#2Ca3(PO4)2(s)+6SiO2(s)+10C(s)===6CaSiO3(s)+P4(s)+10CO(g) △H3則4H3= kJmol」。(2)白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化學方程式表示:11P4+60CuSO4+96H2O===20Cu3P+24H3PO4+60H2SO460molCuSO4能氧化白磷的物質的量是 。(3)磷的重要化合物NaH2Po4、Na2HPO4和Na3Po4可通過H3PO4與NaOH溶液反應獲得，含磷各物種的分布分數(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數)與pH的關系如右圖所示。①為獲得盡可能純的NaH2Po4，pH應控制在；pH=8時，溶液中主要含磷物種濃度大小關系為。②Na2Hp04溶液顯堿性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液則顯酸性，其原因是 (用離子方程式表示)。fl HQHf、/CHM(4)磷的化合物三氯氧磷(Cl—CI)與季戊四醇( 一X )以物質的量之比2：H口H簿/ CH2OH①酸性氣體是 (填化學式)。1反應時，可獲得一種新型阻燃劑中間體X①酸性氣體是 (填化學式)。②X的結構簡式為 【知識點】本題考查蓋斯定律的應用，有關反應熱的計算，氧化還原反應電子轉移的數目,溶液中離了濃度的比較，溶液酸堿性的判斷，物質結構的判斷等知識點口【答案】(D2X21.6 (2)3mol(3)①41%5(介于此區(qū)間內的任意值或區(qū)間均可)C(HPO42-)>c(H2PO4)②3CJ++2HPO/一Cas(PO4)2L+21T①YZ2①YZ2-的空間構型為（用文字描述）。2Ca3(POJi(s)+lOC(s)^=^6CaO(s)4-J^(s)+l()C()(g)A,Vj=+335V,2f)kbmoLCLi<)(s)+SiO；(s)^=GSifMC △比二-X9.6】kj-mnl"1（I3 （2）式M6得:(n)J,(s)4-6Si(h(s)+]()(：：( =3359,26?9.6lX6=24LGkbmol（2>60n?l硫酸銅轉移的電f數為yhrwb9被斷化后化合價為+5價,則班化同小口磷（P4）轉移電子2所乩共輒化!'?磷3mh⑶為在作純的瞬微：氮冷根據圖像用以行出，溶液的陽應控制在4-5.5之間，PH=S此溶液中含嶙的濃底應系為：*HP。/戶可IhPCh）磷酸抑難溶K故溶就變成酸性，離「方程式為：3Ca2+2HPO/-CaHPOjhI+211⑷反應生成生性氣體,根據元素的組成則氣體應為氯化氫,根據X的核磁共振赳語，有y…乂1種氫原子.空間結構應為對稱結構，結構為:'fEi（12分）【選做題】本題包括A、B兩小題，請選定其中一小題，并在相應的答題區(qū)域

內作答。若多做，則按A小題評分。A.［物質結構與性質］元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內層軌道全部排滿電子，且最外層電子數為2。元素Y基態(tài)原子的3P軌道上有4個電子。元素Z的原子最外層電子數是其內層的3倍。（1）X與Y所形成化合物晶體的晶胞如右圖所示。①在1個晶胞中，X離子的數目為。②該化合物的化學式為。（2）在Y的氫化物（H2Y）分子中，Y原子軌道的雜化類型是。（3）Z的氫化物（H2Z）在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是 。（4）Y與Z可形成YZ2-1虬識點［本題考查物質結構的有關知識，晶胞的結構,分子的雜化類型，物史的空間結構.共價朋的類型及數目，1虬識點［本題考查物質結構的有關知識，晶胞的結構,分子的雜化類型，物史的空間結構.共價朋的類型及數目，②寫出一種與YZ42-互為等電子體的分子的化學式：。（5）X的氯化物與氨水反應可形成配合物［X（NH3）4］Cl2，1mol該配合物中含有。鍵的數目為。

【答案】(3)水分子與乙酹分廣之間形成氫鍵)04?ZnS(4)①正四面體②匚。斗或Si。,笠(5)16mm或16伊6.02X個【解?析】:笫4【答案】(3)水分子與乙酹分廣之間形成氫鍵)04?ZnS(4)①正四面體②匚。斗或Si。,笠(5)16mm或16伊6.02X個的M外層電「是內層電廠的詈倍’則z為氮■I 個晶胞中X離手的數］【為:■l/8+fiX1/2=4丫成廣的數H為I，次化合物的化學式為ZnS，⑵在的化氣中,碳的雜化類型為區(qū)小雜化(3)由于水分子水工子與『中存1中存,故能任意匕互溶>4)修懵板的“工間構儀為I二四的體.。硫酸根比為3電門卡的分廣仃網湎化睡，四M化⑸Inwl［如(MHa1G中含有巾犍的物胱的盤為］6nwLB.［實驗化學］OCH氯化氫的甲醇漆液+2CHQH *3OCH氯化氫的甲醇漆液+2CHQH *甲醇、乙醚和3，5-二甲氧基苯酚的部分物理性質見下表：物質沸點/℃熔點/℃密度(20℃)/g?cm-3溶解性甲醇64.70.7915易溶于水乙醚34.50.7138微溶于水3,5-二甲氧基苯酚-133~36--易溶于甲醇、乙醚，微溶于水(1)反應結束后，先分離出甲醇，再加入乙醚進行萃取。①分離出甲醇的操作是的。②萃取用到的分液漏斗使用前需并洗凈，分液時有機層在分液漏斗的填“上”或“下”)層。(2)分離得到的有機層依次用飽和NaHCO3溶液、飽和食鹽水、少量蒸餾水進行洗滌。用

飽和NaHCO3溶液洗滌的目的是；用飽和食鹽水洗滌的目的是 。（3）洗滌完成后，通過以下操作分離、提純產物，正確的操作順序是（填字母）。a.蒸餾除去乙醚b..重結晶c.過濾除去干燥劑也加入無水CaCl2干燥（4）固液分離常采用減壓過濾。為了防止倒吸，減壓過濾完成后應先,再 ?！局R點】本題考查物質的分離提純操作，儀器的檢查及使用方法，洗滌的作用和目的，化學實驗的綜合應用.【答案】（1）①蒸餾②檢查是否漏水上（2）除去HQ除去少量NaHCO,且減少產物損失（3）dcab（4）拆去連接抽氣泵和吸濾瓶的橡皮管 關閉抽氣泵【解析】（1）甲醇的沸點為64.7℃,且生成的有機物易溶于甲醉，故應用蒸儲的方法：分液漏斗在使用前要檢查是否漏水，分液時有機層在上層。（2）用飽和碳酸氫鈉溶液洗滌的目的是出