試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁第三章鐵金屬材料單元測(cè)試卷一、選擇題1．下圖為鐵元素的價(jià)-類二維圖，箭頭表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法中正確的是A．鐵與氧氣的燃燒反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)上述①轉(zhuǎn)化B．加熱發(fā)生轉(zhuǎn)化⑥，與水反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為C．由圖可預(yù)測(cè)：高鐵酸鹽()具有強(qiáng)氧化性，可用于飲用水的消毒D．FeO是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣中受熱，迅速被氧化成2．我國(guó)目前發(fā)現(xiàn)最早的人工冶鐵制品是秦國(guó)的鐵劍，這說明春秋初年我國(guó)已掌握了冶鐵技術(shù)。工業(yè)煉鐵的原理為。下列說法錯(cuò)誤的是A．俗稱磁性氧化鐵B．生鐵和鋼是兩種含碳量不同的鐵碳合金C．鐵元素在地殼中的含量位居第四位D．鋼鐵廠中熾熱的鐵水注入模具前，模具必須干燥3．下列有關(guān)除雜的操作中正確的是A．固體中含少量雜質(zhì)：將混合物置于過量的稀鹽酸中，過濾B．除去溶液中少量的雜質(zhì)：向溶液中加入適量C．除去溶液中少量的雜質(zhì)：向溶液中加入適量的氫氧化鈉固體，然后過濾D．除去溶液中的雜質(zhì)：向溶液中加入過量鐵粉4．娥五號(hào)是我國(guó)首個(gè)實(shí)施無人月面取樣返回的月球探測(cè)器，實(shí)現(xiàn)了中國(guó)首次月面采樣。五號(hào)中使用了大量合金，下列有關(guān)金屬或合金的說法中不正確的是A．生鐵屬于合金 B．通常合金的硬度比成分金屬的大C．鋁具有良好的抗腐蝕性，說明鋁在空氣中不易與氧氣發(fā)生反應(yīng) D．銅比鋁先成功冶煉的原因是鋁比銅活潑，更難獲得其單質(zhì)5．下列實(shí)驗(yàn)方案不合理的是A．檢驗(yàn)鹽酸中是否含有：向溶液中加入溶液B．檢驗(yàn)溶液是否存在：向溶液中先加入過量的，再加入溶液C．除去中混有的氣體，應(yīng)將氣體依次通過飽和溶液與濃硫酸D．除去中少量：通過灼熱的氧化銅后收集氣體6．下列離子方程式書寫正確的是A．硫酸銅溶液中加入少量的鐵粉：B．氫氧化鈉溶液中加入過量Ca(HCO3)2溶液：Ca2+++OH-=CaCO3↓+H2OC．鈉與水的反應(yīng)：Na+2H2O=Na++H2↑+2OH-D．硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3·H2O=+4+2H2O7．某同學(xué)探究性質(zhì)時(shí)，發(fā)現(xiàn)在溶液中滴加溶液后現(xiàn)紅色，再向紅色溶液中滴加檸檬水(富含維生素C)后紅色退去。下列說法不正確的是A．維生素C具有還原性B．上述過程中鐵元素發(fā)生還原反應(yīng)C．上述過程中作氧化劑D．價(jià)完全轉(zhuǎn)化為價(jià)，共失去電子8．用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)裝置正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．制備少量并能較長(zhǎng)時(shí)間看到其白色B．用于檢驗(yàn)鐵粉與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣C．測(cè)定合金中的含量D．實(shí)驗(yàn)室制取A．A B．B C．C D．D9．如圖，已知A為淡黃色固體，R是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C、F是無色無味的氣體，H是白色沉淀，W溶液中滴加溶液出現(xiàn)紅色。下列說法不正確的是A．A為，可用作供氧劑B．C和F都是氧氣C．B和R在溶液中反應(yīng)生成F的離子方程式為D．H在潮濕空氣中發(fā)生的反應(yīng)是10．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)：①向Fe2(SO4)3和CuSO4的混合液中加入過量鐵粉，充分反應(yīng)，有紅色固體析出，過濾。②?、僦袨V液，向其中滴加KSCN溶液，觀察現(xiàn)象。下列說法正確的是A．氧化性：Fe3＋＞Cu2＋ B．①中所得固體只含銅C．①中濾液含有Fe2＋和Cu2＋ D．②中會(huì)觀察到溶液變紅11．化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是A．放電影時(shí)，放映室射到銀幕上的光柱的形成屬于丁達(dá)爾效應(yīng)B．節(jié)日燃放的五彩繽紛的煙花，與金屬元素所呈現(xiàn)的焰色有關(guān)C．鋁制餐具覆蓋著致密的氧化膜，可用于長(zhǎng)時(shí)間存放堿性食物D．抗酸藥復(fù)方氫氧化鋁片可用于緩解人體胃酸過多12．化學(xué)創(chuàng)造美好生活。下列化學(xué)知識(shí)能解釋對(duì)應(yīng)生產(chǎn)生活情景的是選項(xiàng)生產(chǎn)生活情景化學(xué)知識(shí)A含有小蘇打的泡打粉烘焙面包能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體B用不銹鋼制造地鐵列車車體不銹鋼強(qiáng)度大，抗腐蝕性強(qiáng)C用漂白粉漂白棉、麻、紙張具有還原性D用氧化鐵作故宮紅色外墻的涂料是堿性氧化物A．A B．B C．C D．D13．下列除雜(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))選用的試劑或方法正確的是A．()：通過盛有足量酸性溶液的洗氣瓶B．()：加入足量銅粉，過濾C．溶液()：加入適量鹽酸D．(、HCl)：依次通過盛有NaOH溶液、濃硫酸的洗氣瓶14．以鐵硼礦(主要成分為和，還有少量、FeO、CaO、和等)為原料制備硼酸的工藝流程如圖所示：下列說法錯(cuò)誤的是A．浸渣中的物質(zhì)是、和B．“凈化除雜”需先加溶液再調(diào)節(jié)溶液的pHC．操作a為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶D．“粗硼酸”中的主要雜質(zhì)是氫氧化鋁二、填空題15．按要求填空(1)KAl(SO4)2的電離方程式：___________。(2)NaHCO3的電離方程式：___________。(3)鐵與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：___________。(4)硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式：___________。(5)實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳的反應(yīng)的離子方程式：___________。(6)家中用醋酸除水垢反應(yīng)的離子方程式：___________。(7)氧化亞鐵與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：___________。16．K4[Fe(CN)6](亞鐵氰化鉀)俗稱黃血鹽，是國(guó)內(nèi)外廣泛使用的食鹽抗結(jié)劑，可以防止食鹽受潮結(jié)塊，其在化學(xué)實(shí)驗(yàn)、電鍍、食品添加劑及醫(yī)學(xué)上有廣泛用途。用含NaCN廢水合成黃血鹽的主要工藝流程如圖：亞鐵氰化鉀易被氧化為鐵氰化鉀，檢驗(yàn)是否變質(zhì)的方法是_______。17．回答下列問題：(1)三四兩月，桃花李花競(jìng)相開放，植物長(zhǎng)出嫩嫩綠芽，空氣清新?；êｏh香，使人流連忘返。①樹林中富含抗氧化防衰老的負(fù)氧離子。一種負(fù)氧離子的一個(gè)原子團(tuán)是由一個(gè)分子俘獲了空氣中一個(gè)自由電子形成的微粒，每個(gè)中共含有_______個(gè)電子。②培育鮮花的某種營(yíng)養(yǎng)液呈藍(lán)色，可能由中的一種或幾種物質(zhì)配制而成，其中Ca、N的元素質(zhì)量比為1：1，則該營(yíng)養(yǎng)液中含有_______種溶質(zhì)。從均衡植物所需營(yíng)養(yǎng)元素的角度分析，營(yíng)養(yǎng)液中還需補(bǔ)充_______(填元素符號(hào))。(2)分析處理圖表中的信息是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法。如表是氯化鈉和碳酸鈉在不同溫度時(shí)的溶解度，根據(jù)此表回答：溫度/℃10203040溶解度氯化鈉35.836.036.336.6碳酸鈉12.221.839.753.2①40℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為_______g②在20℃時(shí)，將100g的水加入30g碳酸鈉中，充分?jǐn)嚢韬蟮玫降氖莀______(填“飽和溶液”或“不飽和溶液”)(3)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列與金屬材料有關(guān)的問題。將過量的稀鹽酸加入一定量的鐵、銅混合物中，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)有_______種。如圖是實(shí)驗(yàn)過程生成氣體或剩余固體的質(zhì)量隨反應(yīng)時(shí)間的變化關(guān)系，其中表示不正確的是_______(填標(biāo)號(hào))。18．鋼鐵是應(yīng)用廣泛的金屬材料。(1)英國(guó)學(xué)者R?坦普爾論證了我國(guó)古代冶鐵技術(shù)世界第一。早在公元前4世紀(jì)，中國(guó)已廣泛利用鐵礦石與木炭生產(chǎn)生鐵，并加入“黑土”以降低生鐵的熔化溫度。①“黑土”含有磷酸鐵(FePO4)，其中磷元素的化合價(jià)為____。②古法煉鐵的原理包含一氧化碳與氧化鐵在高溫下反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是____。③生鐵和鋼是兩種含碳量____的鐵合金(填“相同”或“不同”)。(2)鐵銹成分中含有氧化鐵(Fe2O3)，寫出氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式____。19．化學(xué)用語是化學(xué)學(xué)科的國(guó)際通用語言，是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。請(qǐng)你使用化學(xué)用語完成下列填空：(1)鋁、鐵、銅是重要的金屬資源，廣泛的應(yīng)用于生產(chǎn)生活。請(qǐng)寫出世界上這三種金屬的年產(chǎn)量從高到低的排列順序：____。(2)熔點(diǎn)最低的金屬是____；在樹木上涂刷含有____(淡黃色粉末)等的石灰漿，可以保護(hù)樹木，防止凍傷，并防止害蟲生卵。(3)赤鐵礦、磁鐵礦的主要成分分別是：____、____。(4)地殼中含量最多的金屬元素和地殼中含量最多的元素組成化合物的化學(xué)式____。(5)請(qǐng)寫出溶洞中石灰?guī)r遇到溶有CO2的水時(shí)，生成溶解性較大的碳酸氫鈣的化學(xué)方程式：____。三、實(shí)驗(yàn)題20．在常溫下，F(xiàn)e與水并不起反應(yīng)，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)用下列裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)”，請(qǐng)回答該實(shí)驗(yàn)中的問題。(1)寫出該反應(yīng)的反應(yīng)方程式：_______，該反應(yīng)的氧化劑是_______。(2)圓底燒瓶中盛裝的水，該裝置受熱后的主要作用是_______；燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，其作用是_______。(3)酒精燈和酒精噴燈點(diǎn)燃的順序是先點(diǎn)燃_______。(4)試管中收集氣體是_______，如果要在A處玻璃管處點(diǎn)燃該氣體，則必須對(duì)該氣體進(jìn)行_______。(5)若該反應(yīng)中有16.8gFe參加反應(yīng)，則生成H2的質(zhì)量為_______g。21．從制造印刷電路板的腐蝕廢液(主要含F(xiàn)eCl3、FeCl2、CuCl2)中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液，處理流程如圖所示：已知試劑①為鐵，試劑②為稀鹽酸；則濾渣B的成分為_______，若試劑③為氯水，則步驟Ⅲ的離子反應(yīng)方程式為_______，檢驗(yàn)廢液中存在的最佳試劑是_______(填化學(xué)式)，檢驗(yàn)時(shí)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_______。反應(yīng)的離子方程式_______。四、工業(yè)流程題22．工業(yè)上常用FeCl3溶液腐蝕覆銅板制作印刷電路板，一學(xué)習(xí)小組為了對(duì)制作電路板后的酸性廢液中某些物質(zhì)進(jìn)行回收循環(huán)利用，從而達(dá)到保護(hù)環(huán)境和資源回收利用的目的，設(shè)計(jì)了如下流程：(1)FeCl3溶液腐蝕覆銅板時(shí)化學(xué)方程式為_______。(2)檢驗(yàn)酸性廢液中是否含F(xiàn)e3+的方法是_______。(3)操作1和2都含有操作名稱是_______。(4)加鹽酸的目的是_______。(5)濾液1、2的含有相同的溶質(zhì)是_______。(6)加H2O2時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_______。(7)濾渣2的主要成分是_______。23．某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的和較多的、。為了減少污染并變廢為寶，工廠計(jì)劃從該廢水中回收和金屬銅。請(qǐng)根據(jù)以下流程圖，回答下列問題：(1)A的主要成分是_______(填化學(xué)式)。(2)試劑Y的名稱為_______。(3)取少量溶液B加入試管中，然后滴加過量氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是_______，此過程中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為_______(用化學(xué)方程式表示)。(4)查閱資料發(fā)現(xiàn)，硫酸亞鐵在不同溫度下結(jié)晶可分別得到、、。其溶解度曲線如下圖所示，則操作③應(yīng)選擇的最佳操作是_______(填字母)。a.加熱蒸發(fā)，直至蒸干b.加熱溫度至略低于64℃濃縮、冷卻至略高于56℃結(jié)晶，熱水洗滌，干燥c.加熱濃縮得到56℃飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過濾，冷水洗滌，干燥(5)利用制備的方程式為。生成的沉淀需經(jīng)充分洗滌，洗滌所用玻璃儀器有：____、燒杯、玻璃棒；檢驗(yàn)洗凈的方法是____。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．C【詳解】A．鐵和氧氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，不生成三氧化二鐵，不能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化，A錯(cuò)誤；B．加熱氫氧化鐵，氫氧化鐵分解生成氧化鐵，可發(fā)生轉(zhuǎn)化⑥；但氧化鐵不溶于水，加水不溶解不可轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵，B錯(cuò)誤；C．高鐵酸鹽(FeO)中鐵元素化合價(jià)為+6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，可被還原成鐵離子，可用于飲用水的消毒，C正確；D．FeO是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣中受熱，迅速被氧化，氧化為四氧化三鐵，D錯(cuò)誤；故選C。2．A【詳解】A．俗稱為鐵紅，而磁性氧化鐵的化學(xué)式為Fe3O4，A錯(cuò)誤；B．生鐵和鋼是兩種含碳量不同的鐵碳合金，生鐵的含碳量較高，鋼的含碳量較低，B正確；C．地殼中元素的含量由高到低的順序?yàn)椋篛、Si、Al、Fe、Ca、Na、K、Mg，故鐵元素在地殼中的含量位居第四位，C正確；D．由于鐵在高溫下能與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵而影響鋼的品質(zhì)，故鋼鐵廠中熾熱的鐵水注入模具前，模具必須干燥，D正確；故答案為：A。3．D【詳解】A．和均可以溶于稀鹽酸，達(dá)不到除雜的目的，A錯(cuò)誤；B．向溶液中加入適量，鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，再與硫酸亞鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵和硫酸鈉，引進(jìn)新的雜質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．NaOH和NaHCO3反應(yīng)生成Na2CO3，引入新雜質(zhì)，除去溶液中少量的雜質(zhì)，應(yīng)該加入過量的鹽酸，然后加熱煮沸除去，C錯(cuò)誤；D．除去溶液中的雜質(zhì)：向溶液中加入過量鐵粉，鐵粉將還原為，D正確；故選D。4．C【詳解】A．生鐵屬于鐵碳合金，A正確；B．合金的硬度一般比成分金屬的大，B正確；C．鋁是一種活潑金屬，易與氧氣發(fā)生反應(yīng)，但鋁在空氣中表現(xiàn)出良好的抗腐蝕性,是由于鋁與氧氣作用形成一層致密的氧化膜覆蓋在鋁的表面，C錯(cuò)誤；D．鋁比銅更活潑，冶煉需要的條件更苛刻，更難獲得其單質(zhì)，D正確；故選C。5．D【詳解】A．檢驗(yàn)，向溶液中加入溶液，若溶液變紅，證明含有，A正確；B．檢驗(yàn)溶液是否存在：先加入過量的，除去，再加入溶液，若生成白色沉淀，則含有，B正確；C．除去中混有的氣體，先通過飽和溶液除去氣體，再通過濃硫酸除去水，C正確；D．屬于可燃性氣體，混有氧氣，不純加熱會(huì)發(fā)生爆炸，所以不能通過灼熱的氧化銅除雜，D錯(cuò)誤；故選D。6．B【詳解】A．鐵置換出銅單質(zhì)，生成亞鐵離子，，A錯(cuò)誤；B．強(qiáng)氧化鈉與過量的碳酸氫鈣生成碳酸鈣沉淀，B正確；C．電荷不守恒，，C錯(cuò)誤；D．氨水不能溶解氫氧化鋁沉淀，，D錯(cuò)誤；故答案為：B。7．D【詳解】A．溶液中滴加溶液后現(xiàn)紅色，再向紅色溶液中滴加檸檬水(富含維生素C)后紅色退去，說明維生素C和反應(yīng)生成，F(xiàn)e元素化合價(jià)降低，為氧化劑，則維生素C為還原劑，維生素C具有還原性，故A正確；B．溶液中滴加溶液后現(xiàn)紅色，再向紅色溶液中滴加檸檬水(富含維生素C)后紅色退去，說明維生素C和反應(yīng)生成，F(xiàn)e元素化合價(jià)降低，為氧化劑，鐵元素發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；C．上述過程中Fe元素化合價(jià)降低，為氧化劑，故C正確；D．價(jià)完全轉(zhuǎn)化為價(jià)，共得到電子，故D錯(cuò)誤；故選D。8．A【詳解】A．與反應(yīng)生成，能把裝置A中生成的壓入裝置B，且能排凈裝置內(nèi)的空氣，可防止被氧化，制備少量并能較長(zhǎng)時(shí)間看到其白色，A正確；B．試管口應(yīng)略向下傾斜，B錯(cuò)誤；C．排水集氣時(shí)，裝滿水的集氣瓶中的導(dǎo)管應(yīng)短進(jìn)長(zhǎng)出，C錯(cuò)誤；D．氧氣的密度比空氣的密度大，應(yīng)選向上排空氣法收集，收集氧氣時(shí)長(zhǎng)導(dǎo)管進(jìn)氣，D錯(cuò)誤；故答案為：A。9．B【分析】已知A為淡黃色固體，A能與水反應(yīng)生成B和C，C是無色無味的氣體，則反應(yīng)為，A為，R是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，則R為Al，鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成無色無味的氣體F為氫氣，T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì)鐵，鐵在氧氣中燃燒生成的D是具有磁性的黑色晶體，D為四氧化三鐵，四氧化三鐵溶于足量鹽酸得到氯化鐵和氯化亞鐵溶液，再加足量鐵得到E為氯化亞鐵溶液，氯化亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到白色沉淀H是氫氧化亞鐵，在潮濕的空氣中反應(yīng)，得到M為氫氧化鐵，氫氧化鐵溶于鹽酸得到W為氯化鐵溶液，W溶液中滴加溶液出現(xiàn)紅色?！驹斀狻緼．A為，過氧化鈉可以分別與二氧化碳、水反應(yīng)生成氧氣，可用于呼吸面具中作為氧氣的來源，可作供氧劑，A正確；B．C是氧氣，F(xiàn)是氫氣，B錯(cuò)誤；C．B和R在溶液中反應(yīng)生成F，即鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉溶液和氫氣，離子方程式為，C正確；D．H在潮濕空氣中發(fā)生的反應(yīng)，即氫氧化亞鐵被氧化得到氫氧化鐵：，D正確；故答案為B。10．A【詳解】A．在反應(yīng)2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋中，氧化劑為Fe3＋，氧化產(chǎn)物為Cu2＋，即可知氧化性Fe3＋＞Cu2＋，故A正確；B．①中所得固體含有過量的鐵和置換出的銅，故B錯(cuò)誤；C．由于加入的鐵是過量的，則溶液中不可含有Cu2＋，故C錯(cuò)誤；D．因在①的濾液中只有Fe2＋，沒有Fe3＋，則滴加KSCN溶液時(shí)并不會(huì)出現(xiàn)溶液變紅的現(xiàn)象，故D錯(cuò)誤；故選A。11．C【詳解】A．光柱是丁達(dá)爾效應(yīng)，A正確；B．節(jié)日煙花是金屬元素的焰色試驗(yàn)，B正確；C．鋁的氧化膜能和堿反應(yīng)，故鋁制餐具不能長(zhǎng)時(shí)間存放堿性食物，C錯(cuò)誤；D．氫氧化鋁不溶于水，但能溶于酸，可以用作緩解人體胃酸過多，D正確；故選C。12．B【詳解】A．含有小蘇打的泡打粉烘焙面包，小蘇打?yàn)?，A錯(cuò)誤；B．用不銹鋼制造地鐵列車車體，是由于不銹鋼強(qiáng)度大，抗腐蝕性強(qiáng)，對(duì)應(yīng)生產(chǎn)生活情景，B正確；C．漂白粉漂白棉、麻、紙張，是應(yīng)用具有強(qiáng)氧化性，C錯(cuò)誤；D．用氧化鐵作故宮紅色外墻的涂料，由于是紅色，D錯(cuò)誤；故選B。13．A【詳解】A．SO2能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，通過盛有足量酸性溶液的洗氣瓶，可以除去氣體中的，故A正確；B．和銅反應(yīng)生成和氯化銅，、混合液中加入足量銅粉，會(huì)引入新雜質(zhì)氯化銅，不能用銅粉除溶液中的，一般用鐵粉粉除溶液中的，故B錯(cuò)誤；C．和少量鹽酸反應(yīng)生成和NaCl，和的混合溶液中加入適量鹽酸，會(huì)引入新雜質(zhì)NaCl，可以向和的混合溶液中通入過量二氧化碳除溶液中的，故C錯(cuò)誤；D．依次通過盛有飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶，除中的、HCl，故D錯(cuò)誤；選A。14．AD【分析】以鐵硼礦（主要成分為和，還有少量和等)為原料制備硼酸(H3BO3)，根據(jù)流程可知，加硫酸溶解，只有SiO2不溶，CaO轉(zhuǎn)化為微溶于水的CaSO4，“凈化除雜”需先加入氧化劑，將Fe2+氧化為Fe3+，調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3+、Al3+均轉(zhuǎn)化為沉淀，則濾渣為氫氧化鋁、氫氧化鐵，然后蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾分離出H3BO3。【詳解】A．由分析可知，“浸渣”為，，A錯(cuò)誤；B．“凈化除雜”先加溶液將轉(zhuǎn)化為，再調(diào)節(jié)溶液的pH，生成氫氧化鋁和氫氧化鐵，B正確；C．由分析可知，操作a為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，C正確；D．最后濃縮結(jié)晶時(shí)硫酸鎂易結(jié)合水以晶體析出，則粗硼酸中的主要雜質(zhì)是七水硫酸鎂，D錯(cuò)誤；故選AD。15．(1)KAl(SO4)2=K++Al3++2(2)NaHCO3=Na++(3)Fe+2H+=Fe2++H2↑(4)Cu2+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓(5)CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑(6)CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑、Mg(OH)2+2CH3COOH=Mg2++2CH3COO-+2H2O(7)FeO+2H+=Fe2++H2O【解析】（1）KAl(SO4)2在水溶液中完全電離，生成K+、Al3+、，電離方程式：KAl(SO4)2=K++Al3++2。答案為：KAl(SO4)2=K++Al3++2；（2）NaHCO3在水溶液中完全電離，生成Na+、，電離方程式：NaHCO3=Na++。答案為：NaHCO3=Na++；（3）鐵與鹽酸反應(yīng)，生成FeSO4和H2，離子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑。答案為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；（4）硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)，生成硫酸鋇和氫氧化銅，離子方程式：Cu2+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓。答案為：Cu2+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓；（5）實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳，用石灰石與稀鹽酸反應(yīng)，離子方程式：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑。答案為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；（6）水垢的主要成分為CaCO3、Mg(OH)2，與醋酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子方程式：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑、Mg(OH)2+2CH3COOH=Mg2++2CH3COO-+2H2O。答案為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑、Mg(OH)2+2CH3COOH=Mg2++2CH3COO-+2H2O；（7）氧化亞鐵與鹽酸反應(yīng)，生成氯化亞鐵和水，離子方程式：FeO+2H+=Fe2++H2O。答案為：FeO+2H+=Fe2++H2O；。16．取少量樣品于試管中，滴加氯化亞鐵溶液，若生成深藍(lán)色沉淀，說明樣品變質(zhì)，否則，沒有變質(zhì)【詳解】鐵氰化鉀中含有鐵氰酸根離子，故檢驗(yàn)是否變質(zhì)的方法是：取少量樣品于試管中，滴加氯化亞鐵溶液，若生成深藍(lán)色沉淀，說明樣品變質(zhì)，否則，沒有變質(zhì)17．(1)

17

3

P(2)

36.6

飽和溶液(3)

2

B【解析】（1）①一種負(fù)氧離子的一個(gè)原子團(tuán)是由一個(gè)分子俘獲了空氣中一個(gè)自由電子形成的微粒，每個(gè)氧原子含有8個(gè)電子，每個(gè)中共含有個(gè)電子，故答案為：17；②培育鮮花的某種營(yíng)養(yǎng)液呈藍(lán)色，可能由中的一種或幾種物質(zhì)配制而成，因?yàn)槌仕{(lán)色，所以一定含有氯化銅。又因?yàn)槠渲蠧a、N的元素質(zhì)量比為1：1，而硝酸鈣中的鈣元素與氮元素的質(zhì)量比為40：34，所以營(yíng)養(yǎng)液中除了硝酸鈣以外一定含有硝酸鉀(含有氮元素)，所以該營(yíng)養(yǎng)液中含有3種溶質(zhì)；該營(yíng)養(yǎng)液中已經(jīng)含有鉀元素和氮元素，從均衡植物所需營(yíng)養(yǎng)元素的角度分析，營(yíng)養(yǎng)液中還需補(bǔ)充磷元素，故答案為：3；P；（2）①由表中數(shù)據(jù)可得，40℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36.6g，故答案為：36.6；②在20℃時(shí)，碳酸鈉的溶解度為21.8g，所以將100g的水加入30g碳酸鈉中，碳酸鈉不能完全溶解，充分?jǐn)嚢韬蟮玫降氖秋柡腿芤?，故答案為：飽和溶液；?）將過量的稀鹽酸加入一定量的鐵、銅混合物中，鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，銅不與稀鹽酸反應(yīng)，所以反應(yīng)后溶液中含有氯化亞鐵和過量的鹽酸2種溶質(zhì)；因?yàn)榧尤臌}酸后，氫氣就會(huì)產(chǎn)生，鐵反應(yīng)完后氫氣不在產(chǎn)生，所以A圖正確。銅不參與反應(yīng)，所以反應(yīng)結(jié)束后還有固體剩余，所以B圖不正確，故B選項(xiàng)符合題意，故答案為：2；B。18．(1)

+5

不同(2)【解析】（1）磷酸鐵(FePO4)中P元素的化合價(jià)為+5；一氧化碳與氧化鐵在高溫下反應(yīng)的方程式為：；生鐵和鋼的含碳量不同；（2）氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。19．(1)鐵、鋁、銅(2)

汞

硫磺(3)

Fe2O3

Fe3O4(4)Al2O3(5)【解析】（1）因?yàn)殇撹F在金屬類的產(chǎn)品中使用量最大，被廣泛應(yīng)用在磁鐵、藥物、墨水等領(lǐng)域，每年會(huì)產(chǎn)出30億噸的鐵金屬，鋁具有較好延展性，是地殼中含量豐富的金屬元素，并在航空、建筑、汽車三大重要工業(yè)中有著極為廣泛的應(yīng)用，目前全球每年會(huì)產(chǎn)出6290萬噸鋁金屬，銅具有較好的延展性、較高的導(dǎo)熱性和導(dǎo)電性的柔軟的金屬，是被廣泛應(yīng)用在電纜、電氣、電子元件等領(lǐng)域，具有較低電阻率的材料，每年會(huì)產(chǎn)出2070萬噸的金屬量，故世界上鋁、鐵、銅的年產(chǎn)量從高到低的排列順序：鐵、鋁、銅，故答案為：鐵、鋁、銅；（2）汞又稱水銀，在各種金屬中，汞的熔點(diǎn)是最低的，只有-38.87℃，也是唯一在常溫下呈液態(tài)并易流動(dòng)的金屬；硫磺是淡黃色脆性結(jié)晶或粉末，有特殊臭味，在樹木上涂刷含有硫磺黃粉等的石灰漿，可以保護(hù)樹木，防止凍傷，并防止害蟲生卵，故答案為：汞；硫磺；（3）Fe2O3是紅棕色粉末，俗稱赤鐵礦，磁鐵礦是指氧化物類礦物磁鐵礦的礦石，常產(chǎn)于巖漿巖、變質(zhì)巖中，主要成分是Fe3O4，故答案為：Fe2O3；Fe3O4；（4）地殼中含量最多的金屬元素是鋁，地殼中含量最多的元素是氧，二者組成化合物的化學(xué)式Al2O3，故答案為：Al2O3；（5）溶洞中石灰?guī)r的主要成分是碳酸鈣，當(dāng)遇到溶有CO2的水時(shí)，生成溶解性較大的碳酸氫鈣的化學(xué)方程式為，故答案為：。20．(1)

3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2

H2O(2)

為硬質(zhì)玻璃管內(nèi)Fe與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)提供持續(xù)不斷的水蒸氣

防止水受熱產(chǎn)生暴沸(3)酒精燈(4)

H2

驗(yàn)純(5)0.8【分析】由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，在酒精燈加熱作用下使圓底燒瓶中的水產(chǎn)生水蒸氣，水蒸氣在硬質(zhì)玻璃管中與鐵粉在高溫條件下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，盛有堿石灰或五氧化二磷的干燥管用于吸收水蒸氣，試管用于吸收干燥的氫氣?！驹斀狻浚?）由分析可知，實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的反應(yīng)為水蒸氣在硬質(zhì)玻璃管中與鐵粉在高溫條件下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，反應(yīng)中氫元素化合價(jià)降低被還原，水是反應(yīng)的氧化劑，故答案為：3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2；H2O；（2）由分析可知，圓底燒瓶受熱后的主要作用是為硬質(zhì)玻璃管內(nèi)鐵與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)提供持續(xù)不斷的水蒸氣，水受熱時(shí)易發(fā)生暴沸，所以在燒瓶底部放置了幾片碎瓷片的作用是防止水受熱產(chǎn)生暴沸，故答案為：為硬質(zhì)玻璃管內(nèi)Fe與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)提供持續(xù)不斷的水蒸氣；防止水受熱產(chǎn)生暴沸；（3）鐵受熱易與空氣中的氧氣反應(yīng)，所以實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃酒精燈，利用產(chǎn)生的水蒸氣將裝置中的空氣排盡，防止鐵粉和空氣中的氧氣受熱反應(yīng)影響與水蒸氣的反應(yīng)，故答案為：酒精燈；（4）由分析可知，試管中收集氣體是氫氣，點(diǎn)燃不純的氫氣易發(fā)生爆炸，所以如果要在A處玻璃管處點(diǎn)燃該氣體，應(yīng)檢驗(yàn)氣體的純度，故答案為：H2；驗(yàn)純；（5）由方程式可知，反應(yīng)中有16.8g鐵參加反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為××2g/mol=0.8g，故答案為：0.8。21．

鐵粉、銅(或Fe、Cu)

2Fe2+Cl2=2Fe3++2Cl-

KSCN

溶液變紅色或溶液變血紅色

Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3【分析】試劑①為Fe，與廢液發(fā)生反應(yīng)：2FeCl3+Fe=3FeCl2、Fe+CuCl2=FeCl2+Cu，濾液A的主要成分為FeCl2，濾渣B中含銅和過量的鐵粉，試劑②為鹽酸，濾液C中含鹽酸和FeCl2，濾渣D為Cu，氣體E為氫氣，濾液A和濾液C與試劑③反應(yīng)得到FeCl3溶液。【詳解】根據(jù)分析，則濾渣B的成分為鐵粉、銅(或Fe、Cu)，步驟Ⅲ為亞鐵離子被氧化為鐵離子，若試劑③為氯水，離子反應(yīng)方程式為2Fe2+Cl2=2Fe3++2Cl-，鐵離子遇到硫氰化鉀溶液顯紅色，現(xiàn)象明顯，檢驗(yàn)廢液中存在的最佳試劑是KSCN，檢驗(yàn)時(shí)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為溶液變紅色或溶液變血紅色；反應(yīng)的離子方程式Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3。22．(1)Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2(2)取酸性廢液少許于試管中，滴入1-2滴KSCN試液，溶液變紅，則說明含有Fe3+(3)過濾(或攪拌過濾)(4)除去銅單質(zhì)(5)FeCl2(6)2Fe2++H2O2+2H+=