此文檔僅供收集于網(wǎng)絡(luò)，如有侵權(quán)請聯(lián)系網(wǎng)站刪除第章化反速和學(xué)衡習(xí)解復(fù)思題答．區(qū)別下列概念反應(yīng)速率與反應(yīng)速率常數(shù)平衡常數(shù)與標準平衡常數(shù)反應(yīng)商與平衡常數(shù)解反速率是衡量化學(xué)反應(yīng)程進行的快慢，即反應(yīng)體系中各物質(zhì)的數(shù)量隨時間的變化率。反應(yīng)速率常數(shù)：在數(shù)值上等于單位濃度1mol/L時反應(yīng)速率k值大小是由反應(yīng)物的本性所決定的，與反應(yīng)物濃度無關(guān)受度催化劑和溶劑等的影響一來說，k值大，反應(yīng)速率就越快。平常數(shù)：對任何可逆反應(yīng)，在一定溫度下達到平衡時，各生成物平衡濃度冪乘積與反應(yīng)物平衡濃度冪的乘積之比為一常數(shù)，此常數(shù)稱為化學(xué)平衡常數(shù)。標準平衡常數(shù)平衡常數(shù)表達式中將平衡濃度用相對平衡濃度或相對平衡分壓表示，則該常數(shù)稱作標準平衡常數(shù)。反商：對任何可逆反應(yīng)，在一定溫度下，其各生成物濃度冪的乘積與反應(yīng)物度冪的乘積之比得到的一個值，此值稱為該反應(yīng)的反應(yīng)商。平衡常數(shù)對任何可逆反應(yīng)在定溫度下達到平衡時各生成物平衡濃度冪的乘積與反應(yīng)物平衡濃度冪的乘積之比為一常數(shù)，此常數(shù)稱為化學(xué)平衡常數(shù)。．什么是可逆反應(yīng)？什么是化學(xué)平衡？什么是多重平衡規(guī)?解在定條件下個化學(xué)反應(yīng)既可以向正反應(yīng)方向進行又可以向逆反應(yīng)方向進行的反應(yīng)稱為可逆反應(yīng)。反應(yīng)進行到一定程度正逆應(yīng)速率相等時體系中反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化，此時體系所處的狀態(tài)稱為化學(xué)平衡。在多重平衡的體系中某應(yīng)由幾個反應(yīng)相加而成該反應(yīng)的標準平衡常數(shù)等于各分反應(yīng)的標準平衡常數(shù)之積相而成該反應(yīng)的標準平衡常數(shù)等于各分反應(yīng)的標準只供學(xué)習(xí)與交流θθ此文檔僅供收集于網(wǎng)絡(luò)，如有侵權(quán)請聯(lián)系網(wǎng)站刪除平衡常數(shù)相除，這種關(guān)系稱為多重平衡規(guī)則。．某確定的化學(xué)反應(yīng)的標準平衡常數(shù)是一個不變的常數(shù)嗎？解否。標準平衡常數(shù)與度或分壓無關(guān)，但隨溫度的變化而變化。對同一可逆反應(yīng)，當溫度不同時，

θ

值就不同。．惰性氣體是如何影響化學(xué)平衡的？解對于理想氣體的反應(yīng)，惰性氣體的存在不影響平衡常數(shù)，但卻常影響平衡組成而使化學(xué)反應(yīng)平衡發(fā)生移動當壓力一定時惰性氣體實際上起了稀釋作用它和減少反應(yīng)體系總壓力的效果相同。．溫度升高或降低，可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率都加快或減慢，為什么化學(xué)平衡還會移動？解化學(xué)反應(yīng)的速率常數(shù)與溫度有，溫度對不同反應(yīng)的速率常數(shù)影響是不同的。雖然，溫度升高或降低，可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率都加快或減慢，但正、逆反應(yīng)速率加快或減慢的程度不同，所以化學(xué)平衡還是會發(fā)生移動。．溫度如何影響平衡常數(shù)？解不論濃度、壓強還是體積變化它們對化學(xué)平衡的影響都是通過改變Q而以實現(xiàn)的，溫度對化學(xué)平衡的影響卻是從改變平衡常數(shù)而產(chǎn)生的。平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系ln

KK

Hθr(2)RTT1對于正向吸熱反應(yīng)，

Hθrm

，當升高溫度時，即

T2

，必然有

21

，也就是說平衡將向吸熱反應(yīng)方向移動；對于正向放熱反應(yīng)，Hr

θm

，當升高溫度，即2

時，則必有

θ2

θ1

，就是說平衡向逆反應(yīng)方向移動。．催化劑能影響反應(yīng)速率，但不能影響化學(xué)平衡，為什么？解因為催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的歷程使反應(yīng)的活化能改變，所以化能影響應(yīng)速率。但由于催化劑同等程度的改變正、逆反應(yīng)的活化能程地影響正逆應(yīng)的速率，所以，催化劑不能影響化學(xué)平衡。習(xí)解．試寫出下列化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率表達式只供學(xué)習(xí)與交流223221112223222322222223221112223222322222此文檔僅供收集于網(wǎng)絡(luò)，如有侵權(quán)請聯(lián)系網(wǎng)站刪除(1)N+(g)(2)NO(g)

2NH(g)(g)解

dcddtdt2dt

dcdcNOdtt

．某酶促反應(yīng)的活化能是50kJ/mol，試算此反應(yīng)在發(fā)熱至40的病人體內(nèi)比從正常人體溫37)加快的倍數(shù)不考慮溫度對酶活力的影)。解：

kE2(21()0.18621.20kRTT8.314313310k1即反應(yīng)速率增加了1.2倍。．尿素的水解反應(yīng)為

)+HO→2NH+CO℃無酶存在時，反應(yīng)的活化能為120kJ/mol，當有素酶存在時，反應(yīng)的活化能降為kJ/mol，反應(yīng)速率為無酶存在時的12倍試算無酶存在時，溫度要升到何值才能達到酶催化時的速率？解濃度一定時，反應(yīng)速率之比也速率常數(shù)之比∵

k2k1

EaRTT11lg9.4

1202.3038.314-32982

；

得

T778(K)．寫出下列各反應(yīng)的標準平衡常數(shù)表達式。+O

2Ag(s)+

O(g)Cl+HO(l)

H(aq)(aq)+

(aq)

O(g)++

(aq)HO(l)解

K

θ

(peq,SO

(/)eq,SO/p)2eq,O

/pθ)

K

/p1/2

θ

[H

+

]-][HClO]p/θ)只供學(xué)習(xí)與交流32423422222總232423422222總22此文檔僅供收集于網(wǎng)絡(luò)，如有侵權(quán)請聯(lián)系網(wǎng)站刪除

K

θ

[Fe

2+

[Fe3+]+]2

]/θ)

/p

θ

)

．已知：HCN

H++CN

=4.9×10NHH

NH++-

=1.8×10-5HO

H+OH

=1.0×10求反應(yīng)(4)NH+HCNNH++CN-

的平衡常數(shù)K。解因為(1)+(2)(3)=(4)，所以根據(jù)多重平衡則得

K4.91K1.03

．在某溫度及標準壓力

下，O有摩爾分)分解成NO，若壓力擴大倍，則NO的離分數(shù)為多少？解NO(g)2NO－=＋

x(1)

0.50

；因為

，得ln

Kx(10)Kx(1)

∵

(1)

∴

0.13設(shè)α為加壓力后為NO的離度，則

1解得α，可見增加壓力不利于NO的離。．蔗糖的水解反應(yīng)為CH(aq)CO(萄糖)+HO(果糖)(aq)12222612假設(shè)在反應(yīng)過程中的水的濃度不變。若糖的起始濃度為amol/L，應(yīng)達平衡時蔗糖水解了一半，試計算反應(yīng)的標準平衡常數(shù)；若糖的起始濃度為各為多少？只供學(xué)習(xí)與交流

L

則同一溫度下達平衡時萄糖和果糖的濃度2/)(322/)(32此文檔僅供收集于網(wǎng)絡(luò)，如有侵權(quán)請聯(lián)系網(wǎng)站刪除解蔗水解反應(yīng)的標準平衡數(shù)為θ

[萄糖[糖]

0.5aa0.5

a設(shè)萄糖的相對平衡濃度為[葡萄糖]則果糖和蔗糖的相對平衡濃度分別為[萄糖]，2

－[葡糖]有

[葡糖2(2葡糖])

；

[葡萄糖]0.78葡萄糖和果糖的平衡濃度均為0.78。．在溫度T時CO和HO在密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)CO(g)+O(g)CO(g)(g)22平衡時，p

10kPa

eq,H

20kPa，p

20kPa

。試計算此溫度下該可逆反應(yīng)的標準平衡常數(shù)；反應(yīng)開始前反應(yīng)物的分壓力；CO平衡轉(zhuǎn)化率。解由意可知，此溫度下，可逆反應(yīng)的標準平衡常數(shù)為K

(/)((ppHO(20/100)(20(10/100)(20/100)

/pθ)/)由應(yīng)方程式中各物質(zhì)的計量關(guān)系可知p

0,CO

p

10+20=30(kPa)p

0,HO

p

eq,HO

20+=的平衡轉(zhuǎn)化率為

CO

0,COeq,CO0,CO

67%．在容積為5.00L的器中裝有等物質(zhì)的量的(g)和Cl。523K下應(yīng)PCl(g)Cl(g)(g)35達平衡時，

θ

，

Kθ

。求只供學(xué)習(xí)與交流32332θ553532332θ5535此文檔僅供收集于網(wǎng)絡(luò)，如有侵權(quán)請聯(lián)系網(wǎng)站刪除開裝入的PCl和Cl的物質(zhì)的量；PCl的衡轉(zhuǎn)化率。解設(shè)及Cl(g)的始態(tài)分壓為始分Pa

+?PCl325xx0平分Pa

x-p

θ

x-

θ

θK

(p

(p/pθPCl

/p))(pCl

/

θ

)

1[（x-p/px-ppθ]0.767

1)/10

5

]x

5

n

=Cl

=/nPCl

2.148.314

10

PCl的平衡轉(zhuǎn)化率為

PCl

px

10100%100%2.14．已知反應(yīng)

Fe(s)+HO(g)?2

FeO(s)+H(g)2

在933K時K

θ

2.35

。若此溫度時用總壓為的物質(zhì)的量

O(g)2

和

(g)2

混合氣體處理

，

會不會變成？若不變成FeO，O(g)的壓最多不能超過多少？2解

Kθ2.35a

；

H

p

H

nHO

:H

所以

p

因為在T、恒時，純固體的活度等于，即a和a

FeO

都等于Q

p/pHp/pθHO

；

K

θ

，因此，正向反應(yīng)自發(fā)進行，

會變成

FeO

。(2)若要不變成FeO，應(yīng)的最大

O

可由

θ

求出只供學(xué)習(xí)與交流(HAc)＞K是比(HAc)＞K是比Ac24此文檔僅供收集于網(wǎng)絡(luò)，如有侵權(quán)請聯(lián)系網(wǎng)站刪除Q

p/pHp/pH

100ppH

H/p

/θ

θ

2.35

；

即O(g)的壓不能大于29.8kPa；則，正向反應(yīng)自發(fā)進行，F(xiàn)e會成。第三章

酸堿平衡習(xí)解復(fù)思題答．于酸堿質(zhì)子論，下列說法是否正確，為什么？酸反應(yīng)的實質(zhì)是酸堿對之間的質(zhì)子傳遞反應(yīng)；水酸性物質(zhì)，而氨是堿性物質(zhì)；已K

θθa

(HCN)，以CN

強的堿；同種物質(zhì)不能同時起酸和堿的作用；質(zhì)不能獨立存在，含有

H的物質(zhì)都是質(zhì)子酸。解正；(2)不確。水、氨有自偶解離，都是兩性物質(zhì)。正；不正確，兩性物質(zhì)如

H等既能給出質(zhì)子也能接受質(zhì)子，同時既是酸也是堿。；不確，有些有機物如．列說法是否確，為什么？

不給出質(zhì)子，不能作為質(zhì)子酸。酸水溶液中不含

OH

，堿性溶液中不含

H；在一定溫度下，改變?nèi)芤旱?，的離子積發(fā)生變化；氨的濃度越小，解離度越大，溶液中

OH

離子濃度就越大；溶液中離子的濃度越大、電荷越高，離子強度越大，活度系數(shù)就越大；若HCl溶液的濃度是溶液的倍則HCl溶液中的[H+]也是溶液中+

]的2倍氫酸飽和溶液中

2

離子和H+離的濃度比是

∶2；某酸溶液稀釋時，其解離度增大，溶液的酸度也增大。解不確。酸堿溶液中均存在為定值。

OH和，且二者濃度乘積在一定溫度下不確。根據(jù)稀釋定律，氨水的濃度越小，解離度越大，但濃度對

]離子的影響要比解離度大，因此溶液中

OH

離子濃度越小。只供學(xué)習(xí)與交流44422424242423242434θ2θ44422424242423242434θ2θ22332322233232此文檔僅供收集于網(wǎng)絡(luò)，如有侵權(quán)請聯(lián)系網(wǎng)站刪除不確。溶液中離子的濃度越大、電荷越高，離子強度越大，活度系數(shù)就越小。不確。HCl為一元強酸在水溶液中完全電離，

HAc為一元弱酸在水溶液中部分電離，當HCl溶液的濃度是HAc溶的倍HCl溶中的[H]大HAc溶液中[H+]的2倍不確。氫酸為二元弱酸，在液中分步電離，且一步都是部分電離，所以氫硫酸飽和溶液中

2

離子和H+離的濃度不是

2。不確。弱酸溶液稀釋時，其解離度增大，溶液的酸度減小。在HAc和水溶液中分別加入

NHAc這種溶液解離度和

將如何變化？若分別加入

，溶的解離度和

又如何變化？解在溶液中加入NHAc，液的解離度減小，

值增加。在HAc溶中入NaCl，液的解離度增加，

值小。氨水溶液中加入氨水溶液中加入

NHAc，液的解離度減小，，溶液的解離度增加，

值小。值增大。．NaHPO水液呈弱酸性，而解NaHPO水液呈弱酸性：

Na水液呈弱堿性，為什么？HPO-

作為酸：HPO-

＋HO

H+＋

4

2-

；

θPO

θaPO

HPO-

作為堿，H-＋H

HPO＋OH

θb,H

PO

wθ,HPO

7.52

1.33

因為K

θa,HPO

＞

θ

，所以NaH水液顯酸性。同理：

θb,HPO

＞a,HPO

，所以Na水溶液呈弱堿性。5．何配制、Na和Bi(NO)溶液？解將SnCl溶少量鹽酸溶(抑制水解)，并加入少量錫粒，然后用水稀釋到所需濃度。將

Bi(NO)溶于少量硝酸中，再加水稀釋到所需濃度。

Na溶液配制時直接加水溶解即可。＋HBi(NO)＋H

Sn(OH)Cl＋HClBiONO↓＋2HNO

32-

＋HO

-

＋-只供學(xué)習(xí)與交流24332433322444(HAc)＞24332433322444(HAc)＞44434222223HAc4343此文檔僅供收集于網(wǎng)絡(luò)，如有侵權(quán)請聯(lián)系網(wǎng)站刪除．Al)溶液和NaHCO溶混合，會出現(xiàn)什么現(xiàn)象，其產(chǎn)物是什么？解將Al(SO)溶和NaHCO溶混合：有絮狀沉淀生成，并有氣泡放出。產(chǎn)物有：、CO、H、NaSO．列四種水溶的算)。

大順序如何？說明理由

(設(shè)濃度相同，不要求計解NaCN＞NaAcNH＞NHAc理由：K

θθa

(HCN)，所以NaCN的堿性強于，NH的堿性強于NH，和NH堿性的大小取決于

HAcHCN及NH的準平衡常數(shù)，經(jīng)過計算判斷的性強于NH。．什么是沖溶液試以血液中的HCO23用的原理及其在醫(yī)學(xué)上的重要意義。

3

緩沖系為，說明沖作解緩沖溶液就是能抵抗外來少量酸堿或適當稀釋，保持緩沖作用原理及其在醫(yī)學(xué)上的重要意義：

基本不變的溶液呼吸作用產(chǎn)生的

CO溶血液生成

HCO，其離解產(chǎn)生的

HCO

3

離子及血液中貯存的HCO

3

離子存在如下平衡：CO＋HO

?

H

?

+＋HCO

3正常情況下，當體內(nèi)酸性物質(zhì)增加，既

[H]增時，血液中量存在的抗酸成分

3

與H結(jié)合上述平衡移動，使[H+]不生明地改變。人體內(nèi)，HCO

3

是血漿中含量最多的抗酸成分，在定程度上可代表血漿對體內(nèi)產(chǎn)生酸性物質(zhì)的緩沖能力，所以血漿中HCO

3

稱為堿儲。同理，體內(nèi)堿性物增加，即[OH

]增時，血液中大量在的抗堿成分

H解離，以補充消耗掉的

，上述平衡向右移動，使]也會生明顯地改變。．列有關(guān)緩沖液的說法是否正確，為

什么？因NH-NHCl緩溶液的pH大于7，所以不能抵抗少量的強堿；在緩溶液中，若抗酸能力；

c＞，該緩沖溶液的抗堿能力大于緩溶液被稀釋后，液的

基本不變，故緩沖容量基本不變；緩溶液就是能抵抗來酸堿影響，保持

絕對不變的溶液。在NHCl-NH緩溶液中，若c(NH+)＞c(NH)，該緩沖溶液的抗堿能力大于抗只供學(xué)習(xí)與交流343334fbbHAcH+Acf343334fbbHAcH+Acfbθ2此文檔僅供收集于網(wǎng)絡(luò)，如有侵權(quán)請聯(lián)系網(wǎng)站刪除酸能力。解不確。NH-NHCl緩沖溶液是由抗堿成分

NHCl和酸成分NH組成，只要此緩沖溶液的

值±1范內(nèi)，都具有緩沖作用。正。不確。緩沖溶液被稀釋后，溶液的

基不變，但緩沖容量發(fā)生變化，稀釋后

c總

變小，且分子上兩濃度積會變得更小，因而緩沖容量將減小。不確。緩沖溶液除能抵抗外來少量酸堿影響外，還有抗稀釋作用。

正。．將mol/L的H溶和0.30mol/LNaOH溶液等體積混合，是否能組成緩沖溶液？若能，請指出緩沖對、抗酸成分和抗堿成分。解由題意可知：HPO和：的反應(yīng)，反應(yīng)的方程式如下：HPONaHPOO3242該反應(yīng)的產(chǎn)物為

Na和NaHPO2

4

可以組成緩沖溶液，緩沖對為：和HPO2

4

，抗酸成份是，抗堿成份是

4

。習(xí)解mol?kg

-1

HAc水液的解離度1.33%算此溶液的和。已知水的k＝0.512K?kg?mol

-1

，k

f

＝1.86?kg?mol

-1

。解0.100?kg

-1

HAc水溶液中含有如下粒子：C=0.100-0.100×1.33%=0.0987?kg

-1

)C=C×1.33%=0.00133(mol

-1

)C

(mol?kg

-1

)=0.1013×1.86=0.19K；×0.512=0.052K．驗測得某氨的

為11.26，知

θ

，求氨水的濃度。解由，以求出：]=5.5×10

，則]×-3由公式

[OH]

b

-]2，可以求出c=0.18(mol/L)b．算0.100mol/L一乙酸ClCOOH)溶的和離度(已一氯乙酸

θa

)只供學(xué)習(xí)與交流θθθθθθ此文檔僅供收集于網(wǎng)絡(luò)，如有侵權(quán)請聯(lián)系網(wǎng)站刪除解

0.10a

[H+]

()2acK4

θa

1.12

＝1.95；

0.1

．有mol/LHCl溶，如變酸度到＝，該加入HAc還是NaAc如果加入等體積的如果加入等體積的

2.0mol/LNaAc溶液，則混合溶液的2.0mol/LNaOH溶，則混合溶液的

是多少？又是多少？解如變酸度到＝，pH值是增加的，應(yīng)該加入

。加等體積2.0溶后，溶液中的剩余的和成的HAc可以組成緩沖溶液：的濃度為：mol/LHAc的濃度為：0.10mol/L

H與Ac-

結(jié)合生成HAc，溶液的pH值為：

pHK

θ

lg

[NaAc]4.765.71[HAc]如加入等體積的成，還余下NaOH，

2.0溶液，溶液中的

NaOH和HCl中生溶液中：[OH=0.90(mol/L)[H

K-14]w1.1-]

(mol/L)；pH=13.95．mol/L丙酸溶液ml加稀釋至，求稀釋后溶液的值(

θ

)解稀釋后丙酸的濃度為：

[HPr]=0.40

0.10

(mol/L)K

θ

500

[H

]cK

a

1.16

(mol/L)溶液的pH值：pH=2.94．錐形瓶中放

mlmol/LNH

3

水溶液，逐滴加入

mol/LHCl溶。試計算：當入10HCl溶后，混合液的只供學(xué)習(xí)與交流

值；44θθθ22232θθθθ233223θθ44θθθ22232θθθθ233223θθ3332此文檔僅供收集于網(wǎng)絡(luò)，如有侵權(quán)請聯(lián)系網(wǎng)站刪除當加入20mlHCl溶后，混合液的當加入30mlHCl溶后，混合液的解當入10HCl溶液，反應(yīng)后

值；值。溶液中Cl]=]

0.1020-0.10

mol/L構(gòu)成緩沖溶液，

pHpK

[NH]lg[NHCl]4當入20.00mlHCl溶液，與氨水中和全部生成mol/L，根據(jù)鹽的水解公式計算：

NHCl，其濃度為0.05[H

+

]Ka

Kwc=K1.74b

混合液的值為：pH5.27當入mlHCl溶，與氨水中和后還剩

HCl，故溶液值按剩余鹽酸計算，]=[HCl]=0.1×10/50=0.020mol/L；pH1.70．飽水溶液中，CO的濃度約為0.034mol/L，設(shè)所有溶解的

CO

2的濃度。與水結(jié)合成HCO，計算溶液的pH和解已知的K＝4.30×-7，K＝×10，θa2因c?K＝10-7＞K，略水的解離；w

K

θ

>>K，按第一步解a離計算；

c0.0344.30

-7

4

，用最簡式計算[H]，[H]0.034-73

(mol/L)，由于HCO的第二步解離程度很小，所以

[HCO-≈[H]，HCO-＋OHCO＋-

[H]33[HCO-]3由于[HCO-]≈[HO]，以[CO]K＝10

mol/L．算飽和H水溶液(濃為0.10mol/L)中的和2-

離子濃度，如用HCl調(diào)節(jié)溶液的為此時溶液中的2-

離子濃度又是多少？計算結(jié)果說明什么？解已

Kθ，θa1a2

，c0.10mol/L只供學(xué)習(xí)與交流2323θθ3222323θθ>>KKθ243422323θθ3222323θθ>>KKθ24342424此文檔僅供收集于網(wǎng)絡(luò)，如有侵權(quán)請聯(lián)系網(wǎng)站刪除因c?

K

θ

＝10-7

＞

θw

，忽略水的解離；

K

θ

>>

θa

，按第一步解離計算；

c0.107.6

6

，用最簡式計算+]，[HcK3

(mol/L)由H的第二步解離程度很小，所以]按二步解離平衡計2-

[HS-≈[H+]＝1.15×-4

mol/L，HS

＋H

HO＋S2-

K2

[H][S2]3[HS]由于[HO]≈[HS-]，以[S2-]≈K＝7.08×10-15mol/La(3)H為二元弱酸，在水溶液中分兩步解離：H＋HO

HO＋-

；

θ

[H+-]3[H2

HS＋H

HO＋S2-；

K

θ

[H23[HS]

]

7.08

[H+][HS][HO+][S[HO]23[H[HS][HS]22[HS]0.10[S2Kθ21.327.089.34[H+]20.01023綜上所述，對于多元弱酸溶液，可得到如下結(jié)論：

mol/La．多元弱酸的

θθθa2

時，可按一元弱酸計算

+]。．元弱第二步離平衡的共軛的濃度近于K，其酸濃a度關(guān)系不大。c調(diào)節(jié)溶液中]的度，可以控制多元弱酸酸根的濃度。．別計算濃度為

mol/L的PONaHCO和CN溶的值。解：(1)0.100mol/L

的NaH溶的NaHPO作酸時的解離常數(shù)為：只供學(xué)習(xí)與交流

Ka2,H

6.172444θa4θθ244θ23444242θ-2444θa4θθ244θ23444242θ-22此文檔僅供收集于網(wǎng)絡(luò)，如有侵權(quán)請聯(lián)系網(wǎng)站刪除NaHPO作堿時其共軛酸的解離常數(shù)為：

K7.59共軛酸a1溶液的[H+]的度為：

[H

]

K

θ

K

θ共酸

＝16

；＝4.67mol/L

的NHCN溶液的NH作酸時的解離常數(shù)為：

Ka

θ,NH

5.68

NH作堿時其共軛酸的解離常數(shù)為：

θKa,共軛酸a溶液的[H+]的度為：

[H]

KKa1a,共軛酸

；＝．計算列溶液的

值(1)0.20mol/LHAc

溶液和0.10

溶液等體積混合；ml0.10mol/LNH

3

?H和ml0.20mol/LHCl

溶液混合。28ml0.067mol/LNa

2

溶和72.0ml

2

溶混合。解解0.20mol/LHAc溶和0.10mol/LNaOH

溶液等體積混合，反應(yīng)后：的濃度為：0.05mol/L；HAc的濃度為：mol/L根據(jù)緩沖溶液pH值算公式可得：

pHK

[NaAc][HAc]

4.75ml0.10mol/LNH

3

?H和ml0.20mol/LHCl

溶液混合，反應(yīng)后：NH水度為mol/L，NHCl的度0.040mol/L混合液的值為：

pHpK

a,NHCl

[NH]9.25[NHCl]4mlmol/LNa

2

溶和72ml0.067

2

溶液混合Na的度為0.0188mol/LKHPO的度為mol/L混合液的值為：

pHpK

]6.79[H-]2411要配制為5.10的緩沖溶液，需稱取多少克NaAc?3H固溶解于ml0.100mol/LHAc

溶液中？解設(shè)需要稱取w克?3H的濃度為：

2w

(mol/L)，HAc的度為：mol/L只供學(xué)習(xí)與交流θ22441242θHPO1212422234θ22441242θHPO1212422234此文檔僅供收集于網(wǎng)絡(luò)，如有侵權(quán)請聯(lián)系網(wǎng)站刪除pHKlga

[NaAc][NaAc]5.10，[HAc][HAc]

[NaAc][HAc]

，

0.0147w=2.24×0.1=0.224，

．在ml0.100mol/LHCl溶液中，加入多少克值為？解設(shè)需要稱取w克NaAc

才能使溶液的pH的濃度為：(

w82.0

)mol/L，

HAc的度為：0.10mol/Lpklg

[NaAc][HAc]

4.60

，

[NaAc][HAc]

4.604.75[NaAc][HAc]

0.71

，

w82.0

0.10

=0.71，

．配制pH為的沖溶液1000ml，取0.10溶和0.10mol/LNaHPO溶各多少毫升？解設(shè)取0.10

2

溶液V毫，0.10mol/LNaHPO溶V毫升pHa-

[HPO]2-]47.40，[H-][HPO-]242

7.400.20[HPO]V42[HPO-]V21

，

VV=1000，求：Vml，Vml取0.10

2

溶毫，mol/LNa溶毫升．0.10mol/LNH

3

HO200ml與0.20mol/LNH

4

Cl溶液ml混，此溶液的pH為多少？解mol/LNH

3

?HO200ml與0.20mol/LNH

4

Cl溶液ml混，NHH、NHCl的度均為0.067mol/L溶液的pH為

pH

aCl

[NH]lg[NHCl]4．欲配37℃pH近為的緩沖溶液，在

mlTris和Tris?HCl濃度均為0.050mol/L的溶液中，需加入0.050mol/LHCl

溶液多少毫升？(已知Tris?HCl在37℃，pK只供學(xué)習(xí)與交流

θa

為22232243342223224334此文檔僅供收集于網(wǎng)絡(luò)，如有侵權(quán)請聯(lián)系網(wǎng)站刪除解為氨基甲烷的簡稱，是一弱。現(xiàn)設(shè)需加入

mol/LHCl

溶液V毫升，由于HCl的加入的度的濃度會下降，

Tris?HCl的濃度會增加，則有的度為：

0.05V100+V

mol/LTris?HCl的濃度為：

100+V

mol/L溶液的pH為

pHK

Tris

lg

[Tris][TrisHCl]

7.407.40

求得：V=47.6ml．臨床驗測得三人血漿中

HCO

3

和的度下：：[HCO：[HCO

33

]＝，[CO]＝1.20mmol/L；]＝，[CO]＝1.34mmol/L；丙：[HCO]＝56.0mmol/L，[CO]＝1.40mmol/L。試計算三人血漿的

值并判斷何人正常，何人屬酸中毒

，何人屬堿中毒＞。知

p

,HCO

6.10

℃)。解甲pHK

[HCO][CO]溶解

lg

[HCO][CO]溶

7.40乙：K

a

][CO]溶

6.10

[HCO][CO]溶

7.31丙：lg

[HCO][CO]溶解

lg

[HCO][CO]溶

7.70根據(jù)三人血漿的

值可以判斷，甲正常，乙屬酸中毒，丙屬堿中毒。．配制＝的緩沖溶液，今緩沖系系最好？

HAc-NaAc、KHPO-NaHPO、NH-NHCl問選用何種緩沖如用的緩沖系的總度為

mol/L，問需要固體酸多少克

(略體積變化)？0.50mol/L的軛堿溶液多少毫升？解選NH-NHCl緩系最好設(shè)要固體酸w克，0.50mol/L的共軛堿溶液V毫升只供學(xué)習(xí)與交流4θθθθθθθ4θθθ4θθθθθθθ4θθθ此文檔僅供收集于網(wǎng)絡(luò)，如有侵權(quán)請聯(lián)系網(wǎng)站刪除NHCl的度為

w53.5

mol/L

pH

a,NHCl

lg

[NH]3[NHCl]4pHlg

53.5V

又由于

w0.5V0.2053.5

；，V=340ml．50.0ml0.10mol/L的一元弱酸(HB)溶與ml0.10mol/LNaOH溶液混合，并稀釋至

ml，知此緩沖溶液的

為，HB的K

θa

值。解NaB的度為mol/L；HB的濃度0.018mol/LpHK

θ

lg

[B][HB]

K0.25pK；KHBHB．分別算下列鹽溶液的

1.35和水解度。

溶液；

4

Cl溶液。解NaCN在溶液中的電離平衡為：CN-H?HCN+OH

；

a,HCN

所以：KK

θ,CN

KwKa,HCN

=1.61c

b

0.10

-5

；

]cK

1.27

-3pH14.00pOH=14.00-2.90=11.10

；水解度：

h

[OH

]

100%NHCl在溶液中的電離平衡為：NHH?

NHHO

；

所以：

θh

θ,NH

wb,NH

c

a

0.10

[H

]cK

a

7.58

-6

；pH5.12只供學(xué)習(xí)與交流444444此文檔僅供收集于網(wǎng)絡(luò)，如有侵權(quán)請聯(lián)系網(wǎng)站刪除水解度：

h

[H]

100%7.58

第章

沉-解衡習(xí)解復(fù)思題答．如何應(yīng)用溶度積常數(shù)來比較難溶電解質(zhì)的溶解度？解對于相同類型的溶電解質(zhì)來說于溶度積與溶解度的關(guān)系表達式相同以以根據(jù)溶度積直接比較它們的溶解度的大小，K大，s越，反之亦然。對于不同類型的難溶電解質(zhì)來說其度積與解度的關(guān)系表達式是各不相同的此不能根據(jù)溶度積直接比較它們的溶解度的大小可通過用溶度積常數(shù)來計算它們的溶解度后比較它們的溶解度大小。．溶度積常數(shù)與溫度和離子濃度有關(guān)嗎？解溶度積常數(shù)在一定溫下是一個常數(shù)，它是溶液處在平衡狀或飽和溶液狀)的有關(guān)離子濃度冪的乘積以度積常數(shù)與溫度有關(guān)度不同溶度積常數(shù)也不同它與離子的濃度無關(guān)一溫度下管液中離子濃度怎么變化度常數(shù)都是不變的。．離子積和溶度積有何不同？解離積表示任一條件下離子濃度冪的乘積溶積表示難溶電解質(zhì)的飽和溶液中離子濃度冪的乘積。兩者的表達形式類似，但意義不同。在一定溫度下，溶度積為一常數(shù)，只有一個數(shù)值僅離子積的一特例而離子積適用于任意濃度的溶液溫一定時，其數(shù)值也不定隨著溶液中離子濃的改變而變化據(jù)溶度積規(guī)則比較兩者的大小可以判斷沉淀的生成和溶解。．為何BaSO在生理鹽水中的溶解度大于在純水中的，而AgCl在理鹽水中的溶解度卻小于在純水中的？解在純水中的溶解度小于在生理水中的溶解度因為在生理鹽水中有強電解質(zhì)NaCl而生鹽效應(yīng)，致使在生理鹽水中的溶解度稍有增加。AgCl純水中的溶解度大于在生理鹽水中的溶解度，是因為在生理鹽水中有強電解質(zhì)NaCl，溶液含有與只供學(xué)習(xí)與交流42222223222324242224222222322232424222424]1.12×622232232233232322此文檔僅供收集于網(wǎng)絡(luò)，如有侵權(quán)請聯(lián)系網(wǎng)站刪除AgCl相的Cl

而產(chǎn)生同離子效應(yīng)，致使在理鹽水中的溶解度大大下降。．在溶中入HS氣只出現(xiàn)少量的白色沉淀，但若在通入H之，加入適量固體則形成大量的沉淀，為什么？解由于Zn+HS2H溶液酸度增沉生成受到抑制通之前，先加適量固體NaAc，則溶液呈堿性再通入HS時成的+被OH-中和，溶液的酸度減小，則有利于的成。習(xí)解．分別計算AgCrO在mol/LAgNO和mol/LNaCrO溶中溶解度，已知：K

(AgCrO)=1012

。解設(shè)AgCrO在mol/L的溶液中的溶解度為xmol/LCrO(s)?2Ag+

+2

平衡濃度(mol/L)0.10+2≈0.10

xK

(AgCrO)=[Ag+]2[CrO]

x；x

10

mol/L設(shè)AgCrO在0.10mol/L的NaCrO溶液中的溶解度為ymol/LCrO

?

+

+CrO平衡濃度(mol·L1y0.10+yK

(AgCrO)=[Ag][CrO

12

)

2

；y

mol/L．分別用Na溶和Na溶處理AgI沉淀，能否將沉轉(zhuǎn)化為Ag沉淀和S沉淀？已知：K(AgI)=8.52×10-17，K(Ag-12，K(AgS)=6.3×10-50。解(1)用Na溶液處理，轉(zhuǎn)化反應(yīng)方程式為：2AgI+?AgCO+2I轉(zhuǎn)化反應(yīng)平衡常數(shù)為：K

(AgI)]/K

(AgCO)=

)

2

8.58

轉(zhuǎn)化反應(yīng)的標準平衡常數(shù)很小，故Na溶不能轉(zhuǎn)化AgI。用NaS溶處理，轉(zhuǎn)化反應(yīng)方程為：只供學(xué)習(xí)與交流2222322324θ2223332θ232222322324θ2223332θ23434θ324222此文檔僅供收集于網(wǎng)絡(luò)，如有侵權(quán)請聯(lián)系網(wǎng)站刪除2AgI+2-

I-轉(zhuǎn)化反應(yīng)平衡常數(shù)為：=[K2

(AgS)=

(8.526.3

)

2

6轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)很大，故轉(zhuǎn)化反應(yīng)進行得非常完全。．下列情況下有無沉淀產(chǎn)生？mol/L的MgCl溶液和0.002mol/LNaOH溶等體積混合；mol/L的MgCl溶液和mol/L·HO溶等體積混合；mol/L的MgCl溶液和mol/L·Hmol/LCl混溶液等體積混合。已知：

[Mg(OH)]=5.61×，K

(NHH1.74×10-5。解混溶液中各物質(zhì)濃度為2+

)=0.10mol/L；c(OH-mol/Lc

=c(Mg

)·c(OH)2

=1.0×10＞[Mg(OH)]根據(jù)溶度積規(guī)則，有沉淀產(chǎn)生?；烊芤褐懈魑镔|(zhì)濃度為c(Mg2+

)=0.10mol/Lc(NH·Hmol/L混合溶液中的-由NH·H供的，設(shè)混合后NHO電出的OH濃度為x，則x=(0.01×K)1/2=

=4.17×10-4

mol/Lc

=c(Mg

)·c(OH)2=0.10×(4.17×10-42

=1.74×10＞

[Mg(OH)]根據(jù)溶度積規(guī)則，有沉淀產(chǎn)生?；烊芤褐懈魑镔|(zhì)濃度為c(Mg2+)=0.10mol/L、c(NH0.01mol/Lc(NH+)=0.10mol/L混合溶液中的-由NH·HO和NHCl成的緩沖溶液提供的，設(shè)混合溶液中的OH-濃度為y，根據(jù)緩沖溶液算公式，則：yK×c(NH·HO)/c(NH+)=

1.740.0100.10

-6

mol·L-1

=c(Mg

))2

=3.0×10＜

[Mg(OH)]根據(jù)溶度積規(guī)則，無沉淀產(chǎn)生。．已知：時Zn(OH)的度積為3×10，算：在水中的溶解度；只供學(xué)習(xí)與交流222421211222222222243233333242422222421211222222222243233333242422此文檔僅供收集于網(wǎng)絡(luò)，如有侵權(quán)請聯(lián)系網(wǎng)站刪除的飽和溶液[

]、[OH-]和；Zn(OH)在mol/L中溶解度Zn(OH)在mol/LZnSO中溶解度解(1)設(shè)Zn(OH)在中的溶解度為s，：Z