北京懷柔縣雁棲中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.圖用分類(lèi)法表示了一些物質(zhì)或概念之間的從屬或包含關(guān)系，不正確的是（）

XYZANaAlO2鹽純凈物B膠體分散系混合物CAl2O3兩性氧化物氧化物D單質(zhì)參與反應(yīng)置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)

參考答案：D【分析】由圖可知，概念的范疇為Z包含Y，Y包含X，然后利用物質(zhì)的組成和性質(zhì)來(lái)分析物質(zhì)的類(lèi)別，再根據(jù)概念的從屬關(guān)系來(lái)解答?！驹斀狻緼、NaAlO2是由金屬陽(yáng)離子和酸根離子構(gòu)成的化合物屬于鹽，鹽屬于純凈物，故A正確；B、膠體是分散質(zhì)粒子半徑在1nm~100nm的分散系，分散系是混合物，故B正確；C、氧化鋁屬于兩性氧化物，兩性氧化物屬于氧化物，故C正確；D、置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，有化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，但有單質(zhì)參與的反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案選D。2.下列各組物質(zhì)的晶體中，晶體類(lèi)型相同的是A．CO2和SiO2

B．CO2和H2O

C．NaCl和HCl

D．CCl4和KCl參考答案：B3.下列實(shí)驗(yàn)方案合理的是A．鑒別苯和甲苯：分別加入溴水振蕩B．檢驗(yàn)酒精中的少量水：向酒精中加入無(wú)水硫酸銅C．制備純凈的氯乙烷（C2H5Cl）：將乙烷和氯氣的混合氣放在光照條件下反應(yīng)D．證明溴乙烷與NaOH醇溶液共熱生成乙烯：用如右圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置參考答案：B略4.元素周期表和元素周期律是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，可以幫助我們推測(cè)元素及其化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。某元素的原子序數(shù)為7，下列有關(guān)該元素的推斷不正確的是

A.它處于元素周期表中第二周期ⅤA族

B.它的最高正價(jià)為+5，負(fù)價(jià)為-3

C.它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是一種強(qiáng)酸

D.它的非金屬性比磷弱參考答案：D略5.下列變化屬于吸熱反應(yīng)的是

①液態(tài)水汽化

②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?/p>

③濃硫酸稀釋

④氯酸鉀分解制氧氣

⑤生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰

A、①④⑤

B、①②④

C、②③

D、②④參考答案：D略6.下列有關(guān)濃硫酸的認(rèn)識(shí)正確的是（）A.濃硫酸具有吸水性，可用來(lái)干燥H2SB.濃硫酸在常溫下不與鐵和鋁反應(yīng)C.可將蒸餾水注入濃硫酸進(jìn)行稀釋D.棉花接觸濃硫酸后會(huì)變黑參考答案：D硫化氫有強(qiáng)還原性，濃硫酸能與硫化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能用濃硫酸干燥H2S，故A錯(cuò)誤；常溫下，濃硫酸與鐵和鋁反應(yīng)鈍化，故B錯(cuò)誤；濃硫酸稀釋放熱，可將濃硫酸慢慢注入蒸餾水中進(jìn)行稀釋?zhuān)蔆錯(cuò)誤；濃硫酸具有脫水性，棉花接觸濃硫酸后會(huì)變黑，故D正確。7.下列說(shuō)法中正確的是

(

)A.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是丁達(dá)爾現(xiàn)象B.將小燒杯中25mL蒸餾水加至沸騰，向沸水中逐滴加入5～6滴氯化鐵飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色沉淀，停止加熱，以制取Fe(OH)3膠體C.Fe(OH)3膠體粒子在電場(chǎng)影響下將向陰極運(yùn)動(dòng)，說(shuō)明Fe(OH)3膠體帶正電D.往Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀H2SO4溶液時(shí)，開(kāi)始時(shí)會(huì)出現(xiàn)凝聚，再繼續(xù)逐滴加時(shí)，沉淀又會(huì)消失參考答案：D試題分析：A．膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)是膠體分散質(zhì)微粒直徑的大小，分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間的分散系屬于膠體，故A錯(cuò)誤；B．煮沸至溶液呈紅褐色沉淀，得不到膠體，故B錯(cuò)誤；C．膠體不帶電，膠粒帶電荷，故C錯(cuò)誤；D．因Fe(OH)3膠體加入稀硫酸產(chǎn)生聚沉現(xiàn)象，H2SO4與Fe(OH)3反應(yīng)，沉淀又溶解，所以出現(xiàn)先沉淀后溶解現(xiàn)象，故D正確。故選D。8.把a(bǔ)L含硫酸銨和硝酸銨的混合液分成2等份,一份需用bmol燒堿剛好把氨氣全部趕出,另一份與氯化鋇溶液反應(yīng)時(shí),消耗cmol氯化鋇,由此可知原溶液中NO3-離子的物質(zhì)量濃度為(單位：mol·L-1)A、(b-2c)/a

B、(2b-2c)/a

C、(2b-c)/a

D、(2b-4c)/a參考答案：D略9.物質(zhì)的鑒別有很多種方法，下列能達(dá)到鑒別目的的是①用水鑒別苯、乙醇、溴苯；

②用飽和的Na2CO3溶液鑒別乙酸、乙酸乙酯和CCl4；③用酸性高錳酸鉀鑒別正戊烷、己烯和乙醇；④用點(diǎn)燃的方法鑒別甲烷、乙烯和乙炔（C2H2）

A．①②

B．①②④

C．①③④

D．①②③④參考答案：B略10.下列化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)，正確的是A．NH4Br的電子式：

B．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：C．氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式：N==N

D．乙烷的分子式：CH3CH3參考答案：B略11.將5mol／L的Mg(NO3)2溶液amL稀釋至bmL，稀釋后溶液中NO3-的物質(zhì)的最濃度為A．5a/bmol/L

B．10a/bmol/L

C．b/5amol/L

D．a(chǎn)/bmol/L參考答案：B12.某元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同，且最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之和小于8，該元素為A．鋰

B．鈹

C．氦

D．鈣參考答案：B略13.下列除雜方式正確的是A.CO2氣體中含有的少量雜質(zhì)HCl氣體可通過(guò)飽和Na2CO3溶液除去B.NaOH溶液中含有少量的Ba（OH）2可加入適量的Na2SO4過(guò)濾除去C.K2CO3固體中含有少量的NaHCO3雜質(zhì)可用加熱的方式提純D.Cu粉中含有的少量雜質(zhì)Fe可加入FeCl3溶液除去參考答案：BA.CO2可與Na2CO3溶液發(fā)生反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.適量Na2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，過(guò)濾除去硫酸鋇沉淀，得到氫氧化鈉溶液，故B正確；C.NaHCO3受熱分解生成碳酸鈉雜質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D.Cu與FeCl3溶液發(fā)生反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：除雜問(wèn)題需要注意不能損失被提純物質(zhì)；不能引入新的雜質(zhì)。14.（10分）天然氣是一種潔凈環(huán)保的優(yōu)質(zhì)能源，天然氣主要成分是烷烴，其中甲烷占絕大多數(shù)。（1）甲烷分子具有____________結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式是___________。（2）天然氣是一種高效、低耗、污染小的清潔能源，已知1mol甲烷完全燃燒生成CO2氣體和水蒸氣放出802KJ熱量，則在相同條件下，1mol甲烷完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水，放出的熱量________802KJ（填“＞”、“＝”或“＜”）。（3）通常情況下，甲烷比較穩(wěn)定，但在特定條件下，甲烷也會(huì)發(fā)生某些反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出甲烷在光照條件下與氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷的化學(xué)方程式___________________

該反應(yīng)屬于______________

（填反應(yīng)類(lèi)型）。（4）在一定條件下甲烷也可用于燃料電池。若以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，甲烷燃料電池正極的電極反應(yīng)式為O2+4e－＋2H2O＝4OH-，則負(fù)極電極反應(yīng)式為_(kāi)__________________

；該電池工作過(guò)程中，溶液中OH-移向_____極。參考答案：略15.在2A(g)+B(s)=3C(g)+4D(g)反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的數(shù)據(jù)是

A、υA=0.6mol/（L·s）

B、υB=0.3mol/（L·s）C、υC=0.8mol/(L·s)

D、υD=1.0mol/(L·s)參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（8分）如圖所示，實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl和Ca（OH）2制取NH3．試回答下列問(wèn)題：（1）B處的藥品是

（填“濃硫酸”或“堿石灰”）（2）檢驗(yàn)D處試管中NH3是否收集滿(mǎn)，可以用濕潤(rùn)的

色石蕊試紙（填“紅”或“藍(lán)”）。（3）氨氣極易溶于水，若標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將2.24L的氨氣溶于水配成1L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為

。（4）A處反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。參考答案：（1）堿石灰；（2）紅；（3）0.1mol/L；（4）2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O解：（1）裝置圖分析可知，生成的氨氣中含有水蒸氣，氨氣是堿性氣體需要通過(guò)堿石灰吸收水蒸氣，對(duì)氨氣進(jìn)行干燥；故答案為：堿石灰；（2）氨氣是堿性氣體需要用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙驗(yàn)滿(mǎn)；故答案為：紅；（3）2.24L的氨氣的物質(zhì)的量為0.1mol，c＝＝＝0.1mol/L，故答案為：0.1mol/L；（4）A處發(fā)生反應(yīng)是實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的反應(yīng)，利用氫氧化鈣和氯化銨加熱反應(yīng)生成氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；故答案為：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O。

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.常溫下，某未知酸性溶液中，可能含有大量的Cl-、OH-、CO32-、H+、Ag+、Fe3+等離子。你認(rèn)為其中一定含有的離子是

，一定不含有的離子是

，還需進(jìn)一步檢驗(yàn)的離子是

，為了進(jìn)一步確認(rèn)是否含該子，需要的試劑和現(xiàn)象

。

參考答案：略18.（8分）【Ⅰ】將氣體A、B置于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)2C(g)＋2D（g），反應(yīng)進(jìn)行到10s末，達(dá)到平衡，測(cè)得A的物質(zhì)的量為1.8mol，B的物質(zhì)的量為0.6mol，C的物質(zhì)的量為0.8mol，則：（1）用C表示10s內(nèi)正反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為

；（2）反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是

；（3）平衡后，生成物D的濃度為

；【Ⅱ】某溫度下，在一個(gè)體積為2L的固定不變的密閉容器中充入0.3molSO2和0.2molO2，發(fā)生2SO2＋O2

2SO3反應(yīng)。幾分鐘后反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，測(cè)得容器中氣體壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的90%，則該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____________。參考答案：（8分）【Ⅰ】（1）0.04mol·L-1·s-1（2分）（2）1.5mol·