3223242第二次質(zhì)量3223242化

學(xué)考生注意試卷分第I(擇)和第II(非選擇兩部分分試間90分。．請(qǐng)將各題答案填寫在答題卡上。．本試卷主要考試內(nèi)容：必修、必修、選修、選修4可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量H1C12V51CuY122第I卷(選擇題

共40分)一、選擇題：本題共0小，每小題2分共分每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。由中國(guó)科學(xué)院大連化學(xué)物理研究所研發(fā)的液態(tài)太陽(yáng)燃料(CHOH為表的液態(tài)燃料)的合成全流程工藝裝置、體技術(shù)處于國(guó)際領(lǐng)先水平。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．圖中能量轉(zhuǎn)化形式超過(guò)B．發(fā)液態(tài)太陽(yáng)燃料有利于環(huán)境保護(hù)C．由天然氣直接催化制取的甲醇也屬于液態(tài)太陽(yáng)燃料D．合成全流程工藝中用于還原的H由解水產(chǎn)生．最近我國(guó)科研人員發(fā)現(xiàn)了一種安全、高效的點(diǎn)擊化學(xué)試劑FSON，列有關(guān)元素F、、ON的法正確的是A．電負(fù)性：F>O>N>SB．一電離能：F>S>O>NC．最高正價(jià)F>S=O>ND．S原的基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)最多草經(jīng)》記載礬五兩，形色似樸硝而綠色，取此一物，置于鐵板上，聚炭封之，囊袋吹令火熾，其即沸，流出色赤如融金汁者是真也“硝”的主要成分為SOO下列有關(guān)敘述正確的是1

4A2A24A42A74A．綠礬的化學(xué)式為CuSO·5H4A2A24A42A74B．礬需密封保存C．樸硝的水溶液顯酸性D令火熾”發(fā)生了非氧化還原反應(yīng)．設(shè)為伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．1molCOC1分中含有的共用電子對(duì)數(shù)目為4NB．溫下，1LpH=4的NaHPO溶中含有的+數(shù)目為×10-4N

AC．700℃時(shí)丁完全裂解生成的乙烯和丙烯分子數(shù)之和為D．CH與molC1在光源下充分反應(yīng)，斷裂—鍵數(shù)目為0.4N．用下列圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，操作正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，按圖甲所示定容B．出堿式滴定管中的氣泡，用圖乙所示操作C．制備少量乙酸乙酯時(shí)，用圖丙所示裝置D．察鉀的焰色時(shí)，用圖丁所示方法．二十世紀(jì)六十年代，加拿大河茨拜格天體物理研究所的學(xué)者們?cè)诮鹋Ｗ男请H云中發(fā)現(xiàn)了一種含九個(gè)原子的有分子子為N(分子中不含雙鍵不含環(huán)狀結(jié)構(gòu))。下列有關(guān)該分子的推測(cè)錯(cuò)的是A．分子內(nèi)存在配位鍵B．個(gè)原子處于同一直線上C．碳原子的雜化方式均為雜化D．有機(jī)物的同分異構(gòu)體中不可能同時(shí)含有苯基和氰—結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．分子中含有個(gè)碳原子B．有碳原子不可能處于同一平面C．能使酸性KMnO溶液顏色發(fā)生改變D．NaOH液反應(yīng)生成的有機(jī)物有2種2

323222323212233．催O生O的過(guò)程由三步基元323222323212233第一步(g)+NO(g)==O第二步NO(g)==NO(g)+O(g)第三步O(g)+O(g)==2O(g)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該反應(yīng)的中間體只有兩種。B．二步、第三步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)C．NO不變總反應(yīng)的焓變

eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)；1eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)；2eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)。3D．反應(yīng)(g)的eq\o\ac(△,H=)eq\o\ac(△,)eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)—eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)—eq\o\ac(△,2)H

3．已知硼砂的構(gòu)成為[BO]，陰離子的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．硼砂中含有氫鍵B．砂中B子均采用

雜化C．硼砂中存在離子鍵和共價(jià)鍵D．砂中存在配位鍵．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖嵌?、選擇題：本題共小題，每小題4分共20分每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分有選錯(cuò)的得。11．鈣鈦礦是以俄羅斯礦物學(xué)家Perovski的名字命名的，最初單指鈦酸鈣這種礦[如圖(a)]此后，把結(jié)構(gòu)與之類似的晶體(學(xué)式與鈦酸鈣相同)統(tǒng)稱為鈣鈦礦物質(zhì)。某鈣鈦礦型太陽(yáng)能光伏電池的有機(jī)導(dǎo)材料的結(jié)構(gòu)如(b)示，其中A為CHNH，兩種離子為I和。3

3332424222242333242422224242234A．鈦酸鈣的化學(xué)式為CaTiOB．圖(中X為2+C．CHNH+中含有配位鍵D．胞中與每個(gè)2+緊鄰的O2-有6個(gè)．壽山石主要由酸性火山凝灰?guī)r經(jīng)熱液蝕變而成，化學(xué)式為XYZ(ZW)，周期元素YXZW的子序數(shù)依次減小，基態(tài)Y原的軌道上的電子總數(shù)比p軌上的電子總數(shù)少個(gè)X、Y的質(zhì)均能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成W，YW與WZ含相同的電子數(shù)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．原子半徑B．X的化物可作光導(dǎo)纖維的材料C．最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)D．溫常壓下，和形成的常見(jiàn)化合物均為液體含鋅黃銅(CuFeSFeS及SiO等硫酸化焙燒制海綿銅和鋅(7HO)的工藝流程如下：注：Na能壞、表面的硫酸鹽膜，也能加快氧化等。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A燒”過(guò)程中產(chǎn)生的尾氣需用堿液吸收處理B取”時(shí)，適當(dāng)增大硫酸用量有利于提高銅、鋅的浸取率C．漂白粉可用CaC1代替D渣3的主要成分為Fe(OH)和．一種廢水凈化及鹵水脫鹽裝置如圖所示，裝置工作時(shí)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是4

32343244a1242443434232343244a12424434342424243nB．X膜陽(yáng)離子交換膜C．微生物能加快電極上電子的轉(zhuǎn)移速率D．極的電極反應(yīng)式為COO-O+8e↑+7H+．常溫時(shí)，0.1mol·L-1

的HAsO溶液用NaOH調(diào)節(jié)pH得到一組c(H)+c(HAsO-)+c(HAsO2-)+c(AsOL的分布分?jǐn)?shù)如圖所示，下說(shuō)法錯(cuò)誤的是

的溶液各含砷微粒的物質(zhì)的量A．時(shí)pH=B．·-1

的NaH溶中：c(H-)>c(HAsO2-)>c(H)C．點(diǎn)，+

)>0.3molL

—)—3c(HAsO)D．P點(diǎn)c(Na+AsO-)+5c(AsO3-)第Ⅱ卷(非選擇題共60分)三、非選擇題：本題共5小，共60分．(12~v)2020年球日的主題為“珍愛(ài)地球，人與自然和諧共生和開(kāi)發(fā)清潔能源與治理環(huán)境污染是未來(lái)展的重要任務(wù)。(1)氫是清潔能源，高溫下用天然氣和水蒸氣制取氫氣和一氧化碳的化學(xué)方程式為。(2)酸錳O)可以用于熱化學(xué)循環(huán)分解水制氫O的制備流程如下：已知：整個(gè)過(guò)程中未發(fā)生化還原反應(yīng)。①Fe(NO)中。5

3n322422444222232342422②“共沉淀”時(shí)，參與反的和Mn(NO)的質(zhì)的量之比為_(kāi)_________。3n322422444222232342422④MnFe熱反應(yīng)為

MnFeOO2424

xO2

，MnFe即可)。

OOxH22

。該熱化學(xué)循環(huán)制氫的優(yōu)點(diǎn)_______(答點(diǎn)(3)高酸鉀常用于工業(yè)廢水與城市生活污水的處理，工業(yè)上通過(guò)電解K。

KOH濃備①陽(yáng)極生成的電極反應(yīng)式為。②I室側(cè)出口流出的是_____________形成原因。．(12分釩酸釔)泛應(yīng)用于光纖通信領(lǐng)域，一種用廢釩催化(含VO、O、SiO、量和A1O)制取的工藝流程如下：已知：VO(OH)既與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)還原酸浸”時(shí)，釩以VO

浸出。①若用8硫酸溶液浸取K用量一定，則為提高釩及鉀的浸取率，可采取的措施是列條即可)。②“濾渣I”的主要成分___________(填化學(xué)式。③VO被原的離子方程式_被還原的還有_填子符號(hào)。(2)溫下、分離”時(shí)對(duì)的沉淀率的影響如圖所示：6

224232222423223ApH>7，隨pH增釩的沉淀率降低的原因可能_______________________(3)堿溶”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。(4)焙燒”時(shí)，尾氣必須吸收處理，實(shí)驗(yàn)室吸收處理的裝置填標(biāo)號(hào)。(5)廢釩催化劑中VO的量為．5，某工廠用該廢釩催化劑且用該工藝流程生產(chǎn)VO，若整個(gè)流程中V的耗率為20％，則最終得到________kg。．(12)含銅材料用途非常廣泛，用超臨界／及作電解質(zhì)，使用碳作載體的銅基催化劑可高效將還為?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)態(tài)Cu2+

核外價(jià)電子排布式為_(kāi)。銅的熔點(diǎn)比周期的鉀的熔點(diǎn)高，這是由于。(3)CO的空間結(jié)構(gòu)形CHCN中原子的雜化方式為。(4)HCOOH通常以二聚體(含八元環(huán))存在該聚體的結(jié)構(gòu)：。(5)種熱電材料的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，底部邊長(zhǎng)為以apm高為cpm該體化學(xué)式為_(kāi)_________，緊鄰與Cu間距離為，設(shè)N為伏加德羅常數(shù)的值，晶體的密度_____g·-37

。

122624p222624226222622222312221．(12分)烷裂解制乙烯具有成本低、收率高、投資少、污染小等優(yōu)點(diǎn)。目前裂解方法有電催化、光催化裂解直接裂解、氧氣或二氧化碳氧化乙烷裂解等?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)122624p222624226222622222312221①反應(yīng)的△H____(填“”“同，____p．②T℃時(shí)，將乙烷與氦氣的混合氣(乙烷的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為％通入一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)H(g)

CH。平衡時(shí)容器壓強(qiáng)為Pa，此時(shí)乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率為，則乙烯的平衡分壓為_(kāi)_____反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____(分壓表示壓=壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。(2)知乙烷直接裂解CO氧裂解和O氧化裂解反應(yīng)如下：(I)CHCH(g)

△H

1(II)CO(g)+CH(g)+CO(g)+HO(g)△HH(g)====2CH(g)+2HO(g)

2△H

3①反應(yīng)2CO(g)+O(g)====2CO(g)△H=_____(用含eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)和eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)的數(shù)式表)。②反應(yīng)(I)、(II)的平衡常數(shù)分別為K、，則反應(yīng)CO(g)+HCO(g)+HO(g)的平衡常數(shù)為K=_______(用K、K的數(shù)式表示)。③在800時(shí)發(fā)生反(III)乙烷的轉(zhuǎn)化率、乙烯的選擇性和收率隨投料比

nHnO

的變化關(guān)系如圖所示：8

23235623232322323562323232223233563223623635632562562控制

nHn

nH=2而不采用選擇性更高的，除可防止積碳外，另一nO原因是；

nHn<2時(shí)nO

越小，烷轉(zhuǎn)率大乙烯的選擇性和收率越小的原是。20.(12分某校同學(xué)設(shè)計(jì)用化I法制備NaIO由性條件下C1氧化NaIO法制備IO(弱酸?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)組同學(xué)依據(jù)反應(yīng)+11NaC1O+3HO===6NaH(IO)+5NaC1+3C1↑如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置夾持及加熱裝置已略)制備NaIO。需及時(shí)逸出，否則會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾)①起始時(shí)，三頸燒瓶中的應(yīng)液需調(diào)至pH為1～的的是_____________________。②反應(yīng)開(kāi)始階段直至I消，控制溫度不超過(guò)50，其原因是_____________；反應(yīng)一段時(shí)間后三頸燒瓶中仍有少量I，采取的措施是____________________；I完消失后，煮沸并加強(qiáng)熱攪拌的目的是。③三頸燒瓶冷卻析出NaH(IO)碘酸氫鈉，得到后續(xù)原料NaIO溶液還需經(jīng)過(guò)的操作是。(2)組同學(xué)利用甲組制得的溶液和漂白粉并用下列裝置制備HIO。已知：(I)NaIOHIO(II)NaHIOIO↓橙黃色)+3HO(Ⅲ)4AgIO+10HIO9

2356255652356255656456334①A中取C1的化學(xué)方程式____________________。②B中反應(yīng)完全后，加入適量溶和NaOH溶，過(guò)濾并洗滌，得到含AgIO的濾渣。將濾渣放回裝置，加入適量的水，繼續(xù)緩慢通，說(shuō)明IO完全轉(zhuǎn)化為HIO的據(jù)是_。(3)組同學(xué)取乙組制得的IO溶少許，滴入溶液，溶液變紫色，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________(HIO被還原為HIO，HIO為酸，為強(qiáng))。10

42242222242224224334224222224222422433234p)；32化學(xué)參考答案11.BD12.BC13.C14.BD15.C．(1)CH+H

高溫

)(2)3(1分②：1(1分)③最后一次的洗滌液呈中(其他合理答案)④過(guò)程簡(jiǎn)單，能耗小(或氧氣和氫氣在不同步驟生成，因此不需分離氣體；或無(wú)污染；或原料廉價(jià)且可循環(huán)使用)(3)Fe+8OH—-分②KOH濃液寫也分分；電源負(fù)極相接的I室極是陰極，室生反應(yīng)2HO+