關于化學平衡常數PPT2023/3/19第一頁，共二十七頁，編輯于2023年，星期日化學平衡常數屬于新課標的新增內容。2023/3/19第二頁，共二十七頁，編輯于2023年，星期日(1)、平衡常數KC

的表示與可逆反應的系數有關

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g)2NH3(g)N2(g)+3H2(g)NH3?H2O(aq)NH4+(aq)+OH-(aq)FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)2023/3/19第三頁，共二十七頁，編輯于2023年，星期日當一個可逆反應達到化學平衡狀態(tài)時，反應物和生成物的濃度之間有無定量關系？

溫習?2023/3/19第四頁，共二十七頁，編輯于2023年，星期日2NH3(g)N2(g)+3H2(g)△Ｈ>0N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△Ｈ<0N2(g)+H2(g)NH3(g)△Ｈ<0

在K2Cr2O7稀溶液中,Cr2O72-+H202CrO42-+2H+1232練習在同一條件下，正、逆反應的化學平衡常數有何關系？化學計量數改變K值改變嗎？CaCO3(s)

CaO(s)+CO2(g)K=c(CO2)2023/3/19第五頁，共二十七頁，編輯于2023年，星期日1:表達式mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(g)一化學平衡常數c是反應達到平衡時各物質對應的平衡濃度，單位為mol·L-1；

標準平衡常數不寫單位2023/3/19第六頁，共二十七頁，編輯于2023年，星期日注意事項1)固體和純液體不寫。2)一對一。2023/3/19第七頁，共二十七頁，編輯于2023年，星期日2:影響因素什么因素能夠影響K的大小?只有溫度2023/3/19第八頁，共二十七頁，編輯于2023年，星期日例:二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大氣的主要污染物。綜合治理其污染是環(huán)境化學當前的重要研究內容之一。硫酸生產中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)。某溫度下，SO2的平衡轉化率(a)與體系總壓強(p)的關系如圖所示。根據圖示回答下列問題：平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數K(A)_______K(B)(填“＞”、“＜”或“=”)。=2023/3/19第九頁，共二十七頁，編輯于2023年，星期日練：不同溫度時，反應:H2(g)+I2(g)2HI(g),的濃度平衡常數與溫度的關系如下：△溫度(T)623K698K763K平衡常數(K)66.954.445.9通過改變溫度，平衡常數大小的變化趨勢可以判斷以上可逆反應的正方向是

熱反應.放2023/3/19第十頁，共二十七頁，編輯于2023年，星期日二平衡常數的應用1根據K，可推斷反應程度。

一般來說反應的平衡常數K＞105，認為正反應進行得較完全；K＜10-5則認為這個反應的正反應很難進行(逆反應較完全）。K大，反應程度大，轉化率大；K小，反應程度小，轉化率小。2023/3/19第十一頁，共二十七頁，編輯于2023年，星期日例1:2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)K1

2NO2(g)?N2O4(g)K2

2NO(g)+O2(g)?N2O4(g)K=?K=K1K22有關計算2023/3/19第十二頁，共二十七頁，編輯于2023年，星期日練1:C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)K1CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)K2C(s)+CO2(g)?2CO(g)

K

K=K1/K22023/3/19第十三頁，共二十七頁，編輯于2023年，星期日（2008寧夏）將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應：

c(H2)=0.5mol·Lc(HI)=4mol·L1，則此溫度下反應①的平衡常數為()

A:9B:16 C:20D:25C2023/3/19第十四頁，共二十七頁，編輯于2023年，星期日練習如：CO(g)+H2O(g)?H2(g)+CO2(g)某溫度時平衡常數K=1，如反應開始時C(H2O)=C(CO)=0.020mol·L-1求CO的轉化率。解:CO+H2O~H2+CO2初始0.020.0200平衡時0.02-x0.02-x

x

x

K=[x/(0.02-x)]2=1

∴x=0.010mol·L-1轉化率=(0.010/0.020)×100％=50％如反應開始時C(H2O)=0.030mol·L-1,C(CO)=0.020mol·L-1,求CO的轉化率.2023/3/19第十五頁，共二十七頁，編輯于2023年，星期日高考常見題型K的表達式,以及濃度、轉化率、K之間的計算利用三段法進行計算2023/3/19第十六頁，共二十七頁，編輯于2023年，星期日

高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應如下：FeO(s)+CO(g)?Fe(s)+CO2(g)(正反應為吸熱)，已知1100℃時，該反應的化學平衡常數為0.263。若在1100℃時，測得高爐中C(CO2)=0.025mol/LC(CO)=0.1mol/L，在這種情況下該反應是否處于平衡狀態(tài)

(填“是”或“否”)，此時化學反應速率是V正

V逆(填“大于”、“小于”或“等于”)，其原因是

.練習否大于2023/3/19第十七頁，共二十七頁，編輯于2023年，星期日

對于可逆反應:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)QC

>k，未達平衡，逆向進行。

QC

=k,達平衡，平衡不移動。QC

<k,未達平衡，正向移動。3利用K與Q(濃度商)的關系判斷是否平衡及反應進行的方向2023/3/19第十八頁，共二十七頁，編輯于2023年，星期日

對于一般的可逆反應:mA（g）+nB（g）

pC（g）+qD（g）改變濃度,K變嗎?平衡移動嗎?升溫K值增大，平衡向向移動，改變溫度,K變嗎?平衡移動嗎？正向是熱反應；正向是熱反應。正吸升溫K值減小，平衡向向移動，逆放4根據K,可判斷外界因素對平衡的影響2023/3/19第十九頁，共二十七頁，編輯于2023年，星期日2NO2N2O4達平衡后,體積增大一倍,平衡如何移動?思考2023/3/19第二十頁，共二十七頁，編輯于2023年，星期日

現代煉鋅的方法可分為火法和濕法兩大類?；鸱掍\是將閃鋅礦（主要含ZnS）通過浮選、焙燒使它轉化為氧化鋅，再把氧化鋅和焦炭混合，在鼓風爐中加熱至1373~1573K，使鋅蒸餾出來。主要反應為：焙燒爐中：2ZnS+3O2?

2ZnO+2SO2①鼓風爐中：2C+O2＝2CO②ZnO（s）+CO（g）?Zn(g)+CO2（g）③請寫出反應③的K的表達式

，若在其它條件不變時，在鼓風爐中增大CO的濃度，平衡將向

移動，此時平衡常數

（填“增大”、“減小”或“不變”）。針對性訓練K=C(CO2)C(Zn)/C(ZnO)正向不變2023/3/19第二十一頁，共二十七頁，編輯于2023年，星期日知識小結一個公式2023/3/19第二十二頁，共二十七頁，編輯于2023年，星期日幾個結論K大,程度大,轉化率大K與濃度無關,與時間無關,只與溫度有關比較K與Q→反應方向2023/3/19第二十三頁，共二十七頁，編輯于2023年，星期日一個字只2023/3/19第二十四頁，共二十七頁，編輯于2023年，星期日（08山東卷）高溫下，某反應達平衡，平衡常數K=恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是（）A.該反應的焓變?yōu)檎礏．恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小C．升高溫度，逆反應速率減小D．該反應化學方程式為CO(g)+H2O(g)?

CO2(g)+H2(g)A練習鞏固2023/3/19第二十五頁，共二十七頁，編輯于2023年，星期日練:反應SO2(g)+NO2(g)