內(nèi)蒙古自治區(qū)赤峰市阿旗第二中學(xué)2022年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.

下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是（）

A．在容量瓶中加一定體積的水，再加入濃硫酸配制準(zhǔn)確濃度的稀硫酸

B．用稀硫酸和鋅粒反應(yīng)制氫氣時(shí)加入少許硫酸銅以加快反應(yīng)速率

C．用玻璃棒攪拌漏斗中的液體以加快過濾的速度

D．加入鹽酸以除去硫酸鈉中的少量碳酸鈉雜質(zhì)參考答案：答案：B

解析：A.不能直接在容量瓶中配制溶液，而應(yīng)該在燒杯中稀釋硫酸后轉(zhuǎn)移、洗滌，再最后加水定容；

B.燃料電池將燃料的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能和部分熱能散失；

C.這是錯(cuò)誤的操作，可能搗破濾紙而使過濾操作失?。?/p>

D.這種操作雖然能夠出去Na2CO3，但是會(huì)引入新的雜質(zhì)NaCl。對(duì)應(yīng)考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用儀器的主要用途和使用方法；化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作。

易錯(cuò)點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作應(yīng)予以掌握，特別是應(yīng)該破除一種理想實(shí)驗(yàn)的想法。如本題中的D選項(xiàng)，受題目的影響，將實(shí)驗(yàn)理想化，沒有考慮到會(huì)引入新雜質(zhì)。

2.已知：HCN(aq)+NaOH(aq)=NaCN(aq)+H2O(l)

△H=-12.1KJ.mol-1；HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)

△H=-57.3KJ.mol-1；則HCN在水溶液中電離的ΔH等于

(

)A.-69.4KJ.mol-1

B.-45.2KJ.mol-1

C.+45.2KJ.mol-1

D.+69.4KJ.mol-1參考答案：CHCN與NaOH溶液反應(yīng)既包含氫離子與氫氧根離子的中和也包含HCN的電離，HCl與NaOH溶液反應(yīng)只包是氫離子與氫氧根離子的中和，所以HCN在水溶液中電離的ΔH=-12.1-（-57.3）KJ.mol-1=+45.2KJ.mol-13.下表中，對(duì)陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是（

）選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷A碳酸鈉溶液可用于治療胃病Na2CO3可與鹽酸反應(yīng)Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)?，有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞變紅色Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉Ⅰ對(duì)，Ⅱ錯(cuò)，無C金屬鈉保存在煤油中，以隔絕空氣常溫下，金屬鈉在空氣中會(huì)生成過氧化鈉Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)Γ蠨過氧化鈉可用于航天員的供氧劑Na2O2能和CO2和H2O反應(yīng)生成O2Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)?，有參考答案：D略4.利用下述操作步驟：①加鹽酸溶解②加燒堿溶液溶解③過濾④通入過量CO2生成Al(OH)3沉淀⑤加入鹽酸生成Al(OH)3沉淀⑥加入過量燒堿溶液從含少量鐵粉的鋁粉制取純凈的氫氧化鋁，最恰當(dāng)?shù)慕M合是

A．①⑥⑤③

B．②③⑤③

C．②③④③

D．①③⑤③參考答案：C5.在醫(yī)院實(shí)施外科手術(shù)時(shí)，常用HgCl2稀溶液作為手術(shù)刀的消毒劑，已知HgCl2有如下性質(zhì)：①HgCl2晶體熔點(diǎn)較低；②HgCl2在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電；③HgCl2在水溶液中可發(fā)生微弱電離。下列關(guān)于HgCl2的敘述不正確的是（

）A．HgCl2屬于共價(jià)化合物

B.HgCl2可能含有離子鍵C．HgCl2屬于分子晶體

D．HgCl2屬于弱電解質(zhì)參考答案：B略6.下列離子組在一定條件下能共存，當(dāng)加入相應(yīng)試劑后會(huì)發(fā)生化學(xué)變化，且所給離子方程式正確的是參考答案：A略7.下列說法正確的是（）A．陶瓷、玻璃和水泥都是無機(jī)非金屬材料；青銅、碳素鋼和石英都是合金B(yǎng)．油脂皂化和蛋白質(zhì)水解都是由高分子生成小分子的過程C．已知Ksp（MnS）＞Ksp（CdS）所以工業(yè)上用MnO2制取MnCl2時(shí)，用MnS除去溶液中含有的Cd2+離子D．食鹽可作調(diào)味劑，也可作食品防腐劑；福爾馬林可作食品的保鮮劑參考答案：C考點(diǎn)：無機(jī)非金屬材料；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)；生活中常見合金的組成；甲醛；氨基酸、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點(diǎn)．分析：A．玻璃、陶瓷和水泥是無機(jī)非金屬材料，石英是二氧化硅，不是合金；B．蛋白質(zhì)是高分子化合物，油脂不是高分子化合物；C．沉淀向Ksp更小的方向轉(zhuǎn)化，加入MnS可使Cd2+離子轉(zhuǎn)化為CdS沉淀；D．食鹽可作調(diào)味劑，也可作食品防腐劑；福爾馬林是甲醛的水溶液，有毒不可作食品的保鮮劑；解答：解：A．玻璃、陶瓷和水泥是三大重要的無機(jī)非金屬材料，青銅為Cu的合金，碳素鋼為鐵的合金，石英是二氧化硅，不是合金，故A錯(cuò)誤；B．蛋白質(zhì)水解都是由高分子生成小分子的過程，油脂相對(duì)分子質(zhì)量較小，不是高分子化合物，故B錯(cuò)誤；C．沉淀向Ksp更小的方向轉(zhuǎn)化，Ksp（MnS）＞Ksp（CdS），加入MnS可使Cd2+離子轉(zhuǎn)化為CdS沉淀，所以可用MnS除去溶液中含有的Cd2+離子，故C正確；D．食鹽它可以使細(xì)菌細(xì)胞脫水死亡，所以可以殺菌，可作為防腐劑，食鹽具有咸味是咸味劑，福爾馬林是甲醛的水溶液，有毒不可作食品的保鮮劑，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查無機(jī)非金屬材料、合金、高分子化合物、沉淀溶解平衡、甲醛等知識(shí)，題目難度不大，掌握物質(zhì)相關(guān)性質(zhì)是解題的關(guān)鍵，平時(shí)注意化學(xué)與生活知識(shí)的積累．

8.下列敘述正確的是A．元素的單質(zhì)一定是由氧化或還原該元素的化合物制得

B．含有最低價(jià)元素的化合物不一定具有很強(qiáng)的還原性C．陽離子只能得電子被還原，陰離子只能失電子被氧化

D．在化學(xué)反應(yīng)中，得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強(qiáng)參考答案：B9.下列實(shí)驗(yàn)可行的是A．用澄清石灰水檢驗(yàn)CO中含有的CO2B．用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4C．用KSCN溶液檢驗(yàn)溶液中含有的Fe2＋D．用溶解、過濾的方法分離CaCl2和NaCl固體混合物參考答案：A10.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是（）①用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸②將Cl2的制備和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)聯(lián)合進(jìn)行以減少實(shí)驗(yàn)中的空氣污染③用食醋和澄清石灰水驗(yàn)證蛋殼中含有碳酸鹽④用硝酸鋇溶液鑒別硫酸根離子與亞硫酸根離子⑤用溴水檢驗(yàn)汽油中是否含有不飽和脂肪烴A．①②③

B．①③④ C．②③⑤ D．

②④⑤參考答案：答案：C11.下列離子方程式中正確的是

A.Ba(OH)2溶液中加NaHSO4溶液至中性：Ba2++OH-+H++SO42-

=

BaSO4↓+H2OB.NH4HCO3溶液與過量KOH濃溶液共熱：NH4++OH－

NH3↑+H2OC.稀硝酸和過量的鐵屑反應(yīng)：Fe+4H++NO3-

=

Fe3++NO↑+2H2OD.KI溶液與H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I－+H2O2+2H+=2H2O+I2

參考答案：D略12.被譽(yù)為“礦石熊貓”的香花石，由我國地質(zhì)學(xué)家首次發(fā)現(xiàn)，它由前20號(hào)元素中的6種組成，其化學(xué)式為Y2X3(ZWR4)3T2，其中X、Y、Z為金屬元素，Z的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外層電子數(shù)是次外層的3倍，T無正價(jià)，X與R原子序數(shù)之和是W的2倍。下列說法錯(cuò)誤的是（

）A．原子半徑：Y>Z>R>T

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W<R<TC．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性：X>ZD．XR2、WR2兩種化合物中R的化合價(jià)相同參考答案：D香花石化學(xué)式為X3Y2(ZWR4)3T2，由前20號(hào)元素中的6種組成，其中R原子最外層電子數(shù)為其次外層電子數(shù)的3倍，R原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則R為O元素；Y、Z、R、T位于同周期，即處于第二周期，T元素?zé)o正價(jià)，則T為F元素；Z的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，則Z為Be元素；Y為金屬元素，則Y為Li；X、Z位于同主族，則X為Mg元素或Ca元素，若X為鎂元素，則由X與R原子序數(shù)之和是W的2倍，則=10，推出W為氖元素不符合題意，若X為Ca元素，則由X與R原子序數(shù)之和是W的2倍，則=14，推出W為Si元素，符合題意。A．Y為鋰元素、Z為鈹元素、R為氧元素、T為氟元素，位于同周期，元素的原子半徑從左向右半徑在減小，即原子半徑：Y＞Z＞R＞T，故A正確；B．W為硅元素、R為氧元素、T為氟元素，非金屬性F＞O＞Si，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性W＜R＜T，故B正確；C．X為鈣元素、Z為鈹元素，金屬性Ca＞Be，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性：氫氧化鈣＞氫氧化鈹，故C正確；D．XR2、WR2兩化合物CaO2、SiO2，CaO2中O元素為-1價(jià)，SiO2中O元素化合價(jià)為-2，故D錯(cuò)誤，故選D?！军c(diǎn)晴】：該題的關(guān)鍵是準(zhǔn)確推斷元素。因此需要熟練掌握前20號(hào)元素的核外電子排布。1～20號(hào)元素的特殊的電子層結(jié)構(gòu)可歸納為：（1）最外層有1個(gè)電子的元素：H、Li、Na、K；（2）最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素：Be、Ar；（3）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素：C；（4）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的元素：O；（5）最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)總數(shù)一半的元素：Li、P；（6）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍的元素：Ne；（7）次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：Li、Si；（8）次外層電子數(shù)是其他各層電子總數(shù)2倍的元素：Li、Mg；(9)次外層電子數(shù)與其他各層電子總數(shù)相等的元素Be、S；(10)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素：H、Be、Al。

13.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A.濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.銅溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3—=3Cu2++2NO↑+4H2OC.實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸制取Cl2：MnO2+4HCl（濃）Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2OD.稀硫酸中滴加氫氧化鋇溶液：H++OH—=H2O參考答案：B【詳解】A.濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣,正確的離子方程式為：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A錯(cuò)誤；B．Cu與稀硝酸的反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，故B正確；C、實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸制Cl2的離子反應(yīng)為MnO2+2Cl-+4H+═Cl2↑+2H2O+Mn2+，故C錯(cuò)誤；D、稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)為Ba2++2OH-+SO42-+2H+═BaSO4↓+2H2O，故D錯(cuò)誤；故選B．【點(diǎn)睛】離子方程式要符合客觀事實(shí)，不能臆造方程式，要符合拆寫原則，可溶性的強(qiáng)酸，強(qiáng)堿，鹽要拆成離子的形式。

14.下列關(guān)于碳族元素的說法正確的是A．單質(zhì)都是無色晶體

B．單質(zhì)中硅單質(zhì)熔點(diǎn)最高C．碳族元素形成的化合物種類最多

D．在化合物中最穩(wěn)定的化合價(jià)都是+4價(jià)參考答案：C15.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

A．鋅片插入硝酸銀溶液中：Zn＋Ag＋＝Zn2＋＋Ag

B．碳酸氫鈣溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2O

C．少量金屬鈉加到冷水中：Na＋2H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑

D．氫氧化銅加到鹽酸中：Cu(OH)2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O

參考答案：答案：D

解析：A選中的例子方程式電荷不守恒，正確的例子方程式應(yīng)為Zn＋2Ag＋＝Zn2＋＋2Ag；B選項(xiàng)中的Ca(HCO3)2為可溶性鹽，應(yīng)寫為離子符號(hào)，正確的離子方程式應(yīng)為HCO3－＋CH3COOH＝＋CH3COO－＋CO2↑＋H2O；C選項(xiàng)中的離子方程式質(zhì)量不守恒，正確的離子方程式應(yīng)為2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑；D選項(xiàng)中的離子方程式符合書寫要求，是正確的。

高考考點(diǎn)：離子方程式的書寫及正誤判斷。

易錯(cuò)提醒：認(rèn)為Ca(HCO3)2為難溶性鹽而錯(cuò)選B；沒有注意到C中的離子方程式質(zhì)量不守恒而錯(cuò)選C。備考提示：離子方程式的書寫及正誤判斷是高考命題的熱點(diǎn)之一，在各種高考試題中有很強(qiáng)的連續(xù)性?？v觀近幾年的高考試題會(huì)發(fā)現(xiàn)：試題中涉及的反應(yīng)大多數(shù)為教材中的基本反應(yīng)；在判斷正誤的題型中多數(shù)為判斷化學(xué)式是否應(yīng)寫為離子符號(hào)、電荷是否守恒、質(zhì)量是否守恒、氧化還原反應(yīng)中的電子是否守恒等，在備考復(fù)習(xí)中應(yīng)注意強(qiáng)化訓(xùn)練。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(12分)某同學(xué)用下列裝置(固定、加熱儀器和橡膠管略)進(jìn)行有關(guān)氨氣制取的實(shí)驗(yàn)探究，回答下列問題．(1)裝置①除了制取NH3外，還能制取

；若要測定生成的NH3的體積，則必須選擇的裝置是________(填裝置序號(hào))，裝置中所盛試劑應(yīng)具有的性質(zhì)是______________________________________．(2)若用裝置②制取并收集干燥的NH3，燒瓶內(nèi)裝的試劑是_____________________，分液漏斗中裝的試劑是_________________，裝置除②外還應(yīng)選擇________(填裝置序號(hào))．(3)若用下列各種試劑組合(其它條件相同)進(jìn)行制取氨氣的對(duì)比實(shí)驗(yàn)，測出氨氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表：試劑：6.0gCa(OH)2(s，過量)，6.0gCaO(s，過量)，5.4gNH4Cl(s)，5.4g(NH4)2SO4(s).試劑組合①Ca(OH)2NH4Cl②Ca(OH)2(NH4)2SO4③CaONH4Cl④CaO(NH4)2SO4NH3體積(mL)1344136417921753從表中數(shù)據(jù)分析，實(shí)驗(yàn)室制氨氣的產(chǎn)率(產(chǎn)率＝×100%)最高的是________(填序號(hào))，其原因是_____________________________________________________________參考答案：(1)

O2

③⑦

氨氣難溶于該試劑，該試劑不易揮發(fā)，不與氨氣反應(yīng)(2)CaO或NaOH或堿石灰

濃氨水

④⑥(3)

④

因?yàn)镹H4Cl受熱易分解，生成的部分NH3和HCl又重新結(jié)合生成NH4Cl；而用Ca(OH)2反應(yīng)產(chǎn)生的水較多，吸收的NH3較多，所以用CaO和(NH4)2SO4反應(yīng)產(chǎn)率最高

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖．已知甲是一種導(dǎo)致鋼鐵生銹及許多還原性物質(zhì)變質(zhì)的單質(zhì)，化合物乙、丙、丁均含有第三周期一種相同元素R．（1）鋼鐵因甲而生銹時(shí)的正極反應(yīng)式為

．（2）若乙是難溶于水的酸性氧化物．則①R的原子結(jié)構(gòu)示意圖

．②乙的一種重要用途是

．（3）若丙是離子化合物，且陰離子含金屬元素R．①工業(yè)上由乙制取R的單質(zhì)伴隨的能量主要轉(zhuǎn)化形式是：

能轉(zhuǎn)化為

能．②R的單質(zhì)與MnO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為

．③染料工業(yè)排放的廢水中含有大量有毒的NO2ˉ，可以在堿性條件下加入R的單質(zhì)除去（加熱處理后的廢水，會(huì)產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體）．除去NO2ˉ（有丙的陰離子生成）的離子方程式為

．參考答案：（1）2H2O+4e﹣+O2=4OH﹣；（2）；制造光導(dǎo)纖維或生產(chǎn)玻璃等；（3）電；化學(xué)；②4Al+3MnO22Al2O3+3Mn；③2Al+OH﹣+NO2﹣+2H2O=2AlO2﹣+NH3．H2O．考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷．專題：推斷題．分析：甲是一種導(dǎo)致鋼鐵生銹及許多還原性物質(zhì)變質(zhì)的單質(zhì)，則甲為O2，化合物乙、丙、丁均含有第三周期一種相同元素R．（1）鋼鐵因甲而生銹時(shí)，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，氧氣在正極獲得電子生成氫氧根離子；（2）若乙是難溶于水的酸性氧化物，則乙為SiO2，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，丙為可溶性硅酸鹽、丁為H2SiO3；（3）若丙是離子化合物，且陰離子含金屬元素R，則丙為偏鋁酸鹽，R為Al元素，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，乙為Al2O3，丁為Al（OH）3．解答：解：甲是一種導(dǎo)致鋼鐵生銹及許多還原性物質(zhì)變質(zhì)的單質(zhì)，則甲為O2，化合物乙、丙、丁均含有第三周期一種相同元素R．（1）鋼鐵因甲而生銹時(shí)，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，氧氣在正極獲得電子生成氫氧根離子，正極電極反應(yīng)式為：2H2O+4e﹣+O2=4OH﹣，故答案為：2H2O+4e﹣+O2=4OH﹣；（2）若乙是難溶于水的酸性氧化物，則乙為SiO2，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，丙為可溶性硅酸鹽、丁為H2SiO3，則：①R為Si元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，②乙為二氧化硅，可以制造光導(dǎo)纖維或生產(chǎn)玻璃等，故答案為：；制造光導(dǎo)纖維或生產(chǎn)玻璃等；（3）若丙是離子化合物，且陰離子含金屬元素R，則丙為偏鋁酸鹽，R為Al元素，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，乙為Al2O3，丁為Al（OH）3，則：①工業(yè)上電解熔融的氧化鋁冶煉Al，則制取Al的單質(zhì)伴隨的能量主要轉(zhuǎn)化形式是：電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故答案為：電；化學(xué)；②Al的單質(zhì)與MnO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Al+3MnO22Al2O3+3Mn，故答案為：4Al+3MnO22Al2O3+3Mn；③染料工業(yè)排放的廢水中含有大量有毒的NO2﹣，可以在堿性條件下加入Al的單質(zhì)除去，加熱處理后的廢水，會(huì)產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，生成氨氣，有丙的陰離子生成，即還生成偏鋁酸根，該反應(yīng)的離子方程式為：2Al+OH﹣+NO2﹣+2H2O=2AlO2﹣+NH3．H2O，故答案為：2Al+OH﹣+NO2﹣+2H2O=2AlO2﹣+NH3．H2O．點(diǎn)評(píng)：本題以無機(jī)物推斷為載體，考查元素化合物性質(zhì)、常用化學(xué)用語、離子方程式等，難度中等，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的全面掌握．18.FritzHaber在合成氨領(lǐng)域的貢獻(xiàn)距今已經(jīng)110周年，氮族元素及其化合物應(yīng)用廣泛。(1)在基態(tài)13N原子中，核外存在__________對(duì)自旋相反的電子，核外電子占據(jù)的最高能級(jí)的電子云輪廓圖為__________形。(2)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，NH3、NO3-、NO2-中，中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)不同于其他兩種粒子的是________，與NO3-互為等電子體的分子為__________。液氨中存在電離平衡2NH3NH4+＋NH2-，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，可推知NH2-的空間構(gòu)型為__________，液氨體系內(nèi)，氮原子的雜化軌道類型為________。NH3比PH3更容易液化的原因?yàn)開_________________。(3)我國科學(xué)工作者實(shí)現(xiàn)世界首次全氮陰離子(N5-)金屬鹽Co(N5)2(H2O)4·4H2O的合成，其結(jié)構(gòu)如圖所示，可知N5-的化學(xué)鍵類型有______________。(4)把特定物質(zhì)的量之比的NH4Cl和HgCl2在密封管中一起加熱時(shí)，生成晶體X，其晶胞的結(jié)構(gòu)圖及晶胞參數(shù)如圖所示。則晶體X的化學(xué)式為__________，其晶體密度為__________(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，列出計(jì)算式)g·cm－3。參考答案：(1)2

啞鈴(紡錘)

(2)NH3