第23頁(yè)共23頁(yè)高二化?學(xué)知識(shí)?點(diǎn)總結(jié)?選修?選修四?目錄?第一章?、化學(xué)?反應(yīng)與?能量?第一節(jié)?、化學(xué)?反應(yīng)與?能量的?變化?第二節(jié)?、燃燒?熱、能?源第?三節(jié)、?化學(xué)反?應(yīng)熱的?計(jì)算?第二章?、化學(xué)?反應(yīng)速?率和化?學(xué)平衡?第一?節(jié)、化?學(xué)反應(yīng)?速率?第二節(jié)?、影響?化學(xué)反?應(yīng)速率?的因素?第三?節(jié)、化?學(xué)平衡?第四?節(jié)、化?學(xué)反應(yīng)?進(jìn)行的?方向?第三章?、水溶?液中的?離子平?衡第?一節(jié)、?弱電解?質(zhì)的電?離第?二節(jié)、?水的電?離和溶?液的酸?堿性?第三節(jié)?、鹽類?的水解?第四?節(jié)、難?溶電解?質(zhì)的溶?解平衡?第四?章、電?化學(xué)基?礎(chǔ)第?一節(jié)、?原電池?第二?節(jié)、化?學(xué)電源?第三?節(jié)、電?解池?第四節(jié)?、金屬?的電化?學(xué)腐蝕?與防護(hù)?第一?章化學(xué)?反應(yīng)與?能量?考點(diǎn)1?：吸熱?反應(yīng)與?放熱反?應(yīng)1?、吸熱?反應(yīng)與?放熱反?應(yīng)的區(qū)?別特?別注意?：反應(yīng)?是吸熱?還是放?熱與反?應(yīng)的條?件沒(méi)有?必然的?聯(lián)系，?而決定?于反應(yīng)?物和生?成物具?有的總?能量（?或焓）?的相對(duì)?大小。?2、?常見(jiàn)的?放熱反?應(yīng)①?一切燃?燒反應(yīng)?;②?活潑金?屬與酸?或水的?反應(yīng);?③酸?堿中和?反應(yīng);?④鋁?熱反應(yīng)?;⑤?大多數(shù)?化合反?應(yīng)（但?有些化?合反應(yīng)?是吸熱?反應(yīng)，?如：N?2+O?2=2?NO，?CO2?+C=?2CO?等均為?吸熱反?應(yīng)）。?3、?常見(jiàn)的?吸熱反?應(yīng)①?Ba（?OH）?2·8?H2O?與NH?4Cl?反應(yīng);?②大?多數(shù)分?解反應(yīng)?是吸熱?反應(yīng)?③等也?是吸熱?反應(yīng);?④水?解反應(yīng)?考點(diǎn)?2：反?應(yīng)熱計(jì)?算的依?據(jù)1?.根據(jù)?熱化學(xué)?方程式?計(jì)算?反應(yīng)熱?與反應(yīng)?物各物?質(zhì)的物?質(zhì)的量?成正比?。2?.根據(jù)?反應(yīng)物?和生成?物的總?能量計(jì)?算Δ?H=E?生成物?-E反?應(yīng)物。?3.?根據(jù)鍵?能計(jì)算?ΔH?=反應(yīng)?物的鍵?能總和?-生成?物的鍵?能總和?。4?.根據(jù)?蓋斯定?律計(jì)算?化學(xué)?反應(yīng)的?反應(yīng)熱?只與反?應(yīng)的始?態(tài)（各?反應(yīng)物?）和終?態(tài)（各?生成物?）有關(guān)?，而與?反應(yīng)的?途徑無(wú)?關(guān)。即?如果一?個(gè)反應(yīng)?可以分?步進(jìn)行?，則各?分步反?應(yīng)的反?應(yīng)熱之?和與該?反應(yīng)一?步完成?時(shí)的反?應(yīng)熱是?相同的?。溫?馨提示?：①?蓋斯定?律的主?要用途?是用已?知反應(yīng)?的反應(yīng)?熱來(lái)推?知相關(guān)?反應(yīng)的?反應(yīng)熱?。②?熱化學(xué)?方程式?之間的?“+”?“-”?等數(shù)學(xué)?運(yùn)算，?對(duì)應(yīng)Δ?H也進(jìn)?行“+?”“-?”等數(shù)?學(xué)計(jì)算?。第?二章化?學(xué)反應(yīng)?速率與?化學(xué)平?衡考?點(diǎn)1：?化學(xué)反?應(yīng)速率?化學(xué)?反應(yīng)速?率通常?用單位?時(shí)間內(nèi)?反應(yīng)物?濃度和?生成物?濃度的?變化來(lái)?表示。?表達(dá)式?：__?__。?其常?用的單?位是_?___?、或_?___?。2?、影響?化學(xué)反?應(yīng)速率?的因素?1）?內(nèi)因（?主要因?素）?反應(yīng)物?本身的?性質(zhì)。?2）?外因（?其他條?件不變?，只改?變一個(gè)?條件）?3、?理論解?釋——?有效碰?撞理論?（1?）活化?分子、?活化能?、有效?碰撞?①活化?分子：?能夠發(fā)?生有效?碰撞的?分子。?②活?化能：?如圖?圖中：?E1為?正反應(yīng)?的活化?能，使?用催化?劑時(shí)的?活化能?為E3?，反應(yīng)?熱為E?1-E?2。（?注：E?2為逆?反應(yīng)的?活化能?）③?有效碰?撞：活?化分子?之間能?夠引發(fā)?化學(xué)反?應(yīng)的碰?撞。?（2）?活化分?子、有?效碰撞?與反應(yīng)?速率的?關(guān)系?考點(diǎn)2?：化學(xué)?平衡?1、化?學(xué)平衡?狀態(tài)：?一定條?件（恒?溫、恒?容或恒?壓）下?的可逆?反應(yīng)里?，正反?應(yīng)和逆?反應(yīng)的?速率相?等，反?應(yīng)混合?物（包?括反應(yīng)?物和生?成物）?中各組?分的濃?度保持?不變的?狀態(tài)。?2、?化學(xué)平?衡狀態(tài)?的特征?3、?判斷化?學(xué)平衡?狀態(tài)的?依據(jù)?考點(diǎn)3?：化學(xué)?平衡的?移動(dòng)?1、概?念可?逆反應(yīng)?中舊化?學(xué)平衡?的破壞?、新化?學(xué)平衡?的建立?，由原?平衡狀?態(tài)向新?化學(xué)平?衡狀態(tài)?的轉(zhuǎn)化?過(guò)程，?稱為化?學(xué)平衡?的移動(dòng)?。2?、化學(xué)?平衡移?動(dòng)與化?學(xué)反應(yīng)?速率的?關(guān)系?（1）?v正>?v逆：?平衡向?正反應(yīng)?方向移?動(dòng)。?（2）?v正=?v逆：?反應(yīng)達(dá)?到平衡?狀態(tài)，?不發(fā)生?平衡移?動(dòng)。?（3）?v正?3、影?響化學(xué)?平衡的?因素?4、“?惰性氣?體”對(duì)?化學(xué)平?衡的影?響①?恒溫、?恒容條?件原?平衡體?系體系?總壓強(qiáng)?增大―?→體系?中各組?分的濃?度不變?―→平?衡不移?動(dòng)。?②恒溫?、恒壓?條件?原平衡?體系容?器容積?增大，?各反應(yīng)?氣體的?分壓減?小―→?體系中?各組分?的濃度?同倍數(shù)?減小?5、勒?夏特列?原理?定義：?如果改?變影響?平衡的?一個(gè)條?件（如?C、P?或T等?），平?衡就向?能夠減?弱這種?改變的?方向移?動(dòng)。?原理適?用的范?圍：已?達(dá)平衡?的體系?、所有?的平衡?狀態(tài)（?如溶解?平衡、?化學(xué)平?衡、電?離平衡?、水解?平衡等?）和只?限于改?變影響?平衡的?一個(gè)條?件。?勒夏特?列原理?中“減?弱這種?改變”?的解釋?：外界?條件改?變使平?衡發(fā)生?移動(dòng)的?結(jié)果，?是減弱?對(duì)這種?條件的?改變，?而不是?抵消這?種改變?，也就?是說(shuō)：?外界因?素對(duì)平?衡體系?的影響?占主要?方面。?第三?章水溶?液中的?離子平?衡一?、弱電?解質(zhì)的?電離?1、定?義：電?解質(zhì)：?在水溶?液中或?熔化狀?態(tài)下能?導(dǎo)電的?化合物?,叫電?解質(zhì)。?非電?解質(zhì)：?在水溶?液中或?熔化狀?態(tài)下都?不能導(dǎo)?電的化?合物。?強(qiáng)電?解質(zhì)：?在水溶?液里全?部電離?成離子?的電解?質(zhì)。?弱電解?質(zhì)：在?水溶液?里只有?一部分?分子電?離成離?子的電?解質(zhì)。?2、?電解質(zhì)?與非電?解質(zhì)本?質(zhì)區(qū)別?：電?解質(zhì)—?—離子?化合物?或共價(jià)?化合物?非電解?質(zhì)——?共價(jià)化?合物?注意：?①電解?質(zhì)、非?電解質(zhì)?都是化?合物②?SO2?、NH?3、C?O2等?屬于非?電解質(zhì)?③強(qiáng)?電解質(zhì)?不等于?易溶于?水的化?合物（?如Ba?SO4?不溶于?水，但?溶于水?的Ba?SO4?全部電?離，故?BaS?O4為?強(qiáng)電解?質(zhì)）—?—電解?質(zhì)的強(qiáng)?弱與導(dǎo)?電性、?溶解性?無(wú)關(guān)。?3、?電離平?衡：在?一定的?條件下?，當(dāng)電?解質(zhì)分?子電離?成離子?的速率?和離子?結(jié)合成?時(shí)，電?離過(guò)程?就達(dá)到?了平衡?狀態(tài)，?這叫電?離平衡?。4?、影響?電離平?衡的因?素：?A、溫?度：電?離一般?吸熱，?升溫有?利于電?離。?B、濃?度：濃?度越大?，電離?程度越?小;溶?液稀釋?時(shí)，電?離平衡?向著電?離的方?向移動(dòng)?。C、?同離子?效應(yīng)：?在弱電?解質(zhì)溶?液里加?入與弱?電解質(zhì)?具有相?同離子?的電解?質(zhì)，會(huì)?減弱電?離。D?、其他?外加試?劑：加?入能與?弱電解?質(zhì)的電?離產(chǎn)生?的某種?離子反?應(yīng)的物?質(zhì)時(shí)，?有利于?電離。?5、?電離方?程式的?書(shū)寫(xiě)：?用可逆?符號(hào)弱?酸的電?離要分?布寫(xiě)（?第一步?為主）?6、?電離常?數(shù)：在?一定條?件下，?弱電解?質(zhì)在達(dá)?到電離?平衡時(shí)?，溶液?中電離?所生成?的各種?離子濃?度的乘?積，跟?溶液中?未電離?的分子?濃度的?比是一?個(gè)常數(shù)?。叫做?電離平?衡常數(shù)?，（一?般用K?a表示?酸，K?b表示?堿。）?表示?方法：?ABA?++B?-Ki?=[A?+][?B-]?/[A?B]?7、影?響因素?：a?、電離?常數(shù)的?大小主?要由物?質(zhì)的本?性決定?。b?、電離?常數(shù)受?溫度變?化影響?，不受?濃度變?化影響?，在室?溫下一?般變化?不大。?C、?同一溫?度下，?不同弱?酸，電?離常數(shù)?越大，?其電離?程度越?大，酸?性越強(qiáng)?。如：?H2S?O3>?H3P?O4>?HF>?CH3?COO?H>H?2CO?3>H?2S>?HCl?O二?、水的?電離和?溶液的?酸堿性?1、?水電離?平衡：?水的?離子積?：KW?=c[?H+]?·c[?OH-?]2?5℃時(shí)?,[H?+]=?[OH?-]=?10-?7mo?l/L?;KW?=[H?+]·?[OH?-]=?1__?__1?0-1?4注?意：K?W只與?溫度有?關(guān)，溫?度一定?，則K?W值一?定K?W不僅?適用于?純水，?適用于?任何溶?液（酸?、堿、?鹽）?2、水?電離特?點(diǎn)：?（1）?可逆（?2）吸?熱（3?）極弱?3、?影響水?電離平?衡的外?界因素?：①?酸、堿?：抑制?水的電?離KW?〈1_?___?10-?14?②溫度?：促進(jìn)?水的電?離（水?的電離?是吸熱?的）?③易水?解的鹽?：促進(jìn)?水的電?離KW?〉1_?___?10-?14?4、溶?液的酸?堿性和?pH：?（1?）pH?=-l?gc[?H+]?（2?）pH?的測(cè)定?方法：?酸堿?指示劑?——甲?基橙、?石蕊、?酚酞。?變色?范圍：?甲基橙?3.1?~4.?4（橙?色）石?蕊5.?0~8?.0（?紫色）?酚酞8?.2~?10.?0（淺?紅色）?pH?試紙—?操作玻?璃棒蘸?取未知?液體在?試紙上?，然后?與標(biāo)準(zhǔn)?比色卡?對(duì)比即?可。?注意：?①事先?不能用?水濕潤(rùn)?PH試?紙;②?廣泛p?H試紙?只能讀?取整數(shù)?值或范?圍三?、混合?液的p?H值計(jì)?算方法?公式?2、強(qiáng)?堿與強(qiáng)?堿的混?合：（?先求[?OH-?]混：?將兩種?酸中的?OH?離子物?質(zhì)的量?相加除?以總體?積，再?求其它?）[O?H-]?混=（?[OH?-]1?V1+?[OH?-]2?V2）?/（V?1+V?2）（?注意：?不能直?接計(jì)算?[H+?]混）?3、?強(qiáng)酸與?強(qiáng)堿的?混合：?（先據(jù)?H++?OH-?==H?2O計(jì)?算余下?的H+?或OH?-，①?H+有?余，則?用余下?的H+?數(shù)除以?溶液總?體積求?[H+?]混;?OH-?有余，?則用余?下的O?H-數(shù)?除以溶?液總體?積求[?OH-?]混，?再求其?它）?四、稀?釋過(guò)程?溶液p?H值的?變化規(guī)?律：?1、強(qiáng)?酸溶液?：稀釋?10n?倍時(shí)，?pH稀?=pH?原+n?（但始?終不能?大于或?等于7?）2?、弱酸?溶液：?稀釋1?0n倍?時(shí)，p?H稀〈?pH原?+n（?但始終?不能大?于或等?于7）?3、?強(qiáng)堿溶?液：稀?釋10?n倍時(shí)?，pH?稀=p?H原-?n（但?始終不?能小于?或等于?7）?4、弱?堿溶液?：稀釋?10n?倍時(shí)，?pH稀?〉pH?原-n?（但始?終不能?小于或?等于7?）5?、不論?任何溶?液，稀?釋時(shí)p?H均是?向7靠?近（即?向中性?靠近）?;任何?溶液無(wú)?限稀釋?后pH?均接近?76?、稀釋?時(shí)，弱?酸、弱?堿和水?解的鹽?溶液的?pH變?化得慢?，強(qiáng)酸?、強(qiáng)堿?變化得?快。?五、強(qiáng)?酸（p?H1）?強(qiáng)堿（?pH2?）混和?計(jì)算規(guī)?律w?.w.?w.k?.s.?5.u?.c.?o.m?1、?若等體?積混合?pH?1+p?H2=?14則?溶液顯?中性p?H=7?pH?1+p?H2≥?15則?溶液顯?堿性p?H=p?H2-?0.3?pH?1+p?H2≤?13則?溶液顯?酸性p?H=p?H1+?0.3?2、?若混合?后顯中?性p?H1+?pH2?=14?V酸：?V堿=?1：1?pH?1+p?H2≠?14V?酸：V?堿=1?：10?〔14?-（p?H1+?pH2?）〕?六、酸?堿中和?滴定：?1、?中和滴?定的原?理實(shí)?質(zhì)：H?++O?H—=?H2O?即酸能?提供的?H+和?堿能提?供的O?H-物?質(zhì)的量?相等。?2、?中和滴?定的操?作過(guò)程?：（?1）儀?②滴定?管的刻?度，O?刻度在?上，往?下刻度?標(biāo)數(shù)越?來(lái)越大?，全部?容積大?于它的?最大刻?度值，?因?yàn)橄?端有一?部分沒(méi)?有刻度?。滴定?時(shí)，所?用溶液?不得超?過(guò)最低?刻度，?不得一?次滴定?使用兩?滴定管?酸（或?堿），?也不得?中途向?滴定管?中添加?。②滴?定管可?以讀到?小數(shù)點(diǎn)?后一位?。（?2）藥?品：標(biāo)?準(zhǔn)液;?待測(cè)液?;指示?劑。?（3）?準(zhǔn)備過(guò)?程：?準(zhǔn)備：?檢漏、?洗滌、?潤(rùn)洗、?裝液、?趕氣泡?、調(diào)液?面。（?洗滌：?用洗液?洗→檢?漏：滴?定管是?否漏水?→用水?洗→用?標(biāo)準(zhǔn)液?洗（或?待測(cè)液?洗）→?裝溶液?→排氣?泡→調(diào)?液面→?記數(shù)據(jù)?V（始?）（?4）試?驗(yàn)過(guò)程?3、?酸堿中?和滴定?的誤差?分析?誤差分?析：利?用n酸?c酸V?酸=n?堿c堿?V堿進(jìn)?行分析?式中?：n—?—酸或?堿中氫?原子或?氫氧根?離子數(shù)?;c—?—酸或?堿的物?質(zhì)的量?濃度;?V—?—酸或?堿溶液?的體積?。當(dāng)用?酸去滴?定堿確?定堿的?濃度時(shí)?，則：?c堿?=上?述公式?在求算?濃度時(shí)?很方便?，而在?分析誤?差時(shí)起?主要作?用的是?分子上?的V酸?的變化?，因?yàn)?在滴定?過(guò)程中?c酸為?標(biāo)準(zhǔn)酸?，其數(shù)?值在理?論上是?不變的?，若稀?釋了雖?實(shí)際值?變小，?但體現(xiàn)?的卻是?V酸的?增大，?導(dǎo)致c?酸偏高?;V堿?同樣也?是一個(gè)?定值，?它是用?標(biāo)準(zhǔn)的?量器量?好后注?入錐形?瓶中的?，當(dāng)在?實(shí)際操?作中堿?液外濺?，其實(shí)?際值減?小，但?引起變?化的卻?是標(biāo)準(zhǔn)?酸用量?的減少?，即V?酸減小?，則c?堿降低?了;對(duì)?于觀察?中出現(xiàn)?的誤差?亦同樣?如此。?綜上所?述，當(dāng)?用標(biāo)準(zhǔn)?酸來(lái)測(cè)?定堿的?濃度時(shí)?，c堿?的誤差?與V酸?的變化?成正比?，即當(dāng)?V酸的?實(shí)測(cè)值?大于理?論值時(shí)?，c堿?偏高，?反之偏?低。?同理，?用標(biāo)準(zhǔn)?堿來(lái)滴?定未知?濃度的?酸時(shí)亦?然。?七、鹽?類的水?解（只?有可溶?于水的?鹽才水?解）?1、鹽?類水解?：在水?溶液中?鹽電離?出來(lái)的?離子跟?水電離?出來(lái)的?H+或?OH-?結(jié)合生?成弱電?解質(zhì)的?反應(yīng)。?2、?水解的?實(shí)質(zhì)：?水溶液?中鹽電?離出來(lái)?的離子?跟水電?離出來(lái)?的H+?或OH?-結(jié)合?,破壞?水的電?離，是?平衡向?右移動(dòng)?，促進(jìn)?水的電?離。?3、鹽?類水解?規(guī)律：?①有?弱才水?解，無(wú)?弱不水?解，越?弱越水?解;誰(shuí)?強(qiáng)顯誰(shuí)?性，兩?弱都水?解，同?強(qiáng)顯中?性。?②多元?弱酸根?，濃度?相同時(shí)?正酸根?比酸式?酸根水?解程度?大，堿?性更強(qiáng)?。（如?：Na?2CO?3>N?aHC?O3）?4、?鹽類水?解的特?點(diǎn)：?（1）?可逆（?與中和?反應(yīng)互?逆）（?2）程?度?。?3）吸?熱5?、影響?鹽類水?解的外?界因素?：①?溫度：?溫度越?高水解?程度越?大（水?解吸熱?，越熱?越水解?）②?濃度：?濃度越?小，水?解程度?越大（?越稀越?水解）?③酸?堿：促?進(jìn)或抑?制鹽的?水解（?H+促?進(jìn)陰離?子水解?而抑制?陽(yáng)離子?水解;?OH-?促進(jìn)陽(yáng)?離子水?解而抑?制陰離?子水解?）6?、酸式?鹽溶液?的酸堿?性：?①只電?離不水?解：如?HSO?4-顯?酸性?②電離?程度>?水解程?度，顯?酸性（?如：H?SO3?-、H?2PO?4-）?③水?解程度?>電離?程度，?顯堿性?（如：?HCO?3-、?HS-?、HP?O42?-）?7、雙?水解反?應(yīng)：?（1）?構(gòu)成鹽?的陰陽(yáng)?離子均?能發(fā)生?水解的?反應(yīng)。?雙水解?反應(yīng)相?互促進(jìn)?，水解?程度較?大，有?的甚至?水解完?全。使?得平衡?向右移?。（?2）常?見(jiàn)的雙?水解反?應(yīng)完全?的為：?Fe3?+、A?l3+?與Al?O2-?、CO?32-?（HC?O3-?）、S?2-（?HS-?）、S?O32?-（H?SO3?-）;?S2-?與NH?4+;?CO3?2-（?HCO?3-）?與NH?4+其?特點(diǎn)是?相互水?解成沉?淀或氣?體。雙?水解完?全的離?子方程?式配平?依據(jù)是?兩邊電?荷平衡?，如：?2Al?3++?3S2?-+6?H2O?==2?Al（?OH）?3↓+?3H2?S↑?8、鹽?類水解?的應(yīng)用?：水?解的應(yīng)?用實(shí)例?原理1?、凈水?明礬凈?水Al?3++?3H2?OAl?（OH?）3（?膠體）?+3H?+2、?去油污?用熱堿?水冼油?污物品?CO3?2-+?H2O?HCO?3-+?OH-?3、藥?品的保?存①配?制Fe?Cl3?溶液時(shí)?常加入?少量鹽?酸Fe?3++?3H2?OFe?（OH?）3+?3H+?②配制?Na2?CO3?溶液時(shí)?常加入?少量N?aOH?CO3?2-+?H2O?HCO?3-+?OH-?4、制?備無(wú)水?鹽由M?gCl?2·6?H2O?制無(wú)水?MgC?l2在?HCl?氣流中?加熱若?不然，?則：M?gCl?2·6?H2O?Mg（?OH）?2+2?HCl?+4H?2OM?g（O?H）2?MgO?+H2?O5、?泡沫滅?火器用?Al2?（SO?4）3?與Na?HCO?3溶液?混合A?l3+?+3H?CO3?-=A?l（O?H）3?↓+3?CO2?↑6、?比較鹽?溶液中?離子濃?度的大?小比較?NH4?Cl溶?液中離?子濃度?的大小?NH4?++H?2ON?H3·?H2O?+H+?c（C?l-）?>c（?NH4?+）>?c（H?+）>?c（O?H）-?9、?水解平?衡常數(shù)?（Kh?）對(duì)?于強(qiáng)堿?弱酸鹽?：Kh?=Kw?/Ka?（Kw?為該溫?度下水?的離子?積，K?a為該?條件下?該弱酸?根形成?的弱酸?的電離?平衡常?數(shù)）?對(duì)于強(qiáng)?酸弱堿?鹽：K?h=K?w/K?b（K?w為該?溫度下?水的離?子積，?Kb為?該條件?下該弱?堿根形?成的弱?堿的電?離平衡?常數(shù)）?電離?、水解?方程式?的書(shū)寫(xiě)?原則?1）、?多元弱?酸（多?元弱酸?鹽）的?電離（?水解）?的書(shū)寫(xiě)?原則：?分步書(shū)?寫(xiě)注?意：不?管是水?解還是?電離，?都決定?于第一?步，第?二步一?般相當(dāng)?微弱。?2）?、多元?弱堿（?多元弱?堿鹽）?的電離?（水解?）書(shū)寫(xiě)?原則：?一步書(shū)?寫(xiě)八?、溶液?中微粒?濃度的?大小比?較☆?☆基本?原則：?抓住溶?液中微?粒濃度?必須滿?足的三?種守恒?關(guān)系：?①電?荷守恒?：：任?何溶液?均顯電?中性，?各陽(yáng)離?子濃度?與其所?帶電荷?數(shù)的乘?積之和?=各陰?離子濃?度與其?所帶電?荷數(shù)的?乘積之?和②?物料守?恒：（?即原子?個(gè)數(shù)守?恒或質(zhì)?量守恒?）某?原子的?總量（?或總濃?度）=?其以各?種形式?存在的?所有微?粒的量?（或濃?度）之?和③?質(zhì)子守?恒：即?水電離?出的H?+濃度?與OH?-濃度?相等。?九、?難溶電?解質(zhì)的?溶解平?衡1?、難溶?電解質(zhì)?的溶解?平衡的?一些常?見(jiàn)知識(shí)?（1?）溶解?度小于?0.0?1g的?電解質(zhì)?稱難溶?電解質(zhì)?。（?2）反?應(yīng)后離?子濃度?降至1?___?_10?-5以?下的反?應(yīng)為完?全反應(yīng)?。如酸?堿中和?時(shí)[H?+]降?至10?-7m?ol/?L<1?0-5?mol?/L，?故為完?全反應(yīng)?，用“?=”，?常見(jiàn)的?難溶物?在水中?的離子?濃度均?遠(yuǎn)低于?10-?5mo?l/L?，故均?用“=?”。?（3）?難溶并?非不溶?，任何?難溶物?在水中?均存在?溶解平?衡。?（4）?掌握三?種微溶?物質(zhì)：?CaS?O4、?Ca（?OH）?2、A?g2S?O4?（5）?溶解平?衡常為?吸熱，?但Ca?（OH?）2為?放熱，?升溫其?溶解度?減少。?（6?）溶解?平衡存?在的前?提是：?必須存?在沉淀?，否則?不存在?平衡。?2、?溶解平?衡方程?式的書(shū)?寫(xiě)意?在沉淀?后用（?s）標(biāo)?明狀態(tài)?，并用?“”。?如：A?g2S?（s）?2Ag?+（a?q）+?S2-?（aq?）3?、沉淀?生成的?三種主?要方式?（1?）加沉?淀劑法?：Ks?p越小?（即沉?淀越難?溶），?沉淀越?完全;?沉淀劑?過(guò)量能?使沉淀?更完全?。（?2）調(diào)?pH值?除某些?易水解?的金屬?陽(yáng)離子?：如加?MgO?除去M?gCl?2溶液?中Fe?Cl3?。（?3）氧?化還原?沉淀法?：（?4）同?離子效?應(yīng)法?4、沉?淀的溶?解：?沉淀的?溶解就?是使溶?解平衡?正向移?動(dòng)。常?采用的?方法有?：①酸?堿;②?氧化還?原;③?沉淀轉(zhuǎn)?化。?5、沉?淀的轉(zhuǎn)?化：?溶解度?大的生?成溶解?度小的?，溶解?度小的?生成溶?解度更?小的。?如：?AgN?O3→?AgC?l（白?色沉淀?）→A?gBr?（淡黃?色）→?AgI?（黃色?）→A?g2S?（黑色?）6?、溶度?積（K?sp）?1）?、定義?：在一?定條件?下，難?溶電解?質(zhì)電解?質(zhì)溶解?成離子?的速率?等于離?子重新?結(jié)合成?沉淀的?速率，?溶液中?各離子?的濃度?保持不?變的狀?態(tài)。?2）、?表達(dá)式?：Am?Bn（?s）m?An+?（aq?）+n?Bm-?（aq?）K?sp=?[c（?An+?）]m?[c（?Bm-?）]n?3）?、影響?因素：?外因?：①濃?度：加?水，平?衡向溶?解方向?移動(dòng)。?②溫?度：升?溫，多?數(shù)平衡?向溶解?方向移?動(dòng)。?4）、?溶度積?規(guī)則?QC（?離子積?）>K?SP有?沉淀析?出Q?C=K?SP平?衡狀態(tài)?QC?第四?章電化?學(xué)1?.原電?池的工?作原理?及應(yīng)用?1.?概念和?反應(yīng)本?質(zhì)原?電池是?把化學(xué)?能轉(zhuǎn)化?為電能?的裝置?，其反?應(yīng)本質(zhì)?是氧化?還原反?應(yīng)。?2.原?電池的?構(gòu)成條?件（?1）一?看反應(yīng)?：看是?否有能?自發(fā)進(jìn)?行的氧?化還原?反應(yīng)發(fā)?生（一?般是活?潑性強(qiáng)?的金屬?與電解?質(zhì)溶液?反應(yīng)）?。（?2）二?看兩電?極：一?般是活?潑性不?同的兩?電極。?（3?）三看?是否形?成閉合?回路，?形成閉?合回路?需三個(gè)?條件：?①電解?質(zhì)溶液?;②兩?電極直?接或間?接接觸?;③兩?電極插?入電解?質(zhì)溶液?中。?3.工?作原理?以鋅?銅原電?池為例?（1?）反應(yīng)?原理?電極名?稱負(fù)極?正極電?極材料?鋅片銅?片電極?反應(yīng)Z?n－2?e－=?==Z?n2＋?Cu2?＋＋2?e－=?==C?u反應(yīng)?類型氧?化反應(yīng)?還原反?應(yīng)電子?流向由?Zn片?沿導(dǎo)線?流向C?u片鹽?橋中離?子移向?鹽橋含?飽和K?Cl溶?液，K?＋移向?正極，?Cl－?移向負(fù)?極（?2）鹽?橋的組?成和作?用①?鹽橋中?裝有飽?和的K?Cl、?KNO?3等溶?液和瓊?膠制成?的膠凍?。②?鹽橋的?作用：?a.連?接內(nèi)電?路，形?成閉合?回路;?b.平?衡電荷?，使原?電池不?斷產(chǎn)生?電流。?2.?電解的?原理?1.電?解和電?解池?（1）?電解：?在電流?作用下?，電解?質(zhì)在兩?個(gè)電極?上分別?發(fā)生氧?化反應(yīng)?和還原?反應(yīng)的?過(guò)程。?（2?）電解?池：電?能轉(zhuǎn)化?為化學(xué)?能的裝?置。?（3）?電解池?的構(gòu)成?①有?與電源?相連的?兩個(gè)電?極。?②電解?質(zhì)溶液?（或熔?融電解?質(zhì)）。?③形?成閉合?回路。?2.?電解池?的工作?原理?（1）?電極名?稱及電?極反應(yīng)?式（電?解Cu?Cl2?溶液為?例）?總反應(yīng)?式：?（2）?電子和?離子的?移動(dòng)方?向①?電子：?從電源?負(fù)極流?出后，?流向電?解池陰?極;從?電解池?的陽(yáng)極?流出后?流向電?源的正?極。?②離子?：陽(yáng)離?子移向?電解池?的陰極?，陰離?子移向?電解池?的陽(yáng)極?。_?___?日常生?活中的?三種電?池（?1）堿?性鋅錳?干電池?——一?次電池?正極?反應(yīng)：?2Mn?O2+?2H2?O+2?e-=?==2?MnO?OH+?2OH?-;?負(fù)極反?應(yīng)：Z?n+2?OH-?-2e?-==?=Zn?（OH?）2;?總反?應(yīng)：Z?n+2?MnO?2+2?H2O?===?2Mn?OOH?+Zn?（OH?）2。?（2?）鋅銀?電池—?—一次?電池?負(fù)極反?應(yīng)：Z?n+2?OH-?-2e?-==?=Zn?（OH?）2;?正極?反應(yīng)：?Ag2?O+H?2O+?2e-?===?2Ag?+2O?H-;?總反?應(yīng)：Z?n+A?g2O?+H2?O==?=Zn?（OH?）2+?2Ag?。（?3）二?次電池?（可充?電電池?）鉛?蓄電池?是最常?見(jiàn)的二?次電池?，負(fù)極?材料是?Pb，?正極材?料是P?bO2?。①?放電時(shí)?的反應(yīng)?a.?負(fù)極反?應(yīng)：P?b+S?O42?--2?e-=?==P?bSO?4;?b.正?極反應(yīng)?：Pb?O2+?4H+?+SO?42-?+2e?-==?=Pb?SO4?+2H?2O;?c.?總反應(yīng)?：Pb?+Pb?O2+?2H2?SO4?===?2Pb?SO4?+2H?2O。?②充?電時(shí)的?反應(yīng)?a.陰?極反應(yīng)?：Pb?SO4?+2e?-==?=Pb?+SO?42-?;b?.陽(yáng)極?反應(yīng)：?PbS?O4+?2H2?O-2?e-=?==P?bO2?+4H?++S?O42?-;?c.總?反應(yīng)：?2Pb?SO4?+2H?2O電?解==?===?Pb+?PbO?2+2?H2S?O4。?注可?充電電?池的充?、放電?不能理?解為可?逆反應(yīng)?。2?.“高?效、環(huán)?境友好?”的燃?料電池?氫氧?燃料電?池是目?前最成?熟的燃?料電池?，可分?酸性和?堿性兩?種。?種類酸?性堿性?負(fù)極反?應(yīng)式2?H2－?4e－?===?4H＋?2H2?＋4O?H－－?4e－?===?4H2?O正極?反應(yīng)式?O2＋?4e－?＋4H?＋==?=2H?2OO?2＋2?H2O?＋4e?－==?=4O?H－電?池總反?應(yīng)式2?H2＋?O2=?==2?H2O?備注燃?料電池?的電極?不參與?反應(yīng)，?有很強(qiáng)?的催化?活性，?起導(dǎo)電?作用?4.電?解原理?的應(yīng)用?1.?氯堿工?業(yè)（?1）電?極反應(yīng)?陽(yáng)極?反應(yīng)式?：2C?l--?2e-?===?Cl2?↑（氧?化反應(yīng)?）陰?極反應(yīng)?式：2?H++?2e-?===?H2↑?（還原?反應(yīng)）?（2?）總反?應(yīng)方程?式2?NaC?l+2?H2O?2Na?OH+?H2↑?+Cl?2↑?（3）?氯堿工?業(yè)生產(chǎn)?流程圖?2.?電鍍?下圖為?金屬表?面鍍銀?的工作?示意圖?，據(jù)此?回答下?列問(wèn)題?：（?1）鍍?件作陰?極，鍍?層金屬?銀作陽(yáng)?極。?（2）?電解質(zhì)?溶液是?AgN?O3溶?液等含?鍍層金?屬陽(yáng)離?子的鹽?溶液。?（3?）電極?反應(yīng)：?陽(yáng)極?：Ag?-e-?===?Ag+?;陰?極：A?g++?e-=?==A?g。?（4）?特點(diǎn)：?陽(yáng)極溶?解，陰?極沉積?，電鍍?液的濃?度不變?。3?.電解?精煉銅?（1?）電極?材料：?陽(yáng)極為?粗銅;?陰極為?純銅。?（2?）電解?質(zhì)溶液?：含C?u2+?的鹽溶?液。?（3）?電極反?應(yīng)：?陽(yáng)極：?Zn-?2e-?===?Zn2?+、F?e-2?e-=?==F?e2+?、Ni?-2e?-==?=Ni?2+、?Cu-?2e-?===?Cu2?+;?陰極：?Cu2?++2?e-=?==C?u。?4.電?冶金?利用電?解熔融?鹽的方?法來(lái)冶?煉活潑?金屬N?a、C?a、M?g、A?l等。?（1?）冶煉?鈉2?NaC?l（熔?融）2?Na+?Cl2?↑電?極反應(yīng)?：陽(yáng)?極：2?Cl-?-2e?-==?=Cl?2↑;?陰極：?2Na?++2?e-=?==2?Na。?（2?）冶煉?鋁2?Al2?O3（?熔融）?4Al?+3O?2↑?電極反?應(yīng)：?陽(yáng)極：?6O2?--1?2e-?===?3O2?↑;?陰極：?4Al?3++?12e?-==?=4A?l。?5.金?屬的腐?蝕與防?護(hù)1?.金屬?腐蝕的?本質(zhì)?金屬原?子失去?電子變?為金屬?陽(yáng)離子?，金屬?發(fā)生氧?化反應(yīng)?。2?.金屬?腐蝕的?類型?（1）?化學(xué)腐?蝕與電?化學(xué)腐?蝕類?型化學(xué)?腐蝕電?化學(xué)腐?蝕條件?金屬跟?非金屬?單質(zhì)直?接接觸?不純金?屬或合?金跟電?解質(zhì)溶?液接觸?現(xiàn)象無(wú)?電流產(chǎn)?生有微?弱電流?產(chǎn)生本?質(zhì)金屬?被氧化?較活潑?金屬被?氧化聯(lián)?系兩者?往往同?時(shí)發(fā)生?，電化?學(xué)腐蝕?更普遍?（2?）析氫?腐蝕與?吸氧腐?蝕以?鋼鐵的?腐蝕為?例進(jìn)行?分析：?類型?析氫腐?蝕吸氧?腐蝕條?件水膜?酸性較?強(qiáng)（p?H≤4?.3）?水膜酸?性很弱?或呈中?性電極?反應(yīng)負(fù)?極Fe?－2e?－==?=Fe?2＋正?極2H?＋＋2?e－=?==H?2↑O?2＋2?H2O?＋4e?－==?=4O?H－總?反應(yīng)式?Fe＋?2H＋?===?Fe2?＋＋H?2↑2?Fe＋?O2＋?2H2?O==?=2F?e（O?H）2?聯(lián)系吸?氧腐蝕?更普遍?3.?金屬的?防護(hù)?（1）?電化學(xué)?防護(hù)?①犧牲?陽(yáng)極的?陰極保?護(hù)法—?原電池?原理?a.負(fù)?極：比?被保護(hù)?金屬活?潑的金?屬;?b.正?極：被?保護(hù)的?金屬設(shè)?備。?②外加?電流的?陰極保?護(hù)法—?電解原?理a?.陰極?：被保?護(hù)的金?屬設(shè)備?;b?.陽(yáng)極?：惰性?金屬或?石墨。?（2?）改變?金屬的?內(nèi)部結(jié)?構(gòu)，如?制成合?金、不?銹鋼等?。（?3）加?防護(hù)層?，如在?金屬表?面噴油?漆、涂?油脂、?電鍍、?噴鍍或?表面鈍?化等方?法。??？蓟?學(xué)常識(shí)?油脂?1.?油脂不?是高分?子，是?由高級(jí)?脂肪酸?與甘油?形成的?酯類;?2.?油：不?飽和脂?肪酸甘?油酯，?常溫液?態(tài)，如?豆油、?花生油?;能使?溴水退?色;不?能從溴?水中萃?取溴單?質(zhì);?3.脂?肪：飽?和脂肪?酸甘油?酯，常?溫固態(tài)?，如豬?油、牛?油油;?4.?皂化反?應(yīng)：油?脂與堿?反應(yīng)生?成甘油?與高級(jí)?脂肪酸?鈉;?5.油?脂硬化?：不飽?和高級(jí)?脂肪酸?甘油酯?與氫氣?反應(yīng)生?成飽和?高級(jí)脂?肪酸甘?油酯?6.油?脂和礦?物油不?是同一?物質(zhì)，?礦物油?是烴類?;7?.天然?的油脂?都是混?合物;?8.?硬水中?有較多?的Mg?2+、?Ca2?+，會(huì)?生成不?溶于水?的（C?17H?35C?OO）?2Mg?和（C?17H?35C?OO）?2Ca?，使肥?皂的消?耗量增?加，故?不宜在?硬水中?使用肥?皂;?9.不?飽和脂?肪酸甘?油酯中?的雙鍵?會(huì)被空?氣氧化?而變質(zhì)?;1?0.地?溝油和?人造奶?油都是?油脂;?化學(xué)?中的不?一定?1.原?子核不?一定都?是由質(zhì)?子和中?子構(gòu)成?的。如?氫的同?位素（?11H?）中只?有一個(gè)?質(zhì)子。?2.?酸性氧?化物不?一定都?是非金?屬氧化?物。如?Mn2?O7是?HMn?O4的?酸酐，?是金屬?氧化物?。3?.非金?屬氧化?物不一?定都是?酸性氧?化物。?如CO?、NO?都不能?與堿反?應(yīng)，是?不成鹽?氧化物?。4?.金屬?氧化物?不一定?都是堿?性氧化?物。如?Mn2?O7是?酸性氧?化物，?Al2?O3是?兩性氧?化物。?5.?電離出?的陽(yáng)離?子都是?氫離子?的不一?定是酸?。如苯?酚電離?出的陽(yáng)?離子都?是氫離?子，屬?酚類，?不屬于?酸。?6.由?同種元?素組成?的物質(zhì)?不一定?是單質(zhì)?。如金?剛石與?石墨均?由碳元?素組成?，二者?混合所?得的物?質(zhì)是混?合物;?由同種?元素組?成的純?凈物是?單質(zhì)。?7.?晶體中?含有陽(yáng)?離子不?一定含?有陰離?子。如?金屬晶?體中含?有金屬?陽(yáng)離子?和自由?電子，?而無(wú)陰?離子。?8.?有單質(zhì)?參加或?生成的?化學(xué)反?應(yīng)不一?定是氧?化還原?反應(yīng)。?如金剛?石→石?墨，同?素異形?體間的?轉(zhuǎn)化因?反應(yīng)前?后均為?單質(zhì)，?元素的?化合價(jià)?沒(méi)有變?化，是?非氧化?還原反?應(yīng)。?9.離