2022年江西省九江市瑞昌高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.普通干電池的電極分別為碳棒和鋅筒，以糊狀NH4Cl和ZnCl2作電解質(zhì)（其中加入MnO2吸收H2，ZnCl2吸收NH3），電極反應(yīng)可簡化為：Zn－2e－=Zn2＋，2NH4＋＋2e－=2NH3＋H2。根據(jù)以上所述判斷下列結(jié)論不正確的是

A．工作時(shí)Zn為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)

B．工作時(shí)電流由碳極經(jīng)外電路流向Zn極

C．輸出電流時(shí)碳棒上發(fā)生還原反應(yīng)D．長時(shí)間使用后內(nèi)裝糊狀物可能流出，腐蝕用電器參考答案：A略2.下列說法中正確的是A．CH4的摩爾質(zhì)量為16gB．1molO2與1molN2的體積一定相同C．3.01×1023個(gè)Cl2分子的質(zhì)量約為35.5gD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O所含的分子數(shù)為NA參考答案：略3.當(dāng)溶液中有大量的H+和Ba2+時(shí)，下列離子中有可能大量存在的是（

）A.SO42-

B.CO32-

C.Cl-

D.OH-參考答案：COH﹣、CO32﹣與氫離子反應(yīng)，不能存在，CO32﹣、SO42﹣均與Ba2+結(jié)合生成沉淀而不能共存，故當(dāng)溶液中有大量的H+和Ba2+時(shí)，能存在的是Cl﹣，答案選C。點(diǎn)睛：本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，離子反應(yīng)發(fā)生的條件是生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)、氧化還原反應(yīng)或雙水解反應(yīng)。OH﹣、CO32﹣與氫離子反應(yīng)，不能存在，CO32﹣、SO42﹣均與Ba2+結(jié)合生成沉淀而不能共存。4.若20g密度為ρg?cm﹣3的Ca（NO3）2溶液里含1gCa2+，則NO的物質(zhì)的量濃度是（mol/L）（）A． B． C．2.5ρ D．1.25ρ參考答案：C考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算．專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題．分析：根據(jù)V=計(jì)算出硝酸鈣溶液的體積，再根據(jù)n=計(jì)算出1g鈣離子的物質(zhì)的量，結(jié)合硝酸鈣的化學(xué)式計(jì)算出溶液中硝酸根離子的物質(zhì)的量，最后根據(jù)c（NO3﹣）=計(jì)算出硝酸根離子的物質(zhì)的量濃度．解答：解：該硝酸鈣溶液的體積為：V===cm3，1g鈣離子的物質(zhì)的量為：mol，則該硝酸鈣溶液中含有硝酸根離子的物質(zhì)的量為：mol，則該溶液中硝酸根離子的物質(zhì)的量濃度為：c（NO3﹣）==mol/L=2.5ρmol?L﹣1，故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度中等，明確物質(zhì)的量濃度的概念及表達(dá)式為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力5.根據(jù)下列反應(yīng)方程式，判斷指定的四種物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序正確的是

（1）

（2）（3）

（4）A．

B．C．

D．參考答案：B6.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中錯(cuò)誤的是（

）A．反應(yīng)速率用于衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢B．決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的本質(zhì)C．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)正逆反應(yīng)的速率都為0D．增大反應(yīng)物的濃度，提高反應(yīng)溫度都能增大反應(yīng)速率參考答案：C在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)中正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)，體系中各種物質(zhì)的濃度和含量均不再隨時(shí)間變化而變化，這種狀態(tài)稱作平衡狀態(tài)。平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，但并不等于0，只是在相同時(shí)間內(nèi)消耗的生成的量相同，所以選項(xiàng)C是錯(cuò)誤的，答案選C。7.焰色反應(yīng)每次實(shí)驗(yàn)都要用試劑洗凈鉑絲，這種試劑是（

）

A．Na2CO3溶液

B．稀硝酸

C．稀硫酸

D．稀鹽酸參考答案：D略8.用水稀釋0.1mol/L氨水時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是

A. B.

C.C(H+)和c(OH-)的乘積 D.OH-的物質(zhì)的量參考答案：B9.為了檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠸O42－，下列操作最合理的是()A．先用鹽酸酸化，再加BaCl2溶液B．先用硝酸酸化，再加BaCl2溶液C．加入用硝酸酸化的BaCl2溶液D．先用鹽酸酸化，再加Ba(NO3)2溶液參考答案：A解析：檢驗(yàn)SO42－時(shí)常用Ba2＋，但是需要排除CO32－和SO32－的影響，CO32－可以通過將溶液酸化排除影響，SO32－也可以通過將溶液酸化排除影響，但要注意不能用硝酸等強(qiáng)氧化性酸，防止SO32－被氧化成SO42－，所以通常先用鹽酸酸化溶液，排除CO32－、SO32－、Ag＋等的影響以后，再用BaCl2溶液檢驗(yàn)SO42－。10.兩種溶液分別采取下列措施，下列有關(guān)敘述中正確的是A加適量的CH3COONa晶體后，兩溶液的pH均變大B使溫度都升高30℃后，兩溶液的pH均不變C加水稀釋100倍后，醋酸溶液的pH變化會(huì)大些D加足量的鋅充分反應(yīng)后，鹽酸產(chǎn)生的氫氣多些參考答案：A略11.某元素的陽離子Rm+，核外共有x個(gè)電子，原子的質(zhì)量數(shù)為A，則該元素原子里的中子數(shù)是（

）A．A+x+m

B．A+x-m

C．A-x-m

D．A-x+m參考答案：C略12.下列分子中所有原子一定處于同一平面的是

（

）

A.CH3CH2CH＝CH2

B.CH2＝CH－CH＝CH2C.

D.CH3CH＝CH2參考答案：C略13.取三張藍(lán)色石蕊試紙濕潤后貼在玻璃片上，然后按順序分別滴加65%硝酸溶液、98%的硫酸溶液、新制氯水，三張?jiān)嚰堊罱K變成()A.白、紅、白

B.紅、黑、白C.紅、紅、紅

D.白、黑、白參考答案：D因硝酸具有強(qiáng)氧化性,能使試紙褪色,則滴加濃硝酸,先變紅后褪色,最后為白色；因98%的硫酸為濃硫酸,具有脫水性,則能使藍(lán)色石蕊試紙最后變?yōu)楹谏?；因氯水中含有鹽酸和次氯酸,新制氯水具有漂白性,則在試紙上滴加氯水,先變紅后褪色,最后為白色；D正確；正確選項(xiàng)D。點(diǎn)睛：(1)65%的HNO3具有酸性、強(qiáng)氧化性、漂白性；

(2)98%的濃H2SO4具有酸性、強(qiáng)氧化性、脫水性；

(3)新制的氯水具有酸性、強(qiáng)氧化性、漂白性。14.氯化碘的化學(xué)性質(zhì)跟氯氣相似，預(yù)計(jì)它跟水反應(yīng)的最初生成物是

A．HI和HclO

B．HCl和HIO

C．HClO3和

HIO

D．HClO和HClO3參考答案：B15.食品衛(wèi)生與健康密切相關(guān)。下列做法會(huì)導(dǎo)致食品對(duì)人體有害的是：①用石灰水保存鮮蛋；②為保持肉制品鮮美，在香腸中加過量亞硝酸鈉；③蒸饅頭時(shí)加入適量純堿；④為了讓豬長得瘦，用瘦肉精（一種含激素的飼料）飼養(yǎng)生豬（

）A．①②

B．①③

C．②③

D．②④參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl等混合組成，為了檢驗(yàn)它們所含的物質(zhì)，做了以下實(shí)驗(yàn)。①將固體溶于水，攪拌后得到無色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成；③過濾，將沉淀置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解。（1）試判斷：固體混合物中肯定含有

，肯定沒有

，可能含有

。（2）對(duì)可能有的物質(zhì)，可采用往濾液中滴加

（填試劑名稱）來檢驗(yàn)，如果含有該物質(zhì)，其現(xiàn)象是

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請(qǐng)根據(jù)裝置回答問題：（1）從氯化鈉溶液中得到氯化鈉固體，選擇裝置_______（填代表裝置圖的字母，下同）；除去自來水中的Cl－等雜質(zhì)，選擇裝置________；該分離方法的名稱為________．（2）從碘水中分離出I2，選擇裝置_______，該分離方法名稱為_____。（3）裝置A中①的名稱是_______，進(jìn)水的方向是從_______口進(jìn)水．（4）海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源，在實(shí)驗(yàn)室中取少量海水，進(jìn)行如下流程的實(shí)驗(yàn)：粗鹽中含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－等雜質(zhì)，需要提純后才能綜合利用，粗鹽提純的步驟有：①加入過量的Na2CO3溶液；②加入過量的BaCl2溶液；③加入過量的NaOH溶液；④調(diào)節(jié)溶液的pH等于7；⑤溶解；⑥過濾；⑦蒸發(fā)。正確的操作順序是______(填選項(xiàng)字母)a．⑤②③①⑥④⑦b．⑤①②③⑥④⑦c．⑤②①③④⑥⑦d．⑤③②①⑥④⑦加入過量Na2CO3溶液的目的是除去_____離子，如何判斷離子已經(jīng)沉淀完全_____參考答案：(1)D

A

蒸餾

(2)B

萃取

(3)冷凝管

下

(4)ad

Ba2＋、Ca2＋

待完全沉淀后，取上層清液于試管，滴加鹽酸后再加入BaCl2溶液，若無沉淀，則離子已完全沉淀?！痉治觥浚?）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，應(yīng)用蒸發(fā)的方法；除去自來水中的Cl-等雜質(zhì)采取蒸餾的方法制取蒸餾水；（2）碘在有機(jī)溶劑中的溶解度較大，可用萃取分液的方法分離；（3）根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和實(shí)驗(yàn)操作步驟可確定儀器的名稱和操作的要求；（4）把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀或氣體除去，除鈣離子用碳酸根離子，除鎂離子用氫氧根離子，除Fe3+用氫氧根離子，除硫酸根離子用鋇離子，要注意除雜質(zhì)的順序，后加的試劑最好能把前面先加是過量試劑除掉?！驹斀狻浚?）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，應(yīng)用蒸發(fā)的方法，選取的裝置為D；除去自來水中的Cl-等雜質(zhì)制取蒸餾水，可用蒸餾的方法，選取的裝置為A；因此本題答案為：D；A。

（2）碘在有機(jī)溶劑中的溶解度較大，可用萃取分液的方法分離，選擇裝置B，因此本題答案為：B；萃取。

（3）裝置A中①的名稱是冷凝管，下口進(jìn)水；因此本題答案是：冷凝管；下。（4）除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)：Mg2+、Ca2+、Fe3+、SO42-時(shí)，可以加入過量NaOH（除去鎂離子和鐵離子）：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，F(xiàn)e3++3OH-═Fe（OH）3↓；加入過量BaCl2（除去硫酸根離子）：SO42-+Ba2+=BaSO4↓；加入過量Na2CO3（除去鈣離子和多余的鋇離子）：Ca2++CO32-=CaCO3↓，碳酸鈉必須加在氯化鋇之后，氫氧化鈉和氯化鋇可以顛倒加入的順序；然后調(diào)節(jié)溶液的pH等于7后蒸發(fā)即可，即順序?yàn)棰茛冖邰佗蔻堍呋颌茛邰冖佗蔻堍撸x項(xiàng)ad正確；加入過量Na2CO3溶液的目的除去Ba2＋、Ca2＋；判斷離子已經(jīng)沉淀完全的方法：待完全沉淀后，取上層清液于試管，滴加鹽酸后再加入BaCl2溶液，若無沉淀，則離子已完全沉淀；因此本題答案是：故答案為：ad，Ba2＋、Ca2＋；待完全沉淀后，取上層清液于試管，滴加鹽酸后再加入BaCl2溶液，若無沉淀，則離子已完全沉淀?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的分離提純實(shí)驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)；在處理問題（4）時(shí)，記住這樣的規(guī)律：碳酸鈉溶液一定加在氯化鋇溶液之后，便于除去過量的鋇離子，鹽酸加在過濾后，除去濾液中剩余的碳酸鈉和氫氧化鈉，操作順序就很快選定。18.(4分)某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

。（2）反應(yīng)開始至2min，氣體Z的平均反應(yīng)速率為

。

參考答案：（1）3X+Y

2Z

（2）0.05mol/(L·min)略19.已知元素aA、bB、cC、dD、eE的原子結(jié)構(gòu)示意圖分別為：請(qǐng)回答下列問題：（1）屬于同周期的元素是

（填元素符號(hào)，下同），屬于同主族的元素

．（2）金屬性最強(qiáng)的元素是

，非金屬性最強(qiáng)的元素是．（3）上述元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是

．

參考答案：（1）：Na、Al、Cl；F、Cl、Br；（2）Na；F；（3）NaOH

【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】由元素原子結(jié)構(gòu)示意圖，可知A為Al、B為Cl、C為Na、D為Br、E為F．（1）同周期元素原子具有相同電子層數(shù)，同主族元素原子最外層電子數(shù)相同；（2）同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)、非金屬性減弱；（3）元素金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物