安徽省滁州市東王鄉(xiāng)中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說法不正確的是A.膠體粒子的直徑介于1-100nm之間

B.膠體和溶液都是混合物，它們屬于不同的分散系C.膠體屬于介穩(wěn)體系，經(jīng)過短時靜置后會產(chǎn)生沉淀

D.利用丁達(dá)爾效應(yīng)可鑒別膠體和溶液參考答案：C略2.已知：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)

△H＝一574kJ·mol－1

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)

△H＝一1160kJ·mol一1。下列正確的選項(xiàng)是A．CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)

△H＝一867kJ·mol－1B．CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)

△H＝一867kJ·mol－1

C．CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)

△H＝一586kJ·mol－1D．CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)

△H＝+586kJ·mol－1參考答案：B略3.用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時，下列實(shí)驗(yàn)操作會引起測量結(jié)果偏高的是()①用天平稱量NaOH固體，將小燒杯放在右盤，砝碼放在左盤，并移動游碼，使之平衡②配制燒堿溶液時，將稱量后的NaOH固體溶于水，立即移入容量瓶，將洗滌燒杯的液體注入容量瓶后，加蒸餾水至刻度線③中和滴定時，錐形瓶內(nèi)有少量水④酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液洗⑤讀取滴定管終點(diǎn)讀數(shù)時，仰視刻度線A．①②③

B．②④⑤C．③④⑤

D．①②③④⑤參考答案：B略4.黃曲霉毒素M1是一種具有強(qiáng)致癌性的有機(jī)物，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示．下列有關(guān)黃曲霉毒素M1的說法正確的是（）A．黃曲霉毒素M1的分子式為C17H14O7B．黃曲霉毒素M1含有羥基，此羥基能被催化氧化為醛基C．1mol黃曲霉毒素M1與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)最多能消耗2molNaOHD．1mol黃曲霉毒素M1最多能與7molH2發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：C考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．分析：A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式確定分子式；B．該分子中含有醚鍵、醇羥基、碳碳雙鍵、羰基和酯基，具有醚、醇、烯烴、酮和酯的性質(zhì)；C．黃曲霉毒素M1含有酯基，酯基水解后得到1個酚羥基；D．苯環(huán)和碳碳雙鍵、羰基能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)．解答：解：A．由有機(jī)物結(jié)構(gòu)可確定有機(jī)物分子式為C17H12O7，故A錯誤；B．與羥基相連的C上無H，此羥基不能被氧化，故B錯誤；C．黃曲霉毒素M1含有酯基，酯基水解后得到1個酚羥基，故1mol黃曲霉毒素M1與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)最多能消耗2molNaOH，故C正確；D．黃曲霉素中，能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的有1個苯環(huán)、2個碳碳雙鍵和1個羰基，則1mol黃曲霉素可以和6molH2發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯誤，故選C．點(diǎn)評：本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查醚、醇、烯烴、酮、酯的性質(zhì)，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，易錯選項(xiàng)是C，注意含有苯環(huán)．5.蘋果汁是人們喜愛的飲料，由于此飲料中含有Fe2＋，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色。若榨汁時加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生。這說明維生素C具有（

）

A．氧化性

B．還原性

C．堿性

D．酸性參考答案：B略6.下列變化屬于吸熱反應(yīng)的是（）①液態(tài)水汽化

②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?/p>

③濃硫酸稀釋

④氯酸鉀分解制氧氣

⑤生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰．A．①④⑤ B．①②④ C．②③ D．②④參考答案：D考點(diǎn)：吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)．專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：大多數(shù)的化合反應(yīng)是放熱反應(yīng)，大多數(shù)的分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，濃硫酸稀釋放出大量的熱，水由液態(tài)到氣態(tài)需要吸熱．解答：解：①液態(tài)水汽化，即水由液態(tài)到氣態(tài)需要吸熱，但是物理變化過程，故①錯誤；②膽礬加熱失去結(jié)晶水變成白色粉末，需要吸熱，故②正確；③濃硫酸稀釋放出大量的熱，故③錯誤；④氯酸鉀分解需要吸熱，故④正確；⑤生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰會放出大量的熱，故⑤錯誤．故選D．點(diǎn)評：本題考查學(xué)生常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)，熟記常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)是解題的關(guān)鍵，難度不大7.用惰性電極電解下列各組物質(zhì)的溶液時，發(fā)生的電極反應(yīng)完全相同的是（

）A.NaOH、H2SO4、Na2SO4

B.CuSO4、CuCl2、H2SO4

C.NaOH、HCl、NaCl

D.KCl、NaCl、Na2SO4參考答案：A略8.已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性X＞Y，下列說法錯誤的是A．X與Y形成化合物時，X可以顯負(fù)價，Y顯正價B．第一電離能可能Y小于XC．最高價含氧酸的酸性：X對應(yīng)的酸性弱于于Y對應(yīng)的酸性D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HmX參考答案：C略9.在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)（不為零）時，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（

）

A、A的百分含量不再改變

B、各組分的濃度不再改變

C、反應(yīng)速率υA:υB:υC:υD=m:n:p:qD、單位時間內(nèi)mmolA斷鍵發(fā)生反應(yīng)，同時pmolC也斷鍵發(fā)生反應(yīng)參考答案：C當(dāng)反應(yīng)速率vA：vB：vC：vD=m：n：p：q，不能據(jù)此判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，錯誤,選C。10.下列現(xiàn)象或事實(shí)可用同一原理解釋的是（

）A．鐵分別加入濃硫酸和氫氧化鈉溶液中均無明顯現(xiàn)象B．二氧化硅在氫氟酸、氫氧化鈉溶液中都能溶解C．H2O2溶液中加入MnO2或FeCl3溶液都能增大反應(yīng)速率D．次氯酸和二氧化硫都具有漂白作用，能使品紅溶液褪色參考答案：C略11.下列氣體中，不會造成空氣污染的是A．N2 B．NO C．NO2 D．CO參考答案：A略12.若NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是（

）A．46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NAB．1molNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子C．將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA

Fe3+D．常溫下10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-離子數(shù)約為NA參考答案：C略13.下列措施或事實(shí)不能用勒沙特列原理解釋的是（

）A．滴加酚酞的氨水中加入氯化銨固體后紅色變淺

B.棕紅色的NO2加壓后顏色先變深后變淺（已知:2NO2(g)

N2O4(g)）C．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中，使用過量的空氣以提高SO2的利用率D.煅燒粉碎的硫鐵礦利于SO2的生成參考答案：D略14.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方向的描述中正確的是（）A．任何能使焓減小的過程都能自發(fā)進(jìn)行B．自發(fā)反應(yīng)一定是熵增加，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵不變或減少C．△H＜0，△S＞0，在通常狀況下均可自發(fā)進(jìn)行D．△H＞0，△S＞0，較低溫度有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行參考答案：C考點(diǎn)：焓變和熵變．專題：化學(xué)平衡專題．分析：化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)，當(dāng)△G=△H﹣T?△S＜0時，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行．解答：解：A、任何能使焓減小的過程不一定能自發(fā)進(jìn)行，若是在高溫下的熵增大的反應(yīng)，不能自發(fā)進(jìn)行，故A錯誤；B、化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)，當(dāng)△G=△H﹣T?△S＜0時，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，故B錯誤；C、當(dāng)△H＜0，△S＞0時，△G=△H﹣T?△S＜0，一定能自發(fā)進(jìn)行，故C正確；D、△H＞0，△S＞0，取決于反應(yīng)的溫度，較高溫度有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，故D錯誤；故選C．點(diǎn)評：本題考查了反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)，反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行取決于焓變和熵變及其溫度，題目較簡單．15.25℃，向1LpH=a的NaOH溶液中滴加pH=b的鹽酸10L時，剛好完全中和，則（a+b）的值為

A．13

B．14

C．15

D．12參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.怎樣鑒別下列各組有機(jī)物？（1）裂化汽油和直餾汽油_______________________________；（2）苯和甲苯_________________________________________；（3）甲苯和戊烯_______________________________________；（4）檢驗(yàn)裂化汽油中是否含有甲苯_______________________。參考答案：（1）滴加溴水，能使溴水褪色的是裂化汽油，不能使溴水褪色的是直餾汽油（2）滴加酸性高錳酸鉀，能使高錳酸鉀褪色的是甲苯，不能使高錳酸鉀褪色的是苯（3）滴加溴水，能使溴水褪色的是戊烯，不能使溴水褪色的是甲苯（4）向裂化汽油中加入足量溴水直到不再褪色為止，然后向該溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液，觀察是否褪色，若不退色，說明不含甲苯，若褪色說明含有甲苯。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）＋H2（g）===CO（g）＋H2O（g）。其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

。（2）該反應(yīng)為

反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是

。a.

容器中壓強(qiáng)不變

b.

混合氣體中c(CO)不變c.

v正（H2）=v逆（H2O）

d.

c(CO2)=c(CO)（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)。試判斷此時的溫度為_____________參考答案：

略18.現(xiàn)有原子序數(shù)小于20的A,B,C,D,E,F6種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知B元素是地殼中含量最多的元素；A和C的價電子數(shù)相同，B和D的價電子數(shù)也相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B,D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的；C,D,E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)，且E原子的p軌道上電子數(shù)比D原子的p軌道上多一個電子；6種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處在同一主族．回答下列問題：

(1)用電子式表示A和E形成化合物的過程________．

(2)寫出F原子的核外電子排布式________．

(3)寫出A2D的電子式________，其分子中________（填“含”或“不含”）σ鍵，________（填“含”或“不含”）π鍵．

參考答案：（1）（2）1s22s22p63s23p64s1

（3）；含；不含

解：原子序數(shù)小于20的A,B,C,D,E,F六種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B元素是地殼中含量最高的元素，則B為O元素；B和D元素的價電子數(shù)也相同，則D為S元素；A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的，則A,C的兩原子的核外電子數(shù)之和為（8+16）×=12，且A和C元素的價電子數(shù)相同，則A為H元素、C為Na元素；C,D,E三種元素的基態(tài)原子具有相同的能層數(shù)，且E原子的p能級上比D原子的p能級上多一個電子，則E為Cl元素；六種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處在同一主族，處于第四周期，為K元素，（1）A為H,E為Cl元素，二者形成的化合物為HCl，HCl為共價化合物，氫原子最外層電子與Cl最外層電子形成一對共用電子對，其形成過程可寫為：，

故答案為：；（2）F為K元素，原子核外有19個電子，K原子的核外電子排布式：1s22s22p63s23p64s1

，

故答案為：1s22s22p63s23p64s1；（3）A2D為H2S，硫化氫為共價化合物，其電子式為，其分子中含有兩個H﹣S，不存在π鍵，

故答案為：；含；不含．

【分析】原子序數(shù)小于20的A,B,C,D,E,F六種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B元素是地殼中含量最高的元素，則B為O元素；B和D元素的價電子數(shù)也相同，則D為S元素；A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B,D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的，則A,C的兩原子的核外電子數(shù)之和為（8+16）×=12，且A和C元素的價電子數(shù)相同，則A為H元素、C為Na元素；C,D,E三種元素的基態(tài)原子具有相同的能層數(shù)，且E原子的p能級上比D原子的p能級上多一個電子，則E為Cl