第二章·第三節(jié)·第二課時

氧化還原反應(yīng)學(xué)習(xí)目標(biāo)1、理解氧化劑和還原劑的概念。2、了解氧化還原反應(yīng)各概念間的相互關(guān)系。3、掌握常見的氧化劑和還原劑。復(fù)習(xí)小練下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（

）A.CuO+2HCl=CuCl2+H2O

B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2C.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

D.Ca(OH)2+CO2=CaCO3+

H2OBC新課學(xué)習(xí)

氧化劑：還原劑：氧化產(chǎn)物：還原產(chǎn)物：所含元素化合價降低的反應(yīng)物所含元素化合價升高的反應(yīng)物還原劑失去電子被氧化后的產(chǎn)物氧化劑得到電子被還原后的產(chǎn)物1、氧化劑還原劑相關(guān)概念CuO+H2=Cu+H2Ｏ即學(xué)即練練習(xí)1：判斷下列哪些反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)？

是的話判斷反應(yīng)中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。

1．

Na2O+H2O=2NaOH2．

2Fe+Al2O3=2Al+Fe2O3

3．

Br2+H2O=HBr+HBrO

△氧化劑還原劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物氧化劑還原劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物新課學(xué)習(xí)2、氧化還原反應(yīng)各相關(guān)概念間的關(guān)系

氧化劑→氧化性→得電子→價降低→被還原→還原產(chǎn)物

↑↑↑↑↑↑

反應(yīng)物—性質(zhì)—本質(zhì)—特征—反應(yīng)—生成物↓↓↓↓

↓

↓還原劑→還原性→失電子→價升高→被氧化→氧化產(chǎn)物CuO+H2=Cu+H2Ｏ氧化劑+還原劑還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物新課學(xué)習(xí)3、文字表達式

氧化劑+還原劑還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物得ne-，化合價降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)失ne-,化合價升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)新課學(xué)習(xí)4、雙線橋法表示氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況：

例：CuO+H2=Cu+H2Ｏ得2e-,化合價降低，被還原失2e-,化合價升高，被氧化練習(xí)：MnO2△2KClO3==2KCl+3O2+200+1新課學(xué)習(xí)

雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移情況的特點：1、箭頭從反應(yīng)物指向生成物，起止為同一元素

2、箭頭不代表電子轉(zhuǎn)移方向

3、要標(biāo)明“得”“失”電子，且得失電子總數(shù)應(yīng)相等討論：雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移情況應(yīng)注意什么？課堂小結(jié)小結(jié)1：判斷微粒（分子、原子、離子）是否有氧化性或還原性。（1）元素處于最高價態(tài)---只能得電子----只有氧化性（2）元素處于最低價態(tài)---只能失電子----只有還原性（3）元素處于中間價態(tài)---

既能得電子---既有氧化性又能失電子---又有還原性課堂小結(jié)小結(jié)2：常見的氧化劑、還原劑（1）常見的氧化劑活潑的非金屬——鹵素單質(zhì)、氧氣含有高價態(tài)元素的化合物——HNO3

KMnO4KClO3濃H2SO4（2）常見的還原劑

活潑的金屬——Na

K

Zn

Al

Fe某些非金屬——H2

C含有低價態(tài)元素的化合物——H2S

COHI課堂小結(jié)還原劑還原性氧化反應(yīng)氧化產(chǎn)物具有發(fā)生生成氧化劑氧化