元素與物質(zhì)世界》同步練習(xí)一、選擇題(本題包括15小題，每小題4分，共60分)下列物質(zhì)的分類合理的是()氧化物:CO、NO、SO、HO22堿:NaOH、KOH、Ba(OH)、NaCO23銨鹽：NHCl、NHNO、(NH)SO、NH?HO44342432堿性氧化物:MgO、NaO、CaO、MnO27(2013?青島高一檢測)下列關(guān)于分散系的敘述不正確的是()分散系的分類:用平行光照射FeCl溶液和Fe(OH)膠體，可以加以區(qū)分33把FeCl飽和溶液滴入到蒸餾水中，以制取Fe(OH)膠體33如圖圖片顯示的是樹林中的晨曦，該反應(yīng)與丁達(dá)爾效應(yīng)有關(guān)(2013?福州高一檢測)下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是()TOC\o"1-5"\h\zHB.NHC.NaSOD.CO23242下列離子方程式書寫正確的是()硝酸銀與鹽酸反應(yīng):AgNO3+Cl-====AgCl/+N錯(cuò)誤！未找到引用源。銅片插入硝酸銀溶液中:Cu+Ag+====Ag+Cw+硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng):Ba2++S錯(cuò)誤！未找到引用源。====BaSO4(鐵釘放入硫酸銅溶液中:2Fe+3Cw+====2Fe3++3Cu同種物質(zhì)中同一價(jià)態(tài)的元素部分被氧化，部分被還原的氧化還原反應(yīng)是()3Br+6KOH====5KBr+KBrO+3HOTOC\o"1-5"\h\z232MnO+4HCl(濃)厶MnCl+2HO+Clf22222KNO2KNO+Of22NHNONOf+2HO322(2013?宜昌高一檢測)如圖是某燃煤發(fā)電廠處理廢氣的裝置示意圖。裝置內(nèi)發(fā)生的主要反

應(yīng)中不含（）置換反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.化合反應(yīng)D.氧化還原反應(yīng)下列有關(guān)鐵及其化合物的說法正確的是（）赤鐵礦的主要成分是FeO34鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為FeO和H232除去FeCl溶液中的FeCl雜質(zhì)，可以向溶液中加入過量鐵粉，然后過濾23Fe3+與KSCN產(chǎn)生紅色沉淀下列各組離子在同一溶液中一定能大量共存的是（）含大量Ba2+的溶液中:Cl-、K+、S錯(cuò)誤！未找到引用源。C錯(cuò)誤！未找到引用源。含大量H+的溶液中:Mg2+、Na+、C錯(cuò)誤！未找到引用源。S錯(cuò)誤！未找到引用源。含大量OH-的溶液中:K+、N錯(cuò)誤！未找到引用源。S錯(cuò)誤！未找到引用源。Cu2+含大量Na+的溶液中:H+、K+、S錯(cuò)誤！未找到引用源。N錯(cuò)誤！未找到引用源。（2013?周口高一檢測）下列關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是（）'、、、、組合分類、、、、ABCD堿純堿燒堿苛性鈉苛性鉀酸鹽酸硫酸醋酸油酸土卜rm.燒堿食鹽螢石蘇打堿性氧化物氧化鋁氧化鎂過氧化鈉氧化鈉酸性氧化物二氧化碳一氧化碳二氧化硫三氧化硫10.（2013?吳忠高一檢測）下列有關(guān)離子的檢驗(yàn)方法及現(xiàn)象敘述正確的是（）檢驗(yàn)H+:向溶液中滴加石蕊試液，溶液變成藍(lán)色，則證明溶液中含有H+檢驗(yàn)Cl-:先加入硝酸銀溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，若沉淀不溶解，則證明含有Cl-檢驗(yàn)Fe2+:加入NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀，則證明含有Fe2+檢驗(yàn)Fe3+:加入KSCN溶液，生成紅色沉淀，則證明含有Fe3+11.(雙選)下列有關(guān)說法正確的是()化合反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)FeCl溶液能與Cu反應(yīng)，可用于蝕刻印刷電路3金屬氧化物均為堿性氧化物向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl溶液，可制得Fe(OH)膠體3312?實(shí)驗(yàn)室制取少量N,常利用的反應(yīng)是NaNO+NHCl_NaCl+Nf+2HO，關(guān)于該反應(yīng)的說法正22422確的是()NaNO是氧化劑2生成1molN時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6mol2NHCl中的氮元素被還原4N既是氧化劑又是還原劑2高鐵酸鉀(KFeO)是一種高效綠色水處理劑，其工業(yè)制備的反應(yīng)原理為242Fe(OH)+3KClO+4KOH====2KFeO+3KCl+5HO,下列說法正確的是()242制高鐵酸鉀用KClO作還原劑KCl是還原產(chǎn)物高鐵酸鉀中鐵的化合價(jià)為+7制備高鐵酸鉀時(shí)1molFe(OH)得到3mol電子3下列各組物質(zhì)中，X是主體物質(zhì)，Y是少量雜質(zhì)，Z是為除去雜質(zhì)所要加入的試劑，其中所TOC\o"1-5"\h\z加試劑正確的是()ABCDXFeCl溶液3FeCl溶液3CuNaSO溶液24YFeCl2CuCl2FeNaCO23ZFeFe稀硫酸BaCl溶液2TOC\o"1-5"\h\z氧化還原反應(yīng)中，水可以作氧化劑，作還原劑，既作氧化劑又作還原劑，既不作氧化劑又不作還原劑。下列反應(yīng)與Br+SO+2HO====HSO+2HBr相比較，水的作用不相同的是()22224A.C^+HOmgHCl+HClOB.2F+2HO====4HF+O2C.2NaO+2H0====4Na0H+0fC.2NaO+2H0====4Na0H+0fD.4Fe(OH)+O+2HO====4Fe(OH)二、非選擇題（本題包括3小題，共40分）（13分）（2013?泰安高一檢測）下圖為五個(gè)橢圓交叉構(gòu)成的圖案，其中五個(gè)橢圓內(nèi)分別寫了CHOH、CO、FeO、FeCl、KOH五種物質(zhì)，圖中相連的物質(zhì)均可歸為一類，相交部分A、B、C、252233D為相應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)代號(hào)（1）相連的兩種物質(zhì)都是電解質(zhì)的是（填分類標(biāo)準(zhǔn)代號(hào)，下同），都是氧化物的是（2）圖中相連的兩種物質(zhì)能夠相互反應(yīng)的是，所屬的基本反應(yīng)類型是反應(yīng)。（3）上述五種物質(zhì)中的某一物質(zhì)能與某種強(qiáng)酸反應(yīng)生成上述中的另一種物質(zhì)，則該反應(yīng)的離子TOC\o"1-5"\h\z方程式為。（4）用潔凈的燒杯取25mL蒸餾水，加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入上述五種物質(zhì)中的某一物質(zhì)的飽和溶液，加熱至液體呈紅褐色，得到的分散系稱為。（5）在上述五種物質(zhì)中，有一種物質(zhì)（假設(shè)為甲）的水溶液遇到KSCN溶液變紅，甲的化學(xué)式是，據(jù)此回答:已知甲能發(fā)生如下變化:試寫出甲一乙反應(yīng)的化學(xué)方程式：;氣體丙的化學(xué)式是，試寫出反應(yīng)乙一甲的離子方程式甲與銅粉發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。（13分）（1）向某溶液中加入KSCN溶液，溶液立即變成紅色，貝原溶液中含有離子,要除去FeCl溶液中少量的氯化亞鐵，可行的辦法是（填字母）。3A.加入銅粉B.加入鐵粉C.通入氯氣D.加入KSCN溶液根據(jù)選用的試劑，寫出除去FeCl溶液中少量的氯化亞鐵過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式3。（2）電子工業(yè)常用30%的FeCl溶液腐蝕銅箔，制造印刷線路板，寫出FeCl與金屬銅反應(yīng)的離子33方程式。（3）使用過的腐蝕液會(huì)失效，但可以回收利用，某興趣小組為了從使用過的腐蝕液中回收銅，應(yīng)使用的試劑是（填字母）。A.銅粉B.氯氣C.鐵粉D.KSCN溶液⑷向沸水中逐滴滴加1mol?L-iFeCl溶液至液體呈透明的紅褐色，該分散系中微粒直徑的范3圍是nm。(14分)(能力挑戰(zhàn)題)有一包白色固體粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO)、CuSO、NaCO2423中的一種或幾種，現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn):將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過濾后溶液呈無色；向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生；取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生；另?、僦羞^濾后的溶液加入足量AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀。試根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，回答下列問題:原白色粉末中一定含有的物質(zhì)是，一定不含的物質(zhì)是，可能含有的物質(zhì)是。(以上各種物質(zhì)均寫化學(xué)式)寫出上述步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:TOC\o"1-5"\h\z①；②；。答案解析【解析】選A。A中注意屯0是氫的氧化物；B中的Na2CO3雖俗名為純堿，其水溶液呈堿性，但它屬于鹽；C中的NH?H0為堿；D中的MnO為酸性氧化物。3227【解析】選C。把FeCl飽和溶液滴入到沸騰的蒸餾水中加熱至液體呈紅褐色以制取Fe(OH)33膠體，C項(xiàng)錯(cuò)誤?！窘馕觥窟xCo由于電解質(zhì)是對于化合物而言，所以首先排除A項(xiàng)，電解質(zhì)包括酸、堿、鹽，所以答案選C?！窘馕觥窟xC。A項(xiàng)錯(cuò)誤，AgNO3易溶于水，應(yīng)拆成離子形式；B項(xiàng)錯(cuò)誤，反應(yīng)前后電荷不相等；D項(xiàng)錯(cuò)誤，違背了客觀事實(shí)，鐵在發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)一般生成Fe2+o【互動(dòng)探究】(1)結(jié)合A、C判斷某溶液中加入BaCl溶液，產(chǎn)生難溶于硝酸的白色沉淀，原溶液2中可能含有的離子是什么？提示:可能含有S錯(cuò)誤！未找到引用源。，也可能含有Ag+o⑵結(jié)合B、D判斷Fe、Cu、Ag的還原性大小順序。提示:B、D兩項(xiàng)正確的離子方程式分別為Cu+2Ag+====2Ag+Cw+,Fe+Cu2+====Fe2++Cu,在兩個(gè)反應(yīng)中還原性順序分別為Cu〉A(chǔ)g,Fe>Cu，故三種金屬的還原性順序是Fe〉Cu〉A(chǔ)g。【解析】選A。A項(xiàng)，Br中溴元素部分被氧化，部分被還原；B項(xiàng)，氯元素部分被氧化，錳元2素全部被還原；C項(xiàng)，KNO中氮元素被還原，氧元素部分被氧化；D項(xiàng)，NHNO中-3價(jià)氮元素被343氧化，+5價(jià)氮元素被還原?！窘馕觥窟xA。燃煤發(fā)電廠處理廢氣的裝置內(nèi)主要發(fā)生的反應(yīng)有:CaCOCaO+COf，32SO+CaO====CaSO，2CaSO+O====2CaSO，上述三個(gè)反應(yīng)中沒有置換反應(yīng)。23324【解析】選C。赤鐵礦的主要成分是FeO,A錯(cuò)誤；鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為FeO2334和H，B錯(cuò)誤；Fe3+與KSCN產(chǎn)生紅色可溶性物質(zhì)而不是沉淀，D錯(cuò)誤。2&【解析】選D。A中Ba2+與S錯(cuò)誤！未找到引用源八C錯(cuò)誤！未找到引用源。不共存，B中C錯(cuò)誤！未找到引用源。與H+、Mg2+不共存，C中Cu2+與OH-不共存?！窘馕觥窟xD。A項(xiàng)中純堿屬于鹽，氧化鋁屬于兩性氧化物；B項(xiàng)中CO屬于不成鹽氧化物；C項(xiàng)中NaO不屬于堿性氧化物；D項(xiàng)組合正確。22【解析】選B。滴加石蕊試液，溶液變成紅色才能證明溶液中含有H+，A不正確；先加入硝酸銀溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，若沉淀不溶解，則證明含有Cl-，B正確；在含F(xiàn)e2+的溶液中加入NaOH溶液，先生成白色沉淀，然后白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色,C不正確；在含有Fe3+的溶液中加入KSCN溶液，溶液變成紅色，證明含有Fe3+,D不正確。【解析】選B、DoA項(xiàng)，有些化合反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，如HO+CO====HCO，只有有2223單質(zhì)參加的化合反應(yīng)才屬于氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，三氯化鐵溶液可以與銅反應(yīng)，故三氯化鐵溶液可用于蝕刻電路，B項(xiàng)正確；有些金屬氧化物不是堿性氧化物，MnO為酸性氧化物，27C錯(cuò)誤；向沸水中滴加少量飽和FeCl溶液，即可制得Fe(OH)膠體，D正確。33【解析】選A。分析反應(yīng)方程式及各元素的化合價(jià)的變化，知道NaNO是氧化劑，故A正確。2NHCl中的氮元素被氧化，N既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物；當(dāng)1molN生成時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為223mol，故B、C、D錯(cuò)誤。【技法小結(jié)】氧化劑和還原劑的判斷方法氧化劑中元素的化合價(jià)降低，生成還原產(chǎn)物；而還原劑中元素的化合價(jià)升高，生成氧化產(chǎn)物在一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，元素化合價(jià)升高的總數(shù)等于化合價(jià)降低的總數(shù)，也可以根據(jù)反應(yīng)中其他物質(zhì)的變化來推斷某指定反應(yīng)物在反應(yīng)中的作用，如某種物質(zhì)在反應(yīng)中化合價(jià)升高，被氧化，則能使其發(fā)生這一變化的物質(zhì)應(yīng)該是氧化劑?！窘馕觥窟xB。反應(yīng)中KClO所含Cl化合價(jià)降低，作氧化劑被還原，得到還原產(chǎn)物KCl；高鐵酸鉀中鐵的化合價(jià)為+6價(jià)；反應(yīng)中Fe(OH)3化合價(jià)升高，失電子?！窘馕觥窟xC。A項(xiàng)，2FeCl+Fe====3FeCl，主體成分FeCl被消耗了；B項(xiàng)，2FeCl+Fe====3FeCl，TOC\o"1-5"\h\z32332CuCl+Fe====FeCl+Cu，主體成分FeCl被消耗了；C項(xiàng)，F(xiàn)e+HSO====FeSO+Hf,而Cu不與稀2232442硫酸反應(yīng)；D項(xiàng)，NaSO、NaCO均與BaCl反應(yīng):NaSO+BaCl====BaSO；+2NaCl，242322424NaCO+BaCl====BaCO；+2NaCl，主體成分NaSO被消耗了。232324【解析】選B。A、C、D中水既不是氧化劑又不是還原劑；B中水是還原劑。【解析】(1)在以上五種物質(zhì)中FeO、FeCl、KOH三種物質(zhì)是電解質(zhì)，CO、FeO是氧化物。233223⑵圖中兩種物質(zhì)能相互反應(yīng)的是FeCl和KOH，所屬的基本反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng)。3以上五種物質(zhì)中的某一物質(zhì)能與某種強(qiáng)酸反應(yīng)生成上述中的另一種物質(zhì)，只有FeO能與鹽23酸反應(yīng)生成FeCl。3將FeCl的飽和溶液加入沸騰的蒸餾水中加熱至液體呈紅褐色，得到的是Fe(OH)膠體，所33以該分散系應(yīng)該是膠體。甲的水溶液遇到KSCN溶液變紅，說明甲是FeCl，則FeCl與鐵反應(yīng)生成FeCl，所以乙是332FeCl，乙又和丙氣體反應(yīng)生成FeCl，則丙是Cl。232答案：(1)C、DB(2)D復(fù)分解(3)Fe0+6H+====2Fe3++3H0232膠體(5)FeCl①2FeCl+Fe====3FeClCl2Fe2++Cl====2Fe3++2Cl-33222②2Fe3++Cu====2Fe2++Cu2+【解析】⑴加入KSCN溶液，溶液立即變成紅色，貝證明溶液中含有Fe3+；若除去FeCl溶液3中少量的氯化亞鐵，應(yīng)該加入的是氧化劑，但是還不能引入新的雜質(zhì)，所以應(yīng)通入氯氣，反應(yīng)的離子方程式:2Fe2++Cl====2Fe3++2Cl-。2FeCl與金屬銅反應(yīng)的離子方程式:2Fe3++Cu====2Fe2++Cu2+。3腐蝕液的主要成分是CuCl和FeCl，所以如果從廢腐蝕液中回收銅，應(yīng)該將Cu2+還原成銅單22質(zhì)，故應(yīng)選用鐵粉。向沸水中逐滴滴加1mol?L-iFeCl溶液至液體呈透明的紅褐色，形成的是Fe(OH)膠體，分33散系中分散質(zhì)微粒的直徑范圍應(yīng)該是1nm?100nm之間。答案：(1)Fe3+C2Fe2++Cl====2Fe3++2Cl-2(2)2Fe3++Cu====2Fe2++Cu2+(3)C(4)1n