蕉嶺2019-2020學年度上學期高二年級期中考試化學試題可能用到的原子量：H1C12Fe56N14O16Na23第一部分選擇題（共56分）一、選擇題（每小題4分，每小題只有1個選項符合題意，14小題，共56分）1.下列說法正確的是()A.增大反應物濃度，可增大活化分子的百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增加B.對于有氣體參加的化學反應，若增大壓強(即縮小反應容器的體積)，可增大活化分子的百分數(shù)，從而使反應速率增大C.改變條件能使化學反應速率增大的主要原因是增大了反應物分子中活化分子的有效碰撞幾率D.對于本來不能發(fā)生的化學反應，改變條件可以使反應發(fā)生【答案】C【解析】【詳解】A、增大反應物濃度會使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，但由于反應物分子的平均能量和發(fā)生反應所需能量(即活化能)都未發(fā)生變化，所以活化分子的百分數(shù)并未改變，A項錯誤；B、增大氣體反應物的壓強會使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，但由于反應物分子的平均能量和發(fā)生反應所需能量(即活化能)都未發(fā)生變化，所以活化分子的百分數(shù)并未改變，B項錯誤；C、改變條件使化學反應速率增大，主要靠增加活化分子的百分數(shù)或增加單位體積內(nèi)活化分子的總數(shù)，從而增加有效碰撞次數(shù)，C項正確；D、對于本來不能發(fā)生的化學反應，即使改變條件，化學反應也不能發(fā)生，D錯誤；答案選C。2.常溫下，分別將四塊形狀相同、質(zhì)量均為7g的鐵片同時放入下列四種溶液中，產(chǎn)生氣體速率最快的是()A.150mL2mol·L－1鹽酸 B.500mL2mol·L－1硫酸C.50mL3mol·L－1鹽酸 D.50mL18．4mol·L－1硫酸【答案】B【解析】【詳解】A、c(H+)=2mol/L；B、c(H+)=4mol/L；C、c(H+)=3mol/L；D、18.4mol·L－1的硫酸為濃硫酸，常溫下，使鐵發(fā)生鈍化；B答案中濃度最大，反應最快，答案選B。3.下列熱化學方程式的書寫及相關(guān)說法正確的是()ACH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890kJB.C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH＝－101.5kJ·mol－1，該方程式的ΔH可表示碳的燃燒熱C.2mol氫氣燃燒得水蒸氣放熱484kJ，則H2O(g)===H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋242kJ·mol－1D.Ba(OH)2(aq)＋H2SO4(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH＝－2akJ·mol－1，則任何強酸和強堿發(fā)生中和反應生成1molH2O(l)的反應熱均為－akJ·mol－1【答案】C【解析】焓變單位是kJ·mol－1，故A錯誤；碳的燃燒熱是1molC完全燃燒生成二氧化碳放出的熱量，故B錯誤；放熱反應焓變?yōu)樨撝?，所以水分解焓變?yōu)檎?，故C正確；該反應有沉淀生成，所以強酸和強堿發(fā)生中和反應生成1molH2O(l)的反應熱不一定是－akJ·mol－1，故D錯誤。4.以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則關(guān)于熱化學方程式：C2H2(g)+5/2O2(g)→2CO2(g)+H2O(l)△H=—1300kJ/mol的說法中，正確的是()A.當10NA個電子轉(zhuǎn)移時，該反應放出1300kJ的能量B.當1NA個水分子生成且為液體時，吸收1300kJ的能量C.當2NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量D.當10NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量【答案】A【解析】【詳解】A.有10NA個電子轉(zhuǎn)移時，消耗2.5molO2，根據(jù)熱化學方程式可知，放出的能量為1300kJ，故A正確；B.有NA個水分子生成且為液體時，即生成時1molH2O(l)，放出的能量1300kJ，故B錯誤；C.有2NA個碳氧共用電子對生成時，即生成0.5molCO2時，放出0.25mol×1300kJ=325kJ的能量，故C錯誤；D.1個CO2分子有4個碳氧共用電子對，所以有10NA個碳氧共用電子對生成，即生成2.5molCO2，根據(jù)熱化學方程式知，放出熱量為1625kJ，故D錯誤。答案選A。5.在C(s)+CO2(g)2CO(g)的反應中，現(xiàn)采取下列措施：①縮小體積，增大壓強②增加碳的量③通入CO2④恒容下充入N2⑤恒壓下充入N2。其中能夠使反應速率增大的措施是（）A.①④ B.②③⑤ C.①③ D.①②④【答案】C【解析】【詳解】該反應有氣體參加，縮小體積增大壓強，能夠使化學反應速率增大；碳是固體，增加碳的量不會增大化學反應速率；通入CO2增大了反應物的濃度，使反應速率增大；恒容下通入N2，反應物的濃度沒有改變，對反應速率無影響；恒壓下充入N2，使容器的體積增大，氣體的濃度減小，反應速率減小。所以其中能夠使反應速率增大的措施是①③，答案選C。6.對反應A＋B＝AB來說，常溫下按以下情況進行反應：①20mL溶液中含A、B各0.01mol②50mL溶液中含A、B各0.05mol③0.1mol·L－1的A、B溶液各10mL④0.5mol·L－1的A、B溶液各50mL四者反應速率的大小關(guān)系是A.②＞①＞④＞③ B.④＞③＞②＞①C.①＞②＞④＞③ D.①＞②＞③＞④【答案】A【解析】【詳解】①c(A)＝c(B)＝＝0.5mol·L－1；②c(A)＝c(B)＝＝1mol·L－1；③c(A)＝c(B)＝＝0.05mol·L－1；④c(A)＝c(B)＝＝0.25mol·L－1；在其他條件一定的情況下，濃度越大，反應速率越大，所以反應速率由大到小的順序為②＞①＞④＞③，故A正確；答案：A。7.已知：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各組實驗中，反應速率最快的是組號反應溫度/℃Na2S2O3H2SO4H2O體積/mL濃度/mol·L－1體積/mL濃度/mol·L－1體積/mLA1050.250.110B1050.150.110C3050.150.110D3050.250.210A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【分析】本題主要考查了影響反應速率的因素，包括溫度、反應物濃度。在表格中尋找變量，對應實際影響因素進行分析?！驹斀狻吭诨瘜W反應中，溫度越高，反應速率最快，濃度越高，反應速率越快。根據(jù)表格可知，A、B選項溫度為10°C，A項中Na2S2O3濃度高于B項，故A反應速率高于B，但是由于溫度低于C、D的30°C，故反應速率低于C、D。C、D進行比較，D中Na2S2O3和硫酸濃度均高于C，其余一致，故D反應速率高于C，反應速率最快的是D。答案為D。8.合成氨反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1，在反應過程中，正反應速率的變化如下圖。下列說法正確的是A.t1時升高了溫度 B.t2時使用了催化劑C.t3時增大了壓強 D.t4時降低了溫度【答案】B【解析】【詳解】A、t1時正反應速率增大，隨后逐漸減小，說明正反應速率大于逆反應速率，平衡正向移動，則應為增大壓強，故A錯誤；B、t2時，平衡不移動，說明正、逆反應速率同等程度增大，為使用了催化劑，故B正確；C、t3時正反應速率減小，隨后逐漸增大，說明逆反應速率大于正反應速率，平衡逆向移動，為減小壓強，故C錯誤；D、t4時反應速率瞬間不變，然后減小，應為減小生成物濃度，故D錯誤；故選B。【點睛】本題考查影響化學反應速率的因素，把握濃度、催化劑、溫度、壓強對反應速率的影響是解題的關(guān)鍵。解答本題需要注意速率變化的程度，是連續(xù)變化還是突躍變化，變化后是增大還是減小，要能夠?qū)⑺俾实淖兓推胶獾囊苿勇?lián)系起來分析。9.已知反應CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH<0。在一定溫度和壓強下于密閉容器中，反應達到平衡。下列敘述正確的是A.升高溫度，K減小B減小壓強，n(CO2)增加C.更換高效催化劑，α(CO)增大D.充入一定量的氮氣，n(H2)變大【答案】A【解析】【詳解】A.因為正反應放熱，因此升高溫度，平衡逆向移動，K減小，故A正確；B.CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，反應前后氣體化學計量數(shù)相等，減小壓強，平衡不移動，n(CO2)不變，故B錯誤；C.催化劑只影響化學反應速率，對平衡無影響，α(CO)不變，故C錯誤；D.T、P一定，充入一定量的氮氣，V增大，對平衡的影響相當于減壓，因為反應前后氣體化學計量數(shù)相等，壓強對平衡無影響，n(H2)不變，故D錯誤；答案：A10.以二氧化碳和氫氣為原料制取乙醇的反應為2CO2(g)＋6H2(g)CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)ΔH＜0。某壓強下的密閉容器中，按CO2和H2的物質(zhì)的量比為1:3投料，不同溫度下平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量百分數(shù)(y%)隨溫度變化如圖所示。下列說法正確的是A.a點的平衡常數(shù)小于b點B.b點，v正(CO2)＝v逆(H2O)C.a點，H2和H2O物質(zhì)的量相等D.其他條件恒定，充入更多H2，v(CO2)不變【答案】C【解析】【詳解】A.因為平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān),該反應為放熱反應,升高溫度平衡向逆反應移動,所以溫度越低,K越大,所以Ka＞Kb，故A錯誤；B.b點為該溫度下的平衡狀態(tài)，根據(jù)方程式可知v正(CO2)≠v逆(H2O)，故B錯誤；C.根據(jù)圖象分析結(jié)合方程式可知a點為H2和H2O物質(zhì)的量的交點，所以相等，故C正確；D.其他條件恒定,充入更多H2，增大反應物的濃度平衡正向移動，所以v(CO2)也改變，故D錯誤；故選：C。11.在①、②、③容積不等的恒容密閉容器中，均充入0.1molCO和0.2molH2，在催化劑的作用下發(fā)生反應：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。測得三個容器中平衡混合物中CH3OH的體積分數(shù)隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是A.該反應的正反應為吸熱反應B.三個容器的容積：①＞②＞③C.在P點，CO的轉(zhuǎn)化率為75%D.在P點，向容器②中再充入CO、H2及CH3OH各0.025mol，此時υ正(CO)＜υ逆(CO)【答案】C【解析】【分析】A．同一容器中，升高溫度，甲醇的體積分數(shù)減小，說明升高溫度平衡逆向移動；B．相同溫度下，增大壓強（縮小容器容積）平衡正向移動，則甲醇的體積分數(shù)增大；C．P點，容器中甲醇的體積分數(shù)是50%，同一容器中氣體的體積分數(shù)等于其物質(zhì)的量分數(shù)，設(shè)此時CO的轉(zhuǎn)化率為x，該反應中CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）開始（mol）0.10.20反應（mol）0.1x0.2x0.1x平衡（mol）0.1（1-x）0.2（1-x）0.1x甲醇的體積分數(shù)=x=0.75D．設(shè)容器體積為VL，由P點化學平衡常數(shù)與濃度商大小判斷?！驹斀狻緼．同一容器中，升高溫度，甲醇的體積分數(shù)減小，說明升高溫度平衡逆向移動，則正反應是放熱反應，故A錯誤；B．相同溫度下，增大壓強（縮小容器容積）平衡正向移動，甲醇的體積分數(shù)增大，由圖知，甲醇的體積分數(shù)大小順序是：①＞②＞③，壓強大小順序是：①＞②＞③，容器體積為：①＜②＜③，故B錯誤；C．P點，容器中甲醇的體積分數(shù)是50%，同一容器中氣體的體積分數(shù)等于其物質(zhì)的量分數(shù)，設(shè)此時CO的轉(zhuǎn)化率為x，該反應中CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）開始（mol）0.10.20反應（mol）0.1x0.2x0.1x平衡（mol）0.1（1-x）0.2（1-x）0.1x甲醇的體積分數(shù)=x=0.75，則CO的轉(zhuǎn)化率為75%，故C正確；D．設(shè)容器體積為VL，P點化學平衡常數(shù)K==1200V2，向容器②中再充入CO、H2及CH3OH各0.025mol，此時濃度商==355.6V2＜K，說明平衡正向移動，則此時υ正（CO）＞υ逆（CO），故D錯誤；故選：C?！军c睛】本題考查化學平衡計算及圖象分析，側(cè)重考查學生分析判斷、計算能力，解題關(guān)鍵：明確溫度、壓強對化學平衡影響，難點D，注意D中反應方向判斷方法，用化學平衡常數(shù)和濃度商進行比較。12.在373K時，密閉容器中充入一定物質(zhì)的量的NO2和SO2,發(fā)生如下反應NO2+SO2NO+SO3,達到平衡時,下列敘述正確的是A.SO2、NO2、NO、SO3的物質(zhì)的量一定相等B.NO2和SO2的物質(zhì)的量一定相等C.平衡體系中反應物的總物質(zhì)的量一定等于生成物的總物質(zhì)的量D.NO和SO3的物質(zhì)的量一定相等【答案】D【解析】【詳解】A、充入的是NO2和SO2,又因為NO和SO3的化學計量數(shù)之比為1∶1，只有NO和SO3物質(zhì)的量一定相等，A項錯誤，B.因為充入量不知道,平衡時NO2和SO2不一定相等，B項錯誤；C.該反應是左右氣體系數(shù)和相等的可逆反映，反應過程中總物質(zhì)的量保持不變，但平衡體系中反應物的總物質(zhì)的量不一定等于生成物的總物質(zhì)的量，C項錯誤；D、根據(jù)以上分析可知D項正確；答案選D。13.一定條件下，在水溶液中1molCl－、ClOx-(x＝1，2，3，4)的能量(kJ)相對大小如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是()A.e是ClO3-B.b→a＋c反應的活化能為60kJ·mol－1C.a、b、c、d、e中c最穩(wěn)定D.b→a＋d反應的熱化學方程式為3ClO－(aq)===ClO3-(aq)＋2Cl－(aq)ΔH＝－116kJ·mol－1【答案】D【解析】【分析】本題以鹵族元素氯元素為載體考查了氧化還原反應、熱化學反應方程式的反應熱的計算等。A．依據(jù)D中Cl元素化合價為+7價；B．依據(jù)圖中數(shù)據(jù)無法判斷b→a+c反應的活化能；C．能量越低越穩(wěn)定；

D．B→A+C，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得該反應方程式為3ClO-=ClO3-+2Cl-，反應熱=(64kJ/mol+2×0kJ/mol）-3×60kJ/mol=-116kJ/mol。【詳解】A.由圖示信息可知，e中Cl元素化合價+7價，而ClO3-中Cl元素化合價為+5價，故A錯誤；B.依據(jù)圖中數(shù)據(jù)無法判斷b→a+c反應的活化能，故B錯誤；

C.能量越低越穩(wěn)定，因此由圖中縱坐標觀察，顯然a，b，c，d中a能量最低，所以a最穩(wěn)定，故C錯誤；D.b→a＋d，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)守恒得該反應方程式為3ClO-=ClO3-+2Cl-，反應熱=(64kJ/mol+2×0kJ/mol）-3×60kJ/mol=-116kJ/mol，所以該熱化學反應方程式為3ClO-(aq）=ClO3-(aq）+2Cl-(aq）△H=-116kJ/mol，故D正確；故答案為D。【點睛】通過電子守恒規(guī)律寫出氧化還原反應及其對熱化學方程式反應熱微觀意義的理解來計算相應反應熱的大小是解題的關(guān)鍵，注意化學方程式中的化學計量數(shù)。14.一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應：2A(g)＋B(g)3C(g)，若反應開始時充入2molA和2molB，達平衡后A的體積分數(shù)為a%。其他條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分數(shù)大于a%的是（）A.1molB和3molC B.2molA、1molB和1molHe(不參加反應)C.1molB和1molC D.2molA、3molB和3molC【答案】B【解析】【分析】反應2A(g)+B(g)3C(g)中，氣體的體積前后相同，在一定溫度下，在恒容密閉容器中達到平衡狀態(tài)，只要滿足物質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為A、B，且滿足n(A)：n(B)=1：1，為等效平衡?！驹斀狻緼．若將1molB和3molC全部轉(zhuǎn)化為A、B，分別得到2molA和2molB，n(A)：n(B)=1：1，與原平衡等效，則A的體積分數(shù)不變，故A錯誤；B.2molA、1molB，n(A)：n(B)=2：1＞1：1，恒容密閉容器中1molHe對平衡無影響，則平衡后A的體積分數(shù)大于a%，故B正確；C.1molB和1molC，相當于molA和molB，n(A)：n(B)=1：2＜1：1，A的轉(zhuǎn)化率增大，則平衡后A的體積分數(shù)小于a%，故C錯誤；D.2molA、3molB和3molC，相當于4molA和4molB，n(A)：n(B)=1：1，為等效平衡，A的轉(zhuǎn)化率不變，則平衡后A的體積分數(shù)等于a%，故D錯誤；故選B。【點睛】本題中氣體的體積前后相同，在一定溫度下，在恒容密閉容器中達到平衡狀態(tài)，只要滿足n(A)：n(B)=1：1，即可得到等效平衡狀態(tài)，若要平衡后A的體積分數(shù)大于a%，說明平衡向左移動，根據(jù)等效平衡，把物質(zhì)都換算成方程式一邊的物質(zhì)，需滿足n(A)：n(B)＞1：1。二.非選擇題(本題包括4小題，共44分)15.為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組的同學們分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗裝置。請回答相關(guān)問題：(1)定性分析：如圖甲可通過觀察_________定性比較得出結(jié)論。有同學提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是_________。寫出H2O2在二氧化錳作用下發(fā)生反應的化學方程式____。(2)定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其他可能影響實驗因素均已忽略。檢查該裝置氣密性方法是__________________。圖中儀器A名稱為________，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是_________________。【答案】(1).產(chǎn)生氣泡的快慢(2).可以排除陰離子不同對實驗的干擾(3).2H2O22H2O＋O2↑(4).關(guān)閉分液漏斗活塞將注射器活塞向外拉出一段，過一會后看其是否回到原位(5).分液漏斗(6).產(chǎn)生40mL氣體所需的時間【解析】【分析】(1)根據(jù)反應生成氣體的快慢分析；根據(jù)H2O2分解的催化作用有可能是陰離子的作用分析；雙氧水分解生成氧氣和水。(2)根據(jù)乙圖裝置來選擇氣密性的檢查方法；儀器A是分液漏斗；產(chǎn)生相同體積氣體消耗的時間判斷。【詳解】（1）該反應中產(chǎn)生氣體，所以可根據(jù)反應產(chǎn)生氣泡快慢來判斷；H2O2分解的催化作用有可能是氯離子起的作用，改為Fe2（SO4）3使陰離子相同，這樣可以消除陰離子不同對實驗的干擾，更為合理；雙氧水分解生成氧氣和水，化學方程式為2H2O22H2O＋O2↑；（2）結(jié)合乙圖裝置，該氣密性的檢查方法為：關(guān)閉分液漏斗活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，觀察活塞是否回到原位；儀器A是分液漏斗；反應是通過反應速率分析的，根據(jù)v=，確定實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是時間（或收集40mL氣體所需要的時間）。16.(1)反應Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)ΔH1，平衡常數(shù)為K1；反應Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)ΔH2，平衡常數(shù)為K2；在不同溫度K1、K2值如下表：700℃900℃K11.472.15K22.381.67①反應CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH平衡常數(shù)為K，則ΔH＝________(用ΔH1和ΔH2表示)，K＝________(用K1和K2表示)。②能判斷CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是____(填字母)。A.容器中壓強不變B.混合氣體中c(CO)不變C.v正(H2)＝v逆(H2O)D.c(CO)＝c(CO2)(2)一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，發(fā)生反應Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)ΔH＞0，CO2的濃度與時間的關(guān)系如圖所示。①該條件下反應的平衡常數(shù)為________；若鐵粉足量，CO2的起始濃度為2.0mol·L－1，則平衡時CO2的濃度為________mol·L－1。②下列措施中能使平衡時增大的是________(填字母)。A．升高溫度B．增大壓強C．充入一定量的CO2D．再加入一定量鐵粉【答案】(1).ΔH1－ΔH2(2).K1/K2(3).B、C(4).2.0(5).0.67(或2/3)(6).A【解析】【分析】（1）①根據(jù)已知熱化學方程式，利用蓋斯定律解答；根據(jù)化學平衡常數(shù)表達式分析；②根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)；（2）①生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應物平衡濃度的冪次方乘積得到平衡常數(shù)表達式，代入圖上數(shù)據(jù)即可求K；據(jù)K求算二氧化碳的平衡濃度；②是該反應的平衡常數(shù)表達式，平衡常數(shù)只隨溫度變化，結(jié)合平衡移動原理分析判斷。詳解】(1)①反應Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)ΔH1①；反應Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)ΔH2②；①－②得CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH=ΔH1－ΔH2；k==；②A.CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)反應前后氣體的化學計量數(shù)相等，因此壓強始終為定值，故A錯誤；B.混合氣體中c(CO)不變時，達到化學平衡，故B正確；C.正逆反應速率相等，故C正確；D.未說反應是正反應速率還是逆反應速率，故D錯誤；答案：BC。(2)Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)c（初）1.50△c1.01.0c（平）0.51.0k===2；Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)c（初）2.00△c2.0-c（CO2）2.0-c（CO2）c（平）c（CO2）2.0-c（CO2）k==2，計算得c（CO2）=0.67；②因為k=，所以只與溫度有關(guān)，正反應吸熱，則溫度越高，k越大，故A正確；答案：A。17.科學家研究出一種以天然氣為燃料的“燃燒前捕獲系統(tǒng)”，其簡單流程如圖所示(條件及物質(zhì)未標出)。(1)已知：CH4、CO、H2的燃燒熱分別為890.3kJ·mol－1、283.0kJ·mol－1、285.8kJ·mol－1，則上述流程中第一步反應2CH4(g)＋O2(g)===2CO(g)＋4H2(g)的ΔH＝____________。(2)\在300℃、8MPa下，將CO2和H2按物質(zhì)的量之比1∶3通入一密閉容器中發(fā)生反應CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，，達到平衡時，測得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則該反應條件下的平衡常數(shù)表達式為K＝________(3)CO2經(jīng)催化加氫可合成低碳烯烴：2CO2(g)＋6H2(g)C2H4(g)＋4H2O(g)ΔH。在0.1MPa時，按n(CO2)∶n(H2)＝1∶3投料，如圖所示為不同溫度(T)下，平衡時四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)關(guān)系。①該反應的ΔH________0(填“＞”或“＜”)。②曲線c表示的物質(zhì)為________。③為提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施是_________________。【答案】(1).－71.4kJ·mol－1(2).(3).＜(4).C2H4(5).加壓(或不斷分離出水蒸氣)【解析】【分析】（1）根據(jù)CH4、H2、和CO的燃燒熱分別寫出燃燒的熱化學方程式，利用蓋斯定律書寫該反應的熱化學方程式；（2）依據(jù)平衡常數(shù)概念寫出，用生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應物平衡濃度的冪次方乘積得到平衡常數(shù)表達式；（3）由曲線氫氣的變化，確定反應放熱還是吸熱；隨著溫度升高，氫氣的物質(zhì)的量逐漸增多，因氫氣為反應物，則另一條逐漸增多的曲線為CO2，由計量數(shù)關(guān)系確定b、c；根據(jù)壓強或濃度對平衡的影響判斷。【詳解】(1)已知：①CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=－890.3kJ·mol－1；②CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=－283.0kJ·mol－1；③H2（g）