溶液中離子濃度大小比較|電荷守恒c(H+)+c(Na+)=2c(C032-)+c(HC03-)+c(0H-) 正負(fù)電荷相等/相等關(guān)系：］物料守恒c(Na+)=2c(C032-)+2c(HC03-)+2c(H2C03) C原子守恒(以NaCO)質(zhì)子守恒c(OH-)=c(H+)+c(HCO-)+2c(HCO)"" H+離子守恒TOC\o"1-5"\h\z3 3 2 3離子濃度比較： ①多元弱酸HPOc(H+)>c(HPO-)>c(HPO2-)>c(PO3-)■: 3 4 2 4 4 4②多元弱酸形成的正鹽NaCOc(Na+)>c(CO2-)>c(OH-)>c(HCO-)>c(H+)3 3 3大小關(guān)系：③不同溶液中同一離子濃度濃度0.1mol/L的、NHCl②、CHCOONH③、NHHSO則c(NH+)③'①〉②_ 4 3 4 4 4 4④混合溶液中各離子濃度O.lmol/LNHCl與O.lmol/LNH?HO混合4 3 2貝y：c(NH+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)41、 掌握解此類題的三個思維基點：電離、水解和守恒電荷守恒：溶液中陰、陽離子所帶的正、負(fù)電荷總數(shù)相等，即電解質(zhì)溶液呈電中性。物料守恒：電解質(zhì)溶液中某一組分的原始濃度應(yīng)等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。質(zhì)子守恒：電解質(zhì)溶液中無論是水的電離、弱酸的電離還是鹽類的水解，都可以看成是質(zhì)子的傳遞過程。2、 水解規(guī)律:有弱才水解，無弱不水解：越弱越水解，都弱都水解：誰強顯誰性，等強顯中性正鹽溶液:①強酸弱堿鹽呈酸性②強堿弱酸鹽呈堿性③強酸強堿鹽呈中性④弱酸堿鹽不一定題型一：單一溶質(zhì)溶液中離子濃度大小的比較：)B.C(NH+)>C(Cl)B.C(NH+)>C(Cl-)>C(H+)>C(OH-)4D.C(NH+)=C(C1-)>C(H+)>C(OH-)4C(Cl-)>C(NH+)>C(H+)>C(OH-)4C.C(Cl-)=C(NH+)>C(H+)=C(OH-)4［例2］在0.1mol/1的氨水溶液中，下列關(guān)系正確的是()A.c(nh3?H2O)>c(oh-)>c(nh4+)>C(H+) b.c(nh4+)>c(nh3?H2O)>C(OH-)>C(H+)C.C(NH?H0)>C(NH+)=C(OH-)>C(H+) D.C(NH?H0)>C(NH+)>C(H+)>C(OH-)TOC\o"1-5"\h\z2 4 3 2 4練習(xí)：(l)Na2S溶液中各離子濃度由小到大的順序 。2⑵同濃度的①NH?H0②NHC1③(NH)S0④NHHSO⑤CHCOONH2 4 42 4 4 4 3 4溶液中的c(nh4+)的大小 。4⑶物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液：①NaCO②NaHCO③HCO④(NH,)CO3 3 2 3 42 3⑤NH4HCO3，按C(C032—)由小到大排列順序正確的是 3 3酸式鹽溶液①若只有電離而無水解，則呈酸性(如NaHSO4)②若既有電離又有水解，取決于兩者相對大小4③常見酸式鹽溶液的酸堿性堿性：NaHCO、NaHS、NaHPO、NaHS.酸性：NaHSO、NaHPO、NaHSO、NaHC0［例3］：在0.1mol?L-i的NaHCO3溶液中，下列關(guān)系式正確的是()c(Na+)>c(HCO3-)>c(H+)>c(0H-) B.c(Na+)+c(H+)=c(HCO「)+c(0H-)+2c(C032-)C.c(Na+)=c(HCO-)>c(0H-)>c(H+) D.c(Na+)=c(HCO-)+c(HCO)+c(CO2-)3 2 3 3練習(xí)：草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在O.lmol?L-iKHCO4溶液中，下列關(guān)系正確的是()24c(K+)+c(H+)=c(HC0-)+c(OH—)+c(CO2—)B.c(HC0—)+c(C02—)=0.1mol?L-iTOC\o"1-5"\h\z4 24 24 24C.c(C02-)>c(HC0) D.c(K+)=c(HC0)+c(HC0-)+c(C02-)\o"CurrentDocument"4 224 224 24 24題型二：兩種溶液混合后不同離子濃度的比較：①兩種物質(zhì)不反應(yīng)：［例4］.用物質(zhì)的量都是0.1mol的CH3COOH與CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c(CH3C00-)大于c(Na+),3 3對該混合溶液下列判斷正確的是()A.c(H+)>c(0H-) B.c(CHCOOH)+c(CHCOO-)=0.2mol?L-i33C.c(CH3COOH)>c(CH3COO-) D.c(CH3COO-)+c(OH-)=0.1mol?L-i練習(xí)：將0.1mol?L-iHCN溶液和0.1mol?L-i的NaCN溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關(guān)系式中正確的是()c(HCN)Vc(CN-) B.c(Na+)>c(CN-)C.c(HCN)—c(CN—)=c(OH—)D.c(HCN)+c(CN—)=0.1mo1?L—i兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)：［例5］：100mL0.1mol?L-1醋酸與50mL0.2mol?L-1NaOH溶液混合，在所得溶液中()c(Na+)>c(CHCOO-)>c(OH-)>c(H+) B.c(Na+)>c(CHCOO-)>c(H+)>c(OH-)33C.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-) D.c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)練習(xí)：在甲酸溶液中加入一定量NaOH溶液，恰好完全反應(yīng)，對于生成的溶液，下列判斷一定正確的是()A.c(HCOO-)Vc(Na+) B.c(HCOO-)>c(Na+)C.c(OH-)>c(HCOO-) D.c(0H-)Vc(HC00-)兩種物質(zhì)反應(yīng)，其中一種有剩余：［例6］：將0.2mol?L-1CH3COOK與0.1mol?L-1鹽酸等體積混合后溶液顯酸性，溶液中下列微粒的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系正確的是()c(CHCOO-)=c(Cl-)=c(H+)>c(CHCOOH)B.c(CHCOO-)=c(Cl-)>c(CHCOOH)>c(H+)3 3 3C.c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH)D.c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)練習(xí)：將PH=3的CH3COOH與PH=11的NaOH溶液等體積混合后，所得的混合溶液中，下列關(guān)系式正確的是()c(Na+)>c(CHCOO-)>c(H+)>c(OH-) B.c(CHCOO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)33C.c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-) D.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)練習(xí)：將PH=2的鹽酸與PH=12的氨水等體積混合，在所得的混合溶液中，下列關(guān)系式正確的是()c(Cl-)>c(NH+)>c(OH-)>c(H+) B.c(NH+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)44C.c(Cl-)=c(NH+)>c(H+)=c(OH-) D.c(NH+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)44

A.c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-A.c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)離子濃度從大到小的順序溶質(zhì)(化學(xué)式)pH1c(NH+)>c(OH-)>c(C1-)>c(H4+)>72c(NH+)>c(C1-)=c(OH-)>c(H4+)NH?HO和NHC13 2 4>73=74c(Cl-)>c(NH+)>c(H+)>c(OH4-)NH?HO和NHC13 2 4V75NHC16c(Cl-)>c(H+)>c(NH+)>c(OH4-)V7練習(xí)鞏固1、NaS溶液中2質(zhì)的量濃度關(guān)各種離子的物系不正確的是B.c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)C.c(Na+)=2c(HS-)+2c(S2-)+2c(HS)D.c(OH-)=c(H+)+c(HS-)22、 在0.1mol/L的NaHCO3溶液中，下列關(guān)系式正確的是.()c(Na+)>c(HCO3-)>c(H+)>c(OH-) B.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)C.c(Na+)=c(HCO-)>c(OH-)>c(H+) D.c(Na+)=c(HCO-)+c(CO2-)+c(HCO)3 3 3 2 33、 將O.lmol?L-iHCOONa與0.05mol?L-iHCl等體積混合后溶液顯酸性，溶液中各微粒的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系()C(Cl—C(Cl—)=C(HCOOH)=C(HCOO—)>C(H+)C.C(HCOO－)>C(Cl－)>C(H+)>C(HCOOH)C(Cl－)>C(HCOO－)>C(HCOOH)>C(H+)D.C(HCOO－)>C(Cl－)>C(HCOOH)>C(H+)4、.設(shè)氨水的pH=x，某鹽酸的pH=y,已知x+y=14，且x>11。將上述兩溶液分別取等體積充分混合后，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序是()c(Cl-)>c(NH+)>c(H+)>c(OH-) B.c(NH+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)44c(NH+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) D.c(Cl-)>c(NH+)>c(OH-)>c(H+)445、將0.4mol/LNHC1溶液和0.2mol/LNaOH溶液等體積混合后溶液顯堿性，溶液中下列微的物質(zhì)的量關(guān)系正確4是()c(N^4+)=c(Na+)=c(OH-)>c(N^3―只？。) B.c(N^4+)=c(Na+)>c(N^3-H?。)>c(OH-)>c(H+)C.c(NH+)>c(Na+)>c(OH-)>c(NH?HO)D.c(NH+)>c(Na+)>c(NH?HO)>c(OH-)>c(H+)3 2 4 3 26、把0.02mol?L-1HAc溶液與0.01mol?L-】NaOH溶液等體積混合，則混合液中微粒濃度關(guān)系正確是()A.c(Ac-)>c(Na+) B.c(HAc)>c(Ac-)C.2c(H+)=c(Ac-)-c(HAc) D.c(HAc)+c(Ac-)=0.01mol?L-17、將20mLO.4mol/L硝酸銨溶液跟50mLO.lmol/L氫氧化鋇溶液混合，混合溶液中各離子濃度大小順序是A.C(NO―)>C(OH—)>C(NH+)>C(Ba2+) B.C(NO—)>C(Ba2+)>C(OH—)>C(NH+)3 4 3 4C.C(Ba2+)>C(NO-)>C(OH-)>C(NH+) D.C(NO-)>C(Ba2+)>C(NH+)>C(OH-)4 3 48、 某種一元酸(HA)溶液，加入一種強堿(MOH)溶液，反應(yīng)后溶液呈中性，下列判斷正確的()A.所用酸一定過量 B.生成的鹽一定不水解C.酸與堿一定等物質(zhì)的量混合 D.反應(yīng)后溶液中必存在C(A-)=C(M+)9、 已知某溶液中僅存在OH-、H+、NH+和Cl-四種離子，其濃度大小有如下關(guān)系，其中一定不正確的是()TOC\o"1-5"\h\z4 ? ? ?A.c(Cl-)>c(NH+)>c(H+)>c(OH-) B.c(Cl-)>c(H+)>c(NH+)>c(OH-)4 4C.c(Cl-)=c(NH+)且c(H+)=c(OH-) D.c(OH-)>c(H+)>c(Cl-)>c(NH+)410、 用2mol/L的NaOH溶液滴定pH=5的HCN溶液100mL至中性，此時溶液中各離子濃度關(guān)系正確的是A.c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+) B.c(CN-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)C.c(Na+)+c(CN-)=2mol?L-i D.c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-)11、 經(jīng)測定某溶液中只含nh4+、C1-、H+、OH-四種離子，下列說法錯誤的是()4若溶液中粒子間滿足：c(NH+)>c(C1-)>c(OH-)>c(H+)則溶液中溶質(zhì)一定為：NHCl和NH?HO4 3 2溶液中四種粒子之間不可能滿足：c(C1-)>c(H+)>c(NH+)>c(OH-)4若溶液中粒子間滿足：c(C1-)>c(NH+)>c(H+)>c(OH-)溶液中溶質(zhì)一定只有NHCl4若溶液中c(NH4+)=c(Cl-),則該溶液一定顯中性412、 在常溫下10mLpH=10的KOH溶液中，加人pH=4的一元酸HA溶液至pH剛好等于7(假設(shè)反應(yīng)前后體積不變)，則對反應(yīng)后溶液的敘述正確的是A.cA-=cK+ B.cH+=cOH-VcK+VcA- C.V$20mLD.V總 總W20mL13、 在pH值都等于9的NaOH和CHROONa兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生OH離子濃度分別為Amol/L與Bmol/L,則A和B關(guān)系為A A>B B A=104B C B=104ADA=B14、 已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正確的是()A.c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H+) B.c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)C.c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+) D.c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)15、 某酸的酸式鹽NaHY在水溶液的pH=8。有關(guān)敘述中正確的是()A.HY在電離時為：HY+HO=±HY-+HO+2 2 2 3在該鹽的溶液中，離子濃度為：c(Na+)>c(Y2-)>c(HY-)>c(OH-)>c(H+)C.在該鹽的溶液中，離子濃度為：c(Na+)>c(HY-)>c(丫2-)>c(OH-)>c(H+)D.HY-水解方程式為：HY-+HO=吐Y2-+HO+2 3已知某溫度下O.lmol?L-i的NaHB(強電解質(zhì))溶液中c(H+)>c(OH-),則下列有關(guān)說法或關(guān)系式一定正確的是()①HB-的水解程度小于HB-的電離程度； ②c(Na+)=0.1mol?L-iMc(B2-)；③溶液的pH=1； ④c(Na+)=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-)、A、①② B、②③C、②④D、①②③草酸是二元中強酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向10mL0.01mol/LNaHC0溶液中滴加240.01mol/LNaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是v(NaOH)=0時，c(H+)=1X10-2mol/Lv(NaOH)<10mL時，不可能存在c(Na+)=2c(CO2-)+c(HCO-)2424v(NaOH)=10mL時，c(H+)=1X10-7mol/Lv(NaOH)>10mL時，c(Na+)>c(CO2-)>c(HCO-)2424TOC\o"1-5"\h\z25°C時，下列各溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 ( )pH=2的醋酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CHgOO-)NaCO溶液中:2c(Na+)=c(CO2-)+c(HCO-)+c(HCO)2 3 3 3 2 3NHHSO溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：c(Na+)>c(SO2-)>c(NH+)>c(OH-)=c(H+)444pH相同的CHCOONa溶液、CHONa溶液、NaCO溶液、NaOH溶液：65 2 3c(CHCOONa)>c(NaCO)>c(CHONa)>c(NaOH)3 2 3 65二元酸H2A在水中的電離情況是：H2A=H++HA-和HA-=H++A2-,則下列物質(zhì)的水溶液中粒子濃度之22間存在的關(guān)系錯.誤.的是 ( )A.NaHA：c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(OH-) B.NaHA：c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)+c(HA)2C.NaA：c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(H+) D.HA：c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)22下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 ( )pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+)+c(M+)==c(OH-)+c(A-)pH相等的CHCOONa、NaOH和NaCO三種溶液：c(NaOH)<c(CHCOONa)Vc(NaCO)3 2 3 3 2 3物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO-)+2c(OH-)==2c(H+)+c(CH3COOH)0.1mol?L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)>c(H+)>c(HA)>c(A2-)2下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是 ( )0.1mol/LNHCl溶液與0.05mol/LNaOH溶液等體積混合后所得的堿性溶液中：4c(Cl-)>c(Na+)>c(NH+)>c(OH-)>c(H+)4等物質(zhì)的量的NaClO、NaHCO混合溶液中：c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO-)+c(HCO)+c(CO2-)TOC\o"1-5"\h\z3 3 2 3 3pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液等體積混合：c(M+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-)下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 ( )A.25C時，pH=7的NHCl與NH?HO混合溶液：c(H+)=c(OH-)=c(NH+)=c(Cl-)4 3 2 4O.lmol/LNaS溶液：c(0H-)=c(H+)+c(HS-)+2c(HS)2225°C時，pH=2的HCOOH與pH=12的NaOH等體積混合：c(HCOO-)+c?)Vc(Na+)+c(0圧)O.lmol/LNaCO溶液與O.lmol/LNaHCO溶液等體積混合：3c(CO2-)+3c(HCO-)+3c(HCO)=2c(Na+)2 3 3 3 3 2 3下列溶液中有關(guān)粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 ( )氯水中：2c(Cl2)=c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO)25C時，pH=12的NaOH溶液與pH=12的氨水中：c(Na+)=c(NH+)4pH=4的0.1molI】的NaHA溶液中：c(HA-)>c(H+)>c(HA)>c(A2-)2等物質(zhì)的量的NaCO、NaHCO的混合溶液中： c(CO2-)+2c(OH-)=c(HCO-)+c(HCO)+2c(H+)2 3 3 3 3 2 3下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 ( )pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液以任意比混合：c(H+)+c(M+)==c(OH-)+c(A-)NaHSO3和NaHCO3兩溶液混合呈中性溶液中(S和C均用R表示)：c(Na+)=c(HRO3-)+c(RO32-)常溫下，將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合呈中性的溶液中：c(Na+)>c(Cl-)=c(CH3COOH)常溫下，等物質(zhì)的量濃度的三種溶液①(NH4)2CO3?(NH4)2SO4?(NH4)2Fe(SO4)2)中c(NH4+):①V③V②TOC\o"1-5"\h\z42 3 42 4 42 42 4下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 ( )O.lmol/LNaHS溶液：c(OH-)=c(H+)+2c(HS)+c(HS-)2常溫下，pH?5.5的O.lmol/LNaHSO溶液：c(Na+)>c(HSO-)>c(HSO)>c(SO2-)3 3 2 3 325C時，pH=9.4，濃度均為0.10mol/L的HCN與NaCN混合溶液：c(Na+)>c(CN-)>c(HCN)>c(OH-)濃度均為O.lmol/L的NaCO與NaHCO混合溶液：c(Na+)>c(HCO-)>c(CO2-)>c(OH-)2 3 3 3 3下列溶液中離子濃度的關(guān)系一定正確的是 ( )pH相同的CHCOONa溶液、CHONa溶液、NaCO溶液：c(CHCOO-)>c(CO2-)>c(CHO-)3 65 2 3 3 3 65pH=3的一元酸HX溶液和pH=1