2022年山西省朔州市后皇臺中學高三化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關物質的性質與應用不相對應的是A.明礬能水解生成Al(OH)3膠體,可用作凈水劑B.FeCl3溶液能與Cu反應，可用于蝕刻印刷電路C.SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿D.Zn具有還原性和導電性，可用作鋅錳干電池的負極材料參考答案：C略2.下列說法正確的是A．鹵代烴在氫氧化鈉醇溶液中發(fā)生消去反應，在氫氧化鈉水溶液中發(fā)生取代反應B．溴乙烷、乙醇在一定條件下都能與NaOH水溶液發(fā)生反應C．苯、乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色D．蔗糖和乙酸均屬于電解質參考答案：A略3.海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，下圖為海水利用的部分過程。下列有關說法不正確的是A．工業(yè)上通過電解熔融狀態(tài)MgCl2制取金屬鎂

B．用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3C．在第②、④步驟中，溴元素均被氧化

D．制取NaHCO3的反應是利用其溶解度小于NaCl參考答案：B知識點：化學流程

海水資源利用

解析：A、根據(jù)金屬活動性順序表工業(yè)上通過電解熔融狀態(tài)MgCl2制取金屬鎂，故A正確；B、分別向碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液中加入澄清石灰水，發(fā)生Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓、2NaHCO3+Ca（OH）2=Na2CO3+CaCO3↓+2H2O，均有白色沉淀產(chǎn)生，故B錯誤；C、第②步中溴由-1價變?yōu)?價被氧化，第③步中，SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr，第④步中HBr變?yōu)锽r2化合價升高被氧化，故C正確；往精鹽溶液中通氨氣，得碳酸氫鈉沉淀，說明碳酸氫鈉的溶解度小于氯化鈉，故D正確。選擇B。思路點撥：本題考查了海水的利用，利用所學知識結合框圖信息是解答本題的關鍵，難度不大．再一次出現(xiàn)金屬冶煉知識。4.amolFeS與bmolFe3O4投入到VLcmol/L的硝酸溶液中恰好完全反應，假設只產(chǎn)生NO氣體。所得澄清溶液的成分是Fe(NO3)3和H2SO4的混合液，則反應中未被還原的硝酸為A．

B．(a+3b)mol

C．

D．(cV－3a－9b)mol參考答案：A略5.下列敘述中，正確的是（

）A．含金屬元素的離子不一定都是陽離子B．在氧化還原反應中，非金屬單質一定是氧化劑C．某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原D． 屬陽離子被還原一定得到金屬單質參考答案：A解：A．AlO2﹣、MnO4﹣等酸根離子中含有金屬元素，所以含金屬元素的離子不一定都是陽離子，故A正確；B．H2、CO、SO2等非金屬元素的單質或化合物在化學反應中常作還原劑，判斷是氧化劑還是氧化劑需從化合價的變化角度分析，故B錯誤；C．某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素可能被氧化，也可能被還原，如2I﹣→I2，是被氧化的過程，Cu2+→Cu是被還原的過程，故C錯誤；D．金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質，如2Fe3++Fe=3Fe2+，故D錯誤．故選A．6.

參考答案：D7.下列敘述正確的是

（

）A含最高價元素的化合物，一定具有強氧化性

B．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性C．失電子多的還原劑，還原性強

D．得電子能力強的物質，氧化性強參考答案：D略8.下面有關硅的敘述中，正確的是A.光導纖維是以硅酸鹽為主要原料制成的B.硅是構成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量在所有的元素中居第一位C.硅的化學性質不活潑，在自然界中可以以游離態(tài)存在D.硅在電子工業(yè)中，是最重要的半導體材料參考答案：D9.在四個不同的容器中，在不同的條件下進行合成氨的反應N2+3H22NH3，測得的速率如下，其中生成氨的速率最快的是（

）

A.v(H2)=0.45mol/(L·min)

B.v(N2)=0.1mol/(L·min)

C.v(N2)=0.2mol/(L·min)

D.v(NH3)=0.3mol/(L·min)參考答案：C略10.化學用語是學習化學的工具和基礎．下列有關化學用語的使用正確的是（）A．用食醋除去水壺內的水垢：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB．純堿溶液呈堿性的原因是：CO32﹣+2H2O?H2CO3+2OH﹣C．用鐵作陽極，電解飽和食鹽水的離子方程式：Fe+2H2OFe（OH）2+H2↑D．表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）；△H=﹣571.6KJ?mol﹣1參考答案：C考點:離子方程式的書寫；熱化學方程式．專題:化學用語專題．分析:根據(jù)離子方程式書寫要求來判斷，如看是否守恒（質量、電荷、得失電子），是否符合客觀事實，化學式拆分、化學符號使用是否正確，反應物用量與其反應是否一致等．解答:解：A、因弱酸、弱堿、水、氧化物、單質在離子方程式中不能拆，必須用化學式，而CH3COOH是弱酸，因此，應寫成：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O，故A錯誤；

B、因CO32﹣的水解，溶液呈堿性，CO32﹣是二元弱酸的酸根離子，要分步水解：CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣，HCO3﹣+H2OH2CO3+OH﹣，故B錯誤；

C、因電解時，活潑金屬作陽極，電極材料本身要放電，陽極Fe﹣2e﹣=Fe2+，陰極：2H2O+2e﹣=2OH﹣+H2↑

總反應：Fe+2H2OFe（OH）2+H2↑，故C正確；

D、因燃燒熱表示1mol純物質完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物是所放出的熱量，應表示為：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（1）；△H=﹣285.8．KJ?mol﹣1，故D錯誤；故選：C．點評:本題考查了離子方程式正誤判斷的方法，只要掌握一些常見的判斷方法，就可以做到迎刃而解11.已知一個12C的質量為ag，一個18O的質量為bg，阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，則下列說法中不正確的是

A.18O的摩爾質量為：bNAg/mol

B.氧元素的相對原子質量：

C.mg該氧原子的物質的量為：mol

D.a=參考答案：B略12.短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A、B、C原子的最外層電子數(shù)之和為12，B、C、D位于同一周期，C原子的最外層電子數(shù)既是A原子內層電子數(shù)的3倍又是B原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是

A．元素A、C的最高價氧化物對應的水化物都是弱酸

B．元素B能與A的最高價氧化物發(fā)生置換反應

C．元素B和D能形成BD2型的共價化合物

D．D的單質有毒，且有漂白性參考答案：B略13.在化學實驗中，下列儀器不能加熱的是

（

）

A．容量瓶

B．圓底燒瓶

C．錐形瓶

D．蒸發(fā)皿參考答案：A略14.化學與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關。下列有關說法正確的是①高空臭氧層吸收太陽紫外線，保護地球生物；低空臭氧是污染氣體，對人體有危害②374℃、2.2×104kPa時，水與CO2發(fā)生“水熱反應”生成有機物，該反應是放熱反應③PM2.5表示每立方米空氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物的含量，PM2.5值越高，大氣污染越嚴重④易降解的生物農(nóng)藥更適合于在未來有害生物綜合治理中的應用⑤過度使用尿素[CO(NH2)2]會使土壤堿化，可用石灰加以改良

A．①②⑤

B．①③④

C．②④⑤

D．①③⑤參考答案：B略15.香花石被譽為“礦石熊貓”，由我國地質學家首次發(fā)現(xiàn)，它由前20號元素中的6種組成，其化學式為X3Y2（ZWR4）3T2，其中X、Y、Z為金屬元素，Z的最外層電子數(shù)與次外層相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外層電子數(shù)是次外層的3倍，T無正價，X與R原子序數(shù)之和是W的2倍．下列說法錯誤的是（）A．原子半徑：Y＞Z＞R＞TB．XR2、WR2兩種化合物中R的化合價相同C．最高價氧化物對應的水化物堿性：X＞ZD．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＜R＜T參考答案：B【分析】香花石化學式為X3Y2（ZWR4）3T2，由前20號元素中的6種組成，其中R原子最外層電子數(shù)為其次外層電子數(shù)的3倍，R原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則R為O元素；Y、Z、R、T位于同周期，即處于第二周期，T元素無正價，則T為F元素；Z的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，則Z為Be元素；Y為金屬元素，則Y為Li；X、Z位于同主族，則X為Mg元素或Ca元素，若X為鎂元素，則由X與R原子序數(shù)之和是W的2倍，則=10，推出W為氖元素不符合題意，若X為Ca元素，則由X與R原子序數(shù)之和是W的2倍，則=14，推出W為Si元素，符合題意，據(jù)此解答．【解答】解：香花石化學式為X3Y2（ZWR4）3T2，由前20號元素中的6種組成，其中R原子最外層電子數(shù)為其次外層電子數(shù)的3倍，R原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則R為O元素；Y、Z、R、T位于同周期，即處于第二周期，T元素無正價，則T為F元素；Z的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，則Z為Be元素；Y為金屬元素，則Y為Li；X、Z位于同主族，則X為Mg元素或Ca元素，若X為鎂元素，則由X與R原子序數(shù)之和是W的2倍，則=10，推出W為氖元素不符合題意，若X為Ca元素，則由X與R原子序數(shù)之和是W的2倍，則=14，推出W為Si元素，符合題意．A．Y為鋰元素、Z為鈹元素、R為氧元素、T為氟元素，位于同周期，元素的原子半徑從左向右半徑在減小，即原子半徑：Y＞Z＞R＞T，故A正確；B．XR2、WR2兩化合物CaO2、SiO2，CaO2中O元素為﹣1價，SiO2中O元素化合價為﹣2，故B錯誤；C．X為鈣元素、Z為鈹元素，金屬性Ca＞Be，則最高價氧化物對應的水化物堿性：氫氧化鈣＞氫氧化鈹，故C正確；D．W為硅元素、R為氧元素、T為氟元素，非金屬性F＞O＞Si，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性W＜R＜T，故D正確；故選B．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.已知多種重金屬化合物能催化H2O2的分解。下圖是氨的催化氧化的實驗裝置。試管中加入過量濃氨水并滴入2ml5%AgNO3溶液；A為膠頭滴管，預先吸有25%的H2O2溶液；B中裝有鉑石棉催化劑。點燃酒精燈一段時間后，將A中的H2O2溶液慢慢地滴入試管，試管內產(chǎn)生大量氣體。不久，錐形瓶C內出現(xiàn)紅棕色氣體。回答下列問題：

（1）你認為反應中能催化分解H2O2的物質是（寫化學式）

▲

。（2）試管中產(chǎn)生的氣體是

▲

。（3）B中發(fā)生反應的化學方程式

▲

。（4）本實驗還可以改用其他藥品，例如在試管中加固體

▲

，膠頭滴管預先吸入液體

▲

。（5）除干燥裝置外，此實驗裝置的缺點是還缺少

▲

裝置。

參考答案：三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知固體甲、E、I、F均為常見的單質，其中E在常溫下為無色氣體。W是由兩種短周期元素組成，且兩元素的原子個數(shù)比為4∶3。乙通常是一種紅棕色粉末。G為白色膠狀沉淀。W、G、H、I四種物質中都含有同一種的短周期金屬元素。A在常溫下為氣態(tài)，與氧氣完全反應時的體積比是1∶2。各物質有如下圖所示的轉化關系(部分反應的產(chǎn)物未全部表示)。試回答下列問題：

（1）W的化學式為

，B的電子式為

；

（2）在上述轉化關系圖中，C→E、D→F、E→F、I→F、I→E、A→B等反應中有多個反應屬于置換反應，根據(jù)要求寫出化學方程式。

非金屬元素之間的置換反應

；

金屬元素之間的置換反應

；（3）在I→E反應中，每生成1molE，轉移電子數(shù)為

。

參考答案：（1）Al4C3

；

(二氧化碳電子式)略，

（2）C+H2OCO+H2

；2Al+Fe2O32Fe+Al2O3

（3）2mol（或2NA）

略18.（5分）2＋Cl2參考答案：2；2；2；2；略19.已知：I.

（R1、R2、R3代表烴基）II.

某種芳香族化合物A，其蒸氣密度是相同條件下H2密度的82倍。A由碳、氫、氧三種元素組成，經(jīng)測定碳、氫的質量分數(shù)分別為73.2%和7.33%。

又知，A在一定條件下能發(fā)生如下轉化，其中F結構簡式為：某些生成物（如H2O等）已略去。

（1）A的相對分子質量是

，C中的官能團名稱是

基，D→F的反應類型為

反應；

已知條件II中的屬芳香醚，其同系物的通式為：

（碳原子數(shù)用n表示）；（2）F的在一定條件下