楊村一中2020~2021學年度高三年級熱身訓練化學試卷本試卷分為第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分，共100分，考試用時60分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|量:H—1C—12O—16Mg—24Si—28S—32Fe—56第I卷選擇題供36分）一、選擇題（本題共12小題,每小題3分，共36分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的。）1.下列說法不正確的是（）A.煤的氣化是化學變化，是高效、清潔地利用煤的重要途徑B.我國研制的重組新冠疫苗無需冷藏C.碳化硅俗稱金剛砂，可用作砂紙和砂輪的磨料D.華為繼麒麟980之后自主研發(fā)的7nm芯片問世,芯片的主要成分是硅.下列說法正確的是（ ）A.油脂的皂化反應屬于加成反應B.多次鹽析和溶解可以分離提純蛋白質C.在酒化酶的作用下葡萄糖水解為乙醇和二氧化碳D.乙酸、汽油、纖維素均能和氫氧化鈉溶液反應.用化學用語表示SiO2+4HF-SiF/+2H2O中的相關微粒其中正確的是（）叫A.F-的結構示意圖：B.水分子的比例模型：FC.SiF4的電子式:F：Si：FFD.中子數為15的Si原子兜Si14.下列說法正確的是（）A.干冰屬于原子晶體.CH4分子中含有極性共價健所以是極性分子C.所有的金屬元素都分布在d區(qū)和ds區(qū)D.離子鍵、氫鍵、范德華力本質上都是靜電作用5.13A1、15P、16S、17cl是周期表中的短周期主族元素。下列有關說法正確的是（）A.元素A1在周期表中位于第四周期第11苗族B.元素P的簡單氣態(tài)氫化物的化學式為PH4C.第一電離能"KAlKI-PMIKS）D.最高價氧化物的水化物的酸性:H3PO4<H2SO4<HC1O4.下列指定反應的離子方程式正確的是（）A.0.1mo1-L-1MgC12溶液中加入足量石灰乳:Mg2++Ca（OH）2—Mg（OH）2+Ca2+B.0.1mo1-L-1CuSO4溶液中加入過量濃氨水:Cu2++2NH3-H2O Cu（OH）J+2NH+C.同濃度同體積NH4HsO4溶液與NaOH溶液混合:NH++OH--NH3-H2OD.飽和氯水中通入SO2至溶液顏色褪去:C12+SO2+H2O-2H++2C1-+SO2-.紫花前胡醇 可從中藥材當歸和白芷中提取得到，能提高人體免疫力。有關該化合物，下列敘述錯誤的是（）A.分子式為C14H*4.最多能和5mo1”發(fā)生加成C.能夠發(fā)生水解反應D.能夠發(fā)生消去反應生成雙鍵.下列化學實驗基本操作中正確的是 （）A.分液時，碘的四氯化碳溶液從分液漏斗下口放出，水層從上口倒出B.蒸餾時，將溫度計水銀球置于被蒸餾的石油液面下且不觸及蒸餾燒瓶的底部C.滴定時，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩并平視滴定管內液面D.用HCl標準溶液滴定NaHCO3溶液來測定其濃度，選擇酚酞為指示劑.利用所給試劑與圖示裝置能達到相應實驗目的的是（）ABCD比較碳酸與苯酚酸性強弱證明裝置氣密性良好用排空法收集NO2制NH4cl固體&1關闈瓶而不?鷲夾再下降irnr七ma精液內盛//溶液? !?-：,H—: 1x .下列說法不正確的是 （）A.某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為0B.將KCl溶液從常溫加熱至100℃,溶液的pH變小但仍保持中性C.常溫下,NaCN溶液呈堿性，說明HCN是弱電解質D.常溫下,pH為3的醋酸溶液中加入醋酸鈉固體，溶液pH增大11.電鍍廢液中Cr2Q2-可通過下列反應轉化成鉻黃（PbCrO）:Cr2O7-（aq）+2Pb2+（aq）+H2O⑴2PbCrO4（s）+2H+△H<0,達到平衡。下列說法正確的是（）A.移走部分PbCrO4（s）,Cr2O2-的轉化率升高

B.加入少量NaOH固體啟然沉降后,溶液顏色變深C.加入Pb(NO3)2固體,平衡逆向移動D.降低溫度該反應的平衡常數K=—3一增大c(Cr2O7-),c2(Pb2+)12.一種太陽能電池的工作原理如下圖所示電解質為鐵氧化鉀K3[Fe(CN)6]和亞鐵氰化鉀K4[Fe(CN)6]的混合溶液。下列說法不正確的是()催化劑h催化劑H催化劑h催化劑HA.K+移向催化劑bB.催化劑a表面發(fā)生的化學反應:[Fe(CN6)]4--e--屈口一C.[Fe(CN)]3-在催化劑b表面被氧化6D,電解池溶液中的[Fe(CN)卜-和[Fe(CN)%-濃度基本保持不變66第n卷非選擇題(共64分)二、非選擇題(本題共4小題，共64分。)(16分)根據原子結構及元素性質，回答下列問題。⑴基態(tài)鎳原子的核外電子排布式為。⑵Ni與CO在60~80℃時反應生成Ni(CO)4氣體,Ni(CO)4晶體類型是。(3)1molFe3[Fe(CN)6]2中含有。鍵數為,[Fe(CN)]3-中配體為,其中C原子的雜化軌道類型為。(4)已知無水硫酸銅為白色粉末，溶于水形成藍色溶液，則硫酸銅稀溶液中不存在的微粒間作用力的有。

A.配位鍵B.金屬鍵C.離子鍵D.共價鍵E.氫鍵F.范德華力⑸已知MgO具有NaCl型晶體結構,其結構如圖所示。已知MgO晶胞邊長為an叫則MgO的密度為g/cm3（列出計算式）;每個Mg2+距離相等且最近的Mg2+共有個。14.（17分）由A（芳香烴）與E為原料制備J和高聚物G的一種合成路線如下:LU14.（17分）由A（芳香烴）與E為原料制備J和高聚物G的一種合成路線如下:LUmh：5H匚H衛(wèi)史工ILH30111L：舊」hHO收產mHKMG歹，里叫回答下列問題:已知:①酯能被LiAlH4還原為醇（1）A的化學名稱是,J的分子式為,H的官能團名稱為（2）B生成C的反應條件為,D生成H的反應類型為反應。⑶寫出F+D-G的化學方程式:一⑷芳香化合物M是A的同分異構體,M結構有 種（不包括A）；若M的核磁共振氫譜具有兩組峰則其結構簡式為（） （）I I⑸參照上述合成路線及條件，寫出用CH2BrCH2Br為原料，制備高聚物成OC^CH.OiH的合成路線（無機試劑任選）。（17分）某實驗小組用工業(yè)上廢渣（主要成分為CU2S和Fe2O3）制取純銅和綠礬（FeSO4-7H2O）產品，設計流程如圖1:綠風產品1力面向,酸圖1:綠風產品1力面向,酸氣體u 過量嗎鱉鐵粉那體R② ③匚溶曲】過械，洗滌L?相銅了⑴在實驗室中，欲用98%的濃硫酸（密度為1.848?1^-1）配制500mL1.0mol?L-i的硫酸，需要的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還有⑵該小組同學設計如圖2裝置模擬廢渣在過量氧氣中焙燒，并驗證廢渣中含硫元素。

①裝置A中反應的化學方程式為一D裝置作用,E裝置中的現(xiàn)象是_。②該實驗有一處明顯缺陷，為（填序號）。⑶從圖3選擇合適的裝置，寫出步驟⑤中進行的操作順序（填序號）。⑷為測定產品中綠礬的純度，稱取30.0g樣品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000mol?L-i酸性剛叫溶液進行滴定，反應為10FeSO.8H2s。產剛叫一2MnSO4+5Fe2（SO）3+K2s。於%。。實驗所得數據如表所示:滴定次數1234KMnO4溶液體積/mL19.1020.0219.9820.00①第1組實驗數據出現(xiàn)異常，造成這種異常的原因可能是 （填代號）。a.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗b.配制KMnO4溶液定容時仰視c.滴定終點時俯視讀數d.滴定前尖嘴無氣泡,滴定后有氣泡②滴定終點的標志?。③根據表中數據，計算所得產品中綠礬的純度為（保留三位有效數字）。（14分）氮的化合物在生產實踐及科學研究中應用廣泛。⑴目前工業(yè)上使用的捕碳劑有NH3和（NH4）2cO3,它們與CO2可發(fā)生如下可逆反應:2NH3⑴+H2O⑴+CO2(g) (NH)2cO3(aq)K1NH3⑴+H2O⑴+CO2(g) NH4HCO3(aq)K2(NH)CO(aq)+HO(l)+CO(g)—2NHHCO(aq)K42 3 2 2 4 3 3則K3=(用含K1、K2的代數式表示)。⑵利用CO2制備乙烯是我國能源領域的一個重要戰(zhàn)略方向，具體如下:co2催化加氫合成乙烯，其反應為2CO2(g)+6H2(g)F C2H4(g)+4H2O(g)AH=akJ?mol-i起始時按n(CO2):n(H2)=1:3的投料比充入20L的恒容密閉容器中，不同溫度下平衡時H2和H2O的物質的量如圖所示：①a(填“>〃或”<〃)0。②下列說法正確的是 (填字母序號)。A.使用催化劑，可降低反應活化能，加快反應速率B.其他條件不變時，若擴大容器容積，則v正減小，v逆增大C.測得容器內混合氣體密度不隨時間改變時說明反應已達到平衡③393K下，該反應達到平衡后，再向容器中按n(CO2):n(H2)=1:3投入CO/口與，則n(H)/n(C2H4)將(填"變大〃"不變〃或"變小〃)。(3)N2H4為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似，常溫下，向10mL0.1mol/L的聯(lián)氨溶液中，滴加0.1mol/L的HCl溶液xmL，溶液中NH、NH+、NH2+的物質的量分數郤逍溶液pOH[pOH=-lgc(OH-)]變化的曲線如圖所24 25 26

f.OH①25℃時，寫出N2H4在水中第一步電離方程式②25℃時,N2H4在水中的第二步電離常數值為,③工業(yè)上利用NH3制備聯(lián)氨(N2H4)裝置如圖，試寫出其陽極電極反應式:楊村一中2020?2021學年度高三年級熱身訓練

化學答案BBDDDABABADC13.13.(1)1s22s22P63s23P63d84s2(2)分子晶體(3)24NACN—sp(4)BC(5)^603x10211214.(1)鄰二甲苯(或1,2一二甲苯)C10H12O4醛基(2)濃H2SO4、加熱氧化CHEH+ ,催化劑，⑶⑶CH2BrCH2Br—皿HOCH2CH20HTOC\o"1-5"\h\z(5) △CH2BrCH2Br^―CNHOOC—CH2—CH2—COOHii.H