山東省臨清三中2022屆高三第四次月考試題（化學(xué)）班級(jí)姓名考號(hào)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Na23CU64Fe56Al27ClZn65Mn55一、選擇題（每空2分，共50分）1.在一定溫度下,向足量的飽和Na2CO3溶液中加入1.06克無(wú)水Na2CO3,攪拌后靜置,最終所得晶體的質(zhì)量（）A．大于2.86克 B．大于1.06克而小于2.86克C．等于2.86克 D．等于1.06克2.有A、B兩種元素能互相結(jié)合生成兩種化合物C1和C2，其中C1的化學(xué)式為AB2，且C1中含A50％，C2含A40％，則C2的化學(xué)式是（）AA2B（B）AB（C）A2B2（D）AB33.在25℃時(shí)，硫酸銅的溶解度為Sg，把S克無(wú)水硫酸銅粉末加入到（100＋S）g飽和硫酸銅溶液中，得到一定量的藍(lán)色晶體．若將此藍(lán)色晶體溶解成飽和溶液，應(yīng)加水的質(zhì)量是A．（100＋S）gB．100gC．D．4．某稀溶液中含有等物質(zhì)的量的ZnSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4、CuSO4，向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2+的物質(zhì)的量(縱坐標(biāo)/mol)和加入鐵粉的物質(zhì)的量(橫坐標(biāo)/mol)之間的關(guān)系為()5．甲、乙兩燒杯中分別裝有相同體積、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mLmol·L-1AlCl3溶液，兩燒杯中都有沉淀生成。下列判斷正確的是A．甲中沉淀一定比乙中的多B．甲中沉淀一定與乙中的一樣多C．甲中沉淀一定比乙中的少D．甲中和乙中的沉淀可能一樣多6鐵溶于一定濃度的硝酸溶液時(shí)，反應(yīng)的離子方程式：aFe＋bNO3－＋cH＋＝dFe2＋＋fFe3＋＋gNO↑＋hNO2↑＋kH2O下列有關(guān)推斷中，不正確的是（

）A．2d＋3f＝3g＋h

B．反應(yīng)中每消耗5.6gFe，轉(zhuǎn)移mol～mole－C．HNO3的氧化性大于Fe3＋

D．當(dāng)a不變時(shí)，d隨著b的增大而增大7．室溫時(shí)，兩個(gè)容積相同的燒瓶中分別盛有M和N兩種氣體(同溫同壓)，取下彈簧夾A，使兩燒瓶?jī)?nèi)的氣體接觸(如圖)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)由大到小的順序是A．①②③④B．②④①③C．④①②③D．①④③②8．碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時(shí)通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖裝置），下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀中有碳酸鋇B．在Z導(dǎo)管出來(lái)的氣體中無(wú)二氧化碳C．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇D．洗氣瓶中無(wú)沉淀產(chǎn)生9.已知：2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2；2FeCl2+Cl2==2FeCl3。下列微粒還原性由強(qiáng)到弱的順序中，正確的是A．Fe2+＞Cl－＞I－B．I－＞Fe2+＞Cl－C．Cl－＞Fe2+＞I－D．I－＞Cl－＞Fe2+10.在t℃時(shí)，將agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，設(shè)該溶液的密度為ρg·cm-3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，其中含NH4+的物質(zhì)的量為bmol。下列敘述中不正確的是 A．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω＝ B．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度 C．溶液中c（OH－）＝ D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于ω11.下列有關(guān)平衡常數(shù)的說(shuō)法中，正確的是（）A．改變條件，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)也一定增大B．反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)△H＜0，升高溫度該反應(yīng)平衡常數(shù)增大C．對(duì)于給定可逆反應(yīng)，溫度一定時(shí)，其正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)相等D．平衡常數(shù)為的反應(yīng)，化學(xué)方程式為CO2＋H2催化劑高溫CO＋H2O催化劑高溫12.已知，I2(aq)＋I(xiàn)－(aq)I3－(aq)。某I2、、KI混合溶液中，c(I3－)與溫度（T）的關(guān)系如下圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）。下列說(shuō)法中，正確的是A．反應(yīng)I2(aq)＋I(xiàn)－(aq)I3－(aq)的△H＞0B．狀態(tài)A的c(I2)比狀態(tài)D的小C．A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率大于C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率D．其他條件不變，向溶液中加入KI固體，平衡由C點(diǎn)移動(dòng)到D點(diǎn)13.下列說(shuō)法中，正確的是A．酸性：鹽酸＞氫硫酸（H2S），故非金屬性：Cl＞SB．第二周期元素的最高正化合價(jià)從左到右依次升高C．共價(jià)化合物中只存在共價(jià)鍵離子化合物中一定含有離子鍵D．元素原子的最外層電子數(shù)越多，得電子能力越強(qiáng)，失電子能力越弱14.下列有關(guān)推斷中，不正確的是事實(shí)結(jié)論ACaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O酸性：CH3COOH＞H2CO3B氫硫酸（H2S）放置在空氣中變渾濁氧化性：O2＞SCAl(OH)3既溶于強(qiáng)酸又溶于強(qiáng)堿Al元素既有金屬性也有非金屬性D反應(yīng)A+2BC達(dá)平衡后，升高溫度，平衡正向移動(dòng)升高溫度，使v正增大、v逆減小15.下列與實(shí)驗(yàn)相關(guān)的敘述中，正確的是A．將碘水倒入分液漏斗，再加適量乙醇，充分振蕩、靜置，可從碘水中萃取碘B．從CuSO4溶液中結(jié)晶得到CuSO4·5H2O的操作是加熱濃縮，冷卻結(jié)晶并過(guò)濾C．酸堿中和滴定時(shí)，加入待測(cè)液前錐形瓶中有水，測(cè)定結(jié)果偏低D．向某溶液中滴加氯水后，滴加KSCN溶液，溶液變紅，證明溶液中含有Fe2+16.下列說(shuō)法中，正確的是A．增大反應(yīng)物濃度，平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大B.正、逆反應(yīng)速率改變時(shí)，平衡一定發(fā)生移動(dòng)C.對(duì)于任何可逆反應(yīng)，使用催化劑只改變反應(yīng)速率，不影響平衡D.增大體系壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，化學(xué)平衡一定正向移動(dòng)17.結(jié)合右圖，分析下列敘述中，正確的是A．圖1所示裝置可用于分別制取少量NO和H2B．圖1所示裝置可用于驗(yàn)證氧化性：KMnO4＞Cl2C．洗滌沉淀時(shí)（見(jiàn)圖2），向漏斗中加適量水，攪拌并濾干D．利用圖2所示的方法可以提純精制氫氧化鐵膠體18.下列推斷中，正確的是A．Al2O3、Fe2O3都能和酸反應(yīng)生成鹽和水，故都是堿性氧化物B．CO、NO、SO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在C．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液變紅D．Na2O與Na2O2組成元素相同，但跟水反應(yīng)的產(chǎn)物不同19.鋼鐵在潮濕的空氣中會(huì)發(fā)生吸氧腐蝕。以下說(shuō)法中，正確的是A．負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為：Fe－2e－＝Fe2＋B．正極發(fā)生的反應(yīng)為：O2＋4e－+4H+＝2H2OC．腐蝕過(guò)程中，電子從正極流向負(fù)極D．鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易發(fā)生吸氧腐蝕20.下列液體均處于25℃，有關(guān)敘述中，正確的是A．某溶液中水電離出的c(H＋)=10-13，則該溶液的pH一定為13B．pH＝的番茄汁中c(H＋)是pH＝的牛奶中c(H＋)的2倍C．pH相同的氨水與鹽酸等體積混合，所得溶液pH＜7D．pH＝7的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c(Na＋)=c(CH3COO－)21．下列說(shuō)法中，正確的是A．難溶電解質(zhì)在水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，沉淀和溶解即停止B．Ksp越小，難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力一定越弱C．Ksp的大小與離子濃度無(wú)關(guān)，只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)D．相同溫度下，AgCl在水中的溶解能力與在NaCl溶液中的相同22.某溫度下，pH值相同的鹽酸和醋酸溶液分別稀釋?zhuān)胶鈖H值隨溶液體積變化的曲線如下圖所示。據(jù)圖判斷下列敘述中，正確的是A．曲線Ⅰ為醋酸稀釋時(shí)pH值變化曲線B．b點(diǎn)溶液中水的電離程度比c點(diǎn)溶液中水的電離程度大C．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，加入相同大小的鋅粒，與鹽酸反應(yīng)的速率大D．加入足量NaOH，b點(diǎn)溶液消耗的NaOH比c點(diǎn)溶液消耗的多23.將一定體積稀硝酸溶液平均分成兩份，一份與足量的銅粉反應(yīng)收集到氣體的體積為Vl；另一份先加入與其等體積的稀硫酸，再投入足量的銅粉收集到氣體的體積為V2(Vl和V2都在同一條件下測(cè)定)，已知V2=3Vl，則稀硝酸和稀硫酸的物質(zhì)的量濃度之比為A．1：1B．l：2C．1：3D．無(wú)法確定．24.某化學(xué)興趣小組用回收的鎂鋁合金制取氫氣，現(xiàn)有10.8g鎂鋁合金粉末分別與下列溶液反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是A．常溫下與足量18mol/LH2SO4溶液反應(yīng)，最多可放出H2B．常溫下與足量2mol/LHNO3溶液反應(yīng)，最少可放出H2C．常溫下與足量2mol/LH2SO4溶液反應(yīng)，放出H2的物質(zhì)的量在—之間D．常溫下與足量2mol/LNaOH溶液反應(yīng)，放出H2的物質(zhì)在量在—之間二、非選擇題（共50分）第Ⅱ卷（非選擇題，共54分）注意事項(xiàng)：1.用藍(lán)黑色筆將答案寫(xiě)在答題紙的適當(dāng)位置，考試結(jié)束后將答題卡和答題紙一并交上。2.答題前將答題紙密封線內(nèi)的項(xiàng)目填寫(xiě)清楚，密封線內(nèi)答題無(wú)效。題號(hào)25262728總分分?jǐn)?shù)二、（基礎(chǔ)題43分，發(fā)展題11分）25.(15分)能源是國(guó)民經(jīng)濟(jì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)，我國(guó)目前使用的能源主要是化石燃料。(1)在25℃、101kPa時(shí)，16gCH4完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是kJ，則CH4燃燒的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________________。(2)已知：C(s)＋O2(g)=CO2(g)；ΔH＝－kJ·mol－1H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(g)；ΔH＝－kJ·mol－1CO(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO2(g)；ΔH＝－kJ·mol－1則煤氣化反應(yīng)C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)的焓變?chǔ)＝________kJ·mol－1。（3）如下圖所示組成閉合回路，其中，甲裝置中CH4為負(fù)極，O2和CO2的混合氣體為正極，稀土金屬材料為電極，以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)；乙裝置中a、b為石墨，b極上有紅色物質(zhì)析出，CuSO4溶液的體積為200mL。①甲裝置中氣體A為（填“CH4”或“O2和CO2”），d極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)____________。②乙裝置中a極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________________________。若在a極產(chǎn)生112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，則甲裝置中消耗CH4________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，乙裝置中所得溶液的pH=__________。（忽略電解前后溶液體積變化）③如果乙中電極不變，將溶液換成飽和Na2SO4溶液，當(dāng)陰極上有amol氣體生成時(shí)，同時(shí)有wgNa2SO4·10H2O晶體析出，若溫度不變，剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為_(kāi)_______(用含w、a的表達(dá)式表示，不必化簡(jiǎn))。26.(9分)在溫度T1和T2下，X2(g)和H2反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如下表：化學(xué)方程式K(T1)K(T2)F2+H22HF×1036×1032Cl2+H22HCl×1012×1011Br2+H22HBr×107×106I2+H22HI4334（1）僅依據(jù)K的變化，可以推斷出：隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加，_______（選填字母）a.在相同條件下，X2的平衡轉(zhuǎn)化率逐漸降低b.X2與H2反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱c.HX的穩(wěn)定性逐漸減弱d.HX的還原性逐漸（2）在容積為3L的密閉容器中，由I2(g)和H2(g)合成HI(g)，在其他條件不變的情況下，研究溫度對(duì)反應(yīng)的影響，HI的物質(zhì)的量的變化情況如下圖所示。①溫度為T(mén)1時(shí)，在0~tAmin內(nèi)，H2的消耗速率v(H2)=__________②分析右圖所示圖像，下列說(shuō)法正確的是________（填序號(hào)）a．溫度為T(mén)2，容器內(nèi)氣體密度不變時(shí)，反應(yīng)到達(dá)B點(diǎn)所示狀態(tài)b．平衡狀態(tài)從A點(diǎn)移動(dòng)到B點(diǎn)，n(HI)/n(H2)增大c．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)(3)加水稀釋·L-1的HF溶液，下列各量中增大的是________（填序號(hào)）(H+)b.Ka(HF)c.c(F-)/c(H+)d.c(H+)/c(HF)（4）在·L-1HCl溶液中加入過(guò)量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加KI溶液，出現(xiàn)黃色沉淀，試寫(xiě)出有關(guān)的離子方程式、。27.(13分)下圖是實(shí)驗(yàn)室中制備氣體或驗(yàn)證氣體性質(zhì)的裝置圖（1）儀器a的名稱(chēng)是_______________________。（2）利用上圖裝置制備純凈、干燥的氯氣。①圓底燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________________________。②裝置B中的溶液為_(kāi)_________________________；燒杯中溶液的作用為_(kāi)_______________。（3）在上圖所示圓底燒瓶?jī)?nèi)加入碳，a中加入濃硫酸，開(kāi)始實(shí)驗(yàn)，加熱產(chǎn)生的氣體緩慢通過(guò)后續(xù)裝置完成如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)1：證明SO2具有漂白性和還原性實(shí)驗(yàn)2：證明碳元素的非金屬性比硅元素的強(qiáng)①B中為少量品紅溶液，C中為少量酸性KMnO4溶液,則證明SO2具有漂白性的現(xiàn)象為_(kāi)_________。②D中應(yīng)加入足量的____________（填溶液名稱(chēng)），E中加入____________（填溶液名稱(chēng)），證明碳元素的非金屬性比硅元素的強(qiáng)的現(xiàn)象為_(kāi)_______________________________________。③為提高實(shí)驗(yàn)2的準(zhǔn)確性，必須改進(jìn)的裝置為_(kāi)__________________。（填裝置代號(hào)）28.(17分)實(shí)驗(yàn)室中有三瓶失去標(biāo)簽的酸，分別是濃硫酸、濃鹽酸和濃硝酸。（1）有同學(xué)認(rèn)為，用金屬銅做試劑可鑒別上述三種酸，請(qǐng)用化學(xué)方程式和必要的文字加以說(shuō)明。_____________________________________________________________________。（2）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置，使銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅與氫氣。在下面的方框內(nèi)畫(huà)出裝置圖，并標(biāo)明電極材料名稱(chēng)和電解質(zhì)溶液名稱(chēng)。（3）實(shí)驗(yàn)室中欲用濃硫酸配制·L-1的稀硫酸500mL。①實(shí)驗(yàn)過(guò)程中所需儀器除了量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要的儀器有_____________________________；②下列操作中造成所配溶液濃度偏低的是_____________。a．用量筒量取濃硫酸時(shí)仰視刻度線b．定容時(shí)俯視刻度線c．轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容d．定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，未補(bǔ)加蒸餾水至刻度（4）下圖所示為實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上利用氨催化氧化法制備硝酸的實(shí)驗(yàn)用裝置A制備干燥氨氣，裝置B制備干燥氧氣。①裝置A的試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________________。裝置B的燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________________。②下列關(guān)于A、B裝置的敘述不正確的是__________a．若選擇合適的試劑，用B裝置也可制備氨氣b．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，A、B裝置中一定有一個(gè)發(fā)生氧化還原反應(yīng)c．U形管中的試劑可以相同，但作用不相同③按照a接c，b接d的順序連接裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。玻璃管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，某同學(xué)測(cè)得裝置C中試管內(nèi)所得溶液的pH＜7，得出的結(jié)論為該溶液一