①地殼中金屬的含 ②金屬活動性順序③金屬的導電④金屬冶煉的難易程 ⑤金屬的延展 解析：冶煉相對，故正確答案為B。答案 答案 地殼中含量最多的金屬元素為Al，最多的非金屬元素是O，故由兩元素組成的化合物為Al2O3。答案 下列說法錯誤的是(雙選 解析：Na2O2，AAl2O3C答案 Cu4是加熱且無水條件下，NaCuSO4解析：說明有銅產(chǎn)生，由此可分析知熔融的鈉與無水CuSO4發(fā)生了置換反應，鈉表現(xiàn)了還原性。答案 B．濕抹C．滅火 解析 Na著火生成的Na2O2能與H2O、CO2反應生成O2，使火勢更旺答案 金屬單質(zhì)沒有負價，在氧化還原反應中只能失電子，作還原劑，A正確；H2在電子的多少，C錯誤；Fe3＋可被還原為Fe2＋，D錯誤。答案 把下列金屬投入0.1mol/L鹽酸中，能發(fā)生反應且反應最劇烈的是( Mg>Al>Fe>CuMg，C正答案 答案 10．2.3g純凈金屬鈉在干燥空氣中被氧化后得到3.5g固體由此可判斷其氧化產(chǎn)物是( A．只有Na2O B．只有Na2O2C．Na2O和Na2O2 2．3 3.1 2.3 3.93.1g<3.5g<3.9g答案 鋁在內(nèi)積累可使人慢性引起老年癡呆癥世界衛(wèi)生組織已正式將鋁確定為“ 鋁箔電 B．制牙膏C．制造炊具和餐 解析 需要控制的是“鋁從口入”，A項無需控制答案 解析：NaH2OH2；Fe(紅熱)H2O(g)在高溫條件下也可反應放出H2；而Cu、Ag不能與水反應。答案 答案 將一小塊鈉投入到CuCl2溶液中，觀察到的現(xiàn)象是( C解析：Na跟CuCl2溶液反應，實質(zhì)是Na先與水反應，生成的NaOH再與CuCl2反答案 鉀(K)與Na在性質(zhì)上具有很大的相似性，但K比Na的活潑性強，下面是根據(jù)Na的性質(zhì)對K的性質(zhì)的預測，其中不正確的是( KB．KK2OC．KNaD．K解析：煤油中。但K與空氣中的氧氣反應，產(chǎn)物可以是K2O，也可以是K2O2，或KO2。答案 Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑ 解析：A項電荷不守恒；B項還應有H2O參與反應且電荷也不守恒；D生成＋答案 用鋁箔包裹0.1mol金屬鈉，用針扎出一些小孔，放入水中，完全反應后用排水集氣法 B．1.12LC．大于1.12L D．小于1.12L解析：NaOHH2NaOH反應NaAlO2H2H2多，故正確答案為C。答案 C 3 33解析：該溶液能與鋁反應放出氫氣，說明該溶液可能呈酸性，也可能呈堿性。B、C兩項中Mg2＋、H＋不能在堿性溶液中大量存在；D項的CO2－3答案 將11.5g鈉、9g鋁、28g鐵分別投入200mL1mol·L－1的鹽酸中，結(jié)果正確的是( 解析：Al、FeNa又能和水答案 20．(2011·錦州高一期末)已知A、B、C、D分別是Cu、Ag、Fe、Al四種金屬中的一種。已知①A、C均能與稀硫酸反應放出氣體②B與DD③C與強A、B、C、D依次是() 解析 由①和③知C為Al，則A為Fe；由②可知B比D活潑，則B為Cu，DAgA答案 21．將4.6g鈉投入到95.4g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為( A．等于4.6% B．等于8.0%C．大于 在該題中反應前鈉與水的總質(zhì)量(4.6g＋95.4g)為100g，生成NaOH為8.0g，若沒有H2生成則反應后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為8.0%，由于H2的逸出，故實際情況要大于答案 22．0.56gCaO正好與20mL鹽酸反應，這種鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 A．0.10 B．0.20C．0.50 D．1.00 56g 2mol0.56

2mol×0.56 56 ＝0.020.02c(HCl)＝0.02mol＝10.02答案 Mg、Al0.2HCl0.4Mg、Al0.4mol0.2mol解析： 4.48 22.4H22H＋―→H20.2mol×2＝0.4mol，故C正確。0.2molMg0.4mol電子，0.2molAl0.6mol電子，0.2molMg、Al混合物提供的電子數(shù)大于0.4mol小于0.6mol，A不正確。答案 若1.8g某金屬跟足量鹽酸反應，放出2.24LH2(標準狀況)，則該金屬是( 解析：H2的物決問題。由此我們假設(shè)金屬為R，化合價分別為＋1、＋2、＋3，當化合價為＋1＝9g·mol－1；當化合價為＋2時，M(R)＝18g·mol－1；當化合價為＋3時，M(R)＝27g·m－1，綜合考慮，正確的只有當化合價為＋3時，RAlA答案 54gAl200.0mL2.0mol·L－1的某溶液中有氫氣產(chǎn)生，充分反應后有金屬剩余，該溶液可能為() D．HCl溶解析 A中不產(chǎn)生氫氣，0.2mol鋁能與0.1molBa(OH)2溶液，0.3molH2SO4溶液0.6molHClHCl答案 15mL2mol·L－1Na2CO340mL0.5mol·L－1MCln鹽溶液中，恰好將MnMClnn值是() 3解析： 含有Mn＋的碳酸鹽的化學式為M2(CO3)n，即 3 40mL×0.5 15mL×2n＝3答案 將鈉、鎂、鋁各0.3mol分別放入100mL1mol·L－1的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體 解析：0.3molH2，故三者產(chǎn)生氣體的體積之比為3∶1∶1。答案 Na、Mg、Al、Fe、ZnHCl)M 同等價態(tài)的金屬與酸反應，置換出H2的多少與其物質(zhì)的量多少有關(guān)，n＝m，物質(zhì)的量大，置換出的H2多，當質(zhì)量相等時物質(zhì)的量越大，則其M越小，則MAl＝27g·molM

×3＝18答案

，MNa＝23 ×2＝46 將等體積的HnRO3和Hn＋1RO4兩種酸溶液與定量的NaOH中和都生成正鹽，則這兩種 解析：酸堿中和的本質(zhì)是：H＋＋OH－===H2On，因為nNaOH、1Hn＋1RO4～NaOH，所以兩種酸的物質(zhì)的量濃度比是1∶1＝(n＋1)∶n

答案 在含有15.0gNaI的溶液中，通入一定量的Cl2后，將溶液蒸干得固體的質(zhì)量為9.51g，則參加反應的NaI的質(zhì)量為(已知反應Cl2＋2NaI===2NaCl＋I2，且碘易升華)( A．9 B．7.5C．6 D．3.51解析 根據(jù)Cl2與NaI反應，可得如下關(guān)系 15.0g－9.51g＝5.49

300×5.49 9＝答案

(3)可以證明氧化鋁高的實驗事實 金屬鈉質(zhì)軟，可以用小刀切割，切開的金屬鈉表面很快變暗，原因就是鈉迅速被氧化為Na2O，由此可見自然界中不存在游離態(tài)的鈉。鋁的氧化物的高于鋁的，加熱鋁箔(表面一層氧化膜)沒有液態(tài)鋁滴落。 (3)鋁箔在燈上加熱沒有液態(tài)的鋁滴一段時間后可觀察到 ，發(fā)生反應的化學方程式 ①上述實驗過程中發(fā)生反應的化學方程式 瓶內(nèi)水面上升明顯大于瓶內(nèi)空氣體積的1/5。下列對這兩種現(xiàn)象解釋合理的是 解析：(1)鈉與空氣中的氧氣反應生成Na2O(2)a1/5， △ 上述三種方法最好的 ，原因 劑，當有1molNaNO2反應時，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目 鈉氧化鈉，易產(chǎn)生Na2O2，為防止Na2O繼續(xù)被氧化，環(huán)境必須消除答案 N2的生成可以防止Na2O被氧化為 (2)氧化若A是一種金屬，C是淡黃色固體，則B的化學式為 ，A→C反應的化學 若A是一種非金屬，其常見單質(zhì)為黑色固體，C是最主要的溫室氣體，則C的分子 ，B→C反應的化學方程式為 A和C是否可以反 ，若能，寫出反應的化學方程式，若不能，此空不 解析：(1)C是淡黃色固體，CNa2O2BNa2O、ANa，A→C為

。(2)C是主要的溫室氣體，CCO，AC，BCO，B→C2OCO反應為：2CO＋2點 22OCO△答案 H2在一定溫度下可反應生成一種叫氫化鈉(NaH)的白色化合物，該化合物在熔融NaH放入水中，劇烈反應放出一種無色、無味的氣體，并形成一種NaH2 劑NaH NaH 劑 Na與H2反應，Na失去電子，H2得到電子，生成的NaH中H元素顯－1價。NaH與水反應，其中NaH中－1價的H與水中＋1價的H發(fā)生歸中反應。答案 氧(2)NaH＋H2O===NaOH＋H2↑還原 第二種情況，無色透明溶液中一定 ，可能 解析 無色透明溶液與鋁反應放出H2，該溶液中可能呈酸性，也可能呈強堿性答案 某學組用如圖裝置測定鋁鎂混合物中鋁的相對原子質(zhì)量A中試劑 B中發(fā)生反應的化學方程式 若實驗用鋁鎂混合物的質(zhì)量為ag，測得氫氣體積為bmL(已換算為標準狀況)，B中剩余固體的質(zhì)量為cg，則鋁的相對原子質(zhì)量為 解析 (1)Mg、Al均可以和酸反應，因此不可以用酸來實驗，由于Al可以和堿反的摩爾質(zhì)量。而n(Al)可以由產(chǎn)生的H2的量求得。答案 (1)NaOH溶33b 干燥管C內(nèi)盛放的藥品 。干燥管 (填“m”或“n”)端與導管口若收集到標準狀況下的H2為22.4L，則參加反應的鐵粉的質(zhì)量 g當固體質(zhì)量增加32g時，生成H2的質(zhì)量 g解析 (3)由

高 33×56 4m＝42 22.4(4)FeFe3O4

2g＝4g答案 ②2SO2＋O2寫出由硫黃硫酸的關(guān)系式 假設(shè)硫黃64g，則硫酸的質(zhì)量 32解析 據(jù)題給化學方程式可得出關(guān)系式S～H2SO4，所 硫酸的質(zhì)量為6432×98g/mol＝196g。答案 取wg鈉鎂鋁分別與足量鹽酸反應在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積之比 取0.1mol 若產(chǎn)生相同體積(同溫同壓) 若將0.2mol鈉、鎂、鋁分別投入10mL1mol·L－1鹽酸中，在標準狀況下產(chǎn)生氫氣 ∶ w∶ ×2∶w×3。(2)0.1mol鈉、鎂、鋁分別與足量鹽酸反應，金屬轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為(0.1反應(0.2mol)答案 (1) 41．10gMg、Al100mLNaOHH26.72L(標準狀況Al解析 n(H2)＝V 6.72 ＝0.3mol，由關(guān)系式得 22.4 0.3

2×0.3 ＝0.2m(Al)＝0.2mol×27g·mol－1＝5.4鋁的質(zhì)量分數(shù)＝5.4

100%＝54%n(NaAlO

10g×2×0.3

0.22 c(NaAlO2)＝n＝0.2mo