小中高精品教案試卷PAGEPAGE1制作不易推薦下載專題12硅、氯一、碳、硅單質及其重要化合物的性質〔1〕用活性炭去除冰箱中的異味，沒有發(fā)生化學反響。()〔2〕12C、13C、14C是碳的三種同素異形體。()〔3〕單質硅是將太陽能轉變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧稀?)〔4〕SiO2既能和NaOH溶液反響又能和氫氟酸反響，所以是兩性氧化物。()〔5〕元素C的單質只存在金剛石和石墨兩種同素異形體。()〔6〕工業(yè)上用焦炭和石英制取粗硅反響的化學方程式為SiO2＋Ceq\o(=,\s\up7(高溫),\s\do5())Si＋CO2↑。()〔7〕可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液。()〔8〕硬度：晶體硅<金剛石。()【答案】〔1〕√〔2〕×〔3〕√〔4〕×〔5〕×〔6〕×〔7〕×〔8〕√二、硅酸鹽及無機非金屬材料〔1〕燒結黏土制陶瓷不涉及化學變化。()〔2〕向一定濃度的Na2SiO3溶液中通入適量CO2出現(xiàn)白色沉淀，證明H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性強。()〔3〕依據(jù)Na2CO3＋SiO2eq\o(=,\s\up7(高溫),\s\do5())Na2SiO3＋CO2↑，說明H2SiO3的酸性比H2CO3強。()〔4〕傳統(tǒng)無機非金屬材料是指玻璃、水泥、陶瓷等硅酸鹽材料。()〔5〕合成纖維和光導纖維都是新型無機非金屬材料。()〔6〕水泥、玻璃、青花瓷、水晶、瑪瑙都屬于硅酸鹽工業(yè)產品。()【答案】〔1〕×〔2〕√〔3〕×〔4〕√〔5〕×〔6〕×三、氯及其化合物的性質和應用〔1〕氯分子的電子式：eq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)。()〔2〕Cl2與H2O或NaOH的反響中氯氣既是氧化劑又是復原劑。()〔3〕氯氣溶于水的離子方程式為Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－。()〔4〕氯氣可用于消滅田鼠，為此，可將氯氣用軟管通入到田鼠洞中，這是利用了氯氣的毒性和密度比空氣的大。()〔5〕生活中漂粉精用作消毒劑時，是應用了其復原作用。(2023·高考四川卷，1C改編)()〔6〕為測定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標準比色卡對照即可。()〔7〕漂白粉和明礬都常用于處理自來水，二者的作用原理是不同的。()〔8〕工業(yè)上將Cl2通入石灰水中制取漂白粉。()〔9〕HClO見光不會分解。()【答案】〔1〕√〔2〕√〔3〕×〔4〕√〔5〕×〔6〕×〔7〕√〔8〕×(9)×四、鹵素的性質和海水中元素的提取〔1〕海水提溴的過程中不發(fā)生氧化復原反響。()〔2〕可以用淀粉溶液檢驗加碘食鹽中的KIO3。()〔3〕用CCl4萃取碘水中的碘，先振蕩，后靜置，液體分層，下層呈無色。()〔4〕碘易升華，可用加熱升華法除去NH4Cl中混有的I2。()〔5〕能使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變藍的氣體一定是Cl2。()〔6〕向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色說明Br－復原性強于Cl－。()【答案】〔1〕×〔2〕×〔3〕×〔4〕×〔5〕×〔6〕√1．碳、硅及其化合物〔1〕知識網絡構建〔2〕重要反響必練寫出以下反響的化學方程式，是離子反響的寫離子方程式。①Si和NaOH溶液的反響：Si＋2OH－＋H2O=SiOeq\o\al(2－,3)＋2H2↑；②SiO2和NaOH溶液的反響：SiO2＋2OH－=SiOeq\o\al(2－,3)＋H2O；③SiO2和C的反響：SiO2＋2Ceq\o(=,\s\up7(高溫))Si＋2CO↑；④SiO2和氫氟酸的反響：SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O；⑤向Na2SiO3溶液中通入過量CO2氣體：SiOeq\o\al(2－,3)＋2CO2＋2H2O=H2SiO3↓＋2HCOeq\o\al(－,3)；⑥Mg在CO2中燃燒：2Mg＋CO2eq\o(=,\s\up7(點燃))2MgO＋C；⑦向澄清石灰水中通入少量CO2氣體：Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2O；⑧向澄清石灰水中通入過量CO2氣體：OH－＋CO2=HCOeq\o\al(－,3)；⑨除去CO2中的CO：CO＋CuOeq\o(=,\s\up7(△))CO2＋Cu；⑩生產普通玻璃的原理：Na2CO3＋SiO2eq\o(=,\s\up7(高溫))Na2SiO3＋CO2↑、CaCO3＋SiO2eq\o(=,\s\up7(高溫))CaSiO3＋CO2↑。2．氯氣及其化合物〔1〕知識網絡構建〔2〕重要反響必練寫出以下反響的化學方程式，是離子反響的寫離子方程式。①Cl2和H2O的反響：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO；②Cl2和NaOH溶液的反響：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O；③Cl2和石灰乳的反響：Cl2＋Ca(OH)2=Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O；④把Cl2通入到Na2SO3溶液中：Cl2＋SOeq\o\al(2－,3)＋H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋＋2Cl－；⑤將Cl2和SO2混合通入H2O中：SO2＋Cl2＋2H2O=4H＋＋2Cl－＋SOeq\o\al(2－,4)；⑥將Cl2通入到氫硫酸溶液中：Cl2＋H2S=S↓＋2H＋＋2Cl－；⑦將濃鹽酸和MnO2混合加熱：MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up7(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；⑧電解飽和食鹽水：2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))Cl2↑＋H2↑＋2OH－；⑨將濃鹽酸與漂白液混合：Cl－＋ClO－＋2H＋=Cl2↑＋H2O；⑩將濃鹽酸與KClO3溶液混合：6H＋＋5Cl－＋ClOeq\o\al(－,3)=3Cl2↑＋3H2O；?向KMnO4固體中滴加濃鹽酸：2MnOeq\o\al(－,4)＋16H＋＋10Cl－=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O；?向漂白粉溶液中通入少量CO2氣體：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO。1．〔1〕無機非金屬材料分類eq\a\vs4\al(無機非金屬材料)eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(\a\vs4\al(傳統(tǒng)無機,非金屬材料)\b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1(玻璃,水泥,陶瓷))\a\vs4\al(有抗腐蝕性、耐高溫的優(yōu)點，,但質脆，經不起熱沖擊),\a\vs4\al(新型無機,非金屬材料)\b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1(高溫陶瓷,光導纖維,壓電陶瓷,生物陶瓷))\a\vs4\al(能承受高溫、強度高，有電學特性、,光學特性和生物特性)))〔2〕不要混淆二氧化硅和硅的用途用于制作光導纖維的是SiO2，用于制作半導體材料、計算機芯片的是晶體硅。〔3〕水晶、石英、瑪瑙的主要成分是SiO2；珍珠的主要成分是CaCO3；鉆石是金剛石；寶石的主要成分是Al2O3。2．常見的用于漂白的物質的比擬用于漂白的物質實際參與漂白的物質漂白原理變化類別漂白特點能漂白的物質活性炭活性炭吸附漂白物理變化物理漂白不可逆一般用于溶液漂白氯氣次氯酸利用次氯酸的強氧化性進行漂白化學變化氧化復原漂白，不可逆可以漂白所有有機色質次氯酸鹽次氯酸過氧化鈉過氧化氫過氧化氫的強氧化性化學變化氧化復原漂白不可逆可以漂白所有有機色質過氧化氫二氧化硫亞硫酸亞硫酸與有色物質化合生成不穩(wěn)定的無色物質化學變化非氧化復原漂白，可逆具有選擇性，如品紅、棉、麻、草等3．鹵化銀〔1〕AgF易溶于水，AgCl白色、不溶于水，AgBr淡黃色、不溶于水，AgI黃色不溶于水。AgCl、AgBr、AgI也不溶于稀硝酸?！?〕除AgF外，均有感光性，其中AgBr作感光材料，可用于照相用的膠卷和相紙?！?〕AgI可用于人工降雨。4．鹵素單質在不同溶劑中的顏色常溫下水中C6H6中CCl4中汽油中Cl2黃綠色淺黃綠色黃綠色黃綠色黃綠色Br2深紅棕色黃→橙橙→橙紅橙→橙紅橙→橙紅1．以下關于硅及二氧化硅的說法中正確的選項是〔

〕A．高純度的硅可用于制造計算機芯片B．SiO2的物理性質與CO2類似C．熔融燒堿樣品使用的器皿是石英坩堝D．光導纖維的主要成分是Si【答案】A2．以下說法不正確的選項是A．石英是良好的半導體材料，可以制成光電池，將光能直接轉化成電能B．向煤中參加適量的石灰石，可以減少燃燒產物中SO2的量C．氮化硅是一種重要的結構陶瓷材料，化學式為Si3N4D．二氧化硅能與氫氟酸反響，因此可用氫氟酸刻蝕玻璃【答案】A3．潮濕的氯氣、新制的氯水及漂粉精的水溶液均能使有色布條褪色，因為它們都含有A．Cl2B．HClOC．ClO￣D．HCl【答案】B【解析】氯氣與水反響生成HClO、HCl，Cl2、HCl都沒有漂白性，HClO具有漂白性，故B正確。4．以下制取Cl2，用其氧化含I－廢液，回收并提純I2的裝置和原理能到達實驗目的的是【答案】D【解析】A、MnO2與濃鹽酸反響制Cl2，故A錯誤；B、Cl2通入含I-溶液中，應長管進，短管出，故B錯誤；C、應用萃取的方法提取碘，過濾是別離固體與液體的，故C錯誤；D、可用升華法提取碘，故D正確；應選D。5．25℃時，氯水中局部含氯的物種的分布分數(shù)〔平衡時某物種的