安徽省合肥市第四十六中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.含Ba(OH)2

lmol的稀溶液與足量稀鹽酸反應(yīng)，放出114.6kJ的熱量，表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式正確的是()

A．Ba(OH)2（aq）+2HCl（aq）=BaCl2（aq）+2H2O（l）；ΔH=－114.6kJ／molB．Ba(OH)2（aq）+2HCl（aq）=BaCl2（aq）+2H2O（l）；ΔH=+114.6kJ／molC．1/2Ba(OH)2（aq）+HCl（aq）=1/2BaCl2（aq）+H2O（l）；ΔH=－57.3kJ／molD．1/2Ba(OH)2（aq）+HCl（aq）=1/2BaCl2（aq）+H2O（l）；ΔH=+57.3kJ／mol參考答案：C略2.下列反應(yīng)所得的有機(jī)產(chǎn)物只有一種的是

（

）A．等體積的甲烷與氯氣在光照條件下的取代反應(yīng)B．丙烯與氯化氫的加成反應(yīng)C．在NaOH醇溶液作用下的消去反應(yīng)D．甲苯與液溴在溴化鐵做催化劑條件下的取代反應(yīng)參考答案：C略3.關(guān)于氯氣的敘述中，下列正確的是A．干燥的氯氣可以貯存在鋼瓶中B．氯氣在自然界中既可以以化合態(tài)存在，也可以以游離態(tài)存在C．氯氣不能溶解于水，所以可用排水法收集氯氣D．氯氣、氯水、液氯是同一種物質(zhì)，只是狀態(tài)不同，都屬于純凈物參考答案：A略4.下列各組數(shù)值是相應(yīng)元素的原子序數(shù)，其中所表示的原子能以離子鍵結(jié)合成穩(wěn)定化合物的是

A．1與6

B．2與8

C．9與11

D．8與14參考答案：C一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，根據(jù)所給的原子序數(shù)可知A、C、D形成的化合物分別是CH4、NaF、SiO2。He由于最外層已經(jīng)達(dá)到2電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以不能和氧形成化合物，故正確的答案是C。

5.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂和新鍵形成的過程，下列變化中不屬于化學(xué)變化的是()A．白磷在260℃轉(zhuǎn)化成紅磷

B．石墨在高溫高壓下轉(zhuǎn)化為金剛石C．干冰轉(zhuǎn)變?yōu)镃O2氣體

D．固態(tài)S8加熱到444.6℃時變成硫蒸氣S2參考答案：C略6.已知

H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（l）；

△H=-285．8kJ·molˉ1

CO（g）+1/2O2（g）＝CO2(g)；

△H=-282．9kJ·molˉ1某H2和CO的混合氣體完全燃燒時放出113．74kJ熱量，同時生成3．6g液態(tài)水，則原混合氣體中H-2和CO的物質(zhì)的量之比為

A．2∶1

B．1∶2

C．1∶1

D．2∶3參考答案：C略7.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號XYZW原子半徑/pm1601437066主要化合價+2+3+5、+3、-3-2下列敘述正確的是

A．X、Y元素的金屬性

X<Y

B．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2C．Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能溶于稀氨水

D．一定條件下，W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來參考答案：D略8.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法不正確的是 A．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到最大限度時，正逆反應(yīng)速率也達(dá)到最大且相等B．催化劑能降低化學(xué)反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率C．用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取H2時，滴加幾滴硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率D．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制H2比用98%的濃硫酸產(chǎn)生H2的速率快參考答案：A9.由于易被氧化不宜長期存放的是A．高錳酸鉀溶液

B．硫酸亞鐵溶液

C．硝酸銅溶液

D．硫酸鈉溶液參考答案：B10.下列關(guān)于金屬及金屬鍵的說法正確的是（）A．金屬鍵具有方向性與飽和性B．金屬鍵是金屬陽離子與自由電子間的相互作用C．金屬導(dǎo)電是因?yàn)樵谕饧与妶鲎饔孟庐a(chǎn)生自由電子D．金屬具有光澤是因?yàn)榻饘訇栯x子吸收并放出可見光參考答案：B【考點(diǎn)】金屬鍵與金屬的物理性質(zhì)的關(guān)系；金屬鍵的涵義．【分析】金屬鍵沒有方向性和飽和性，金屬鍵是金屬陽離子和自由電子間的相互作用，金屬導(dǎo)電是因?yàn)樽杂呻娮釉谕饧与妶鲎饔孟掳l(fā)生定向移動，屬具有光澤是因?yàn)樽杂呻娮幽軌蛭湛梢姽猓窘獯稹拷猓篈、金屬鍵不是存在于相鄰原子之間的作用力，而是屬于整塊金屬，因此沒有方向性和飽和性，故A錯誤；B、金屬鍵是存在于金屬陽離子和“自由電子”之間的強(qiáng)的相互作用，這些“自由電子”為所有陽離子所共用，其本質(zhì)也是電性作用，故B正確；C、金屬鍵是存在于金屬陽離子和“自由電子”，當(dāng)給金屬通電時，“自由電子”定向移動而導(dǎo)電，故C錯誤；D、金屬具有光澤是因?yàn)樽杂呻娮幽軌蛭湛梢姽猓遣⒉荒芊懦隹梢姽?，故D錯誤；故選B．11.下列說法正確的是A．石油經(jīng)過分餾及裂化等方法得到的物質(zhì)均為純凈物B．用氫氧化鈉溶液可以除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇雜質(zhì)C．化合物是苯的同系物D．在一定條件下可以發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚合物參考答案：D【ks5u解析】A．石油經(jīng)過分餾及裂化等工序得到的物質(zhì)均為混合物，A不正確；B．乙酸乙酯中可以在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，所以不能用濃氫氧化鈉溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸，B不正確；C．苯的同系物只有一個苯環(huán)，且側(cè)鏈?zhǔn)峭榛?，C不正確；D．有機(jī)分子含有羥基和羧基，可以多個分子間脫水縮合成高分子，D正確；故選D。12.25℃、1.01×105Pa時，下列哪個反應(yīng)放出的熱量能表示乙炔的燃燒熱（）A．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（g）B．C2H2（g）+O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）C．C2H2（g）+O2（g）═2CO（g）+H2O（g）D．C2H2（g）+O2（g）═2CO（g）+H2O（l）參考答案：B考點(diǎn)：燃燒熱．專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式中可燃物為1mol，產(chǎn)物為穩(wěn)定氧化物以此解答該題．解答：解：由題意可知，乙炔完全燃燒時生成CO2與液態(tài)H2O，放出的熱量，表示燃燒熱的方程式為：C2H2（g）+O2（g）═2CO2（g）+H2O（l），故選B．點(diǎn)評：本題考查了燃燒熱的定義，屬于對課本基本知識的考查，難度不大，理解燃燒熱的概念是解題的關(guān)鍵．13.某甲酸溶液中含有甲醛，用下列方法可以證明的是A．加入足量的新制氫氧化銅并加熱煮沸，有磚紅色的沉淀B．加入過量的氫氧化鈉充分反應(yīng)后的溶液能發(fā)生銀鏡反應(yīng)C．將試液進(jìn)行酯化反應(yīng)后的混合液能發(fā)生銀鏡反應(yīng)D．加入足量氫氧化鈉后，蒸餾出的氣體通入新制的氫氧化銅懸濁液加熱有磚紅色沉淀參考答案：D14.下列事實(shí)能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是①醋酸與水能以任意比互溶；②醋酸溶液能導(dǎo)電；③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；④常溫下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L鹽酸的pH大；⑤醋酸能和碳酸鈣反應(yīng)放出CO2；⑥0.1mol/L醋酸鈉溶液pH＝8.9；⑦大小相同的鐵片與同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生H2速率慢⑧pH=a的溶液的物質(zhì)的量濃度等于pH=a+1的溶液的物質(zhì)的量濃度的10倍A．②⑥⑦⑧

B．③④⑥⑦

C．③④⑥⑧

D．①②參考答案：B15.用鋰制造的電池性能優(yōu)越，如心臟起搏器中使用的新型Li－I2電池，其使用壽命已超過10年，Li－I2電池在使用時要不斷地充電、放電，其中發(fā)生的某一化學(xué)反應(yīng)可簡化為：2Li＋I(xiàn)2＝2LiI，下列說法正確的是（

）A．負(fù)極反應(yīng)是2I－－2e－＝I2

B．該電池以LiI水溶液為電解質(zhì)溶液C．以惰性非水有機(jī)溶劑為電解質(zhì)

D．這是電池放電的化學(xué)反應(yīng)參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組想要了解市場上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的準(zhǔn)確濃度，現(xiàn)從市場上買來一瓶某品牌食用白醋，用實(shí)驗(yàn)室標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液對其進(jìn)行滴定。下表是4種常見指示劑的變色范圍：指示劑石蕊甲基橙甲基紅酚酞變色范圍（pH）5.0～8.03.1～4.44.4～6.28.2～10.0（1）該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用

作指示劑，向錐形瓶中移取一定體積的白醋所用的儀器是

。（2）右圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，C處的刻度為26，滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為

mL，此時滴定管中液體的體積

mL。（3）為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，假設(shè)每次所取白醋體積均為VmL，NaOH標(biāo)準(zhǔn)液濃度為cmo1/L，三次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)第一次第二次第三次消耗NaOH溶液體積/mL26.0225.3525.30

從上表可以看出，第一次實(shí)驗(yàn)中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是

A．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時俯視刻度線讀取滴定終點(diǎn)時NaOH溶液的體積B．滴定前滴定管尖嘴無氣泡，滴定結(jié)束有氣泡C．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗D．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗（4）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計(jì)算該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式（不必化簡）：C＝

。ks5u參考答案：（1）酚酞

酸式滴定管或移液管

（2）25.40

大于24.60

（3）CD

（4）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(15分)A~H有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，有些反應(yīng)條件已省去，已知：①A與HCl反應(yīng)的產(chǎn)物中既有B又有C；②E可以發(fā)生銀鏡反應(yīng).

請回答下列相關(guān)問題：（1）A中官能團(tuán)的名稱為

，D中官能團(tuán)的電子式為

。（2）A~H中，與B互為同分異構(gòu)體是（填字母）

，與H互為同分異構(gòu)體是（填字母）

。（3）反應(yīng)類型：①為

反應(yīng)，③為

反應(yīng)，E→F為

反應(yīng)。（4）上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中，取代反應(yīng)共有

個。（5）完成反應(yīng)下列反應(yīng)方程式反應(yīng)②

反應(yīng)④

參考答案：

18.（14分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一種化學(xué)元素。（1）T3+的核外電子排布式是：

（2）Q、R、M的第一電離能由大到小的順序是

（用元素符號表示）（3）根據(jù)下列說法填空：①G單質(zhì)的熔點(diǎn)高于J單質(zhì)，是因?yàn)?/p>

②將J2M2溶于水，要破壞

(離子鍵、極性共價鍵、非極性共價鍵)③RE3沸點(diǎn)高于QE4，是因?yàn)?/p>

④一個Q2E4分子中E的

軌道與Q的

軌道形成σ鍵。（4）G與R單質(zhì)直接化合生成一種離子化合物G3R。該晶體具有類似石墨的層狀結(jié)構(gòu)。每層中，G原子構(gòu)成平面六邊形，每個六邊形的中心有一個R原子。層與層之間還夾雜一定數(shù)量的原子。請問這些夾雜的原子應(yīng)該是

（填G或R的元素符號）

參考答案：（1）[Ar]3d5（2）N＞O＞C3）①鋰的金屬鍵大于鈉②

離子鍵和非極性共價鍵③氨分子間有氫鍵，而甲烷分子間沒有氫鍵④1S軌道、SP2雜化軌道（各1分）（4）Li19.硫－碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：Ⅰ．SO2＋2H2O＋I(xiàn)2＝H2SO4＋2HI

Ⅱ.2HIH2＋I(xiàn)2(g)

Ⅲ.2H2SO4＝2SO2＋O2＋2H2O（1）分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是

。a．反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進(jìn)行

b．反應(yīng)Ⅰ中SO2氧化性比HI強(qiáng)c．循環(huán)過程中需補(bǔ)充H2O

d．循環(huán)過程中產(chǎn)生1molO2的同時產(chǎn)生1molH2（2）一定溫度下，向1L密閉容器中加入1molHI(g)，發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，H2物質(zhì)的量隨時間的變化如右圖所示。那么，0～2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率：υ(HI)=

。相同溫度下，若開始加入HI(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍，則

是原來的2倍。a．壓強(qiáng)

b．HI的平衡濃度

c．達(dá)到平衡的時間

d．平衡時H2的體積分?jǐn)?shù)（3）用足量Zn和一定量的硫酸制取H2，反應(yīng)時溶液中水的電離（H2OH＋＋