氧化還原反應(yīng)高三年化學(xué)總復(fù)習(xí)一、氧化還原反應(yīng)的基本概念

1、氧化反應(yīng)：失去電子的反應(yīng)(反應(yīng)中元素化合價(jià)升高)；還原反應(yīng)：得到電子的反應(yīng)(反應(yīng)中元素化合價(jià)降低)。2、被氧化：失去電子的變化過(guò)程(元素化合價(jià)升高)；被還原：得到電子的變化過(guò)程(元素化合價(jià)降低)。3、氧化產(chǎn)物：還原劑在反應(yīng)中失去電子后被氧化而形成的生成物；還原產(chǎn)物：氧化劑在反應(yīng)中得到電子后被還原而形成的生成物。4、還原劑：失去電子的物質(zhì)；氧化劑：得到電子的物質(zhì)。5、還原性：還原劑具有的失去電子的性質(zhì)；氧化性：氧化劑具有的得到電子的性質(zhì)。

(2)氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念之間的相互聯(lián)系：

還原劑→還原性→氧化反應(yīng)→失去e－→價(jià)升高→被氧化→氧化產(chǎn)物（弱氧化性）↑↑↑↑↑↑↑反應(yīng)物性質(zhì)反應(yīng)本質(zhì)特征過(guò)程生成物↓↓↓↓↓↓↓氧化劑→氧化性→還原反應(yīng)→得到e－→價(jià)降低→被還原→還原產(chǎn)物（弱還原性）

3、氧化還原反應(yīng)的電予轉(zhuǎn)移的表示方法一雙線橋法：（1）雙線橋法

（2）單線橋法

┌───────────┐│↓│└───────────┘↑＋5e－

-e－×54．常見(jiàn)氧化劑和還原劑

（1）常見(jiàn)的還原劑

①活潑的金屬單質(zhì)：如Na、Mg、Al、Zn、Fe等。②某些非金屬單質(zhì)：如H2、C、Si等③元素處于低化合價(jià)時(shí)的氧化物：如CO、SO等④元素處于低化合價(jià)時(shí)的酸：如HCl、H2S等⑤元素處于低化合價(jià)時(shí)的鹽：如Na2SO、FeSO4等5．氧化還原規(guī)律

（1）守恒律

氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒，即：氧化劑得電子總數(shù)＝還原劑失電子總數(shù)應(yīng)用：有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算及配平氧化還原反應(yīng)方程式。

（2）價(jià)態(tài)律

元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)，只有氧化性，但不一定具有強(qiáng)氧化性；元素處于最低價(jià)態(tài)時(shí)，只有還原性，但不一定具有強(qiáng)還原性；元素處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，既有氧化性又有還原性，但主要呈現(xiàn)一種性質(zhì)。物質(zhì)含有多種元素，其性質(zhì)是這些元素性質(zhì)的綜合體現(xiàn)。應(yīng)用：判斷元素或物質(zhì)有無(wú)氧化性、還原性。

（3）強(qiáng)弱律

氧化劑

＋

還原劑

＝

還原產(chǎn)物

＋

氧化產(chǎn)物

（強(qiáng)氧化性）（強(qiáng)還原性）（弱還原性）（弱氧化性）┌──────────┐└───────────┘+ne－

－ne－

應(yīng)用：①比較物質(zhì)間氧化性或還原性的強(qiáng)弱；②在適宜條件下，用氧化性強(qiáng)的物質(zhì)制備氧化性弱的物質(zhì)或用還原性強(qiáng)的物質(zhì)制備還原性弱的物質(zhì)。（5）難易律

①越易失電子的物質(zhì)，失后就越難得電子，越易得電子的物質(zhì)，得后就越難失電子。（注意：難失電子的物質(zhì)不一定易得電子，難得電子的物質(zhì)也不一定易失電子。如稀有氣體既難失電子，又難得電子。）②一種氧化劑同時(shí)和幾種還原劑相遇時(shí)，還原性最強(qiáng)的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)；一種還原劑同時(shí)和幾種氧化劑相遇時(shí)，氧化性最強(qiáng)的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)。應(yīng)用：判斷物質(zhì)的穩(wěn)定性及反應(yīng)順序。備選例題1．在3BrF3+5H2O＝HBrO3+Br2+9HF+O2↑中，有5molH2O反應(yīng)時(shí)，被水還原的BrF3的物質(zhì)的量為（），被還原的BrF3的物質(zhì)的量為（），被其本身還原的BrF3的物質(zhì)的量為（）A．3molB．2molC．4/3molD．2/3mol解析：2×2＝3xx＝4/3mol1×2＝3yy＝2/3mol4/3+2/3＝2mol選：CBD2．向VmLFeBr2溶液中緩緩?fù)ㄈ隺molCl2，結(jié)果溶液中有50％的Br2被氧化，則原FeBr2的物質(zhì)的濃度為（）mol/·L.A．B．C．D．解析：2a＝10VC(1+2×50％)，C＝mol／L選：A4．在含有agHNO3的稀硝酸中，加入bg鐵粉，反應(yīng)生成NO，鐵全部溶解，已知反應(yīng)中有1/4的HNO3被還原，則a:b不可能是（）A．4：1B．3：1C．2：1D．9：2解析：××（5－2）＝×3?！痢粒?－2）＝×2選：C5．13gZn投入500mL1mol／L的HNO3溶液中，二者均可反應(yīng)完全，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．HNO3的還原產(chǎn)物可能為N2OB．HNO3的還原產(chǎn)物可能為NH4NO3C．反應(yīng)過(guò)程中HNO3共得到0．4mole-D．HNO3中每個(gè)N原子都得到4e-解析：×2＝（0．5－×2）xx＝45-4＝+1N2O×2＝（0．5－×2）×yy＝85-8＝-3NH4NO3巧解：D。“都得到”三個(gè)字6．有0．3mol硫化亞銅與適量的稀硝酸恰好完全反應(yīng)生成硝酸銅、硫酸、一氧化氮和水，則末被還原的硝酸為（C）mol，被還原的硝酸為（D）mol，清耗的硝酸為（）mol。A．2．2B．0．6C．1．2D．1．0解析：0.3×2×2＝1.2mol0.3×(2+8)＝3xx＝1.0mol1.2＋1.0＝2.2mol選：C、D、A9．硫元素可形成多硫化物，如K2Sx(x＝2-6)，為測(cè)定x值，K2Sx在堿性條件下與BrO3-反應(yīng)，反應(yīng)中S被氧化為SO42-，BrO3-還原為Br-。（1）如果當(dāng)K2Sx恰好被全部氧化時(shí)，消耗BrO3-與K2Sx的物質(zhì)的量之比為7：3，則x＝＿＿＿＿＿＿；（2）以上反應(yīng)的離子方程式為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

7×6＝3[6-(-)]xx＝2常溫下，在下列溶液中發(fā)生如下反應(yīng)①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2=2A3++2B-

③2B-+Z2=B2+2Z-

由判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（） A、反應(yīng)Z2+2A2+=2A3++2Z-可以進(jìn)行 B、Z元素在①③反應(yīng)中均被還原 C、氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO4-、Z2、B2、A3+

D、還原性由強(qiáng)到弱的順序是A2+、B-、Z-、X2+

某溶液中Cl-與I-的物質(zhì)的量濃度相同，為了氧化I-而不使Cl-被氧化，試依據(jù)下列三個(gè)反應(yīng)：

①2Fe3++2I-==2Fe2++I2 ②2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-

③