第2課時(shí)雜化軌道理論［核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)］1?通過(guò)雜化軌道理論的學(xué)習(xí)，能從微觀角度理解中心原子的雜化類(lèi)型對(duì)分子空間結(jié)構(gòu)的影響。2.通過(guò)雜化軌道理論的學(xué)習(xí)，掌握中心原子雜化軌道類(lèi)型判斷的方法,建立分子空間結(jié)構(gòu)分析的思維模型。一、雜化軌道及其類(lèi)型雜化軌道的含義在外界條件影響下，原子內(nèi)部能量相近的原子軌道重新組合形成新的原子軌道的過(guò)程叫做原子軌道的雜化。重新組合后的新的能量相同的原子軌道，叫做雜化原子軌道，簡(jiǎn)稱(chēng)雜化軌道。原子軌道的雜化過(guò)程吸收能址少成對(duì)電了中的空軌吸收能址少成對(duì)電了中的空軌道繭新組合I'T與龍發(fā)電「哪r-能吐IU近*1類(lèi)則不同的原子軌1道1H度生鍵雖道増的定爺角發(fā)就能軌度成穩(wěn)總?狀■披，程生更逍變底化P勢(shì)栓-r軌和殛時(shí)粒遐大分雜化軌道的類(lèi)型(l)Sp3雜化軌道——正四面體形sp3雜化軌道是由1個(gè)ns軌道和3個(gè)np軌道雜化而成，每個(gè)sp3雜化軌道都含有fs和寸卩的成分，sp3雜化軌道間的夾角為109°28‘，空間結(jié)構(gòu)為正四面體形。如圖所示:VV(2)sp2雜化軌道——平面三角形sp2(2)sp2雜化軌道——平面三角形sp2雜化軌道是由1個(gè)ns軌道和2個(gè)np軌道雜化而成的每個(gè)sp2雜化軌道含有*和成分,sp2雜化軌道間的夾角都是120°，呈平面三角形，如圖所示:(3)sp雜化直線形-P1-

nsp雜化軌道是由1個(gè)ns軌道和1個(gè)np-P1-

n分，sp雜化軌道間的夾角為180°，呈直線形，如圖所示。~TT~I嚴(yán)做J~TT~I嚴(yán)做J些pppspppsPxRP,PxX\深度思考」常見(jiàn)的雜化軌道類(lèi)型有哪些？什么是sp3雜化？提示常見(jiàn)的雜化軌道類(lèi)型有Sp、Sp2、sP3。同一原子內(nèi)由1個(gè)ns軌道和3個(gè)np軌道參與的雜化稱(chēng)為SP3雜化。如何判斷雜化軌道的類(lèi)型？提示判斷雜化軌道類(lèi)型，首先判斷雜化軌道數(shù)，雜化軌道數(shù)二中心原子孤電子對(duì)數(shù)+中心原子結(jié)合的原子數(shù)，由雜化軌道數(shù)即可判斷雜化類(lèi)型。填寫(xiě)下表：代表物雜化軌道數(shù)雜化軌道類(lèi)型CO20+2=2spCH2O0+3=3sp2CH40+4=4sp3SO21+2=3sp2NH31+3=4sp3H2O2+2=4sp3「應(yīng)用體驗(yàn)」正誤判斷發(fā)生軌道雜化的原子一定是中心原子()原子軌道的雜化只有在形成分子的過(guò)程中才會(huì)發(fā)生，孤立的原子是不可能發(fā)生雜化的只有能量相近的軌道才能雜化()雜化軌道能量更集中，有利于牢固成鍵()雜化軌道只用于形成o鍵或用來(lái)容納未參與成鍵的孤電子對(duì)。未參與雜化的p軌道可用于形成n鍵()答案(1”(2)V(3)V⑷丁(5)V()?II.在；I：'11中，中間的碳原子和兩邊的碳原子分別采用的雜化方式是()A.sp2、sp2B.sp3、sp3C.Sp2、sp3D.Sp、Sp3答案C解析雜化軌道數(shù)二中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)+中心原子的o鍵個(gè)數(shù)。中間的碳原子上的孤電子對(duì)數(shù)為0,o鍵個(gè)數(shù)為3，則雜化方式是SP2雜化；兩邊的碳原子上的孤電子對(duì)數(shù)為0,o鍵個(gè)數(shù)為4，則雜化方式是SP3雜化?！鰵w納總結(jié)雜化軌道理論的要點(diǎn)原子形成分子時(shí)，通常存在激發(fā)、雜化和軌道重疊等過(guò)程。發(fā)生軌道雜化的原子一定是中心原子。原子軌道的雜化只有在形成分子的過(guò)程中才會(huì)發(fā)生，孤立的原子是不可能發(fā)生雜化的。只有能量相近的軌道才能雜化(如2s、2p)。雜化前后原子軌道數(shù)目不變(參加雜化的軌道數(shù)目等于形成的雜化軌道數(shù)目)，且雜化軌道的能量相同。雜化軌道成鍵時(shí)要滿足化學(xué)鍵間最小排斥原理，使軌道在空間取得最大夾角分布，故雜化后軌道的伸展方向、形狀發(fā)生改變，但雜化軌道的形狀完全相同。雜化軌道只用于形成o鍵或用來(lái)容納未參與成鍵的孤電子對(duì)，未參與雜化的p軌道可用于形成n鍵。以碳原子為中心原子的分子中碳原子的雜化軌道類(lèi)型①?zèng)]有形成n鍵，采取sp3雜化，如CH4、CC14等；形成一個(gè)n鍵，采取sp2雜化，如ch2==CH2等；形成兩個(gè)n鍵，采取sp雜化，如CH三CH、CO2等。二、雜化軌道類(lèi)型與分子空間結(jié)構(gòu)的關(guān)系當(dāng)雜化軌道全部用于形成G鍵時(shí)，分子或離子的空間結(jié)構(gòu)與雜化軌道的空間結(jié)構(gòu)相同。雜化類(lèi)型spsp2sp3軌道夾角180°120°109。28‘雜化軌道示意圖1203&實(shí)例BeCl2BF3CH4分子結(jié)構(gòu)示意圖嚴(yán)、*?.*\dK、/LLDCL1H分子空間結(jié)構(gòu)直線形平面三角形正四面體形2?當(dāng)雜化軌道中有未參與成鍵的孤電子對(duì)時(shí)，孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥作用，會(huì)使分子或離子的空間結(jié)構(gòu)與雜化軌道的形狀有所不同。AB型分子n中心原子雜化類(lèi)型中心原子孤電子對(duì)數(shù)空間結(jié)構(gòu)實(shí)例AB2sp21V形SO2AB3sp31三角錐形NH3、PCI3、NF3、H3O+ab2或(B2A)2V形H2S、NH夕「深度思考」CH4、NH3、H2O中心原子的雜化類(lèi)型都是sp3，鍵角為什么依次減小？從雜化軌道理論的角度比較鍵角大小時(shí)有什么方法？提示CH4、NH3、H2O中心原子都采取sp3雜化，中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)依次為0、=2。由于孤電子對(duì)對(duì)共用電子對(duì)的排斥作用使鍵角變小，孤電子對(duì)數(shù)越多排斥作用越大，鍵角越小。比較鍵角時(shí)，先看中心原子雜化類(lèi)型，雜化類(lèi)型不同時(shí)，鍵角一般按sp、SP2、SP3順序依次減??；雜化類(lèi)型相同時(shí)，中心原子孤電子對(duì)數(shù)越多，鍵角越小。

r應(yīng)由體驗(yàn)」正誤判斷（1）雜化軌道的空間結(jié)構(gòu)與分子的空間結(jié)構(gòu)不一定一致（）（2）雜化軌道間的夾角與分子內(nèi)的鍵角一定相同（）（3）凡AB3型共價(jià)化合物，其中心原子A均采用sp3雜化軌道成鍵（）（4）NH3分子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，則氮原子的雜化方式為sp3（）⑸C2H4分子中的鍵角都約是120°，則碳原子的雜化方式是sp2（）答案（1）V⑵X⑶X⑷?。?）V2?下列分子的空間結(jié)構(gòu)可用sp2雜化軌道來(lái)解釋的是（）BF3②CH2==CH③④CH三CH⑤NH3⑥CH4①②③B.①⑤⑥C.②③④D.③⑤⑥答案A解析sp2雜化軌道形成夾角為120°的平面三角形①BF3為平面三角形且B—F夾角為120°；C2H4中碳原子以sp2雜化，未雜化的2p軌道重疊形成n鍵；③與②相似；④乙炔中的碳原子為sp雜化，未雜化的2p軌道重疊形成n鍵；⑤NH3中的氮原子為sp3雜化；⑥CH4中的碳原子為SP3雜化。下列中心原子的雜化軌道類(lèi)型和分子空間結(jié)構(gòu)不正確的是（）PCl3中P原子sp3雜化，為三角錐形NH4中N原子sp3雜化，為正四面體形H2S中S原子sp雜化，為直線形SO2中S原子sp2雜化，為V形答案C5-3X1解析PCl3中P原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)二3+，2—二4，含有—個(gè)孤電子對(duì)，則其雜化類(lèi)型是__5-1-4X1sp3，實(shí)際空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，故A正確；NH：中N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)二4+'2二4，不含孤電子對(duì)，則N原子為sp3雜化，為正四面體形，故B正確；h2S中的S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)二2+子對(duì)數(shù)二2+6-2X12二4，含有兩個(gè)孤電子對(duì)，則S原子采用sp3雜化，為V形結(jié)構(gòu)，故C6_2X2錯(cuò)誤；SO2中S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)二2+——二3，含有一個(gè)孤電子對(duì)，則S原子為SP2雜22化，為V形，故D正確?！鰵w納總結(jié)■判斷中心原子雜化軌道類(lèi)型的三種方法(1)根據(jù)雜化軌道數(shù)目判斷雜化軌道只能用于形成o鍵或者用來(lái)容納未參與成鍵的孤電子對(duì)，而兩個(gè)原子之間只能形成-個(gè)o鍵，故有下列關(guān)系：雜化軌道數(shù)目二價(jià)層電子對(duì)數(shù)目二o鍵電子對(duì)數(shù)目+中心原子的孤電子對(duì)數(shù)目，再由雜化軌道數(shù)目確定雜化類(lèi)型。雜化軌道數(shù)目234雜化類(lèi)型spSp2Sp3根據(jù)雜化軌道的空間分布判斷若雜化軌道在空間的分布為正四面體或三角錐形，則中心原子發(fā)生Sp3雜化。若雜化軌道在空間的分布呈平面三角形，則中心原子發(fā)生Sp2雜化。若雜化軌道在空間的分布呈直線形，則中心原子發(fā)生sp雜化。根據(jù)雜化軌道之間的夾角判斷若雜化軌道之間的夾角為109。28‘，則中心原子發(fā)生SP3雜化。若雜化軌道之間的夾角為120°，則中心原子發(fā)生sp2雜化。若雜化軌道之間的夾角為180°，則中心原子發(fā)生sp雜化。提醒有機(jī)物分子中碳原子雜化類(lèi)型的判斷方法：飽和碳原子均采取Sp3雜化；連接雙鍵的碳原子均采取SP2雜化；連接三鍵的碳原子均采取Sp雜化。隨堂演練知識(shí)落實(shí)1?下列分子中的中心原子雜化軌道的類(lèi)型相同的是()A.CO2與SO2B.CH4與NH3C.BeCl2與BF3D.C2H2與C2H4答案B解析CO2為sp雜化，SO2為sp2雜化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；均為SP3雜化，B項(xiàng)正確；BeCl2為sp雜化，BF3為sp2雜化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；C2H2為sp雜化，C2H4為sp2雜化，D項(xiàng)錯(cuò)誤。乙烯分子中含有4個(gè)C一H和1個(gè)C==C,6個(gè)原子在同一平面上。下列關(guān)于乙烯分子的成鍵情況分析正確的是()①每個(gè)C原子的2s軌道與2p軌道雜化，形成兩個(gè)sp雜化軌道②每個(gè)C原子的2s軌道與2個(gè)2p軌道雜化，形成3個(gè)sp2雜化軌道③每個(gè)C原子的2s軌道與3個(gè)2p軌道雜化，形成4個(gè)SP3雜化軌道④每個(gè)C原子的3個(gè)價(jià)電子占據(jù)3個(gè)雜化軌道，1個(gè)價(jià)電子占據(jù)1個(gè)2p軌道①③B.②④C.①④D.②③答案B解析乙烯分子中每個(gè)C原子與1個(gè)C原子和2個(gè)H原子成鍵，必須形成3個(gè)o鍵，6個(gè)原子在同一平面上，則鍵角為120°，為sp2雜化，形成3個(gè)sp2雜化軌道，1個(gè)價(jià)電子占據(jù)1個(gè)2p軌道，2個(gè)C原子成鍵時(shí)形成1個(gè)n鍵，②④正確。下列分子中的中心原子的雜化方式為sp雜化，分子的空間結(jié)構(gòu)為直線形且分子中沒(méi)有形成n鍵的是()A.CH三CHB.CO2C．BeCl2D．BF3答案C解析CH三CH中含有三鍵，有n鍵，故不選A；CO2的結(jié)構(gòu)式為O==C==O,分子中含有碳氧雙鍵，含有n鍵，故不選B；BeCl2分子中，Be原子含有兩個(gè)共價(jià)單鍵，不含孤電子對(duì)，所以價(jià)層電子對(duì)數(shù)是2，中心原子以sp雜化軌道成鍵，分子中不含n鍵，故選C；BF3中b原子含有3個(gè)共價(jià)單鍵，所以價(jià)層電子對(duì)數(shù)是3，中心原子以sp?雜化軌道成鍵，故不選D。已知某XY2分子屬于V形分子，下列說(shuō)法正確的是()A.X原子一定是sp2雜化B.X原子一定為sp3雜化C.X原子上一定存在孤電子對(duì)D.VSEPR模型一定是平面三角形答案C解析若X原子無(wú)孤電子對(duì)貝0它一定是直線形分子若X有1個(gè)孤電子對(duì)或2個(gè)孤電子對(duì)，則xy2—定為V形分子，此種情況下X的原子軌道可能為sp2雜化，也可能是SP3雜化，A、B項(xiàng)錯(cuò)誤，C項(xiàng)正確；若X有2個(gè)孤電子對(duì)，則該分子的VSEPR模型為四面體形，D項(xiàng)錯(cuò)誤?；卮鹣铝袉?wèn)題圖(a)為S8的結(jié)構(gòu)，其硫原子的雜化軌道類(lèi)型為。

氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在，其分子的空間結(jié)構(gòu)；固體三氧化硫中存在如TOC\o"1-5"\h\z圖(b)所示的三聚分子，該分子中S原子的雜化軌道類(lèi)型為。COC12分子中所有原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)，COC12分子中o鍵和n鍵的個(gè)數(shù)比為，中心原子的雜化軌道類(lèi)型為。As4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，其中As原子的雜化軌道類(lèi)型為⑸A1H;■中答案(1)sp3(2)平面三角形sp3(3)3:1sp2(4)sp3⑸sp3諜時(shí)對(duì)點(diǎn)練■基礎(chǔ)對(duì)點(diǎn)練題組一雜化軌道及類(lèi)型1?下列關(guān)于雜化軌道的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是()IA族元素成鍵時(shí)不可能有雜化軌道雜化軌道既可能形成o鍵，也可能形成n鍵S軌道和p軌道雜化不可能有Sp4雜化軌道出現(xiàn)孤電子對(duì)有可能參加雜化答案B解析IA族元素如果是堿金屬，易失電子，如果是H，一個(gè)電子在1s能級(jí)上，不可能雜化;雜化軌道只能形成o鍵，不可能形成n鍵；p能級(jí)只有3個(gè)p軌道，不可能有sp4雜化。下列關(guān)于原子軌道的說(shuō)法正確的是()凡中心原子采取sp3雜化軌道成鍵的分子其空間結(jié)構(gòu)都是正四面體形CH4分子中的Sp3雜化軌道是由4個(gè)H原子的1S軌道和1個(gè)C原子的2p軌道混合起來(lái)而形成的Sp3雜化軌道是由同一原子中能量相近的S軌道和p軌道混合起來(lái)形成的一組能量相等的新軌道凡AB3型的共價(jià)化合物，其中心原子A均采用sp3雜化軌道成鍵答案C解析中心原子采取sp3雜化的分子，VSEPR模型是四面體形，但其空間結(jié)構(gòu)不一定是四面體形，如：水和氨氣分子中中心原子采取sp3雜化，但H2O是V形，NH3是三角錐形，故A錯(cuò)誤CH4中sp3雜化軌道是由中心碳原子的能量相近的一個(gè)2s軌道和3個(gè)2p軌道雜化形成，1s軌道和2p軌道的能量差別較大，不能形成雜化軌道，故B錯(cuò)誤；同一個(gè)原子中能量相近的s軌道和p軌道通過(guò)雜化可混合起來(lái)形成一組能量相同的新軌道，雜化軌道數(shù)二孤電子對(duì)數(shù)+與之相連的原子數(shù)，故C正確；bf3中b原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3,B原子的雜化類(lèi)型為SP2雜化，故D錯(cuò)誤。3?水分子在特定條件下容易得到一個(gè)H+,形成水合氫離子(H3O+)。下列對(duì)上述過(guò)程的描述不合理的是()氧原子的雜化軌道類(lèi)型發(fā)生了改變微粒的形狀發(fā)生了改變微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變微粒中的鍵角發(fā)生了改變答案A解析水中氧的雜化軌道類(lèi)型為sp3,H3O沖氧的雜化軌道類(lèi)型為SP3,則氧原子的雜化類(lèi)型沒(méi)有改變，故A不合理；水分子為V形，H3O+為三角錐形，則微粒的形狀發(fā)生了改變，故B合理；因結(jié)構(gòu)不同，則性質(zhì)不同，微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變，故C合理；水分子為V形，H3O+為三角錐形，微粒中的鍵角發(fā)生了改變，故D合理。4．了解有機(jī)物分子中化學(xué)鍵特征以及成鍵方式是研究有機(jī)物性質(zhì)的基礎(chǔ)。下列關(guān)于有機(jī)物分子的成鍵方式的描述不正確的是()烷烴分子中碳原子均采用sp3雜化軌道成鍵炔烴分子中碳碳三鍵由1個(gè)g鍵、2個(gè)n鍵組成甲苯分子中所有碳原子均采用sp2雜化軌道成鍵苯環(huán)中存在6個(gè)碳原子共有的大n鍵答案C解析烷烴分子中碳原子均形成4個(gè)鍵，雜化軌道數(shù)為4，均采取sp3雜化。碳碳三鍵由1個(gè)g鍵、2個(gè)n鍵組成；苯環(huán)中碳原子采取sp2雜化，6個(gè)碳原子上未參與成鍵的p電子形成—個(gè)大n鍵；甲苯分子中—CH3中的c采用sp3雜化。IIII]5.某有機(jī)物由H、C、O三種元素組成，其球棍模型結(jié)構(gòu)如圖:下列關(guān)于該有機(jī)物的敘述正確的是（）該有機(jī)物中發(fā)生sp2雜化的碳原子有7個(gè)該有機(jī)物不含sp2雜化的碳原子C?分子中含有5個(gè)n下列關(guān)于該有機(jī)物的敘述正確的是（）該有機(jī)物中發(fā)生sp2雜化的碳原子有7個(gè)該有機(jī)物不含sp2雜化的碳原子C?分子中含有5個(gè)n鍵D.構(gòu)成環(huán)的所有碳原子可能在同一個(gè)平面上答案D解析該有機(jī)物中共有10個(gè)碳原子，苯環(huán)上的碳原子及連有雙鍵的9個(gè)碳原子是sp2雜化，甲基中的碳原子是SP3雜化，A、B不正確；分子中碳碳雙鍵和碳氧雙鍵中均含1個(gè)n鍵，苯環(huán)形成1個(gè)大n鍵，故分子中含有3個(gè)n鍵，C不正確；構(gòu)成環(huán)的所有碳原子形成苯環(huán)，在同一個(gè)平面上，D正確。題組二雜化軌道類(lèi)型的判斷6.BF3是典型的平面三角形分子，它溶于氫氟酸或NaF溶液中都形成BF-,則BF3和BF-中B原子的雜化軌道類(lèi)型分別是（）A.sp2、sp2B.sp3、sp3C.sp2、sp3答案CD.sp、sp27.下列分子所含原子中，既有sp3雜化，又有sp2雜化的是（）1T()A.乙醛［--(1]N/、/C—C\B.C.C/\甲醛「I1!]|]D?丙炔[]答案A氯化亞砜(SOC12)可作為氯化劑和脫水劑。下列關(guān)于氯化亞砜分子的空間結(jié)構(gòu)和中心原子(S)采取雜化方式的說(shuō)法正確的是()A.三角錐形、sp3B.V形、sp2C.平面三角形、sp2D.三角錐形、sp2答案A下列關(guān)于NH+、NH3、■三種微粒的說(shuō)法不正確的是()三種微粒所含有的電子數(shù)相等三種微粒中氮原子的雜化方式相同三種微粒的空間結(jié)構(gòu)相同鍵角大小關(guān)系：NH^>NH3>NH夕答案C解析NH,NH3、NH2-含有的電子數(shù)均為10,A正確；NH,NH3、NH?-三種微粒中氮原子的雜化方式均為sp3雜化，B正確；NH,為正四面體形，NH3為三角錐形，NH-為V形，C錯(cuò)誤；NH：、NH3、NH-三種微粒的鍵角大小關(guān)系為NH+>NH3>NH2-,D正確。以下說(shuō)法正確的是()A.含有四個(gè)原子的分子的空間結(jié)構(gòu)不可能為正四面體形B?分子式為AB2的分子的空間結(jié)構(gòu)一定為V形c.在SO2-中硫原子的雜化方式為sp2,是正四面體形結(jié)構(gòu)D.CO2-中心碳原子的孤電子對(duì)數(shù)為0,故其結(jié)構(gòu)為平面三角形答案D解析P4分子的空間結(jié)構(gòu)是正四面體形，A錯(cuò)；BeCl2中鈹原子成鍵電子對(duì)數(shù)是2,是sp雜化，分子是直線形，B錯(cuò)；在SO#一中硫原子的孤電子對(duì)數(shù)是0，與其相連的原子數(shù)為4，根據(jù)雜化軌道理論可推知硫原子為SP3雜化，SO4-的空間結(jié)構(gòu)是正四面體形，C錯(cuò)誤；CO3-中心碳原子的成鍵電子對(duì)數(shù)為3，孤電子對(duì)數(shù)為2(4+2-3X2)=0,該離子是平面三角形結(jié)構(gòu)，D正確。煤合強(qiáng)優(yōu)練11.下列說(shuō)法正確的是（）PC13分子是三角錐形，這是因?yàn)榱自邮莝p2雜化的結(jié)果sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的4個(gè)sp3雜化軌道中心原子采取sp3雜化的分子，其空間結(jié)構(gòu)可能是四面體形或三角錐形或V形AB3型的分子空間結(jié)構(gòu)必為平面三角形答案C解析PCl3中P原子形成3個(gè)O鍵，P上還有1個(gè)孤電子對(duì)，P為sp3雜化，PC13分子是三角錐形，A項(xiàng)錯(cuò)誤；sp3雜化軌道是由能量相近的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的4個(gè)sp3雜化軌道，B項(xiàng)錯(cuò)誤；中心原子采取sp3雜化的分子，其空間結(jié)構(gòu)可能是四面體形（如CH3C1）或三角錐形（如NHj或v形（如H2O）,C項(xiàng)正確;ab3型的分子空間結(jié)構(gòu)可能為平面三角形（如BF3）或三角錐形（如NH3），D項(xiàng)錯(cuò)誤。12.化合物A是一種新型鍋爐水除氧劑，其結(jié)構(gòu)式如圖所示：=，下列說(shuō)法正確的是（）A.碳、氮原子的雜化類(lèi)型相同B.氮原子與碳原子分別為sp3雜化與sp2雜化1molA分子中所含o鍵的數(shù)目為10NA編號(hào)為a的氮原子和與其成鍵的另外三個(gè)原子在同一平面內(nèi)答案B解析A分子中碳、氮原子各形成了3個(gè)o鍵，氮原子有1個(gè)孤電子對(duì)而碳原子沒(méi)有，故氮原子是sp3雜化而碳原子是sp2雜化，A項(xiàng)錯(cuò)誤、B項(xiàng)正確；1個(gè)A分子中有11個(gè)o鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；氮原子為SP3雜化，相應(yīng)的四個(gè)原子形成的是三角錐形結(jié)構(gòu)，不可能共平面，D項(xiàng)錯(cuò)誤。TOC\o"1-5"\h\z13.已知下列微粒：①CH4②CH2==CH2③CH三CH④NH3⑤NH*⑥BF3⑦H2O⑧H2O2。試回答下列問(wèn)題：（1）分子空間結(jié)構(gòu)為正四面體形的是（填序號(hào)，下同）。（2）中心原子為sp3雜化的是，中心原子為sp2雜化的是，中心原子為sp雜化的是。（3）所有原子共平面（含共直線）的是，共直線的是。答案（1）①⑤(2)①④⑤⑦⑧②⑥③(3)②③⑥⑦③解析①CH4中C原子雜化軌道數(shù)二g鍵數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)二4+0二4,所以C原子采取sp3雜化，ch4的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形；②ch2==ch2中C原子雜化軌道數(shù)二g鍵數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)二3+O二3,所以C原子采取sp2雜化，ch2==CH2中所有原子共平面；③CH三CH中C原子采取sp雜化，CH三CH的空間結(jié)構(gòu)為直線形；④NH3中n原子雜化軌道數(shù)二g鍵數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)二3+1二4,所以N原子采取sp3雜化，NH3的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形；⑤NH+中N原子采取sp3雜化，NH+的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形；⑥BF3中B原子雜化軌道數(shù)二g鍵數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)二3+0二3,所以B原子采取sp?雜化，BF3的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形。已知：①紅磷在氯氣中燃燒可以生成兩種化合一PCl3和PCl5，氮與氫也可形成兩種化合物——nh3和NH5o②PCl5分子中，P原子的1個(gè)3s軌道、3個(gè)3p軌道和1個(gè)3d軌道發(fā)生雜化形成5個(gè)sp3d雜ci化軌道，PCl5分子呈三角雙錐形(J)oNH3、PCl3和PCl5分子中，所有原