四川省遂寧市會(huì)龍中學(xué)2022年高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.（2010·廣東卷）11．下列說(shuō)法正確的是A．乙烯和乙烷都能發(fā)生加聚反應(yīng)B．蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是多肽C．米酒變酸的過(guò)程涉及了氧化反應(yīng)D．石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的過(guò)程參考答案：C乙烷是飽和烴，不能發(fā)生加聚反應(yīng)，A錯(cuò)；蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸，故B錯(cuò)；酒精生成酸的過(guò)程發(fā)生了氧化反應(yīng)，故C正確；油脂不是高分子化合物，故D錯(cuò)。

2.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（

）A．NaAlO2溶液中通入過(guò)量的CO2：2AlO2－＋3H2O＋CO2===2Al(OH)3↓＋CO32－B．明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42－完全沉淀：Al3＋＋Ba2＋＋SO42－＋3OH－===BaSO4↓＋Al(OH)3↓C．200mL2mol/L的FeBr2溶液中通入11.2L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣：4Fe2＋＋6Br－＋5Cl2=4Fe3＋＋3Br2＋10Cl－D．在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋參考答案：C解析：A．NaAlO2溶液中通入過(guò)量的CO2：AlO2－＋2H2O＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO3－，錯(cuò)誤；B．明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42－完全沉淀：Al3＋＋2Ba2＋＋2SO42－＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2O，錯(cuò)誤；C．200mL2mol/L的FeBr2溶液中通入11.2L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣：4Fe2＋＋6Br－＋5Cl2=4Fe3＋＋3Br2＋10Cl－，正確；D．在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3＋4OH－===2FeO42－＋3Cl－＋5H2O，錯(cuò)誤。3.下列有關(guān)表述正確的是A．與組成元素相同，含有的電子數(shù)也相同B．丙烷的分子的球棍模型為：C．次氯酸的電子式為D．熔化時(shí)的電離方程式為參考答案：B試題分析：A中與組成元素相同，但為9電子，為10電子，故A錯(cuò)誤；C中次氯酸的電子式應(yīng)為，故C錯(cuò)誤；D中熔化時(shí)只破壞中的離子鍵，故電離方程式應(yīng)為=Na++HSO4—，故D錯(cuò)誤。考點(diǎn)：常用化學(xué)用語(yǔ)4.天然維生素P（結(jié)構(gòu)如圖）存在于槐樹(shù)花蕾中，它是一種營(yíng)養(yǎng)增補(bǔ)劑。關(guān)于維生素P的敘述錯(cuò)誤的是A

可以和溴水反應(yīng)B

可用有機(jī)溶劑萃取C

分子中有三個(gè)苯環(huán)D

1mol維生素P可以和4molNaOH反應(yīng)參考答案：C略5.開(kāi)發(fā)新材料是現(xiàn)代科技發(fā)展的方向之一。下列有關(guān)材料的說(shuō)法正確的是A.

氮化硅陶瓷是新型無(wú)機(jī)非金屬材料B.

C60屬于原子晶體，用于制造納米材料C.

纖維素乙酸酯屬于天然高分子材料D.

單晶硅常用于制造光導(dǎo)纖維參考答案：A解析:B、C60為分子晶體；B、纖維素為天然高分子化合物，而纖維素硝酸酯是人工合成的、D、二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的主要材料。6.某溶液中含有的溶質(zhì)是FeBr2、FeI2，若先向該溶液中通入一定量的氯氣，再向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述正確的是（

）①原溶液中的Br﹣一定被氧化；②通入氯氣之后原溶液中的Fe2+一定有部分或全部被氧化；③不能確定通入氯氣后的溶液中是否存在Fe2+；④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，靜置、分液，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明原溶液中的I﹣、Fe2+、Br﹣均被完全氧化．A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④參考答案：B考點(diǎn)：幾組未知物的檢驗(yàn)．專(zhuān)題：元素及其化合物．分析：據(jù)氯氣先氧化碘離子，然后氧化二價(jià)鐵，最后氧化溴離子，向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)榧t色，說(shuō)明碘離子全部被氧化，二價(jià)鐵部分或全部被氧化，溴離子可能被氧化來(lái)分析．解答：解：氯氣先氧化碘離子，然后氧化二價(jià)鐵，最后氧化溴離子，向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)榧t色，說(shuō)明碘離子全部被氧化，二價(jià)鐵部分或全部被氧化，溴離子可能被氧化，①原溶液中的Br﹣可能被氧化，故錯(cuò)誤；②通入氯氣之后原溶液中的二價(jià)鐵部分或全部被氧化，故正確；③通入氯氣之后原溶液中的二價(jià)鐵部分或全部被氧化，所以不能確定通入氯氣之后的溶液中是否存在Fe2+，故正確；④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，靜置、分液，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明原溶液中的Br﹣被完全氧化，I﹣、Fe2+均被完全氧化，故正確；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)中氧化性和還原性強(qiáng)弱的知識(shí)，綜合性較強(qiáng)，難度較大．7.下列敘述合理的是

A．苯、汽油、植物油和聚乙烯塑料都是碳?xì)浠衔?/p>

B．葡萄糖、果糖的分子式均為C6H12O6，二者互為同分異構(gòu)體

C．水電站把機(jī)械能轉(zhuǎn)化成電能，而核電站是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能

D．糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物，都能發(fā)生水解反應(yīng)參考答案：B略8.已知常溫下的醋酸銨溶液呈中性，下列敘述正確的是A．醋酸銨溶液中水的電離程度與純水相同B．由醋酸銨溶液呈中性可推知NH4HCO3溶液pH＜7C．1mol/L醋酸銨溶液中c（CH3COO—）＜1mol/LD．在99mL的醋酸銨溶液中加入1mLpH=2的鹽酸，所得溶液pH=4

參考答案：C9.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化B．電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過(guò)程就是電解的過(guò)程C．蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)D．膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是能否發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象參考答案：D解析：膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑的大小，選D。10.下列實(shí)驗(yàn)的操作、現(xiàn)象、結(jié)論均正確的是（

）

參考答案：C解析：A、觀(guān)察K元素的焰色反應(yīng)要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，沒(méi)有透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，所以不能確定溶液中是否含有鉀離子，故A錯(cuò)誤；B、氯氣、溴蒸氣、NO2均能將KI氧化為單質(zhì)碘，從而使淀粉變藍(lán)，所以使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)的氣體不一定是氯氣，故B錯(cuò)誤；C、某溶液中先加入鹽酸無(wú)變化，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，原溶液中一定含SO42-，故C正確；D、溶液中可能含有三價(jià)鐵離子，故D錯(cuò)誤。故答案選C11.把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氫氧化鈉的溶液恰好反應(yīng)完全；另取一份加入含bmolHCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全放出CO2，則該混合溶液中c(Na+)為：

A．（）mol/L

B．(2b-a)mol/L

C．（5b-）mol/L

D．(l0b-5a)mol/L

參考答案：D略12.下列各組離子在溶液中能大量共存的是A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、參考答案：B試題分析：A中與會(huì)生成CH3COOH不能大量共存于溶液中，故選A錯(cuò)誤；C中與會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存于溶液中，故選C錯(cuò)誤；D中+=Al（OH）3↓+CO32—，故不能大量共存于溶液中，故選D錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考察離子反應(yīng)離子共存問(wèn)題13.相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，pH值最小的是A

NH4Cl

B

NH4HCO3

C

NH4HSO4

D

(NH4)2SO4參考答案：C略14.配制100ml

2.0mol／LNaCl溶液時(shí)，下列情況中會(huì)導(dǎo)致最終濃度偏大的是A、定容時(shí)，不小心加水超過(guò)了刻度線(xiàn)后，用膠頭滴管吸出部分溶液至刻度線(xiàn)B、容量瓶使用前未干燥

C、轉(zhuǎn)移溶液后，燒杯沒(méi)有洗滌D、在稱(chēng)量NaCl固體時(shí)，天平指針偏左參考答案：D15.“諾龍”屬于國(guó)際奧委會(huì)明確規(guī)定的違禁藥品中合成代謝類(lèi)的類(lèi)固醇，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖3

下列關(guān)于“諾龍”的說(shuō)法中不正確的是

（

）

A．分子式是C18H26O2

B．能在NaOH醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)

C．既能發(fā)生加成反應(yīng)，也能發(fā)生酯化反應(yīng)

D．既能發(fā)生氧化反應(yīng)，也能發(fā)生還原反應(yīng)參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（8分）三氯化鐵是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中常用的化學(xué)試劑。同學(xué)們利用廢鐵屑（含少量銅雜質(zhì)）來(lái)探究制備FeCl3·6H2O的方法，同學(xué)甲設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，其實(shí)驗(yàn)步驟如下：A中放有廢鐵屑，燒杯中盛有足量的稀硝酸，實(shí)驗(yàn)時(shí)先打開(kāi)a并關(guān)閉b，用分液漏斗向A中加入過(guò)量的鹽酸充分反應(yīng)，此時(shí)溶液呈淺綠色；再打開(kāi)b進(jìn)行過(guò)濾，過(guò)濾結(jié)束后，取燒杯內(nèi)溶液倒入蒸發(fā)皿加熱，蒸發(fā)掉部分水并使剩余HNO3分解，再降溫結(jié)晶得FeCl3·6H2O晶體。填寫(xiě)下列空白：（1）滴加鹽酸時(shí)，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率較之鹽酸與純鐵粉反應(yīng)要快，其原因是____。（2）燒杯內(nèi)放過(guò)量稀HNO3的原因是

（用離子方程式表示）。（3）整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，彈簧夾a都必須打開(kāi)，除為排出產(chǎn)生的氣體外，另一個(gè)目的是____

。（4）乙同學(xué)對(duì)該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了改進(jìn)，他是用空燒杯盛接濾液，加入適當(dāng)?shù)脑噭缓笤贖C1的氣流中、一定溫度下蒸發(fā)、濃縮、降溫結(jié)晶而得到純凈的FeCl3·6H2O，你認(rèn)為加入的試劑可以是___

_。（填序號(hào)）①適量氯氣②適量過(guò)氧化氫和稀鹽酸③酸性高錳酸鉀溶液④氫氧化鈉溶液參考答案：（共8分，每空2分）⑴廢鐵屑中的不溶性雜質(zhì)與Fe在鹽酸中構(gòu)成原電池，加快了反應(yīng)速率⑵（將Fe2＋全部氧化成Fe3＋）NO3－+4H＋+3Fe2＋=3Fe3＋+NO↑+2H2O

⑶使裝置內(nèi)部與外界大氣相通，便于A(yíng)中液體流下⑷①②試題分析：（1）廢鐵屑含少量銅雜質(zhì)，可形成Fe-Cu-鹽酸原電池，加快反應(yīng)速率；（2）因?yàn)槟鼙ＷC生成的亞鐵離子全部被硝酸氧化為鐵離子，離子方程式是NO3－+4H＋+3Fe2＋=3Fe3＋+NO↑+2H2O；（3）整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，彈簧夾a都必須打開(kāi)，目的是可與大氣保持相通，便于分液漏斗內(nèi)的液體順利流下；（4）若用空燒杯接濾液，則加入的試劑起到氧化劑作用，同時(shí)不能引入新的雜質(zhì)，若為氯氣，則氯氣可氧化亞鐵離子為鐵離子，不會(huì)產(chǎn)生雜質(zhì)；若為過(guò)氧化氫和稀鹽酸，則過(guò)氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子，自身被還原為水，同時(shí)稀鹽酸還可防止鐵離子的水解；高錳酸鉀可氧化亞鐵離子為鐵離子，但自身被還原為錳離子，引入雜質(zhì)；氫氧化鈉不能起到氧化作用，所以選擇①②。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.[選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]（15分）順式一茉莉酮的一種合成路線(xiàn)如下（部分反應(yīng)條件已略去，-Ph代表苯基）：[回答下列問(wèn)題：（1）化合物A的名稱(chēng)為

；G與I的關(guān)系是

。（2）C中所含官能團(tuán)是

（填名稱(chēng)）。（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為

，②的反應(yīng)類(lèi)型是

；④的反應(yīng)類(lèi)型是 （4）G的一種同分異構(gòu)體能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)且核磁共振氫譜顯示只有4組峰，則符合條件的異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

（有幾個(gè)寫(xiě)幾個(gè)）。（5）參照順式一茉莉酮的上述合成路線(xiàn)，設(shè)計(jì)一條由Cl2C=C=O和乙烯為起始原料制備聚γ一丁內(nèi)酯（）的合成路線(xiàn)

。參考答案：（1）環(huán)戊二烯；同系物；（2）碳碳雙鍵、羰基；（3）+2Zn+2CH3COOH→+ZnCl2+(CH3COO)2Zn；取代反應(yīng)；加成反應(yīng)；（4）、；（5）。試題分析：根據(jù)流程圖，A為，與Cl2C=C=O發(fā)生加成反應(yīng)生成B（），結(jié)合反應(yīng)條件和C的化學(xué)式，知C為，根據(jù)F和G的結(jié)構(gòu)間的差別可知，反應(yīng)⑥為F中的碳碳雙鍵與鹵化氫先加成，后消去。（1）化合物A為，名稱(chēng)為環(huán)戊二烯；G與I的結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差1個(gè)CH2，互為同系物，故答案為：環(huán)戊二烯；同系物；（2）C為，所含官能團(tuán)有碳碳雙鍵和羰基，故答案為：碳碳雙鍵、羰基；（3）反應(yīng)②中在Zn和CH3COOH存在時(shí)生成了，化學(xué)方程式為+2Zn+2CH3COOH→+ZnCl2+(CH3COO)2Zn，該反應(yīng)為取代反應(yīng)，反應(yīng)④中生成了，反應(yīng)中碳氧雙鍵變成了碳氧單鍵，發(fā)生了加成反應(yīng)，故答案為：+2Zn+2CH3COOH→+ZnCl2+(CH3COO)2Zn；取代反應(yīng)；加成反應(yīng)；（4）能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，表明分子結(jié)構(gòu)中含有酚羥基，核磁共振氫譜顯示只有4組峰，表明分子結(jié)構(gòu)中存在4種化學(xué)環(huán)境的氫原子，符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有、，故答案為：、；（5）根據(jù)順式一茉莉酮的合成路線(xiàn)的①②③可知，Cl2C=C=O可以和烯烴發(fā)生加成反應(yīng)，產(chǎn)物在Zn和CH3COOH，以及雙氧水存在時(shí)可以發(fā)生常數(shù)酯，結(jié)合聚γ一丁內(nèi)酯（）的單體HO—(CH2)3—COOH中碳原子數(shù)可知，與Cl2C=C=O加成的烯烴為乙烯，因此流程圖為：，故答案為：。18.（（14分）工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸，其中重要的一步是催化氧化（生產(chǎn)中保持恒溫恒容條件）：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）

△H＝－196．6kJ·mol－1⑴生產(chǎn)中為提高反應(yīng)速率和SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是

（填字母，下同）。

A．向裝置中充入N2

B．向裝置中充入過(guò)量的SO2

C．向裝置中充入O2

D．升高溫度⑵若在一定溫度下，向一個(gè)容積可變的恒壓容器中，通入3molSO2和2molO2及固體催化劑，發(fā)生上述反應(yīng)，平衡時(shí)容器內(nèi)氣體體積為起始時(shí)的90%。保持同一反應(yīng)溫度，在相同容器中，將起始物質(zhì)的量改為5molSO2（g）、3．5molO2（g）、1molSO3（g），下列說(shuō)法正確的是

A．第一次平衡時(shí)反應(yīng)放出的熱量為294．9kJ

B．兩次平衡SO2的轉(zhuǎn)化率相等

C．兩次平衡時(shí)的O2體積分?jǐn)?shù)相等

D．第二次平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)等于2/9⑶生產(chǎn)中在550℃時(shí)，將2．0molSO2和1．0molO2置于5Ｌ密閉容器中，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如下圖所示。反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0．10MPa。試計(jì)算反應(yīng)2SO32SO2+O2在550℃時(shí)的平衡常數(shù)K=

。A、B表示不同壓強(qiáng)下的平衡轉(zhuǎn)化率，通常工業(yè)生產(chǎn)中采用常壓的原因是：

，并比較不同壓強(qiáng)下的平衡常數(shù)：K（0．10MPa）

K（1．0MPa）（填“＜”或“＞”或“＝”）。⑷沉淀物并非絕對(duì)不溶，且在水及各種不同的溶液中溶解度有所不同，同離子效應(yīng)、絡(luò)合物的形成等都會(huì)使沉淀物的溶解度有所改變。已知AgCl+Cl-=[AgCl2]-,下圖是某溫度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情況。由以上信息可知：①由圖知該溫度下AgCl的溶度積常數(shù)為

。②A(yíng)gCl在NaCl溶液中的溶解出現(xiàn)如圖所示情況（先變小后變大）的原因是：

參考答案：（14分）（每空2分）（1）C

(2)CD

(3)2.5*10-4

常壓下400～500