2022-2023學(xué)年山東省淄博市臨淄大中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.我國稀土資源豐富。稀土元素原子核內(nèi)中子數(shù)為()A．62

B．144

C．206

D．82參考答案：D2.有關(guān)常溫下pH均為3的醋酸和硫酸的說法正確的是

A．兩種溶液中，由水電離出的氫離子濃度均為l×10-11mol/L

B．分別加水稀釋100倍后，兩種溶液的pH仍相同

C．醋酸中的c(CH3COO-)和硫酸中的C(SO42-)相等

D．分別加入足量鋅片，兩種溶液生成H2的體積相同參考答案：A略3.NaH是—種離子化合物，它跟水反應(yīng)的方程式為：NaH＋H2O=NaOH＋H2↑，它也能跟液態(tài)氨、乙醇等發(fā)生類似的反應(yīng)，并都產(chǎn)生氫氣。下列有關(guān)NaH的敘述錯誤的是A．

NaH中氫負(fù)離子的最外層有兩個電子B．

NaH中H－半徑比Li＋半徑小C．

NaH跟液氨反應(yīng)時，有NaNH2生成D．

Na原子與H原子結(jié)合組成NaH過程中發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移參考答案：B4.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，則下列說法正確的是A．15g甲基(－CH3)所含有的電子數(shù)是NAB．常溫常壓下，4g氦氣所含有的原子數(shù)目為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L己烷充分燃燒后生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為6/22.4NAD．常溫常壓下，1mol丙烷所含有的共價鍵數(shù)目為12NA參考答案：B略5.1g碳與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2，需吸收10.94KJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為（

）A．C+H2O==

CO+H2

ΔH==

+131.3kJ/molB．C(s)+H2O(g)==

CO(g)+H2(g)

ΔH==

+10.94kJ/molC．C(s)+H2O(l)==

CO(g)+H2(g)

ΔH==

+131.3kJ/molD．C(s)+H2O(g)==

CO(g)+H2(g)

ΔH==

+131.3kJ/mol參考答案：D略6.已知：H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l)

△H=-57.3kJ·mol—1，分別向1L0.5moL.L-1的KOH溶液中加入①稀醋酸②濃硫酸③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)的中和熱分別為△H1、△H2、△H3，他們的關(guān)系正確的是（）A、△H1>△H3=-57.3kJ·mol—1>△H2B、△H2<△H1=-57.3kJ·mol—1<△H3C、△H1>△H3>△H2=-57.3kJ·mol—1D、△H2<△H3=-57.3kJ·mol—1<△H2參考答案：A略7.濃硫酸和濃硝酸是實驗室常用的酸，下列關(guān)于它們的說法錯誤的是（） A． 濃硫酸和濃硝酸都不能用來直接跟鋅粒反應(yīng)制氫氣 B． 濃硫酸和濃硝酸都能與金屬銅反應(yīng) C． 濃硫酸和濃硝酸加水稀釋后都能與金屬銅反應(yīng) D． 濃硫酸和濃硝酸在常溫下都能用金屬鋁或鐵制容器盛放參考答案：C考點：濃硫酸的性質(zhì)；硝酸的化學(xué)性質(zhì)．專題：元素及其化合物．分析：A．強(qiáng)氧化性酸與活潑金屬反應(yīng)都不能生成氫氣；B．濃硫酸和濃硝酸都具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化銅；C．稀硫酸與銅不反應(yīng)；D．濃硫酸和濃硝酸都具有強(qiáng)的氧化性，常溫下遇到鐵、鋁發(fā)生鈍化．解答：解：A．強(qiáng)氧化性酸與活潑金屬反應(yīng)都不能生成氫氣，濃硫酸和濃硝酸都具有強(qiáng)的氧化性，故A正確；B．濃硫酸加熱時與銅反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，濃硝酸與銅反應(yīng)生成二氧化氮、硝酸銅和水，故B正確；C．稀硫酸與銅不反應(yīng)，稀硝酸與銅能發(fā)生反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，故C錯誤；D．濃硫酸和濃硝酸都具有強(qiáng)的氧化性，常溫下遇到鐵、鋁發(fā)生鈍化，能夠用金屬鋁或鐵制容器盛放，故D正確；故選：C．點評：本題考查了元素化合物知識，熟悉濃硫酸、濃硝酸的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意對相關(guān)知識積累．8.某同學(xué)用托盤天平稱量鎂粉25.2g(1g以下用游碼)，他把鎂粉放在左盤，當(dāng)天平平衡時，所稱取的鎂粉的實際質(zhì)量是(

)A.25.2g

B.24.8g

C.24.2g

D.25.8g參考答案：B略9.丙烷的二氯代物有4種同分異構(gòu)體，則其六氯代物的同分異構(gòu)體的數(shù)目為(

)A.2種

B．3種

C．4種

D．5種參考答案：C略10.某學(xué)生想利用右圖裝置（燒瓶位置不能移動）收集下列氣體：①H2、②Cl2、③CH4、④HCl、⑤NH3、⑥NO、⑦NO2、⑧SO2，下列操作正確的是（

）[來源:/HTTP://WX.JTYJY.COM/]A．燒瓶是干燥的，由A進(jìn)氣收集①③⑤B．燒瓶是干燥的，由B進(jìn)氣收集②④⑥⑦⑧C．在燒瓶中充滿水，由A進(jìn)氣收集①③⑤⑦D．在燒瓶中充滿水，由B進(jìn)氣收集②①參考答案：A略11.下列有關(guān)說法正確的是

A.物質(zhì)熔沸點的高低順序是：晶體硅＞氯化鈉＞冰＞氖氣

B.微粒半徑由大到小順序是：H＋＞Li＋＞H－

C．金剛石的硬度、熔點、沸點都低于晶體硅

D.CO2、HCl、CF4、PCl3四種物質(zhì)分子中的所有原子都滿足最外層為8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)參考答案：A12.化合物甲的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCH2CH2C(CH3)=C(CH3)2，與過量的酸性KMnO4溶液作用，得到下列三種化合物：(CH3)2CO，CH3COCH2CH2COOH，CH3COOH?；衔镆沂羌椎耐之悩?gòu)體，乙與過量的酸性KMnO4溶液作用，得到和甲相同的產(chǎn)物。乙的結(jié)構(gòu)簡式為A．(CH3)2C=CH(CH2)2C(CH3)=CHCH3

B．CH3-CH=C(CH3)CH2CH2C(CH3)=CHCH3C．(CH3)2C=CH(CH2)2CH=C(CH3)2

D．(CH3)2C=CHCH2CH(CH3)CH=CHCH3參考答案：A略13.關(guān)于原電池、電解池的電極名稱，下列說法錯誤的是()A．原電池中失去電子的一極為負(fù)極B．電解池中與直流電源負(fù)極相連的一極為陰極C．原電池中相對活潑的一極為正極D．電解池中發(fā)生氧化反應(yīng)的一極為陽極參考答案：C根據(jù)兩池的結(jié)構(gòu)與反應(yīng)原理可確定，原電池中相對活潑的一極為負(fù)極。14.假設(shè)圖中原電池產(chǎn)生的電壓、電流強(qiáng)度均能滿足電解、電鍍要求，即為理想化。①~⑧為各裝置中的電極編號。當(dāng)K閉合后，下列說法正確的有（

）①D

裝置中純Cu

電極反應(yīng)為：

Cu2++2e-=Cu②整個電路中電子的流動方向為：

③→②;

①→⑧;

⑦→⑥;⑤→④;③C

裝置原理上是一個電鍍池(Ag表面鍍Cu),期中Cu作陰極，

Ag作陽極④A裝置中C電極反應(yīng)為：

O2+4e-+2H2O=4OH-A.③④

B.①②

C.②③④

D.①②④參考答案：B根據(jù)裝置可判斷，B裝置是原電池，其中鋅是負(fù)極，銅是正極，A、C、D是電解池。①D

裝置中純Cu作陰極，粗銅作陽極，為銅的電解精煉裝置，

純Cu電極反應(yīng)為：

Cu2++2e-=Cu，故①正確；②B裝置中鋅是負(fù)極，銅是正極，整個電路中電子的流動方向為：

③→②；①→⑧；⑦→⑥；⑤→④，故②正確；③C

裝置中銅是陽極，銀是陰極，為在銀上鍍銅的裝置，故③錯誤；④當(dāng)K閉合時，A裝置中的鐵與負(fù)極相連，做陰極，C為陽極，溶液中的氯離子放電生成氯氣，故④錯誤；正確的有①②，故選B。點睛：本題考查了原電池和電解池的原理，正確判斷原電池是解題的關(guān)鍵。本題中裝置B為原電池，判斷的基本方法是構(gòu)成原電池的條件之一：能夠自發(fā)進(jìn)行一個氧化還原反應(yīng)，ACD中都沒有自發(fā)發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，B中發(fā)生鋅與稀硫酸的反應(yīng)。15.右圖是某只含有C、H、O、N的有機(jī)物簡易球棍模型，下列關(guān)于該有機(jī)物的說法正確的是（

）

A．分子式為C3H7NOB．在一定條件下，可以通過聚合反應(yīng)，生成高分子化合物C．不能和鹽酸溶液反應(yīng)D．不能和NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室有一瓶混有氯化鈉的氫氧化鈉固體試劑，經(jīng)測定NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為82.0%，為了驗證其純度，用濃度為0.2mol/L的鹽酸進(jìn)行滴定，試回答下列問題：（1）托盤天平稱量5.00g固體試劑，用蒸餾水溶解于燒杯中，并用玻璃棒攪拌；立即用玻璃棒引流轉(zhuǎn)入500mL容量瓶中，并洗滌燒杯，將液體也轉(zhuǎn)入容量瓶中，恰好至刻度線；振蕩配成待測液備用。請改正以上敘述出現(xiàn)的3處錯誤：

、

、

。（2）將標(biāo)準(zhǔn)鹽酸裝在25.00mL

滴定管中，調(diào)節(jié)液面，并記下初始刻度。（3）取20.00mL待測液，所用儀器有

，取后待用。用甲基橙作指示劑時，滴定到溶液顏色由

剛好至

色時為止。（4）滴定達(dá)終點后，記下鹽酸用去20.00mL，計算NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。（5）試分析結(jié)果偏低可能由下列哪些實驗操作引起的

。A．轉(zhuǎn)移待測液至容量瓶時，未洗滌燒杯B．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接裝鹽酸C．滴定時，反應(yīng)容器搖動太激烈，有少量液體濺出D．滴定到終點時，滴定管尖嘴懸有液滴E．讀酸式滴定管開始時仰視，讀終點時俯視參考答案：（1）天平精確度、沒有冷卻就轉(zhuǎn)移液體、定容沒有使用膠頭滴管（2）酸式滴定管（3）堿式滴定管（或移液管）和錐形瓶、黃色、橙色

（4）80%

（5）ACE

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（18分）

I、（1）在一個體積為２Ｌ的密閉容器中充入6molSO2和3molO2,進(jìn)行下列反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，保持溫度不變，2min后達(dá)到平衡，測得混合氣體中O2的體積分?jǐn)?shù)為25%，用SO2濃度變化來表示的化學(xué)反應(yīng)速率為___________。

（2）下圖表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO2+O22SO3△H＜0達(dá)到平衡時，由于條件改變而引起反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的變化情況，a—b過程中改變的條件可能是____________；b—c過程中改變的條件可能是_____________；若增大壓強(qiáng)時，反應(yīng)速度變化情況畫在c—d處。

（3）以上反應(yīng)達(dá)平衡后，若此時只將容器的體積擴(kuò)大為原來的2倍，達(dá)新平衡后，容器內(nèi)溫度將_______[填“升高”、“降低”或“不變”（容器不與外界進(jìn)行熱交換）]。

II、圖（1）是

反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線。

（1）反應(yīng)的焓變

0（填“>”、“<”或“=”）。

（2）T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1

K2。（填“>”、“<”或“=”）

（3）T1時，往體積為1L的密閉容器中，充入1molCO和2molH2，經(jīng)測得CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖（2）所示。則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為

（4）若容器容積不變，下列措施可增加CO轉(zhuǎn)化率的是

。

a.升高溫度

b.將CH3OH（g）從體系中分離

c.使用合適的催化劑

d.充入He，使體系總壓強(qiáng)增大

參考答案：（18分）（每空2分）

I、（1）0.5mol·L-1·min-1。（2）升高溫度；減小生成物濃度；

（3）降低。

II、（1）<。

（2）>。

（3）12。

（4）b。略18.(8分)根據(jù)氧化還原反應(yīng)：Cu(s)+2Ag+(aq)==Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計一個簡單的原電池

(1)畫出此原電池的裝置簡圖，并注明原電池的正極和負(fù)極以及外電路中電子流向。（在裝置圖中標(biāo)出）

(2)寫出兩個電極上的電極反應(yīng)：負(fù)極：

正極：

參考答案：(8分)（1）（4分）（2）負(fù)極：Cu–2e-==Cu2+

正極：2Ag++2e-==2Ag

（各2分）略19.蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定。現(xiàn)根據(jù)下列的3個熱化學(xué)反