比氯弱的是（）A.硫酸比鹽酸穩(wěn)固B.氯化氫比硫化氫穩(wěn)固當堂C.鹽酸酸性比氫硫酸強D.硫酸酸性比高氯酸弱獨立思慮、達成當檢測3、電子層數(shù)相同的三種元素X、Y、Z，它們最高價氧化物對應(yīng)堂檢測試題。水化物的酸性由強到弱次序為：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，以下判斷錯誤的是（）A.原子半徑X＞Y＞ZB.氣態(tài)氫化物穩(wěn)固性X＞Y＞ZC.元素原子得電子能力X＞Y＞ZD.單質(zhì)與氫氣反響難易X＞Y＞Z

培育學(xué)生合作溝通以及語言表述的能力。培育學(xué)生獨立思慮、概括總結(jié)、合作溝通以及語言表述的能力。培育學(xué)生獨立思慮、概括總結(jié)、合作溝通以及語言表述的能力。經(jīng)過當堂檢測，加強、穩(wěn)固學(xué)生對本節(jié)課要點知識的理解；領(lǐng)會元素位、構(gòu)、性之間的關(guān)系，并實時檢測學(xué)生的目標達成狀況。作業(yè)拓展思慮板書設(shè)計反省

4、按C、N、O、F的次序，以下遞變規(guī)律錯誤的選項是（）A.原子半徑漸漸增大B.元素原子得電子能力逐漸加強C.最高化合價漸漸高升D.氣態(tài)氫化物穩(wěn)固性漸漸加強5、比較以下酸或堿的強弱。LiOHBe(OH)2NaOHAl(OH)3HNO3H2CO36、第3周期中，置換氫能力最強的元素為（填寫元素符號或化學(xué)式，下同），化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)固的是，最高價氧化物的水化物酸性最強的物質(zhì)的化學(xué)式是，堿性最強的物質(zhì)的化學(xué)式為，顯兩性的氫氧化物的化學(xué)式是。7（選做）、有同周期的A、B、C三種元素，其原子的核電荷數(shù)挨次增大，原子序數(shù)之和為41。且C原子比B原子的核外電子數(shù)多4個?；卮鹣逻呌嘘P(guān)問題：（1）寫出A、B、C三種元素最高價氧化物的水化物的化學(xué)式，并按酸性挨次減弱、堿性挨次加強的次序擺列。2）已知A、B、C三種元素的最高價氧化物的水化物在溶液中可兩兩發(fā)生反響，試寫出有關(guān)的離子方程式。1.課本P26T2課下準時達成作實時練習(xí)鞏2.自主學(xué)習(xí)P業(yè)固14-16.元素原子得失電子能力相對強弱的比較還有沒有其余方法課下思慮、查閱資拓展視線呢？若有，請舉例說明。料。第三節(jié)元素周期表的應(yīng)用1．同周期金屬元素原子失電子能力的強弱同周期元素原子失電子能力從左到右漸漸減弱2．同周期金屬元素原子得電子能力的強弱同周期元素原子得電子能力從左