關(guān)于高一蘇教版化學(xué)鈉及其化合物第1頁，共33頁，2023年，2月20日，星期日第2頁，共33頁，2023年，2月20日，星期日第3頁，共33頁，2023年，2月20日，星期日第4頁，共33頁，2023年，2月20日，星期日第5頁，共33頁，2023年，2月20日，星期日第6頁，共33頁，2023年，2月20日，星期日一、鈉及其重要化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系Na+H2O+O2+O2(點(diǎn)燃）NaOHNa2CO3NaHCO3Na2ONa2O2+CO2+CO2NaCl+HCl+HCl+Ca(OH)2+CO2(少量)+NaOH(或加熱)+CO2+H2O+Cl2（點(diǎn)燃）/+HClNa2S+SC2H5ONaC2H5OH+H2O+H2O第7頁，共33頁，2023年，2月20日，星期日

二.鈉的性質(zhì)1.物理性質(zhì)：密度比水小，比煤油大，熔點(diǎn)較低，硬度小。鈉浮在水面上，保存在煤油中(

鈉易與O2H2O反應(yīng)）鈉易熔化鈉塊的取用：可用小刀切割2.化學(xué)性質(zhì)（1）與非金屬反應(yīng)：（Cl2、S、O2）（2）與水反應(yīng)：現(xiàn)象及離子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2（3）與酸反應(yīng)：注意：如果鈉過量，先與酸反應(yīng)，再與水反應(yīng)。2Na+2H+=2Na++H2

鈉與水和酸反應(yīng)的本質(zhì)都是與H＋反應(yīng)注意：條件不同，產(chǎn)物也不同。第8頁，共33頁，2023年，2月20日，星期日（4）與鹽溶液反應(yīng)：注意：①先考慮與水反應(yīng)生成NaOH，再考慮NaOH是否與鹽反應(yīng)②鈉不能從溶液中置換出金屬活動性順序表中鈉后面的金屬*鈉露置于空氣中的變化：NaO2H2OCO2H2O風(fēng)化結(jié)晶Na2O(也含少量Na2O2

）NaOH

Na2CO3Na2CO3?10H2ONa2CO3第9頁，共33頁，2023年，2月20日，星期日Na2ONa2O2顏色、狀態(tài)氧元素價(jià)態(tài)與H2O反應(yīng)與CO2反應(yīng)與鹽酸反應(yīng)特性白色固體淡黃色固體-2（最低價(jià)態(tài)）-1（中間價(jià)態(tài)）Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2堿性氧化物過氧化物，強(qiáng)氧化性，漂白性三.Na2O與Na2O2的比較

既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)還原性。2e-2e-第10頁，共33頁，2023年，2月20日，星期日四.Na2CO3與NaHCO3的比較Na2CO3NaHCO3俗名蘇打、純堿小蘇打與稀HCl反應(yīng)與NaOH溶液與Ca(OH)2溶液與CaCl2溶液熱穩(wěn)定性溶解度（相同條件下）轉(zhuǎn)化關(guān)系用途Na2CO3+HCI=NaCI+NaHCO3NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2反應(yīng)不如NaHCO3劇烈不反應(yīng)穩(wěn)定用于玻璃、制皂、造紙、紡織等工業(yè)NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2Na2CO3大于NaHCO3發(fā)酵粉，治療胃酸過多的藥劑，滅火劑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2劇烈反應(yīng)，立即放出氣體2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHNaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH+H2O2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+Na2CO3+2H2ONa2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2ONa2CO3和鹽酸互滴現(xiàn)象不同，可用于鑒別。Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl不反應(yīng)第11頁，共33頁，2023年，2月20日，星期日*Na2CO3與NaHCO3的鑒別：①加熱②加入可溶性的鈣鹽、鋇鹽、鎂鹽③滴加稀鹽酸④測同溫度、同濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的PH*除雜：Na2CO3(NaHCO3):NaHCO3(Na2CO3):加熱或加入NaOH溶液通入CO2第12頁，共33頁，2023年，2月20日，星期日第13頁，共33頁，2023年，2月20日，星期日第14頁，共33頁，2023年，2月20日，星期日第15頁，共33頁，2023年，2月20日，星期日D第16頁，共33頁，2023年，2月20日，星期日Na2CO3第17頁，共33頁，2023年，2月20日，星期日第18頁，共33頁，2023年，2月20日，星期日第19頁，共33頁，2023年，2月20日，星期日鋰鈉鉀銣銫元素名稱元素符號LiNaKRbCs核電荷數(shù)311193755相似性遞變性最外層電子數(shù)都是

1顏色狀態(tài)化學(xué)性質(zhì)都為銀白色金屬，柔軟。（除銫外）都為強(qiáng)還原劑，表現(xiàn)（1）與非金屬反應(yīng)（2）與水反應(yīng)核外電子層數(shù)熔、沸點(diǎn)化學(xué)性質(zhì)逐漸增多逐漸降低金屬性逐漸增強(qiáng)五.堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)比較能形成離子型氫化物，如：NaH第20頁，共33頁，2023年，2月20日，星期日*金屬性由LiCs逐漸增強(qiáng)表現(xiàn)為：六.焰色反應(yīng)檢驗(yàn)堿金屬離子的存在①用洗凈的鉑絲（或鎳絲、鉻絲、鎢絲）蘸取待測物在火焰上灼燒；②觀察鉀的焰色時(shí)，要透過藍(lán)色鈷玻璃；③鉀的焰色為紫色，鈉的焰色為黃色；④焰色反應(yīng)屬于物理法檢驗(yàn)，一般在化學(xué)檢驗(yàn)法無效時(shí)使用。注意：①與水反應(yīng)程度逐漸強(qiáng)烈②最高價(jià)氧化物所對應(yīng)的水化物堿性逐漸增強(qiáng)第21頁，共33頁，2023年，2月20日，星期日七、氫氧化鈉俗名：燒堿、火堿或苛性鈉白色固體，易潮解,易溶于水且溶解時(shí)放熱，具有腐蝕性。（使用中注意安全）1.具有堿的通性：2.與某些非金屬單質(zhì)反應(yīng)3.與金屬鋁反應(yīng)4.參與某些有機(jī)反應(yīng)思考：氫氧化鈉溶液、氫氧化鈉固體如何保存？鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)中，氧化劑是？第22頁，共33頁，2023年，2月20日，星期日例：已知某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì)，如何通過實(shí)驗(yàn)測定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？八、實(shí)驗(yàn)：第23頁，共33頁，2023年，2月20日，星期日原理加入試劑測量參數(shù)方案利用CO32—和Cl—的性質(zhì)差異加入稀硫酸測量產(chǎn)生CO2的質(zhì)量方案(1)測量產(chǎn)生CO2的體積方案(2)中和滴定，測量加入H+的物質(zhì)的量方案(3)加入CaCl2溶液(或BaCl2)測量產(chǎn)生沉淀CaCO3(或BaCO3)的質(zhì)量方案(4)先加足量HNO3，后加足量AgNO3測量AgCl的質(zhì)量方案(5)第24頁，共33頁，2023年，2月20日，星期日方案干擾因素解決辦法方案1(測量產(chǎn)生CO2的質(zhì)量)1、生成的CO2中混有H2O2、空氣中的CO2和水進(jìn)入吸收CO2的干燥管3、燒瓶中殘留的CO2的無法被吸收方案2(測量產(chǎn)生CO2的體積)排水量氣法：CO2會有一部分溶解于水方案3(中和滴定)沒有第25頁，共33頁，2023年，2月20日，星期日方案干擾因素解決辦法方案4(測定CaCO3的質(zhì)量)1、溶液中的CO32—如何確定全部轉(zhuǎn)移到沉淀中。2、過濾后的濾紙上會粘有部分沉淀3、沉淀上會吸附一些雜質(zhì)離子4、沉淀如何確定完全干燥1、取上層清液，繼續(xù)加鋇鹽，看是否有沉淀。2、將濾紙和沉淀一起干燥，濾紙和沉淀一起稱量，或使用無灰濾紙，干燥后將濾紙點(diǎn)燃。3、將沉淀進(jìn)行洗滌2——3次4、利用連續(xù)兩次干燥，是否存在質(zhì)量差。方案5(測AgCl的質(zhì)量)如何確定沉淀中沒有碳酸根離子？加過量的HNO3，并用PH試紙進(jìn)行檢驗(yàn)，使溶液成酸性。第26頁，共33頁，2023年，2月20日，星期日案例2005年全國卷第28題

已知某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可用下圖中的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：①按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性②將ag試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液③稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到bg④從分液漏斗滴入6mol·L－1的硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時(shí)為止⑤從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到cg⑦重復(fù)步驟⑤和⑥的操作，直到U型管的質(zhì)量基本不變，為dg

請?zhí)羁蘸突卮饐栴}：（1）在用托盤天平稱量樣品時(shí)，如果天平的指針向左偏轉(zhuǎn)，說明：

（2）裝置中干燥管B的作用是：

（3）如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測試的結(jié)果

（填高、偏低或不變）（4）步驟⑤的目的是：

（5）步驟⑦的目的是：

（6）該試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為：

（7）還可以用其他實(shí)驗(yàn)方法測定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。請簡述一種不同的實(shí)驗(yàn)法。第27頁，共33頁，2023年，2月20日，星期日28．（15分）（1）樣品重，砝碼輕（2）防止空氣中的CO2和水氣進(jìn)入U(xiǎn)型管中（3）偏高（4）把反應(yīng)產(chǎn)生的CO2全部導(dǎo)入U(xiǎn)型管中（5）判斷反應(yīng)產(chǎn)生的CO2是否全部排出，并被U型管中的堿石灰吸收（6）（7）答案略。第28頁，共33頁，2023年，2月20日，星期日九.侯氏制堿法2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl1.向飽和食鹽水中通入足量氨氣至飽和，然后加壓通入CO2，因碳酸氫鈉溶解度較小而析出。CO2+NH3+H2O=NH4HCO3NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl合并：2.將析出的碳酸氫鈉晶體煅燒得到碳酸鈉。第29頁，共33頁，2023年，2月20日，星期日鎂的化學(xué)性質(zhì)與非金屬反應(yīng)Mg+Cl2＝MgCl2

2Mg+O2==2MgO3Mg+N2＝Mg3N2與H2O反應(yīng)與酸反應(yīng)與堿反應(yīng)與某些氧化物反應(yīng)十.鎂的化學(xué)性質(zhì)2Mg+CO2＝2MgO+C不反應(yīng)Mg+2H+＝Mg2++H2

與濃H2SO4、濃H2NO3反應(yīng)不產(chǎn)生H2

Mg+2H2O＝Mg(OH)2+H2點(diǎn)燃點(diǎn)燃MgO是堿性氧化物點(diǎn)燃鎂著火不能用泡沫滅火器滅火第30頁，共33頁，2023年，2月20日，星期日思考（1）鎂在空氣中燃燒的生成物是？（2）如何從海水中制取鎂？海水熟石灰過濾