2022-2023學年山東省濰坊市高密古城中學高二化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組物質中，最簡式相同，但既不是同系物又不是同分異構體的是

A．丙烯、環(huán)丙烷B．乙烯、1－丁烯

C．甲醛、甲酸甲酯D．乙酸、甲酸甲酯參考答案：C2.下列分子中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是

A．C2H2

B．CO2

C．H2O2

D．P4參考答案：AC3.下列屬于非電解質的是（

）A.銅片

B.水

C.酒精

D.食鹽參考答案：CA、銅是單質，所以銅既不是電解質也不是非電解質，故A錯誤；B、H2O能電離出自由移動的陰陽離子而導電，屬于電解質，故B錯誤；C、酒精在水溶液里或熔融狀態(tài)下以分子存在導致不導電，所以蔗糖是非電解質，故C正確；D、NaCl在水溶液和熔融狀態(tài)能電離出自由移動的陰陽離子導致溶液導電，屬于電解質，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查了電解質和非電解質的判斷，難度不大，注意無論電解質還是非電解質都必須是化合物。4.下列關于電解池的敘述中不正確的是（）A．與電源正極相連的是電解池的陰極

B．與電源負極相連的是電解池的陰極C．在電解池的陽極發(fā)生氧化反應

D．電子從電源的負極沿導線流入電解池的陰極參考答案：B略5.下列各項中，表達正確的是 A．中子數(shù)為6的碳原子符號：6C B．乙炔分子的結構簡式：C2H2 C．氟的原子結構示意圖： D．乙烯分子的球棍模型：

參考答案：D略6.關于氫鍵，下列說法正確的是A．含氫元素的化合物中一定有氫鍵B．因為氫鍵的緣故，比熔沸點高

C．由于氫鍵比范德華力強，所以H2O分子比H2S分子穩(wěn)定D．“可燃冰”——甲烷水合物（例如：8CH4·46H2O）中CH4與H2O之間存在氫鍵參考答案：B略7.2011年3月15日，CCTV-1在3·15特別行動節(jié)目中，曝光了雙匯在食品生產(chǎn)中使用“瘦肉精”豬肉，一時間市場嘩然?！笆萑饩庇址Q克倫特羅，其結構簡式如右圖。下列有關“瘦肉精”的說法不正確的是（

）A．它的分子式為C12H18N2Cl2OB．它含有氨基、氯原子、羥基等官能團C．1mol克倫特羅最多能和3molH2發(fā)生加成反應D．一定條件下它能發(fā)生水解反應、消去反應、氧化反應、加聚反應等參考答案：D略8.某純堿廠技術科的人員對該廠純堿樣品的質量進行檢驗。其中能夠說明純堿樣品中可能含有雜質(NaHCO3)的實驗是()①樣品溶于水，并加入足量的澄清石灰水，變渾濁；②樣品溶于水，并加入足量的BaCl2溶液，變渾濁；③樣品在硬質試管中加強熱，排出的氣體通入澄清石灰水，變渾濁；④向樣品中滴加稀鹽酸，排出的氣體通入澄清石灰水，變渾濁。A．①②③

B．①③④C．①②④

D．只有③參考答案：D略9.(15分)下表是元素周期表的一部分，回答下列有關問題：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二

①

②

三③④⑤⑥

⑦⑧⑨四⑩?

(1)寫出下列元素符號（每空1分）：①____________，⑥____________⑦____________，?_____________。(2)（每空1分）在這些元素中，最活潑的金屬元素是________，最活潑的非金屬元素是________，最不活潑的元素是________(用元素符號表示)。(3)（每空1分）在這些元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是___________，堿性最強的是____________，呈兩性的氫氧化物是______________（以上均用化學式表示）寫出三者之間相互反應的化學方程式：________________________________________________________________________，________________________________________________________________________，________________________________________________________________________。(4)（每空1分）在這些元素中，原子半徑最小的是________，原子半徑最大的是________(用元素符號表示)。參考答案：(1)NSiSCa(2)KFAr(3)HClO4KOHAl(OH)33HClO4＋Al(OH)3===Al(ClO4)3＋3H2OHClO4＋KOH===KClO4＋H2OKOH＋Al(OH)3===KAlO2＋2H2O(4)FK略10.下列物質的熔沸點依次升高的是A．K、Na、Mg、Al

B．Li、Na、Rb、CsC．Al、Mg、Na、K

D．C、K、Mg、Al參考答案：A11.下列有關物質用途的說法錯誤的是(

)A．過氧化鈉可用作潛艇里氧氣的來源

B．單質硅是光導纖維的主要成分

C．乙醇可用作燃料

D．食醋可用于清除暖水瓶中的水垢

參考答案：B略12.有關電解質的下列敘述正確的是

()A．甲酸溶液導電性比乙酸溶液導電性強，說明乙是弱酸B．氧化鉀溶于水能導電，所以氧化鉀是電解質C．強電解質一定是含有離子鍵，弱電解質中一定含弱極性共價鍵D．某物質能導電，說明該物質一定含有自由移動的微粒參考答案：D本題屬于概念性判斷題，有些命題難正面判斷，就可以用列舉反例法判斷。A項，醋酸是弱酸，鹽酸是強酸，但是很稀的鹽酸比濃度較大的醋酸中離子濃度要小，導電性要弱，所以溶液導電性與電解質強弱無關。只有當濃度相同時，酸的元數(shù)相同時，可以比較溶液的導電性。B項，“氧化鉀是電解質”的結論是正確的，但它的理由不是它溶于水導電，而是因為它在熔融狀態(tài)下能導電。氧化鉀溶于水生成氫氧化鉀，其溶液能導電是因為氫氧化鉀是電解質。C項，如強酸都是強電解質，但不含離子鍵，如氯化氫等；弱電解質也可能含強極性共價鍵，如HF，H—F鍵極性強，但是它是弱電解質。D項，導電是電荷定向移動。可能是離子導電，也可能是電子導電，無論是哪種導電，必須是微粒自由移動。13.已知HF的酸性比HCN的酸性強，現(xiàn)有物質的量濃度和體積均相同的NaF和NaCN兩種溶液，其pH值比較正確的是A、NaF＜NaCN

B、NaF＞NaCN

C、NaF=NaCN

D、無法比較參考答案：A14.CaO晶胞如右圖所示其中Ca2+的配位數(shù)為（

）A．4

B．6

C．

8

D．12參考答案：B略15.下列分子中的中心原子發(fā)生sp2雜化的是（）A.CH4

B.NH3

C.H2O

D.BF3參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）某學習小組用如圖裝置進行了有關電化學的實驗．在玻璃圓筒中盛有兩種無色的互不相溶的中性液體．上層液體中插入兩根石墨電極，圓筒內還放有一根下端彎成環(huán)狀的玻璃攪拌棒，可以上下攪動液體，裝置如圖．接通電源，陽極周圍的液體呈現(xiàn)棕色，且顏色由淺變深，陰極上有氣泡生成．停止通電，取出電極，用攪拌棒上下劇烈攪動．靜置后液體又分成兩層，下層液體呈紫紅色，上層液體幾乎無色．根據(jù)上述實驗回答：（1）陽極上的電極反應式為

．（2）環(huán)狀玻璃攪拌棒的作用是

．（3）原上層液體是

．（4）原下層液體是

．（5）攪拌后兩層液體顏色發(fā)生變化的原因是：

．（6）要檢驗上層液體中含有的金屬離子，其方法是

，現(xiàn)象是

．參考答案：（1）2I﹣﹣2e﹣═I2；（2）讓兩層液體充分混合，使I2轉移到下層液體；（3）KI（或NaI等）水溶液；（4）CCl4（或CHCl3等）；（5）I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，故大部分I2都轉移到CCl4中；（6）焰色反應；透過藍色鈷玻璃觀察火焰呈紫色（焰色反應觀察火焰為黃色）考點：探究原電池及其工作原理．.分析：（1）依據(jù)裝置圖可知陽極上是溶液中碘離子失電子生成碘單質；（2）玻璃圓筒中盛有兩種無色的互不相溶的中性液體，攪拌器可以然后液體充分混合；（3）根據(jù)陽極上產(chǎn)生的現(xiàn)象確定原上層溶液中含有碘離子；（4）根據(jù)萃取原理結合試驗中出現(xiàn)棕色物質可以知道：下層是比水溶液重的不溶于水的試劑；（5）碘在有幾溶液中溶解度大于水中分析；（6）含有電離子的可溶的鹽可以是鈉鹽、鉀鹽等，根據(jù)陽離子的檢驗方法：焰色反應來回答．解答：解：實驗原理是電解含有碘離子的強電解質溶液，在陽極上得電子能力強的碘離子失電子，得到碘單質，為棕色，溶液中還有和水互不相溶的密度大于水的液體，結果，碘單質溶解于有機溶劑中，顯示紫紅色，根據(jù)電解池的工作原理以及離子的檢驗知識來回答判斷即可．（1）陽極周圍的液體呈現(xiàn)棕色，且顏色由淺變深，萃取后呈紫紅色，判斷為碘單質生成，所以是溶液中碘離子失電子生成碘單質的反應，電極反應為2I﹣﹣2e﹣═I2；，故答案為：2I﹣﹣2e﹣═I2；（2）環(huán)狀玻璃攪拌棒的作用是讓兩層液體充分混合，使陽極上產(chǎn)生的I2轉移到下層液體中，故答案為：讓兩層液體充分混合，使I2轉移到下層液體；（3）原上層溶液中含有碘離子，可以是KI（或NaI等）水溶液，故答案為：KI（或NaI等）水溶液；（4）下層是比水溶液重的不溶于水的試劑，分析過程可知是發(fā)生了萃取作用，可以是CCl4（或CHCl3等），故答案為：CCl4（或CHCl3等）；（5）I2在有機溶劑中的溶解度大于在水中的溶解度，故大部分I2都轉移到有機溶劑中，攪拌后兩層液體顏色發(fā)生變化，故答案為：I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，故大部分I2都轉移到CCl4中；（6）含有電離子的可溶的鹽可以是鈉鹽、鉀鹽等，陽離子鈉離子、鉀離子的檢驗可以采用焰色反應，透過藍色鈷玻璃觀察火焰呈紫色，則為碘化鉀溶液（焰色反應火焰為黃色，則為碘化鈉溶液）．故答案為：焰色反應；透過藍色鈷玻璃觀察火焰呈紫色（焰色反應觀察火焰為黃色）．點評：本題考查了電解原理的分析判斷，電極反應和電極產(chǎn)物的分析是解題關鍵，注意萃取作用的理解應用，題目難度中等．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.氯化硫酰（SO2Cl2）主要用作氯化劑。它是一種無色液體，熔點－54.1℃，沸點69.1℃，遇水生成硫酸和氯化氫。氯化硫?？捎酶稍锏亩趸蚝吐葰庠诨钚蕴看呋瘎┐嬖谙路磻迫。篠O2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l)

ΔH＝－97.3kJ/mol（1）為了提高上述反應中Cl2的平衡轉化率，下列措施合理的是

▲

（用字母編號填空）。A．縮小容器體積

B．使用催化劑C．增加SO2濃度

D．升高溫度（2）已知20℃時，AgCl的溶解度為0.00015g，Ag2SO4的溶解度為0.796g。則SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO3稀溶液時，最先產(chǎn)生的沉淀是

▲

。（3）300℃時，體積為1L的密閉容器中充入0.12molSO2Cl2，達到平衡時容器中含0.119molSO2，則300℃的合成SO2Cl2反應的平衡常數(shù)為

▲

。（4）將（3）所得的平衡混合氣溶于足量的BaCl2溶液中，計算最終生成沉淀的質量（寫出計算過程）。參考答案：（1）AC

（2）AgCl

（3）0.0706

（4）SO2Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl

SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HClH2SO4+BaCl2＝BaSO4-↓+2HCl

由S元素質量守恒，可得：BaSO4的物質的量為0.12mol，質量為：0.12mol×233g/mol＝27.96g

略18.已知A、B、C、D的組成元素的原子基態(tài)時電子最多填充到3p能級，其中A、D為單質，B、C為化合物，它們之間的簡單轉化關系如右圖所示。請按要求寫出下列反應的化學方程式(若是離子反應，則寫離子方程式)：

⑴若A、D的組成元素同主族，且常溫下A、D單質的狀態(tài)不同：①B是水：

；②B、C均為氧化物且反應有重要的工業(yè)價值：

；⑵若A、D的組成元素不同主族：①B是水且水是還原劑：

；②B是水且水是氧化劑，反應有重要的工業(yè)價值：

；③B、C均為氧化物：

。參考答案：⑴①2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑

或O2+2H2S=2H2O+2S②2C＋SiO2Si＋2CO↑⑵①2F2＋2H2O＝4HF＋O2