京翰教育高中化學(xué)輔導(dǎo)網(wǎng)cC(g)〔ΔH＜0〕在等容條件下進(jìn)行。改變其他反響條件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如以下圖所示：0.00.01.02.03.04.05.06.05.010.015.020.00.05.010.015.00.010.015.0濃度/(mol·L－1)BAC3.002.001.001.860.760.621.501.000.50時(shí)間/minIⅡⅢ答復(fù)以下問(wèn)題：(1〕 反響的化學(xué)方程式中，a:b:c為_(kāi)____________;(2〕A的平均反響速率vI(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)從大到小排列次序?yàn)開(kāi)________；(3〕B的平衡轉(zhuǎn)化率αI(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是_____,其值是__________;(4〕 由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動(dòng)的方向是________________,采取的措施是____________;(5〕 比擬第Ⅱ階段反響溫度(T2)和第Ⅲ階段反響溫度(T3)的上下：T2T3(填“>〞“<〞“=〞〕，判斷的理由是_________________________________________;(6〕到達(dá)第三次平衡后，將容器的體積擴(kuò)大一倍，假定10min后到達(dá)新的平衡，請(qǐng)?jiān)谝韵聢D中用曲線(xiàn)表示第IV階段體系中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)〔曲線(xiàn)上必須標(biāo)出A、B、C〕。0.00.05.010.00.05.010.01.02.0ⅢⅣ時(shí)間/min濃度/mol·L－1BAC解析：由圖像知在第Ⅰ階段到達(dá)平衡時(shí)A、B、C的濃度變化量分別是1.0、3.0和2.0，所以反響的化學(xué)方程式中，a:b:c＝)1:3:2；由圖像可以計(jì)算出A的平均反響速率vI(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)分別為2/20、0.36/15和0.12/15，vI(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)從大到小排列次序?yàn)関I(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)；同理可以計(jì)算出B的平衡轉(zhuǎn)化率αI(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)分別為0.5、0.38和0.19； 由第一次平衡到第二次平衡是C的濃度瞬間降低到0，即移走量產(chǎn)物C，平衡向正方應(yīng)方向移動(dòng)；第Ⅱ階段和第Ⅲ階段相比，反響物濃度降低，生成物濃度增大，平衡向正方應(yīng)方向移動(dòng)，因?yàn)榉错懛艧?，所以是降低了溫度；由于反響是一個(gè)體積增大的可逆反響，所以擴(kuò)大容器的體積平衡向逆反響方向移動(dòng)。答案：(1)1:3:2(2)VI(A)VⅡ(A)VⅢ(A)(3)αⅢ(B)19%(4)向正反響方向從反響體系中移出產(chǎn)物C(5)>此反響為放熱反響，降低溫度，平衡向正反響方向移動(dòng)BBBA0.05.010.00.05.010.01.02.0ⅢⅣ時(shí)間/min濃度/mol·L－1CAC(注：只要曲線(xiàn)能表示出平衡向逆反響方向移動(dòng)及各物質(zhì)濃度的相對(duì)變化比例即可〕20．(2023上海25)自然界的礦物、巖石的成因和變化受到許多條件的影響。地殼內(nèi)每加深1km，壓強(qiáng)增大約25000~30000kPa。在地殼內(nèi)SiO2和HF存在以下平衡：SiO2(s)+4HF(g)SiF4(g)+2H2O(g)+148.9kJ根據(jù)題意完成以下填空：〔1〕在地殼深處容易有氣體逸出，在地殼淺處容易有沉積?！?〕如果上述反響的平衡常數(shù)K值變大，該反響〔選填編號(hào)〕。a．一定向正反響方向移動(dòng)b．在平衡移動(dòng)時(shí)正反響速率先增大后減小c．一定向逆反響方向移動(dòng)d．在平衡移動(dòng)時(shí)逆反響速率先減小后增大〔3〕如果上述反響在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當(dāng)反響到達(dá)平衡時(shí)，〔選填編號(hào)〕。a．2v正(HF)=v逆(H2O)b．v(H2O)=2v(SiF4)c．SiO2的質(zhì)量保持不變d．反響物不再轉(zhuǎn)化為生成物〔4〕假設(shè)反響的容器容積為2.0L，反響時(shí)間8.0min，容器內(nèi)氣體的密度增大了0.12g/L，在這段時(shí)間內(nèi)HF的平均反響速率為。解析：此題考察外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響、化學(xué)平衡常數(shù)和化學(xué)平衡狀態(tài)的的理解以及反響速率