一、選擇題（本題包括12小題，每小題4分，共48分）1.鈉的下列用途正確且與鈉的化學(xué)性質(zhì)無關(guān)的是()①與鉀形成的合金可作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑②制取Na2O2③冶煉稀有金屬及金屬鈦④應(yīng)用于電光源上⑤制取NaOH及NaCl等鈉的化合物⑥可用于驗(yàn)證乙醇的分子結(jié)構(gòu)A.①④B.②③⑥C.⑤D.以上答案均不正確【解析】①、④與鈉的化學(xué)性質(zhì)無關(guān)?！敬鸢浮緼2.一小塊鈉長時間置于空氣中，可能有下列現(xiàn)象，這些現(xiàn)象出現(xiàn)的先后順序是()①變成白色粉末②變暗③變成白色固體④變成液體A.①②③④B.②③④①C.②③①④D.③②④①【解析】先變暗，再變成白色固體，然后變成液體，最后變成白色粉末。【答案】B3.向mol·L-1NaOH溶液中通入過量CO2后,溶液中存在的主要離子是()+、CO2-3、-3C+、HCO-3【解析】通入過量CO2生成NaHCO3，故主要存在Na+與HCO-3。【答案】C4.向AlCl3溶液中分別加入過量的下列物質(zhì)的溶液，一定有Al(OH)3生成的是()①NaOH②氨氣③NaHCO3④NaAlO2⑤NaHS⑥Na2CO3⑦NH4ClA.全部B.除①外C.除①⑦外D.以上說法均不對【解析】向AlCl3溶液中加入過量NaOH與NH4Cl均無Al(OH)3生成。【答案】C5.把4.6g鈉放入200mLmol·L-1的AlCl3溶液中，待其充分反應(yīng)后，下列敘述中錯誤的是()的濃度幾乎不變B.溶液呈渾濁C.溶液中幾乎不存在Al3+D.溶液中存在最多的離子是Na+【解析】n（Na）=mol，n（Al3+）=mol，Al3++4OH-＝AlO-2+2H2O，OH-過量，溶液中幾乎不存在Al3+，以AlO-2形式存在?！敬鸢浮緽6.某溶液中有NH+4、Mg2+、Fe2+和Al3+四種陽離子，若其中加入過量的NaOH溶液，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是()+4和Fe2++和NH+4C.Al3+和Fe2++7.現(xiàn)有AlCl3和MgSO4的混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液得到的沉淀的量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖所示，則原溶液中Cl-、SO2-4的物質(zhì)的量之比為（）∶1∶3C.3∶2∶【解析】根據(jù)圖像數(shù)據(jù)進(jìn)行計算即可。【答案】D、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是()A.加入KSCN溶液一定不變血紅色B.溶液中一定含F(xiàn)e2+C.溶液中一定含Cu2+D.剩余固體中一定含銅【解析】由于Fe3+氧化性大于Cu2+，故加入鐵粉，F(xiàn)e3+先反應(yīng)，后Cu2+再反應(yīng)?！敬鸢浮緾9.向某晶體的水溶液中加入含F(xiàn)e2+的溶液后，無明顯變化，當(dāng)?shù)渭訋椎武逅螅旌弦撼霈F(xiàn)紅色，那么由此得出的下列結(jié)論，錯誤的是()A.該晶體中一定含有SCN-+的氧化性比Br2的氧化性強(qiáng)+被Br2氧化為Fe3++與SCN-不能形成紅色的化合物【解析】混合液呈現(xiàn)紅色，說明Fe3+與SCN-發(fā)生了絡(luò)合反應(yīng)，由此推知Br2能將Fe2+氧化為Fe3+，且原晶體中含有SCN-；開始加入Fe2+，溶液顏色無明顯變化，說明Fe2+不能與SCN-結(jié)合生成紅色物質(zhì)。【答案】B10.將1.12g鐵粉加入25mL2mol/L的氯化鐵溶液中，充分反應(yīng)后，其結(jié)果是()A.鐵有剩余，溶液呈淺綠色，Cl-濃度基本不變B.往溶液中滴入無色KSCN溶液，顯紅色+和Fe3+的物質(zhì)的量之比為5∶1D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶5【解析】n(Fe)=1.12g/56g·mol-1=mol,n(Fe3+)=0.025L×2mol·L-1=moL,由反應(yīng)2Fe3++Fe＝3Fe2+可知Fe3+過量，加入KSCN顯紅色。溶液中n（Fe2+）=3n（Fe）=mol,溶液中n（Fe3+）=mol-2n(Fe)=mol,即Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量之比為6∶1；氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2。【答案】B11.鐵屑溶于過量的稀硫酸，過濾后向?yàn)V液中加入適量硝酸，再加入過量的氨水，有紅褐色沉淀生成。過濾，加熱沉淀物至質(zhì)量不再發(fā)生變化，得到紅棕色的殘渣。上述沉淀和殘渣分別為()(OH)3,Fe2O3(OH)2,FeO(OH)2、Fe(OH)3、Fe3O4,Fe(OH)3【解析】Fe溶于稀H2SO4生成Fe2+，加HNO3后被氧化成Fe3+，F(xiàn)e3++3NH3·H2O＝Fe（OH）3↓+3NH+4，紅褐色的Fe（OH）3加熱分解生成Fe2O3。【答案】A12.向鐵和銅的混合物中加入一定量的稀硝酸，反應(yīng)后剩余m1g金屬，再繼續(xù)加入一定量的稀硫酸，充分反應(yīng)后剩余了m2g金屬，則對m2g金屬組成推斷正確的是()①其中只含有鐵②其中不可能含鐵③其中肯定含有銅④其中鐵和銅可能都有A.①②B.①③C.②④D.③④【解析】因鐵的還原性比銅的強(qiáng)，首先是鐵與稀硝酸反應(yīng)，然后是銅與剩余的稀硝酸反應(yīng)，如果有金屬剩余，說明一定含有銅，可能含有鐵。【答案】D二、非選擇題(本題包括4小題，共52分)13．(12分)切黃豆粒大小一塊鈉，用鋁箔包好，并在鋁箔上刺些小孔，用鑷子夾住(如圖)，放到漏斗下面，以排水法收集氣體。待試管中氣體已收集滿時，驗(yàn)證生成的氣體。(1)將試管套在漏斗頸上的具體操作方法是_________________________________________。(2)驗(yàn)證生成的氣體的方法________________________________________________________(3)下圖中A、B、C裝置可以代替上圖實(shí)驗(yàn)的還有________(填字母代號)。(4)檢查C裝置的氣密性的方法是_____________________________________________?！窘馕觥?1)用排水法收集氣體，試管中必須充滿水，所以先在大燒杯中加水漫過漏斗頸，然后再將盛滿水的試管移到漏斗頸上。(2)檢驗(yàn)氫氣時，用拇指堵住試管口，小心地取出試管，移近酒精燈，迅速移開拇指，點(diǎn)燃以檢驗(yàn)反應(yīng)中生成的氣體。(3)本實(shí)驗(yàn)旨在檢驗(yàn)氫氣，B裝置基本與圖1實(shí)驗(yàn)裝置相同；C裝置可以待鈉反應(yīng)完全后，打開止水夾，在導(dǎo)管末端點(diǎn)燃驗(yàn)證氫氣；A裝置雖然只收集了部分氫氣，但完全可以用于檢驗(yàn)氫氣。(4)檢查C裝置的氣密性時，夾緊止水夾，從漏斗加入一定量的水，U形管兩邊就會產(chǎn)生液面差，一段時間后液面保持不動，則說明氣密性良好?！敬鸢浮?1)先向大燒杯中加水漫過漏斗頸，然后再將盛滿水的試管移到漏斗頸上(2)用拇指堵住試管口，小心地取出試管，移近酒精燈，迅速移開拇指，點(diǎn)燃以檢驗(yàn)生成的氣體是否是氫氣(3)ABC(4)夾緊止水夾，從漏斗加入一定量的水，使U形管兩邊產(chǎn)生液面差，一段時間后液面保持不動，則說明氣密性良好14．(12分)某研究性學(xué)習(xí)小組在用足量CO還原Fe2O3的實(shí)驗(yàn)中，用磁鐵吸出生成的黑色粉末X，他們認(rèn)為X不一定是Fe，若溫度不同、受熱不均時會生成Fe3O4，也能被磁鐵吸引。為探究X的成分，他們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。Ⅰ.定性檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)編號實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①取少量黑色粉末X放入試管1中，注入濃鹽酸，微熱黑色粉末逐漸溶解，溶液呈黃綠色；有少量氣泡產(chǎn)生②向試管1中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩溶液出現(xiàn)紅色③另取少量黑色粉末X放入試管2中，注入足量硫酸銅溶液，振蕩，靜置有極少量紅色物質(zhì)析出，仍有較多黑色固體未溶解(1)實(shí)驗(yàn)②的目的是_________________________________________________________。(2)由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷，黑色粉末X的成分是________(填化學(xué)式)。Ⅱ.定量測定(1)操作Z是________。下列儀器中，在灼燒沉淀時必須用到的是________(填名稱)。(2)寫出溶液Y中滴加H2O2溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________________________________________________________________。【解析】Ⅰ.本實(shí)驗(yàn)的目的是探究CO還原Fe2O3后的產(chǎn)物成分是Fe還是Fe3O4或是二者的混合物，根據(jù)實(shí)驗(yàn)①，溶液呈黃綠色，說明可能有Fe2＋、Fe3＋，有少量氣泡，說明有Fe，實(shí)驗(yàn)②加入KSCN溶液后溶液呈現(xiàn)紅色，說明有Fe3＋，實(shí)驗(yàn)③再次證明產(chǎn)物有Fe，不溶黑色固體為Fe3O4，因此X為Fe與Fe3O4的混合物。Ⅱ.固體加酸后溶解，再加入足量H2O2溶液將Fe2＋全部氧化為Fe3＋，滴加氨水，F(xiàn)e3＋與NH3·H2O反應(yīng)生成Fe(OH)3，經(jīng)過濾、洗滌、干燥后得沉淀Fe(OH)3，灼燒生成Fe2O3。【答案】Ⅰ.(1)檢驗(yàn)是否存在Fe3＋，確認(rèn)Fe3O4的存在(2)Fe3O4、FeⅡ.(1)過濾、洗滌(干燥)坩堝、泥三角(2)2Fe2＋＋2H＋＋H2O2=2Fe3＋＋2H2O15.（14分）鋁鎂合金已經(jīng)成為輪船制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料。研究性學(xué)習(xí)小組的三位同學(xué)為測定某含鎂3%~5%的鋁鎂合金(不含其他元素)中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計下列三種不同實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究，請回答下列問題：［探究一］實(shí)驗(yàn)方案：鋁鎂合金氫氧化鈉溶液測定剩余固體質(zhì)量實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。實(shí)驗(yàn)步驟：(1)稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品投入VmLmol·L-1NaOH溶液中，充分反應(yīng)，NaOH溶液的體積V≥。(2)過濾、洗滌、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體，測得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將。(填“偏高”或“偏低”)［探究二］實(shí)驗(yàn)方案：鋁鎂合金鹽酸測定生成氣體的體積實(shí)驗(yàn)裝置：問題討論：(1)某同學(xué)提出該實(shí)驗(yàn)裝置不夠完善，應(yīng)在A、B之間添加一個干燥、除酸霧的裝置。你的意見是。(填“需要”或“不需要”)(2)怎樣檢查該裝置的氣密性？。(3)為使測定結(jié)果盡可能精確，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)注意的問題是(寫出兩點(diǎn))：①;②?！窘馕觥刻骄恳坏姆桨甘歉鶕?jù)金屬鋁能溶解在燒堿溶液中，而金屬鎂不與燒堿反應(yīng)，將合金與燒堿充分反應(yīng)后，所得的濾渣經(jīng)過洗滌、干燥、稱量等即可得到鎂的質(zhì)量，從而計算出鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。鎂鋁合金中金屬鋁的最大含量≤97%，在5.4g合金中含有鋁的質(zhì)量最大值為5.4g×97%=5.238g，根據(jù)反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑，可得n(NaOH)=n(Al)==mol，NaOH溶液的體積為=0.097L=97mL。若未對濾渣進(jìn)行洗滌，金屬鎂吸附的物質(zhì)沒有除去，金屬鎂的質(zhì)量偏大，從而引起測定值偏高。探究二是根據(jù)鎂、鋁都能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2，通過測定H2的體積繼而得出H2的物質(zhì)的量，再結(jié)合樣品的質(zhì)量從而得出鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。生成的H2不溶解于水中，同時揮發(fā)的HCl氣體被水吸收，水蒸氣和HCl氣體對測定結(jié)果沒有影響，故在A、B之間沒有必要添加一個干燥、除酸霧的裝置。該裝置氣密性的檢查可以通過加水或微熱的方法來實(shí)現(xiàn)。本實(shí)驗(yàn)屬于定性實(shí)驗(yàn)，要保證測定結(jié)果的準(zhǔn)確性一是要裝置氣密性良好，二是合金要完全溶解，三是測定H2體積要準(zhǔn)確。【答案】［探究一］2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑(1)97mL(2)偏高［探究二］(1)不需要（2）關(guān)閉分液漏斗活塞，向量氣管C中注入水，并記下液面的高度，一段時間后，液面高度不發(fā)生變化說明裝置氣密性良好（其他合理方案也可）（3）①檢查裝置的氣密性②合金完全溶解（或加入足量鹽酸，或調(diào)整量氣管C的高度，使C中液面與B液面相平）16．(14分)已知在pH為4～5的環(huán)境中，Cu2＋幾乎不水解，而Fe3＋幾乎完全水解。某學(xué)生欲用電解純凈CuSO4溶液的方法來測定銅的相對原子質(zhì)量。其實(shí)驗(yàn)過程如圖所示：(1)步驟①所加的A的化學(xué)式為________；加入A的作用是_____________________。(2)步驟②中所用的部分儀器如圖：則A應(yīng)接在直流電源的________極(填“正”或“負(fù)”)。(3)電解開始一段時間后，在U型管中觀察到的現(xiàn)象有__________________________；石墨電極上的電極反應(yīng)式為_________