2022-2023學(xué)年江蘇省常州市武英中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.2—甲基丙烷（）的二氯代物共有(不考慮立體異構(gòu)）A.2種B.3種C.4種D.5種參考答案：B略2.阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol－1，下列說法正確的是()A．1.0L1mol·L－1氨水中，NH3·H2O的分子數(shù)為6.02×1023B．當(dāng)有7.1gCl2和水完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1×6.02×1023C．白磷分子(P4)呈正四面體結(jié)構(gòu)，31g白磷中含有P—P鍵個(gè)數(shù)為6×6.02×1023D．20g重水(2HO)中含有的中子數(shù)為8×6.02×1023參考答案：B略3.下列離子方程式書寫正確的是參考答案：略4.下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是A．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)△H＝－57.3kJ·mol－1，則含40.0gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的熱量B．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)△H＝－483.6kJ·mol-－1，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ·mol－1C．已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)△H＝a

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝b，則a＞bD．已知P(白磷，s)＝P(紅磷，s)

△H＜0，則白磷比紅磷穩(wěn)定參考答案：A略5.（不定項(xiàng)選擇題）室溫下，甲、乙兩燒杯均盛有5mLpH=3的某一元酸溶液，向乙燒杯中加水稀釋至pH=4。關(guān)于甲、乙燒杯中溶液的描述正確的是A．溶液的體積10V甲≤V乙

B．水電離出的OH―濃度：10c(OH―)甲≤c(OH―)乙C．若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙D．若分別與5mLpH=11的NaOH溶液反應(yīng)，所得溶液的pH

：甲≤乙參考答案：AD6.下列說法不正確的是

（

）

A．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可將混合氣體依次通過盛有酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶

B．“硝基苯制備”實(shí)驗(yàn)中，將溫度計(jì)插入水浴，但水銀球不能與燒杯底部和燒杯壁接觸

C．“中和滴定”實(shí)驗(yàn)中，容量瓶和錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用，滴定管和移液管用蒸餾水洗凈后，必須干燥或潤洗后方可使用

D．變色硅膠干燥劑含有CoCl2，干燥劑呈藍(lán)色時(shí)，表示不具有吸水干燥功能參考答案：D7.下列晶體中含有非極性共價(jià)鍵的離子晶體是（

）

①硅晶體

②H2O2

③CaC2

④NH4Cl

⑤Na2O2

⑥苯酚鈉

A．①②④⑥

B．①③

C．②④⑤⑥

D．③⑤⑥參考答案：略8.有Fe2＋、NO3－、Fe3＋、NH4＋、H＋和H2O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述不正確的是()A．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶8B．該過程說明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化C．若有1molNO3－發(fā)生氧化反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移8mole－D．若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，則負(fù)極反應(yīng)為Fe2＋－e－===Fe3＋參考答案：C略9.、下列比較中，正確的是（

）

A．常溫下，pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序?yàn)?/p>

c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)B．物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中：

2c(Na+)=c(CH3COO-)十c(CH3COOH)C．物質(zhì)的量濃度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(HN4)2Fe(SO4)2三種溶液中c(NH4+)：①<③<②D．將①0.01的CH3COOH溶液、②0.01的鹽酸、③pH=12的氨水、④pH=12的NaOH溶液稀釋相同倍數(shù)后溶液的pH：①<②<④<③參考答案：B10.為達(dá)到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，下列方法可行的是A．用溶解、過濾的方法提純含有少量硫酸鋇的碳酸鋇B．為減小中和滴定誤差，錐形瓶必須洗凈并烘干后才能使用C．可用水鑒別己烷、四氯化碳、乙醇三種無色溶液D．向混有乙酸的乙酸乙酯中加入NaOH溶液再分液，提純乙酸乙酯

參考答案：C11.日常生活中常用到化學(xué)知識(shí)，下列說法不正確的是（

）A．赤潮、白色污染、綠色食品中的“赤”“白”“綠”均指相關(guān)物質(zhì)的顏色B．聚氯乙烯塑料有毒，不可用于制食品包裝袋C．明礬溶于水生成的Al(OH)3膠體，可除去水中的懸浮顆粒等雜質(zhì)D．新制的Cu(OH)2可以測定糖尿病患者尿中萄葡糖的含量

參考答案：答案：A12.向一定質(zhì)量的明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，下列坐標(biāo)圖中，能表示加入Ba(OH)2溶液的體積V與生成沉淀質(zhì)量m的關(guān)系正確的是（

）參考答案：D略13.X、Y、Z、W有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則X、W可能是

①C、O2②AlCl3、NaOH③Fe、HNO3④S、O2A．①②③

B．①②

C．③④

D．①②③④參考答案：A略14.下列說法中正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（

）

A．常溫下，28gFe與足量的濃硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.5NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含4molHCl的濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)可生成22.4LCl2C．3.2g銅在硫蒸氣中完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

D．常溫常壓下，0.1mol氖氣含有的電子數(shù)為NA參考答案：D略15.2006年9月21日，美國亞特蘭蒂斯號(hào)航天飛機(jī)在愛德華空軍基地安全著落，航天飛機(jī)表層的防熱瓦曾成為航天飛機(jī)能否安全著落的制約因素。防熱瓦是以石墨材料為主要成分的非常疏松的泡沫陶瓷。下列有關(guān)說法合理的是（）A、石墨成為該泡沫陶瓷主要成分的主要原因是石墨是原子晶體B、石墨成為該泡沫陶瓷主要成分的主要原因是石墨熔點(diǎn)很高C、石墨中碳碳鍵之間的夾角為109°28＇D、C60也可代替石墨用作航天飛機(jī)表層的防熱瓦材料參考答案：答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.固體硝酸鹽加熱易分解且產(chǎn)物較復(fù)雜。以Mg(NO3)2為研究對(duì)象，四個(gè)學(xué)習(xí)小組擬通過實(shí)驗(yàn)探究其熱分解的產(chǎn)物，分別提出如下4種猜想：

甲組：Mg(NO2)2、NO2、O2

乙組：MgO、NO2、O2丙組：MgO、NO2、N2

丁組：Mg3N2、O2（1）實(shí)驗(yàn)前，小組成員經(jīng)討論認(rèn)定

組的猜想一定不成立，理由是_____________。

查閱資料得知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

針對(duì)其他小組猜想，設(shè)計(jì)如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（圖中加熱、夾持儀器等均省略）進(jìn)行探究：

A

B

C

D（2）實(shí)驗(yàn)過程

①簡述檢驗(yàn)該裝置氣密性的方法

。

②稱取硬質(zhì)試管A的質(zhì)量為18.0g，試管A與Mg(NO3)2固體共21.8g置于A中，加熱前通入N2以驅(qū)盡裝置內(nèi)的空氣，其目的是

；關(guān)閉K，用酒精燈加熱時(shí)，正確操作是先

然后固定在管中固體部位下加熱。

③觀察到A中有紅棕色氣體生成，C中有氣泡。

④待樣品完全分解，A裝置冷卻至室溫、稱量，測得硬質(zhì)試管A和剩余固體的總質(zhì)量為19.0g。

⑤取少量剩余固體于試管中，加入適量水，未見明顯現(xiàn)象。

（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析討論

①證明一定有O2生成的依據(jù)是

，與此相關(guān)的化學(xué)原理為（用化學(xué)方程式表示）

。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和剩余固體的質(zhì)量經(jīng)分析可初步確認(rèn)猜想_______組結(jié)論是正確的。

②一位同學(xué)認(rèn)為上述裝置不能確認(rèn)分解產(chǎn)物中有O2，他的理由你認(rèn)為可能是

，如果需改進(jìn)裝置，應(yīng)該

。

（4）據(jù)以上分析，Mg(NO3)2分解的化學(xué)方程式為

。參考答案：（1）丙（1分）

不合乎氧化反應(yīng)規(guī)律，N只降價(jià)，沒有元素升高價(jià)（1分）（2）①關(guān)閉k，微熱硬質(zhì)玻璃管（A），觀察到D中有氣泡連續(xù)放出（1分）②加熱前通入N2以驅(qū)盡裝置內(nèi)的空氣，其目的是避免對(duì)產(chǎn)物O2的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾（2分）；加熱時(shí)的預(yù)熱方法是移動(dòng)酒精燈預(yù)熱硬質(zhì)玻璃管（1分）。（3）①C中的溶液不褪色，且D中的溶液褪色（2分）Na2SO3+H2ONaHSO3+NaOH

2Na2SO3

+

O2

==2Na2SO4，（2分）。乙（1分）②D裝置與空氣相通，空氣中的氧氣可能將Na2SO3氧化（1分）在D裝置后再加一套除氧裝置（1分）（4）2Mg(NO3)2==2MgO+4NO2+O2（2分）

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.硫及其化合物有許多用途。請(qǐng)回答下列問題。(1)基態(tài)硫離子價(jià)層電子的軌道表達(dá)式為___________，其電子填充的最高能級(jí)的軌道數(shù)為___________。(2)常見含硫的物質(zhì)有單質(zhì)硫(S8)、SO2、Na2S、K2S等，四種物質(zhì)的熔點(diǎn)由高到低的順序依次為___________，原因是___________。(3)方鉛礦(即硫化鉛)是一種比較常見的礦物，酸溶反應(yīng)為：PbS+4HCl(濃)=H2[PbCl4]+H2S↑，則H2[PbCl4]中配位原子是_________，第一電離能I1(Cl)___________I1(S)(填“>”、“<”或¨=”)，H2S中硫的雜化方式為_______，下列分子空間的構(gòu)型與H2S相同的有___________。A．H2O

B．SO3

C．O3

D．CH4(4)方鉛礦的立方晶胞如圖所示，硫離子采取面心立方堆積，鉛離子填在由硫離子形成的___________空隙中。已知晶體密度為ρg·cm－3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶胞中硫離子與鉛離子最近的距離為___________nm。參考答案：(1)

3

(2)Na2S＞K2S＞S8＞SO2

Na2S、K2S均為離子晶體，熔點(diǎn)較高，Na+半徑比K+半徑小，故Na2S熔點(diǎn)高；S8、SO2均為分子晶體，熔點(diǎn)較低，因S8的相對(duì)分子質(zhì)量比SO2大，故S8熔點(diǎn)比SO2高

(3)Cl

＞

sp3

AC

(4)四面體

××107【分析】(1)硫?yàn)?6號(hào)元素，硫離子核外有18個(gè)電子，據(jù)此書寫基態(tài)硫離子價(jià)層電子的軌道表達(dá)式，并判斷最高能級(jí)的原子軌道數(shù)；(2)Na2S、K2S均為離子晶體，S8、SO2均為分子晶體，根據(jù)熔沸點(diǎn)的判斷方法分析解答；(3)H2[PbCl4]中配位原子是Cl，中心原子是Pb；同一周期，從左到右，第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢(shì)；根據(jù)價(jià)層電子對(duì)數(shù)的計(jì)算公式計(jì)算判斷；(4)根據(jù)方鉛礦的立方晶胞圖，計(jì)算出一個(gè)晶胞中含有的鉛離子和硫離子的數(shù)目，計(jì)算出晶胞的質(zhì)量，從而計(jì)算晶胞的棱長，晶胞中硫離子與鉛離子最近的距離為晶胞體對(duì)角線的，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)硫?yàn)?6號(hào)元素，硫離子核外有18個(gè)電子，基態(tài)硫離子價(jià)層電子的軌道表達(dá)式為，其電子填充的最高能級(jí)為3p，含有3個(gè)相互垂直的原子軌道，故答案為：；3；(2)Na2S、K2S均為離子晶體，熔點(diǎn)較高，Na+半徑比K+半徑小，故Na2S熔點(diǎn)高；S8、SO2均為分子晶體，熔點(diǎn)較低，因S8的相對(duì)分子質(zhì)量比SO2大，故S8熔點(diǎn)比SO2高，因此四種物質(zhì)的熔點(diǎn)由高到低的順序依次為Na2S＞K2S＞S8＞SO2，故答案為：Na2S＞K2S＞S8＞SO2；Na2S、K2S均為離子晶體，熔點(diǎn)較高，Na+半徑比K+半徑小，故Na2S熔點(diǎn)高；S8、SO2均為分子晶體，熔點(diǎn)較低，因S8的相對(duì)分子質(zhì)量比SO2大，故S8熔點(diǎn)比SO2高；(3)H2[PbCl4]中配位原子是Cl，中心原子是Pb；同一周期，從左到右，第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢(shì)，I1(Cl)＞I1(S)；H2S中硫的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+=4，采用sp3雜化，為V形分子；A．H2O中O的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+=4，采用sp3雜化，為V形分子；B．SO3中硫的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+=3，采用sp2雜化，為平面三角形分子；C．O3中O的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+=3，采用sp2雜化，為V形分子；D．CH4中C的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4+=4，采用sp3雜化，為正四面體形分子；空間的構(gòu)型與H2S相同的有AC，故答案為：Cl；＞；sp3；AC；(4)根據(jù)方鉛礦的立方晶胞圖，硫離子采取面心立方堆積，鉛離子填在由硫離子形成的四面體空隙中。一個(gè)晶胞中含有4個(gè)鉛離子，硫離子的數(shù)目=8×+6×=4，晶胞的質(zhì)量=g=g，則晶胞的棱長=cm，晶胞中硫離子與鉛離子最近的距離為晶胞體對(duì)角線的=×cm=××107nm，故答案為：四面體；××107。18.

參考答案：

19.現(xiàn)欲探究一固體混合物A的成分，已知其中可能含有NaNO3、NH4Cl、CuO、Fe、Cu（OH）2、MgSO4六種物質(zhì)中的兩種或多種．按如圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖中所述（設(shè)過程中所有可能發(fā)生的反應(yīng)都充分反應(yīng)）試根據(jù)實(shí)驗(yàn)過程和發(fā)生的現(xiàn)象填寫以下空白：（1）氣體D能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變?yōu)樯?）固體H的化學(xué)式是．（3）若要檢驗(yàn)溶液F中陰離子的，應(yīng)先加檢驗(yàn)，然后再加合適試劑檢驗(yàn)．（4）根據(jù)步驟②你能確定混合物中一定存在

．（只寫一種，填化學(xué)式），你判斷的依據(jù)是

．（5）若溶液F和溶液I混合后溶液變?yōu)辄S色并放出氣體，則說明原固體中至少有種物質(zhì)．參考答案：（1）藍(lán)；（2）Cu；（3）Ba（NO3）2；SO42﹣；Cl﹣；（4）一定存在硫酸鎂MgSO4（生成有白色沉淀氫氧化鎂）和氯化銨NH4Cl（有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變成藍(lán)色的氣體氨氣生成）．（5）5．考點(diǎn)：幾組未知物的檢驗(yàn)．.分析：由圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，加NaOH生成氣體D為氨氣原固體不含NH4Cl，白色沉淀應(yīng)為氫氧化鎂，則原溶液一定含MgSO4，溶液F中含硫酸根離子；固體A加水過濾得到的固體與硫酸反應(yīng)生成氣體G應(yīng)為氫氣，則原固體一定含F(xiàn)e，則與硫酸反應(yīng)后還有固體H應(yīng)為Cu，則原固體