甘肅省武威第五中學(xué)2018-2019學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第二次月考試題一、選擇題(共20小題,每題3分,共60分)1．以節(jié)能減排為基礎(chǔ)的低碳經(jīng)濟(jì)是保持社會(huì)可連續(xù)發(fā)展的戰(zhàn)略措施。以下做法違反發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)的是( )A．發(fā)展氫能和太陽(yáng)能B．限制塑料制品的使用C．提升原子利用率，發(fā)展綠色化學(xué)D．盡量用純液態(tài)有機(jī)物取代水作溶劑2．以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是( )A．化學(xué)反響除了生成新物質(zhì)外，還陪伴著能量的變化B．對(duì)于H>0的反響，反響物的能量小于生成物的能量C．放熱反響都不需要加熱就能發(fā)生D．吸熱反響在必定條件(如常溫、加熱等)下也能發(fā)生3．在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少許的NH4Cl晶體，則溶液顏色( )A．變藍(lán)色B．變深C．變淺D．不變4．化學(xué)反響：C(s)＋1212O(g)===CO(g)H<01H2<0CO(g)＋2O2(g)===CO2(g)C(s)＋O2(g)===CO2(g)3<0；H以下說(shuō)法中不正確的選項(xiàng)是(同樣條件下)()A．56gCO和32gO2所擁有的總能量大于88gCO2所擁有的總能量B．12gC所擁有的能量必定大于28gCO所擁有的能量C．H1＋H2＝H3D．將兩份質(zhì)量相等的碳焚燒，生成CO2的反響比生成CO的反響放出的熱量多5．以下變化必定為放熱的化學(xué)反響的是( )A．H2O(g)===H2O(l)放出44kJ熱量B．H>0的化學(xué)反響C．形成化學(xué)鍵時(shí)共放出能量862kJ的化學(xué)反響D．能量變化以下圖的化學(xué)反響6．對(duì)于強(qiáng)弱電解質(zhì)及非電解質(zhì)的組合完整正確的選項(xiàng)是( )ABCD強(qiáng)電解質(zhì)NaClH2SO4CaCO3HNO3弱電解質(zhì)HFBaSO4AlCl3CH3COOH非電解質(zhì)Cl2CO2C2H5OHSO27．某溫度下,體積必定的密閉容器中進(jìn)行以下可逆反響:X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)H>0。下列表達(dá)正確的選項(xiàng)是( )A.加入少許W,逆反響速率增大,正反響速率減小B.高升溫度,均衡逆向挪動(dòng)C.當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí),反響達(dá)到均衡D.反響均衡后加入X,上述反響的H增大8．在同樣條件下，以下兩個(gè)反響放出的熱量分別用H1和H2表示：-1-2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)1H2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)H2則()A．H>HB．H>H2112C．H1＝H2D．沒(méi)法確立9.以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是()A．K只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度相關(guān)spB．因?yàn)镵sp(ZnS)＞Ksp(CuS)，因此ZnS積淀在必定條件下可轉(zhuǎn)變成CuS積淀C．其余條件不變，離子濃度改變時(shí)，Ksp不變D．兩種難溶電解質(zhì)，K小的，溶解度必定小sp10.在1100℃,必定容積的密閉容器中發(fā)生反響:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)H=akJ/mol(a>0),該溫度下K=0.263,以下相關(guān)該反響的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A.若生成1molFe,則汲取的熱量小于akJB.若高升溫度,正反響速率加速,逆反響速率減慢,則化學(xué)均衡正向挪動(dòng)C.若容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化,則能夠判斷該反響已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D.達(dá)到化學(xué)均衡狀態(tài)時(shí),若c(CO)=0.100mol/L,則c(CO2)=0.0263mol/L11.以下相關(guān)化學(xué)反響速率的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A.用鐵片和稀硫酸反響制氫氣時(shí),可改用98%的濃硫酸加速生成氫氣速率B.100mL2mol·L-1的鹽酸跟鋅片反響,加入適當(dāng)?shù)穆然c溶液,反響速率不變C.SO的催化氧化是一個(gè)放熱反響,因此高升溫度,反響速率減慢2D.汽車尾氣中NO和CO能夠遲緩反響生成N2和CO2,減小壓強(qiáng)反響速率減慢12．以下各組離子在指定條件下，必定能大批共存的是()A．能使藍(lán)色石蕊試紙變紅色的溶液中：＋＋2－－K、Na、CO3、NO3＋)＝1×10－1mol/L2＋、Al3＋2－－43C．能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的溶液中：＋＋2－、Br－Na、NH4、SD．水電離出的＋)＝1×10－12mol/L的溶液中：＋2＋、Cl－2－(HNa、Mg、SO413．下邊均是正丁烷與氧氣反響的熱化學(xué)方程式(25℃，101kPa)：41013222①CH(g)＋2O(g)===4CO(g)＋5HO(l)－1H＝－2878kJ·mol②CH(g)＋13O(g)===4CO(g)＋5HO(g)410222H＝－2658kJ·mol

－19③C4H10(g)＋2O2(g)===4CO(g)＋5H2O(l)H＝－1746kJ·mol

－19④C4H10(g)＋2O2(g)===4CO(g)＋5H2O(g)－1H＝－1526kJ·mol由此判斷，正丁烷的焚燒熱H為( )A．－2878kJ·mol－1B．－2658kJ·molC．－1746kJ·mol－1D．－1526kJ·mol14.切合如圖的反響為()

11-2-A.N2O4(g)2NO(g)B.CO2(g)+C(s)2CO(g)C.2SO(g)+O(g)2SO(g)223D.4NH(g)+5O2(g)4NO(g)+6HO(g)3215.反響3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)在一體積可調(diào)的密閉容器中進(jìn)行,以下條件的改變對(duì)其反響速率幾乎無(wú)影響的是( )A.增添Fe的表面積B.保持體積不變,充入Ne使系統(tǒng)壓強(qiáng)增大將容器的體積減小一半保持總壓強(qiáng)不變,充入Ne使容器的體積增大16．向純水中加入少許NaHSO4，在溫度不變時(shí)，溶液中()A．pH高升B．酸性加強(qiáng)C．水中c(H＋)與c(OH－)的乘積增大D．c(OH－)增大17．以下對(duì)于電解質(zhì)溶液中離子關(guān)系的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A．0.1mol·L－1＋2－－)＋c(H2CO3)NaHCO3溶液中離子濃度關(guān)系：c(Na)＝2c(CO3)＋c(HCO3B．0.1mol/LNHCl和－1NH·HO等體積混淆后離子濃度關(guān)系：c(Cl－＋4324c(H＋)＞c(OH－)C．常溫下，向醋酸鈉溶液中滴加少許醋酸使溶液的pH＝7，則混淆溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－)D．常溫下，在pH＝1的溶液中，2＋－－＋能大批共存318.某溫度下,在一個(gè)2L的密閉容器中加入4molA和2molB進(jìn)行以下反應(yīng):3A(g)+2B(g)4C(s)+D(g),反響2min后達(dá)到均衡,測(cè)得生成1.6molC,以下說(shuō)法正確的是( )A.前2minD的均勻反響速率為0.2mol·L-1·min-1B.此時(shí),B的均衡轉(zhuǎn)變率是40%C.增大該系統(tǒng)的壓強(qiáng),均衡不挪動(dòng)D.增添B,均衡向右挪動(dòng),B的均衡轉(zhuǎn)變率增大19．氫氰酸(HCN)的以下性質(zhì)中，能夠證明它是弱電解質(zhì)的是()A．1mol/L氫氰酸溶液的pH約為3B．HCN易溶于水C．10mL1mol/LHCN恰巧與10mL1mol/LNaOH溶液完整反響D．NaCN溶液呈中性20.對(duì)可逆反響:2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g)H<0,在必定條件下達(dá)到均衡,以下相關(guān)表達(dá)正確的是( )①增添A的量,均衡向正反響方向挪動(dòng)②高升溫度,均衡向逆反響方向挪動(dòng),v(正)減?、蹓簭?qiáng)增大一倍,均衡不挪動(dòng),v(正)、v(逆)不變④增大B的濃度,v(正)>v(逆)⑤加入催化劑,B的轉(zhuǎn)變率提升A.①②B.④-3-C.③D.④⑤二、非選擇題(共40分)21．（6分）依據(jù)以下圖所示，寫出反響的熱化學(xué)方程式并回答以下問(wèn)題：反響過(guò)程①的熱化學(xué)方程式：_____________________________________________；反響過(guò)程②的熱化學(xué)方程式：____________________________________________；Q與Q1的關(guān)系：Q________Q1(填“大于”、“小于”或“等于”)。22.(12分)在2L密閉容器中,800℃時(shí)發(fā)生以下反響:2CuO(s)+CO(g)CuO(s)+CO(g),n(CuO)隨時(shí)間的變化如表:22時(shí)間(min)012345n(CuO)(mol)0.0800.0600.0400.0200.0200.020(1)寫出該反響的均衡常數(shù)表達(dá)式:。已知:K(400℃)>K(350℃),則該反響是熱反響。(2)如圖中表示Cu2O的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線是(填“A”或“B”),800℃時(shí),0～3min內(nèi)該反響的均勻速率v(CO2)=。(3)能說(shuō)明該反響已達(dá)到均衡狀態(tài)的是。a.v(CO)=v(CO2)容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變c.v逆(CO)=v正(CO2)容器內(nèi)氣體的密度保持不變能使該反響的正反響速率增大,且均衡向正反響方向挪動(dòng)的是。-4-A.增添CuO的量B.適合高升溫度C.實(shí)時(shí)移去CO2D.增大CO的濃度E.選擇高效催化劑F.增大壓強(qiáng)（12分）某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol·L－1NaOH溶液和0.50mol·L－1硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定。Ⅰ.配制0.50mol·L－1NaOH溶液(1)若實(shí)驗(yàn)中大概要使用245mLNaOH溶液，起碼需要稱量NaOH固體______g。從以下圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器(填字母)：_______。托盤天平名稱小燒杯坩堝鉗玻璃棒藥匙量筒(帶砝碼)儀器序號(hào)abcdefⅡ.測(cè)定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置以以下圖所示。寫出該反響的熱化學(xué)方程式(中和熱為57.3kJ·mol－1)：_________________________。取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)以下表。①請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝簻囟乳_端溫度t1/℃溫度停止差平均值均勻溫度實(shí)驗(yàn)次數(shù)H2SO4NaOH(t2－值t2/℃1t)/℃126.226.026.130.1227.027.427.231.2325.925.925.929.8426.426.226.330.4②近似以為0.50mol·L－1NaOH溶液和0.50mol·L－1硫酸溶液的密度都是1g·cm－3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18J·g－1·℃－1。則中和熱H＝_________(取小數(shù)點(diǎn)后一位)。③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ·mol－1有誤差，產(chǎn)生誤差的原由可能是(填字母)________。a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱成效差b．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰望讀數(shù)c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中d．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液開端溫度后直接測(cè)定HSO溶液的溫度2424．(10分)某燒堿樣品含少許不與酸作用的雜質(zhì)，為了測(cè)定其純度，進(jìn)行以下滴定操作：A．在250mL的容量瓶中定容配成250mL燒堿溶液B．用移液管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴幾滴甲基橙指示劑C．在天平上正確稱取燒堿樣品g，在燒杯頂用蒸餾水溶解W-5-D．將物質(zhì)的量濃度為c的標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液裝入酸式滴定管，調(diào)理液面，記下開始讀數(shù)為1VE．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至終點(diǎn)，記下讀數(shù)V2回答以下各問(wèn)題：正確操作步驟的次序是( )→( )→( )→D→( )(均用字母填寫)。(2)D步驟中液面應(yīng)調(diào)理到________________________________________，終點(diǎn)時(shí)顏色變化是______________________________。(4)若酸式滴定管不用標(biāo)準(zhǔn)硫酸潤(rùn)洗，在其余操作均正確的前提下，會(huì)對(duì)測(cè)定結(jié)果(指燒堿的純度)有何影響？E(填“偏高”“偏低”或“不變”)。(5)該燒堿樣品純度的計(jì)算式為_______________________________。-6-2018——2019學(xué)年度第一學(xué)期武威五中高二年級(jí)化學(xué)答案一、選擇題(共20小題,每題3分,共60分)3.C4.B5.D6.D9.D10.D11.D12.B13.A14.C15.B20.B二、非選擇題(共40分)21、（每空2分，共6分）(1)A2(g)＋B2(g)===C(g)－1H＝－QkJ·mol(2)C(g)===