2022-2023學年山東省萊蕪市水北中學高二化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.對大量盆栽鮮花施用了S﹣誘抗素制劑，以保持鮮花盛開，S﹣誘抗素的分子結構如圖，下列關于該分子的說法中正確的是（）A．含有碳碳雙鍵、羥基、羰基、羧基B．能發(fā)生加成反應、氧化反應、取代反應、縮聚反應C．1mol該分子能與含2molNaOH的溶液完全反應D．該分子能與溴水反應而使溴水褪色且1mol它能與溴水中的4molBr2反應參考答案：AB考點：有機物的結構和性質(zhì)．專題：有機物的化學性質(zhì)及推斷．分析：由結構簡式可知分子式，分子中含碳碳雙鍵、碳氧雙鍵、﹣OH、﹣COOH，結合烯烴、醇、羧酸性質(zhì)等來解答．解答：解：A．由結構簡式可知分子中含有碳碳雙鍵、羥基、羰基、羧基等官能團，故A正確；B．含C=C，能發(fā)生加成、氧化反應，含﹣OH，能發(fā)生取代反應，含有﹣OH、﹣COOH，能發(fā)生縮聚反應，故B正確；C．分子中含有1個羧基，能與氫氧化鈉反應，1mol該分子能與含1molNaOH的溶液完全反應，故C錯誤；D．分子中含有3個碳碳雙鍵，可與溴發(fā)生加成反應，則該分子能與溴水反應而使溴水褪色且1mol它能與溴水中的3molBr2反應，故D錯誤．故選AB．點評：本題考查有機物的結構與性質(zhì)，為高頻考點，把握結構中官能團與性質(zhì)的關系為解答的關鍵，側重烯烴、羧酸、醇性質(zhì)的考查，題目難度不大2.X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結構，下列敘述正確的是A．X的原子序數(shù)比Y的小

B．X原子的最外層電子數(shù)比Y的大C．X的原子半徑比Y的大

D．X元素的最高正價比Y的大參考答案：C3.下列說法正確的是A．元素周期表有18個縱行

B．形成化合物種類最多的元素位于元素周期表第2周期第VIA族

C．原子序數(shù)等于該元素一個原子的質(zhì)子數(shù)

D．元素原子的核外電子層數(shù)等于該元素在元素周期表中的周期數(shù)參考答案：ACD略4.在物質(zhì)結構研究的歷史上，通過α粒子散射實驗，提出原子結構有核模型的是：A．道爾頓

B．盧瑟福

C．湯姆生

D．波爾參考答案：B5.往含0.2molNaOH和0.1molCa(OH)2的溶液中持續(xù)不斷穩(wěn)定地通入CO2氣體，當通入氣體為6.72L（標況下）時立即停止，則這一過程中，溶液中離子的物質(zhì)的量總數(shù)（n）和通入CO2氣體的體積（V）關系圖象正確的是（氣體的溶解度忽略不計）A

B

C

D參考答案：B略6.鹽類水解在日常生活中有著廣泛的應用，下列說法與鹽類水解無關的是

A、生活中常用明礬（KAl(SO4）2）凈水

B、用熱的純堿溶液洗滌餐具上的油污

C、用稀硫酸除去銅器表面上銅綠

D、NH4F溶液不宜用玻璃試劑瓶保存（HF會腐蝕玻璃）參考答案：C略7.將50mL酒精置于燒杯中加熱到60℃，然后加入5g硬脂酸，攪拌后，加入適量NaOH固體，使之形成透明溶液，隨后將混和液趁熱倒入一個模具內(nèi)冷卻，可以形成具有一定形狀的蠟狀固體。關于以上實驗的下列說法中，不正確的是A.得到的蠟狀固體可燃B.離子化合物在酒精中的溶解度較小C.硬脂酸是離子化合物D.提高溫度可以增加硬脂酸在酒精中的溶解度參考答案：C8.化合物X是一種醫(yī)藥中間體，其結構簡式如圖所示．下列有關化合物X的說法正確的是（）A．1molX在一定條件下最多與8molH2加成B．1molX在一定條件下最多能與2molNaOH反應C．X中有二種含氧官能團，酸性條件下水解產(chǎn)物中也有二種含氧官能團D．X分子式為C16H12O4，和乙醇發(fā)生反應生成分子式為C18H18O5的酯參考答案：C【考點】有機物的結構和性質(zhì)．【分析】由結構可知分子式，分子中含﹣COOH、﹣COOC﹣，結合羧酸、酯的性質(zhì)來解答．【解答】解：A．能與氫氣反應的官能團為苯環(huán)，則1molX在一定條件下最多與6molH2加成，故A錯誤；B．含﹣COOH、﹣COOC﹣，均與NaOH反應，且水解生成的酚﹣OH與NaOH反應，則1mol化合物X最多能與3molNaOH反應，故B錯誤；C．含﹣COOH、﹣COOC﹣，水解可生成﹣OHH、﹣COOH，故C正確；D．X的分子式為C16H12O4，和乙醇發(fā)生反應生成分子式為C18H16O5的酯，故D錯誤．故選C．【點評】本題考查有機物的結構與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關系、有機反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意選項D為解答的難點，題目難度不大．9.分子式為C5H12O且可與金屬鈉反應放出氫氣的有機物有（不考慮立體異構）（）A．5種 B．6種 C．7種 D．8種參考答案：D考點：同分異構現(xiàn)象和同分異構體．

專題：同分異構體的類型及其判定．分析：分子式為C5H12O的有機物，能與金屬鈉反應放出氫氣，說明分子中含有﹣OH，該物質(zhì)為戊醇，可以看作羥基取代戊烷形成的醇，戊烷有正戊烷、異戊烷、新戊烷，結合等效氫判斷．解答：解：分子式為C5H12O的有機物，能與金屬鈉反應放出氫氣，說明分子中含有﹣OH，該物質(zhì)為戊醇，可以看作羥基取代戊烷形成的醇，戊烷有正戊烷、異戊烷、新戊烷，CH3CH2CH2CH2CH3分子中有3種H原子，被﹣OH取代得到3種醇；CH3CH2CH（CH3）2分子中有4種H原子，被﹣OH取代得到4種醇；C（CH3）4分子中有1種H原子，被﹣OH取代得到1種醇；所以該有機物的可能結構有8種，故選D．點評：本題考查有機物的推斷、同分異構體的書寫等，難度中等，可以利用烴基異構判斷，但相對羥基取代復雜．10.將苯分子中的一個碳原子換成一個氮原子，得到一種類似苯的結構的穩(wěn)定有機物，此有機物的相對分子質(zhì)量為（

）

A．78

B．79

C．80

D．81參考答案：B略11.赤銅礦的成分是Cu2O，輝銅礦的成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有以下反應：2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑對于該反應，下列說法正確的是A

該反應的氧化劑只有Cu2OB

Cu既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C

Cu2S在反應中既是氧化劑，又是還原劑D

還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶6

參考答案：C略12.下列有機化合物有順反異構體的是

A．CH3CH3

B．CH2＝CH2

C．CH3CH＝CH2

D．CH3CH＝CHCH3參考答案：D略13.分子式為C10H14的苯的同系物，其苯環(huán)上有4個甲基，符合條件的結構有（

）A.2種

B.3種

C.4種

D.5種參考答案：B略14.由溴乙烷為主要原料制取乙二醇時，需要經(jīng)過的反應為()A．加成—消去—取代

B．消去—加成—取代C．取代—加成—消去

D．取代—消去—加成參考答案：B 15.下列實驗中，為實現(xiàn)實驗目的而必須除雜的是（）

實驗除雜試劑實驗目的①電石與水反應CuSO4溶液用KMnO4酸性溶液檢驗乙炔的還原性②CH3CH2Br與NaOH溶液共熱HNO3溶液用AgNO3溶液檢驗CH3CH2Br中的Br③淀粉與稀H2SO4水浴共熱NaOH溶液用新制氫氧化銅檢驗水解產(chǎn)物的還原性④C2H5OH與濃H2SO4加熱至170℃NaOH溶液用Br2的CCl4溶液證明該反應為消去反應

A．只有①②③

B．只有①②④

C．只有②③④

D．①②③④參考答案：D考點：化學實驗方案的評價．分析：①反應生成乙炔，可能混有硫化氫雜質(zhì)；②發(fā)生水解反應生成乙醇和NaBr，檢驗溴離子應在酸性溶液中；③水解生成葡萄糖，檢驗葡萄糖在堿性溶液中；④發(fā)生消去反應生成乙烯，乙醇易揮發(fā)．解答：解：①反應生成乙炔，可能混有硫化氫雜質(zhì)，則CuSO4溶液除去硫化氫，然后利用高錳酸鉀溶液褪色可，驗乙炔的還原性，故正確；②發(fā)生水解反應生成乙醇和NaBr，檢驗溴離子應在酸性溶液中，則先加硝酸，再用AgNO3溶液檢驗CH3CH2Br中的Br，故正確；③水解生成葡萄糖，檢驗葡萄糖在堿性溶液中，則先加NaOH溶液，再用新制氫氧化銅檢驗水解產(chǎn)物葡萄糖的還原性，故正確；④發(fā)生消去反應生成乙烯，乙醇易揮發(fā)，則用NaOH溶液吸收乙醇，用Br2的CCl4溶液檢驗乙烯證明該反應為消去反應，該實驗中也可不除雜，故正確；故選D．點評：本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及有機物性質(zhì)、制備實驗及物質(zhì)的檢驗等，側重物質(zhì)的性質(zhì)及實驗技能的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.用如圖所示儀器,藥品驗證由銅和適量濃硝酸反應產(chǎn)生的氣體中含NO(儀器可選擇使用,N2和O2的用量可自由控制).已知:①NO+NO2+OH-→2NO2－+H2O;

②氣體液化溫度:NO2：21℃，NO：-152℃.試回答:

(1)選擇必要的儀器，則儀器的連接順序(按左→右連接,填各接口的編號)為：

（2）反應前先通入N2，目的是

（3）確認氣體中含有NO的現(xiàn)象是

（4）裝置F的作用是

（5）若O2過量，B中反應的化學方程式為

參考答案：（1）1-4-5--10-11-6-7-2

（2）排除空氣,防止NO被氧化.

（3）通入O2后有紅棕色的氣體產(chǎn)生.（4）分離NO,NO2.（5）4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.環(huán)保部門對某硫酸廠排放廢氣中SO2的含量進行如下測定：取標準狀況下含有SO2的廢氣1.00L，緩慢通過足量溴水（化學方程式為：Br2＋SO2＋2H2OH2SO4＋2HBr），在所得溶液中加入過量的BaCl2溶液，生成白色沉淀。將沉淀過濾、洗滌、干燥，稱得其質(zhì)量為0.233g。試計算：（1）該廢氣樣品中SO2的體積分數(shù)為

▲

。（2）若將用溴水吸收所得溶液稀釋成100mL，則所得稀釋液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為____________mol/L。.（3）該硫酸廠每天排放的SO2總量為32kg，若用石灰乳吸收該硫酸廠所排放的SO2，且生成CaSO3，則理論上每天需消耗Ca(OH)2的質(zhì)量為

▲

kg。

參考答案：（1）2.24%；（2）0.0100mol/L；（3）37kg略18.（10分）雙氧水（H2O2）和水都是極弱的電解質(zhì)，但H2O2比H2O更顯酸性。（1）若把H2O2看成是二元弱酸，請寫出它在水中的電離方程式：

（2）鑒于H2O2顯弱酸性，它能同強堿作用形成正鹽，在一定條件下也可形成酸式鹽。請寫出H2O2與Ba(OH)2作用形成正鹽的化學方程式：

（3）水電離生成H3O＋和OH－叫做水的自偶電離。同水一樣，H2O2也有極微弱的自偶電離，其自偶電離的方程式：

（4）NH4Cl溶液呈酸性，這是由于NH4＋水解的緣故。則NH4Cl溶于重水(D2O)生成一水合氨和水合氫離子的化學式分別是

，

。參考答案：（10分）各2分（1）H2O2H＋+HO2-

HO2-2H＋+O22－（2）H2O2+Ba(OH)2==BaO2+2H2O （3）H2O