安徽省蕪湖市三元中學高二化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列裝置能達到對應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?/p>

參考答案：略2.2–甲基戊烷的一氯取代產(chǎn)物有()A．3種

B．4種

C．5種

D．6種參考答案：C略3.X、Y、Z均是短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價離子分別為X2－和Z－，Y＋和Z－離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是A.原子最外層電子數(shù)：X＞Y＞Z

B.原子序數(shù)：X＞Y＞ZC.離子半徑：X2－＞Y＋＞Z－

D.氫化物的穩(wěn)定性：X＞Z參考答案：B根據(jù)題意可以推知，X、Y、Z分別為S、Na、F；A、原子最外層電子數(shù)Z>X>Y，選項A錯誤；B、根據(jù)上述敘述可知：原子序數(shù)X>Y>Z，選項B正確；C、Na+、F-是電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子的核電荷數(shù)越大，離子的半徑就越小，因此離子半徑X2->Z->Y+，選項C錯誤；D、氟的非金屬性比硫強，非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，故氫化物的穩(wěn)定性：Z＞X，選項D錯誤。答案選B。點睛：本題考查元素的推斷、及元素的位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系的知識。正確理解好元素的“構(gòu)、位、性”及金屬性、非金屬性強弱是解答本題的關(guān)鍵。4.某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是提示：BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO42-(aq)的平衡常數(shù)Ksp＝c(Ba2＋)·c(SO42-)，稱為溶度積常數(shù)。

A．加入Na2SO4可以使溶液由a點變到b點

B．通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點

C．d點無BaSO4沉淀生成

D．a(chǎn)點對應(yīng)的Ksp大于c點對應(yīng)的Ksp參考答案：C略5.已知一些銀鹽的顏色及溶解度數(shù)值如下：化學式AgClAgBrAgIAg2SAg2CrO4顏色白色淺黃色黃色黑色紅色溶解度/g1.5×10－47.1×10－72.1×10－71.3×10－164.3×10－2測定水體中氯化物的含量，常用標準硝酸銀法進行滴定。滴定時，應(yīng)加入的指示劑是A．KBr

B．KI

C．K2S

D．K2CrO4參考答案：D略6.乙酸分子甲基上的氫原子被羥基取代的產(chǎn)物叫羥基乙酸，現(xiàn)由羥基乙酸乙酯和苯乙烯組成的混合物中，若碳元素的質(zhì)量分數(shù)為70%，那么氫元素的質(zhì)量分數(shù)約為（

）A．7.7%

B．8.6%

C．15.5%

D．無法計算參考答案：A7.（2008寧夏理綜，10）一種燃料電池中發(fā)生的化學反應(yīng)為：在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳。該電池負極發(fā)生的反應(yīng)是（

）

A.CH3OH(g)+O2(g)==H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e-

B.O2(g)+4H+(aq)+4e-==2H2O(1)

C.CH3OH(g)(1)==CO2(g)+6H+(aq)+6e-D.O2(g)+2H2O(1)+4e-==4OH-參考答案：C略8.食品保鮮膜按材質(zhì)分為聚乙烯(PE)、聚氯乙烯(PVC)、聚偏二氯乙烯(PVDC)等種類。PVC被廣泛地用于食品、蔬菜外包裝，它對人體有潛在危害。下列有關(guān)敘述不正確的是

A．PVC保鮮膜屬于鏈狀聚合物，在高溫時易熔化

B．PVC單體可由PE的單體與氯化氫加成制得

C．鑒別PE和PVC，可把其放入試管中加熱，在試管口放置一濕潤的藍色石蕊試紙，如果試紙變紅，則是PVC；不變紅，則為PE

D．等質(zhì)量的聚乙烯和乙烯燃燒消耗的氧氣相等參考答案：B9.某烯烴與H2加成后的產(chǎn)物是，則該烯烴的結(jié)構(gòu)式可能有A.1種

B.2種

C.3種

D.4種參考答案：C略10.將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是A.兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生B.甲中銅片是正極，乙中銅片是負極C.兩燒杯中溶液的酸性均減弱D.產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢參考答案：C試題分析：甲池是原電池，銅片是正極表面有氣泡產(chǎn)生，故A錯誤；乙沒有形成閉合電路不能構(gòu)成原電池，故B錯誤；兩燒杯中都是鋅與硫酸反應(yīng)，所以溶液的酸性均減弱，故C正確；甲池是原電池，產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙快，故D錯誤。11.為了防止污染有效的措施是（

）A、把工廠搬到農(nóng)村

B、把煙囪造高C、罰款

D、改進技術(shù)，減少污染的排放參考答案：D略12.25℃時，在10mL濃度均為0.1mol?L﹣1的NaOH和NH3?H2O混合溶液中滴加0.1mol?L﹣1鹽酸，下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（）A．未加鹽酸時：c（OH﹣）＞c（Na+）=c（NH3?H2O）B．加入10mL鹽酸時：c（NH4+）+c（H+）=c（OH﹣）C．加入鹽酸至溶液pH=7時：c（Cl﹣）=c（Na+）D．加入20mL鹽酸時：c（Cl﹣）=c（NH4+）+c（Na+）參考答案：B【考點】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；真題集萃．【分析】氫氧化鈉為強堿，在水溶液中完全電離，一水合氨為弱堿，在水溶液中部分電離，相同體積與濃度的氫氧化鈉與一水合氨其中和能力是相同的，據(jù)此分析解答即可．【解答】解：A、NaOH和NH3?H2O混合溶液中，NaOH完全電離，NH3?H2O部分電離，因此c（OH﹣）＞0.1mol/L，c（Na+）=0.1mol/L，c（NH3?H2O）＜0.1mol/L，故c（OH﹣）＞c（Na+）＞c（NH3?H2O），故A錯誤；B、在此混合溶液中加入10mL鹽酸，存在電中性原則：c（NH4+）+c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（Cl﹣），由于等體積等濃度混合，故c（Na+）=c（Cl﹣），即c（NH4+）+c（H+）=c（OH﹣），故B正確；C、加入鹽酸至pH=7時，溶液呈中性，即c（H+）=c（OH﹣），那么c（NH4+）+c（Na+）=c（Cl﹣），即c（Cl﹣）＞c（Na+），故C錯誤；D、加入20mL鹽酸時，此時溶液恰好為氯化鈉與氯化銨的混合溶液，此時溶液呈酸性，即存在c（H+）＞c（OH﹣），那么c（NH4+）+c（Na+）＜c（Cl﹣），故D錯誤，故選B．13.下列分子中所有原子既不在同一直線上，又不在同一平面內(nèi)的是(

)A．C2H4

B．C2H2

C．C6H6（苯）

D．CH3—CH＝CH2參考答案：D14.下列物質(zhì)的水溶液能導電，但屬于非電解質(zhì)的是

A．CH3CH2COOH

B．Cl2

C．NH4HCO3

D．SO2參考答案：D15.一定條件下，電解較稀的硫酸，其還原產(chǎn)物為雙氧水，該原理可用于制取雙氧水，其電解的化學方程式為：3H2O＋3O2===O3＋3H2O2。下列有關(guān)說法正確的是A．電解池的陽極生成雙氧水，陰極生成臭氧B．電解池中硫酸溶液的pH保持不變C．產(chǎn)生臭氧的電極反應(yīng)式為3H2O－6e－===O3＋6H＋D．產(chǎn)生雙氧水的電極反應(yīng)式為2H2O－2e－===H2O2＋2H＋參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.在實驗室里制取乙烯，常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸反應(yīng)生成少量的二氧化硫，有人設(shè)計下列實驗圖以確認上述混合氣體中有C2H4和SO2?；卮鹣铝袉栴}：（1）I、II、III、IV裝置可盛放的試劑是I

；II

；III

；IV

（將下列有關(guān)試劑的序號填入空格內(nèi)）。A．品紅溶液

B．NaOH溶液

C．濃硫酸

D．酸性KMnO4溶液（2）能說明SO2氣體存在的現(xiàn)象是

。（3）使用裝置II的目的是

。（4）使用裝置III的目的是

。（5）確定含有乙烯的現(xiàn)象是

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有以下一系列反應(yīng)，最終產(chǎn)物為草酸。（4分）ABCDEF已知B的相對分子質(zhì)量比A的大79，請推測用字母代表的化合物的結(jié)構(gòu)式：C是_____________

，F(xiàn)是______________

。參考答案：C

CH2=CH2

F

OHC-CHO

（每空2分）

18.工業(yè)上“固定”和利用CO2能有效地減輕“溫室’效應(yīng)．有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ?mol﹣1（1）在相同溫度和容積不變時，能說明該反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是

．A．n（CO2）：n（H2）：n（CH3OH）：n（H2O）=1：3：1：1B．容器內(nèi)壓強保持不變C．H2的消耗速率與CH3OH的消耗速率之比為1：3D．容器內(nèi)的密度保持不變E．容器內(nèi)CO2的質(zhì)量保持不變F．容器內(nèi)的平均相對分子量保持不變（2）某科學實驗將6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示（實線）．①a點正反應(yīng)速率

（填大于、等于或小于）逆反應(yīng)速率．②僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示，曲線I對應(yīng)的實驗條件改變是

，曲線Ⅱ?qū)?yīng)的實驗條件改變是

．③計算從反應(yīng)開始至1分鐘，CO2的反應(yīng)平均速率．（寫出計算過程）④求平衡時氫氣的轉(zhuǎn)化率和該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K．（寫出計算過程）參考答案：（1）BEF（2）①大于②升高溫度；增大壓強③從反應(yīng)開始至1分鐘，CO2的反應(yīng)平均速率0.33mol?（L?min）﹣1；④平衡時氫氣的轉(zhuǎn)化率為75%，該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.5L﹣2/mol﹣2．考點：化學平衡的計算；化學平衡的影響因素；化學平衡狀態(tài)的判斷．專題：化學平衡專題．分析：（1）可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，一定滿足正逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度、百分含量不再變化，據(jù)此進行判斷；（2）①根據(jù)圖象中氫氣的物質(zhì)的量變化判斷反應(yīng)進行的方向，然后判斷正逆反應(yīng)速率大?。虎谇€Ⅰ的反應(yīng)速率大于原反應(yīng)，達到平衡時氫氣的物質(zhì)的量增大，說明平衡向著逆向移動；曲線Ⅱ的反應(yīng)速率大于原反應(yīng)，達到平衡時氫氣的物質(zhì)的量減小，說明平衡向著正向移動；③根據(jù)v=計算氫氣的反應(yīng)速率，結(jié)合各個物質(zhì)表示的速率之比等于系數(shù)之比來計算．④根據(jù)圖象中實線數(shù)據(jù)判斷達到平衡狀態(tài)時氫氣的物質(zhì)的量，計算出氫氣濃度及濃度變化，利用三段式列式計算出各組分的濃度，再利用平衡常數(shù)表達式計算出該反應(yīng)的平衡常數(shù)．解答：解：（1）A．n（CO2）：n（H2）：n（CH3OH）：n（H2O）=1：3：1：1，不能判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，無法判斷是否達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；B．該反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)，容器內(nèi)壓強保持不變，表明正逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度不再變化，達到了平衡狀態(tài)，故B正確；C．當H2的消耗速率與CH3OH的消耗速率之比為3：1時才能表示正逆反應(yīng)速率，且滿足計量數(shù)關(guān)系，說明達到了平衡狀態(tài)，故C錯誤；D．容器內(nèi)的密度保持不變，反應(yīng)方程式兩邊都是氣體，氣體的總質(zhì)量不變，容器的容積固定，所以反應(yīng)過程中氣體的密度始終不變，所以密度不能作為判斷平衡狀態(tài)的依據(jù)，故D錯誤；E．容器內(nèi)CO2的質(zhì)量保持不變，即濃度不睡時間變化而變化，達到了平衡，故E正確；F．容器內(nèi)的平均相對分子量等于質(zhì)量和物質(zhì)的量的比值，質(zhì)量守恒，但是n變化，所以當平均相對分子量保持不變，達到了平衡，故F正確；故選BEF；（2）①根據(jù)圖象可知，a到b過程中氫氣的物質(zhì)的量減小，說明反應(yīng)向著正向移動，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故答案為：大于；②由曲線Ⅰ的反應(yīng)速率增大，且達到平衡時氫氣的物質(zhì)的量增大，平衡向著逆向移動，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，說明升高了溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，平衡向著逆向移動，氫氣的轉(zhuǎn)化率減?。桓鶕?jù)曲線Ⅱ的曲線可知，反應(yīng)速率比原反應(yīng)增大，達到平衡時氫氣的物質(zhì)的量減小，平衡向著正向移動，該反應(yīng)是體積縮小的反應(yīng)，說明增大了壓強，正逆反應(yīng)速率都增大，平衡性在正向移動，氫氣的轉(zhuǎn)化率增大，故答案為：升高溫度；增大壓強；③從反應(yīng)開始至1分鐘，H2的反應(yīng)平均速率==1mol?（L?min）﹣1，物質(zhì)表示的速率之比等于系數(shù)之比，所以CO2的反應(yīng)平均速率=v（H2）=0.33mol?（L?min）﹣1；答：從反應(yīng)開始至1分鐘，CO2的反應(yīng)平均速率0.33mol?（L?min）﹣1；④CO2（g）+