關(guān)于同主族元素的性質(zhì)第一頁(yè)，共三十一頁(yè)，編輯于2023年，星期日方法導(dǎo)引判斷元素原子失電子能力強(qiáng)弱的方法：1、比較單質(zhì)跟水（或酸）反應(yīng)置換出氫的難易程度。置換反應(yīng)越_________，原子的失電子能力越_______。2、比較元素最高價(jià)氧化物的水化物—?dú)溲趸锏膲A性強(qiáng)弱。一般來(lái)說(shuō)，堿性越_____，元素失電子能力越_______。容易強(qiáng)強(qiáng)強(qiáng)第二頁(yè)，共三十一頁(yè)，編輯于2023年，星期日方法導(dǎo)引判斷元素原子得電子能力強(qiáng)弱的方法：1、比較單質(zhì)與氫氣化合的難易程度以及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。一般說(shuō)來(lái)，反應(yīng)越_______，生成的氣態(tài)氫化物越________，元素原子得電子能力越_____。2、比較元素最高價(jià)氧化物的水化物—最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱。一般說(shuō)來(lái)，酸性越____，元素原子得電子能力越_____。容易穩(wěn)定強(qiáng)強(qiáng)強(qiáng)第三頁(yè)，共三十一頁(yè)，編輯于2023年，星期日原子序數(shù)11121314151617元素符號(hào)NaMgAlSiPSCl單質(zhì)和水(或酸）冷水劇烈熱水較快,鹽酸劇烈鹽酸較快高溫磷蒸氣與H2能反應(yīng)需加熱光照或點(diǎn)燃爆炸NaOH強(qiáng)堿Mg(OH)2中強(qiáng)堿Al(OH)3兩性氫氧化物H4SiO4弱酸H3PO4中強(qiáng)酸H2SO4強(qiáng)酸HClO4最強(qiáng)酸非金屬單質(zhì)與氫氣反應(yīng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性得失電子能力遞變失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)第四頁(yè)，共三十一頁(yè)，編輯于2023年，星期日總結(jié)同周期的元素原子：①原子的失電子能力逐漸減弱②單質(zhì)的還原性減弱隨著金屬性的減弱③金屬最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性逐漸減弱

④金屬陽(yáng)離子的氧化性增強(qiáng)

①原子的得電子能力逐漸增強(qiáng)②單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)隨著非金屬性的增強(qiáng)③與氫氣化合越來(lái)越容易④氫化物越來(lái)越穩(wěn)定⑤非金屬最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性逐漸增強(qiáng)

⑥非金屬陰離子的還原性減弱（氣態(tài)氫化物的還原性）第五頁(yè)，共三十一頁(yè)，編輯于2023年，星期日同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性第六頁(yè)，共三十一頁(yè)，編輯于2023年，星期日第七頁(yè)，共三十一頁(yè)，編輯于2023年，星期日Na11鈉Li3鋰K19鉀Rb37銣Cs55銫Cl17氯F9氟Br35溴I53碘金屬性增強(qiáng)非金屬性減弱第八頁(yè)，共三十一頁(yè)，編輯于2023年，星期日

一、預(yù)測(cè)第ⅦA族非金屬元素的性質(zhì)（鹵族元素）元素周期表中，同主族元素原子的核外電子排布有何特點(diǎn)？推測(cè)同主族元素的性質(zhì)？+927+17287+3528187+532818187FClBrI最外層電子數(shù)相同，原子半徑遞增具有相似性和遞變性第九頁(yè)，共三十一頁(yè)，編輯于2023年，星期日【閱讀】教材P23頁(yè)第一、第二自然段，完成下列內(nèi)容1、相似性：原子的最外層均為_(kāi)___個(gè)電子，元素的最高化合價(jià)為_(kāi)____（F除外），最低化合價(jià)為_(kāi)____；原子得電子能力_______，都是活潑的________元素。元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物具有很強(qiáng)的_____性；都能形成氣態(tài)氫化物；在氧化還原反應(yīng)中，單質(zhì)常作_______劑。2、遞變性：（1）核電荷數(shù)依次增多，電子層數(shù)____________;原子半徑_____________，元素原子失電子能力___________，得電子能力____________。ⅦA族元素（F、Cl、Br、I）的相似性和遞變性：7+7很強(qiáng)非金屬酸氧化依次增多逐漸增大逐漸減弱逐漸增強(qiáng)-1第十頁(yè)，共三十一頁(yè)，編輯于2023年，星期日總結(jié)在同一主族內(nèi)，元素原子最外層電子數(shù)相同，而原子核外最外層電子數(shù)又是決定元素性質(zhì)的主要因素，所以同主族元素的性質(zhì)相似。又因?yàn)橥髯逶卦拥碾娮訉訑?shù)隨著原子序數(shù)的增加而增加，原子半徑逐漸增大，原子核對(duì)最外層電子的吸引力逐漸減小，所以同主族元素原子得電子的能力隨著原子序數(shù)的增加而減小，失電子能力隨著原子序數(shù)的增加而增加。第十一頁(yè)，共三十一頁(yè)，編輯于2023年，星期日鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)的遞變184.4113.54.93g\cm3紫黑色固體I2變化規(guī)律58.78-7.23.119g\cm3(20℃)深紅棕色液體Br2-34.6-1013.214g\L(0℃)黃綠色氣體Cl2-188.1-219.61.69g\L(15℃)淡黃綠色氣體F2沸點(diǎn)℃熔點(diǎn)℃密度色態(tài)單質(zhì)依次加深依次升高依次升高依次升高第十二頁(yè)，共三十一頁(yè)，編輯于2023年，星期日鹵族元素與H2的反應(yīng)單質(zhì)反應(yīng)條件

化學(xué)方程式生成氫化物穩(wěn)定性F2Cl2

Br2I2H2+Cl2=2HCl光照光照或點(diǎn)燃穩(wěn)定H2+F2=2HF

H2+Br2=2HBr2000C冷暗處爆炸5000C高溫高溫持續(xù)加熱很穩(wěn)定較不穩(wěn)定很不穩(wěn)定H2+I22HI△第十三頁(yè)，共三十一頁(yè)，編輯于2023年，星期日元素各層電子數(shù)目與氫化合條件氫化物氫化物的穩(wěn)定性最高價(jià)氧化物最高價(jià)氧化物的水化物酸性得電子能力F2,7冷暗處爆炸HF無(wú)無(wú)Cl2,8,7點(diǎn)燃或光照HClCl2O7HClO4Br2,8,18,7高溫HBrBr2O7HBrO4I2,8,18,18,7高溫,緩慢,可逆HII2O7HIO4強(qiáng)強(qiáng)強(qiáng)弱弱弱第十四頁(yè)，共三十一頁(yè)，編輯于2023年，星期日

總結(jié)1、同主族的非金屬元素

①原子的得電子能力逐漸減?、趩钨|(zhì)的氧化性逐漸減小隨著非金屬性的減?、叟c氫氣化合越來(lái)越難④氫化物越來(lái)越不穩(wěn)定⑤非金屬最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性逐漸減弱

⑥非金屬陰離子的還原性增強(qiáng)（氣態(tài)氫化物的還原性）第十五頁(yè)，共三十一頁(yè)，編輯于2023年，星期日小結(jié)

對(duì)ⅦA族元素原子從上到下，電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強(qiáng)，得電子能力逐漸減弱。其單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)在依次的增大。對(duì)其它的主族而言適應(yīng)嗎？第十六頁(yè)，共三十一頁(yè)，編輯于2023年，星期日二、預(yù)測(cè)第ⅠA族非金屬元素的性質(zhì)（堿金屬元素）+321+11281+192881+37281881LiNaKRb最外層電子數(shù)相同，原子半徑遞增具有相似性和遞變性第十七頁(yè)，共三十一頁(yè)，編輯于2023年，星期日2、同主族：從上往下，電子層增多，半徑增大LiNaKRbCs得電子能力減弱，非金屬性減弱。失電子能力增強(qiáng)，金屬性增強(qiáng);第十八頁(yè)，共三十一頁(yè)，編輯于2023年，星期日堿金屬的物理性質(zhì)元素名稱(chēng)密度g·cm-3

熔點(diǎn)℃沸點(diǎn)℃

鋰銀白色柔軟0.534180.51347

鈉銀白色柔軟0.9797.81882.9

鉀銀白色柔軟0.8663.65774

銣銀白色柔軟1.53238.89688

銫略帶金色光澤

柔軟1.87928.40678.4顏色和狀態(tài)增大（鉀除外）依次降低變化規(guī)律第十九頁(yè)，共三十一頁(yè)，編輯于2023年，星期日同主族元素(自上至下)性質(zhì)變化規(guī)律:⑴原子半徑____________________；⑵元素得失電子的能力：______________________________________；⑶金屬性__________，非金屬性___________；⑷最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性___________，或酸性__________；⑸非金屬氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性____________；⑹化合價(jià)變化最高正價(jià)=_________=__________=___________?！拘〗Y(jié)】元素原子失去電子的能力逐漸增強(qiáng)，得到電子的能力逐漸減弱逐漸減弱逐漸增大逐漸增強(qiáng)逐漸減弱逐漸減弱主族序數(shù)最外層的電子8-︳最低負(fù)價(jià)︳逐漸增強(qiáng)第二十頁(yè)，共三十一頁(yè)，編輯于2023年，星期日堿金屬的物理性質(zhì)元素名稱(chēng)密度g·cm-3

熔點(diǎn)℃沸點(diǎn)℃

鋰銀白色柔軟0.534180.51347

鈉銀白色柔軟0.9797.81882.9

鉀銀白色柔軟0.8663.65774

銣銀白色柔軟1.53238.89688

銫略帶金色光澤

柔軟1.87928.40678.4顏色和狀態(tài)增大（鉀除外）依次降低變化規(guī)律第二十一頁(yè)，共三十一頁(yè)，編輯于2023年，星期日【觀察·思考】請(qǐng)你根據(jù)鉀在周期表中的位置，預(yù)測(cè)金屬鉀的性質(zhì)。【實(shí)驗(yàn)3】分別向兩只培養(yǎng)皿中加水至其體積的1/2，然后分別加入綠豆大小的金屬鉀和鈉，觀察反應(yīng)的劇烈程度，記錄現(xiàn)象。第三節(jié)元素周期表的應(yīng)用的視頻\鉀鈉與水反應(yīng)比較.flv實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式鈉與水鉀與水實(shí)驗(yàn)結(jié)論“浮、熔、游、響”，有氣泡“浮、熔、游、響”，發(fā)出紫色的火焰，輕微爆炸2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2K+2H2O==2KOH+H2↑K比Na性質(zhì)活潑第二十二頁(yè)，共三十一頁(yè)，編輯于2023年，星期日3、堿金屬單質(zhì)與氧氣、水的反應(yīng)堿金屬元素LiNaKRbCs單質(zhì)與氧氣反應(yīng)單質(zhì)與水反應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的堿性金屬性比較加熱反應(yīng)加熱燃燒加熱燃燒常溫燃燒常溫燃燒能反應(yīng)劇烈反應(yīng)輕微爆炸爆炸爆炸LiOHNaOHKOHRbOHCsOH<<<<LiNaKRbCs<<<<第二十三頁(yè)，共三十一頁(yè)，編輯于2023年，星期日第二十四頁(yè)，共三十一頁(yè)，編輯于2023年，星期日項(xiàng)目同周期（左－右）同主族（上－下）原子結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)最外層電子數(shù)電子層數(shù)原子半徑性質(zhì)化合價(jià)元素的金屬性和非金屬性單質(zhì)的氧化性還原性最高價(jià)化合物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性同周期、同主族元素的遞變規(guī)律依次增大逐漸增多相同逐漸減小周期性變化金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)還原性減弱，氧化性增強(qiáng)堿性減弱，酸性增強(qiáng)逐漸增強(qiáng)依次增加相同依次遞增逐漸增大基本相同非金屬性減弱，金屬性增強(qiáng)氧化性減弱，還原性增強(qiáng)酸性減弱，堿性增強(qiáng)逐漸減弱第二十五頁(yè)，共三十一頁(yè)，編輯于2023年，星期日周期表中元素金屬性、非金屬性的遞變

1B

AlSiGeAs

Sb

Te

2

3

4

5

6

7ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0

Po

At非金屬性逐漸增強(qiáng)

金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬金屬CsF金屬性最強(qiáng)非金屬性最強(qiáng)第二十六頁(yè)，共三十一頁(yè)，編輯于2023年，星期日ⅠAⅦA元素的金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強(qiáng)元素原子失電子能力逐漸減弱，得到電子能力逐漸增強(qiáng)元素的金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱原子失電子能力增強(qiáng)，得電子能力減弱一二三四五六七周期主族序數(shù)=最外層電子數(shù)原子結(jié)構(gòu)元素在周期表中的位置元素的性質(zhì)周期序數(shù)=電子層數(shù)最外層電子數(shù)原子半徑?jīng)Q定得失電子能力同周期：左→右，金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)同主族：上→下，性質(zhì)具有相似性和遞變性原子序數(shù)=核電荷數(shù)最外層電子數(shù)－8=負(fù)價(jià)最外層電子數(shù)=最高正價(jià)主族元素三、元素“位、構(gòu)、性”之間的關(guān)系第二十七頁(yè)，共三