2022-2023學(xué)年安徽省阜陽市洪山中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是：(

)A．在標(biāo)況下，11.2LNO與11.2LO2混合后所含分子數(shù)為0.75NAB．12g金剛石中含有的共價鍵數(shù)為4NAC．0.1molNa2O2晶體中含有0.3NA個離子D．鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol氫氣時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA參考答案：C略2.對維生素的下列說法中不正確的是（

）A．人體需要的維生素除維生素D在太陽光照射下能在人體內(nèi)合成，維生素A可由攝入的β﹣胡蘿卜素轉(zhuǎn)化而來以外，其它維生素都必須從食物中攝取B．根據(jù)溶解性的不同維生素可分為脂溶性和水溶性維生素C．維生素對人體的生長和健康非常重要，故可大量服用人工合成的維生素D．脂溶性維生素與脂類食物共食更有利于吸收參考答案：C解：A．人體可合成維生素D，其它維生素都必須從食物中攝取，故A正確；B．按溶解性的不同，維生素可分為脂溶性維生素和水溶性維生素兩類，故B正確；C．大量服用人工合成的維生素對人體是有害的，故C錯誤；D．脂溶性維生素易溶于脂類食物，與脂類食物共食更有利于吸收，故D正確．故選C．3.可逆反應(yīng)A(g)+BC(g)+D中，A、C都是無色氣體，當(dāng)達到平衡時，下列敘述不正確的是

A.若增大A的濃度，平衡體系顏色加深，說明D是有顏色的氣體B.增大壓強，平衡不移動，說明B、D必是氣體C.若B是氣體，增大A的濃度會使B的轉(zhuǎn)化率增大D.升溫，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，說明逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)參考答案：BD略4.阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol－1，下列說法中一定正確的是

（）

A．常溫常壓下，22g氧氣和26g臭氧混合氣體所含氧原子總數(shù)為3×6.02×1023B．1L0.5mol／L的CH3COONa溶液中含有的CH3COO－數(shù)為0.5×6.02×1023C．常溫常壓下，16g14CH4所含中子數(shù)為8×6.02×1023D．1molCl2發(fā)生反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是2NA參考答案：答案：A5.向NaI和NaBr的混合溶液中通入過量的Cl2，充分反應(yīng)后將溶液蒸干，灼熱殘余物，最后剩下的物質(zhì)是（

）A．NaCl、I2、Cl2

B．NaCl、I2

C．NaCl、NaBr

D．NaCl參考答案：D略6.下列說法正確的是(

)A.相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中,①、②、③、④其c由大到小的順序是:①>②>③>④B.某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c若a>7時,則該溶液的pH一定為14-aC.物質(zhì)的量濃度相等的和NaHS混合溶液中:c+ccccD.AgCl懸濁液中存在平衡:AgCl(s),往其中加入少量NaCl粉末,平衡會向左移動,溶液中離子的總濃度會減小參考答案：A7.下列說法正確的是（

）A．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，沸點卻依次升高B．熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定含離子鍵；金屬與非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物C.NaHSO4晶體中陰、陽離子的個數(shù)是1：2且熔化時破壞的是離子鍵和共價鍵D．NCl3分子中所有的原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)參考答案：D略8.下列說法合理的有（）A．新制的漂白粉是純凈物

B．液氯可以使干燥的紅色紙片褪色C．新制氯水光照有O2產(chǎn)生

D．氫氟酸可保存在密封的細(xì)口玻璃瓶中參考答案：C略9.部分被氧化的Fe-Cu合金樣品（氧化產(chǎn)物為）共5.76g，經(jīng)如下處理：下列說法正確的是（）A.濾液A中的陽離子為

B.V=448C.樣品中CuO的質(zhì)量為4.0g

D.樣品中Fe元素的質(zhì)量為2.14g參考答案：D略10.H2S廢氣資源化利用途徑之一是回收能量并得到單質(zhì)硫．反應(yīng)原理為：2H2S（g）+O2（g）═S2（s）+2H2O（l）△H=﹣632kJ?mol﹣1．如圖為質(zhì)子膜H2S燃料電池的示意圖．下列說法正確的是（）A．電極a為電池的正極B．電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣C．電路中每流過4mol電子，電池內(nèi)部釋放632kJ熱能D．每17gH2S參與反應(yīng)，有1molH+經(jīng)質(zhì)子膜進入正極區(qū)參考答案：D【考點】原電池和電解池的工作原理．

【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化；電化學(xué)專題．【分析】根據(jù)2H2S（g）+O2（g）═S2（s）+2H2O反應(yīng)，得出負(fù)極H2S失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極O2得電子發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答．【解答】解：A、由2H2S（g）+O2（g）═S2（s）+2H2O反應(yīng)，得出負(fù)極H2S失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則a為電池的負(fù)極，故A錯誤；B、正極O2得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+4H++4e﹣=2H2O，故B錯誤；C、電路中每流過4mol電子，則消耗1mol氧氣，但該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，所以電池內(nèi)部幾乎不放出能量，故C錯誤；D、每17g即=0.5molH2S參與反應(yīng)，則消耗0.25mol氧氣，則根據(jù)O2+4H++4e﹣=2H2O，所以有1molH+經(jīng)質(zhì)子膜進入正極區(qū)，故D正確；故答案為：D．【點評】本題側(cè)重考查原電池原理，明確電解質(zhì)溶液酸堿性是解本題關(guān)鍵，難點是電極反應(yīng)式的書寫，題目難度不大．11.關(guān)于氫鍵，下列說法正確的是（）A．分子間形成的氫鍵使物質(zhì)的熔點和沸點升高B．冰中存在氫鍵，水中不存在氫鍵C．每一個水分子內(nèi)含有兩個氫鍵

D．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致參考答案：答案：A12.對于常溫下pH=1的硝酸溶液，有關(guān)敘述：①該溶液1mL稀釋至100mL后,

pH=3②向該溶液中加入等體積、pH=13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和③該溶液中硝酸電離出的c(H+)與水電離出的c(H+)之比值為④向該溶液中加入等體積、等濃度的氨水，所得溶液pH=7其中正確的是A.

①②

B.

①③

C.

②④

D.

③④參考答案：A略13.下列相關(guān)實驗的現(xiàn)象或結(jié)論正確的是（

）A．向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液有白色沉淀，則AlO2－結(jié)合質(zhì)子能力比CO32－強B．向少量的稀溴水中滴入飽和苯酚溶液立即產(chǎn)生白色沉淀C．檢驗廢鐵屑溶于鹽酸后所得的溶液中是否含有Fe2+，可向其中加入酸性KMnO4溶液，根據(jù)其是否褪色進行判斷D．加入硫酸銅可使鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率加快，說明Cu2+具有催化作用參考答案：A14.下列原子或原子團中，不屬于官能團的是

A.—Cl

B.—CH3

C.—OH

D.—COOH參考答案：B略15.被稱之為“軟電池”的紙質(zhì)電池，采用一個薄層紙片作為傳導(dǎo)體，在其一邊鍍鋅，而在其另一邊鍍二氧化錳。在紙內(nèi)的離子“流過”水和氧化鋅組成的電解液。電池總反應(yīng)為：

Zn+2MnO2十H2O=ZnO+2MnO(OH)。下列說法正確的是A．該電池的正極為鋅B．該電池反應(yīng)中二氧化錳起催化劑作用C．當(dāng)0.lmolZn完全溶解時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×l022D．電池正極反應(yīng)式為：2MnO2+2e-＋2H2O=2MnO(OH)十2OH-參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.利用廢舊鍍鋅鐵皮可制備磁性Fe3O+膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO。制備流程如下：已知：Zn及其化合物的性質(zhì)與Al及其化合物的性質(zhì)相似。請回答下列問題：（1）用NaOH溶液處理廢舊鍍鋅鐵皮的作用有

。A．去除油污

B．溶解鍍鋅層

C．去除鐵銹

D．鈍化（2）調(diào)節(jié)溶液A的pH可產(chǎn)生Zn（OH）2沉淀，為制得ZnO，后續(xù)操作步驟是

。（3）由溶液B制得Fe3O4膠體粒子的過程中，須持續(xù)通入N2，其原因是

。（4）Fe3O4膠體粒子能否用過濾法實現(xiàn)固液分離？

（填“能”或“不能”），理由是

。（5）用重鉻酸鉀法（一種氧化還原滴定法）可測定產(chǎn)物Fe3O4中的二價鐵含量。若需配制濃度為0.01000mol·L-1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液250mL，應(yīng)準(zhǔn)確稱取K2Cr2O7

g［保留4位有效數(shù)字，已知M（K2Cr2O7）=294.0

g·mol-1］。配制該標(biāo)準(zhǔn)溶液時，下列儀器不必要用到的有

。（用編號表示）①電子天平

②燒杯

③量筒

④玻璃棒

⑤容量瓶

⑥膠頭滴管

⑦移液管（6）滴定操作中，如果滴定前裝有K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，則滴定結(jié)果將

（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。參考答案：（1）A、B

（2分）（2）過濾、洗滌、灼燒（2分）（3）N2氣氛下，防止Fe2+被氧化（2分）（4）不能（1分）膠體粒子太小，過濾時溶液透過濾紙（2分）（5）0.7350（2分）③⑦（2分）（6）偏大（1分）

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、C、D、E為五種元素的單質(zhì)，其余為化合物．其中只有E為金屬元素，五種元素的原子序數(shù)按B、D、C、A、E順序依次增大，D、C元素在周期表中位置相鄰，在一定條件下，B可以分別和A、C、D化合生成甲、乙、丙化合物，C和D化合可得?。阎?、丙每個分子中均含有10個電子，圖1為相互轉(zhuǎn)化關(guān)系：請回答下列問題：（1）如圖2是周期表的一部分，請將A、C、E用元素符號填在相應(yīng)的位置上．(2)寫出實驗室制取A反應(yīng)的離子方程式．（3）戊的分子式為．B與D形成的原子個數(shù)比為2：1的化合物中，D原子最外層為8電子結(jié)構(gòu)，請寫出該化合物的電子式．（4）A與丙常溫下發(fā)生反應(yīng)生成甲與單質(zhì)D，該反應(yīng)的化學(xué)方程式．參考答案：1.2.MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O3.HClO；4.3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl考點：無機物的推斷．分析：B可以分別和C、D化合生成乙、丙，且乙、丙每個分子中均含有10個電子，乙、丙都含有H元素，由于乙、丙為二元化合物，故B為氫氣；D、C元素在周期表中位置相鄰，由轉(zhuǎn)化關(guān)系中，C與氫化物丙可以反應(yīng)，則C為氧氣，故乙為水；原子序數(shù)D＜C，則D為氮氣、丙為NH3，C和D化合可得丁為NO；B和A化合生成甲為氫化物，由轉(zhuǎn)化關(guān)系中A與水反應(yīng)得到化合物甲、戊，戊在光照分解得到甲與氧氣，考慮戊為HClO，則A為Cl2、甲為HCl，E為金屬與氯氣反應(yīng)生成己，己與E反應(yīng)生成庚，E為變價金屬，則E為Fe、己為FeCl3，庚為FeCl2，據(jù)此解答．解答：解：B可以分別和C、D化合生成乙、丙，且乙、丙每個分子中均含有10個電子，乙、丙都含有氫元素，由于乙、丙為二元化合物，故B為氫氣；D、C元素在周期表中位置相鄰，由轉(zhuǎn)化關(guān)系中，C與氫化物丙可以反應(yīng)，則C為氧氣，故乙為水；原子序數(shù)D＜C，則D為氮氣、丙為NH3，C和D化合可得丁為NO；B和A化合生成甲為氫化物，由轉(zhuǎn)化關(guān)系中A與水反應(yīng)得到化合物甲、戊，戊在光照分解得到甲與氧氣，考慮戊為HClO，則A為Cl2、甲為HCl，E為金屬與氯氣反應(yīng)生成己，己與E反應(yīng)生成庚，E為變價金屬，則E為Fe、己為FeCl3，庚為FeCl2．（1）A、C、E用元素符號填在相應(yīng)的位置上如圖：，故答案為：；(2).實驗室制取A（氯氣）反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；（3）戊的分子式為HClO，B與D形成的原子個數(shù)比為2：1的化合物中，D原子最外層為8電子結(jié)構(gòu)，該化合物為N2H4，電子式為，故答案為：HClO；；（4）常溫下A與足量的丙發(fā)生反應(yīng)生成單質(zhì)D，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，故答案為：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl．點評：本題考查無機物推斷，乙、丙為10電子物質(zhì)是推斷突破口，對學(xué)生的邏輯推理有一定的要求，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物知識，難度較大18.(14分)Na、Cu、O、Si、S、Cl是常見的六種元素。（1）Na位于元素周期表第

周期第

族；S的基態(tài)原子核外有

個未成對電子；Si的基態(tài)原子核外電子排布式為 。（2）用“＞”或“＜”填空：第一電離能離子半徑熔點酸性Si

SO2－

Na＋NaCl

SiH2SO4

HClO4（3）CuCl(s)與O2反應(yīng)生成CuCl2(s)和一種黑色固體。在25℃、101KPa下，已知該反應(yīng)每消耗1molCuCl2(s)，放熱44.4KJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

。（4）ClO2是常用于水的凈化，工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。寫出該反應(yīng)的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

。參考答案：考點：物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素及化合物性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)、熱化學(xué)反應(yīng)方程式等19.對金屬制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命。(1)以下為鋁材表面處理的一種方法：①堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時常有氣泡冒出，原因是

(用離子方程式表示)。為將堿洗槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的