一輪單元訓(xùn)練金卷·高三·化學(xué)卷（A）第十八單元物質(zhì)構(gòu)造及性質(zhì)注意事項：1．答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考據(jù)號填寫在試題卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考據(jù)號條形碼粘貼在答題卡上的指定地點。2．選擇題的作答：每題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，寫在試題卷、底稿紙和答題卡上的非答題地區(qū)均無效。3．非選擇題的作答：用署名筆挺接答在答題卡上對應(yīng)的答題地區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、底稿紙和答題卡上的非答題地區(qū)均無效。4．考試結(jié)束后，請將本試題卷和答題卡一并上交。一、選擇題（每題3分，共48分）1．(2018屆上海浦東六校調(diào)研)以下化學(xué)用語的表述錯誤的選項是A．18O2－離子的構(gòu)造表示圖：B．甲烷分子的比率模型：····C．二氧化碳分子的電子式：∶O∶C∶O∶····D．氮原子核外電子排布的軌道表示式：2．以下說法中正確的選項是A．全部非金屬元素都散布在p區(qū)B．最外層電子數(shù)為2的元素都散布在s區(qū)C．元素周期表中第ⅢB族到第ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素1D．同一主族元素從上到下，金屬性呈周期性變化3．周期表中27號元素鈷的方格中注明“3d74s2”，由此能夠推測A．它位于周期表的第四周期ⅡA族B．它的基態(tài)核外電子排布式可簡寫為[Ar]4s2C．Co2＋的核外價電子排布式為3d54s2D．Co位于周期表中第9列4．以下說法中不正確的選項是A．σ鍵比π鍵重疊程度大，形成的共價鍵強(qiáng)B．兩個原子之間形成共價鍵時，最多有一個σ鍵C．氣體單質(zhì)中，必定有σ鍵，可能有π鍵D．N2分子中有一個σ鍵，兩個π鍵5．在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子與3個羥基相連，其晶體擁有與石墨相像的層狀構(gòu)造。則分子中B原子雜化軌道的種類及同層分子間的主要作使勁分別是A．sp，范德華力B．sp2，范德華力C．sp2，氫鍵D．sp3，氫鍵6．以下說法中正確的選項是A．離子晶體中每個離子四周均吸引著6個帶相反電荷的離子B．金屬導(dǎo)電的原由是在外電場作用下金屬產(chǎn)生自由電子，電子定向運動C．分子晶體的熔、沸點很低，常溫下都呈液態(tài)或氣態(tài)D．原子晶體中的各相鄰原子都以共價鍵相聯(lián)合7．以下晶體分類中正確的一組是選項離子晶體原子晶體分子晶體ANaOHArSO2BH2SO4石墨SCCH3COON水晶aDBa(OH)2金剛石玻璃8．氮氧化鋁(AlON)屬原子晶體，是一種超強(qiáng)透明資料，以下描繪錯誤的選項是2A．AlON和石英的化學(xué)鍵種類同樣B．AlON和石英晶體種類同樣C．AlON和Al2O3的化學(xué)鍵種類不一樣D．AlON和Al2O3晶體種類同樣9．以下曲線表示鹵族元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨向，正確的選項是10．下表中是A、B、C、D、E五種短周期元素的某些性質(zhì)，以下判斷正確的選項是元素ABCDE最低化合價－4－2－1－2－1電負(fù)性A．C、D、E的氫化物的穩(wěn)固性：C>D>EB．元素A的原子最外層軌道中無自旋狀態(tài)同樣的電子C．元素B、C之間不行能形成化合物D．與元素B同周期且第一電離能最小的元素的單質(zhì)能與H2O發(fā)生置換反響11．往常把原子總數(shù)和價電子總數(shù)同樣的分子或離子稱為等電子體。人們發(fā)現(xiàn)等電子體的空間構(gòu)造同樣，則以下有關(guān)說法中正確的選項是A．CH4和NH＋4是等電子體，鍵角均為60°B．NO－3和CO23－是等電子體，均為平面三角形構(gòu)造C．H3O＋和PCl3是等電子體，均為三角錐形構(gòu)造D．B3N3H6和苯是等電子體，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重疊的軌道12．某化合物的分子式為AB2，A屬ⅥA族元素，B屬ⅦA族元素，A和B在同一周期，它們3的電負(fù)性值分別為3.44和3.98，已知AB2分子的鍵角為103.3°。以下推測不正確的選項是A．AB2分子的立體構(gòu)型為V形B．A—B鍵為極性共價鍵，AB2分子為非極性分子C．AB2與H2O對比，AB2的熔點、沸點比H2O的低D．AB2分子中無氫原子，分子間不可以形成氫鍵，而H2O分子間能形成氫鍵13．往常情況下，NCl3是一種油狀液體，其分子立體構(gòu)型與氨分子相像，以下對NCl3的有關(guān)表達(dá)正確的選項是A．NCl3分子中N—Cl鍵的鍵長比CCl4分子中C—Cl鍵的鍵長長B．NCl3分子是非極性分子C．NCl3分子中的全部原子均達(dá)到8電子穩(wěn)固構(gòu)造D．NBr3比NCl3易揮發(fā)14．如圖為碘晶體晶胞構(gòu)造。以下有關(guān)說法中正確的選項是A．碘分子的擺列有2種不一樣的取向，2種取向不一樣的碘分子以4配位數(shù)交替配位形成層構(gòu)造B．用均派法可知均勻每個晶胞中有4個碘原子C．碘晶體為無窮延長的空間構(gòu)造，是原子晶體D．碘晶體中的碘原子間存在非極性鍵和范德華力15．以下對于CaF2的表述正確的選項是A．Ca2＋與F－間僅存在靜電吸引作用B．F－的離子半徑小于Cl－，則CaF2的熔點低于CaCl2C．陰、陽離子數(shù)之比為2∶1的物質(zhì)，均與CaF2晶體構(gòu)型同樣D．CaF2中的化學(xué)鍵為離子鍵，所以CaF2在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電16．有四種不一樣聚積方式的金屬晶體的晶胞如下圖，有關(guān)說法正確的選項是4A．①為簡單立方聚積，②為六方最密聚積，③為體心立方聚積，④為面心立方最密聚積B．每個晶胞含有的原子數(shù)分別為①1個，②2個，③2個，④4個C．晶胞中原子的配位數(shù)分別為①6，②8，③8，④12D．空間利用率的大小關(guān)系為①<②<③<④二、非選擇題（共52分）17．鐵氮化合物(FexNy)在磁記錄資料領(lǐng)域有著寬泛的應(yīng)用遠(yuǎn)景。某FexNy的制備需鐵、氮氣、丙酮和乙醇參加。（1）Fe3＋基態(tài)核外電子排布式為。（2）丙酮分子中碳原子軌道的雜化種類是，1mol丙酮分子中含有σ鍵的數(shù)量為。（3）C、H、O三種元素的電負(fù)性由小到大的次序為。（4）乙醇的沸點高于丙酮，這是因為。（5）某FexNy的晶胞如圖1所示，Cu能夠完整代替該晶體中a地點Fe或許b地點Fe，形成Cu代替型產(chǎn)物Fe(x－n)CunNy。FexNy轉(zhuǎn)變?yōu)閮煞NCu代替型產(chǎn)物的能量變化如圖2所示，此中更穩(wěn)固的Cu代替型產(chǎn)物的化學(xué)式為。18．（1）Na＋與Ne互為等電子體，電離能I2(Na)I1(Ne)(填“<”“＝”或“>”)。（2）第四周期中，與Al原子未成對電子數(shù)同樣的金屬元素有種。氣態(tài)氯化鋁的分子構(gòu)成為(AlCl3)2，分子中所含的化學(xué)鍵種類有，Al原子的雜化方式為。（3）可燃冰是天然氣水合物，擁有籠形構(gòu)造如圖A(表面的小球是水分子，內(nèi)部的大球是甲烷分子)。水分子成籠的作使勁是，圖A中最小的環(huán)中連結(jié)的原子總數(shù)是?？扇急w擁有多種籠狀構(gòu)造，此中一種由1個圖A所示籠分別用2個面與此外兩個同樣的籠共面而成，則中間籠實質(zhì)據(jù)有個水分子。5（4）金屬鎂晶體中原子的聚積方式為六方最密聚積(如圖B所示)，晶胞可用圖C表示。設(shè)金屬鎂的原子半徑為acm，晶胞的高為bcm，則該晶體的空間利用率為(寫出計算式)；設(shè)晶胞中點原子的坐標(biāo)為(0，0，0)，C點原子的坐標(biāo)為(2a，0，0)，D點原子的坐標(biāo)為(0，0，b)，則B點原子的坐標(biāo)為。19．A、B、C、D、E、F、G是前四周期元素，原子序數(shù)挨次增大，依據(jù)表中供給的有關(guān)信息，回答以下問題：元素有關(guān)信息全部單質(zhì)中密度最小形成化合物種類最多的元素基態(tài)原子中只有3個能級，有2個未成對電子短周期中原子半徑最大第三周期中電負(fù)性最大的元素最外層只有一個電子，內(nèi)層填滿電子（1）E元素在周期表中的地點是，F(xiàn)元素原子最外層電子排布式為，BD2的立體構(gòu)型為。（2）由D、E、F三種元素形成的一種常有物質(zhì)的水溶液顯堿性，用離子方程式表示其顯堿性的原由：。（3）氫化物穩(wěn)固性：BD；最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性：CF。(填“＜”或“＞”)（4）每個B2A4分子中含有個σ鍵，個π鍵。6（5）G和A可形成化學(xué)式為GA的一種晶體，晶胞構(gòu)造如下圖。若該晶胞的邊長為acm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，GA的密度為g·cm－3(用含a和NA的式子表示)。20．鈦鐵合金擁有吸氫特征，在制造以氫為能的熱泵和蓄電池等方面有廣闊的應(yīng)用遠(yuǎn)景。（1）基態(tài)Fe原子有個未成對電子，在基態(tài)Ti2＋中，電子據(jù)有的最高能層擁有的原子軌道數(shù)為。（2）液氨是富氫物質(zhì)，是氫能的理想載體。以下說法正確的選項是。A．NH＋4與PH＋4、CH4、BH－4、ClO－4互為等電子體B．同樣條件下，NH3的沸點比PH3的沸點高，且NH3的穩(wěn)固性強(qiáng)C．已知NH3與NF3都為三角錐形分子，則N原子都為sp3雜化方式且氮元素的化合價都同樣（3）氮化鈦熔點高，硬度大，擁有典型的NaCl型晶體構(gòu)造，其晶胞構(gòu)造如下圖。①設(shè)氮化鈦晶體中Ti原子與跟它最周邊的N原子之間的距離為r，則與該Ti原子最周邊的Ti的數(shù)量為，Ti原子與跟它次周邊的N原子之間的距離為，數(shù)量為。②已知在氮化鈦晶體中Ti原子的半徑為apm，N原子的半徑為bpm，它們在晶體中是密切接觸的，則在氮化鈦晶體中原子的空間利用率為。③碳氮化鈦化合物在汽車制造和航天航空領(lǐng)域有寬泛的應(yīng)用，其構(gòu)造是用碳原子取代氮化鈦晶胞極點的氮原子，則這類碳氮化鈦化合物的化學(xué)式為。7一輪單元訓(xùn)練金卷·高三·化學(xué)卷（A）第十八單元物質(zhì)構(gòu)造及性質(zhì)答案一、選擇題（每題3分，共48分）1．【答案】C【分析】O元素是8號元素，離子的構(gòu)造表示圖為，故A正確；甲烷是正四周體構(gòu)造，··分子的比率模型為，故B正確；二氧化碳中C元素采納sp雜化，形成C==O，電子式為O∶∶····C∶∶O，故C錯誤；氮為7號元素，原子核外電子排布的軌道表示式為，故D··正確。2．【答案】C【分析】非金屬元素中氫在s區(qū)，其余非金屬元素均散布在p區(qū)，A項錯誤；最外層電子數(shù)為2的元素可能在s區(qū)(如Mg)、p區(qū)(如He)或d區(qū)(如Ti、Fe)等，B項錯誤；同主族元素從上到下，金屬性漸漸加強(qiáng)，非金屬性漸漸減弱，屬遞變性質(zhì)而不是周期性變化，D項錯誤。3．【答案】D【分析】從左向右數(shù)，應(yīng)為過渡元素，A項錯誤；“3d74s2”為Co的價電子排布，其簡寫式中也要注明3d軌道，B項錯誤；失電子時，應(yīng)失掉最外層的電子，即先失掉4s上的電子，Co2＋的價電子排布式為3d7，C項錯誤；“7＋2＝9”，說明它位于周期表的第9列，D項正確。4．【答案】C【分析】單鍵均為σ鍵，雙鍵和三鍵中各存在一個σ鍵，其余均為π鍵。罕有氣體單質(zhì)中，不存在化學(xué)鍵。5．【答案】C【分析】由石墨的晶體構(gòu)造知C原子為sp2雜化，故B原子也為sp2雜化，因為B(OH)3中B原子與3個羥基相連，羥基間能形成氫鍵，故同層分子間的主要作使勁為氫鍵。86．【答案】D【分析】A項，離子晶體中每個離子四周不必定吸引6個帶相反電荷的離子，如CsCl晶體中每個Cs＋吸引8個Cl－；B項，金屬晶體中的自由電子不是因為外電場作用產(chǎn)生的；C項，分子晶體不必定是液態(tài)或氣態(tài)，可能為固態(tài)，如I2、S8等。7．【答案】C【分析】A項中固態(tài)Ar為分子晶體；B項中H2SO4為分子晶體、石墨是混淆型晶體；D項中玻璃是非晶體。8．【答案】D【分析】AlON與石英(SiO2)均為原子晶體，所含化學(xué)鍵均為共價鍵，故A、B項正確；Al2O3是離子晶體，晶體中含離子鍵，不含共價鍵，故C項正確、D項錯誤。9．【答案】A【分析】同主族元素從上到下電負(fù)性挨次減小，A正確；鹵族元素中氟無正價，B錯；HF分子間存在氫鍵，所以HF沸點最高，C錯；鹵族元素從上到下單質(zhì)分子間范德華力挨次增大，熔點挨次高升，D錯。10．【答案】D【分析】依據(jù)電負(fù)性和最低化合價，推知A為C元素、B為S元素、C為Cl元素、D為O元素、E為F元素。A項，C、D、E的氫化物分別為HCl、H2O、HF，穩(wěn)固性：HF>H2O>HCl；B項，元素A的原子最外層電子排布式為2s22p2，2p2上的兩個電子分占兩個原子軌道，且自旋狀態(tài)同樣；C項，S的最外層有6個電子，Cl的最外層有7個電子，它們之間可形成S2Cl2等化合物；D項，Na能與H2O發(fā)生置換反響生成NaOH和H2。11．【答案】B【分析】甲烷是正四周體形構(gòu)造，鍵角是109°28′，A錯；NO－3和CO23－是等電子體，均為平面三角形構(gòu)造，B對；H3O＋和PCl3的價電子總數(shù)不相等，不互為等電子體，C錯；苯分子中存在“肩并肩”式重疊的軌道，故B3N3H6分子中也存在，D錯。12．【答案】B【分析】依據(jù)A、B的電負(fù)性值及所處地點關(guān)系，可判斷A元素為O，B元素為F，該分子為OF2。O—F鍵為極性共價鍵。因為OF2分子的鍵角為103.3°，OF2分子中鍵的極性不可以抵消，所認(rèn)為極性分子。913．【答案】C【分析】因碳原子半徑比氮原子的大，故N—Cl鍵的鍵長比C—Cl鍵的鍵長短；NCl3分子立體構(gòu)型近似NH3，故NCl3是極性分子；NBr3與NCl3兩者構(gòu)造相像，因為NBr3的相對分子質(zhì)量較大，分子間作使勁較大，所以NBr3的沸點比NCl3高，所以NBr3比NCl3難揮發(fā)。14．【答案】A【分析】在立方體的頂面上，有5個I2，4個方向同樣，聯(lián)合其余面考慮可知A選項正確；每個晶胞中有4個碘分子，B選項錯誤；此晶體是分子晶體，C選項錯誤；碘原子間只存在非極性共價鍵，范德華力存在于分子與分子之間，D選項錯誤。15．【答案】D【分析】Ca2＋與F－之間既有靜電吸引作用，也有靜電排擠作用，A錯誤；離子所帶電荷同樣，F(xiàn)－的離子半徑小于Cl－，所以CaF2晶體的晶格能大，熔點高，B錯誤；晶體構(gòu)型還與離子的大小有關(guān)，所以陰、陽離子數(shù)之比為2∶1的物質(zhì)，不必定與CaF2晶體構(gòu)型同樣，C錯誤；CaF2中的化學(xué)鍵為離子鍵，在熔融狀態(tài)下發(fā)生電離，所以CaF2在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，D正確。16．【答案】B【分析】①為簡單立方聚積，②為體心立方聚積，③為六方最密聚積，④為面心立方最密聚積，②與③判斷有誤，A錯誤；每個晶胞含有的原子數(shù)分別為①1118×＝1，②8×＋1＝2，③8×＋1＝2，8881112，其余判斷正確，C錯誤；四種晶體的④8×＋6×＝4，B正確；晶胞③中原子的配位數(shù)應(yīng)為82空間利用率分別為52%、68%、74%、74%，D錯誤。二、非選擇題（共52分）17．【答案】（1）[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5（2）sp2和sp39NA（3）H＜C＜O（4）乙醇分子間存在氫鍵（5）Fe3CuN【分析】（1）Fe為26號元素，F(xiàn)e3＋基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5。（2）甲基上的碳原子為sp3雜化，羰基上的碳原子為sp2雜化。單鍵全為σ鍵，1個雙鍵中含有1個π鍵和1個σ鍵，故1mol丙酮中含有9molσ鍵。（3）非金屬性：H＜C＜O，則電負(fù)性：H＜C＜O。（4）乙醇中的羥基之間能夠形成分子間氫鍵，故沸點高于丙酮。（5）能量越低越穩(wěn)固，從圖2知，Cu替101代a地點Fe型會更穩(wěn)固，其晶胞中Cu位于8個極點，N(Cu)＝8×＝1，F(xiàn)e位于面心，N(Fe)＝6×812＝3，N位于體心，N(N)＝1，其化學(xué)式為Fe3CuN。18．【答案】（1）>（2）4sp3（3）氫鍵4πa共價鍵、配位鍵1015（4）×100%33b(，3ab，)a32【分析】（1）因為鈉離子的正電性較強(qiáng)，對核外電子的吸引力比氖更強(qiáng)，想失掉電子需要更多的能量，所以鈉的第二電離能比氖的高，即電離能I2(Na)＞I1(Ne)；（2）第四周期中，與Al原子未成對電子數(shù)同樣的金屬元素有4種。氣態(tài)氯化鋁的分子構(gòu)成為(AlCl3)2，分子中所含的化學(xué)鍵種類有共價鍵、配位鍵，Al原子的雜化方式為sp3雜化；（3）水分子成籠的作使勁是氫鍵，圖A中最小的環(huán)中連結(jié)的原子總數(shù)是10；可燃冰晶體擁有多種籠狀構(gòu)造，此中一種由1個圖A所示籠分別用2個面與此外兩個同樣的籠共面而成，則中間籠有10個水分子不分?jǐn)偅瑑蓚€面與此外籠共面，面為5個水分子，則實質(zhì)據(jù)有1正五邊形，有10＋5×2×＝15個水分子；（4）六方最密聚積的晶胞不再2是立方構(gòu)造。晶胞上、下兩個底面為密切聚積的四個原子中心連成的菱形，邊長為2a，夾角分別為60°、120°，底面積s＝(2a)2×sin60°＝23a2cm2，晶胞的體積為23a2bcm3，晶胞中鎂原子的848πa34πa3整體積為2×πa3＝πa3，空間利用率＝×100%＝×100%。3323a2b33b19．【答案】（1）第三周期第ⅠA族3s23p5直線形（2）ClO－＋H2OHClO＋OH－260（3）＜＜（4）51（5）3aNA【分析】據(jù)表格信息可知：A為氫元素，B為碳元素，D為氧元素，E為鈉元素，F(xiàn)為氯元素，G為銅元素，又A、B、C、D、E、F、G原子序數(shù)挨次增大，則C為氮元素。1165×4（5）CuH晶體中，1個晶胞占用Cu：8×＋6×＝4，占用H：4，故1個晶胞質(zhì)量為g，82NA65×4晶胞密度為a3NAg·cm－3。1120．【答案】（1）49（2）B3r82πa3＋b3（3）①12②3×（a＋b）3×100%③Ti4CN3【分析】（1）