天津第二十一中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.相同體積的pH=3的強(qiáng)酸溶液和弱酸溶液分別跟足量的鎂完全反應(yīng)，下列說法正確的是

A．弱酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣

B．強(qiáng)酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣

C．兩者產(chǎn)生等量的氫氣

D．無法比較兩者產(chǎn)生氫氣的量參考答案：C略2.葡萄糖（C6H12O6）中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（

）A.40%

B.6.7%

C.53%

D.60%參考答案：略3.對可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是

A．平衡時(shí)，v正(O2)＝v逆(O2)必成立

B．關(guān)系式5v正(O2)＝4v正(NO)總成立

C．用上述四種物質(zhì)NH3、O2、NO、H2O表示的正反應(yīng)速率的數(shù)值中，

v正(H2O)最小

D．若投入4molNH3和5molO2，通過控制外界條件，必能生成4molNO參考答案：A略4.下面的原子或原子團(tuán)不屬于官能團(tuán)的是（

）A．—OH

C.—CH3

參考答案：C5.下列表述中正確的是()A．NH4Cl溶液因水解而顯酸性，故NH4Cl是弱電解質(zhì)B．純堿溶液因水解而顯堿性，水解的離子方程式為CO＋2H2OH2CO3＋2OH－C．可樂因含碳酸而顯酸性，電離方程式為H2CO32H＋＋COD．配制FeCl3溶液時(shí)，先將FeCl3溶于較濃的鹽酸中，然后再加水稀釋到所需濃度參考答案：D略6.已知平衡：C(s)＋CO2(g)2CO(g)

DH＞0。下列條件使平衡正向移動(dòng)的是（

）A．升溫和減壓

B．降溫和減壓

C．降溫和增壓

D．升溫和增壓參考答案：A略7.垃圾的再生利用是垃圾資源化的最佳途徑。某垃圾箱上貼有如右圖所示標(biāo)

志，應(yīng)向此垃圾箱中丟棄的垃圾是

A．廢舊電池

B．廚余垃圾

C．危險(xiǎn)廢物

D．可回收物參考答案：D略8.下列離子或分子在溶液中能大量共存，通后仍能大量共存的一組是（

）A．

B．C．

D．參考答案：A略9.700℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O,發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)

CO2＋H2(g)

反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表（表中t1＞t2）:反應(yīng)時(shí)間/minn(CO)/molH2O/mol01.200.60t10.80

t2

0.20下列說法正確的是（

）

A.反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v(H2)＝0.40/t1mol·L－1·min－1

B.保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到達(dá)平衡時(shí)，n(CO2)＝0.40mol。

C.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O的體積分?jǐn)?shù)減小

D.溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)參考答案：B略10.下列各組轉(zhuǎn)化，屬于同一有機(jī)反應(yīng)類型的是A．由溴乙烷制乙烯；由乙炔制乙烯B．乙醛轉(zhuǎn)化為乙酸；乙醛轉(zhuǎn)化為乙醇C．乙烯使溴水褪色；甲苯使酸性KMnO4溶液褪色D．由硝酸與苯反應(yīng)制硝基苯；由硝酸與甘油反應(yīng)制硝化甘油參考答案：D略11.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的正確判斷是

（

）A．在pH=12的溶液中，K+、Cl—、HCO3—、Na+可以大量共存B．在pH＝0的溶液中，Na+、NO3—、SO32—、K+可以大量共存C．由0.1mol/L一元堿BOH溶液的pH＝10,可推知BOH溶液存在BOHB++OH—D．pH=2的一元酸和pH=12的一元強(qiáng)堿等體積混后溶液一定存在：c(OH-)=c(H+)參考答案：C略12.酸雨的形成主要是由于

A．森林遭到亂砍濫伐，破壞了生態(tài)平衡

B．工業(yè)上大量燃燒含硫燃料

C．氟氯烴的大量排放

D．大氣中二氧化碳含量增多參考答案：B略13.在密閉容器中存在如下反應(yīng)：A(g)+3B(g)2C(g)；△H＜0，某研究小組研究了只改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖：下列判斷一定錯(cuò)誤的是A．圖Ⅰ研究的是壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響，且乙的壓強(qiáng)較高B．圖Ⅱ研究的是壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響，且甲的壓強(qiáng)較高C．圖Ⅱ研究的是溫度對反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高D．圖Ⅲ研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且甲使用催化劑的效率較高參考答案：C14.乙醇分子中不同的化學(xué)鍵如右圖關(guān)于乙醇在各自種不同反應(yīng)中斷裂鍵的說明不正確的是：A、和金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)，鍵①斷裂B．在Cu催化下和O2反應(yīng)，鍵①③斷裂C．和乙酸發(fā)生酯化反反應(yīng)時(shí)，鍵②斷裂D．和濃硫酸共熱170℃時(shí)，鍵②⑤斷裂參考答案：C略15.下列事實(shí)不能用原電池原理解釋的是(

)A．海輪的水線以下的船殼上裝一定數(shù)量的鋅塊B．鋁片不用特殊方法保護(hù)C．純鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，滴入少量氯化銅溶液后產(chǎn)生氣泡的速率加快D．鍍鋅鐵比鍍錫鐵耐用參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(15分)某學(xué)習(xí)小組用DIS系統(tǒng)(DIS系統(tǒng)即數(shù)字化信息系統(tǒng)，它由傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計(jì)算機(jī)組成)測定食用白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度，以溶液的導(dǎo)電能力來判斷滴定終點(diǎn)。實(shí)驗(yàn)步驟如下：(1)用__________(填儀器名稱)量取10.00mL食用白醋，在__________(填儀器名稱)中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL的__________(填儀器名稱)中定容，然后將稀釋后的溶液倒入試劑瓶中。(2)量取20.00mL上述溶液倒入燒杯中，連接好DIS系統(tǒng)，向燒杯中滴加濃度為0.1000mol·L－1的氨水，計(jì)算機(jī)屏幕上顯示出溶液導(dǎo)電能力隨氨水體積變化的曲線(見上圖)。①用滴定管盛氨水前，滴定管要用__________潤洗2～3遍，潤洗的目的是______________。②氨水與醋酸反應(yīng)的離子方程式是________。③食用白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度是____________________。參考答案：(1)酸式滴定管(或移液管)燒杯容量瓶(2)①0.1000mol·L－1的氨水確保反應(yīng)時(shí)氨水的濃度為0.1000mol·L－1②CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COO－＋＋H2O③1.000mol·L－1解析：量取10.00mL食用白醋用酸式滴定管(或移液管)，倒入燒杯中稀釋，再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，然后定容。只要用滴定管，都要用待盛的溶液潤洗，目的是避免誤差。CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COO－＋＋H2O由反應(yīng)原理和坐標(biāo)圖可知：導(dǎo)電性最強(qiáng)時(shí)即醋酸與氨水正好完全反應(yīng)生成CH3COONH4時(shí)，氨水體積為20mL，所以所配制的醋酸溶液濃度為0.1000mol·L－1，則食用白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度為1.000mol·L－1。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.．用如圖所示的裝置進(jìn)行電解。A中盛有AgNO3溶液，B中盛有飽和Na2SO4溶液通電一會(huì)兒，發(fā)現(xiàn)濕潤的淀粉KI試紙的C端變?yōu)樗{(lán)色。則：（1）電源的F端為_____________極。（2）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。（3）在B中觀察到的現(xiàn)象是____，_________，_________（4）室溫下，若從電解開始到時(shí)間ts，A、B裝置中共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體0．168L,，B中析出硫酸鈉晶體(Na2SO4﹒10H2O)ωg。若電解過程中無其他副反應(yīng)發(fā)生，經(jīng)測定電解后，A中溶液體積恰為1000mL，則①A溶液的pH為______________。②電解前飽和Na2SO4溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________（列出算式即可。）參考答案：（1）正（2）4AgNO3＋2H2O4Ag＋O2

＋4HNO3（3）石墨極有氣泡產(chǎn)生，Cu極周圍變藍(lán)色

溶液中有藍(lán)色沉淀生成（4）①2

②100%

略18.已知白磷是由P4分子形成的分子晶體，每個(gè)P4分子是正四面體結(jié)構(gòu)。分子中的四個(gè)磷原子位于正四面體的四個(gè)頂點(diǎn)。則P4分子中共有___________個(gè)P—P鍵。參考答案：6個(gè)19.（8分）下圖是一個(gè)化學(xué)過程的示意圖。已知甲池的總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2+4KOH

2K2CO3+6H2O（1）寫出下列電極反應(yīng)式：通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式是：

，B（石墨）電極的電極反應(yīng)式為：

。（2）乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為